初三化学中和反应教案全面

酸碱中和反应

教学目标：

1．认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应在实际中的应用；

2．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。

重点：中和反应及其应用；认识溶液酸碱度的表示方法—pH；酸碱性和酸碱度的区别。

难点：中和反应及其应用；认识溶液酸碱度的表示方法—pH；酸碱性和酸碱度的区别。

一、学习要点

中和反应

【课前预习】

1．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈_________性，其pH_______7。向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，则溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

2．完成下列表格：

3．施用__________可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上________或__________可以止痛、消肿。

4．盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成________和_________。其反应的化学方程式为________________________。

酸和碱反应的结果是____________________________________，生成了_______________，这样反应称为中和反应。

【课堂学习】

一．中和反应

【活动与探究一】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应：

【交流与讨论】

1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？

2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？

3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？

4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？

5.写出反应的化学方程式________________________

其它酸碱也能发生类似的反应写出反应方程式碱+ 酸→盐+ 水中和反应HCl + NaOH

2HCl + Ca(OH)2

H2SO4 + 2NaOH

写出下列物质的电离方程式

氯化钙__________________________

硫酸钠_____________________________________

硝酸钾_____________________________________

以上物质在水溶液中能电离出_________和_____________，这样的化合物我们称为盐。

2、中和反应是________与_______作用生成_________和__________的反应

注意：反应物只能是酸与碱

反应实质：OH－+H+== H2O

5、中和和反应的应用：

【阅读与思考】

阅读下列生活实例，并解释相关问题：

（1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。

（2）一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？

（3）皮蛋味涩（呈碱性），食用时如何除去涩味？

（4）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（NH3·H2O），的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？

（5）某人患胃酸过多症后，医生建议吃含有Al(OH)3的药丸，请用方程式解释其原理。

【典例分析】

例题1、下列反应中，属于中和反应的是（）

A．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 B．NaOH+HCl═NaCl+H2O

C．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 D．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑

例题2、下列物质能和盐酸发生中和反应的是（）

A．硝酸银B．氧化铜C．熟石灰D．锌

例题3、已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息：

（1）甲是__________；

（2）乙是__________ ；

（3）___________________________ ；

（4）______________________________________

图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，

写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）

______________________________________________________。

变式1、下列反应中，属于中和反应的是（）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

变式2、家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（）

A．酸B．盐C．碱D．氧化物

变式3、下列各组物质中，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）

A．氢氧化钠溶液和稀硫酸B．氢氧化铜（蓝色固体）和稀盐酸

C．氧化铁和稀盐酸D．石灰石和稀盐酸

变式4、某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：

（1）该厂的下列整治措施不妥的是（填序号）：

A．废气循环利用B．将废气点燃后排放

C．废水用碱中和后排放D．改进工艺，减少废气废水的产生

（2）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：。

变式5、如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是的（填“正确”或“错误”），理由是

。

（2）请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。请填写下表：

实验方法可能观察到的现象结论

二、溶液酸碱度的表示法——pH

1．（1）溶液的酸碱性及pH的关系

酸性溶液中性溶液碱性溶液

pH

（2）pH=2和pH=6的溶液哪个酸性强？pH=9和pH=11的溶液哪个碱性强？

2．农业上常用水浇灌盐碱地的方法来降低土壤的碱性，右图为土壤的酸碱度（pH）的变

化与浇灌用水之间的关系示意图。说说其中的化学原理，并与你的同伴交流。

思考：向pH=13氢氧化钠溶液的中滴加入盐酸，pH又如何变化。并模仿上图画出pH随加

入试剂变化的关系图。

归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14。

①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强

②中性溶液pH=7

③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强

3. pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数