钠的氧化物PPT课件

Na2O2和H2O反应 [演示实验1] 向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带 火星的木条放在试管口；
[演示实验2] 滴水生火 向包有Na2O2粉末的棉花中滴水。
Na2O2和CO2反应
[演示实验3] 吹气生火 用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气。
[问题思考] 总结实验现象，分析由现象能得 出哪些结论？试写出反应的化学方程式。
钠的氧化物课件
【学习目标】 1、认识钠与氧气的反应，并能书写方 程式。 2、掌握氧化钠与过氧化钠的物理性质、 化学性质。 3、通过钠的氧化物性质的研究，理解 研究物质的基本方法。
【知识回顾】
【思考】金属钠长期放置在空气 中的变质过程？
银白色(Na)→变暗(Na2O)→白色固体 (NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→白 色固体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末 (Na2CO3)。
漂白作用
无
有
用途
供氧剂、漂白剂
相互转化
2Na2O＋O2=2Na2O2
[迁移应用] 1、实验室如何保存过氧化钠？为什么？ 2、过氧化钠变质后会生成什么？ 3、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过 氧化钠？
【巩固练习】关于氧化钠和过氧化钠的性
质比较中，正确的是 A、两者均为白色固体
B( )
B、过氧化钠比氧化钠稳定
实验内容
现象
解释及结论（用 方程式表示）
Na2O2+ H2O
Na2O2+ CO2
放热，产生大量的气泡， 能使带火星的木条复燃
2Na2O2＋2H2O=
4NaOH＋O2↑
放热，包有Na2O2 的棉花燃烧
2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2
[演示实验4] 向试管中滴加酚酞溶液少量， 再向其中加入过氧化钠。
【小结】比较钠的两种氧化物：
氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2
氧的化合价
－2
－1
类别
碱性氧化物
过氧化物
颜色、状态 生成条件
白色固体 常温
淡黄色固体 加热
与水反应Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
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与CO2反应Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C、过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧
化钠则不能
D、两者的氧元素都是-2价