2021-2022年高中化学专题六物质的定量分析6.2镀锌铁皮镀层厚度的测定同步训练苏教版

2021-2022年高中化学专题六物质的定量分析6.2镀锌铁皮镀层厚度的测定同

步训练苏教版

1.下列结论错误的是( )

不能从中萃取出碘

A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl

4

B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应

D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

解析:食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。

答案:D

2.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中,下列操作会导致测定结果偏高的是( )

A.过早判断反应终点

B.过迟判断反应终点

C.锌在酸中溶解后,铁皮未烘干就去称量

D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

解析:过迟判断反应终点导致部分铁溶解,m1-m2偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未

烘干就去称量则使m1-m2偏小而引起结果偏低。

答案:B

3.为检验某病人血液中的含钙量,现取10 mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀,将此沉淀溶于过量的稀硫酸中,然后用0.5 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点(生成Mn2+、CO2、H2O),恰好消耗1.6 mL,则该病人血液中含钙量为( )

A.2.4 g·L-1

B.8 g·L-1

C.6 g·L-1

D.12 g·L-1

解析:设10 mL样品中含Ca2+的物质的量为n,由题意可得关系式

2KMnO4~ 5C2~ 5Ca2+

2 5

0.5 mol·L-1×1.6×10-3 L n

求得n=2×10-3 mol,血液中的含钙量为

=8 g·L-1。

答案:B

4.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,化学反应方程式为CuO+H2Cu+H2O。其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )

A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B.CuO没有全部被还原

C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D.Ⅲ装置之后缺少干燥装置

解析:通氢气前后玻璃管的质量差为反应的CuO中O的质量,反应前后U形管的质量差为反应生成的水的质量。Ⅰ、Ⅱ装置之间没有干燥装置,则使Ⅰ中反应带出的水蒸气进入U形管使水的质量增大,则H质量增加,导致m(H)∶m(O)>1∶8。

若Ⅱ装置有水冷凝,则使测得的水的质量减小,设冷凝水质量为m,则H质量减小,但Ⅱ装置质量增加m,即测得O质量减小m,由于m(H)∶m(O)=1∶8,若设m(H)=n,则m(O)=8n,则测得的

,因此测得m(H)∶m(O)>1∶8。

Ⅲ装置后缺少干燥装置,会导致CaCl2吸收空气中的水蒸气,导致测得水的质量增加,m(H)∶

m(O)>1∶8。只有B中CuO没有被完全还原,则对m(H)∶m(O)的测定没有影响,因此一定错误。

答案:B

5.已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6 mol·L-1 NaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2。下列说法正确的是( )

A.设锌镀层厚度为h,锌的密度为ρ,则=h

B.锌电极上发生还原反应

C.锌和石墨形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨

D.当石墨不再产生气泡时,应立即取出铁皮

解析:镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6 mol·L-1 NaOH溶液中,构成的原电池中,锌为负极被氧化腐蚀而溶解,石墨为正极,当石墨棒上不再有气泡(氢气)产生时,锌溶解完毕,因此应立即取出铁皮,否则,铁和石墨构成原电池在氢氧化钠溶液中会发生吸氧腐蚀,引起实验误差。

答案:D

6.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L-1氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是( )

A.c=

B.p=m+

C.n=m+17V·c

D.m

解析:根据题意,反应过程如下:

A项,根据电子守恒关系可列出×2=V·10-3·c;B项,p=m+×16;D项,极端假设法,若p g固体全为MgO,则质量为m g;若p g物质全为Al2O3,则质量为m g,实际应为两者之间;C项应为

n=m+17V·10-3·c。

答案:C

7.下列实验操作会引起测定结果偏高的是( )

A.测定胆矾结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚在空气中自行冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释

C.为了测定一种白色固体的质量,将药品放在托盘天平的右盘,砝码放在左盘,并需移动游码使之平衡

D.量取待测液的移液管用水洗后,没有用待测液润洗2~3次

解析:A选项,加热失去结晶水的CuSO4在空气中冷却时会吸收水分,从而使“失去结晶水后的硫酸铜”质量增大,即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了,所以,测定出的结晶水含量会减小;B选项,无影响,因为这不会引起待测液的物质的量的变化;C选项,实际上,“白色固体质量”+“游码读数”=“砝码读数”,但测定结果仍是“游码读数”+“砝码读数”,所以,测定结果偏高;D选项,待测液被稀释,在中和滴定中测得的是稀释后的浓度,所以,测定结果偏低。

答案:C

8.某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验。

[实验一]收集NO气体。

(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是(填序号)。

a.从①口进气,用排水法集气

b.从①口进气,用排气法集气

c.从②口进气,用排水法集气

d.从②口进气,用排气法集气

[实验二]为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强

碱:Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(2)选用B和(填仪器标号)两个装置进行实验。

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况),w(Zn)=。

(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是。