化学：3.1《物质的量》第二课时教案(大纲人教版第一册)

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人教版高一化学必修第一册教学设计第二章第三节第一课时《物质的量》

《物质的量》教学设计——联系宏观与微观的桥梁一、教材分析在系统学习“物质分类及其变化”之后，本章从常见无机物及应用入手，既进一步补充了丰富的感性认知材料，又可为后面继续学习其它元素及其化合物、建构物质结构、元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。

在宏观定性研究物质的基础上，引入一个新的物理量—物质的量，从定量的角度再认识物质的性质和物质之间发生的反应，教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合，引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下基础。

二、学情分析学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。

但是本节课的概念抽象，具象思维和抽象思维的转化难度高，新旧知识会产生认知冲突，而且学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知。

三、素养目标【教学目标】1.认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系。

2.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学的化学方法之一。

【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，发展定量研究的意识。

2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量及其单位（摩尔）的含义和应用。

3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，落实“微观-宏观-符号”的三重表征。

《物质的量-第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版物质的量（第2课时）大单元-高中化学必修1第二章第三单元1.了解气体摩尔体积的含义及应用。

2.能运用物质的量与气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

3.体会定量研究对化学学科的重要意义。

我们接触到的化学物质有固体、液体也有气体。

在化学研究中如何计量气体的量呢？我们经常用到体积与质量这两个物理量，那么气体的体积与我们前面学习的物质的量有什么关系呢？我们能否知道一定体积的气体中含有的分子数？要回到这些问题，我们就要知道什么是气体摩尔体积。

【任务三】比较两种气体的体积——认识“气体摩尔体积”【任务三】比较两种气体的体积——认识“气体摩尔体积”1.比较产生气体体积的大小并思考其原因【活动设计】人们发现，在温度和压强一定的情况下，1mol的不同气体具有相同的体积。

完成实验。

实验步骤：已知：标准状况下，氢气的密度是0.0899g·L-1，二氧化碳的密度是1.927g·L-1。

比较的结果：学习目标情境导入学习任务学习活动(1)称取6.5 g锌粒与10.6 g Na2CO3，固体分别置于两个相同的气囊中。

(2)在两个锥形瓶中分别加入稍过量的稀硫酸(等体积、等浓度)。

(3)将气囊口固定在锥形瓶口上，防止漏气。

(4)将气囊中的物质缓缓倒入锥形瓶中使它们充分反应。

【设计意图】学生通过计算可以很容易地发现，二者产生的气体质量不同，但物质的量和粒子数目相同。

通过实验可以直观地展示有关现象，激发学生的好奇心，提高学生学习的积极性，以便他们能够踊跃地思考、交流和参加接下来的学习活动。

2.你知道物质的体积受哪些因素的影响吗【活动设计】此活动为上一个活动的继续。

学生的积极性在上一个活动中被调动起来之后，非常想知道为什么两种物质的量相同的气体会具有相同的体积(等温、等压条件下)教师此时提出该问题，能够促进学生积极参与讨论、交流。

通过该问题，不仅可以让学生从宏观和微观两个角度看待物质，还可以培养学生主动思考、勇于表达善于沟通交流等方面的品质。

化学教案-物质的量[第二课时(最新7篇)

化学教案－物质的量[第二课时（最新7篇）《物质的量》化学教案篇一一、教材分析《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。

本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

二、学情分析对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。

所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。

所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

三、教学目标1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

四、教学重点1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

五、教学难点“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

六、教学过程（一）环节一物质的量的单位——摩尔[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

学生活动：（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。

物质的量教学设计(优秀3篇)

物质的量教学设计（优秀3篇）高一化学物质量浓度说课稿篇一高一化学物质量浓度说课稿一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。

既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

二、教材分析1.教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

物质的量教学设计教案

物质的量教案一、教材分析本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第二节——化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。

“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。

本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。

为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。

二、学情分析高一的学生具有了一定的抽象思维，但直观思维在他们的学习中仍占据重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知识。

三、教学目标【知识与技能】1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念3.能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算【过程与方法】1.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念2.在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的学习方法，提高归纳概括能力和逻辑推理能力，培养学习的自信心，增强自主学习的能力3.通过问题——建构的模式，化静态为动态，理解物质的量的概念形成过程，学会概念学习的常用方式【情感态度与价值观】1.在多种问题解决的活动中，体会到化学微观表征的重要意义并在获得成功的过程中树立学习的信心与兴趣。

2.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，养成求真务实、大胆创新、积极实践的科学态度。

四、教学重点难点重点：“物质的量”概念系统中物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念及相互转换关系。

2.3物质的量第2课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.设计具体的教学活动：
-实验操作：安排学生进行物质的量相关的实验，如摩尔体积实验，让学生直观地理解物质的量的概念。
-角色扮演：让学生扮演化学反应中的不同角色，如反应物和生成物，增强学生对化学反应过程中物质的量的理解。
-游戏设计：设计一个与物质的量计算相关的游戏，如“物质的量计算大挑战”，提高学生的学习兴趣和参与度。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和建议。
学生活动：
-完成作业：学生独立完成课后作业，巩固所学知识。
-拓展学习：学生查阅教师提供的拓展资源，拓宽知识面。
-反思总结：学生总结本节课的学习收获，思考如何改进学习方法。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法Βιβλιοθήκη 引导学生自主完成作业和拓展学习。-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
在教学方法上，我采用了多种教学方法，包括讲授、讨论、实验和游戏等，但部分学生仍然显得不够主动和积极。为了提高学生的参与度，我可以在未来的教学中，更加注重引导学生主动思考和提问，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验操作，激发学生的学习兴趣和积极性。
在教学管理上，我通过在线平台和微信群等方式，监控学生的预习进度和作业完成情况，但部分学生的学习态度不够端正，作业完成质量不高。为了提高学生的学习态度和作业完成质量，我可以在未来的教学中，更加注重学生的学习态度培养，及时给予学生反馈和指导，鼓励学生认真对待学习和作业，养成良好的学习习惯。
3.确定教学媒体和资源的使用：
- PPT：利用PPT展示物质的量的概念、计算方法、摩尔质量的定义等关键知识点，结合动画和图片，提高学生的学习效果。
-视频：播放化学实验视频，让学生更直观地了解实验操作过程，加深对物质的量的理解。
-在线工具：利用在线化学计算器等工具，让学生进行物质的量计算练习，及时得到反馈和指导。

新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计

新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计物质的量一、教材简析与教材处理1．教材的地位和作用《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是XXX，简称摩，符号是mol。

他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后研究的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。

根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。

因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。

这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。

2．教学目标（1）知识与技能目标A、掌握物质的量及其单位—XXX的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系（2）能力与方法目标通过体验“物质的量的单位—XXX”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。

（3）情感态度与价值观目标A、通过研究概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。

B、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

二、教学方法和手段A、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。

以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。

详细思路：若何称量一粒米的质量学生提出大概的答案归纳处理粒子计较方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计较提出XXX的概念掌握物质的量与质量的换算B、物质的量对学生来讲是个全然生疏的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原本的命题网络。

设置问题，让学生在旧的常识系统中形成新的概念。

造就学生进修概念的能力。

回忆原本的物理量引入物质的量的概念掌握微粒数的计较方法强调概念的内涵引入XXX质量的概念三、主要教学程序设计掌握物质的量与质量的换算情形1物质的量的引入（1）创设情景提出问题学生活动1、分组讨论回答。

高一化学教案物质的量(7篇)

高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。

培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。

情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。

培育学生敬重科学的思想。

调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。

微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。

提到物理量同学们不会感到生疏。

你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。

怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。

物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。

这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。

在今后的学习中，同学们应留意这一变化。

板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

人教版高一化学必修第一册教学设计第三章第二节第二课时《物质的量在化学方程式计算中的应用》

第三章第二节第二课时《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计一、教材分析本节课标要求学生了解物质的量及其物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

在必修第一册第三章第二节安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。

二、学情分析在初中，学生已经知道了化学中反应物和生成物的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。

本节在初中知识基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子关系，并学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用化学方程式的计算。

本节内容是学生学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。

同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也有重要意义。

三、素养目标1.【教学目标】：能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。

2.【评价目标】：通过从简单到复杂，善于把问题分类，把复杂的问题简单化，来解决生产生活的问题，对学生进行针对性训练，帮助学生形成正确解题的能力。

四、教学重点、难点1.重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

2.难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

五、教学方法启发、引导、讲解、练习六、教学设计思路物质的量那部分知识与本节课的内容十分紧密，可以通过对粒子数目、质量、气体体积、物质的量浓度与物质的量之间关系公式复习进行导入。

以氢气与氧气的反应为例，从物质的量的角度认识化学方程式的意义。

从宏观的物质质量以及微观粒子数目切入，让学生理解“化学方程式中各物质的计量数之比等于各物质的物质的量之比”，在此基础下，通过例题“250mL2mol/L硫酸与足量的铁屑完全反应”，使学生掌握运用物质的量对化学方程式进行初步计算。

物质的量高中化学教案

物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。

教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。

2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。

3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。

4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。

5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。

评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。

2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。

3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。

延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。

可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。

《物质的量》教案

《物质的量》教案《物质的量》教案模板一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。

物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。

在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。

因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。

所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。

2.教学目标：(1)知识目标：掌握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义;通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的.量与物质质量之间的关系。

(2)能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

(3)情感目标：通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想;养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

3.教学重点、难点：使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。

二、教学方法分析(1)采取目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。

新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念;通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化;通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。

(2)讲练结合课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。

化学物质的量、浓度及化学方程式的计算教案(大纲版·高一上)

高中化学必修第一册教案物质的量、浓度及化学方程式的计算【同步教育信息】一. 本周教学内容物质的量、浓度及化学方程式的计算二. 教学目的1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力三.四. A B 物质的化学计量数的符号为B γ……，它们的单位为1。

例如： 22Cl H + 点燃==== HCl 2 化学计量数γ之比 1 : 1 : 2扩大231002.6⨯倍 2323231002.62:1002.61:1002.61⨯⨯⨯⨯⨯⨯物质的量之比 mol 1 mol 1 mol 2cE bY aX ===+化学计量数之比a: b: c扩大231002.6⨯倍 231002.6⨯⨯a : 231002.6⨯⨯b :231002.6⨯⨯c物质的量之比 amol bmol cmol小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。

即：BA B A n n =γγ （三）化学方程式计算的解题思路和解题格式例：mL 400某浓度的NaOH 溶液恰好与28.5Cl L （标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO 的物质的量（2）该溶液中NaOH 的物质的量浓度解：NaOH 2 2Cl +===O H NaClO NaCl 2++ ——化学方程式2 4.22 1 ——关系量L aq NaOH c 40.0)]([⨯ L 8.5 )(NaClO n ——已知、未知量（1）LL aq NaOH c 8.54.2240.0)]([2=⨯ ——列比例 L mol aq NaOH c /3.1)]([≈ ——计算结果（2）)(18.54.22NaClO n L = )(NaClO n ≈mol 26.0 答：生成的NaClO 的物质的量为mol 26.0，该溶液 ——答话中NaOH 的物质的量浓度为L mol /3.1。

高中化学第三节物质的量第2课时气体摩尔体积学生用书新人教版必修第一册

第2课时气体摩尔体积核心微网络素养新要求1.了解影响气体、液体、固体体积的因素。

2．了解气体摩尔体积的含义。

3．学会有关气体摩尔体积的简单计算。

4．理解阿伏加德罗定律及相关推论。

学业基础——自学·思记·尝试一、影响物质体积大小的因素特别提醒相同物质的量的同种物质在不同状态下所占的体积一般是固体<液体<气体。

二、气体摩尔体积状元随笔利用气体摩尔体积进行化学计算时的注意事项(1)22 .4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能随意使用22 .4 L·mol－1。

但在非标准状况下(比如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa)的V m也可能是22 .4 L·mol－1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质是不适用的。

(3)此处所指的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。

三、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律(1)定律：同温同压下，________的任何气体都含有________的分子(即“四同”)。

(2)解释：同温同压下的气体，体积相同时，分子数必相同；反之，分子数相同时，体积也必相同。

特别提醒(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(2)定律中的同温、同压不一定指标准状况。

2.阿伏加德罗定律的推论[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。

( )(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。

( )(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同。

( )(4)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同。

( )(5)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。

( )(6)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L。

( )(7)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。

高一化学教案物质的量[第二课时](精选3篇)

高一化学教案物质的量[第二课时]（精选3篇）第二课时教案：物质的量及相关计算方法教学目标：1. 理解物质的量是描述物质数量大小的物理量，能够运用摩尔的概念进行物质量的计算。

2. 掌握物质的量的计算方法，包括质量与物质的量的关系、物质的量与摩尔的关系等。

3. 能够解决简单的物质的量计算问题。

教学重点：物质的量的概念和计算方法教学难点：物质的量与摩尔的关系的理解和运用教学准备：实验器材：计量瓶、天平、试剂瓶等课件：物质的量的理解和计算方法的相关知识点的PPT教学过程：Step 1 导入新课通过复习上节课的内容，引导学生回顾物质的量的概念和物质的量的计算方法。

Step 2 学习新知1. 引入新知：通过展示一个实际生活中的物质的量相关问题，例如：“如果我们要制作100g的盐水，我们需要多少克的盐？”2. 学习物质的量与质量的关系：- 讲解物质的量与质量的关系的定义和公式：物质的量 = 质量 / 相对分子质量。

- 对于给定的质量和相对分子质量，可使用公式计算物质的量。

3. 学习物质的量与摩尔的关系：- 定义摩尔的概念：1摩尔物质的量是指含有6.022×10^23个原子、离子或者分子的物质，简称1mol。

- 学习物质的量与摩尔的换算关系：物质的量 = 摩尔数 ×1mol。

- 使用对数运算与计算器或者Excel进行换算的方法。

Step 3 解答疑惑学生提出关于物质的量相关计算问题，教师进行解答和示范。

Step 4 深化理解结合实验进行物质的量计算的例题，引导学生运用所学知识计算实际问题。

Step 5 小结对本节课所学知识进行复习和总结，确保学生掌握物质的量的概念和计算方法。

Step 6 课堂扩展对学生进行物质的量计算的练习题，巩固所学内容。

Step 7 作业布置布置相关习题作业，巩固和拓展所学内容。

Step 8 辅助学习推荐学生参阅相关教材和参考书籍，对物质的量的概念和计算方法进行进一步学习。

化学12《物质的量2》教案(苏教版必修1)

2.1 mol粒子的数目是0.012 kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.数学表达式为：N=n·NA
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1
教辅资源
苏教版化学1 、作业本、配套教学光盘、互联网
教学
目标
分析
知识与技能
1、认识物质的量及其单位——摩尔的含义。
2、知道阿伏加德罗常数的含义。
3、能说出摩尔质量的含义。
4.理解用化学方程式表示反响物和生成物之间物质的量的关系。
过程与方法
1、初步学习物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间关系的简单计算。
2.数学表达式：
个性化设计与改进
要求学生注意的解题标准性，请一位同学在黑板上做，这样容易暴露出学生的问题
2、初步学会定量的研究方法。
情感态度与价值观
1、体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
重点
分析
具体细化内容和确定依据
认识物质的量及其单位——摩尔的含义。
〔物质的量概念抽象、陌生；物质的量概念贯穿整个中学化学，是核心概念〕
难点
分析
初步学习物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间关系的简单计算。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1

新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第三节《物质的量》教学设计(教案)

第三节物质的量教学设计第1课时教学目标（一）知识与技能1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

（二）过程和方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重、难点：物质的量及其单位。

教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

[板书] 第二节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。

答案是肯定的。

国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

[板书] 一、物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位强调：1物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

高一化学《物质的量》教案 (2)

含有 6.02×1023 个粒子；
2、1mol 任何粒子或物质的
质量以克为单位时，其数值都
与该粒子的相对原子质量或
者相对分子质量相等。
在这里科学界又达成了共
识！将单位物质的量的物质所
具有的质量叫做摩尔质量。摩
尔质量在数值上等于物质的
相对原子质量或者是相对分
子质量。
板书：3、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质
六、板书设计
一、基本概念二、基本公式含义符单位（符号）
-来源网络，仅供个人学习1、参N考=n ×NA
1、物质的量 2、阿伏加德罗常数
3、摩尔质量
含一定数目粒子的集体
1mol 任何粒子的粒子数
单位物质的量的物质所具有的质量
号
n 摩尔（mol）
NA
mol-1 2、n=m/M
M g/mol(g.mol-1)
1、物质的量
奏，结合预习学生以良好
-来源网络，仅供个人学习参考
（1）是一个物理量；（2）开始学习物质
符号：n；（3）单位：摩尔（mol）的量及阿伏伽
（4）表示含有一定数目粒子德罗常数的相
的集体
关知识；
（5）注意：
①“物质的量”是一个统一、
不可分割的整体，不能增加也
不能减少。不能把它理解为
“物质的质量”或“物质的数
通过实际练习得出物质来自-来源网络，仅供个人学习参考
数已经有了一个初步的认识， 6.02×1023 个的量、阿伏伽
下面老师又有问题了，请问铁原子；德罗常数与
1molFe 含有多少个铁原子？ 2molFe 含粒子数之间
那 2molFe 呢？
1.204×1024 个的关系，使学

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第二课时［复习提问］［师］上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。

那么，1 mol 粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？［生］是以0.012 kg 12C 中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023。

［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以12C 原子为标准得出来的，它是怎样定义的？［生］以12C 原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

［师］很好！假如一原子的质量为m 1，12C 原子的质量为m C ，则该原子的相对原子质量A 1，怎样表示？请大家用代数式表示出来。

［请一学生上黑板表示］［学生板书］A 1=)(1212)(11C m m C m m ［师］大家表示的都很正确。

若另一种原子的质量为m 2，则它的相对原子质量A 2又该怎样表示，请大家口答。

［生］A 2=)(122C m m 。

［问］A 1比A 2与m 1、、m 2的关系是什么呢？请大家推导。

［学生活动，教师巡视］［学生回答结果］A 1∶A 2=m 1∶m 2。

［师］很正确！这也就是说：［讲解并草板书］原子的质量比=原子相对原子质量比。

［师］从上一节课的学习我们还知道，1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，其符号为N A ，那么，它与物质的量n ，粒子的总个数n 之间的关系是什么？［学生回答，教师草板书］n =AN N ［新课引入］［教师举起一杯水］［师］老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，是否能数得清呢？［生］数不清！［师］让我们来回顾一下初中所学水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。

那么，能否有其他的方法呢？答案是肯定的。

我只要算一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道这杯水中所含水分子的个数。

连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。

［板书］第一节物质的量(第二课时)［师］下面，就让我们来导出它们之间的关系。

［推导并板书］［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：［讲解并板书］原子的质量比=原子的相对原子质量比［师］故1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。

请大家根据此结论，计算出x值和y值。

［学生计算，并回答结果］［板书］x=16 y=56［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？［生］1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g。

［问］由此可得出什么结论？［生］1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量。

［问］单位呢？［生］克！［师］很好！下面请大家思考并讨论。

1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？［学生思考，讨论后回答］因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。

1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克。

［师］很正确！［问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本40页第四段后回答。

［学生阅读，并回答］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克。

［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：［讲解并板书］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。

［师］请大家做以下练习：［投影练习］1 mol H2O的质量是。

1 mol NaCl的质量是。

1 mol Na＋的质量是。

1 mol S的质量是。

［学生活动］［答案］18 g 58.5 g 23 g 32 g (注意单位)［师］化学上，我们把1 mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为m 。

［板书］二、摩尔质量［师］摩尔质量的概念可准确地归纳为：［讲解并板书］单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为：［板书］N =nm 单位 g ·mol －1 ［师］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。

请大家口答下列填空［投影练习］1.Na 的摩尔质量。

2.NaCl 的摩尔质量。

3. SO -24的摩尔质量。

［答案］1. 23 g ·mol －1 2. 58.5 g ·mol －1 3. 96 g ·mol －1［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的概念来进行计算。

注意解题格式。

［投影］例1.24.5 g H 2SO 4的物质的量是多少？［请一位同学上黑板来计算，教师巡视］［用投影仪展示出该题解答的正确格式］［投影］解：由M =nm 可得n =M m 。

H 2SO 4的相对分子质量为98。

摩尔质量为98 g ·mol －1，即m (H 2SO 4)=98 g ·mol －1n (H 2SO 4)= 1-4242mol g 98g 5.24)SO H ()SO H (•=n m =0.25 mol 答：24.5 g H 2SO 4的物质的量为0.25 mol 。

［投影例题］例2.71 g Na 2SO 4中含有Na ＋和SO -24的物质的量是多少？［讲解］本题给的是Na 2SO 4的质量，求的却是Na ＋和SO -24的物质的量。

则解题时须首先找出Na ＋、SO -24与Na 2SO 4的关系，从分子式不难看出：1 mol 的Na 2SO 4中含2 molNa ＋和1 mol SO -24。

因此，只要我们知道了Na 2SO 4的物质的量，即可求出n (Na ＋)和n (SO -24)。

［请一位同学上黑板用正确格式写出解题过程］［学生板书］解：Na 2SO 4的相对分子质量为142，则M (Na 2SO 4)=142 g ·mol －1n (Na 2SO 4)=1-4242mol g 142g 71)SO Na ()SO Na (•=M m =0.5 mol 。

1mol NaSO4中含2mol Na ＋、1mol SO -24，则Na ＋的物质的量为1 mol ，SO -24的物质的量为0.5 mol 。

答：71 g Na 2SO 4中含有Na ＋的物质的量为1 mol ，SO -24的物质的量为0.5 mol 。

［教师拿起开始上课时的那杯水］［问］已知，这个杯子里的水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子个数吗？［学生计算后回答］1.806×1024个。

［师］正确，此问题的解答格式如下：［投影展示］解：H 2O 的相对分子质量如下，则m (H 2O)=18 g ·mol －1。

n (H 2O)=1-22mol g 18g 54O)(H O)(H •=M m =3 mol N (H 2O)=n (H 2O) N A =3 mol ×6.02×1023 mol －1=1.806×1024。

［师］请大家继续做下面的练习：［投影练习］1. 1.5 mol H 2SO 4的质量是。

其中含有 mol O ， mol H ，其质量分别为和。

2. 0.01 mol 某物质的质量为1.08 g ，此物质的摩尔质量为。

［学生活动，教师巡视］［答案］1. 147 g 6 3 96 g 3 g 2. 108 g ·mol －1［问题探究］区别物质的质量、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的涵义。

［学生活动］讨论、分析，回答：物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不相同。

物质的质量是一个基本物质量，指物体中所含物质的多少，其SI 单位是千克(kg)；物质的量也是一个基本物理量，其SI 单位是摩(mol)，如1 mol O 2，即氧气的物质的量是1 mol ，其质量则为32 g 。

摩尔是计量原子、分子、离子等粒子的物质的量的单位，该单位是由与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同数目的粒子组成的集体。

阿伏加德罗常数是指1 mol 任何粒子的微粒数，单位是mol －1。

阿伏加德罗常数(不含单位)=1 mol 粒子的数目=0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数。

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩或千克/摩(g/mol 或kg/mol)等。

以g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。

对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。

［本节小结］本节课我们主要学习和讨论了物质的量与物质质量之间的关系，并得出一个基本公式：n =Mm ，在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。

［作业］课后习题：二、2，3，4 三、6板书设计第一节物质的量(第二课时)原子的质量比=原子相对原子质量比x =16 y =561 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。

二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量符号：MN =nm 单位 g ·mol －1 解：Na 2SO 4的相对分子质量为142，则M (Na 2SO 4)=142 g ·mol －1。

n (Na 2SO 4)=1-4242mol g 142g 71)SO Na ()SO Na (•=M m =0.5 mol 。

则Na ＋的物质的量为1 mol ，SO -24的物质的量为0.5 mol 。