华南理工大学2013年研究生入学考试物理化学(工科)试卷以及答案

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华南理工大学《物理化学》64-2试卷

华南理工大学《物理化学》64-2试卷

2.理想气体等温过程的 Δ A A.>Δ G B.<Δ G C.=Δ G D.不能确定
3.理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II,可用哪个热力学函数来判断过程的自 发性? A.Δ H B.Δ G C.Δ S D.Δ U
4.在标准压力下,用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时,系统的沸点: A.必低于 373.2K C.取决于水与有机物的相对数量 B.必高于 373.2K D.取决于有机物的分子量大小
C. △G=△A+△pV=△A+nR△T =△A C. 一般过程只能用熵来判断 A 因水和有机物都有一定的蒸气压, 故系统的沸点低于水的沸点
0.25 2 =2
1
△G1 = △G2 + △G3 , —z1F E1 = —z2F E2 —z3F E3
E3=2 E1-E2 = 2×0.337V - 0.521V = 0.153V
5.已知温度为 T 时反应 2NH3 = N2 + 3H2 的标准平衡常数为 0.25,那么在同温下, 反应
1 2
N2 +
3 2
H2 = NH3 的标准平衡常数为 B. 1 C. 2 D. 4
A.0.5
6. 298K 时,Cu2+ + 2e— = Cu Cu+ + 则反应 Cu2+ + e— = A.-0.153V e— = Cu
E1 ADVANCE \ll6 E2 ADVANCE \ll6
O ADVANCE \l5
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6

= 0.337V
O ADVANCE \l5
ADVANCE \l6
= 0.521V

2013年华南理工大学综合考试考研真题

2013年华南理工大学综合考试考研真题

【温馨提示】现在很多小机构虚假宣传,育明教育咨询部建议考生一定要实地考察,并一定要查看其营业执照,或者登录工商局网站查看企业信息。

目前,众多小机构经常会非常不负责任的给考生推荐北大、清华、北外等名校,希望广大考生在选择院校和专业的时候,一定要慎重、最好是咨询有丰富经验的考研咨询师.专业课的复习和应考有着与公共课不同的策略和技巧,虽然每个考生的专业不同,但是在总体上都有一个既定的规律可以探寻。

以下就是针对考研专业课的一些十分重要的复习方法和技巧。

一、专业课考试的方法论对于报考本专业的考生来说,由于已经有了本科阶段的专业基础和知识储备,相对会比较容易进入状态。

但是,这类考生最容易产生轻敌的心理,因此也需要对该学科能有一个清楚的认识,做到知己知彼。

跨专业考研或者对考研所考科目较为陌生的同学,则应该快速建立起对这一学科的认知构架,第一轮下来能够把握该学科的宏观层面与整体构成,这对接下来具体而丰富地掌握各个部分、各个层面的知识具有全局和方向性的意义。

做到这一点的好处是节约时间,尽快进入一个陌生领域并找到状态。

很多初入陌生学科的同学会经常把注意力放在细枝末节上,往往是浪费了很多时间还未找到该学科的核心,同时缺乏对该学科的整体认识。

其实考研不一定要天天都埋头苦干或者从早到晚一直看书,关键的是复习效率。

要在持之以恒的基础上有张有弛。

具体复习时间则因人而异。

一般来说,考生应该做到平均一周有一天的放松时间。

四门课中,专业课(数学也属于专业课)占了300分,是考生考入名校的关键,这300分最能拉开层次。

例如,专业课考试中,分值最低的一道名词解释一般也有4分或者更多,而其他专业课大题更是动辄十几分,甚至几十分,所以在时间分配上自然也应该适当地向专业课倾斜。

根据我们的经验,专业课的复习应该以四轮复习为最佳,所以考生在备考的时候有必要结合下面的内容合理地安排自己的时间:第一轮复习:每年的2月—8月底这段时间是整个专业复习的黄金时间,因为在复习过程遇到不懂的难题可以尽早地寻求帮助得到解决。

2013华南理工大学析化学880考研真题

2013华南理工大学析化学880考研真题

*
B. n *
C. n *
D.
*
22. 用银离子选择性电极测定含有银离子的氨性溶液,能引起电极响应的是() A. Ag+ B.
Ag NH 3

C.
Ag NH 3 2

D.
与溶液 pH 有关
23. 用离子选择性电极进行测定时,需要用磁力搅拌器搅拌溶液,这是因为() A. 减小浓差极化 B. 加快响应速度 C. 使电极表面保持干净 D. 降低电池内阻
18. 某浓度待测物的透射比为 T,若其他条件不变,浓度增大一倍后的透射比应为()

2

A. T2
B. T / 2
C.
2T
D.
T
19. 在吸光光度法中,有时会出现标准曲线不通过原点的情况,下列哪种情况不会引 起这一现象() A. 吸光池位置放置不当 C. 吸光池光学玻璃不洁净 B. 参比溶液选择不当 D. 显色反应灵敏度较低
10. 若两电对在反应中电子转移数均为 2,为使反应完全程度达到 99.9%,两电对的 条件电位差至少应大于() A. 0.09V B. 0.27V C. 0.36V
'
D. 0.18V
'
11. 在 1mol/L H2SO4 溶液中, Ce 4 / Ce 3 1.44V , Fe3 / Fe 2 0.68V ,以 Ce4+滴定 Fe2+时,最适宜的指示剂是() A. 二苯胺磺酸钠( In 0.84V ) C. 邻二氮菲-亚铁( 一元弱酸 HA 的 pKa=5,则 HB-B-缓冲溶液的最适缓冲范围是() A. 4~6 B. 6~8 C. 8~10 D. 9~11
7. 某二元酸 H2B 的 pKa1 和 pKa2 分别是 3.00 和 7.00,则 pH=3.00 时,0.20 mol/ L 的 H2B 溶液中,HB-的平衡浓度是() A. 0.15 mol/L B. 0.050 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.025 mol/L

华工物化试题精解

华工物化试题精解
第1激发态,J=1,r=kT时,有
T=J(J+1)h2/82kR02
=1*2*(6.6*10-34)2/{8*3.1422*1.38×10-23*(35*10-3/6.022*1023)*(1.988×10-10)2}
=0.3480K
4.某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变_______零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变______零。
华南理工大学《物理化学》试卷(80学时)
专业班级________姓名________学号_________分数_______
华南理工大学化学学院葛华才老师解答,有错请留言,谢谢!
一、选择题(共10题,每题2分,20分)
1.含有非挥发性溶质B的水溶液,在101.325kPa和270.15K时开始析出冰,已知水的Kf=1.86K.kg.mol-1,Kb=0.52K.kg.mol-1,该溶液的正常沸点是:()
相图和冷却曲线见下图。
(3)可得到MgCu2。根据杠杆规则有
m(MgCu2)(0.25-0.1606)=(1kg-m(MgCu2))(0.33-0.25)
得m(MgCu2)=0.472kg
2.气态正戊烷和异戊烷的fGm(298.15K)分别为–194.4 kJ.mol-1,-200.8 kJ.mol-1;液体的饱和蒸气压分别为:
(C)反应级数由二级变为一级(D)反应级数由一级变为二级,k由小变大
[答]C
r=k1k2cA2/(k-1cA+k2)=kcA,k=k1k2cA/(k-1cA+k2)
cA→∞,k=k1k2/k-1;cA→0,k=k1cA
8.下列系统中为非胶体的是( )

2013年华南理工物化二考研试题及参考答案(工科)-完整

2013年华南理工物化二考研试题及参考答案(工科)-完整

(5 分)
/ RT 代入得 将 ln K r Gm
ln K {r H m (298K) r C p ,m (T 298K) T [r Sm (298K) r C p ,m ln(T / 298K)]} / RT
将数值代入有:
(298K) +4.0*ln(457.4/298)]}/(8.315*457.4) ln0.36=-{61500+4.0*(457.4-298)-457.4*[ r Sm
3. 固态和液态 UF4 的蒸气压与温度的关系分别为: ln[p(s)/Pa]=41.67-(10.017× 103 K)/T ln[p( l ) /Pa]=29.43-(5.900× 103 K)/T (1) 试计算 UF4 三相点的温度和压力; (2) 求 UF4 的正常沸点; (3) 计算 UF4 三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵; (4) 计算由 UF4 三相点温度增加 0.012 K 时,其压力变化多少? 假设 1 mol 液态 UF4 的体积比固体大 0.0091dm3。 3. [解]:(1) 41.67-10.017 10 K/T=29.43-5.900 10 K/T
5. 将氯苯用水蒸气蒸馏提纯,在 100kPa 压力下进行,冷凝后的水和氯苯完全不互溶,已知该 系统的共沸点为 92℃,氯苯在共沸点下的蒸气压为 29 kPa。试解决下列问题: (1) 气相中氯苯的组成; (2) 欲蒸出 100 kg 纯氯苯,需要消耗多少水蒸气?氯苯的摩尔质量为 112.5 g·mol 1。(10 分)
(4 分) (2 分)
=RT2[dln(p(l)/Pa)]/dT=49.05 kJ· mol-1 kJ· mol-1 (6 分)
subHm fusHm fusSm

华南理工大学《物理化学》考研试题及参考答案

华南理工大学《物理化学》考研试题及参考答案

华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答,试后本卷与答题纸一同交回)科目名称:物理化学(含物理化学实验)适用专业:化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. 在绝热的条件下,将0.4mol某理想气体从200kPa压缩到1000kPa时,温度从300K 上升到900K,求该过程的W、△H、△S、△U、△G,判断过程的性质并指出判据,已知:该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m=205J·K-1·mol-1,定压摩尔热容为C p,m =3.5R(12分)解:分析过程:(p1=200kPa,V1,T1=300K) →(p2=1000kPa,, V2, T2=900K)绝热Q=0理想气体△U = nC V,m△T = n(C p,m-R)△T△H = nC p,m△T故W =△U -Q过程熵△S = nC p,m ln(T2/ T1)+nR ln(p1/ p2)△G =△(H-TS) =△H-(T2S2-T1S1) =△H-(T2△S-S1△T)过程绝热,所以只能用△S判断过程的方向。

注意:本题非恒外压,功一般由热力学第一定律式计算W =△U -Q。

2. 298K时,反应N2O4(g)=2NO2(g) 的平衡常数Kθ=0.155,标准摩尔焓为57.24kJ·mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。

(共10分)求(1) 373K时反应的平衡常数Kθ。

(2) 298K,总压为pθ时N2O4的离解度。

(3) 298K,总压为pθ,离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1:1时N2O4的离解度。

解:本题主要利用等压方程求不同温度下的平衡常数,以及与组成关系。

(1) 等压方程:ln(K2θ/ K1θ)= (T2-T1)∆r H mθ/R(T2T1)(2)N2O4(g) =2NO2(g)t=0 1mol 0 molt=∞时n 1-x2x n总=1+x分压(1-x) pθ/( 1+x) 2x pθ/( 1+x)K1θ=[2x/( 1+x)]2/[(1-x)/( 1+x)] =4x2/(1-x2)可求出x=(3)N2O4(g) =2NO2(g) N2t=0 1mol 1molt=∞时n1-x2x1mol n总=2+x分压(1-x) pθ/( 2+x) 2x pθ/( 2+x)K1θ=[2x/( 2+x)]2/[(1-x)/( 2+x)] =4x2/(2-x-x2)可求出x=3. 水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示: lg (p /Pa) =-A /T +B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa ,求:(1) 常数A ,B 的值以及水的摩尔蒸发焓;(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃;(共8分)解:(1) 给出的关系式实际上为克-克方程的不定积分式。

物化下学期试题及答案华南理工考研真题

物化下学期试题及答案华南理工考研真题

物化下学期试题及答案华南理⼯考研真题物化下学期⼀、选择题(共20题,每题1分。

需简要说明选择的理由,否则不给分):1.下列各系统中属于独⽴粒⼦系统的是:A. 绝对零度的晶体B. 理想液体混合物C. 纯⽓体D. 理想⽓体的混合物答案:()原因:2. 双原⼦分⼦振动的零点能等于:A. kTB. (1/2)kTC. hvD. (1/2)hv答案:()原因:3. ⼀个体积为V,粒⼦质量为m 的离域⼦系统,其最低平动能级和其相邻能级的间隔是:A. h2/ 8mV2/3B. 3h2/ 8mV2/3C. 5h2/ 8mV2/3D. 8h2/ 8mV2/3答案:()原因:4. CO2分⼦的转动运动对内能的贡献是A. U r=RT/2B. U r=RTC. U r=3RT/2D. U r=5RT /2答案:()原因:5. 独⽴⼦系统的分⼦全配分函数,可分解为彼此独⽴的各种运动形式的配分函数的乘积,各配分函数中与压⼒有关的是A. 平动配分函数B. 转动配分函数C. 振动配分函数D. 电⼦配分函数答案:()原因:6. 已知CO和N2的质量,转动特征温度皆基本相同,若电⼦均处于⾮简并的最低能级且振动对熵的贡献可忽略,则A. S(CO)=S(N2)B. S(CO)C. S(CO)与S(N2)⽆法⽐较D. S(CO)>S(N2)答案:()原因:7. 有两根半径相同的玻璃⽑细管插⼊⽔中,⽔⾯上升⾼度为h,其中⼀根在 1/3 h 处使其弯曲向下,试问⽔在此⽑细管端的⾏为是A ⽔从⽑细管端滴下;B ⽑细管端⽔⾯呈凸形弯⽉⾯;C ⽑细管端⽔⾯呈凹形弯⽉⾯;D ⽑细管端⽔⾯呈⽔平⾯。

答案:()原因:8. 讨论固体对⽓体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为A. ⽓体是处在低压下B. 固体表⾯的不均匀性C. 吸附是单分⼦层的D. 吸附是多分⼦层的答案:()原因:9. 同时具有亲⽔和亲油基团的分⼦作为表⾯活性剂是因为 A. 在界⾯上产⽣负吸附 B. 能形成胶囊C. 在界⾯上定向排列降低了表⾯能D. 使溶液的表⾯张⼒增⼤答案:()原因:10. 温度T 时某⼀级反应A--→B,为了使A 的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为 A. 12.42s B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s 答案:()原因:11. 对⾏反应当温度⼀定时由纯A 开始反应,下列说法中哪⼀点是不对的? A.起始时A 的消耗速率最快B.反应进⾏的净速率是正逆两向反应速率之差C.k 1/k -1的值是恒定的D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。

全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)

全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)

目 录1.华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学(一)考研真题2015年华南理工大学629物理化学(一)考研真题2016年华南理工大学629物理化学(一)考研真题2017年华南理工大学629物理化学(一)考研真题2018年华南理工大学629物理化学(一)考研真题2014年华南理工大学852物理化学(二)考研真题2015年华南理工大学852物理化学(二)考研真题2016年华南理工大学852物理化学(二)考研真题2017年华南理工大学852物理化学(二)考研真题2018年华南理工大学852物理化学(二)考研真题2.湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学(理)考研真题2014年湖南大学831物理化学(理)考研真题2013年湖南大学832物理化学(工)考研真题3.武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学(C卷)考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学(B卷)考研真题4.四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5.电子科技大学物理化学历年考研真题(含部分答案)2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6.中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7.其他名校物理化学历年考研真题(含部分答案)2011年南开大学831物理化学(含结构化学)考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题(含部分答案)2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学(一)考研真题2014年华南理工大学629物理化学(一)考研真题2015年华南理工大学629物理化学(一)考研真题2016年华南理工大学629物理化学(一)考研真题2017年华南理工大学629物理化学(一)考研真题2018年华南理工大学629物理化学(一)考研真题2014年华南理工大学852物理化学(二)考研真题2015年华南理工大学852物理化学(二)考研真题2016年华南理工大学852物理化学(二)考研真题2017年华南理工大学852物理化学(二)考研真题2018年华南理工大学852物理化学(二)考研真题2013年湖南大学831物理化学(理)考研真题2014年湖南大学831物理化学(理)考研真题2013年湖南大学832物理化学(工)考研真题。

2013华南理工大学物化二真题

2013华南理工大学物化二真题


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华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
(试卷上做答无效,请在答题纸上做答,试后本卷必须与答题纸一同交回) 科目名称:物理化学(二) 适用专业:材料物理与化学,生物医学工程(专硕),化学工程,化学工艺,生物化工, 应用化学,工业催化,能源环境材料及技术,生物医学工程,化学工程(专硕) 共 3 页 1. 1 mol 单原子理想气体,始态为 202650 Pa,11.2 dm3,经 pT=常数的可逆过程压缩 到终态为 405300 Pa。求过程的 Q,W,ΔU,ΔH。 (12 分) 已知该气体的 Cp,m=29.37 J⋅K-1⋅mol-1。 2. 绝热等压条件下,将温度为 273K 的一小块冰投入 263 K,100 g 的过冷水中,最 终形成 273 K 的冰水系统。解决下列问题: (1)求在此过程中的 Q,ΔH,ΔS。 (2)上述过程是否为可逆过程?通过计算说明。 (3)若不加入一小块冰,此过程能否发生?为什么? 冰起何作用? 已知水相关数据:Δ fusHm(273K)=6.0 kJ⋅mol-1 , Cp,m(273K,l)=73.5 J⋅K-1⋅mol-1 , (15 分) Cp,m(273K,s)=37.2 J⋅K-1⋅mol-1 3. 固态和液态 UF4 的蒸汽压与温度的关系分别为:
4. 15℃时,0.5 mol 氢氧化钠在 4.6 mol 水中形成溶液的蒸汽压为 937 Pa,纯水的蒸 汽压为 1700 Pa。试解决下列问题: (1) 该溶液中水的活度(以纯水为标准态) 。 (2) 该溶液中水的化学势与纯水的化学势的差值。 (15 分) (3) 估算该溶液的凝固点温度。已知水的 Kf = 1.86 K⋅kg⋅mol-1
ln[ p( s ) / Pa ] = 41.67 − (10.017 ×103 K ) / T ln[ p (l ) / Pa ] = 29.43 − (5.900 ×103 K ) / T

华南理工大学《物理化学》64-1试卷

华南理工大学《物理化学》64-1试卷

华南理工大学《物理化学》64-1试卷华南理工大学《物理化学》64-1试卷专业________ 班级编号______ 姓名分数一、选择题( 共10题, 15分)1. 下列的过程可应用公式△H = Q进行计算的是( ) (2分)A. 不做非体积功,始末态压力相同但中间压力有变化的过程B. 不做非体积功,一直保持体积不变的过程C. 273.15K,pθ下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体2. 苯和甲苯在恒温恒压条件下混合形成理想液体混合物,其△mix S ( ) (1分)A. >0B. <0C. =0D. ≠03.N2(g)、O2(g)系统中加入一种固体催化剂,可生成一种气态氮氧化物,则系统的自由度为( ) (2分)A. A. 1B. 2C. 3D. 44. 纯水的表面张力为γ1,某溶质的表面张力为γ2 ,且γ2> γ1,制成水溶液后,溶质的表面浓度为c s,本体浓度为c,则( ) (2分)A. c s> cB. c s< cC. c s= cD. c s= 05. 在400 K时,液体A和B的蒸气压分别为40 kPa和60 kPa,两者组成理想液体混合物。

当气-液平衡时,溶液中A的摩尔分数为0.6,则在气相中B的摩尔分数应为( ) (2分)(A) 0.31 B. 0.40 C. 0.50 D. 0.606. 电解CuSO4溶液时,当通过溶液的电量为2F时,则在阴极上将析出Cu的量为( ) (1分)(A) 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 2 mol7. 同外压恒温下,微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压:( ) (1分)(A) 大 B. 一样 C. 小 D. 不定8. 在相图上,当系统处于下列哪一点时只存在一个相? ( ) (1分)(A) 恒沸点 B. 熔点 C. 临界点 D. 低共熔点9.反应A → 2B在温度T时的速率方程为d c B / d t = k B c A,则此反应的半衰期为:A.ln2/k B B.21n2/k B C.k B ln2 D.2k B ln210.下列哪一种不属胶系统统的电动现象? ( ) (1分)A.电导B.电泳C.电渗D.沉降电位二、填空题( 共6题,10分)1. 1.稀溶液的依数性计算公式有__________, __________, __________, __________。

华南理工大学 攻读硕士学位研究生入学考试试卷 分析化学

华南理工大学 攻读硕士学位研究生入学考试试卷 分析化学
D.用Volhard法测定I-时,指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后加入;
_____________________________________________________________。
2.在少量数据的统计处理中,当测定次数相同时,置信度水平越高,置信区间越________,包含真值的可能性越________。
7.用0.02 molL-1的EDTA滴定同浓度的Cu2+,pH最高允许上限是____________(已知 )
8.已知 ,而 =0.77 V, =0.535V,则其理论平衡常数(25℃)为lgK=__________。
9.在以二苯胺磺酸钠为指示剂,K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时,加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用为(1)________________;(2)________________。
一.单项选择题(共20题,每空1.5分,共计30分)
1.配制500 mL 0.2 molL-1NaOH溶液需要固体NaOH(MNaOH=40.00):
A. 40 gB. 0.4 gC. 4.000 gD. 4 g
2.以下各项措施中,不能校正系统误差的是:
A.校正仪器B.作对照试验
C.作空白试验D.增加平行测定次数
3.提高萃取效率的首选途径是:
A.提高被萃取物的浓度B.增加萃取次数
C.增加萃取剂的体积D.控制溶液温度
4.测得某种新合成的有机酸pKa值为12.35,其pKa值应表示为:
A. 4.46710-13B. 4.4710-13C. 4.510-13D. 410-13
5.法扬司法所用指示剂的作用原理是:
A.指示剂的氧化态与还原态颜色不同B.指示剂的吸附态与游离态颜色不同C.指示剂的配合态与游离态颜色不同D.指示剂的酸式与碱式颜色不同பைடு நூலகம்

华南理工大学 2013年考研851化工原理真题答案

华南理工大学 2013年考研851化工原理真题答案

代入数据,可求得u3=0.707m/s, u2 = 2u3=1.414m/s, u, = 2.121ml s;
卢奇 因为u孔吐 =U叫, 所以u孔 =U
= 0.707x4 2 =11.312m/s; 由于
u孔 = C。{百气二, 故可求得R�I.35mHg。
2
三. 解: 已知:对于重力降尘室, V= 2700m3 Ih, 长L= 2m, 宽 B= 1.5m,
16. 0. 65;
解析:
I=
kI+
-
kx
0.026 + 000.216 =42.3077, 当气体流量增加 一倍时,
从=2 0.7 丸=2 °7 X0.026 =0.04224, 此时古=亡气= o.od224 +忐耘=27.5204, 所以
午=气=0.65。
17. _Q; 解析:相对挥发度接近1但是不具有最低或最高恒沸点,故选择萃取精溜。化原教 材下册P65萃取精溜原题 18. A; 解析: 2010年真题选填题第10题。 19.�; 解析:化原教材下册P153 20. 1. 741; 解析:仇=上(t—tw), h =0.0204V 08, 当V'=2V时,h'=2 °8 h =1.741 h,
9.
A ­
.'
解析:回转真空过滤机与加压液虑机的洗涤速率与最终过滤速率相同,板框液虑机的
洗涤速率是最终过滤速率的十。
10. Q;
解析:告=
2
2(KVA+片)

K=2ki"lpl-s =竺 p-rv ,当滤液温度升高时,黏度µ减小,K增
大 ,过滤速率 告增大。
11. A; 解析: 2011年真题选填题第16题。记住答案即可 12� . ; 解析: 2010年真题选填题第6题。 13. A; 解析:为了提高热交换 过程的传热速率,应在换热管的传热系数较小侧加翅片。2010 年真题选填题第7题及2007年真题选填题第15题 14. 100%; 75%; 解析: 2004年真题选填题第9题及2009年真题选填题第22题。 15.�; 解析: 2012年真题选填题第19题。

华南理工大学物理化学考研真题

华南理工大学物理化学考研真题

华南理工大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答,试后本卷与答题纸一同交回)科目名称:物理化学(含物理化学实验)适用专业:化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃,摩尔熔化焓为9916J•mol-1,Cp,m(l)=126.8J•K-1•mol-1,Cp,m(s)=122.6J•K-1•mol-1。

求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、△U、△H、△S、△A、△G,假设凝固过程的体积功可以忽略不计。

(12分) 解:涉及过程如下:H2+Cp,m(s)(T-T’) H3= Cp,m(l)(T’-T) + H2+ H1+ H==9916 J•mol-1+(122.6-126.8)×(268-278) J•mol-1= 9958 J•mol-1H= 恒压Q= 9958 J•mol-1H=9958 J•mol-1 pV ≈ H- U=S3= S2+ S1+ S= H2/T’+Cp,m(s)ln(T/T’) Cp,m(l)ln(T’/T) += H2/T’+[Cp,m(s)-Cp,m(s)]ln(T/T’)=9916 J•mol-1/278K+(122.6-126.8)ln(268/278) J•K-1•mol-1= 35.8 J•K-1•mol-1S = 9958 J•mol-1-268K×35.8 J•K-1•mol-1 = 363.6 H- A= G≈ J•mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。

已知汞在20℃的饱和蒸气压为0.160Pa,摩尔蒸气发焓为60.7kJ•mol-1(设为常数)。

若在30℃时汞蒸气在空气中达到饱和,问此时空气中汞的含量是最高允许含量的多少倍?汞蒸气看作理想气体,汞的摩尔质量为200.6g•mol-1。

(10分)解:本题主要利用克-克方程进行计算。

历年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷与真题答案

历年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷与真题答案

历年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷与真题答案历年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷与真题答案一、考试解读:part 1 学院专业考试概况:①学院专业分析:含学院基本概况、考研专业课科目:629物理化学(一)的考试情况;②科目对应专业历年录取统计表:含华工相关专业的历年录取人数与分数线情况;③历年考研真题特点:含华南理工大学考研专业课629物理化学(一)各部分的命题规律及出题风格。

part 2 历年题型分析及对应解题技巧:根据华工629物理化学(一)考试科目的考试题型(计算题、简答题等),分析对应各类型题目的具体解题技巧,帮助考生提高针对性,提升答题效率,充分把握关键得分点。

part 3 近年真题分析:最新真题是华工考研中最为珍贵的参考资料,针对最新一年的华南理工大学考研真题试卷展开深入剖析,帮助考生有的放矢,把握真题所考察的最新动向与考试侧重点,以便做好更具针对性的复习准备工作。

part 4 2020考试展望:根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析,提高2020考生的备考与应试前瞻性,令考生心中有数,直抵华工考研的核心要旨。

part 5 华南理工大学考试大纲:①复习教材罗列(官方指定或重点推荐+拓展书目):不放过任何一个课内、课外知识点。

②官方指定或重点教材的大纲解读:官方没有考试大纲,高分学长学姐为你详细梳理。

③拓展书目说明及复习策略:专业课高分,需要的不仅是参透指定教材的基本功,还应加强课外延展与提升。

part 6 专业课高分备考策略:①考研前期的准备;②复习备考期间的准备与注意事项;③考场注意事项。

part 7 章节考点分布表:罗列华工考研专业课试卷中,近年试卷考点分布的具体情况,方便考生知晓华工考研专业课试卷的侧重点与知识点分布,有助于考生更具针对性地复习、强化,快准狠地把握高分阵地。

二、华南理工历年考研真题与部分答案:2000年华南理工大学物理化学考研真题试卷2001年华南理工大学物理化学考研真题试卷2002年华南理工大学物理化学考研真题试卷2003年华南理工大学329物理化学(一)考研真题试卷2004年华南理工大学329物理化学(一)考研真题试卷2005年华南理工大学329物理化学(一)考研真题试卷2006年华南理工大学329物理化学(一)考研真题试卷2007年华南理工大学329物理化学(一)考研真题试卷2008年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷2009年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷2010年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷2011年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷2012年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷2013年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷2014年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷2015年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷2016年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷2017年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷2018年华南理工大学629物理化学(一)考研真题试卷2000年华南理工大学物理化学考研真题答案解析2001年华南理工大学物理化学考研真题答案解析2002年华南理工大学329物理化学(一)考研真题答案解析2003年华南理工大学329物理化学(一)考研真题答案解析2004年华南理工大学329物理化学(一)考研真题答案解析2005年华南理工大学329物理化学(一)考研真题答案解析2006年华南理工大学329物理化学(一)考研真题答案解析2007年华南理工大学329物理化学(一)考研真题答案解析2008年华南理工大学629物理化学(一)考研真题答案解析2009年华南理工大学629物理化学(一)考研真题答案解析2010年华南理工大学629物理化学(一)考研真题答案解析2011年华南理工大学629物理化学(一)考研真题答案解析2012年华南理工大学629物理化学(一)考研真题答案解析2013年华南理工大学629物理化学(一)考研真题答案解析2014年华南理工大学629物理化学(一)考研真题答案解析2015年华南理工大学629物理化学(一)考研真题答案解析2016年华南理工大学629物理化学(一)考研真题答案解析2017年华南理工大学629物理化学(一)考研真题答案解析此真题试卷与真题答案摘自致远华工考研网。

华南理工大学 物理化学考研试题及参考答案

华南理工大学 物理化学考研试题及参考答案

华南理工大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答,试后本卷与答题纸一同交回)科目名称:物理化学(含物理化学实验)适用专业:化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃,摩尔熔化焓为9916J·mol-1,C p,m(l)=126.8J·K-1·mol-1,C p,m(s)=122.6J·K-1·mol-1。

求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、△U、△H、△S、△A、△G,假设凝固过程的体积功可以忽略不计。

(12分)解:涉及过程如下:∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3= C p,m(l)(T’-T) +∆H2+C p,m(s)(T-T’)=9916 J·mol-1+(122.6-126.8)×(268-278) J·mol-1= 9958 J·mol-1恒压Q= ∆H= 9958 J·mol-1∆U= ∆H- ∆pV ≈∆H=9958 J·mol-1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3= C p,m(l)ln(T’/T) +∆H2/T’+C p,m(s)ln(T/T’)= ∆H2/T’+[C p,m(s)-C p,m(s)]ln(T/T’)=9916 J·mol-1/278K+(122.6-126.8)ln(268/278) J·K-1·mol-1= 35.8 J·K-1·mol-1∆G≈∆A= ∆H- T∆S = 9958 J·mol-1-268K×35.8 J·K-1·mol-1 = 363.6 J·mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。

已知汞在20℃的饱和蒸气压为0.160Pa,摩尔蒸气发焓为60.7kJ·mol-1(设为常数)。

年华南理工大学物理化学考研试题及参考答案

年华南理工大学物理化学考研试题及参考答案

若字符显示不正常,请装化学字库!华南理工大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题(适用专业:应用化学、制糖工程)1.苯的正常沸点为353K,摩尔蒸发焓为30.77kJ•mol-1,现将353K,标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽(设为理想气体)。

(1) 计算该过程苯吸收的热量和做的功;(2) 求过程的∆G和∆S;(3) 求环境的熵变;(4) 可以使用何种判据判断过程的性质。

(本题12分)解:设计如下途径计算(1) 因真空蒸发可理解为p amb=0或恒容过程,W=0可忽略压力对凝聚系统的焓的影响,∆H1=0;理想气体恒温时∆H3=0,故∆H=∆H1+∆H2+∆H3=0+∆vap H+0= (1×30.77)kJ=30.77kJQ=∆U=∆H-∆ (pV)=∆vap H-p∃ (V g-V l)= n∆vap H m-p∃V g=n∆vap H m-nRT= (30770-1×8.315×353)J = 27835J(2) ∆S=∆S1+∆S2+∆S3=0+∆S2+∆S3= (∆H2/T)+ nR ln(p/p∃)={(30770/353)+1×8.315×ln(101.325kPa/100kPa)}J·K-1= 87.28J·K-1∆G =∆H -T ∆S = (30770-353×87.28)J= -39.84J (3) ∆S amb = -Q /T amb = -27835J/353K = -78.85 J ·K -1 (4) 可用熵判据判断过程的性质,此过程∆S iso =∆S sys +∆S amb = 87.28J ·K -1+(-78.85J ·K -1)= 8.43J ·K -1 > 0故为不可逆过程。

2.有关金刚石和石墨在298K 时的热力学数据如下表所示:金刚石石墨 ∆c H m ∃/(kJ ·mol -1)-395.3 -393.4 S m ∃/(J ·K -1·mol -1)2.43 5.69 密度/(kg ·dm -3)3.5132.260求:A. 298K 时,由石墨转化为金刚石的∆r G m ;B. 298K时,由石墨转化为金刚石的最小压力。

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3. 固态和液态 UF4 的蒸气压与温度的关系分别为: ln[p(s)/Pa]=41.67-(10.017× 103 K)/T ln[p( l ) /Pa]=29.43-(5.900× 103 K)/T (1) 试计算 UF4 三相点的温度和压力; (2) 求 UF4 的正常沸点; (3) 计算 UF4 三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵;
5. 将氯苯用水蒸气蒸馏提纯,在 100kPa 压力下进行,冷凝后的水和氯苯完全不互溶,已知该 系统的共沸点为 92℃,氯苯在共沸点下的蒸气压为 29 kPa。试解决下列问题: (1) 气相中氯苯的组成; (2) 欲蒸出 100 kg 纯氯苯,需要消耗多少水蒸气?氯苯的摩尔质量为 112.5 g·mol 1。(10 分)

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葛华才编. 华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生工科《物理化学》试题及简单参考答案. 日期:2013-12-07
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华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
(请在答题纸上做答,试卷上做答无效,试后本卷必须与答题纸一同交回) 科目名称:物理化学(二) 适用专业:材料物理与化学,生物医学工程(专硕),化学工程,化 学工艺,生物化工, 应用化学,工业催化,能源环境材料及技术,生物医学工程,化学工程(专硕) 本卷满分:150 分 共 3 页 说明:本套试题稍易!但亦有一定的难度和知识面,第 10 题计算总功和电功(非体积功)在以 前出题中较少出现。葛老师已对试题作了少量规范化处理并完成解答。因此可能有不妥之处,欢迎 用电子邮件告知,谢谢! 更多信息请看主页:
ln[ p( s ) / Pa ] = 41.67 − (10.017 ×103 K ) / T ln[ p (l ) / Pa ] = 29.43 − (5.900 ×103 K ) / T
(1) (2) (3) (4) 试计算 UF4 三相点的温度和压力。 求 UF4 的正常沸点。 计算 UF4 三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵。 计算由 UF4 三相点温度增加 0.012 K 时,其压力变化多少?假设 1 mol 液 (15 分) 态 UF4 的体积比固体大 0.0091 dm3。
4. 15℃时,0.5 mol 氢氧化钠在 4.6 mol 水中形成溶液的蒸汽压为 937 Pa,纯水的蒸 汽压为 1700 Pa。试解决下列问题: (1) 该溶液中水的活度(以纯水为标准态) 。 (2) 该溶液中水的化学势与纯水的化学势的差值。 (15 分) (3) 估算该溶液的凝固点温度。已知水的 Kf = 1.86 K⋅kg⋅mol-1
fusHm
(15 分)
= 34.23 kJ· mol-1Δ
fusSm
= 101.8 J· K-1· mol-1 ;
(4)Δ p=134.2 kPa
4、15℃时,0.5 mol 氢氧化钠在 4.6 mol 水中形成溶液的蒸汽压为 937Pa,纯水的蒸汽压为 1700Pa。试解决下列问题: (1) 该溶液中水的活度(以纯水为标准态)。 (2) 该溶液中水的化学势与纯水的化学势的差值。 (3) 估算该水溶液的凝固点温度。已知水的 Kf=1.86 K.kg.mol-1。 (15 分) 4. [解]:设 H2O 为 A。(1) aA= 0.551; (2) A=-1.428 kJ.mol-1 ; (3) Tf= -22.4 ℃ 注意:电解质溶液的浓度应使用活度或离子浓度。

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5. 将氯苯用水蒸气蒸馏提纯,在 100 kPa 压力下进行,冷凝后的水和氯苯完全不互 溶,已知该体系的共沸点为 92℃,氯苯在共沸点下的蒸汽压为 29 kPa。试解决下 列问题: (1) 气相中氯苯的组成。 (2) 欲蒸出 100 kg 纯氯苯,需要消耗多少水蒸气? (10 分) 已知氯苯的摩尔质量为 112.5 g⋅mol-1。 该化合物在 650℃时分解, 此时 6. Au 和 Bi 可形成一个不稳定的金属化合物 Au2Bi, 液相含 Bi 的摩尔分数为 0.65。将含 Bi 摩尔分数为 0.86 的溶液冷却到 510℃时, 同时析出 Au2Bi 和 Bi 混晶。已知 Au 和 Bi 的熔点分别为 1336.15℃和 544.52℃。 (1) 绘出 Au-Bi 系统的熔点-组成图。 (2) 在图中标明各区域的相态和三相线的相态。 (3) 分析各相区和三相线的自由度。 (4) 画出含 Bi 摩尔分数为 0.5 时的 Au-Bi 混合物的冷却曲线及对应的相态。 (5) 对含 Bi 摩尔分数为 0.1 时的 Au-Bi 混合物,加热到 1400℃熔融后冷却, 待冷却到 660℃时分离出固体直接放入冷水中或将系统继续冷却得到固 体,这两种固体是否不同? (15 分) 7. 反应(CH3)2CHOH(g) = (CH3)2CO(g) + H2(g)在 457.4 K 时的 K∃=0.36,在 298 K 时 的ΔrHm∃ =61.5 kJ⋅mol-1。已知反应的热熔变为ΔrCp,m = 4.0 J⋅K-1⋅mol-1 且与温度无 关。 (1)试导出 lnK∃与 T 的关系式。 (15 分) (2)求 500 K 时反应的 K∃ 实验表明反应物的分解 8. 对 N2O5 的恒温分解反应 N2O5(g) → 2NO2(g) + (1/2)O2(g), 分数与初压无关。 (1) 试求反应的级数。 (2) 433 K 时在恒容容器中最初引入纯的 N2O5,3 秒钟后容器压力增大一倍, 试求此时 N2O5 的分解分数和速率常数。 3 秒钟后容器的压力增大到最初的 (3) 若在同样容器中改变温度在 T2 下进行, -1 1.6 倍,已知活化能是 103 kJ⋅mol ,试求温度 T2 及反应的半衰期。 (15 分) 9. 对于反应 H2 + Br2 → 2HBr,Christianse 提出的链反应机理如下: 链的开始

5. [解]:(1) y 氯苯= 0.29; (2) W 水 = 39.2 kg 参考自编教材第 5 章的习题。
6. Au 和 Bi 可形成一个不稳定的金属化合物 Au2Bi,该化合物在 650℃时分解,此时液相含 Bi 摩尔分数为 0.65。将含 Bi 摩尔分数为 0.86 的溶液冷却到 510℃时,同时析出 Au2Bi 和 Bi 混晶。已 知 Au 和 Bi 的熔点分别为 1336.15℃和 544.52℃。 (1) 绘出 Au-Bi 系统的熔点-组成图。 (2) 在图中标明各区域的相态和三相线的相态。 (3) 分析各相区和三相线的自由度。 (4) 画出含 Bi 摩尔分数为 0.5 时的 Au-Bi 混合物的冷却曲线及对应的相态。 (5) 对含 Bi 摩尔分数为 0.1 时的 Au-Bi 混合物,加热到 1400℃熔融后冷却,待冷却到 660℃时 分离出固体直接放入冷水中或将系统继续冷却得到固体,这两种固体是否不同? 6. [解]:(1) 见图。(2) 见图。 (3) F=C+1-P=3-P,单相区,F=2; 两相区,F=1; 三相线,F=0。 (4) 见图。 (15 分)
(8 分)
10. 正丁烷在 298.15 K,100 kPa 时完全氧化反应: C4H10(g) + (13/2)O2(g)→ 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔrHm∃ = -2877 kJ⋅mol-1,ΔrSm∃ = -432.7 J⋅K-1⋅mol-1,将此反应设计成燃料电池。 (1) 计算 298.15 K 时最大的电功。 (2) 计算 298.15 K 时最大的总功。 (3) 使用熔融氧化物作电解质, 将反应设计成电池, 写出电极反应并计算电池 的标准电动势。 (15 分) 已知 293 11. 298 K 及 1 个标准大气压下, 将 1 g 的水分散成半径 r = 10-6 m 的小水滴, -3 -3 -1 K 时水的密度为 998 kg⋅m ,水的表面张力为 72.8×10 N⋅m ,计算: (1) 该过程中环境至少需作多少表面功? (2) 该球形表面上,水的蒸汽压是多少?已知该温度下水的饱和蒸汽压为 2338 Pa。 (15 分)
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葛华才编. 华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生工科《物理化学》试题及简单参考答案. 日期:2013-12-07
(4) 计算由 UF4 三相点温度增加 0.012 K 时,其压力变化多少? 假设 1 mol 液态 UF4 的体积比固体大 0.0091dm3。 3. [解]:(1) T=336.356 K; p(s)= 145.66 kPa; (2)Tb=329.5 K; (3)Δ
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葛华才编. 华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生工科《物理化学》试题及简单参考答案. 日期:2013-12-07
1400
P
1200 1000
Au(s) + l l
l
800
Au(s) + l O N C(s) + l D Au(s) + C(s) #43; Bi(s) l +Bi(s) E Q F Au(s)+C(s)+l C(s) + l C(s)+l+Bi(s)
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华南理工大学 2013 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
(试卷上做答无效,请在答题纸上做答,试后本卷必须与答题纸一同交回) 科目名称:物理化学(二) 适用专业:材料物理与化学,生物医学工程(专硕),化学工程,化学工艺,生物化工, 应用化学,工业催化,能源环境材料及技术,生物医学工程,化学工程(专硕) 共 3 页 1. 1 mol 单原子理想气体,始态为 202650 Pa,11.2 dm3,经 pT=常数的可逆过程压缩 到终态为 405300 Pa。求过程的 Q,W,ΔU,ΔH。 (12 分) 已知该气体的 Cp,m=29.37 J⋅K-1⋅mol-1。 2. 绝热等压条件下,将温度为 273K 的一小块冰投入 263 K,100 g 的过冷水中,最 终形成 273 K 的冰水系统。解决下列问题: (1)求在此过程中的 Q,ΔH,ΔS。 (2)上述过程是否为可逆过程?通过计算说明。 (3)若不加入一小块冰,此过程能否发生?为什么? 冰起何作用? 已知水相关数据:Δ fusHm(273K)=6.0 kJ⋅mol-1 , Cp,m(273K,l)=73.5 J⋅K-1⋅mol-1 , (15 分) Cp,m(273K,s)=37.2 J⋅K-1⋅mol-1 3. 固态和液态 UF4 的蒸汽压与温度的关系分别为:
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