碱金属和碱土金属教案资料
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2M(s2)N3(Hl) 2M 2N2 HH2(g)
3. 剧烈水解
M H H 2 O M O H 2(H g) C2 a 2 H H 2 O Ca2 ( O 2 H 2(H g))
4.形成配位氢化物
氢化铝锂
4L A iH 3 l C （ l无 水 L ） i[乙 4]A 醚 3lL HiC
Ca(OH)2
性 增
Sr(OH)2 强
Ba(OH)2
酸性增强
1.5 盐类
1. 共同特点：
（1）基本上是离子型化合物。 （2）阳离子基本无色，盐的颜色取决于阴离子的颜色。 （3）ⅠA盐类易溶， ⅡA盐类难溶，一般与大直径阴离
子相配时易形成难溶的ⅡA盐。
ⅠA易溶为主
难溶: K2[PtCl6]、 Na[Sb(OH)6]、
Li[AlH4]受潮时强烈水解
Li4 A 4l2 H O H Li O AH l3 ( O 42 H H
1.4 氢氧化物
1. 氢氧化物性质
碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。 Be(OH)2 为两性氢氧化物，LiOH 和 Be(OH)2 为 中强碱，其余氢氧化物都是强碱。
碱金属的氢氧化物都易溶于水，在空气中很容易 吸潮，它们溶解于水时放出大量的热。除氢氧化锂的 溶解度稍小外，其余的碱金属氢氧化物在常温下可以 形成很浓的溶液。
KClO4、 Li3PO4 、 K2Na[Co(NO2)3]
ⅡA难溶为主 如：MCO3 、
MC2O4、
M3(PO4)2、 MSO4、MCrO4
2. 盐类的热稳定性
（1）硝酸盐的热稳定性
940K
2 KNO3(s)
2 KNO2(s) + O2(g)
（2）碳酸盐的热稳定性
MCO3(s) ＝△ MO(s) +CO2
MgO + HCl
1.8 应用
1、锂电池：金属锂作为负极
种类：Li-I2 、 Li-Ag2CrO4、Li-(CF)n、Li-MnO2、 Li-SO2、LiO-SOCl2
(2) 光卤石：MCl·MgCl2·6H2O
问：Li+为什么难以形成复盐？由于半径特别小。
特点： 形成复盐溶解度变小， 溶水后电离出简单离子。
4. 焰色反应 可以用来鉴定化合物中某元素的存在，特别是在野外。
Li
Na
K
Ca
Sr
Ba
1.6 制备简介
1. 单质制备
(1) 熔融盐电解: 此法可制备Li、Na、Mg、Ca、Ba 问题：加入CaCl2有何作用?
1.1 概述
ⅠA ⅡA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba ns1 ns2 +1 +2
活 原泼 子性 半依 径次 增增 大强
Humphry Davy (戴维 1778—1829) 利用电解法 制取了金属K、Na、Ca、 Mg、Sr、Ba，确认氯气 是一种元素，氢是一切酸 类不可缺少的要素，为化 学做出了杰出贡献。
Al 、Be金属可与浓硝酸形成钝化膜。 Al(OH)3 + OH－ == Al(OH)4－ Be(OH)2 + 2OH－== Be(OH)42－
Al3+ 、Be2+易水解。 均有共价性：在蒸气中，氯化物两分子缔合。
Cl
Cl
Cl
Al
Al
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl Be
Be Cl
Cl
3. Li、Mg 的相似性
BeCO3 越
O M2+ [ O C ]2－
O
MgCO3 来
CaCO3
越 难
SrCO3 分
热稳定性取决于M离子的反极化能力 BaCO3 解
3. 复盐
(1) 矾——硫酸盐形成的复盐： M2SO4·MgSO4·6H2O M = K、Rb、Cs 软钾镁矾 MⅠMⅢ(SO4)2·6H2O [KAl(SO4)2·6H2O]
2.氢氧化物酸碱性判断标准
解离方式与拉
RO－ + H+ =ROH = R+ + OH－ 电子能力有关
R拉电子能力与离子势
有关:ф=Z/r (r以pm 为单位）
Ф 0.22 碱性 0.22 Ф 0.32 两性
Ф 0.32 酸性
LiOH Be(OH)2
NaOH KOH RbOH CsOH
Baidu Nhomakorabea
Mg(OH)2 碱
第1章 碱金属与碱土金属
本章要求
1．了解 s 区元素的物理性质。 2．了解主要元素单质的制备, 掌握钾和钠制备方法。 3．掌握s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，
掌握氢氧化物的碱性变化规律。 4．掌握 s 区元素的重要盐类化合物的性质，会用热力
学观点解释盐类溶解性。 5．掌握碳酸盐的分解规律。 6．掌握对角线规则和锂、铍的特殊性。
1.2 单质的性质
1. 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：
Li2O BeO
Na2O2 MgO
KO2 CaO
RbO SrO
CsO2 BaO2
2. 与其他非金属作用：
单质与硫、氮、卤素反应，形成相应的离子型化 合物。
3. 与水的作用：
2 M + 2 H2O = 2 MOH + H2（g）
4. 碱金属、碱土金属与液氨的作用 M1＋(x＋y)NH3 == M1(NH3)＋y ＋ e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 == M2(NH3)2＋y ＋ 2e(NH3)x－（蓝色）
4Li + O2 == 2Li2 O 2Mg + O2 == 2MgO
6Li + N2 == 2Li3N 3Mg + N2 == Mg3N2
2Mg(NO3)2 == 2MgO + 4NO2 + O2 4LiNO3 == 2Li2O + 4NO2 + O2
LiCl·H2O == LiOH + HCl MgCl2·6H2O == Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O
(或CO)
BaSO4
BaS
BaCl2
BaCO3
HNO3
Ba(OH)2+Ba(HS)2
Ba(NO3)2
Ba(NO3)2
1.7 对角线规则
Li Be B C Na Mg Al Si
原因：
Z / r 比较相似。
1. B、Si 的相似性
其单质为原子型晶体 B－O、Si－O十分稳定
2. Be、Al 相似性
(2) 高温还原:此法制备K、Rb、Cs KCl + Na = NaCl + K(g )
不活泼的金属为何可置换活泼金属? 2RbCl + Ca = CaCl2 + Rb (g ) 2CsCl+ Ca = CaCl2 + Cs (g )
2. 重晶石制备钡盐
600~800℃
BaSO4 + 2C ===== BaS + 2CO2
3. 剧烈水解
M H H 2 O M O H 2(H g) C2 a 2 H H 2 O Ca2 ( O 2 H 2(H g))
4.形成配位氢化物
氢化铝锂
4L A iH 3 l C （ l无 水 L ） i[乙 4]A 醚 3lL HiC
Ca(OH)2
性 增
Sr(OH)2 强
Ba(OH)2
酸性增强
1.5 盐类
1. 共同特点：
（1）基本上是离子型化合物。 （2）阳离子基本无色，盐的颜色取决于阴离子的颜色。 （3）ⅠA盐类易溶， ⅡA盐类难溶，一般与大直径阴离
子相配时易形成难溶的ⅡA盐。
ⅠA易溶为主
难溶: K2[PtCl6]、 Na[Sb(OH)6]、
Li[AlH4]受潮时强烈水解
Li4 A 4l2 H O H Li O AH l3 ( O 42 H H
1.4 氢氧化物
1. 氢氧化物性质
碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。 Be(OH)2 为两性氢氧化物，LiOH 和 Be(OH)2 为 中强碱，其余氢氧化物都是强碱。
碱金属的氢氧化物都易溶于水，在空气中很容易 吸潮，它们溶解于水时放出大量的热。除氢氧化锂的 溶解度稍小外，其余的碱金属氢氧化物在常温下可以 形成很浓的溶液。
KClO4、 Li3PO4 、 K2Na[Co(NO2)3]
ⅡA难溶为主 如：MCO3 、
MC2O4、
M3(PO4)2、 MSO4、MCrO4
2. 盐类的热稳定性
（1）硝酸盐的热稳定性
940K
2 KNO3(s)
2 KNO2(s) + O2(g)
（2）碳酸盐的热稳定性
MCO3(s) ＝△ MO(s) +CO2
MgO + HCl
1.8 应用
1、锂电池：金属锂作为负极
种类：Li-I2 、 Li-Ag2CrO4、Li-(CF)n、Li-MnO2、 Li-SO2、LiO-SOCl2
(2) 光卤石：MCl·MgCl2·6H2O
问：Li+为什么难以形成复盐？由于半径特别小。
特点： 形成复盐溶解度变小， 溶水后电离出简单离子。
4. 焰色反应 可以用来鉴定化合物中某元素的存在，特别是在野外。
Li
Na
K
Ca
Sr
Ba
1.6 制备简介
1. 单质制备
(1) 熔融盐电解: 此法可制备Li、Na、Mg、Ca、Ba 问题：加入CaCl2有何作用?
1.1 概述
ⅠA ⅡA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba ns1 ns2 +1 +2
活 原泼 子性 半依 径次 增增 大强
Humphry Davy (戴维 1778—1829) 利用电解法 制取了金属K、Na、Ca、 Mg、Sr、Ba，确认氯气 是一种元素，氢是一切酸 类不可缺少的要素，为化 学做出了杰出贡献。
Al 、Be金属可与浓硝酸形成钝化膜。 Al(OH)3 + OH－ == Al(OH)4－ Be(OH)2 + 2OH－== Be(OH)42－
Al3+ 、Be2+易水解。 均有共价性：在蒸气中，氯化物两分子缔合。
Cl
Cl
Cl
Al
Al
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl Be
Be Cl
Cl
3. Li、Mg 的相似性
BeCO3 越
O M2+ [ O C ]2－
O
MgCO3 来
CaCO3
越 难
SrCO3 分
热稳定性取决于M离子的反极化能力 BaCO3 解
3. 复盐
(1) 矾——硫酸盐形成的复盐： M2SO4·MgSO4·6H2O M = K、Rb、Cs 软钾镁矾 MⅠMⅢ(SO4)2·6H2O [KAl(SO4)2·6H2O]
2.氢氧化物酸碱性判断标准
解离方式与拉
RO－ + H+ =ROH = R+ + OH－ 电子能力有关
R拉电子能力与离子势
有关:ф=Z/r (r以pm 为单位）
Ф 0.22 碱性 0.22 Ф 0.32 两性
Ф 0.32 酸性
LiOH Be(OH)2
NaOH KOH RbOH CsOH
Baidu Nhomakorabea
Mg(OH)2 碱
第1章 碱金属与碱土金属
本章要求
1．了解 s 区元素的物理性质。 2．了解主要元素单质的制备, 掌握钾和钠制备方法。 3．掌握s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，
掌握氢氧化物的碱性变化规律。 4．掌握 s 区元素的重要盐类化合物的性质，会用热力
学观点解释盐类溶解性。 5．掌握碳酸盐的分解规律。 6．掌握对角线规则和锂、铍的特殊性。
1.2 单质的性质
1. 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：
Li2O BeO
Na2O2 MgO
KO2 CaO
RbO SrO
CsO2 BaO2
2. 与其他非金属作用：
单质与硫、氮、卤素反应，形成相应的离子型化 合物。
3. 与水的作用：
2 M + 2 H2O = 2 MOH + H2（g）
4. 碱金属、碱土金属与液氨的作用 M1＋(x＋y)NH3 == M1(NH3)＋y ＋ e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 == M2(NH3)2＋y ＋ 2e(NH3)x－（蓝色）
4Li + O2 == 2Li2 O 2Mg + O2 == 2MgO
6Li + N2 == 2Li3N 3Mg + N2 == Mg3N2
2Mg(NO3)2 == 2MgO + 4NO2 + O2 4LiNO3 == 2Li2O + 4NO2 + O2
LiCl·H2O == LiOH + HCl MgCl2·6H2O == Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O
(或CO)
BaSO4
BaS
BaCl2
BaCO3
HNO3
Ba(OH)2+Ba(HS)2
Ba(NO3)2
Ba(NO3)2
1.7 对角线规则
Li Be B C Na Mg Al Si
原因：
Z / r 比较相似。
1. B、Si 的相似性
其单质为原子型晶体 B－O、Si－O十分稳定
2. Be、Al 相似性
(2) 高温还原:此法制备K、Rb、Cs KCl + Na = NaCl + K(g )
不活泼的金属为何可置换活泼金属? 2RbCl + Ca = CaCl2 + Rb (g ) 2CsCl+ Ca = CaCl2 + Cs (g )
2. 重晶石制备钡盐
600~800℃
BaSO4 + 2C ===== BaS + 2CO2