化学必修一蒸馏和萃取

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第一节第二课时蒸馏和萃取

D．碘和四氯化碳
解析：A、B、D项可以用蒸馏法分离，C项应用过滤法分离。
答案：C
萃取和分液
1．萃取 (1)依据：物质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同。 (2)过程：物质从溶解度小的溶剂进入溶解度大的溶剂。 (3)仪器：分液漏斗。 2．分液用于分离互不相溶的液体混合物的方法。
3．操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例)
1．从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂吗？
提示：不可以。尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异，但酒精与水互溶，不分层，故不能用酒精作萃取剂。 2．用苯萃取溴水中的溴时，充分振荡后，再如何操作？提示：充分振荡后，应将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？
提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 3．某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－吗？
提示：不一定；原溶液中也可能含有CO
2－ 3
等杂质离
子。
1．蒸馏实验的操作步骤 (1)检查蒸馏装置的气密性。 (2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。 (3)向冷凝管中通入冷却水。 (4)给蒸馏烧瓶加热。 (5)收集馏分。 (6)停止加热，拆卸装置。
后再加入碎瓷片
D．温度计的水银球应插入待蒸馏液体中，以便控制蒸馏温度
解析：蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口
处，而不能插入待蒸馏液体中，D项错误。
答案：D
2．下列各组物质不能用蒸馏法分离的是
()
A．水和乙醇
B．乙二醇(沸点197.3 ℃)和乙酸(沸点117.9 ℃)

人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取教学课件1

进行海水的淡化。
［思考］：油与水的混合物叫什么？如何将两者进行分离？
乳浊液
分液：
将互不相溶的两种液体进行分离的一种操作。
分液漏斗
［问题］如何将碘（I2）的水溶液中的碘分离出来？
［背景知识］
碘单质（I2）是一种紫黑色固体单质，在水中的溶解度不大，更易溶于有机溶液（如四氯化碳CCl4、苯C6H6等）
人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取ppt
人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取ppt
中国目前年缺水近四百亿立方米。
人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取ppt
缺水，严重制约着我国经济的发展和人民的生活。
解决淡水缺乏问题的方法除了厉行节约以外，还可以怎么样？
第一章人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取ppt
从实验学化学
1、化学实验基本方法
人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取ppt
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取
只有一种液体时的简单蒸馏装置
蒸馏：利用液态混合物中各组分沸点的不同，实现物质分离的方法。
一种或多种液体时的标准蒸馏装置
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的
不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫萃取。
［注意］
1、萃取剂的选择：（1）与原溶剂互不相溶（2）不发生化学反应（3）溶质在萃取剂中溶解度更大（大的多）。
2、萃取与分液的区别与联系
3、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
常见萃取剂： CCl4 （密度大于水）苯、汽油（密度小于水）
[思考] 从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？

人教版高一化学必修一第一章第一节蒸馏和萃取精品课件

以太阳能作为能源
【归纳整理】Cl-检验方法、蒸馏水的制备向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-
此处插入蒸馏水制备的视频
思考：为何制备蒸馏水的装置中没有温度计？
【自学目标】萃取与分液 1.什么是萃取？利用的原理是什么？ 2.萃取主要使用什么仪器？
【课堂练习】
１.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（Ｂ）
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应．
Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大
Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
2.在溶解性方面，Br2(溴)与I2(碘)很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水（溴的水溶液）中提取溴和提取碘的方法很相似。回答下列问题：
温度计
冷凝管铁架台尾接管（牛角管）
蒸馏烧瓶
石棉网酒精灯沸石
锥形瓶
【归纳整理】蒸馏实验注意事项 ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3 ，也不能少于1/3，加热时不能将液体蒸干。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却水时，下口（进水），上口（出水）。
第一章
从实验学化学
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取
【自学目标】蒸馏 1.什么是蒸馏？利用的原理是什么？
2.蒸馏适合分离什么样的混合物？
3.蒸馏实验需要使用哪些仪器？ 4.如何检验氯离子？
【归纳整理】蒸馏蒸馏：利用各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。
①常用的提取方法是_____，化学试剂是_______，最重要的仪器是________。

[化学新人教版]必修1 第1章第1节第3课时蒸馏和萃取课件解析

长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
29
分液漏斗
分液漏斗
萃取—利用溶质在互不相容溶剂里溶解度的不
同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油
水密度比水小
植物油
0.029g 14.1g
2.9g
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
23
➢ 西红柿汤
西红柿加食用油翻炒，然后加水煮沸，再加盐。
24
西红柿汤
有油西红柿汤
讨论
液体分层且油层在上方
油层更红
油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水
油层色素浓度更大
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度
3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液。
烧瓶中液体沸腾，冷凝管中有液体产生，锥形瓶中收集到无色液体。
无明显现象
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置。
溶液分层上层颜色变浅
稀的碘水溶液
下层变为紫红色碘的四氯化碳溶液
加入CCl4
振荡
碘水实验1-4: 如何从碘水中提取碘？
加入苯
振荡
碘水
原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度
22
碘I2

高一化学蒸馏和萃取知识点

高一化学蒸馏和萃取知识点蒸馏和萃取是高一化学学习中重要的知识点。

通过这两种方法，可以实现分离和提取不同物质的目的。

本文将介绍蒸馏和萃取的基本原理、分类以及实际应用。

一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。

在蒸馏中，混合物被加热到其中组分的沸点，液体转化为气体，并通过冷凝器冷却后重新转化为液体。

不同组分的沸点差异使得其在不同温度下转化为气体和液体形式。

亚洲独特的酒文化中，蒸馏酒被普遍称为“白酒”。

而且，蒸馏还被广泛应用于工业生产中，例如煤炭、石油等的加工过程中，通过蒸馏从中提取出不同成分，达到分离和提纯的目的。

除了常规的蒸馏，还有几种特殊的蒸馏方法，如真空蒸馏和蒸汽蒸馏。

真空蒸馏是在较低的压强下进行的，使液体在较低温度下沸腾，适用于那些在正常气压下会分解的物质分离。

而蒸汽蒸馏是将水蒸气作为驱动剂，通过蒸汽与原液接触使其沸腾，适用于高沸点的物质。

二、萃取萃取是一种通过溶剂对混合物进行分离提取的方法。

在萃取中，混合物与溶剂接触后，某些组分能够溶解在溶剂中，而其他组分则无法溶解。

通过溶剂的选择和混合物与溶剂的接触，可以实现分离和提取目标物质的目的。

萃取在实际应用中非常广泛，例如食品加工、药物研发等领域。

对于提取植物中的有效成分，常常使用乙酸乙酯、苯酚等有机溶剂。

而对于药物的制备和纯化，萃取也是不可或缺的步骤。

除了常规的萃取方法，还有一些特殊的萃取技术，如超临界流体萃取和固相萃取。

超临界流体萃取是利用超临界流体（如超临界二氧化碳）的性质，在高压和高温下进行提取，具有溶剂被自然挥发和回收的优势。

固相萃取则是利用固定相吸附物质的选择性吸附性质，通过与混合物接触后，目标物质被固定相吸附，其他组分则被排除。

三、蒸馏与萃取的比较蒸馏和萃取虽然都是分离和提取物质的方法，但其适用范围和原理有所不同。

蒸馏主要适用于沸点差异较大的组分，通过液体转气体再冷凝回液体的方式进行分离。

而萃取则依赖溶剂与混合物相互作用，实现目标物质的提取。

人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT

蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的加入稀硝酸和硝酸液体于试管中，滴加几银后，无沉淀产生滴稀硝酸和硝酸银。

高一化学蒸馏与萃取知识点

高一化学蒸馏与萃取知识点化学作为自然科学的一门重要学科，旨在研究物质的组成、性质和变化规律，其中蒸馏与萃取是常见的分离纯化方法。

本文将介绍高一化学中蒸馏与萃取的相关知识点，并探讨其原理和应用。

一、蒸馏蒸馏是一种利用液体的沸点差异实现分离的方法。

它适用于一些易于分解或气化的液体的纯化、分离和检验分析。

蒸馏按操作方式可分为常压蒸馏和减压蒸馏两种形式。

1. 常压蒸馏常压蒸馏是在常压下进行的一种分馏方法。

在常压下，液体的沸点与其蒸汽与外界压强相平衡时的温度一致。

常压蒸馏通过加热液体并收集其蒸汽，再经冷凝后获得纯液体。

这种方法适用于液体之间的沸点差较小的情况。

2. 减压蒸馏减压蒸馏是在大气压下低于液体的沸点进行分馏的方法。

通过减少系统内的压强，可以降低液体的沸点从而进行分离。

减压蒸馏常用于高沸点有机溶剂的纯化和分离。

二、萃取萃取是一种将溶质从一个相转移到另一个相中的分离方法。

其中一个相称为萃取剂，它与萃取物质有较好的相溶性。

萃取适用于溶质在两种相中的相互溶解度差异较大的情况。

1. 液液萃取液液萃取是指两种液体相之间的分离方法。

实验中通常采用漏斗进行分离。

此外，液液萃取还常常用于生物化学领域的药物纯化和分离。

2. 溶剂萃取溶剂萃取是指利用溶剂对固体或液体样品进行分离的过程。

溶剂的选择要根据待分离物质的性质来确定。

溶剂萃取广泛应用于化学分析中，常用于提取样品中的有机化合物。

三、蒸馏与萃取的应用蒸馏与萃取在化学和其他领域中都有广泛的应用。

下面将介绍一些典型的应用案例。

1. 石油蒸馏石油是一种复杂的混合物，其中包含了多种化合物，如烷烃、烯烃和芳香烃等。

通过蒸馏可以将石油分离成不同的馏分，如汽油、柴油和液化气等，进一步用于工业生产和能源消耗。

2. 茶叶的提取茶叶中含有多种有机物质，如咖啡因、茶多酚等。

采用水煮提取和有机溶剂提取的方法，可以将这些物质从茶叶中提取出来。

提取后的物质可用于食品和医药等领域。

3. 天然香料的提取某些天然香料如玫瑰花、薰衣草等含有芳香化合物。

人教版高中化学必修一第一章第一节第二课时蒸馏和萃取

实验
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。
现2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1- 烧瓶内自来水沸腾， 4连接好装置，向冷凝管中通入锥形瓶内收集到纯净冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏的液体出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。
第二课时蒸馏和萃取 1、蒸馏：
思考：（1）什么是蒸馏？（2）蒸馏原理是什么？（3）蒸馏是化学变化吗？（4）如何得到蒸馏水？
（1）蒸馏：根据液态混合物中各组分的沸点不同，利用加热和冷凝的方法把液态混合物中各组分分离的过程。（2）蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（3）蒸馏属于物理变化
（4）蒸馏水的制备：
主要仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管牛角管（尾接管）锥形瓶
蒸馏实验的注意事项： a.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平； b.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）防暴沸。 c.冷凝管中即冷却水从下口进从上口出； D.溶液体积占蒸馏烧瓶容积的1/3-2/3，不可将溶液蒸干； e.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右 f.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（2）萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其它容器中？
将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
（3）实验现象有哪些？
①加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层； ②用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合； ③静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》教案

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》教案必修I第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第3课时）一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。

萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。

本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。

这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。

这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。

蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。

二、教学目标：1.知识与技能（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

（2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

2.过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。

3.情感态度与价值观（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：（1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。

已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。

蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。

（2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。

1.1 第3课时蒸馏和萃取课件人教版高中化学必修一

[例1] 将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。
(1)写出A、B、C所代表仪器的名称：A：_________； B：_________；C：_________。
(2)写出A仪器的进水口：______，出水口：_______。 (3)用字母表示装置的连接顺序：_________________。 (4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是_____ _________________________________________________。
3．分液操作的注意事项 (1)振荡：要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内
部压强过大引起危险。 (2)分液： ①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，
同时防止液体溅出。
②分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，保证内外大气压强相等，有利于液体流出。
③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
(3)利用分液法，可以分开水和花生油的混合物
()
(4)I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘( ) (5)用汽油萃取碘水中的碘，静止分层后，含碘的汽油层在
下层
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
注意事项：
1．分液漏斗使用前必须检查是否漏液 2．萃取剂的选择
(1)与另一种溶剂互不相溶； (2)与被萃取的物质不发生反应； (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔； H．静置、分层

【人教版】化学必修一化学实验基本方法,蒸馏萃取PPT

【人教版】化学必修一化学实验基本方法,蒸馏萃取P PT优秀课件（实用教材）
萃取
液液萃取、固液萃取
应用：天然香料、药物的提取，核染料的处理等
【人教版】化学必修一化学实验基本方法,蒸馏萃取P PT优秀课件（实用教材）
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实验1-3表格
实验目的
现象
（1）自来水中加ＡgＮＯ３溶液后有不溶
Ｃl-的检验
于稀ＨＮＯ３的白色沉淀。
（2）蒸馏，制蒸馏水
（3）检验蒸馏水中是否含有Ｃ l-离子
加热，烧瓶中水温升高至 1000C沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。
加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３溶液，蒸馏水中无沉淀。
【人教版】化学必修一化学实验基本方法,蒸馏萃取P PT优秀课件（实用教材）
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CO32-的检验向溶液中加入盐酸，若有无色无味的
气体放出，将气体通入澄清石灰水，若产生白色沉淀，则含有CO32-
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练习：１
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发

高中化学必修一蒸馏与萃取

制取蒸馏水是除去溶在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，其沸点恒定为100℃
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？
符合蒸馏的条件
液体混合物——酒精与水以任意比例混合。
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃。
沸点（低）的组分先蒸出，加热温度不超过混合物中沸点（最高）的物质的沸点！
蒸馏在日常生活中的应用
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
1.
往漏斗内注少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，把瓶塞旋转180°，在倒置看是否漏水。
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-
利用溶质在两萃取种互不相溶的溶剂里溶解度的不同
四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙用CCl4提取溴水中溴单质
分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异在不同溶剂中溶解度的差异
都能溶解碘单质（ I ）；都不与 2 同：碘单质（ I2）反应。异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。

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要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？
升华法：分离易升华的物质。
小结：
过滤
混合物的分离和提纯
蒸发蒸馏萃取
分液
升华
课堂练习：
1. 在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是( Ｄ)
Ａ．锥形瓶Ｂ．分液漏斗Ｃ．玻璃棒Ｄ．温度计
２.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于１g/mL,沸点约为５５℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方
法最合理的是（Ｂ）
Ａ．蒸馏Ｂ．分液Ｃ．过滤Ｄ．蒸发
３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（Ｃ）
A. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液． B. 加BaCl2溶液即可． C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液． D. 加Ba(NO3)2溶液即可
5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
分离提纯法
总结
使用范围
过滤
固体和液体分离
举例粗盐提纯
蒸发
分离溶于溶剂中的物质
食盐溶液中的 aCl
萃取
化合物在两种互不相溶的溶剂中用四氯化碳从溴
溶解度的不同，使一种化合物从水中提取溴
一种溶剂内转移到另一种溶剂中
分液
分离两种互不相溶的液体
油水混合物
蒸馏
入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。
沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明
样品含有Cl-。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4 连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。
烧瓶中的水变成
液体混合物各组分沸点不同，将蒸馏有机化合物
液液进行分离
谢谢！
１、下列能用分液漏斗分离的是（Ｄ）
Ａ、液溴和ＣＣl４Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｂ、酒精和煤油Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（苯，ＣＣl４）
３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
不能，酒精与CCl4混溶
【问题】
上口倾倒出。
(3) 萃取：
•原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中
的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂
组成的溶液中提取出来的方法。
A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来．
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
馏
凝
尾
烧
管
接
瓶
管
热水冷水
使用前要检查装置的气密性！
思考：
（1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。
（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
性质是（Ｂ）
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应．Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
２.阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管加AgNO3和稀硝酸，中，然后加入几滴AgNO3溶液和没有白色沉淀生成,说明几滴稀硝酸。（得到的液体中含经蒸馏冷凝后得到的液
有Cl-吗？）
体没有Cl- 。
(2) 分液
1、仪器
——分液漏斗
2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
操作要点：
蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的 1/3～1/2
温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反
在圆底烧瓶内放有碎瓷片，防止爆沸
蒸馏烧瓶
给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网
牛角管
实验模拟
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴加AgNO3后有白色
一部分有机物溶剂 Vs
汽油
煤油植物油
密度比水小上层
苯四氯化碳（密度比水大，下层）
无机溶剂水
水
分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁
圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。（ 3 ）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗
化学必修一蒸馏和萃取
第一章从实验学化学（第三课时）
二、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程；对象：沸点不同液态混合物；目的：除去（易挥发）、（难挥发）或（不挥发）的杂质；举例：利用自来水制备蒸馏水。
蒸
温度计
冷
• 主要仪器：分液漏斗
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
注意事项：
（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。
（2）萃取原则：少量多次。
（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。
练习：１.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的