3.元素周期律 元素周期表

【专题三】元素周期律 元素周期表

【考点突破】 考点1 原子结构

1.原子组成(X A

Z )⎪⎪

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⎧-质序数决定元素的化学性决定主族最外层电子数决定周期序数

电子层数个带负电荷核外电子数决定元素的同位素个中子元素的种类决定核电荷数个质子带正电荷原子核::)(:)(;:)()(Z Z A Z 2.等量关系

(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

(2)质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数。

(3)阳离子所带电荷数=阳离子核内质子数-阳离子核外电子数。 (4)阴离子所带电荷数=阴离子核外电子数-阴离子核内质子数。

方法点击 原子结构是高考的热点之一，解决此类问题关键在于抛开题目所给新信息的干扰，弄清(X A

Z )的含义，掌握质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，只有这样才能顺利解答问题，在解题时一定要看清题干要求。

规律与特例：规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在学习中还要掌握元素原子结构的特征规律。核电荷数为1—18的元素的原子结构是大纲和高考重点要求与考查的内容，熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。 1.规律：

(1)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。

(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C ；3倍的是O ；4倍的是Ne ；1/2倍的是Li 、Si 。 (3)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H 、Be 、Al 。

(4)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He 、C 、S ；3倍的是O 。 2.特性：

核电荷数为1—18的元素的特征性质：

(1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H 。

(2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C 。

(3)原子半径最大的是K ，最小的是H 。

(4)单质与水反应生成氧气，气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是F 。

方法点击 区分以上概念，首先需要明确各概念所使用的范畴，如同位素是指原子，同素异形体是指单

质，同分异构体、同系物一般适用于有机物，然后抓住概念的实质进行区分，否则容易混淆。 考点3 元素周期律、元素周期表 1.元素周期表

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⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧稀有气体元素零族仅由长周期元素构成

个副族共同构成由短周期和长周期元素个主族十六个族十八个纵行种元素最多容纳周期第不完全周期种元素周期第种元素周期第种元素周期第长周期种元素周期第种元素周期第种元素周期第短周期七个周期七个横行元素周期表:)—(:7)—(:7)()32(7:)32(6),18(5),18(4:)8(3),8(2),2(1:)(VIIB IB VIIA IA 2.元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。这里所讲的元素性质

内容

同周期元素(从左到右)

同主族元素(从上到下)

原子结构

核电荷数 递增 增大 电子层数 相同 增多 最外层电子数 增多

相同 原子半径 逐渐减小(1e -—8 e -) 逐渐增大

元

素

性质

主要化合价

最高正价由+1→+7 最低负价由-4→-1

最高正价、最低负价相同 最高正价=族序数 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱酸性增强 碱性增强酸性减弱

非金属的气态氢化物 稳定性 增强 减弱

形成难易 难

易

易

难

单质的氧化性或还原性

还原性减弱氧化性增强

还原性增强氧化性减弱 元素的金属性和非金属性

金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

方法点击 1.注意：

(1)F 没有正价；O 除氟化物外，一般不显正价；金属元素一般无负价。主族元素最高正价=最外层电子数=族序数；主族元素最低负价=最外层电子数-8=族序数-8。

(2)非金属性的正价有多种，一般是由共用电子对的偏移形成的。简单的阴离子的价态均是最低负价，如S 2-、Cl -、P 3-等。所以我们在用化合价判断元素在周期表中位置时，一定要分清是否为最高正价和最低负价，如某主族元素R 的化合物为Na 2R 、RO 2，则R 在元素周期表中的位置为_________。

此题就不能用RO 2中R 的+4价来确定R 在元素周期表中的位置，因为不能确定RO 2中R 的+4价是最高正价。 2.规律：

(1)“阴上阳下”规律

具有相同电子层结构的离子，阴离子元素在阳离子元素的上一个周期。

如：“X m+”“Y n-”的电子层结构相同，则X 元素在Y 元素的下一个周期，故原子序数X>Y 。 (2)“序差”规律

同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。

相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。

若A、B是同族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，若A在B的上一周期。当：

A、B在与ⅠA或ⅡA族时，y=x+m

A、B在与ⅢA—0族时，y=x+n

3.由原子序数确定元素位置

例如：84号元素、88号元素在周期表中的位置

首先确定零族元素的原子序数，方法：每一周期所容纳的元素种类为2、8、8、18、18、32、32，计算出与84比较接近的零族元素的原子序数，第6周期零族元素是86号元素，然后84与86比较得出结论，84号元素是第6周期ⅡA族；同理88号元素是第7周期ⅥA族。

考点4 元素的“位─构─性”之间的关系(如下图所示)

方法点击本考点是无机化学的核心知识，因此是高考中每年必考的重点知识。在复习中一定要抓住元素的“位─构─性”之间的关系,掌握一点来推测另两点。

例：A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较中不正确的是( )

A. 原子序数：A>B>C>D

B. 原子半径：D>B>C>A

C. 单质熔点：B>D，C>A

D. 最高价氧化物对应水化物的酸碱性：A>C，D>B

首先由题意确定A、B、C、D在元素周期表中的位置：

如图，根据元素周期律及元素周期表就可以推出正确选项为A。

考点5 电子数相同的粒子

1.核外电子总数为2的粒子：He、H-、Li+、Be2+。

2.核外电子总数为10的粒子

①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。

NH、H3O+。

②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、+

4

NH。

③阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、-

2

3.核外电子总数为18的粒子

①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。