分子极性的判断方法
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非极性 6
课堂 练习
1．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2
的结构的说法中正确的是 ( BC )
A．分子的正、负电荷重心重合 B．分子正、负电荷重心不重合 C．H2O2是极性分子 D．H2O2是非极性分子
2.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( A )
A．H2O2 B．CH3COONa C．Na2O2 D．I2
7
3.在下列物质中：①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰 ⑧氩气 ⑨过氧化钠 ⑩双氧水 ⑪氢气 ⑫甲烷
⑬次氯酸 ⑭氯气 ⑮乙酸 (1)只有非极性键的是______⑪___⑭________________ ； (2)只有极性键的是______①__②___④__⑦___⑫___⑬_________； (3)既有极性键又有非极性键的是____⑩__⑮ __________； (4)只有离子键的是_______⑥______________ ； (5)既有离子键又有极性键的是____③__⑤_____________； (6)既有离子键又有非极性键的是 __⑨___。
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1 分子极性的判断方法
（1）根据正负电荷中心是否重合
分
极性分子:正电中心和负电中心不重合.
子
非极性分子:正电中心和负电中心重合.
判据（正、负电荷 中心是否重合 ）
O
H
δ-
δ+
δ+
δ+
H2O分子：O-H键是极性键，共用电子对偏 向O原子，偏离H原子，正电中心和负电中 心不重合，为极性分子。
O
C
δ-
三原子 分子
四原子 分子
五原子 分子
CO2 H2O NH3 BF3
CH4
键的极性 键角
分子构型 分子类型
非极性
无
直线形
Hale Waihona Puke Baidu非极性
极性 极性 极性 极性 极性
极性
无 180。 105 。 107 。 120 。
109。28 ‘
直线形 直线形
V形 三角锥形 平面三角形
正四面体形
极性 非极性 极性 极性 非极性
O
δδ+-
δ-
CO2分子：C=O键是极性键，两个C=O键对 称排列，负电荷的等效点刚好在碳原子上，
正负电荷中心重合，为非极性分子。
3
（2）物理模型法
物理模型法
(中心原子A所受 合力是否为零)
分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。（P46第一段） 在ABm分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力。
8
课堂 小结
共价键
极性键 空间不对称 极性分子
双原子分子：HCl、NO、 V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
非极性键
非极性分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 平面三角形分子：BF3 、SO3 正四面体：CH4、CCl4、CF4
主族序数 Ⅳ Ⅲ Ⅳ Ⅵ Ⅴ Ⅵ Ⅵ
分子极性
非极性 非极性 非极性
极性 极性 极性 非极性
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（4）根据分子所含键的类型和分子立体构型判断
以极性键构成的双原子分子是极性分子，以非极性键构成的双原子分子是非极性分子；含 极性键的分子，若分子的结构是对称的，则为非极性分子，否则为极性分子。
常见分子
双原子 Cl2 分子 HCl
人教版高中化学选修3第2章第3节
分子极性的判断方法
隆德县中学 王芳通 1
三维目标
【知识与技能】 学会用不同方法判断分子的极性。 【过程与方法】 学会灵活应用各种分子极性的判断方法，并掌握归纳总结的 方法技巧和知识迁移应用的方法。 【情感态度价值观】 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
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（3）化合价法
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数(价电子时)，该分子为 非极性分子，此时分子的空间结构对称；若不等则为极性分子，空间结构不对称。
分子式
CO2 BF3 CH4 H2O NH3 SO2 SO3
元素符号 C B C O N S S
中心原子 化合价绝对值
4 3 4 2 3 4 6
F合=0， 极性抵消 F合≠0， 极性不抵消
非极性分子 极性分子
F1 F合=0 F2
F合≠0 F1
F合
F2
F1
F3
F2
CO2分子，直线形，两键 的极性互相抵消（ F合=0）， 是非极性分子。
H2O分子，V形，两键的 极性不抵消（ F合≠0 ）， 是极性分子。
NH3分子，三角锥形， 三键的极性不抵消（F合 ≠0），为极性分子。
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课堂 练习
1．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2
的结构的说法中正确的是 ( BC )
A．分子的正、负电荷重心重合 B．分子正、负电荷重心不重合 C．H2O2是极性分子 D．H2O2是非极性分子
2.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( A )
A．H2O2 B．CH3COONa C．Na2O2 D．I2
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3.在下列物质中：①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰 ⑧氩气 ⑨过氧化钠 ⑩双氧水 ⑪氢气 ⑫甲烷
⑬次氯酸 ⑭氯气 ⑮乙酸 (1)只有非极性键的是______⑪___⑭________________ ； (2)只有极性键的是______①__②___④__⑦___⑫___⑬_________； (3)既有极性键又有非极性键的是____⑩__⑮ __________； (4)只有离子键的是_______⑥______________ ； (5)既有离子键又有极性键的是____③__⑤_____________； (6)既有离子键又有非极性键的是 __⑨___。
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1 分子极性的判断方法
（1）根据正负电荷中心是否重合
分
极性分子:正电中心和负电中心不重合.
子
非极性分子:正电中心和负电中心重合.
判据（正、负电荷 中心是否重合 ）
O
H
δ-
δ+
δ+
δ+
H2O分子：O-H键是极性键，共用电子对偏 向O原子，偏离H原子，正电中心和负电中 心不重合，为极性分子。
O
C
δ-
三原子 分子
四原子 分子
五原子 分子
CO2 H2O NH3 BF3
CH4
键的极性 键角
分子构型 分子类型
非极性
无
直线形
Hale Waihona Puke Baidu非极性
极性 极性 极性 极性 极性
极性
无 180。 105 。 107 。 120 。
109。28 ‘
直线形 直线形
V形 三角锥形 平面三角形
正四面体形
极性 非极性 极性 极性 非极性
O
δδ+-
δ-
CO2分子：C=O键是极性键，两个C=O键对 称排列，负电荷的等效点刚好在碳原子上，
正负电荷中心重合，为非极性分子。
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（2）物理模型法
物理模型法
(中心原子A所受 合力是否为零)
分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。（P46第一段） 在ABm分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力。
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课堂 小结
共价键
极性键 空间不对称 极性分子
双原子分子：HCl、NO、 V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
非极性键
非极性分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 平面三角形分子：BF3 、SO3 正四面体：CH4、CCl4、CF4
主族序数 Ⅳ Ⅲ Ⅳ Ⅵ Ⅴ Ⅵ Ⅵ
分子极性
非极性 非极性 非极性
极性 极性 极性 非极性
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（4）根据分子所含键的类型和分子立体构型判断
以极性键构成的双原子分子是极性分子，以非极性键构成的双原子分子是非极性分子；含 极性键的分子，若分子的结构是对称的，则为非极性分子，否则为极性分子。
常见分子
双原子 Cl2 分子 HCl
人教版高中化学选修3第2章第3节
分子极性的判断方法
隆德县中学 王芳通 1
三维目标
【知识与技能】 学会用不同方法判断分子的极性。 【过程与方法】 学会灵活应用各种分子极性的判断方法，并掌握归纳总结的 方法技巧和知识迁移应用的方法。 【情感态度价值观】 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
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（3）化合价法
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数(价电子时)，该分子为 非极性分子，此时分子的空间结构对称；若不等则为极性分子，空间结构不对称。
分子式
CO2 BF3 CH4 H2O NH3 SO2 SO3
元素符号 C B C O N S S
中心原子 化合价绝对值
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F合=0， 极性抵消 F合≠0， 极性不抵消
非极性分子 极性分子
F1 F合=0 F2
F合≠0 F1
F合
F2
F1
F3
F2
CO2分子，直线形，两键 的极性互相抵消（ F合=0）， 是非极性分子。
H2O分子，V形，两键的 极性不抵消（ F合≠0 ）， 是极性分子。
NH3分子，三角锥形， 三键的极性不抵消（F合 ≠0），为极性分子。
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