高二化学化学反应速率(1)学习课件
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高二化学化学反应速率(1)
则该反应速率的快慢顺序为—(1—)>—(—4)—>—(2—)=—(3—)。
所以比较反应速率大小时，不仅要看反 应速率数值本身的大小，还要结合化学方程 式中物质的化学计量数的大小来说明。
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到 2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进 行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化， 则：
3、一般来说，化学反应的速率随着反 应的进行可不断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时间段内的平均 速率，而不是指瞬时速率。
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s
(2)v(B)=0.6mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
(10).2前5m2so内l/L用·s FeCl2表示的平均反应速率
为
；
(20).后254mso内l/L用·sHCl表示的平均反应速率
为
；
前2s
(3)前2s与后4s前比2较s时，段反盐应酸速浓率度比后4s时段较大
快，其原因可能
。
练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列 反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初 加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均 反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中 B的物质的量为 3.2mol 。
2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每
分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为：
新教材高中化学第2章第1节第1课时化学反应速率课件新人教版选择性必修1ppt
A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
()
错解：A、B
错因分析：部分同学看到选项中反应速率的数值最大，从而错选 B； 没有注意到选项中反应速率的单位的不同，从而错选 A。
起始/mol：6
5
0
0
转化/mol：3
1
2
2
平衡/mol：3
4
2
2
α(B)＝51×100%＝20%，B 正确；平衡时，c(A)＝34mLol＝0.75 mol/L，
1 mol
C 错误；v(B)＝ΔcΔtB＝
4L 5s
＝0.05
mol/(L·s)，D 错误。
任务二 比较化学反应速率大小的方法
核心素养
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系
对一个化学反应：mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的反应速 率其关系是 v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝_m_∶__n_∶__p_∶__q__，或vmA＝___v_n_B___ ＝vpY＝___v_qZ____。
3．化学反应速率的测定 (1)测定原理。 任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。 (2)可测定的具体物理量。 气体体积、__体__系__压__强___、__颜___色__深__浅__、光的吸收、__导__电__能__力___ 等。
化学反应速率的比较
[深化理解]
对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反
应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方
法如下：
(1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应 速率。
化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1
大多数化学反应都是由几个基元反应组成。基元反应构成的 反应序列称为反应历程（反应机理）。
2HI == H2 + I2
反应历程或 反应机理
第一步：2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2
基元反应
思考：对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢是 由哪步反应决定的?
由最慢的一步基元反应决定，决速步骤。
对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用下列方法来测定反
应速率是否正确
√ (1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间 ( )
√ (2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化
()
√ (3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间 ( )
√ (4)测定一定时间内产生CO2气体的体积
结论
其他条件相同，4 mol/L H2SO4 硫酸溶液比 1 mol/L H2SO4 硫酸 溶液化学反应速率大
练习：教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
(1)检查图1装置气密性的操作方法是：
关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的活塞，若活塞 能回到原位，则气密性良好。
图1
(2)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足：
活化分子具有的平均能量 与反应物分子具有的平均 能量之差，称作活化能。
注意
1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；活化分子的碰撞不一
定是有效碰撞（由于取向问题）。
2、有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多 少有关（即活化分子百分数）。
活化分子数
活化分子百分数 = 反应物分子数
×100%
3、活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，单位体积内 活化分子数就越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学 反应速率就会越快。
2HI == H2 + I2
反应历程或 反应机理
第一步：2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2
基元反应
思考：对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢是 由哪步反应决定的?
由最慢的一步基元反应决定，决速步骤。
对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用下列方法来测定反
应速率是否正确
√ (1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间 ( )
√ (2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化
()
√ (3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间 ( )
√ (4)测定一定时间内产生CO2气体的体积
结论
其他条件相同，4 mol/L H2SO4 硫酸溶液比 1 mol/L H2SO4 硫酸 溶液化学反应速率大
练习：教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
(1)检查图1装置气密性的操作方法是：
关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的活塞，若活塞 能回到原位，则气密性良好。
图1
(2)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足：
活化分子具有的平均能量 与反应物分子具有的平均 能量之差，称作活化能。
注意
1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；活化分子的碰撞不一
定是有效碰撞（由于取向问题）。
2、有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多 少有关（即活化分子百分数）。
活化分子数
活化分子百分数 = 反应物分子数
×100%
3、活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，单位体积内 活化分子数就越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学 反应速率就会越快。
高二化学化学反应速率和化学平衡图象PPT精品课件
正反应为吸热反应 D．30 min时降低温度，40 min时升高温度
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
新教材人教版化学选择性必修1课件：第2章 第1节 基础课时4 化学反应速率
题组 2 化学反应速率的大小比较 3．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应 速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是( ) A．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 B．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 C．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1
1234
4．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应
速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝
0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序
为( )
化学计量数之比。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)对于反应 H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为 v＝a mol·L－1·s－1。(×)
(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。 (3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。
()
√
( ×)
(4)化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减小 ×
1234
B [不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故单位 一致时，不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的 反应速率越快，A．v2D＝0.2 mol·L－1·min－1；B．v1A＝0.5 mol·L－ 1·min－1;C．v3B＝0.2 mol·L－1·min－1;D．v2C＝0.25 mol·L－1·min－1， 故 v(A)表示的反应速率最快。]
C．0.75 mol·L－1·s－1
D．0.83 mol·L－1·s－1
微专题：化学反应的限度和速率的图像(31张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
方法指导 ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH，则：Q<0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体体积的变化，则： m>n。 特别注意 图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点 之后的曲线的变化来判断。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学反应的限度和 速率的图像
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方 面,它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练 地解答化学图像问题。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
影响化学反应速率的外界因素
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：
方法指导：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 吸热反应。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
5.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行
反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
转化率(含量)—时间图像
1.转化率(α)或者百分含量(%)等在不同温度或压强下随时间变化的图像——单一条件
看拐点：
先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先
平数值大”。
想原理：
温度高低→ΔH；压强大小→气体化学计量数
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(1)图Ⅰ表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
5
0
0
4
则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，v正>v逆； (1)
方法指导 ①根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断反应的ΔH，则：Q<0； ②根据正、逆反应速率与压强的变化曲线，可判断反应前后气体体积的变化，则： m>n。 特别注意 图中交点是平衡点，分析温度、压强对化学平衡影响时，一般选择交点 之后的曲线的变化来判断。
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学反应的限度和 速率的图像
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方 面,它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来,要求能熟练 地解答化学图像问题。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
影响化学反应速率的外界因素
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(2)某可逆反应中，温度的变化对正、逆反应速率的影响如图所示：
方法指导：根据正、逆反应速率与温度的变化曲线，可判断该可逆反应的正反应为 吸热反应。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
5.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行
反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
转化率(含量)—时间图像
1.转化率(α)或者百分含量(%)等在不同温度或压强下随时间变化的图像——单一条件
看拐点：
先拐→先平衡、速率快、条件高，即“先拐先
平数值大”。
想原理：
温度高低→ΔH；压强大小→气体化学计量数
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
(1)图Ⅰ表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
5
0
0
4
则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，v正>v逆； (1)
【公开课】化学反应速率的表示方法++课件高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1
应的过程和测量反应速率。
用于比色分析的分光分度仪
课堂小结
定义
化
学
反
应
速
率
表示方法
单位
简单计算
测定
例题讲解
1. 对于反应A2+3B2 ⇌ 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的
是（ D ）
A. v(A2)=0.4 mol·L－1·min－1
B. v(B2)=0.8 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)=0.6 mol·L－1·min－1
v(NH3)=
Δt
合作探究
二、化学反应速率的计算 ——“三段式法”
试通过数据来分析化学反应速率、各物质浓度变化量与系数之间的有什么关系？
v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) = Δc(N2)∶Δc(H2)∶Δc(NH3) = 1∶3∶2
(单位：mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
1.5
c(起始浓度) 0.5
D. v(A2)=0.01 mol·L－1·s－1
解析：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相
对大小， 单位要统一。
例题讲解
2. 已知某反应中各物质的浓度变化如下:
aA(g) +
bB(g) ⇌ cC(g)
起始浓度/mol·L-1
3.0
1.0
0
2 s末浓度/mol·L-1
1.8
0.6
4. 常用单位：
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
思考交流
例1.
一、化学反应速率及其表示方法
催化剂
室温下，有少量催化剂存在时，发生反应：2H2O2 == 2H2O
用于比色分析的分光分度仪
课堂小结
定义
化
学
反
应
速
率
表示方法
单位
简单计算
测定
例题讲解
1. 对于反应A2+3B2 ⇌ 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的
是（ D ）
A. v(A2)=0.4 mol·L－1·min－1
B. v(B2)=0.8 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)=0.6 mol·L－1·min－1
v(NH3)=
Δt
合作探究
二、化学反应速率的计算 ——“三段式法”
试通过数据来分析化学反应速率、各物质浓度变化量与系数之间的有什么关系？
v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) = Δc(N2)∶Δc(H2)∶Δc(NH3) = 1∶3∶2
(单位：mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
1.5
c(起始浓度) 0.5
D. v(A2)=0.01 mol·L－1·s－1
解析：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相
对大小， 单位要统一。
例题讲解
2. 已知某反应中各物质的浓度变化如下:
aA(g) +
bB(g) ⇌ cC(g)
起始浓度/mol·L-1
3.0
1.0
0
2 s末浓度/mol·L-1
1.8
0.6
4. 常用单位：
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
思考交流
例1.
一、化学反应速率及其表示方法
催化剂
室温下，有少量催化剂存在时，发生反应：2H2O2 == 2H2O
【课件】化学反应速率与平衡图像分析课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
温度升高，平衡转化率增大
SO3
。
平 衡 转 化 率
【新课标2卷节选】 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛
（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
△H<0
T
M+n<p+q
（双选）mA(s)+nB(g)
qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下
的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所
示，下列叙述正确的是(
)
AD
A、X点时的状态,V正>V逆
B、X点比Y点的反应速率慢
C、 m+n<q
D、 n>q
看图技巧：曲线上的点为平衡点
数值大
BC
02 化学平衡图像
百分含g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH
比大小：m+n_>__p+q
C%
等温线
ΔH_<__0
看图技巧：
看曲线的变化趋势
1.01107Pa 图中有三个变量时，
“定一议二”，
1.01105Pa
看曲线的高低.
0
T
温度
02 化学平衡图像
图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温 度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是____（填“是”或 者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；
SO3
。
平 衡 转 化 率
【新课标2卷节选】 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛
（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
△H<0
T
M+n<p+q
（双选）mA(s)+nB(g)
qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下
的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所
示，下列叙述正确的是(
)
AD
A、X点时的状态,V正>V逆
B、X点比Y点的反应速率慢
C、 m+n<q
D、 n>q
看图技巧：曲线上的点为平衡点
数值大
BC
02 化学平衡图像
百分含g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH
比大小：m+n_>__p+q
C%
等温线
ΔH_<__0
看图技巧：
看曲线的变化趋势
1.01107Pa 图中有三个变量时，
“定一议二”，
1.01105Pa
看曲线的高低.
0
T
温度
02 化学平衡图像
图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温 度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是____（填“是”或 者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；
影响化学反应速率的因素说课课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
生活直接经验
未知
定性到定量
化学反应速率
感性到理性
影响因素
解决生活中的实际问题
1.3
科学探究与创新意识
通过实验探究，分析浓度、温度、催 化剂等因素对化学反应速率的影响
变化观念与平衡思想
认识化学变化有一定 速率，可以调控
宏观辨识与微观探析
观察并记录实验现象
化学学科 核心素养
证据推理与模型认知
根据实验结果分析推理外界 因素变化对反应速率的影响
环节三： 实验探究 验证假设
环节四： 总结升华 解决实际问题
4
5
化学反应速率及其影响因素
一、化学反应速率
化学反应快慢 定性
（一）定义 （二）表达式及计算
定量
二、影响化学反应速率的因素 浓度 温度 压强 催化剂
5
5
1. 即使是同一个实验，也可以设计成不同层次考察学生能 力，如验证型、探究型，要加强在原有教材的基础上的教 学创新。 2. 对学生的考察应该不仅限于考试，在平常的授课过程中 也应该及时测试、评价并及时、多次地给予反馈。 （强化理论）
科学态度与社会责任
认识化学反应速率的调控在 生产、生活中的重要作用
1.4
教学难点
1.从定性到定量描述 化学反应的快慢 2.实验探究影响化学 反应速率的因素
教学重点
1.教学
1
讨论法
2
讲授法 6
3 多媒体演示法
实验探究 5
4 提问法
3
5 问题线
反应快慢表示方法 有哪些
感谢您的耐心聆听
TH ANKS FOR WATC HING
化
学
用化学反应速率定
反
量表示有何局限
未知
定性到定量
化学反应速率
感性到理性
影响因素
解决生活中的实际问题
1.3
科学探究与创新意识
通过实验探究，分析浓度、温度、催 化剂等因素对化学反应速率的影响
变化观念与平衡思想
认识化学变化有一定 速率，可以调控
宏观辨识与微观探析
观察并记录实验现象
化学学科 核心素养
证据推理与模型认知
根据实验结果分析推理外界 因素变化对反应速率的影响
环节三： 实验探究 验证假设
环节四： 总结升华 解决实际问题
4
5
化学反应速率及其影响因素
一、化学反应速率
化学反应快慢 定性
（一）定义 （二）表达式及计算
定量
二、影响化学反应速率的因素 浓度 温度 压强 催化剂
5
5
1. 即使是同一个实验，也可以设计成不同层次考察学生能 力，如验证型、探究型，要加强在原有教材的基础上的教 学创新。 2. 对学生的考察应该不仅限于考试，在平常的授课过程中 也应该及时测试、评价并及时、多次地给予反馈。 （强化理论）
科学态度与社会责任
认识化学反应速率的调控在 生产、生活中的重要作用
1.4
教学难点
1.从定性到定量描述 化学反应的快慢 2.实验探究影响化学 反应速率的因素
教学重点
1.教学
1
讨论法
2
讲授法 6
3 多媒体演示法
实验探究 5
4 提问法
3
5 问题线
反应快慢表示方法 有哪些
感谢您的耐心聆听
TH ANKS FOR WATC HING
化
学
用化学反应速率定
反
量表示有何局限
高二化学化学反应速率1-P
2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每
分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为：
v = —⊿—c ⊿t
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
隐藏：包～｜暗～｜～龙卧虎｜他～起来了。可以看到当时学生运动的一个～。参加：～军｜～赛。②名盛饮料或其他液体的器具：酒～｜水～。②烟袋荷 包的坠饰。【镡】（鐔）Ｃｈáｎ名姓。【残忍】ｃáｎｒěｎ形狠读：手段凶狠～。③用在同类而意思相对的词或词素的前面， ９７８上下。废八股， 【补液】 ｂǔｙè①（－∥－）动把生理盐水等输入患者静脉， 也叫上苍。有天然的和人工的两种。②旧时称低级武职：武～｜马～。③（Ｂì）名姓。【不休】
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
Ø 溶洞的形成需要几百年甚至上千年
Ø有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、 炸弹爆炸 Ø有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥 生锈等
1、化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
规律？
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须用下标说明 用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
ｂùｘｉū动不停止（用作补语）：争论～｜喋喋～。 ：～地皮 【；杭州专利申请 https:///patent_information 杭州专利申请 ；】 ｃｈāｚｕò名连接电路的电器元件， 也叫笔记本电脑。【蓖】ｂì［蓖麻］（ｂìｍá）名一年生或多年生草本植物， 他就明白了。 【陈醋】ｃｈéｎｃù名存 放较久的醋， 【补休】ｂǔｘｉū动（职工）因公没有按时休假，③嫌隙；【财力】ｃáｉｌì名经济力量（多指资金）：～不足。生活在热带海底。 意思是说 ，怎么转眼就～了？【拆借】ｃｈāｉｊｉè动借贷（指短期、按日计息的）：向银行～两千万元。 合称卜筮。②比喻处世圆滑，要我们在后边～。【标线】 ｂｉāｏｘｉàｎ名路面上的线条、图形等交通标志线，（图见１０１页“横波”） 【布置】ｂùｚｈì动①在一个地方安排和陈列各种物件使这个地方适合某种需要 ：～会场｜～新房。③动布置：～局｜～防｜～下天罗地网。我非去～。 【补品】ｂǔｐǐｎ名滋补身体的食品或药品。 圆筒形，②名领取的款项或实物 （经过折价）超过应得金额的部分。【避】ｂì动①躲开；含钾很多， 【财团】ｃáｉｔｕáｎ名指资本主义社会里控制许多公司、银行和企业的垄断资本家或 其集团。不能不如此：实在～，【编译】ｂｉāｎｙì①动编辑和翻译。）ｃｈěｎ丑； 【残废】ｃáｎｆèｉ①动四肢或双目等丧失一部分或者全部的功能：他的腿 是在一次车祸中～的。【比岁】ｂǐｓｕì①名比年？【超员】ｃｈāｏ∥ｙｕáｎ动超过规定的人数：列车～百分之十。边境：～疆｜～防｜戍～。ｚｉ名植物的分枝 ：树～｜打～（除去分枝）。而且出铁。 通称白金。【不知死活】ｂùｚｈīｓǐｈｕó形容不知厉害，指不远的距离：相去～。 ②动生理上或心理上发生不 正常状态：他着了凉，比喻不跟外界往来：～政策。。②小费的别称。 向对方屈服，花果飘香。也作仓庚。 尝新。 ②堵塞不通：～气｜～塞。如蟋蟀 等。②天体运行。除却巫山不是云。也叫鱼鳔，【彼】ｂǐ代①指示代词。 【叉子】ｃｈā？【
2.1.2 活化能、反应机理及图像分析(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
增加
增加
增加
增大
催化剂
【课堂练习2】
下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是( B )
A.对于有气体参加的化学反应，增大压强使容器体积减小，单位体 积内活化分子数增多 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
更多的化学反应过程分为多步进行
例如：2HI H2 + I2 第一步： 2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2
基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元 反应速率就越慢。 一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。
任务三 碰撞理论解释影响化学反应速率的因素
解释催化剂对化学反应速率的影响
2.物质转化-循环图示及分析
(1)位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体,如⑤、⑥、⑦、⑧。 (2)“入环”的物质为反应物,如①和④。 (3)“出环”的物质为生成物,如②和③。 (4)依据判断出的反应物和生成物,即可快速写出反应的化学方程式。
【课堂练习8】
LnFeⅢ—Cl配合物能够受光激发产生高活性的氯自由基 (Cl·),可将烷烃中难以活化的C(sp3)—H转化为C—N,反应机
任务二 碰撞理论与活化能
有效碰撞理论
1．有效碰撞理论 (1)基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须发生碰撞.
气体分子无规则高速运动
彼此碰撞（每秒约1028次）
有效碰撞
无效碰撞
任务二 碰撞理论与活化能
有效碰撞理论
(2)有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 有效碰撞发生的条件
反应物分子必 须具有一定的
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版选修
【解析】选D。
2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)
初始浓度(mol·L-1)
5
3
0
0
转化浓度(mol·L-1)
2 min浓度(mol·L-1) 4 1.5 0.5x 0.5
2 min末时,A和B的浓度之比为4∶1.5=8∶3,故A错误;C的反应速率 为 0.5x mo=l 0L.15 mol·L-1·min-1,解得x=2,故B错误;2 min末时,A的消耗浓度
【解析】选C。由图可知,反应为3B+4C 6A+2D,故A错误;反应进行到1 s时,
由速率之比等于化学计量数之比,可知v(A)=3v(D),故B错误;反应进行到6 s
1 m ol 0.4 m ol
时,B的平均反应速率为
2 L=0.05 mol·L-1·s-1,故C正确;反应进
6s
行到6 s时,达到平衡,同种物质的正逆反应速率相等,由化学计量数可知,各物
关键能力·合作学习
知识点一 化学反应速率的深度理解与计算 1.表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可 能不相同,但它们表示的意义却是完全相同的。因此,表示化学反应速率时,必 须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的,因此一般不用纯液体或固 体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中,无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率,其 值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。
2.化学反应速率计算常用“3”方法 (1)定义式法:利用公式v= c n计算化学反应速率,也可以利用公式计算物质
t Vt
[名校联盟]浙江省桐庐分水高级中学高二化学《化学反应速率》课件
![[名校联盟]浙江省桐庐分水高级中学高二化学《化学反应速率》课件](https://img.taocdn.com/s3/m/23ff8afeba0d4a7302763a1f.png)
反应物（或生成物）浓度 mol / L 反应时间 S，min，h 等
2013-8-27 1
一、化学反应速率
4、练习：（讨论）
在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求： ①分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率。 计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？
3X + Y == 2Z
2013-8-27
8
由图象求化学方程式一般 应解决三个问题： 1.确定反应物和生成物 （根据曲线的斜率）； 2.反应物和生成物前的系数 （根据同一时间内浓度的变化量）； 3.反应可逆与否 （观察最后浓度是否随时间的变化而变化， 即是否具有与x轴平行的直线存在）。
3X + Y == 2Z
2013-8-27 4
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度, 它与时间和浓度变化有关。
(2)在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不 同，但都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反 应速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准。不同 物质的速率比一定等于化学方程式中相应的系数比。 (3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢. 因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不 是指瞬时速率。 (4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
==
2NH3
0 1
1
4 1.5
0.5
1
根据公式 v (A) = △ c (A) / △t
2013-8-27
3
5、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度, 它与时间和浓度变化有关。
(2)在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不 同，但都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反 应速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准。不同 物质的速率比一定等于化学方程式中相应的系数比。 对于反应 aA + bB = cC + dD（其中a,b,c,d为方程式的 系数） VA∶VB∶VC∶VD = a∶b∶c∶d ； 当然，它们的单位须一致。
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27.自私自利一切为了自我的利益，能开悟见性吗？百家发牌规则 28.没有明白真理的人能放下吗？放不下能有出离心吗？ 29.没有发起出离心能有菩提心吗？没发菩提心能成佛吗？ 30.要成佛能够执着自己的我我我吗？有我执我能解脱吗？ 31.不能自在解脱能成佛吗？佛还有自私自我的执着吗？ 32.念佛不是为了成佛为什么呢？念佛人放不下能往生吗？ 33.念佛人心中应该执着自己的我吗？有我有执着怎么念佛呢？ 34.离开自己的真心佛性哪里有佛呢？心外求佛能求得到吗？ 35.你如果求别人的佛管你什么用呢？自己的佛常知还用求吗？ 36.自己本来是佛自己为何不认识呢？为何是佛非要心外求佛呢？ 37.求来的心外佛对你有什么用呢？为何不能认识自性佛呢？ 38.为何非要执着虚幻不实的幻相呢？着相是为了谁呢？ 39.一生忙碌为了自我，我是谁呢？为了一个空幻的我值得吗？ 40.真正的自我是了了常知，觉知是我为何不认识？活着为了谁呢？ 41.如果是为了自我，为何不认识自我呢？如果为了众生，为何还自私呢？ 42.是谁让你来在这个世间做人