电极反应式书写大全

电极反应式书写大全
1、原电池的电极和电极反应：
正极：符号“+”，到电子，发生;是剂
负极：符号“－”，去电子，发生；是剂
2、电解池的电极和电极反应：
(1)阴极：连接电源的极，发生反应的电极。

溶液中的阳离子移向阴极，性强的离子优先发生还原反应。

(2)阳极：连接电源的极，发生反应的电极。

①用惰性电极(石墨、Pt等)作阳极，溶液中的离子移向阳极，性强的离子优先发生氧化反应。

②用活泼金属(如Fe、Cu等)作阳极，电极本身发生反应变成离子进入溶液：M一ne—=Mn+
阴极：发生反应氧化性强的先反应
Au3+＞Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极：发生反应还原性强的先反应
活性金属>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价含氧酸根离子>O2-> F—
（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电（2）阴极任何时候都是阳离子放电
方法一：
①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；
②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；
③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。

由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。

解析：CH3OH+O2→CO2+H2O 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-
总反应：
正极反应式为：由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到负极反应式为：
16、a、b、c、d都为惰性电极，填空：M为极，N为极，a极上的电极反应为：b 极上的电极反应为：总方程式为：
c极上的电极反应为: d极上的电极反应为：总方程式为：
17、右图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：____ _，B：_______________，总反应方程式：__________ _；
C：__________ _，D：______________，总反应方程式：___________________________；
18、甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。

负极：正极：电池总反应式：
19、如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为_______极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为____________ _；（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为___________ _，电极f上发生的反应为_______________，槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。

例20、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。

电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。

正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：
负极：Zn—2e-= Zn2+（失电子，电荷平衡）
正极：2 NH4++2e-+2 M n O2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子，电荷平衡)
总：Zn+2 NH4++2 M n O2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3
例21、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。

正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4
负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4（失电子，电荷平衡）
正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O (得电子，电荷平衡)
总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O
例22、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-
酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O
总反应都是：2H2+ O2=2 H2O
例23、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。

负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O 正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-
总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理）
例24、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。

甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。

负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡）
正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-(得电子，电荷平衡)
总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理）
例25、以Al、空气，海水为能源的海水电池。

H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-
负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-
总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al（OH）3
例26、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白。

H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应。

负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S
总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al（OH）3↓+ 6 Ag↓+3 H2S↑（H2O的电离）
例27、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O是可逆电池反应如图装置，（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转。

（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流计指针又会向上述相反方向偏转。

（Ⅰ）负极（碳1）：2I-—2e-=I2（氧化反应）正极（碳2）：AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应）
（Ⅱ）负极（碳2）：AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）：I2+2e- = 2 I-
例28、丁烷、空气燃料电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。

负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O 正极：O2+4e-= 2O2-
总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O
例29、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质。

（Ⅰ）传导O2-：负极：H2—2e-+ O2- = H2O 正极：O2+4e-= 2O2-
（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+正极：O2+4e-+4H+= 2H2O
总反应都是：2H2+ O2=2H2O
例30、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-。

阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑（氧化反应）阴极：2 H++2e-= H2↑（还原反应）
总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑（左边有H2O的电离）。