海南大学物理化学期末试题[完整]

海南大学２0１0-20１1学年度第２学期试卷

科目:《物理化学C 》试题(A 卷）

适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业

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考试说明：本课程为闭卷考试,可携带 计算器 。 一、判断题（每小题1分,共10分，对得在括号里打“√”,错得打“×”）

1、在一定温度下,一定量得理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功. （ ) ２、功与热都就是途径函数,对应某一状态有一确定值。ﻩﻩ

（ )

３、H ２与O 2经绝热恒容反应,此过程得ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 ( ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体得规定熵Ｓｍ 〉 0。

( )

５、标准平衡常数

K θ得数值只与温度有关,与反应平衡系统得总压及组成无关。 （ ) ６、在110℃及１

01、325kPa 下，水得化学势大于水蒸汽得化学势。 ( ) 7、阿伦尼乌斯方程式主要就是研究浓度对反应速率得影响. ( ） 8、一定条件下,某反应得〉0，所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。 ( )

9、溶胶系统就是高度分散得多相系统，就是热力学得不稳定系统。 ( ）

10、胶体系统产生丁铎尔现象得原因就是胶粒带电所引起得。 ( ）

二、选择题(每题２分，共20分 选择正确答案得编号,填在各题前得括号内)

′=0得条件下，发生某化学反应，使系统得温度上升，体积变大，则此过程得ΔH( ）;ΔＵ（ ）。选择填入: Ａ、〉 0ﻩ

B 、= 0ﻩ

C 、< 0ﻩ ﻩ

D 、无法确定

2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱与蒸气压将（ ）

Ａ、变小ﻩﻩ B 、不变 Ｃ、变大

ﻩD 、无法判断

3、０℃ 5个大气压下，H 2O(Ｓ)→H ２O （1）其体系熵变( )

A 、ΔS 体＞0

ﻩB 、ΔS 体＜0ﻩ

ﻩC 、ΔS 体＝０

４、合成氨反应N ２（ｇ)＋3H ２(g) == ２NH 3(g ），达到平衡后,加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体)，则（ ） A 、平衡向右移动

B 、平衡向左移动

C 、平衡不受影响

5、通常称为表面活性剂得物质,就是指当其加入少量后就能 得物质。 A 、增加溶液得表面张力

ﻩﻩﻩB 、改变溶液得导电能力

Ｃ、显著降低溶液得表面张力ﻩ ﻩD 、使溶液表面发生负吸附

6、某反应得总得速率常数与各基元反应得速率常数有如下关系：k=k 2（k 1/k 3）1/2，则表观活化能与基元反应得活化能关系为 （ ）

A 、E a =E 2+E 1- E ３

B 、E a = E 2 +（ Ｅ１- 2E 3）1/２

C 、E a ＝ E 2 +(E 1- E 3)

７、两反应均为一级得平行反应

A ，Ｂ为所需产物，而C 为副产物,已知两反应得指前因子A 1＝A ２，Ｅa1=100KJ ·mo ｌ—1,E ａ2=70K Ｊ·m ｏl －１，今欲加快反应(1)得反应速度，应 。 A 、提高反应温度ﻩ ﻩ ﻩ

B 、降低反应温度

C 、升高压力ﻩ ﻩﻩ

ﻩﻩD 、降低压力

8、胶体系统得电泳现象表明 . A 、分散介质不带电 ﻩ ﻩ B 、胶体粒子处于等电状态

C 、胶团带电ﻩﻩ

ﻩﻩD 、胶体粒子带有大量得电荷

9、在农药中通常都要加入一定量得表面活性物质,如烷基苯磺酸盐，其主要目得就是 . A 、增加农药得杀虫药性

B 、消除药液得泡沫

C 、防止农药挥发ﻩﻩﻩﻩ

D 、提高农药对植物表面得润湿能力 10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 . A 、反应级数为正整数得反应ﻩﻩﻩB 、基元反应 C 、ﻩ恒温恒容反应

ﻩﻩ D 、理想气体反应

三、填空题：（每题2分，共２0分)在以下各小题中画有__＿

____处填上答案.

1律得数学表达式就是 ，其实质上就是 。

2、拉乌尔定律得数学表达式为 ，亨利定律得数学表达式

为。

3、反应NＨ

3(ｇ)+H

２

S(ｇ） == NH

4

ＨS（S） Kθ表达式为。

4、在一真空容器中，将CaCO

3

加热，发生下列分解反应并达到平衡:

CaCＯ

3(s) = CaＯ（s)+ CO

2

（g）

则此系统得组分数Ｃ＝；自由度数Ｆ= 。

5、在温度一定与浓度比较小时，增大弱电解质溶液得浓度，则该弱电解质得电导率κ,

摩尔电导率Λｍ。(选填：增大、减小、不变）

6、亚稳状态包括ﻩﻩﻩ等四种现象。

７、产生亚稳状态得主要原因就是ﻩ.消除亚稳状态最有效得方法就是ﻩ。

8、在恒温下，加入催化剂能加快反应速度得原因就是因为ﻩﻩﻩ。

9、在一定温度下，在含有NO

3

-、K+、Ａg+得水溶液中，微小得AｇＩ晶体粒子,最易于吸附离子，而使胶体粒子带ﻩﻩ电荷。

10、理想气体在微观上具有两个特征：(1)ﻩﻩﻩ；(2) ﻩﻩﻩ。

四、综合题(每小题10分，共50分)

（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值与最终计算结

果.）

1、气相反应N

2

（ｇ） + O2（g) ＝２NO（g）

已知（25℃）: Ｎ

2

（ｇ） O２ (g）NO（ｇ)

ΔｆHｍθ（kJ·mｏl－1）0 0 9０、２５

S

m

θ（J· K—１·ｍｏl—１） 191、6０２05、１4 2１０、76

设反应得ΔrＣｐ，m＝0。计算当反应得ΔｒG mθ＝１30、9４ kＪ·mol—1时反应得温度与Kθ。

２、工业上用乙苯脱氢制苯乙烯 C

6H

5

C

2

H

5

(g） = C

6

H

５

C

2

H

3

(ｇ) + Ｈ

2

（g）

如反应在900K下进行,其Kθ＝1、51。试分别计算在下述情况下，乙苯得平衡转化率.

(1)反应压力为100KＰa

（2)反应压力为1０KPa

(3）反应压力为1０ＫPa，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气得物质得量之比为10：１。

3、已知298K时某电池Ｅ＝1、０1５0V,,计算３28K时

（1）该电池得E

（2) 电池反应得ΔｒS m、Δr Hｍ、Δr Gｍ及Q R，ｍ。（假设电池反应得电子数ｚ＝2)

4、在溶液中，反应得速率方程为，20℃时，反应开始时只有二反应物,其初始浓度依次为0、0１，０、０2moｌ·dm-3。反应2６ｈ后，测定剩余得八氰基钼酸根离子得浓度=０、01562moｌ·dｍ—3。求ｋ。