九年级化学第三单元知识点总结

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九年级上册化学第三单元知识点

九年级上册化学第三单元知识点一、物质的分类与性质1.物质的分类-纯净物质：由同种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。

-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物。

2.物质的性质-物理性质：指物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。

-化学性质：指物质在化学反应中表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

二、物质的变化与能量1.物质的物理变化-物理变化是指物质的性质发生改变，但其化学组成不发生变化。

如物态变化、溶解等。

2.物质的化学变化-化学变化是指物质的化学组成发生改变，生成新的物质。

如燃烧、腐蚀等。

3.能量与物质变化-物质变化过程中伴随着能量的变化，能量可以转化形式，如热能、光能等。

三、化学反应与化学方程式1.化学反应的概念-化学反应是指物质发生化学变化时所发生的过程。

在化学反应中，原有物质消失，新的物质生成。

2.化学方程式-化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。

包括反应物、生成物以及化学反应条件等。

3.平衡反应与反应速率-平衡反应是指在一定条件下，反应物与生成物浓度之间达到动态平衡的反应。

-反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

四、酸碱中和反应1.酸碱的性质-酸：味酸、导电、腐蚀金属、变红蓝花色指示剂等。

-碱：味苦、导电、具有刺激性气味等。

2.酸碱中和反应-酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。

反应方程式通常为：酸+碱→盐+水。

3.酸碱指示剂-酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质，如酚酞、甲基橙等。

五、金属与非金属1.金属的性质-密度大、延展性好、导电性好、熔点低、良好的热传导性和光反射性等。

2.非金属的性质-密度小、易脆、导电性差、不良的热传导性和光反射性等。

3.金属与非金属的反应-金属与非金属反应通常会生成离子化合物，如金属氧化物、金属盐等。

六、物质的保存与转化1.物质的保存定律-物质的质量在封闭系统中，在物质发生变化过程中总是保持不变。

九年级上册化学第三单元知识点总结

九年级上册化学第三单元知识点总结
一、原子构成
原子是化学变化中最小的微粒，用原子结构示意图可形象表示原子核内质子数和核外电子数的关系。

原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核又由质子和中子构成。

二、元素
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

元素的分布：①地壳中含量前四位：O、Si、Al、Fe。

②空气中前四种气体：N₂、O₂、稀有气体、CO₂。

元素符号的意义：①宏观意义：表示一种元素；②微观意义：表示这种元素的一个原子。

三、离子
离子是带电的原子或原子团。

离子有阳离子（H⁺、金属离子）和阴离子（如OH⁻、Cl⁻）。

离子符号的写法：在元素符号的右上角标明所带电荷数，数字在前，正负号在后，电荷数是1时，1省略不写。

离子带1个单位的电荷时，1省略不写。

如：Na⁺、Cl⁻。

离子符号的意义：表示离子的带电情况，也表示离子是由什么元素形成的。

如：Mg²⁺表示镁离子带2个单位的正电荷，是由镁元素形成的。

离子的形成：原子得失电子形成离子。

发生化学变化时，一般是原子最外层电子发生了转移。

失去电子的原子带正电荷，得到电子的原子带负电荷。

离子的分类：阳离子和阴离子。

离子分为强离子和弱离子。

人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结

Fe的意义：（1）表示铁这种物质；（2）表示铁元素；（3）表示一个铁原子。
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）

人教版初三化学第三章知识点总结

也不变。 4.地壳中元素含量排列前四位：氧﹥硅﹥铝﹥铁
生物细胞中元素含量排列：氧﹥碳﹥氢﹥氮
元素的分类
• 元素
稀有气体元素：“气”字头
金属元素：“金”字旁
固态非金属：“石”字
非金属元素
旁液态非金属：“水”字旁
气态非金属：“气”字头
元素符号
1.元素符号的书写：只用一个符号表示的要大写，用两个符号表示的应该“一大二小”
而在化学变化中，分子破裂为原子，原子
重新结合形成新的分子。 2、纯净物与混合物的区别
由相同分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
（四）原子结构示意图：
第一层第二层第三层（最外层）
弧线表示电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示最外层电子数圆圈表示原子核圈内数字表示质子数 “+”表示原子核带正电
三态的变化，由于分子之间空隙的变化，分子本身的体积大小不变。
• （二）化学变化的实质
• 由分子直接构成的物质，在化学变化中：
•
分子分裂
原子
重新组合
新的分子
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，
而原子是化学变化中的最小粒子。
3.在化学变化中，分子可分，原子不可分。
（三）用分子的观点解释：
1、物理变化与化学变化的区别在物理变化中，分子不会变成其他分子；
2.元素符号的含义 “O” 既表示氧元素，又表示1个氧原子。 “H” 既表示氢元素，又表示1个氢原子。 “2H” 只能表示2个氢原子。
元素周期表
1.7个横行，即7个周期。
18纵行，16个族（8，9，10纵行共组1个族）。b.该原子的核外电子层数=所在周期数

化学九年级上册第三单元知识点总结

化学九年级上册第三单元知识点总结一、分子和原子。

1. 分子的性质。

- 分子的质量和体积都很小。

- 例如，1个水分子的质量约是3×10^-26kg，一滴水中大约有1.67×10^21个水分子。

- 分子在不断地运动。

- 实验：浓氨水和酚酞溶液的实验，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入酚酞溶液中使酚酞溶液变红。

- 温度越高，分子运动速率越快。

如湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。

- 分子之间有间隔。

- 实验：酒精和水混合体积变小。

不同液体混合时，分子相互穿插填充了彼此的空隙。

- 气体分子间间隔较大，容易被压缩；固体和液体分子间间隔较小，不易被压缩。

例如，空气可以被压缩进轮胎，而水和固体很难被压缩。

- 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

- 例如，氧气分子能支持燃烧、供给呼吸，而二氧化碳分子不能支持燃烧、不能供给呼吸。

2. 分子的定义。

- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

- 例如，保持水化学性质的最小粒子是水分子；保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。

3. 原子的性质。

- 原子的质量和体积也很小。

- 原子在不断地运动。

- 原子之间有间隔。

4. 原子的定义。

- 原子是化学变化中的最小粒子。

- 在化学变化中，分子可分，原子不能再分。

例如，水电解时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子。

5. 分子和原子的联系与区别。

- 联系。

- 分子是由原子构成的。

例如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

- 原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质（如金属单质、稀有气体等）。

- 区别。

- 在化学变化中，分子可分，原子不可分。

二、原子的结构。

1. 原子的构成。

- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

- 每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

- 在原子中，核电荷数=质子数 = 核外电子数。

(完整版)九年级化学上册第三单元知识点

分子和原子一、分子1、分子的基本性质（1）、分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

（2）、分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

（3）、分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。

（4）、同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同。

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、由分子构成的物质中：由同一种分子构成的是纯净物。

如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子；由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。

区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

4、物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。

水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。

水的化学性质也没有改变;水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。

分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

二、原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒。

2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、原子的基本性质：（1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

（2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

（3）、原子之间也有一定的间隔。

原子的构成1、原子是由原子核和核外电子构成的。

原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。

原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。

质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。

原子的构成示意图原子结构模型图2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。

3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。

人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奇妙课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠硫酸锌4〔显著特征：含有 4 3 344等原子团〕4、物质构成的描绘：物质由××分子〔或原子、离子〕构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、根本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动〔及温度有关〕。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。

⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。

分子一样物质一样，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描绘：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4、从分子和原子角度来区分以下几组概念⑴物理变更及化学变更由分子构成的物质，发生物理变更时，分子种类不变。

发生化学变更时，分子种类发生了变更。

〔学会从分子和原子的角度描绘物理变更和化学变更〕⑵纯净物及混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质及化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子1、含义：原子是化学变更中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子组合成新的分子。

九年级化学第三单元知识点

九年级化学第三单元知识点一、分子和原子。

1. 分子。

- 分子就像一个个超级小的小精灵，小到你用肉眼根本看不见它们。

比如说，你能闻到花香，这就是因为有香味的分子在空气中跑来跑去，然后钻进了你的鼻子里。

分子总是在不停地运动，就像一群调皮的孩子，永不停歇。

- 分子之间还有间隔呢。

你看，50毫升水和50毫升酒精混合在一起，总体积可不是100毫升，而是小于100毫升，这就是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相钻进了对方的间隔里。

- 分子的质量和体积都特别小。

如果把一个水分子放大到像乒乓球那么大，按照相同比例，乒乓球就得变得像地球那么大，你说分子得多小啊。

2. 原子。

- 原子是化学变化中的最小粒子。

可以把原子想象成分子的小零件，分子是由原子组成的。

比如水分子（H₂O）就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

- 原子也在不停地运动，不过原子可不像分子那样能随便组合或者拆分（在化学变化中），它就像一个很稳定的小积木块。

- 原子的结构也很有趣。

原子是由原子核和核外电子组成的，原子核就像原子的心脏，很小但很重，而且带正电；核外电子就像在原子核周围飞舞的小蜜蜂，带负电。

- 在原子里，质子数等于核外电子数，所以原子整体不显电性。

就像男生和女生人数一样多的时候，这个班级就没有性别偏向啦。

二、原子的结构。

1. 原子核。

- 原子核是原子的中心部分，它里面有质子和中子（氢原子比较特殊，一般只有一个质子，没有中子）。

质子带正电，中子不带电，它们紧紧地挤在原子核这个小天地里。

- 质子数决定了原子的种类，不同的原子质子数是不一样的。

比如说质子数为1的就是氢原子，质子数为8的就是氧原子。

2. 核外电子。

- 核外电子在原子核外分层排布，就像洋葱一样一层一层的。

第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子（这是初中阶段要掌握的）。

- 原子的化学性质和最外层电子数关系可大了。

最外层电子数小于4的原子，在化学反应中容易失去电子，就像一个慷慨的人把自己的东西送出去；最外层电子数大于4的原子，在化学反应中容易得到电子，就像一个贪心的小财迷想多拿点东西；最外层电子数为8（氦为2）的原子，化学性质比较稳定，就像一个已经很满足的人，不想再和别人交换东西了。

九年级上册化学第三单元知识点

九年级上册化学第三单元知识点九年级上册化学第三单元主要包括以下知识点：
1. 元素的分类和周期表
- 元素的特征：原子序数、相对原子质量、电子云结构等
- 元素周期表的组成和结构：主族元素、过渡元素、稀有气体等
- 元素周期表的周期性规律：周期性定律、周期性变化规律
2. 元素的原子结构和元素周期性
- 元素的电子排布：主轨道、电子层、能级等
- 元素周期性的原因和表现：原子核电荷、电子云半径、屏蔽效应等- 元素的周期性变化规律：电子亲和能、电离能、原子半径等
3. 原子的化学键和键能
- 化学键的概念和分类：共价键、离子键、金属键等
- 化学键的形成：原子的价电子数、电子云结构等
- 键能的概念和计算：键能的定义、键能的变化规律等
4. 化合物和化学反应
- 化合物的概念和特征：元素的组合、化学式、分子结构等
- 化学反应的定义和特征：物质的转化、反应热、反应速率等
- 化学方程式的书写和配平：反应物、生成物、反应条件、反应类型等
5. 酸碱中和反应和盐的制备
- 酸碱中和反应的概念和特征：酸、碱的性质、酸碱反应的化学方程式等- 盐的制备方法和特征：酸碱反应制盐、单质与氧化物反应制盐等
以上就是九年级上册化学第三单元的主要知识点。

希望对你有帮助！。

九年级化学第三单元知识点总结

九年级化学第三单元知识点总结第一节物质的组成和分类1. 物质的组成物质是构成物质的最基本的单位。

例如，水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

在这个过程中，氧原子和氢原子是化学元素的最基本的单位。

2. 物质的分类物质可以根据物质的化学性质和物理性质来进行分类。

例如，根据化学性质可以将物质分为元素和化合物，根据物理性质可以将物质分为固体、液体和气体。

3. 元素元素是由同一种原子组成的单一物质。

元素是物质中最基本的单位，无法再分解成其他物质。

目前已知的元素有118种，其中92种是自然界中已知的元素，剩下的是人工合成的元素。

4. 化合物化合物是由两种或多种不同元素化学结合而成的物质。

例如，二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的化合物。

第二节原子结构1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，而原子的结构又是构成原子的基本单位。

在20世纪初，人们用量子力学理论成功解释了原子的结构。

根据这个理论，原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

2. 原子核原子核由质子和中子组成。

质子具有正电荷，中子不带电。

原子核中所有的正电荷都集中在质子上。

3. 电子电子是围绕原子核运动的带负电荷的粒子。

电子的质量很小，在原子核外围的轨道上运动着。

4. 原子序数和质量数原子的序数是指原子核中质子的个数，原子的质量数是指原子核中质子和中子的总个数。

第三节元素的周期律1. 元素周期律化学元素按照原子序数依次排列成周期表，其中横向为周期，纵向为族。

根据元素周期律，各周期或族的元素在性质上有一定的规律性。

2. 钠和氯的性质钠和氯是元素周期表中的一个特殊的周期。

钠是一种银白色的金属，非常活泼，易氧化；而氯是一种黄绿色的气体，对人体有害。

3. 周期性规律元素周期表中，每横向相邻的元素的原子序数增加1，其原子结构的外层电子数增加1。

因此，元素周期表中的元素性质也会有一定的规律性。

第四节元素和化合物的基本性质1. 元素的性质元素的性质主要取决于其在元素周期表中的位置，以及其原子的结构。

初三化学第三章知识点完全总结

第三单元物质构成的奥秘知识点完全总结第一节分子和原子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。

联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。

2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

初三化学第三单元知识点总结

初三化学第三单元知识点总结由质子和中子组成，质子质量为中子的1.007倍，带正电荷。

电子：带负电荷，质量很小，约为质子的1/1836.⒉原子的电子层结构原子的电子层结构由能级和轨道组成。

能级越高，能量越大，离原子核越远。

轨道则是电子在能级上的运动轨迹。

⒊元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格。

元素周期表中的元素按照原子结构的相似性和化学性质的相似性进行排列。

二、原子的性质⒈原子的质量数和原子序数原子的质量数等于质子数加中子数。

原子序数等于原子核中的质子数，也是元素的序号。

⒉同位素同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

同一元素的同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。

⒊原子的化学性质原子的化学性质取决于其电子层结构。

原子通过失去、获得或共享电子，与其他原子形成化学键，从而形成分子。

三、原子的应用原子在生产、科学研究和医学等领域都有广泛的应用。

例如，核能发电、同位素标记、放射性医学等。

第三单元物质构成的奥秘知识点总结：课题1 分子和原子1.物质的构成物质由分子、原子和离子三种微粒组成，其中分子是由原子构成的。

元素是物质的基本组成部分。

例如，水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（类比其他物质）2.分子1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，无法保持物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子无法表现。

2）分子的基本性质：①分子体积和质量都很小。

②分子之间有间隔，且随着温度升高间隔增大，降温则缩小。

气态物质分子间隔最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3）分子的内部结构：①在化学变化中，分子可分成原子，分子是由原子构成的。

②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。

3.原子1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

2）化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。

初三化学第三单元知识点总结

初三化学第三单元知识点总结一、物质的存在形态和转化1. 物质的存在形态物质存在的形态主要包括固态、液态和气态三种形态。

在这三种形态中，固态的分子间相互吸引力最强，分子排列紧密；液态的分子排列紧密但自由度较高；气态的分子之间的吸引力较小，距离较远。

2. 物质的转化与性质改变物质的转化是指物质从一种形态转变为另一种形态的过程，主要有物态变化和化学变化两种形式。

物态变化是指物质在不改变分子结构和组成的情况下，仅改变物质的形态，例如固态变为液态、液态变为气态等；化学变化是指物质的分子结构和组成发生改变，产生新的物质。

二、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。

溶液的组成比例可以用质量分数、体积分数、摩尔分数等表示。

2. 溶解过程和溶解度溶解是指溶质与溶剂之间的相互作用导致溶质被溶解在溶剂中的过程。

溶解度是指在一定温度下单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

3. 浓度和稀释浓度是指溶液中溶质的含量，可以用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等表示。

稀释是指向溶液中加入溶剂以减少溶质浓度的过程。

三、溶液的电离和电导性1. 电离的概念电离是指在水溶液中溶质分子或离子从中解离出来的过程。

当溶质分子或离子与溶剂中的水分子发生相互作用时，形成溶液中的溶质离子。

2. 强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液中能够完全电离的物质，例如强酸、强碱、盐等；弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，例如弱酸、弱碱等。

3. 电导性和溶液中离子浓度的关系电导性是指溶液导电的能力，其与溶液中的离子浓度有直接关系。

当溶液中存在较多离子时，电导性较强；当离子浓度较低时，电导性较弱。

四、溶液的中和反应1. 中和反应的概念和原理中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

在中和反应中，酸的H+离子与碱的OH-离子结合生成水。

2. 酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂酸具有酸味、能够腐蚀金属、变红蓝色石蕊试纸等性质；碱具有苦味、有碱洁的滑润感、变蓝红色石蕊试纸等性质。

九年级上册化学第三单元知识点

九年级上册化学第三单元知识点一、原子与元素1. 原子的定义：- 原子是物质的基本单位，由原子核和环绕核的电子组成。

2. 原子核：- 由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

3. 电子：- 带负电，存在于原子的外围，按能量级分层排布。

4. 元素：- 由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。

5. 元素周期表：- 元素按照原子序数（质子数）排列的表格，分为周期和族。

6. 原子序数：- 原子核中质子的数量，决定了元素的化学性质。

7. 同位素：- 具有相同原子序数但不同质量数的原子。

二、化学键1. 化学键的定义：- 原子之间的相互作用力，使原子结合在一起形成分子。

2. 离子键：- 由正负离子之间的静电吸引力形成。

3. 共价键：- 通过共享电子对形成的化学键。

4. 极性共价键：- 电子对偏向电负性较大的原子，形成偏电性分子。

5. 非极性共价键：- 电子对均匀分布，分子无偏电性。

6. 金属键：- 金属原子间通过“海”电子形成的化学键。

三、化学反应1. 化学反应的定义：- 原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。

2. 反应物和生成物：- 反应物是反应前的物质，生成物是反应后的物质。

3. 化学方程式：- 用化学符号表示化学反应的过程和结果。

4. 守恒定律：- 质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。

5. 氧化还原反应：- 涉及电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。

6. 酸碱反应：- 酸和碱反应生成水和盐的过程。

四、物质的分类1. 纯净物：- 由单一类型原子或分子组成的物质。

2. 混合物：- 由两种或两种以上物质混合而成的物质。

3. 化合物：- 由不同元素的原子以固定比例结合形成的纯净物。

4. 氧化物：- 只含有氧元素和其他元素的化合物。

5. 酸碱盐：- 根据其离子种类，可分为酸、碱和盐。

五、物质的性质1. 物理性质：- 颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：- 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

初三化学第三单元知识点总结大全

初三化学第三单元知识点总结大全化学是一门建立在实验基础上的科学,实验与理论一直是化学研究中相互依赖、彼此促进的两个方面。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三化学第三单元知识点总结内容，欢迎使用学习!初三化学第三单元知识点总结知识点一：水在自然界中的存在(1) 地球：水占地球表面积的3/4(以海水为主)，地层内部也都有水存在。

(2) 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气(3) 生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。

知识点二：水的应用(1) 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上(2) 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等(3) 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水知识点三：水的组成(1) 实验名称：电解水实验(2) 实验装置(3) 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。

与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。

由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。

说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

知识点四：水的性质(1) 物理性质：色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃密度：4℃时，密度最大，为1g/cm³，水凝固成冰时，密度变小重要性质：水能溶解多种物质形成溶液(2) 化学性质水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应知识点五：氢气简介(1) 物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。