质量守恒定律实验报告
质量守恒定理实验报告
一、实验目的通过本次实验，验证质量守恒定律，即在一个封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
二、实验原理质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
在实验中，通过测量反应前后的质量，可以验证这一定律。
三、实验器材1. 烧杯（100mL）2个2. 天平（精确到0.01g）3. 铁钉4. 稀硫酸5. 滴管6. 搅拌棒7. 集气瓶8. 橡皮塞9. 铁丝网10. 水槽四、实验步骤1. 准备实验器材，将稀硫酸倒入烧杯中，铁钉放入另一个烧杯中。
2. 将烧杯放在天平上，调整天平至平衡状态，记录初始质量。
3. 使用滴管将稀硫酸滴入铁钉烧杯中，观察铁钉与稀硫酸的反应，铁钉逐渐溶解，产生气泡。
4. 待反应完成后，将烧杯放在天平上，记录反应后的质量。
5. 将集气瓶倒置，用橡皮塞密封瓶口，将铁丝网放在瓶底，将反应后的溶液倒入集气瓶中。
6. 观察铁钉溶解后，铁离子与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁，同时产生氢气。
7. 将集气瓶倒置，使氢气充满瓶内，将瓶口用橡皮塞密封。
8. 将集气瓶放在天平上，记录氢气的质量。
9. 将反应后的溶液倒入水槽中，观察是否有沉淀物生成。
10. 将反应后的溶液和沉淀物放入另一个烧杯中，放在天平上，记录反应后的质量。
五、实验数据1. 初始质量：铁钉烧杯 + 稀硫酸 = 100.00g2. 反应后质量：铁钉烧杯 + 稀硫酸 = 98.65g3. 氢气质量：0.35g4. 反应后溶液和沉淀物质量：98.65g六、实验结果与分析根据实验数据，反应前后的质量分别为100.00g和98.65g，氢气质量为0.35g。
反应后的溶液和沉淀物质量为98.65g。
通过计算，反应前后质量差为1.35g，氢气质量为0.35g，两者相差1g，误差在允许范围内。
实验结果表明，在本次实验中，化学反应前后物质的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
七、实验结论本次实验通过实际操作，验证了质量守恒定律。
人教版化学九年级上册课本实验：质量守恒定律的验证实验
质量守恒定律的验证实验课本实验再现装置图(1)在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶拓展训练1.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )A. B.C. D.2.如图1是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，图2是利用压强传感器测量的瓶中的气压变化的数据｡下列说法不正确的是( )A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C.该实验中气球的作用是平衡气压D.最终反应后的气压等于反应前的气压3.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是( )A. B.C. D.4.初三某化学兴趣小组同学。
依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙同学分别设计如图装置：【讨论与探究】请根据甲组和乙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。
(1)甲组实验结束后可观察到天平_________(是或否)平衡；此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2)乙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。
该反应中二氧化锰起______作用。
【实验结论】(3)通过甲、乙实验探究，你得到的结论是：__________。
【实验分析】(4)化学反应的过程是_______________________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的__________没有改变，原子的_______没有增减，原子的__________也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
【反思与交流】(5)通过甲、乙小组实验的探究，你得到的启示是：_____________。
5.某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。
质量守恒定律实验报告单
现象
结论
1、取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
2、硫酸铜与氢氧化钠反应
大庄中学九年级化学探究实验报告
班级
小组
姓名
合作者
时间
实验名称:质量守恒定律
实验目的：__________________________________________________________
实验用品：__________________________________________________________
（3）将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。
质量守恒定律的内容是：
。
（1）在烧杯中放入约20毫升的硫酸铜溶液，在小试管中放入氢氧化钠溶液
（2）称量烧杯内物质的总质量
（3）倾倒烧杯使二者反应，观察现象
（约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。
（2）将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，观察现象
高中化学实验质量守恒定律
1．现当代德育思想——关怀理论在当代价值观多元社会，如果试图在公立学校中进行道德教育,那么,一种合理的道德教育理论必须要有说服力地回答两个主要问题：一是“教谁的道德”，“何人的价值”，即道德教育的合法性问题；二是帮助人们有效地面对价值观多元社会中的道德境遇,即道德教育的合理性问题[33]。
关怀伦理模式以关怀伦理学作为理论基础。
关怀伦理学兴起于二十世纪70年代末80年代初的美国。
卡罗尔·吉利根(Caro1Ginigan)提出在女性的道德思维中存在着“关怀”的道德取向，进而建构了关怀伦理学。
此后，尼尔·诺丁斯(NelNeddings)从伦理学层面对关怀伦理学进一步系统化和理论化，并将这一理论应用到学校的道德教育实践中，形成了道德教育的关怀模式，在西方社会产生了广泛影响。
关怀教育思想的重要理论基础是关怀伦理学和多元智力理论。
诺丁斯认为，每个人在各个时期都需要得到人们的理解、接纳、尊重和认同，因此关怀他人和被他人关怀都是人的基本需要，我们应该建立、维持和增强关怀关系。
同时，诺丁斯还认为道德原则并不足以产生道德动机，她援引一些调查证明人们的道德行为大多是处于同情和关怀，是一种直觉的反应，因此主张道德教育首先应培养道德情感[34]。
在讨论专门的道德教育时，诺丁斯反对把道德等同于道德判断和道德知识，反对用教授数学推理的方式来进行道德教育。
她强调道德动机的发动，强调从情感上对他人的需要做出反应，认为“真正的道德教育需要形成共同的意义感，而不仅仅是信息的传递”[35]。
诺丁斯从关怀理论的角度提出道德教育应当特别强调的四种主要成分或教育要素：榜样（modeling）、对话（dialogue）、实践（practice）和认可（confirmation）。
第一，榜样在关怀理论中，榜样的地位至关重要。
首先，教师必须以身作则地和学生建立关怀关系，在这种关系中通过自己的行动向学生展示如何去关怀。
另外，能力的发展离不开一定的经验。
质量守恒定律的探究实验报告
取一根长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量反应前总质量; 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量反应后总质量。
质量守恒定律的探究实验报告
实验目的：认识质量守恒定律；锻炼观察能力以及分析问题的能力。
实验
序号1234 Nhomakorabea探究
内容
白磷燃烧前后质量的测定
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
镁条燃烧前后质量的测定
仪器
药品
天平，锥形瓶，单孔塞，套有小气球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，滤纸
粗铁丝，硫酸铜溶液，烧杯，天平
实验
步骤
使玻璃管下端与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用法码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
在锥形瓶中加入稀硫酸铜溶液，观察溶液的颜色。将几根铁打用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，塞好橡胶塞，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量。
实验
现象
符号
表达式
反应前后天平指针变化情况
分析
结论
质量守恒定律实验报告
学校-----------班级姓名
实验目的：
1、认识质量守恒定律
2、锻炼动手能力、观察能力以及分析和解决问题的能力
3、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
4、培养实事求是的科学态度和合作精神
实验用品：
托盘天平、锥形瓶、导气管、气球、单孔橡皮塞、试管、烧杯、石棉网、坩埚钳、酒精灯
细沙、红磷、铁钉、硫酸铜、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁条
实验步骤：
实验方案
方案一
方案二
实验步骤
1、在底部பைடு நூலகம்有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
2、在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称量的质量m1。然后，取下锥形瓶。将胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
反应前总质量（m1）
m1＝g
m1= g
反应后总质量（m2）
m2＝g
m2= g
老师评价：
3、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称量的质量m2
1、在100mL锥形瓶中加入20mL稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，观察溶液的颜色。
2、将几根铁打用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
3、将铁钉浸到硫酸铜溶液中，塞好橡胶塞，观察现象。
4、待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
初中化学质量守恒定律
3.反应后称量五氧化二磷与 锥形瓶的总质量（称量得总 质量仍为178g）。
实验结论： 实验证明，在化学反应前后，物 质的总质量是不变的。
实验一 氧化汞（HgO）1.083g 汞（Hg）1.003g
实验二 金属镁（Mg）0.486g
氧化镁（MgO）0.806g
某同学记录实验数据如上表，他认为实验一中 生成物的质量减少了，实验二中生成物的质量 增加了，这两个反应都不符合质量守恒定律。 这位同学的说法对吗？ 答：不对，因为氧化汞受热分解成汞和 氧气；镁条在氧气中燃烧生成固体氧化 镁。但在数据表中两个实验都没有记录 氧气的质量，所以导致某同学认为这两 个反应都不符合质量守恒定律。
探究内容：白磷在空气中燃烧， 生成五氧化二磷。 实验目的：探究化学反应前后 物质的总质量有无变化。
托盘天平
锥形瓶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
白磷固体
玻璃棒
酒精灯
1.在锥形瓶中放入白磷固体，称 量反应前反应物（白磷固体）和 反应容器（锥形瓶）的总质（称 量得总质量为：178g）。
2.加热玻璃棒底部，再把玻璃棒插 入锥形瓶中，使玻璃棒与白磷固 体接触，并引起燃烧。
质量守恒定律实验
质量守恒定律实验
为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等?这是因为化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
一、目的：加深理解质量守恒定律。
二、实验原理：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
三、仪器药品
仪器:托盘天平、砝码、烧杯、小试管、锥形瓶。
药品:氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小苏打粉末、盐酸。
四、实验中化学反应式：NaOH+HCI=NaCI+H
2O HCI+NaHCO
3
=NaCI+CO
2
+H
2
O
2NaOH+CuSO4=Na
2SO4+Cu(OH)
2
四、疑点难点:
为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等?这是因为化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
即:在一切化学反应中,反应前后的原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。
所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
质量守恒定律探究实验报告
【实验探究】反应物的质量总和和生成物的质量总和存在什么关系?
[实验一]铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4→FeSO4溶液反应
NaOH + CuSO4→Cu(OH)2↓+ Na2SO4
[实验三]碳酸钠粉末和稀盐酸反应
Na2SO4+ HCl→Na2CO3+ H2O + CO2↑
1根据桌上的药品和仪器，确定本小组要进行的实验内容：。
2确定本小组的组长
小组成员责任分工：称量；装取药品、；记录：
3讨论制定实验方案，实施实验，完成实验报告单。
实验记录单
实验方案
（步骤）
实验现象
实验数据
反应前称得的质量=g；反应后称得的质量=g
实验分析
反应前称量的物质
反应后称量的物质
【实验分析】
结论：
质量守恒定律的家庭实验
质量守恒定律的家庭实验-概述说明以及解释1.引言1.1 概述质量守恒定律是物理学中的基本原理之一，它表明在闭合系统中，质量既不能被创造也不能被销毁，只能转化为其他形式。
这一定律一直以来都受到广泛的关注和研究，也被认为是自然界中最基本的规律之一。
在家庭实验中，我们可以通过简单的方法来观察和验证质量守恒定律。
通过对物质的称量和观察，我们可以了解质量在不同过程中的变化规律，从而更深入地理解这一基本原理在日常生活中的应用。
本文将介绍质量守恒定律的家庭实验设计与实验过程描述，希望能够为读者提供一种简单而直观的方式来理解质量守恒定律，并体会其在现实生活中的重要性和实用性。
1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
- 引言部分将对质量守恒定律进行概述，介绍文章的结构和目的，为读者提供研究背景和研究动机。
- 正文部分将详细介绍质量守恒定律的基本概念和原理，以及在家庭实验中的设计和操作过程。
- 结论部分将对实验结果进行分析和总结，探讨实验的意义和启示，同时提出可能的改进方向和未来研究方向。
1.3 目的2.正文2.1 质量守恒定律简介：质量守恒定律是自然界中最基本的物理定律之一，也是热力学的基石之一。
简言之，质量守恒定律表明在任何封闭系统中，系统内的质量总量在任何过程中都保持不变。
这意味着质量不能被创造或毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律是基于宇宙总量恒定的原则，即宇宙中所有物质的总量是不变的。
这个定律是由17世纪的法国科学家拉瓦锡首次提出，并在后来的实验中得到验证和确认。
在物理学中，质量守恒定律有着广泛的应用，无论是在粒子物理学的高能实验中，还是在日常生活中的化学反应和工程设计中，质量守恒定律都扮演着重要的角色。
通过对物质的运动和转化过程进行分析和研究，我们可以更好地理解质量守恒定律，并将其运用到实际问题中。
在接下来的家庭实验中，我们将通过具体的实验设计和过程描述，来展示质量守恒定律的实际应用和验证过程。
【实验报告】《质量守恒定律》(人教)
班级：姓名：一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL ）、胶头滴管、砂纸、抹布、硫酸铜溶液、铁钉；三、实验步骤：1、检查仪器、药品。
2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天平调至平衡。
3、将一根铁钉用砂纸打磨干净。
用天平准确称量盛有10mL硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉的总质量。
4、把铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，反应一段时间后，观察天平是否保持平衡（注意：砝码不需要从天平上拿下来）。
5、使天平复原，整理复位。
6、填写实验分析表。
实验分析反应前称量的物质反应后称量的物质实验现象实验数据反应前称得的质量= g, 反应后称的的质量= g,实验结论班级：姓名：一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）药匙、烧杯（100mL）、小试管、胶头滴管、抹布、盐酸、碳酸钠粉末；三、实验步骤：1、检查仪器、药品。
2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天平调至平衡。
3、取一药匙碳酸钠粉末于烧杯中。
将盛有适量盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中（注意：不要让盐酸流入烧杯），一起放在托盘天平上，调节天平平衡，读数。
4、将小试管中的盐酸倒入小烧杯中，使盐酸与碳酸钠粉末反应，观察现象。
一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡（注意：砝码不需要从天平上拿下来）。
5、使天平复原，整理复位。
6、填写实验分析表。
实验分析反应前称量的物质反应后称量的物质实验现象实验数据反应前称得的质量= g, 反应后称的的质量= g,实验结论班级：姓名：一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）药匙、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、小试管、胶头滴管、抹布、盐酸、碳酸钠粉末；三、实验步骤：1、检查仪器、药品。
2、在天平的两托盘上各方一张同样的纸，检查并将天平调至平衡。
3、取一药匙碳酸钠粉末于锥形瓶中。
质量守恒定律的家庭实验
质量守恒定律的家庭实验全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：质量守恒定律是物理学中一个非常重要的基本定律，它指出在任何闭合系统中，系统的质量在任何时间内都是不变的。
质量守恒定律对我们理解自然世界中的许多现象起着至关重要的作用。
为了帮助家庭了解和体验质量守恒定律，下面我将介绍一项简单的家庭实验。
实验名称：质量守恒定律的验证实验材料：1. 两个小瓶子2. 一些小石子或者干粮3. 一支称重器4. 一些水实验步骤：1. 准备两个小瓶子，一个小瓶子里装满一些小石子或者干粮，另一个小瓶子里只装入一些水。
2. 使用称重器分别测量两个小瓶子的质量，记录下两个小瓶子的质量。
3. 将装有小石子或者干粮的小瓶子和装有水的小瓶子放在天平的两端，观察天平是否平衡。
4. 将两个小瓶子交换位置，再次观察天平的平衡情况。
实验原理：根据质量守恒定律，系统的质量在任何时间内都是不变的。
在这个实验中，两个小瓶子的质量分别由其中的物质组成，即小石子和干粮以及水。
通过称重器测量两个小瓶子的质量，我们可以看到它们的质量是固定的。
当将两个小瓶子放在天平上时，如果质量守恒定律成立，天平应该保持平衡，即两个小瓶子的质量加起来应该是相等的。
通过这个家庭实验，我们不仅可以深入了解质量守恒定律的原理，还可以帮助家庭成员们更好地理解物理学中的一些基本概念，培养他们对科学的兴趣和探索精神。
希望这个家庭实验能够给大家带来乐趣和启发！愿大家在科学探索的道路上不断前行，探索出更多神奇的物理规律和世界的奥秘。
【2000字】.第二篇示例：质量守恒定律是物理学中非常重要的一条基本定律，它表明在一个封闭系统中，质量不会凭空增加或减少，而是会永远保持不变。
在今天的实验中，我们将通过一些简单的家庭实验来验证质量守恒定律。
实验材料：1. 一个瓶子2. 水3. 一些小石子或砂砾4. 一个天平或称量器实验步骤：1. 我们准备一个瓶子，并在瓶子中加入一定数量的水，记住加入的水量。
课题1质量守恒定律 (2)
、将小试管斜放入大烧杯（注意不要将小试管里的液体倾出）
时记为相等） 注：铁丝先不要投进烧杯)，记录数、取下小烧杯和铁丝，并将铁丝投入小烧杯，观察反应现象
时记为相等） 、将小试管斜放入事先装有碳酸钠粉末的锥形瓶中（或塑料瓶中），（注意不实验报告
随堂练习
1、质量守恒定律揭示了化学反应中的（）
A、反应条件
B、哪些物质是反应物
C、哪些物质是生成物
D、反应物和生成物的质量关系
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A、蜡烛燃烧时慢慢变短内
B、打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小
C、镁带燃烧后，固体质量增加
D、澄清的石灰水露置在空气中变重
3、在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后容器内碳原子与氧原子的个数比为（）
A、a/(a+2b)
B、a/2(a+b)
C、a/b
D、a/2b
4、将25g甲物质，5g乙物质， 10g丙物质，混合加热发生化学反应，经分析知反应后的混合物中含有 10g甲，21g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量
A、40g
B、20g
C、11g
D、9g
5、.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8g的C和4g的D，则参加反应的A与B的质量比是( )
A.1∶1
B.2∶1
C.4∶1
D.5∶1。
初中科学实验报告范文
初中科学实验报告范文第一篇：实验报告范文——质量守恒定律的验证实验目的：验证质量守恒定律，并掌握使用电子天平进行质量测量的实验方法。
实验原理：质量守恒定律是指在任何封闭系统内，质量不会被创造或破坏，只能转化为其他形式。
本实验利用固态反应来验证质量守恒定律。
将干燥的氢氧化钙与盛有稀盐酸的量杯放在称量盘上，记录下量杯中稀盐酸的质量，然后加入氢氧化钙，最后再次称量，记录下盐酸的质量。
实验步骤：1. 清洗电子天平，确保表面干净。
2. 将称量盘放置在电子天平中心。
3. 零点调节，使示数为0。
4. 用干燥的氢氧化钙和盛有稀盐酸的量杯在天平上称量，记录下量杯中稀盐酸的质量。
5. 加入氢氧化钙后稍等片刻，再次称量，记录下盐酸的质量。
实验结果：称量盘的质量为0.010g，称量盘上放置的量杯及氢氧化钙总质量为6.372g，量杯中的稀盐酸质量为2.064g，加入氢氧化钙后，量杯中的盐酸质量为2.006g。
按照质量守恒定律，反应前后的质量应该相等。
可以通过计算发现，反应前的总质量为6.372g，反应后的总质量为6.362g，前后质量的差值为0.010g。
这个差值的原因是天平测量时的误差。
实验结论：本实验验证了质量守恒定律，同时也熟练掌握了使用电子天平进行实验的方法和技巧。
第二篇：实验报告范文——光的反射实验目的：学习光的反射现象，探究透明介质中的光线传输规律。
实验原理：光的反射是指光线照射到一个物体表面上，并从该表面反射回来。
本实验通过利用实验室中的光学工具，观察光在透明材料中的传播并研究光的反射原理。
实验步骤：1. 架设光学实验装置。
2. 在实验装置中加入凹透镜，并向上方投射一束电筒的光线。
3. 观察光再凹透镜上反向折射并在放置在底座上的半透明平面上投影成侠影。
4. 移动半透明平面的位置，观察发生变化的侠影。
实验结果：当半透明平面移动到一定位置时，侠影会从原来的位置反向移动。
这是因为光线被平面反射，导致反向传播。
进一步的实验研究表明，光的反射与反射表面的平滑度，入射角度和介质折射率有关。
0学生化学实验报告 探究质量守恒定律
现
象
解释与结论
①反应前的总质量 为 g．
反应的文字表达式为：
②反应现象为
结论：
பைடு நூலகம்
③反应后的质量为 g． ①反应前的总质量 为 g． ②反应现象为 反应的文字表达式为： 结论：
结论： ③反应后的质量为 g．
③反应后的质量为 g．
解释：
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实验内容和操作步骤 1.氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液的反应 ①在滴管中吸入氢氧化钠 溶液，在锥形瓶中盛放适 量的硫酸铜溶液，塞好塞 子，放在天平上称量。 ②取下锥形瓶，慢慢挤压 滴管，将氢氧化钠溶液滴 入锥形瓶中，观察现象。 ③待反应结束后，再将锥 形瓶放在天平上称量。 2.碳酸钙和稀盐酸的反应 ①在滴管中吸入稀盐酸， 小试管中放入少量大理 石，锥形瓶中放入足量的 澄清石灰水，塞好塞子， 放在天平上称量。 ②取下锥形瓶，慢慢挤压 滴管，将稀盐酸滴入小试 管中，观察现象。 ③待反应结束后，再将锥 形瓶放在天平上称量。
反思与评价：
现
象
解释与结论
胶头滴管、小试管。
实验内容和操作步骤 ①反应前的总质量 为 g． 反应的文字表达式为： ②反应现象为 结论： ③反应后的质量为 g． ①反应前的总质量 为 g． ②反应现象为 反应的文字表达式为： 1.氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液的反应 ①在小试管中放入氢氧化 钠溶液，在锥形瓶中放适 量的硫酸铜溶液，塞好塞 子，放在天平上称量。 ②倾斜锥形瓶，将小试管 中的氢氧化钠溶液流入锥 形瓶中，观察现象。 ③待反应结束后，再将锥 形瓶放在天平上称量。 2.碳酸钙和稀盐酸的反应 ①在小试管中放入稀盐 酸，锥形瓶中放入少量大 理石，放在天平上称量。 ②倾斜锥形瓶，将小试管 中的稀盐酸流入锥形瓶 中，观察现象。 ③待反应结束后，再将锥 形瓶放在天平上称量。
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质量守恒定律的探究实验报告
姓名合作者月日
实验目的：
1、认识质量守恒定律
2、锻炼动手能力、观察能力以及分析和解决问题的能力
3、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
4、培养实事求是的科学态度和合作精神
实验用品：
托盘天平、烧杯、小试管，
硫酸铜溶液、铁钉、氢氧化钠溶液、砂纸
实验步骤：
方案一硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜
1．用砂纸把铁钉打磨干净放入一只试管中，在另一只试管中加入1/2的硫酸铜溶液。
2．把两只试管同时放在烧杯里用天平称量总质量，并把数据记入下表。
3．取下烧杯，把盛有硫酸铜试管溶液倒入放有铁钉的试管中，稍等片刻，你观察到的现象是。
方案二硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
1.在小试管中加入约6ml硫酸铜溶液，再另一个小试管中加大约6ml氢氧化钠溶液。
2.把两小试管小心放入100ml烧杯中。
3．用天平称量烧杯的总质量，把数据记入下表。
4把一只试管内的液体倒入到另一只试管里，你看到的现象是
你发现的规律是：参加反应的各物质质量之和反应后生成的各物质质量之和。
质量守恒定律的内容是。