最新【中考】化学初三化学上学期计算题专题训练
完整word版,九年级上册化学计算题专题训练
计算题专题训练一、讲堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反响物、生成物都一定是纯净物，假如混淆物，应当转变为纯净物的质量惊进行计算。
比如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比率式并求解；（5）答：检查结果，简洁作答。
二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50 g ，加入 2． 0 g 二氧化锰，充足反响后发生装置内节余物的总质量为50.4 g 。
⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必需的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反响时间的关系如图 1 所示，请回答以下问题：（ 1） t0 ﹣t1 和 t4 ﹣ t5 时段固体质量都不变，为何？x 为多少？（写出计算过程）（ 2）请依据图中数据计算高锰酸钾的质量2 坐标中，画出固体中锰元素质量在t0 ﹣t5 时段变化表示图．（ 3）请在图3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取必定质量的该样品与1g 二氧化锰混淆，其总质量为 6g。
挨次加热该混淆物 t 1、 t 2、 t 3、 t 4时间后，分别冷却称量节余固体质量，记录的有关数据以下表（样品中的杂质不参加化学反响）：试计算：(1)完整反响后产生的氧气的总质量为______；(2)样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。
某化学小构成员称量12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完整反响后，称得固体节余的质量为 2.5g 。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请回答以下问题：(1)该样品中碳酸钙的质量为 __________(2)计算 12.5g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必需的计算过程。
最新【中考】化学初三化学上学期计算题专题训练
中考化学初三化学上学期计算题专题训练1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。
2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵[NH 4HCO 3] .3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题：①一盒牛奶中至少含钙______克；②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）；③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。
4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克，求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。
6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：（1石灰石样品中碳酸钙的质量为 。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
化学推断题专题训练1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A 、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。
图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
中考化学初三化学上学期计算题专题训练
中考化学初三化学上学期计算题专题训练1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。
2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵[NH 4HCO 3] .3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题：①一盒牛奶中至少含钙______克；②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）；③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。
4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克，求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。
6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：（1石灰石样品中碳酸钙的质量为 。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
化学推断题专题训练1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A 、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。
图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
完整九年级上册化学计算题专题训练
计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。
例如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余。
50.4 g物的总质量为⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t、 t、t、t时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品4123中的杂质不参与化学反应）：试计算：(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；(2)样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。
某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。
中考化学初三化学上学期计算题专题训练
中考化学初三化学上学期计算题专题训练1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。
2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵[NH 4HCO 3] .3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题：①一盒牛奶中至少含钙______克；②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）；③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。
4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克，求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。
6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：（1石灰石样品中碳酸钙的质量为 。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
化学推断题专题训练1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A 、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。
图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(word完整版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)
中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。
（2）b点溶液质量。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。
（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。
5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。
请根据有关信息回答问题：序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。
最新中考九年级上册化学计算题专题训练
中考九年级上册化学计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。
例如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4 g。
⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：试计算：(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；(2)样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。
某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。
九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析
56
152 64
m
n 3.2g
m = 56 m=2.8g， 3.2g 64
n = 152 n=7.6g， 3.2g 64
滤液 a 的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液 b 的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液 a 和 b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为 8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g) 8%(124.6g+103.4g)=57g； （4）参加反应 10%稀硫酸的质量=9.8g 10%=98g，用 98%的浓硫酸配制 98g10%稀硫酸， 需加水的质量=98g-9.8g 98%=88g，即 88mL； （5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制 作过滤器。 【点睛】 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷
=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%； （2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 73
44
10.6g x
y
106 = 73 = 44 10.6g x y
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是 Na2CO3)的烧碱样品 反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)．
y=
44 9.0g 混合物中的碳酸钙质量为 9.0g× 5 =7.5g
6 所以 100 (4.0g-m) +m=7.5g，m=1.25g。
最新初三化学化学计算题专项训练及答案
最新初三化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。
充分反应后，测得的实验数据如下表。
求：实验次数12345(1)上表中m 的值为多少。
___________(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】（1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。
(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%) ;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%) 。
【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】1g(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g JMlOU?n=10.6g;混合物中碳酸钠的质量106分数为10.6g + 12.6g X 100险84.1%(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa2cO3 +2HC1 = 2NaC1 +H2O+CO 2106 73 4410.6g x y106 _ 73_ 4410.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g +(137g+4.462.6g) X 100险5.7% 2.取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳 ( 氢氧化钙和水的混合物 )至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是 ?【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2+ Na2CQ=CaCQ + 2NaOH106 100 80x 4g y106 100x4g100 SQ4M yx= 4.24 g y = 3.2 g .得到的 10%NaOH 溶液的质量为(24 g -4.24 g + 3.2 g) +10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答：应加入石灰乳的质量是73.6 go3.某炼铝工厂想测定铝土矿中 A12O 3的含量，将矿石粉碎(其中杂质不溶于水，不与酸反 应，且不含铝元素)，进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是 ;(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的 (3)铝土矿样品中 A12O 3的含量;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是° 100 200 3(X) 4(X)稀盐酸g(5)在第二步实验结束后所得溶?中溶质的质量分数是(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到 540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是 。
中考化学初三化学上学期计算题专题训练
中考化学初三化学上学期计算题专题训练1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。
2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵[NH 4HCO 3] .3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题：①一盒牛奶中至少含钙______克；②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）；③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。
4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克，求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。
6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：（1石灰石样品中碳酸钙的质量为 。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
化学推断题专题训练1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A 、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。
图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
【化学】初三化学化学计算题题20套(带答案)
【化学】初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．将14.06g 粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C ）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH 2 （Fe x C 与稀硫酸反应不产生H 2）。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO 2．试通过计算确定： （1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____ （2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C 的化学式。
_____ 【答案】13.44g Fe 2C 【解析】 【分析】 【详解】若将14.06g 还原铁粉（含少量Fe x C ）在氧气流中加热，得到0.22gCO 2，碳元素的质量=0.22g ×1244=0.06g （1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH 2，设消耗铁的质量为x 。
2442Fe +H SO =FeSO +562x0H .48g562=x 0.48gx=13.44gFe x C 的质量=14.06g ﹣13.44g=0.62g ； Fe x C 的中铁元素的质量=0.62g ﹣0.06g=0.56g则：56x 0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe 2C2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：请回答下列问题：(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为___________________________； (2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为_______；(5)用36.5％的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为_______。
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑80%7.7%50g【解析】【详解】（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
【化学】初三化学化学计算题专项训练100（附答案）一、中考化学计算题1.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化领溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。
计算：⑴生成硫酸领沉淀的质量。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数。
【答案】⑴生成硫酸领沉淀的质量为23.3g。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸领沉淀的质量为x,反应的氯化领的质量为外H2so4质量为：100gx9.8%=9.8gBaCI2+H2SO4=BaSO4xlz+2HCI20898233）/9.8gx23夕98=x/9.8x=23.3g20型8=y/9.8y=20.8g（2）氯化领溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g氯化领溶液的溶质质量分数为：20.8g/208g xl00%=10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2.有一赤铁矿样品（主要成分为尸02。
3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是。
⑵计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】80%10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为X，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g^l09.5gX100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
3 .阿司匹林(分子式为C9H8。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案).docx
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1 .向13. 6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量 的关系如图所示。
计算：T 气体的质量gkj ____ ,° 73盐酸的质量£■(1)固体混合物中碳酸钠的质量。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至 0.1%)【答案】(1) 1。
. 6 克(2) 10% (3) 17 . 9% 【解析】试题分析：设固体混合物中 Na2c 。
3的质量为X,稀盐酸中溶质的质量为 y,反应生成NaCI的质量为z 。
Na2c03+ 2HCI ="='• 2NaCI + HO + CO2 t 106 2 x . 333 2 x 585 44 x y z 4 4g 得x=10 . 6克106 = 44 J 4.4s恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：11. 7g-13. 6g —10.6g——— --------- x 100°G=17.9%73E -13.6E -4. 4?WBIWB考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2 .将14.06g 粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C)与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2 (FexC 与稀硫酸反应不产生吨)。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全73117 <9_444.4g_ ____ 444.4s得♦二克 ■得；z ・lL7克稀盐酸中溶质的质量分数为：7；y -X100S=10%反应，得到0.22gCO2 .试通过计算确定：(1)此粗还原铁粉中单质铁的质量(2)此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。
【答案】13.44g Fe2c【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉(含少量Fe x C)在氧气流中加热，得到0.22gCO2,碳元素的质量12=0.22gx —=0.06g44(1)将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2,设消耗铁的质量为X。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
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中考化学初三化学上学期计算题专题训练1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。
2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵[NH 4HCO 3] .3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题：①一盒牛奶中至少含钙______克；②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）；③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。
4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克，求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。
6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：（1石灰石样品中碳酸钙的质量为 。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
化学推断题专题训练1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A 、B 为单质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。
图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
（1）写出B 的化学式 ；写出一种丙的名称 。
（2）写出A 和甲反应的化学方程式： （3）写出乙→甲的化学方程式：2. 已知A 、B 、C 、D 是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A 是含碳化合物；A 的相对分子质量小于20，B 是相对分子质量最小的氧化物。
在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：⑴ 写出A 、C 、甲、乙四种物质的化学式。
A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。
⑵ 写出物质C 与丙反应生成D 的化学方程式：________________________________。
3.已知A 为黑色粉末，B 为固体单质，D 为红色单质。
A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的转化关系下图所示。
请回答：（1）写出下列物质的化学式：A ； B； C 。
（2）写一种由B 元素组成的单质的名称： ；（3）反应①验证了B 具有 的性质，化学方程式为 ；反应②的化学方程式为 。
4. 在下面关系图中，A 、B 、C 是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精完全燃烧时一定会产生的两种物质，丙是鸡蛋壳的主要成分。
请回答下列下列问题：⑴写出化学式：A是C是；反应②的反应类型是。
⑵反应①中，若B 不足，则产物为D。
其化学方程式为；因此，冬天用煤火取暖时，一定要注意，防止（填物质名称）中毒。
二、中考化学推断题2．A、B、C、D、E 为初中化学中常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E 为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。
（1）写出下列物质的化学式：A：_____，E_____。
（2）写出反应②的化学方程式：_____。
（3）图中转化中产生无色气体 E 的原因是_____。
（4）图中没有涉及的基本反应类型是_____。
【答案】Cu H2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑分解反应【解析】【分析】A为紫红色金属，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体E，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁（溶液为浅绿色）和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁（溶液为浅绿色）和氢气反应生成，所以C为铁单质， D为硫酸亚铁，无色气体E 为氢气，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：（1）A是Cu，E是H2；（2）反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）图中转化中产生无色气体E的原因是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸的反应属于置换反应，所以图中没有涉及的基本反应类型是：分解反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F 为红色固体物质．（“-”相连两物质能发生反应）则字母E代表的物质的化学式是_______；字母G代表的物质的一种用途为_________；写出字母D和E代表的物质发生反应得化学反应方程式________。
【答案】AgNO3医疗急救 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3【解析】【分析】若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质。
则F为铜粉，结合图框，则推测：A为炭粉，B为二氧化碳，C为石灰水，D为盐酸，E为硝酸银溶液，G为氧气，代入检验，符合题意。
【详解】E为硝酸银溶液，物质的化学式是AgNO3；G为氧气，用途为医疗急救；D和E代表的物质发生反应是硝酸银和盐酸生成氯化银沉淀和硝酸的反应，化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
故答案： AgNO3、医疗急救、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO34．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。
其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。
（1）写出E 的化学式_____，A 物质的主要用途是_____； （2）写出反应①的化学方程式_____，生成物F 是_____色固体； （3）写出反应②的化学方程式_____；（4）写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。
【答案】CO 2 供给呼吸 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 黑 CaO+H 2O==Ca(OH)22H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 分解反应 【解析】 【分析】推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找，也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。
【详解】（1）都含有地壳中含量最多的元素氧，且A 是单质，E 是引起温室效应的主要物质，由此可知A 是氧气，能供给呼吸，E 是二氧化碳，故填CO 2和供给呼吸；（2）根据“火星四射”可知F 是四氧化三铁，那么①的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填3Fe+2O 2Fe 3O 4和黑色；（3）含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢，水通电分解可以得到氧气，氢气在氧气中燃烧又可以生成水，A 和C 之间可以相互转化，可知C 是水， B 就是过氧化氢，能和二氧化碳发生反应的物质有水和可溶性碱，所以D 应当是可溶性的碱，且这种碱是由水和物质反应得到的，符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，则D 是氢氧化钙，故填CaO+H 2O=Ca(OH)2；（4）由上分析可知③发生的是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填2H 2O 22H 2O+O 2↑。
5．已知A ﹣F 是初中化学中常见的物质。
A 常用于建筑业，F 为一种无色有刺激性气味的气体。
请回答问题。
（1）写出化学式：A 是_____，单质甲是_____；（2）写出C→E的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____反应；（3）化合物乙在农业生产中可促进_____的生长。
【答案】CaCO3 C CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合作物茎叶【解析】【分析】已知A﹣F是初中化学中常见的物质。
A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体，结合图框，则推测A为碳酸钙，C为氧化钙，B为二氧化碳，单质D为碳，E为氢氧化钙，化合物乙为硝酸铵，F为氨气，据此解答。
已知A﹣F是初中化学中常见的物质。
A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体，结合图框，则推测A为CaCO3，C为CaO，B为CO2，单质D为碳，E为Ca(OH)2，化合物乙为NH4NO3，F为NH3，代入检验，符合题意。
【详解】（1）根据分析，A是CaCO3，单质甲是C；（2）反应C→E，即氧化钙与水反应，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。
（3）化合物乙为硝酸铵，是一种氮肥，在农业生产中可促进作物茎叶的生长。
故答案为：（1）CaCO3，C，（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合，（3）作物茎叶。
6．首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。
化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X，如图所示。
四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物。
（1）物质C为_____；物质B在生活中的一种用途是_____；（2）A和D反应的化学方程式可能是_____或_____；（3）手持四叶草的“进宝”物质X需满足：A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X，则物质X是_____。
【答案】碳（或C）支持燃烧或急救病人等 CO+CuO ΔCu+CO2Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2二氧化碳或CO2【解析】【分析】四叶草的叶子由 A 、B 、C 、D 四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中 C 、D 是黑色固体，B 、C 为单质，A 、D 为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此 A 是一氧化碳，B 是氧气，C 是碳。