2014-2015学年二学期结构化学期末考试试卷

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《结构化学》期末考试试卷(A 卷)

一、选择（10小题，每小题2分，共18分）

1、钠原子的基组态是 3s 1，激发组态为 n s 1(n ≥4)，n p 1(n ≥3)，n d 1(n ≥3)，试问钠原产生下列

哪条谱线？ ( ) A 、 2D 3/2 → 2S 3/2 B 、 2P 2 → 3D 2 C 、2P 3/2 → 2S 1/2 D 、 1P 1 → 1S 0

2、在 s 轨道上运动的一个电子的总角动量为： ( )

A 、 0

B 、

2πh 2

3

C 、2πh 21

D 、 2πh 23

3、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线的ν

~(J)，就可计算其核间距

A 、1

B 、 2

C 、 3

D 、4

4、一氯代甲酸乙酯的 XPS 谱中，碳的 1s 结合能最大的峰是：

A 、甲基峰

B 、 次甲基峰

C 、 羰基峰

D 、 一样大

5、如果图形中有对称元素S 6，那么该图形中必然包含：

A 、C 6， σh

B 、

C 3， σh C 、 C 3，i

D 、C 6，i

6、与 H 2O 分子不同点群的分子是：---------------------------- ( )

A 、 吡啶

B 、CO 2

C 、 HCHO

D 、 吡咯( C 4H 8O )

7、下列说法正确的是：---------------------------- ( )

A 、 凡是八面体络合物一定属于 O h 点群

B 、凡是四面体构型的分子一定属于 T d 点群

C 、异核双原子分子一定没有对称中心

D 、 在分子点群中对称性最低的是 C 1群，对称性最高的是 O h 群

8、杂化轨道是：( )

A 、 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道

B 、 两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道

C 、 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道

D 、 一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道

9、非极性分子中的化学键( )

A 、 都是非极性键

B 、 都是极性键

C 、 可有极性键和非极性键

10、Huckel 行列式有以下几个特点：

A 、 行列式的阶由参加离域大π键的原子数决定

B 、 行列式的主对角元为α-E

C 、 行列式的非对角元为β和0，且β的分布总是紧挨着主对角元α-E

D 、 如有杂原子参加， 诸α，β须分别标记清楚 上述说法有错误的是： ( )

二、填空（3小题，每小题2分，共5分）

1、非键轨道的定义是___________________。

2、两个对称面相交，夹角为2π/2n ，则交线必为一个_______次轴。

3

、铁的两种络合物：A 、Fe(CN)6，B 、 Na 3FeF 6，它们的摩尔磁化率大小关系为χA ___χB ，它们的紫外可见光谱d-d 跃迁的波长大小关系为λA ___λB 。

三、判断题（2小题，每小题2分，共4分）

1、分子的对称元素仅7种，即σ ，i 及轴次为1，2，3，4，6的旋转轴和反轴。

2、IF 5分子的 19F NMR 谱图如下， 其构型属于C 4v 群。，

考核人数______ 考核班次_______________ 任课教员_________ 出题教员签名________ 任课教研室主任签名_______日期_______ 队别__________ 教学班次___________ 学号___________ 姓名____________

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四、计算（7小题，每小题7分，共49分）

1、氢原子光谱巴尔麦系中波长最长的一条谱线的波数是多少？ 波长是多少？

频率是多少？ ( 1eV = 1.602 × 10-19J )

2、求算 Be 原子的 2s 轨道能和第四电离能。

3、HCl 的偶极矩是3.57×10-30C ·m ，键长是1.30Å。如果把这个分子看作是由相距为1.30 Å 的电荷+q 与-q 组成的，求q 并计算q /e 。 (e =1.602×10-19C)

4、已知S 8分子的解离能[指S 8(g)→8S(g)]为2130kJ ·mol -1，H 2S 分子的解离能[指H 2S(g)→

2H(g)+S(g)]为735kJ ·mol -1

。. 试估计反应H 2S 2(g)→2H(g)+2S(g) 所需要的能量， 并与实验值

984kJ ·mol -1比较。

5、Ti(H 2O)63+的八面体场分裂能为 252.1kJ/mol ，试说明其水溶液的颜色。

6、用配位场理论估算下列离子的不成对电子数：

A 、MnO 43-

B 、 NiI 42-

C 、 MoCl 63-

D 、 Au(CN)4-

E 、 Ru(NH 3)63+

7、试分别用价键理论和晶体场理论推测下列络合物的磁性，并计算其未成对电子数目：

[Fe(CN)6]4-， [Fe(CN)6]3-， [Mn(CN)6]4-， [Co(NO 2)6]3-， [Fe(H 2O)6]3+， [CoF 6]3-

五、问答题（5小题，每小题5分，共24分）

1、写出 CS 2分子的四种简正振动方式， 哪种振动方式有拉曼活性？ 哪些振动方有红外活

性？

2、试写出下列分子所属的点群： SO 2， CO 2， N 2O 。

3、假定 CuCl 43-原来属于 T d 点群，四个 Cl 原子的编号如下图所示。当出现下面的变化时，

点群将如何变化(写出分子点群)。

(1) Cu —Cl(1) 键长缩短

(2) Cu —Cl(1) 和 Cu —Cl(2)缩短同样长度 (3) Cu —Cl(1) 和 Cu —Cl(2)缩短不同长度 (4) Cl(1)和Cl(2)两原子沿这两原子

(5) Cl(1)和Cl(2) 沿其连线逆向移动相同距离，Cl(3)和Cl(4)亦沿其连线如上同样距离相向移动

(Cl 1和Cl 3在纸面以上，Cl 2和Cl 4在纸面以下)

4、分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加( )

A 、 温度

B 、 体积

C 、 范德华半径

D 、 电离能

E 、电子数

5、简述何谓离域分子轨道。