钠的氧化物PPT课件
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《第2课时 氧化钠和过氧化钠》参考课件
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
人教版化学必修一《几种重要的化合物钠的氧化物(一氧化钠、二氧化钠)》课件
感谢观看，欢迎指导！
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
趣味实验：滴水生火
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
钠的氧化物
——Na2O和Na2O2
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
钠的【氧化物】
氧化钠：Na2O
过氧化钠：Na2O2
白色固体
淡黄色固体
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
一、Na2O的性质
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
3、金属Na着火如何扑灭？ 为什么不能用水或CO2灭火呢？
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
谢谢指导
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
理论 假设
《钠的氧化物》课件
钠的氧化物与二氧化碳在常温下缓慢反应，最终生成碳酸钠。这个反应相对温 和，但也需要一定的时间来完成。
与其他氧化剂反应
总结词
多种反应可能，取决于具体氧化剂。
详细描述
钠的氧化物与其他氧化剂的反应取决于具体的氧化剂。有些氧化剂可能与钠的氧 化物发生剧烈反应，产生热量和光，而有些则可能只发生缓慢的化学反应。
钠的氧化物可能与其他物质发生反 应，产生有害物质，降低水质，对 人类和其他生物的健康造成威胁。
对土壤的影响
土壤酸化
钠的氧化物在土壤中溶解后，可 能导致土壤酸碱度失衡，影响土
壤肥力和植物生长。
土壤污染
钠的氧化物可能与其他物质发生 反应，产生有害物质，污染土壤 ，影响植物和土壤微生物的生存
。
降低土壤质量
钠的氧化物的制备
钠的氧化物可以通过钠与氧气在 高温下反应制备。
另一种制备方法是钠与过氧化钠 反应，生成过氧化钠和氧化钠。
在实验室中，也可以通过钠与氯 气反应，生成氯化钠和氧化钠。
钠的氧化物的用途
钠的氧化物在工业上可用于制 造其他钠的化合物，如硫化钠 、亚硝酸钠等。
钠的氧化物也用于生产玻璃、 陶瓷、肥皂等产品中作为添加 剂。
钠的过氧化物的特殊性质
总结词
强氧化性，不稳定，易分解。
详细描述
钠的过氧化物具有强氧化性，是一种不稳定的化合物，容易分解。在常温下，过氧化钠会与水或二氧化碳发生反 应，产生氧气。
03
钠的氧化物在日常生活中的应用
在食品工业中的应用
01
02
03
食品添加剂
钠的氧化物可作为食品添 加剂，用于改善食品的口 感和外观，如膨松剂、防 腐剂等。
食品加工助剂
在食品加工过程中，钠的 氧化物可作为助剂，帮助 食品加工顺利进行，如乳 化剂、稳定剂等。
与其他氧化剂反应
总结词
多种反应可能，取决于具体氧化剂。
详细描述
钠的氧化物与其他氧化剂的反应取决于具体的氧化剂。有些氧化剂可能与钠的氧 化物发生剧烈反应，产生热量和光，而有些则可能只发生缓慢的化学反应。
钠的氧化物可能与其他物质发生反 应，产生有害物质，降低水质，对 人类和其他生物的健康造成威胁。
对土壤的影响
土壤酸化
钠的氧化物在土壤中溶解后，可 能导致土壤酸碱度失衡，影响土
壤肥力和植物生长。
土壤污染
钠的氧化物可能与其他物质发生 反应，产生有害物质，污染土壤 ，影响植物和土壤微生物的生存
。
降低土壤质量
钠的氧化物的制备
钠的氧化物可以通过钠与氧气在 高温下反应制备。
另一种制备方法是钠与过氧化钠 反应，生成过氧化钠和氧化钠。
在实验室中，也可以通过钠与氯 气反应，生成氯化钠和氧化钠。
钠的氧化物的用途
钠的氧化物在工业上可用于制 造其他钠的化合物，如硫化钠 、亚硝酸钠等。
钠的氧化物也用于生产玻璃、 陶瓷、肥皂等产品中作为添加 剂。
钠的过氧化物的特殊性质
总结词
强氧化性，不稳定，易分解。
详细描述
钠的过氧化物具有强氧化性，是一种不稳定的化合物，容易分解。在常温下，过氧化钠会与水或二氧化碳发生反 应，产生氧气。
03
钠的氧化物在日常生活中的应用
在食品工业中的应用
01
02
03
食品添加剂
钠的氧化物可作为食品添 加剂，用于改善食品的口 感和外观，如膨松剂、防 腐剂等。
食品加工助剂
在食品加工过程中，钠的 氧化物可作为助剂，帮助 食品加工顺利进行，如乳 化剂、稳定剂等。
高中化学第一节钠及其化合物第2课时钠的氧化物课件新人教版必修第一册
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色
答案：A
解析：Na2O2与H2O反应放出O2，故产生大量气泡；由于Na2O2足量且Na2O2具 有漂白性，可使石蕊溶液褪色，故A正确。
5．在深海中作业的潜水员的呼吸面具上，往往装入一定量的Na2O2， 目的是给潜水员提供氧气。下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项 是( )
氧元素的化合价主要有0价、－1价、－2价，过氧根离子中氧元素显
－1价，故过氧根离子既有氧化性又有还原性。
[提升] 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所 得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则 原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )
A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
过氧化钠
与水反应
生成 _氢__氧__化__钠_ 和_氧__气___
化学方程式：___2_N_a_2O_2_＋__2H__2O_=_=_=_4_N_a_O_H__＋_O__2↑_____________ 离子方程式：___2_N_a_2_O_2_＋_2_H_2_O_=_=_=_4_N_a_＋_＋__4_O_H_－_＋__O_2_↑______
三、氧化钠和过氧化钠的比较
物质 组成 结构 氧元素 化合价 类别 颜色、 状态
氧化钠(Na2O) 由Na＋与O2－构成，阴、阳
离子个数比为1∶2
－2
碱性氧化物 ___白__色___固体
过氧化钠(Na2O2) 由Na＋与O22−构成，阴、阳
离子个数比为1∶2 －1
过氧化物 __淡__黄__色__固体
写出上述转化的化学方程式 ①____N_a_2O_＋__H_2_O_=_=_=_2_N_a_O_H___________________， ②____N_a_2O_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O__3 ___________________， ③___N__a2_O_＋__2_H_C_l_=_==_2_N__aC_l_＋__H_2O________________。
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO张教学课件
• (2)判断③、④反应中可能发生的现象：
• _______________________________________________________________。
• (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象：
• ______________________________________________________________。
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
• 【答案】(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 • ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 • (2)③溶液红色褪去，加热后又恢复红色；④溶液红色褪去，加热后不
能恢复红色 • (3)⑤溶液变蓝；⑥溶液先变蓝后褪色
)
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
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•
(5)1 NA(
mol)钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为
• (6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( )
• (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH( )
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
2
考点突破
Na2O、Na2O2与CO2或水反应原理及应用)★★★
• 1．(2018·河南郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是( ) • A说．明向N包a2O有2与NaH2O2O2粉反末应的放脱热脂且棉有上氧滴气加生几成滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来， • B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 • C剂．，N又a2O是2在还空原气剂中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化
钠和钠的氧化物 课件
↑ 2NaCl===2Na ＋ Cl 2 熔融 制备：
电解
, ,
保存： 保存于煤油或石蜡油中
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 还原金属钛、锆、铌 等； 它 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 原子反应堆的导热剂 是 ； 钠也可用于制 。 高压钠灯
四、比较钠的两种氧化物 Na2O
▲ ▲
钠投入乙 醇中 ▲ ▲
▲ ▲
▲ ▲
对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释： ▲ ▲ ▲ 。
观察到的现象
钠投入水 中 （1）有气体产生 √ （2）金属钠熔成小球状 √ （3）金属钠浮于液面上 √ （4）金属钠沉于液面下 ×
钠投入乙醇中
√
× √ √
两者均出现现象（1）是因为水和乙醇分子中均含有 —OH，—OH中的氢原子可和钠反应产生氢气。 （或答“钠能分别和水、乙醇反应产生氢气”） 两者均出现现象（3），金属钠的密度比水小，故浮于 水面；金属钠投放酒精中，开始时沉于液面下，随着反 应进行，钠表面的气泡越来越多，气泡产生的浮力使钠 上浮至水面。
与 H2O反 应 与HCl反 应
Na2O＋H2O＝2NaOH
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
与CO2反 应
用途
Na2O＋CO2＝Na2CO3 制氢氧化钠
漂白剂，供氧剂，氧化剂
1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末， 振荡，观察到的现象是 D A．溶液仍为紫色 B．溶液变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液有气泡产生，溶液最终变为无色 2、2008全国Ⅰ卷 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B + 2B．K 、AlO2 、Cl 、SO4 C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
电解
, ,
保存： 保存于煤油或石蜡油中
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 还原金属钛、锆、铌 等； 它 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 原子反应堆的导热剂 是 ； 钠也可用于制 。 高压钠灯
四、比较钠的两种氧化物 Na2O
▲ ▲
钠投入乙 醇中 ▲ ▲
▲ ▲
▲ ▲
对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释： ▲ ▲ ▲ 。
观察到的现象
钠投入水 中 （1）有气体产生 √ （2）金属钠熔成小球状 √ （3）金属钠浮于液面上 √ （4）金属钠沉于液面下 ×
钠投入乙醇中
√
× √ √
两者均出现现象（1）是因为水和乙醇分子中均含有 —OH，—OH中的氢原子可和钠反应产生氢气。 （或答“钠能分别和水、乙醇反应产生氢气”） 两者均出现现象（3），金属钠的密度比水小，故浮于 水面；金属钠投放酒精中，开始时沉于液面下，随着反 应进行，钠表面的气泡越来越多，气泡产生的浮力使钠 上浮至水面。
与 H2O反 应 与HCl反 应
Na2O＋H2O＝2NaOH
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
与CO2反 应
用途
Na2O＋CO2＝Na2CO3 制氢氧化钠
漂白剂，供氧剂，氧化剂
1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末， 振荡，观察到的现象是 D A．溶液仍为紫色 B．溶液变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液有气泡产生，溶液最终变为无色 2、2008全国Ⅰ卷 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B + 2B．K 、AlO2 、Cl 、SO4 C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
钠的氧化物ppt课件
实验结论
失去2×e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2
得到2×e-
该反应与过氧化钠和水的反应一样，过氧化钠既是氧化剂， 又是还原剂。
三、Na2O2的化学性质
3、与HCl反应
拓展延伸
2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
【思考】 Na2O2 是否属于碱性氧化物？ 碱性氧化物的性质：① 碱性氧化物 + 水 → 碱
与水反应 Na2O + H2O ＝ 2NaOH 与酸性氧化物反应 Na2O + CO2 ＝ Na2CO3
与酸反应 Na2O + 2HCl ＝ H2O + NaCl
二、Na2O的化学性质
拓展延伸
氧化钠不稳定，空气中加热会转化为过氧化钠：
2Na2O + O2 ═△═ 2Na2O2
白色
淡黄色
三、Na2O2的化学性质
实验操作
实验现象 试管外壁较热 产生气泡、带火星的木条复燃 溶液先变红色
溶液褪色
实验结论 反应放热 反应生成O2 反应生成NaOH Na2O2具有漂白性
三、Na2O2的化学性质
1、与水反应
失去2×e-
实验结论
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑
得到2×e-
该反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物
一、Na2O和Na2O2的物理性质
思考与讨论
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
钠氧化物的化学反应
Na2O + O2 == Na2O2
（说明过氧化钠比氧化钠稳定）
△
讨论：
一块儿钠 置于空气中，经过一段时间 以后，会有什么样的现象出现？
1 表面变暗，产生白色的氧化钠 2 氧化钠与空气中的水反应， 生成白色氢氧化钠 3 氢氧化钠潮解，与空气中的 二氧化碳反应生成Na2CO3· 10H2O 4 Na2CO3· 10H2O风化，生成Na2CO3白色粉末
（1）钠氧化物与水反应：
Na2O+H2O=2NaOH
2 Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
化合价升高，失去2×e-,被氧化
2 Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑
化合价降低，得到2×e-,被还原
2 Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
（２）钠的氧化物与盐酸的反应 Na2O+2HCl=2NaCl +H2O 2 Na2O2 + 4HCl =4NaCl +2H2O + O2↑ Na2O2 +2HCl=2NaCl+ H2O2 反应过程： H2O2= H2O + 1/2 O2↑
３、用途
氧化钠用途：常用来制备碳酸钠、 氢氧化钠 过氧化钠用途： Ａ 漂白剂、消毒剂 Ｂ 生氧剂 （氧化性）
（与二氧化碳反应生成氧气）
小结:
Na2O Na2O2 化学式 色态 白色固体粉末 淡黄色固体粉末 -2 -1 氧元素化合价 可溶性的碱性氧化物 过氧化物（离子化合物） 属类 （离子化合物） 生成条件 金属钠常温下缓慢反应 金属钠燃烧或加热 不稳定，加热时转变为：Na2O2 较稳定 稳定性 与水反应 2 Na2O+2H2O=4NaOH 2 Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
《钠的氧化物》课件
《钠的氧化物》PPT课件
钠的氧化物是关于钠及其氧化态和氧化合物的一份课件。本课件包括特性概 述、氧化态、氧化合物分类、过氧化物、超氧化物、过氧化氢溶液的性质以 及应用领域。
特性概述
反应活泼
钠的氧化物在空气中与氧气迅速反应，放出 明亮的黄色火焰。
碱性
钠的氧化物具有碱性，能与酸反应，产生盐 和水。
易溶于水
过氧化钠是一种强氧化剂，常用于化学合 成和漂白剂。
3 超氧化钠
4 过氧化氢溶液
超氧化钠是一种具有强氧化性的化合物， 广泛应用于空气净化和生物技术。
过氧化氢溶液是一种常见的氧化剂，可用 于消毒和漂白。
钠过氧化物
氧化性
钠过氧化物具有很强的氧化性，与许多有机物和 无机物反应。
常见用途
钠过氧化物常用于化学合成反应和有机合成中的 氧化反应。
漂白性
钠过氧化氢溶液可用于漂白衣物和消毒。
用途广泛
钠过氧化氢溶液在医疗、化工、环保等领域 有多种应用。
应用领域
冶金
钠的氧化物在冶金行业中常用于金属提取和炼 制过程。
玻璃
钠的氧化物是制作玻璃的重要原料，能增加玻 璃的硬度和透明度。
化工
钠的氧化物在化工行业中用于制造氧化剂、催 化剂和草甘膦。
农业பைடு நூலகம்
钠的氧化物用作农药和肥料的成分，有助于增 加土壤肥力。
钠超氧化物
1
发现
钠超氧化物于1948年首次在实验室中制备成功。
2
化学性质
钠超氧化物具有强氧化性和较高的稳定性，可用作氧气来源和草坪用气体照明。
3
应用领域
钠超氧化物广泛应用于航天、潜水、矿山等领域的氧气供应。
钠过氧化氢溶液的性质
相关主题
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C、过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧
化钠则不能
D、两者的氧元素都是-2价
钠的氧化物件
【学习目标】 1、认识钠与氧气的反应，并能书写方 程式。 2、掌握氧化钠与过氧化钠的物理性质、 化学性质。 3、通过钠的氧化物性质的研究，理解 研究物质的基本方法。
【知识回顾】
【思考】金属钠长期放置在空气 中的变质过程？
银白色(Na)→变暗(Na2O)→白色固体 (NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→白 色固体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末 (Na2CO3)。
【小结】比较钠的两种氧化物：
氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2
氧的化合价
－2
－1
类别
碱性氧化物
过氧化物
颜色、状态 生成条件
白色固体 常温
淡黄色固体 加热
与水反应Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
实验内容
现象
解释及结论（用 方程式表示）
Na2O2+ H2O
Na2O2+ CO2
放热，产生大量的气泡， 能使带火星的木条复燃
2Na2O2＋2H2O=
4NaOH＋O2↑
放热，包有Na2O2 的棉花燃烧
2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2
[演示实验4] 向试管中滴加酚酞溶液少量， 再向其中加入过氧化钠。
Na2O2和H2O反应 [演示实验1] 向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带 火星的木条放在试管口；
[演示实验2] 滴水生火 向包有Na2O2粉末的棉花中滴水。
Na2O2和CO2反应
[演示实验3] 吹气生火 用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气。
[问题思考] 总结实验现象，分析由现象能得 出哪些结论？试写出反应的化学方程式。
漂白作用
无
有
用途
供氧剂、漂白剂
相互转化
2Na2O＋O2=2Na2O2
[迁移应用] 1、实验室如何保存过氧化钠？为什么？ 2、过氧化钠变质后会生成什么？ 3、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过 氧化钠？
【巩固练习】关于氧化钠和过氧化钠的性
质比较中，正确的是 A、两者均为白色固体
B( )
B、过氧化钠比氧化钠稳定