衡水中学高三化学试题
河北衡水中学2023-2024学年高三上学期三调考试化学试题(解析版)
2023—2024学年度上学期高三年级三调考试化学第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于物质的分类、性质和应用，说法正确的是 A. 用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应 B. 因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水 C. 小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂 D. 冰水混合物、高分子化合物均属于纯净物 【答案】C 【解析】【详解】A ．纳米级的炭粉不属于胶体，不会产生丁达尔效应，A 错误；B ．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，与其溶液呈酸性无关，B 错误；C ．小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂，C 正确；D ．高分子化合物均属于混合物，D 错误； 答案选C 。
2. 如图(a)、(b)分别表示H 2O 和CO 2分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知由稳定单质化合生成1mol 纯物质的热效应称为生成热(△H f )。
下列说法正确的是A. CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) △H=-42kJ•mol -1B. H 2的燃烧热△H=-243kJ•mol -1C. 由图(a)可知O －H 的键能为220kJ•mol -1D. CO 2(g)的生成热△H f =-394kJ•mol -1 【答案】D 【解析】【详解】A ．由图(b)可知①，()()()221CO g =CO g +O g 285KJ/mol 2H ∆=+ 由图(a)可知②()()()2221H O g =H g +O g 243KJ/mol 2H ∆=+ ； 根据盖斯定律①-②得CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) △H=+42kJ•mol -1，故A 错误；B ．H 2的燃烧热是1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，△H<-243kJ•mol -1，故B 错误；C ．由图(a)可知，断裂2molO －H 键吸收的总能量为(243+436+247) kJ ，O －H 键的键能为463kJ•mol -1，故C 错误；D ．稳定单质化合生成1mol 纯物质的热效应称为生成热，由图(b)可知CO 2(g)的生成热△H f =-109 kJ•mol -1-285 kJ•mol -1=-394kJ•mol -1，故D 正确； 选D 。
河北省衡水市高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析
河北省衡水市高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法不正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)B．点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)参考答案：B【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。
25℃时，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。
A．点①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B．点②溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C．点③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。
2023-2024学年河北衡水中学高三下学期自我提升中期测试化学试题
2023-2024学年河北衡水中学高三下学期自我提升中期测试化学试题1.科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是A．聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用D．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或撞击易爆炸，故必须作改性处理后才能施用2.的结构式为，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是A．为共价化合物，属于非电解质B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构C．是由极性键构成的非极性分子D．该反应中所有物质的中心原子均为杂化3.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．20g 溶于水形成的氨水中质子数约为B．标准状况下，2.24L 中含型键数目为C．溶于水可电离出个D．等物质的量的和所含有的电子数均为4.是一种压电材料。
实验室以纯净为原料，采用下列路线模拟工业制备，“焙烧”所得产物的物质的量之比为1：4.下列说法错误的是A．“焙烧”步骤中固体R为炭粉，作还原剂B．“浸取”步骤应选用的酸是稀硫酸C．“浸取”过程中会产生有毒气体，需要在通风橱中进行D．“沉淀”产品的热分解方程式为5.化合物Z的部分合成路线如图。
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是A．X的芳香族同分异构体中，能与溴水发生加成反应和取代反应，且仅含两种官能团的共有6种(已知羟基连碳碳双键不稳定)B．1mol Y分别与足量NaOH溶液、浓溴水充分反应，消耗C．由Y到Z发生的转化不可能一步实现D．X的一氯代物有6种6.下列反应对应的离子方程式正确的是A．乙酰胺与盐酸混合共热：B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：C．溶液与足量溶液反应：D．证明、、三者的酸性强弱：7.甲酸甲酯()作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。
2025届河北省衡水中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届河北省衡水中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是A．a中铜丝附近有气泡产生B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀C．b中铁钉附近呈现红色D．b中发生吸氧腐蚀2、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-C．Na+、MnO4-、SO42-D．K+、ClO-、SO42-3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1N AB．0.1molFe粉与足量稀HNO3反应，转移电子数目为0.2N AC．22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NO2分子小于N A个D．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1N A4、下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）选项实验操作现象结论A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性S ＞C ＞SiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低【选项A 】A 【选项B 】B 【选项C 】C 【选项D 】D 5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．醋酸钠的水解反应 -3CH COO +H 3O +＝CH 3COOH+ H 2OB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2++2-3HCO +2-OH ＝CaCO 3↓+ 2H 2O+ 2-3COC ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO 2+ H 2O ＝C 6H 5OH+2-3CO D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2-3NO ＝3Fe 3++2NO↑+4 H 2O 6、下列物质熔点最高的物质是 A ．金刚石B ．氯化钠C ．碳化硅D ．干冰7、某混合物中有活性炭、MnO 2和NaClO 3，利用下图的电解装置可以将混合物中的NaClO 3转化成KClO 3提取出来，（已知：KClO 3在碱性条件下能够稳定存在，在酸性条件下易分解）下列说法正确的是A ．电极A 与电源的负极相连B ．电极B 上发生的电极反应方程式为：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑C ．-3ClO 通过交换膜M 向左移动 D ．电解池右室溶液的pH 降低8、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I -、Cl - 、2-3CO 中的几种，现取100mL 该溶液进行如下实验。
河北省衡水市高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
河北省衡水市高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A. 25.0%B. 72.4%C. 27.6%D. 75.0%参考答案：B略2. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1参考答案：C试题分析：该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2,答案选C。
考点：考查元素守恒法的应用3. 下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：参考答案：A解析：本题考查电化学知识的应用。
选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。
选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。
选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。
选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2。
4. 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为A．1∶1∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．3∶2∶1参考答案：B略5. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．解答：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．6.参考答案：D略7. 下列装置能达到实验目的的是参考答案：C略8. 下列关于维生素C（）的说法错误的是A. 维生素C 可以发生加成反应B. 维生素C 可以与金属Na发生置换反应C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D. 维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.参考答案：CA. 维生素C 中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；B. 维生素C中含有羟基，可以与金属Na发生置换反应生成氢气，故B正确；C. 维生素C含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可以发生氧化反应，也可以发生加成反应和取代反应，故C错误；D. 维生素C含有酯基，可以与NaOH 溶液发生取代反应(水解反应)，故D正确；故选C。
河北省衡水中学2022-2023学年高三上学期四调考试化学试题
河北省衡水中学2023届上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。
”（提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄）。
下列有关磺强水的说法正确的是A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B．磺强水是一种易挥发的强电解质C．0.01 mol · L−1的磺强水溶液的pH=2 D．磺强水溶液中不存在分子2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH−)=0.01 mol · L−1B．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9 C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H+)逐渐增大3．常温下，下列说法错误的是A．向0.01 mol · L−1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) > c(SO42−) > c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K sp (FeS) > K sp(CuS)>1C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)D．0.01 mol · L−1NaHCO3溶液：c(H+)＋c(H2CO3) =c(OH−)＋c(CO32−)4．实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO4−全部再生。
2023届河北省衡水中学高三上学期一调考试化学试题及答案
河北省衡水中学2023届上学期高三年级一调考试化学本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li 7N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Fe 56Co 59Cu 64第I 卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。
下列有关说法错误的是A.“淘洗去土滓”属于原料的富集B.炼制所得自然铜为合金C.铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同D.可用热分解法冶炼铜2.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用①装置检验溶液中是否含有钾元素B.用②装置可制备、干燥、收集氨C.用③装置除去CO 2中含有的少量SO 2D.用④装置蒸干饱和AlCl 3溶液制备AlCl 3晶体3.下列关于2SO 的说法不正确．．．的是A.工业制备硫酸后含2SO 的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B.葡萄酒中使用2SO 作抗氧化剂是利用了2SO 的还原性C.2SO 与2H S 气体混合，产生淡黄色固体，体现了2SO 的氧化性D.2SO 通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH 溶液，红色复现，体现了2SO 的漂白性4.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a 、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。
下列说法中错误的是A.分子数目：N(Χ)=N(Ζ)=2N(Υ)B.若Y 是O 2，则X 可能是CH 4C.气体密度：ρ(Χ)=ρ(Ζ)=2ρ(Υ)D.X 和Z 分子中含有的原子数可能相等5.某探究学习小组成员欲用NaClO 固体配制480mL 0.2mol ·L -1的消毒液。
2025届河北省衡水市化学高三第一学期期末达标测试试题含解析
2025届河北省衡水市化学高三第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L2、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价3、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水C．沉淀池中反应的化学方程式：D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升4、下列物质的工业制法错误的是A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收5、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
衡水中学化学试题及答案
衡水中学化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式是：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2B. Na + H2O → NaOH + H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2答案：A3. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氦D. 氖答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CaO + H2O → Ca(OH)2答案：B6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 醋酸D. 石墨答案：C7. 以下哪种元素的化学符号为Fe？A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A8. 以下哪种物质的摩尔质量为44g/mol？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气答案：B9. 以下哪种物质的pH值大于7？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 柠檬酸D. 硫酸答案：B10. 以下哪种物质的化学式为Na2CO3？A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠C. 碳酸钙D. 碳酸钾答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)3. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，其化学方程式为______。
答案：M + H2O → M(OH)2 + H25. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
河北省衡水市第一中学高三化学下学期期末试卷含解析
河北省衡水市第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6(葡萄糖) 参考答案：C2. 下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（）A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、C l－、HCO3－D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．离子之间结合生成沉淀；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间结合生成络离子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是A.浓氨水和固体NaOH制NH3B.锌粒和稀盐酸制取氢气C.过氧化氢溶液和二氧化锰制O2D.浓盐酸和二氧化锰制Cl2参考答案：C略4. 1 L 1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g 时，下列判断不正确的是（）A. 溶液浓度仍为1mol/LB. 阳极上产生112 mLO2（标准状况）C. 转移的电子数是1.204×1022个D. 反应中有0.02 mol金属被氧化参考答案：答案：B5. 前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。
河北省衡水十三中2024年高三一模考试答案化学试题试卷含解析
河北省衡水十三中2024年高三一模考试答案化学试题试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/moL；“A－”表示乳酸根离子）。
则下列说法不正确．．．的是A．交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C．电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。
设200mL 20g/L 乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）D．浓缩室内溶液经过电解后pH降低2、下列关于有机物的叙述错误的是（）A．乙醇能发生取代反应B．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3、Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min 0 20 40 60 80 100Ⅰ0.5mol I2、0.5mol H2w(HI)/% 0 50 68 76 80 80Ⅱx mol HI w(HI)/% 100 91 84 81 80 80研究发现上述反应中：v正=k a•w(H2)•w(I2)，v逆=k b•w2(HI)，其中k a、k b为常数。
河北省衡水中学2022—2023学年高三下学期三调考试化学试题附标准答案
2022—2023学年高三下学期三调考试化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 Si28S32Sc45Ti48第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
带＊题目为能力提升题，分值不计入总分。
1．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。
下列有关说法正确的是A.导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料B.因为钠、钾合金的金属性强，所以可作原子反应堆的导热剂C.“84”消毒液的有效成分是NaClO，与洁厕灵混合使用可以增强消毒效果D.石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化2．有关物质性质的说法正确的是A.在稀硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成NO2B.医学上利用醛基的性质检测尿液中是否含有葡萄糖C.向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性D.向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色，证明SO2具有漂白性3．下列仪器使用的说法正确的是A.a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B.c和g可用于蒸发结晶C.b和e可用于蒸馏D.d和h均不能加热4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成正盐，W的单质可用于自来水消毒，由四种元素组成的某化合物结构式如图，X、Y、Z、W均达到8电子稳定结构。
下列说法错误的是A.最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜YB.Z的离子半径一定小于Y的离子半径C.四种元素中电负性最小的是XD.X能与W元素组成非极性分子5．有机物X是一种合成药物的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关X的说法错误的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.含有3种官能团C.X的分子式为C11H9Br2NO3D.1mol X最多能与6mol氢氧化钠发生反应6． 下列有关有机物说法正确的是A .的化学名称为二甲基乙酰胺B .向蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，蛋白质析出，再加水又溶解C .多糖最终水解成葡萄糖D .互为同系物7． 格氏试剂(RMgX )是一种活泼的有机合成试剂，能进行多种反应，如与羰基加成、在空气中缓慢氧化、与含有活泼氢的物质反应等。
河北省衡水市高级中学2020年高三化学测试题含解析
河北省衡水市高级中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水电离的c (H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c (H)/c (OH) = 10的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c (Fe) = 0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN参考答案：C略2. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是A．红色溶液很快褪色 B．红色溶液不褪色C．溶液中有沉淀生成 D．溶液中有气泡产生参考答案：BC略3. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（） A．Ba（NO3）2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3参考答案：C 略4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—参考答案：D试题分析：A．碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸，碳酸根离子与氢离子的反应是非氧化还原反应，故B不选；C．碱性溶液中，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C不选；D．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，故D选；答案选D。
考点：考查离子共存问题5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
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For personal use only in study and research; not for commercial use蚀衡水中学试题蚇1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是腿A.某无色溶液中可能大量存在口、Cl-、MnO、A13+膃B.pH = 2的溶液中可能大灰存在N3、X、SiO32-、Cl-、蚁C.Fe2% H2Q在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2Q+2H+==2Fe3++H2O)2溶液的反应：H +SO- +Ba +OH= BaSC4+HO肀D.稀硫酸与Ba(OH薆2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是羃A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO受热易分解，可用作氮肥螃C.FeVSO,易溶于水，可用作净水剂 D.AI 2C3熔点髙，可用作耐高温材料膈3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO和NaHCO勺无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是羆①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na^CO蚄②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是N@CO薀③取同量的溶液于两支试管中，加热•有气泡产生的是NaHCO蒁④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO莅⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是N&CO)2溶液，生成白色沉淀的是Na^CO,莄⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH薁A.①② B. ③⑥ C. ④⑤ D. ②⑤虿4、下列说法正确的是袅A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl 3)3膅B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH蚃C.用酸性KmnO溶液检验FeCb溶液中是否含有FeCh螇D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+薈芅6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是薂①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液蒂A.①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④(SC4)3溶液的叙述正确的是袇7、下列有关Fe2蚅A.该溶液中K、Fe、C s H b OH Br-可以大量共存莃B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I =Fe2++l 2)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SQ2- +Ba2++3OH= Fe(OH) 3 J + BaSO J蒃C.和Ba(OH1膀D. 1 LO.Imol • L-该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe肄8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是肃A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2芀B•《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐芈C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3螈D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油CIO-与ClO3-的物质的袄9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O NaCIQ的混合溶液，经测定, 量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是莂A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1蚀腿薄10、下列说法中不正确的有腿①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 蝿②铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl 2，恰好将Fe 完全氧化，x 的值为0.80蚆③SiO 2有导电性，可用于制备光导纤维莄④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物賺⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同 袇⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化 肆⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为 +3价肅⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大 节⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸 艿⑩AI(OH) 3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多 蒅A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧⑨C. ①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨螅11、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是螀下列说法错误的是洛液莈A.图1可用于吸收多余的 NOB. 图2可用于检验CI 2的漂白性 羄C.图3可用于比较Fe 与Cu 的金属活动性强弱D.图4可用于测定CQ 的生成速率薅12、FeCO 与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 的流程如图所示。
蚈A.降低温度防止 NHHCO 和FeSO 分解B.沉淀过程中有CO 气体放出I淞液肂C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品Fe(C0)3在空气中高温分解可得到纯净的FeO膂13、将11.2g 的Mg Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体。
再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g 沉淀。
根据题意推断气体 X 的成分可能是肇C.0.1mol NO 、0.2mol NO 2 和 0.05 mol N 2OD.0.6mol NO螂14、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分別滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对阁中指定部分颜 色描述正确的是罿芇羅15、下列叙述中正确的是袁A.能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl 2薇B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl 、NaBr 、KI 三种失去标签的溶液螆C.向某溶液中加入 CCl 4, CCI 4层显紫色，证明原溶液中存在 I-螅D.某浅黄色的溴水，加 CCl 4振荡静置后，上层显橙红色 羂16、某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。
下列说法正确的是膆A. I 图中：如果 MnO 过量，浓盐酸就可全部消耗蒆C.川图中：生成蓝色的烟D.IV 图中：b 会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有衿A. 0.3mol NO 2 和 0.3mol NOB.0.2mol NO2和 0.1mol N 2O 4-轼做化钠潼液 一從粉溶液—「濤液羇选项蒇① 薃② 肁③ 荿④ 祎A 芃黄绿色 肂橙色 蒈蓝色 莅白色 羃B 袀无色 袀橙色 螅紫色 螄白色 羁C羈黄绿色 蒈橙色 蒄蓝色 羂无色 肇D袇黄绿色芄无色螀紫色葿白色B . n 图中：量筒中发生了加成反应Cl 2生成打F 址的科邑和条b ：羯润的仃色布律蚀肇选项薅操作羂现象螁结论腿A羄向NaA1O溶液中滴入NaHCO溶液蚂有白色沉淀生成袃A1O-结合M的能力比CO2-强蕿B蚈向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液蒃溶液显红色蚀原溶液中一定有Fe2膃试纸不变蓝蚁原熔液中一定无NH4蚇C膇向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口肀D薆用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应羃火焰呈黄色螃原溶液中一定有Na、无K 膈羆①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态卩62+变成Fe3+蚄②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的薀③用电解铯盐溶液的方法制金属铯④随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大蒁⑤1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA⑥CS2CG加热时不能分解为CO和CsO莅⑦无水硫酸铯的化学式为C&SQ，它不易溶于水⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH, FrOH是一种极强的碱莄⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力薁⑩用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCh虿A.①④⑥⑦ B. ①②⑥⑧ C.③④⑤⑩ D. ③⑥⑦⑨袅19、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol ?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
下列说法不正确的是膅A. OC段离子反应方程式：H+OH=F2O蚃B.溶液中n(NH 4+) =0.012 mol螇C.溶液中结合OH能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+薈D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量袅20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的增加的变化关系如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是蒀A.原混合酸中NOx的物质的量为0.1mol B. 第二份溶液中最终溶质为FeSOO 5,6 JU 14.03+ 2+肀C.OA段产生的是NQ AB段的反应为Fe+2Fe =3Fe , BC段产生氢气羇D. H2SQ浓度为 2.5 mol ?L-1蚅蒂螃22、下列说法正确的是节①1FeQ投入稀HSQ和稀HNQ中均得到浅绿色溶液芈②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2? 3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁螆③FezQ =丁-FeCl3（aq）—无水FeCb膅④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁1 3+蚂⑤向一定量的Cu、Fe2Q的混合物中加入300 mL1mol • L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为 2.4g.NaOl <2+ + 3+ 匕沁聿⑥磁件氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe +4H+NO = Fe +NOT +3H2O 「j LJ)3+H+=Fe3++3HO薄⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH:訥滋)3,但能通过化合反应制取Fe(OH)3芃⑧Fe2Q不可与水反应得到Fe(OH肁⑨赤铁矿的主要成分是Fe sQ, Fe3C4为红棕色晶体)2白色沉淀蝿⑩右图所示装置能较长时间观察到Fe(OH蚅A.①④⑦ B. ①⑤⑧ C. ②③⑩ D.⑤⑥⑨莂23、下列离子方程式书写正确的是『=CuSj +2H+蒀A.将少量的HS气体通入硫酸铜溶液中：HS+C葿B.将NO2气体通入水中：3NQ+HO==2HNOQ蚇C. ICl和Cl 2的化学性质相似，将ICI通入KOH溶液中：ICI +2OH -=I -+ClO-+F2O螄D.向100mL 1.5 mol ?L-1的FeBa溶液中通入3.36 L(标准状况)CI2：2Br-+Cl2=B「2+2CI-羀24、将15.6 gNa 2Q和5.4gAI同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6. 72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是芀A.标准状况下，反应过程中得到7.84 L气体 B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(CI -)+c(OH-)蒄C.最终得到7.8 g沉淀 D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5moI • L-1袂25、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是羀A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应薅C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物膅D.③的气体产物中检测出CO，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应肃26、某一固体粉末含有SiO2、Fe zQ、A12Q，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，.向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终间体成分为蒆A. SiO 2 B. Fe 2O、SQ2 C. SiO 2、AI2O D. Fe 2Q薇27、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。