元素周期表练习题与答案解析

元素周期表练习题

一、选择题(共40分)

9．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。下列说法中正确的是()

①可用B来表示ⅡA族元素的价电子数；②可用D来表示ⅦA族元素氢化物的沸点；③可

用E来表示第3周期元素单质的熔点；④可用C来表示第3周期元素的最高正化合价；⑤

可用F来表示ⅠA族元素单质熔点；⑥可用A来表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离

子半径；⑦可用G来表示同一周期(短周期)内元素的原子半径。

A．①②③⑥B．①②③④⑥

C．①②③④⑤⑥D．全部

解析：从选项分析，问题主要集中在对于④和⑤的判断上，对于④，第3周期元素包括稀有气体Ar，Ar无最高正价，因此最后曲线突然下降。对于⑤，ⅠA族元素和碱金属元

素所包括元素的种类是不同的，前者还多了一个氢元素。

答案：D

10．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是()

A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第3周期ⅤA族

C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

解析：根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦分别是Li、P、Na、N元素，进而推断出①②⑤⑧分别是O、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确。元素①与元素⑥形成

的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误。D 项中由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此D项正确。

答案：C

二、非选择题(共60分)

11．(16分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，

A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最

外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：

(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。

(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。

(3)A与B形成的三原子分子的化学式是________________，B与D形成的原子个数之比

为1∶1的化合物化学式是________________。

(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是

________________。

解析：A、B同一周期且r(A)>r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且

r(C)>r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)>r(C)，故D与C同周期且原子序数比C小。

根

据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期ⅣA族的硅，D为

第3周期ⅠA族的钠，即A为碳，B为氧。

答案：(1)碳氧硅钠

(2)H2O>CH4>SiH4

(3)CO2Na2O2

(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2↑

12．(12分)已知短周期元素中X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子的核外电子层

数之和等于5。X元素原子的最外层电子数等于Y和Z两元素原子的最外层电子数的总

和；Y元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3。请回答下列

问题：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。

(2)XZ3的化学式是________。

(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式________、________。

解析：先考虑Y元素：①如果Y元素的电子层数为1，则最外层电子数为2，是He，不

合理；②如果Y元素的电子层数为2，则最外层电子数为4，是C；③如果Y元素的电子

层数为3，则最外层电子数为6，是S。若Y为S元素，则根据X、Y、Z的原子序数依次

减小，可知X元素的电子层数也等于3，与题目给出的“三种元素核外电子层数之和等于5”不符合。所以Y元素为C。可以推断出X元素原子的电子层数为2，Z元素原子的

电子层数为1，所以Z为氢元素，X为N元素。XZ3为NH3。

答案：(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3H2CO3

13．(18分)如何利用实验室常见的药品试剂探究11～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。

猜想与假设：(1)用________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从________到________金属性减弱。

(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的________溶液和________溶液及

Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出________、________、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是____________，从而得出从________到________非金属性增强。

(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将____________________________方法，

通过________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。

设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。

(2)实验结论是

________________________________________________________________________。

(3)请你用物质结构理论知识解释结论。

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：[问题]变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根据[猜想与假设]可以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后去氧化膜放入沸水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。

答案：猜想与假设：(1)钠、镁、铝钠铝

(2)Na2SiO3Na3PO4硅酸磷酸H2SiO3

(3)饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的溶液中有浅黄色沉淀生成的(或溶液变浑浊)

设计和实施方案

(1)