表示物质组成的化学式

氯化钠 氯化钾 硫化镁
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化学式中有数字
读“几某化几某” 个别也读“某化某”
CO2 Fe3O4 P2O5 MnO2
二氧化锰 二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷
Al2O3 Fe2O3 Na2O MgCl2
氧化铝 氧化铁 氧化钠 氯化镁
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含OH
离子的读“氢氧化某” 例：NaOH读氢氧化钠 KOH读氢氧化钾
41
（3）计算化合物中 某一元素的质量分数
例：计算NH4NO3中的氮元素
的质量分数 =2N / NH4NO3×100% =14×2/80×100%=35%
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（2）多少克尿素 CO(NH2)2 含氮量与 160克NH4NO3含氮量相等 解：设：尿素的质量为Ｙ
160g×２Ｎ／ NH4NO3 =Ｙ×２Ｎ／CO(NH2)2
（1）计算相对分子质量： （各元素原子的相对原子质量与原子个 数的乘积之和）
例： SO3
32+16×3=80
H2SO4
1×2+32+16×4 =98
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训练: 1：H2O的相对分子质量 = 1 × 2 + 16 = 18 2：CO2的相对分子质量 = 12 + 16 × 2 = 44 3：KClO3的相对分子质量 = 39 + 35.5 + 16 × 3 = 122.5
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根据元素化合价可判断化 学式的正误。
方法：求化合物中各元素化合价 的代数和是否等于零。
例：MgCl
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化学式的读法：
书写从左到右、读法从右到左 单 质： 金属.固态非金属 读“元素名称” 气态非金属 读“某气”
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化合物: 化学式中无数字
例：NaCl KCl
读“某化某”
MgS MgO 氧化镁
读法
28
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化合价记忆原则
“记不变留可变” “可变的化合价可通过计算准确得出” （根据化合物中各元素的化合价之和为零算出）
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随堂练习
写出化学符号中“2”的意义：
2H2O
2+ Mg
2H
2Na+
Mg
30
+2
总结：化学符号中数字的意义
1.在元素符号的前面:表示微粒个数 2.在元素符号的右下角: 表示每个微粒中某原子的个数； 3.在元素符号的右上角: 表示每个离子所带电荷数； 4.在元素符号的正上方: 表示元素或原子团的化合价；
表示物质组成的
化学式
1
一、化学式的定义: 用元素符号和右下角数字 组合来表示物质组成的式 子叫化学式。
例：O2、H2O
2.化学式的意义
⑴表示一种物质—— 由整个化学式表示； ⑵表示该物质由哪些元素组成 ——从化学式中的各元素符号进 行判断；
3
⑶表示物质的一个分子 ——多个分子在化学式 前加系数；
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小结： 相对分子质量等于各元素原子 的相对原子质量与原子个数的乘 积之和； （同种元素相对原子质量乘以 原子个数、不种元素的相对原子 质量之和相加）
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计算化合物中各元素之间的质量比
H2SO4 中H S O元素的质量比
=1×2:32:16×4=1:16:32
如：NH4NO3 中 N H O 元素的质量比 =14×2:1×4:16×3=7:1:12
160g×(2×14 / 80) = Y ×(2×14 / 60) 56g ≈ 0.47Y Y≈ 120 g
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基础练习：
1.下列说法中，正确的是 （ D ） A.任何物质都可用化学式表示其组成; B.只有分子构成的物质，可用化学式表
示其组成;
C.化学式是科学家猜想得出的; D.硫化钠的化学式为Na2S.
每个氢气分子由两个氢原子构成
2H 两个氢原子
2H2
两个氢分子
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随堂练习
课本P118 4
11
化学式的写法：
1、单质化学式的书写:
由单原子构成的 ①金属和稀有气体
②固态非金属
（用元素符号表示它们的化学式： 单质 例：Fe Cu C Si He ）
由分子构成的：某些气体 （化学式在元素符号右下角写上每个 分子中的原子个数，例：H2 O2 Cl2 O3 ）
Fe
铁离子
Fe
亚铁离子
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化合价：原子团的正上方
-1 +1 -1 -2 -2
OH 氢氧
NH4 铵
NO3 硝酸
+
SO4 硫酸
-
CO3 碳酸
2-
原子团离子的表示：原子团的右上角
OH
-
原 子 团 的 表 示
NH4
NO3
SO4
CO3
2-
氢氧根 铵根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
带电的原子团又叫做根 原子团不能随便拆分，原子个数比是个定值
1.计算RX2里，R与X 的质量比 1:1
2.若R的相对原子质量为32，则RX3的相
对分子质量为
80
。
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12
化合价
1.化合价的含义：
一种元素一定数目的原子和其 它元素一定数目的原子化合的性 质叫做元素的化合价。
化合价有正负之分
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2.化合价的表示方法和读法
化合价通常标在元素符号 或原子团符号的正上方， 用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。 例:
+2 -3 +1
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Mg
PO4 Na
化合价与离子的数值相等正负号相同， 但表示的们位置不同。 化合价：正上方
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在化合物中元素原子个数比不是 最简比的要约简。 例：+4-2 +2-2 +2-2 CO2 CuO CaO 因为2 ∶ 4 等于1∶2，所以化学式为 CO2而不是C2O4 因为2 ∶2等于1∶1，所以化学式为 CuO CaO而不是Cu2O2 Ca2O2 ）
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元素或原子团名称 氢 钠 氧 镁 钙 铁 铝 铜 锰 氢氧根 硝酸根 硫酸根
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元素化合价的基本规律：
化合价有正价、负价
①氧元素的化合价通常显－2价； ②氢元素的化合价通常显＋1价； ③一般地，金属元素显正价，非金属元 素显负价。
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在化合物中元素的正、负 化合价的代数和等于零
单质中元素的化合价为零。
公式： 各原子（或原子团）的化合价× 本身的原子（或原子团）右下角 个数之和=0
元素或原子团符号 常见化合价 H +1 Na +1 元 O -2 素 Mg +2 或 Ca +2 单 原 Fe +2、+3 子 Al +3 Cu +1、+2 +2、+4、+6、+7 Mn 原 OHˉ -1 子 NO3ˉ -1 团 25 2 SO4ˉ -2
化合价：元素的正上方
+2 +1 +3
-2
Mg
44
2 .元素R为+4价，与氧元素形成 的化合物中，氧元素的质量分数为 50%，则R的相对原子质量为 32 。
3. 味精的主要成分是谷氨酸钠，
谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2， 则谷氨酸钠由 5 种元素组成，其中 碳元素与氮元素的质量比是 12:7 。
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4.根据表格数据， 化学式 R的质量分数 RX2 50% RX3 40% 。
离子
Na
Al
O
阳离子 最外层电子小于4，易失电子
带正电荷（+）
阴离子 最外层电子大于4，易得电子
带负电荷（-）
离子电荷：元素的右上角 3+ 2+ Mg 2+ Na Al O
读法：某离子
单 原 子 化 合 价 与 离 子 的 表 示
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一个铜离子带2 单位的正电荷。
例：Ag
银离子
+
2+
3+
2+
Cu
铜离子
（注意：分子前加系数只有微观意义， 表示几个分子）
4
化学式是通过实 验方法测定物质的组 成和结构后确定的， 不得随意猜测和臆造。
5
1.以水的化学 式为例，说明 化学式的含义。
6
一种物质：水
水由氢、 氧元素组 成
一个水 分子
H 2O
水分子中原子 个数比为2：1
一个水分子由 两个氢原子和 一个氧原子构 成
含NO3- 读“硝酸某”例：NaNO3硝酸 钠 2含SO4 读“硫酸某”例：CuSO4硫酸 铜 含CO32-读“碳酸某”例：CaCO3碳酸 钙
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课堂训练
写出下列物质的化学式:
氧化镁 氯化铜 碳酸钠 硫酸铝 氧化钾 氧化铜 氯化镁 氯化铝 碳酸镁 氢氧化钙 氯化铵 硝酸钠
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二、据化学式的计算
7
2.以H2SO4为 例，总结化学式 的含义。
8
一种物质：硫酸
硫酸由氢、 硫、氧元素 组成
H2SO4
一个硫 酸分子
硫酸分子中原 子个数比为2： 1：4
一个硫酸分子 由二个氢原子、 一个硫原子和 四个氧原子构 成
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讨论：H H2 2H 2H2的意义 H 氢元素 一个氢原子 H2 氢气 一个氢气分子
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例：课本P117
练：KMnO4 、K2MnO4 、MnO2中 的锰元素化合价
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学生练习：
求HCl HClO KClO3 HClO4 Cl2 中Cl元素的 化合价
-1 +1 +5 +7 0
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3.根据化合价书写化合物化学式
（以氧化铝为例） （1）元素化合价绝对值 交叉法。 （2）最小公倍数法
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元素化合价的绝对值对交叉法
1.写出组成化合物的各元素： 正价在左负价在右 Al O +3 -2 2.标出各元素的化合价： Al O 3.元素化合价绝对值对交叉 Al2O3 4.检查：化合物中正、负元素化合价的代数 和是否等于零。
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最小公倍数法
①写出组成化合物的各元素：正价在左 负价在右 Al O +3 -2 ②标出各元素的化合价：Al O ③求化合价绝对值的最小公倍数： 3 2 = 6 ④求组成化合物各原子个数比： Al原子个数6/3=2 O原子个数6/2=3 ⑤用小数字在元素符号的右下角标明构成物 质的一个分子各原子个数 Al2O3 ⑥检查：化合物中正、负元素化合价的代数 和是否等于零。
（+、－号在前、数字在后，是1也要写）
举例：化合价+2
-3
+1
离子电荷：右上角，读某离子或某根
（数字在前、+、－号在后，是1可略写）
离子：
Mg2+ CO32-
Na+
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熟记元素常见的化合价
一价钾钠银氢，氯-1价 二价钙镁钡锌，氧-2价 一二铜二三铁三铝四硅 氢氧根、硝酸根-1价 碳酸根、硫酸根-2价 铵根+1价