2016届江苏省清江中学高三下冲刺模拟三化学试卷
江苏省清江中学2016届高三考前一周双练冲刺模拟卷(二)化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al—27 S—32 C1—35.5 K—39 Fe -56 Cu—64 I-127 Ba—137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分.共计20分.每小题只有一个选项符合题意.1. 我国节能减排“十二五规划”要求到2015年,全国二氧化硫排放总量控制在2086.4万吨，若能回收二氧化碳，其对工农业生产中有重要的作用.下列关于干冰(右图）的说法正确的是A。
干冰是弱电解质 B.干冰可以灭火C.氧碳两种元素只能组成二氧化碳D.干冰在常温常压下稳定存在2. 下列关子化学用语的表示正确的是A.质子数为94、中子数为144的钚(Pu）原子：14494PuB。
H2O2的电子式：C. S2-离子结构示意图：D。
的名称2—甲基—4—丁醇3. 下列说法正确的是A.乙烯分子与苯分子中碳碳键相同B。
生成物总能量一定低于反应物总能量C。
置换反应一定属于氧化还原反应D。
通过化学变化可以直接将水转变为汽油4。
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学健的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A。
CO和O生成CO2是吸热反应B。
在该过程中，CO断健形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价健的CO2D。
状态I→状态III表示CO与O2反应的过程5。
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y、Z均是来自海水的活泼金属，X原子的核外最外层电子数是Z原子的最外层电子数的3倍，W与X同主族。
下列说法正确的是A. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型完全相同B.原子半径：Y〈Z<WC.气态氢化物的稳定性:X〉WD。
Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Fe3+、Cl—、NO3—、K+B。
江苏省清江中学高三化学月考试卷.doc
江苏省清江中学高三化学月考试卷本试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 S:32第Ⅰ卷一：选择题（每小题一个选项正确，共３２分）1．据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述不正确的是A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧（·O·），它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，这时Na2SeO3的作用是A．.氧化剂B．还原剂C．催化剂D．是氧化剂也是还原剂3．进行化学实验时必须要有安全意识。
下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎B．苯酚沾在皮肤上应立即用酒精擦洗C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖４．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+285.8 kJ/mol D．在稀溶液中H+(ag)+OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ５．下列说法不正确的是A．胶体能够稳定存在的主要原因是：同种胶体微粒带有同种电荷B．水的沸点在同族元素形成的氢化物中最高是因为水分子间能形成氢键C．二氧化硫和乙二酸都能使溴水褪色，但原理不同D．胆矾晶体结晶水的测定中，若加热不充分或加热后的固体不放在干燥器中冷却，测得的结晶水值偏小６．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰。
高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
届南京市、盐城市高三第三次模拟试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。
下列举措不合理的是A．用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B．用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C．用水代替化工合成反应中某些有机D．将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本2．乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是A．质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB．氮分子的电子式：C．氯离子()Cl 的结构示意图：D．聚乙炔的结构简式：3．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如下图所示）的相关说法不正确的是A．反应CO2(g) + C(s) == 2CO(g) 的△H＞0，△S＞0B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 (结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2,下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂只有KNO3C．32g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D．1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10235．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数一次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3。
下列叙述正确的是A．X与W的最高正价之和为11B．Y的氢化物的稳定性比W的强C．原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、XD ．Y 分别与X 、Z 形成的化合物中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液中：Ca 2+、Mg 2+、HCO 3—、Cl —B ．使KSCN 变红色的溶液中：NH 4+、S 2—、Br —、I —C ．c(H +)/c (OH —)=1012 的溶液中：Cu 2+、Al 3+、NO 3—、SO 42—D ．由水电离产生的c(H +)·c (OH —)=10—8的溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A ．用装置甲干燥氨气B ．用装置乙进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验C ．用装置丙可分离氢氧化铁胶体中Fe （OH ）3和水D ．用装置丁可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是 ①Fe ②Cu ③Al ④NaA ．①①B ．①①C ．①①D ．①①9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．碳酸的电离子方程式：H 2CO 32H + + CO 32—B ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H + + NO 3— == Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2OC ．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl 2：2H + +Cl —+ClO —==Cl 2 ↑+H 2OD ．(NH 4）2Fe(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH 4+ +Fe 2+ +3OH — === NH3 ↑+Fe(OH)2↓ +H 2O 10．下列图示与对应的叙述正确的是A ．图甲为在水溶液中H +和OH —的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a →b 的转化B ．图乙为H 2O 2在有、无催化剂下的分解反应曲线b 表示有催化剂时的反应C ．图丙可表示用0.0110mol/L 盐酸滴定0.0110mol/L 氨水时的滴定曲线D ．图丁为中KNO 3和NaCl 少量KNO 3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省2016届高三高考压轴卷化学试卷.pdf
江苏省2016届高三预测金卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学源于生活，又高于生活。
下列说法正确的是（ ） A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化 B．分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种 C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2B. 氯离子的结构示意图:C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOHD. 溴化铵的电子式: 3.下列有关物质性质的应用正确的是 （ ） A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 B．二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 C．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)=1*1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA 6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ） A．用图1所示装置制取少量氢气 B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度 C．用图1所示装置制取少量氯气 D．用图1所示装置确定导线中有电流通过及电流方向 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全： 2Al3++6OH－+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O+2H+SO2↑+S↓+H2O D．过量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2+2I－+4Fe2+=4Cl－+I2+4Fe3+ 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤ 9．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38。
江苏省淮安市清江中学高三化学联考试题含解析
江苏省淮安市清江中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．pH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+C．含大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、F-D．在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L的溶液中：Ba2+、CO32-、ClO-、Na+参考答案：B略2. 已知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，K sp（Ag2CrO4）=1×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp减小C.向0.0008 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 －完全沉淀D.将0．001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0．001 mol·L-1的KCl和0．001 mol·L-1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀参考答案：D3. （2005·全国卷Ⅰ）12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态，Z为气态D.上述反应的逆反应△H＞0参考答案：C根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。
所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0。
江苏省清江中学2016届高三考前一周双练冲刺模拟卷(三)化学试题 含答案
说明:1、考试时间：100 分钟; 本卷满分：120 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35。
5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意）1．新材料的新秀-—石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型见下图。
下列有关说法正确的是A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．再者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性2．下列有关物质结构(或组成)的表述正确的是A．中子数为16的硫原子：1632SB．氯离子的结构示意图：C．聚苯乙烯结构简式：D．NH3的电子式:3．下列说法正确的是A．苯与甲苯互为同系物，均能使KMO4酸性溶液褪色B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．氨气具有还原性，可用作制冷剂D．Na2CO3显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4．在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)〉r（Mg)C．在该反应条件下，。
Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元索Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应显黄色，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元索的核电荷数是W 的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说祛不正确的是A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．原子半径的大小顺序：r X＞r Y＞r W＞r QD．元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl—、SO42—B．=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—C．0.1mol•L—1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42—D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-7．下列有关实验的选项正确的是8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO-B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaoH溶液：NH4++HCO3-+2OH—=CO32—+NH3·H2OD．NaHCO3溶液与少量Ba(OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O10．微生物电池是指在微生物的作用下，将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
江苏省清江中学2016届高三考前一周双练冲刺模拟卷(四)化学试题 含答案
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分.考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 S-32 C1—35。
5 Fe —56 Cu-64 I—127选择题单项选择题：本题包括10小题,每小题2分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意.1. 页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源，页岩气的主要成分是烷烃,其中甲烷占绝大多数，下列有关甲烷的说法正确的是( )A。
既不是电解质也不是非电解质B.甲烷燃烧的产物可导致酸雨C.甲烷可以做燃料电池的燃料D.等质量的不同烷烃充全燃烧，甲烷的耗氧最最少2。
下列有关化学用语表示正确的是A。
三氟化氮的电子式：B.对硝基苯酚的结构简式.C。
中子数为20的氯原子，3717ClD。
镁离子的结构示意图:3. 下列说法正确的是A。
分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物B.催化剂不能改变该反应的焓变C。
硫酸铁具有强氧化性。
常用于自来水的杀菌消毒D。
碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用作治疗胃酸过多4。
为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（)A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，Y是同周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。
X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数，下列说法正确的是( ）A．X和Y形成的化合物中一定只含一种类型的化学键B.原子半径W>Z〉Y>XC。
江苏省清江中学2016届高三考前周练模拟化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35。
5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体,能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体2．下列有关化学用语表述正确的是A．S2—的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金(Au）原子：11879Au3．下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉,可用来消毒杀菌B．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通信光揽C．二氧化硫具有还原性，微量二氧化硫可用于食品的抗氧化剂D．锂质量轻、比能量大,可用作碱性KOH溶液电池负极材料4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LNH4I溶液中:Na+、Fe3+、Cl—、SO42-B．c（H+)/c(OH—)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3—C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-D．0。
1mol/LNaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42—、NO3-5．下列说法正确的是A．分子式为C4H10O的有机化合物一定是饱和一元醇B．1molCl2通入足量水充分反应后转移的电子数为6。
02×1023 C．H2O2具有氧化性，该性质可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气D．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s)═CuSO4(s）+5H2O(l)△H=+Q1kJ•mol—1．室温下,若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则Q1＞Q26．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体:2OH—+SO2=SO32—+H2OB．醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu +H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O7．短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。
【全国百强校】江苏省清江中学2016届高三考前一周双练冲刺模拟卷(一)化学试题解析(解析版)
本试券分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127 Pb-207选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1、国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【答案】D考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。
2.下列有关氧元素及其化合物的表示错误的是()A．质子数为9、中子数为10的氧原子：108OB．CSO的电子式：C．葡萄糖的实验式：CH2OD．氧原子的结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：A．质子数为9、中子数为10的氧原子：198O，故A错误；B．CSO的结构类似与二氧化碳，故电子式为，故B正确；C．葡萄糖的化学式为C6H12O6，实验式为CH2O，故C正确；D．氧原子核外2个电子层，最外层有6个电子，故D正确；故选A。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3.下列说法正确的是A．分子式为C3H6的有机化合物性质相同B．化学反应的焓变与反应的途径有关C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物【答案】C考点：考查了有机物的结构和性质、反应热和焓变、氧化还原反应、纯净物等相关知识。
4.工业上常利用铝粉和氧化铁混合物点燃来焊接铁轨。
下列说法正确的是A．该反应中化学能全部转化为热能B．A12O3中的微粒的半径：r (Al3+) >r (O2-)C．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性D．A12O3、Fe2O3均为两性氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．该反应中化学能部分转化为热能，部分转化为光能等其他形式的能，故A错误；B．A12O3中的2种微粒具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，半径：r (Al3+) ＜r (O2-)，故B错误；C．根据氧化还原反应的规律，在该反应条件下，Al是还原剂，Fe是还原产物，Al的还原性强于Fe的还原性，故C正确；D．Fe2O3不能与碱反应，属于碱性氧化物，故D错误；故选C。
江苏省清江中学2016届高三月考试卷12月份试题
江苏省清江中学2016届高三月考试卷化学试题 2015.12可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Co59第I 卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。
下列说法正确的是 A ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 B ．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 C ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 2．下列有关化学用语表述正确的是A ．S 2－的结构示意图：B ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD ．质子数与中子数相等的硫原子：1616SC ．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝14的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、HCO 3－B ．澄清透明的溶液：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．0.1mol ·L －1Fe(NO 3)2溶液中：H +、Ca 2+、SCN －、Cl －D ．c(Fe 2+)＝1.0 mol·L －1溶液：H +、K ＋、Cl －、MnO 4－4．下列有关物质的性质或应用均正确的是A ．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂B ．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片C ．碳酸钠可以作为食品疏松剂D ．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
清江中学届高三考前一周双练冲刺模拟卷(一).docx
高中数学学习材料马鸣风萧萧*整理制作江苏省清江中学2016届高三考前一周双练冲刺模拟卷（一）数学试卷（本试卷共160分，考试时间120分钟）一、选择题：本大题共14个小题,每小题5分,共70分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1.已知集合{3,5}A =，{|05}B x x =<<，则A B = .2.设复数11iz i+=-，则复数z 的虚部是 . 3.某班50人的一次竞赛成绩的频数分布如下：[60,70)：3人，[70,80)：16人，[80,90)：24人，[90,100]：7人，利用组中可估计本次比赛该班的平均分为 . 4.下图中，若输入x 的值为-5，则输出y 的值为 .5.一个正四棱锥形的工艺品，所有棱长均为1cm ，则该棱锥体积为 3cm . 6.在正六变形的6个顶点中任取3个点恰构成一个正三角形的概率是 .7.已知抛物线22(0)y px p =>与双曲线22221x y a b-=(0,0)a b >>有相同的焦点F ，A 是两曲线的一个交点，且AF x ⊥轴，则双曲线的离心率是 .8.已知正数,a b 满足210a ab -+=，则8a b +的最小值为 .10.设函数2log ,0(),0xa x x f x a x ->⎧=⎨≤⎩（0a >且1a ≠），若[(1)]2f f -=，则实数a 的值是 . 11.在钝角三角形ABC 中，记3|tan tan tan |tan tan tan A B C k A B C=++，则实数k 的值为 .12.已知圆22:(2)1C x y +-=，D 为x 轴正半轴上的动点，若圆C 与圆D 相外切，且它们的内公切线恰好经过坐标原点，则圆D 的方程是 . 13.设数列{}n a 的前n 项和为n S ，若21(2)8n n S a =+，则3a 的所有可能取值的和为 . 14.若不等式2(1)[3(1)1]0mx m x m --+-≥对任意(0,)m ∈+∞恒成立，则实数x 的值为 .二、填空题（本大题共6小题，满分90分，将答案填在答题纸上）15.（本小题满分14分）在ABC ∆中，角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，已知3,5,2a c B A ===. （1）求b 的值； （2）求cos C 的值. 16. （本小题满分14分）如图，已知平面PAD ⊥平面ABCD ，ABCD 为矩形，PA PD =，2AD AB =，E 是线段AD 的中点，F 是线段PB 的中点.（1）求证：//EF 平面PCD ； （2）求证：AC ⊥平面PBE .17. （本小题满分14分）如图，圆O 的半径为2，,A B 为圆O 上的两个定点，且090AOB ∠=，P 为优弧AB 的中点，设,C D （C在D 左侧）为优弧AB 上的两个不同的动点，且//CD AB ，记POD α∠=，四边形ABCD 的面积为S . （1）求S 关于α的函数关系；（2）当α为何值时，S 取得最大值？并求出S 的最大值.18. （本小题满分16分）如图，在平面直角坐标系xOy 中，已知椭圆:E 22221(0)x y a b a b +=>>的离心率为22，点12(,)33A 在椭圆E 上，射线AO 与椭圆E 的另一交点为B ，点(4,)P t t -在椭圆E 内部，射线,AP BP 与椭圆E 的另一交点分别为,C D . （1）求椭圆E 的方程；（2）求证：直线CD 的斜率为定值.19. （本小题满分16分） 设函数2||()(0,)x b f x aea b R -=>∈.（1）当1a =时，对任意的x R ∈，()f x x ≥，求实数b 的取值范围； （2）设在任何长为1的区间上总有两个数12,x x 满足21|()()|1f x f x e -≥-. 证明：a 的最小值为1.设{}n a 是等差数列，{}n b 是等比数列，且110a b =>，440a b =>，12a a ≠. （1）求证：22b a <，33b a <；（2）对于给定的正整数(5)n n ≥，试比较n a 与n b 的大小，并说明理由.数学附加题（一）（本部分满分40分，考试时间30分钟）21.【选做题】在,,,A B C D 四个小题中只能选做2题，每小题10分，共计20分.解答时应写出文字说明，证明过程或演算步骤.A.选修4-1：几何证明选讲（本小题满分10分）如图，已知圆O 的半径为9，7OP =，弦AB 过P 点，且2PA PB =，求AB .B ．选修4-2：矩阵与变换（本小题满分10分） 已知二阶矩阵1a b M c ⎡⎤=⎢⎥-⎣⎦有特征值λ及对应的一个特征向量11⎡⎤⎢⎥⎣⎦和特征值2λ及对应的一个特征向量10⎡⎤⎢⎥⎣⎦，求实数λ的值. C ．选修4-4：坐标系与参数方程（本小题满分10分） 在平面直角坐标系xOy 中，(0,1)P ，直线cos :1sin x l l y l θθ=⎧⎨=+⎩（l 为参数，θ为合适的常数），曲线22:20C x y x +-=，若直线l 与曲线C 相交于,A B 两点，求PA PB ∙的值.D ．选修4-5：不等式选讲（本小题满分10分） 设正数,,a b c 满足6a b c ++≤，求证：1111111a b c ++≥+++. 【必做题】第22题、第23题，每题10分，共计20分.在平面直角坐标系xOy 中，点(1,0)A 和两个动点1(1,)B y -，2(1,)C y -满足AB AC ⊥，动点P 满足//BP OA ，//OC OP ，设动点P 的轨迹为C .（1）求12y y 的值； （2）求轨迹C 的方程；（3）证明：轨迹C 的任意两条互相垂直的切线的交点均在直线BC 上. 23.（本小题满分10分）有一种掷骰子移动棋子的游戏，分为,A B 两方，开始时棋子在A 方，根据下列①②③的规则移动棋子：①骰子出现1点时，不移动棋子；②骰子出现2，3，4，5点时，把棋子移动对方；③骰子出现6点时，如果棋子在A 方就不动，如果在B 方，就移到A 方，记n P 为骰子掷n 次后棋子仍在A 方的概率. （1）求12,p p 的值；（2）求数列{}n p 的通项公式； （3）求n p 的最大值和最小值.参考答案一、填空题1. {3} 解析：因为集合{3,5}A =中只有一个元素3在集合B 中，所以{3}AB =.4．4 解析：5852-→→→，224=.5．26 解析：易得正四棱锥的高为22，则体积为21221326⨯⨯=.6．110解析：从6个顶点中任取3个点恰构成一个三角形共有20种不同方法，其中只有2种可以构成正三角形，故所求概率为110.7．21+ 解析：对于双曲线，A 点坐标为2(,)b c a ，对于抛物线，A 点坐标为(,)2pp ，所以有22b c a =，22b ac =，222c a ac -=，2210e e --=，21e =+.8．6 解析：易得1b a a =+，则1189296a b a a a a +=+≥∙=（当且仅当13a =时取等号）.9．3 解析：以A 为坐标原点，,AB AC 分别为,x y 轴建立平面直角坐标系，则BF 的方程为：132x y+=，CE 的方程为：13y x +=，联立方程组解得312(,)77P ，则312(,)(1,2)377AP EF ∙=∙-=. 10．2 解析：易得(1)f a -=，则2()l og 2f a a a ==，而2()l og f a a a =为(0,1)(1,)+∞上的增函数，且(2)2f =，所以实数a 的值是2.11．3- 解析：在钝角三角形ABC 中，可证tan tan tan tan tan tan A B C A B C =++，则tan tan tan 0A B C <，从而3tan tan tan 3tan tan tan A B Ck A B C-==-++.12．22(23)9x y -+= 解析：设内公切线l 的方程为(0)y kx k =>，即0kx y -=，因为直线l 与圆C相切，所以C 到直线l 的距离2|2|11d k -==+，解得3k =.直线CD 的方程是323y x =-+，令0y =，解得D 坐标(23,0)，22(23)24CD =+=，所以圆D 的半径等于3，圆D 方程是22(23)9x y -+=.13．6 解析：28(2)n n S a =+，2118(2)(2)n n S a n --=+≥，两式相减得：118(4)()n n n n n a a a a a --=++-，即11(4)()0n n n n a a a a ----+=， 在21(2)8n n S a =+中，令1n =得：12a =， 从而26a =或22a =-，故310a =或36a =-或32a =，则3a 的所有可能取值的和为6.14．1 解析：【解法1】显然0x >，则10mx -<，而当m 充分大时，23(1)10m x m -+->，与题设矛盾，而当0x >时，要使2(1)[3(1)1]0mx m x m --+-≥，对(0,)m ∈+∞恒成立，则关于m 的方程，10mx -=，与23(1)10m x m -+-=在(0,)+∞内有相同的根，所以2113()(1)10x x x-+-=，解之得：1x =，32x =-（舍去）.【解法2】（图象法）设函数11y xm =-，223(1)1y m x m =-+-，要使不等式2(1)[3(1)1]0mx m x m --+-≥对任意(0,)m ∈+∞恒成立，则必有0x >，作出两个函数图象，则有两个函数图象交于点1(,0)x ，即1m x =是方程23(1)10m x m -+-=的根，则有2113()(1)10x x x-+-=，解之得：1x =，32x =-（舍去）.二、解答题15.解：（1）由正弦定理知：sin sin a bA B=， 从而3sin 2sin cos b A A A =，即cos 6b A =，① 由余弦定理知：222cos 2bc a A bc +-=，从而216cos 10b A b +=，②由①②得：216610b b b+=，解得26b =.（2）由（1）知，6cos 3A =， 因为()C A B π=-+，且2B A =，所以cos cos[()]C A B π=-+cos(2)cos cos 2sin sin 2A A A A A A =-+=-+ 22cos (2cos 1)2sin cos A A A A =--+2236cos (2cos 1)2(1cos )cos 4cos 3cos 9A A A A A A =--+-=-+=. 16.证明：（1）取线段PC 的中点G ，连结,,EF FG GD ， ∵,F G 分别为,PB PC 的中点，∴//FG BC ，且12FG BC =； 又∵ABCD 是矩形，E 为AD 中点，∴//ED BC ，且12ED BC =， ∴//ED FG ，且ED FG =， ∴四边形EFGD 是平行四边形，∴//EF GD ，又GD ⊂平面PCD ，EF ⊄平面PCD ，∴//EF 平面PCD .（2）设AB a =，则2AD a =，22AE a =， 对于直角三角形ABC 与直角三角形EAB ，∵BC ABAB EA=，∴ABC ∆∽EAB ∆， ∴BAC AEB ∠=∠，∵090AEB ABE ∠+∠=，∴090BAC ABE ∠+∠=，∴AC BE ⊥， ∵PA PD =，E 为AD 中点，∴PE AD ⊥， 又∵平面PAD ⊥平面ABCD ，平面PAD平面ABCD AD =，PE ⊂平面PAD ，∴PE ⊥平面ABCD ，AC ⊂平面ABCD ，∴PE AC ⊥，PE BE E =，∴AC ⊥平面PBE .17．解：（1）设过圆心O 作AB 的垂线分别与,AB CD 交于点,E F ， 易得2,1AB OE ==， ①当02πα<<时，如图1，易得22sin ,2cos CD OF αα=⨯=， 所以1()()2S AB CD OE OF =++ 1(222sin )(12cos )2αα=++ 2(sin cos )2sin cos 1αααα=+++ ②当2πα=时，11()(222)11222S AB CD EF =+∙=⨯+⨯=+， ③当324ππα<<时，如图2，易得22sin()22sin CD παα=⨯-=，2cos()2cos OF παα=-=-， 所以1()()2S AB CD OE OF =+- 1(222sin )(12cos )2αα=⨯+⨯+ 2(sin cos )2sin cos 1αααα=+++ 综上得，2(sin cos )2sin cos 1S αααα=+++，304πα<<.（2）令sin cos 2sin()4t πααα=+=+， 因为304πα<<，所以44ππαπ<+<，从而0sin()14πα<+≤，故(0,2]t ∈， 此时222212112()22S t t t t t =+-+=+=+-，(0,2]t ∈， 所以当2t =时，max 4S =，此时4πα=. 18．解：（1）易得222212()()331a b +=，且22212b a -=， 解得21a =，212b =，所以椭圆E 的方程为：2221x y +=. （2）设00(,)P x y ，11(,)A x y ，22(,)B x y ，33(,)C x y ，44(,)D x y ，则0040x y +=，221121x y +=，222221x y +=，又设1AP PC λ=，2BP PD λ=，其中12,R λλ∈， 则1013110131(1)(1)x x x y y y λλλλ+-⎧=⎪⎪⎨+-⎪=⎪⎩，代入椭圆2221x y +=并整理得：22222210011101011(1)(2)(2)2(1)(2)x y x y x x y y λλλ++++-++=，从而有2210001011(1)(2)2(2)1x y x x y y λλ++-+=-，①同理可得，2220002022(1)(2)2(2)1x y x x y y λλ++-+=-，②①-②得：221200()(21)0x y λλ-+-=，因为220021x y +<，所以12λλ=，从而//AB CD ，故2CD AB k k ==.19．解：（1）当1a =时，2()2||2(),(),x b x b b x e x b f x e ex b ---⎧≥==⎨<⎩， 当x b ≥时，2()x b ex -≥，即2()0x b e x --≥， 记2()()x b p x e x -=-，x b ≥，则'2()2()()212110x b b b p x e e --=-≥-=>,故()p x 为[,)b +∞上的增函数，所以min ()()10p x p b b ==-≥，得1b ≤；当x b <时，2()b x ex -≥，即2()0b x e x --≥， 记2()()b x q x e x -=-，x b <，则'2()2()()212130b x b b q x e e --=--<--=-<，故()q x 为(,)b -∞上的减函数，所以min ()()10q x q b b >=-≥，得1b ≤，综上得，1b ≤.（2）在区间11[,]22b b -+（b R ∈）上，必有1()()12f b f b e +-≥-，即||1ae a e -≥-，又0a >， 所以1a ≥，下证：a 的最小值为1， 即证在任何长为1的区间11[,]22t t -+()t R ∈上总存在两个数12,x x 满足： 21|()()|1f x f x e -≥-.若t b ≥，则()f x 为1[,]2t t +上增函数，取121,2x t x t ==+， 则2()2()21max 1|()()|()()(1)(1)12t b b b f x f x f t f t ee e e e ---=+-=-≥-=-， 若t b <，则()f x 在1[,]2t t -上为减函数，取121,2x t x t =-=， 则2()2()21max 1|()()|()()(1)(1)12b t b b f x f x f t f t e e e e e ---=--=-≥-=-， 综上得，x R ∀∈，总存在两个数12,x x 满足：21|()()|1f x f x e -≥-.即证a 的最小值为1.20．解：由12a a ≠知等差数列{}n a 的公差0d ≠，设等比数列{}n b 的公比为q ，由440a b =>，得31130a d b q +=>，所以31(1)3a q d -=， 因为10,0d a ≠>，所以1q ≠且0q >.（1）当2n =时，32112221111(1)(1)(2)33a q a D ab a d a q a a q q q -=-=+-=+-=-+， 因为10,1a q >≠且0q >，2220,D a b >>.同理，当3n =时，21333(1)(21)3a D ab q q =-=-+，33a b >. （2）记31111111(1)(1)(1)3n n n n n n a q D a b a n d a q a a q ----=-=+--=+-，211(1)[(1)(1)33]3n a q n q q q -=--++-+1213(1)(1)[(1)(1)]31n a q q n q q q --=--++-- 2221(1)[(1)(1)3(1)]3n a q n q q q q q -=--++-++++① 当5n ≥时，由①式，得23421(1)[(4)(1)3()]3n n n n a D a b q n q q q q q -=-=--++-+++2324221(1)[(13)(13)(13)]3n a q q q q q q q q q q -=-++-+++-++++- （ⅰ）1q >时，对任意3k ≥，总有2130k q q q ++-<，0n D <，即n n a b <. （ⅱ）01q <<时，对任意3k ≥，总有2130kq q q ++->，0n D <，即n n a b <，综上，对于任意给定的正整数(5)n n ≥，都有n n a b <.21．解：作过P 点的直径CD ，则有： 972PC =-=，9716PD =+=，根据相交弦定理得PA PB PC PD ∙=∙，∵2PA PB =，∴22216PB =⨯，解得4PB =，∴8412AB PA PB =+=+=. B ．解：11111a b c λ⎡⎤⎡⎤⎡⎤=⎢⎥⎢⎥⎢⎥-⎣⎦⎣⎦⎣⎦，112100a b c λ⎡⎤⎡⎤⎡⎤=⎢⎥⎢⎥⎢⎥-⎣⎦⎣⎦⎣⎦， 即有1c λ-=，且0c =，从而1λ=-.C ．解：易得直线l 过(0,1)P ， 将cos 31sin 3x l y l ππ⎧=⎪⎪⎨⎪=+⎪⎩，代入2220x y x +-=，得：2(31)10l l +-+=，所以121l l =，从而1PA PB ∙=.D ．证明：由柯西不等式得：111[(1)(1)(1)]()111a b c a b c ++++++++++ 2111(111)9111a b c a b c ≥+++++=+++， 所以111991111363a b c a b c ++≥≥=+++++++.22．解：（1）由题意得：12(2,),(2,)AB y AC y =-=-，因为AB AC ⊥，所以124y y =-.（2）设动点(,)P x y ，则1(1,)BP x y y =+-，(1,0)OA =，2(1,)OC y =-，(,)OP x y =，因为//BP OA ，//OC OP ，所以12y y y xy =⎧⎨-=⎩，故212y y y x =-， 由（1）得轨迹C 的方程为24y x =；（3）设直线1:l y kx b =+为轨迹2:4C y x =的切线，由24y kx b y x=+⎧⎨=⎩，得方程2222(8)0k x kb x b +-+=有唯一实数解， 所以2224(8)40kb k b --=，解得1b k =， 故直线11:l y kx k =+，同理可得直线21:l y x k k=--， 由11y kx k y x k k ⎧=+⎪⎪⎨⎪=--⎪⎩，得1x =-，即证. 23．解：（1）12163p ==， 骰子掷2次后棋子仍在A 方有两种情形：一是骰子掷1次后棋子在A 方，二是掷一次后棋子在B 方，故21125233363p =⨯+⨯=. （2）骰子掷n 次后棋子仍在A 方有两种情形：一是骰子第1n -次后棋子在A 方，二是骰子掷第1n -次后棋子在B 方，故1115(1)36n n n P P P --=⨯+-⨯，即11526n n P P -=-+， 所以1515()929n n P P --=--， 故数列5{}9n P -是首项15299P -=-，公比为12-的等比数列，所以1521()992n n P --=--， 故1521()992n n P -=--. （3）当n 为奇数时，1521()992n n P -=-单调递增，所以159n P P ≤<，即1539n P ≤<， 当n 为偶数时，1521()992n n P -=+单调递增，所以259n P P <≤，即5293n P <≤.综上可知，n P 的最大值和最小值分别为23和13.。
【全国百强校】江苏省清江中学2016届高三2月月考化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变【答案】D考点：考查了化学与生活、生产的相关知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H 2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-【答案】C【解析】【考点定位】考查化学用语【名师点晴】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生元素周期律的认识，考查全面，注重基础。
本题中容易错误的选项有A，A中容易受题示二氧化碳的结构的影响，属于易错点，在比例模型中还要注意微粒半径的大小关系。
3．下列物质性质与应用关系不正确的是A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化硫能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为二氧化硫属于酸性氧化物，反应后溶液的碱性较弱，与SO2的漂白性无关，故A错误；B、Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，因此可用作供氧剂，故B正确；C、MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料，如坩埚等，故C正确；D、常温下，铝与浓硝酸发生钝化，在表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金属进一步与酸反应，可用铝槽车贮运浓硝酸，故D 正确；故选A。
考点：考查了物质的性质与用途的相关知识。
精品：【全国百强校】江苏省清江中学2016届高三下学期考前练习化学试题(解析版)
说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与材料、能源、环境等密切联系。
下列说法不正确的是A．研发光电转换材料，充分利用太阳能B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用【答案】B考点：考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识。
2．下列有关化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：3416SB．氨分子的电子式：C．苯乙酸钠的结构简式：D．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32【答案】A【解析】试题分析：A．硫元素的核电荷数为16，中子数为18的硫离子的质量数为34，该硫离子可以表示为：1634S，故A正确；B．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故B错误；C．为苯甲酸钠，故C错误；D．亚硫酸为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，其电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-，故D错误；故选A。
考点：考查电子式、结构简式、电离方程式、离子符号等化学用语的表示方法判断。
3．下列说法不正确的是A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物【答案】B考点：考查物质的性质及应用，涉及同分异构体、物质的分类及铝的性质。
4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。
下列说法正确的是A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B．氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2-)C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023【答案】C【解析】试题分析：A．氧化铝为两性氧化物，氧化铁是碱性氧化物，故A错误；B．电子排布相同的微粒，原子序数越大，微粒半径越小，则微粒半径：r(O2-)＞r(Al3+)，故B错误；C．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，反应中Al作还原剂，所以铝的还原性强于铁的还原性，故C正确；D．Fe2O3中Fe元素的化合价为+3价，反应后变为0价，所以1mol氧化铁参加反应得到6mol 电子，转移电子数约为6×6.02×1023，故D错误；故选C。
江苏省淮安市2016届高考化学三模试卷 含解析
2016年江苏省淮安市高考化学三模试卷一、单项选择题:本题包括10小題,毎小题2分，共计20分．毎小題只有1个选项符合题意．1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示）．下列做法与上述理念相违背的是（）A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的电子式：B．镁离子的结构示意图：C．中子数为16的磷原子:PD．丙烯的结构简式:CH3CHCH23．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3﹣、ClO﹣B．与Al反应能放H2的溶液中:Na+、Cu2+、NO3﹣、I﹣C．0。
1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣4．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5．下列有关物质性质的应用正确的是（)A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2,转移的电子数约为4×6。
02×10237．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是(）A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NaCl(aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）B．CuCl2Cu(OH）2CuC．Al NaAlO2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s)Mg（NO3)2（aq）Mg(s）9．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Ag（NH3)2NO3溶液中加人盐酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+B．向Na202中加人足量水：2Na202+2H20═4Na++40H﹣+02↑C．向Al2（SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++30H﹣═Al（0H）3↓D．向Ca(HC03）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HC03﹣+20H﹣═CaC03↓+C032﹣+2H20 10．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s）⇌2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或多个选项符合题意。
江苏省清江中学2016届高三考前一周双练冲刺模拟卷(一)化学试题 含答案
本试券分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O—16 K-39I-127 Pb-207选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分,共计20分.每小题只有一项符合题意。
1、国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是（）A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2.下列有关氧元素及其化合物的表示错误的是(）A。
质子数为9、中子数为10的氧原子：108OB。
CSO的电子式：C。
葡萄糖的实验式：CH2OD.氧原子的结构示意图:3.下列说法正确的是A。
分子式为C3H6的有机化合物性质相同B。
化学反应的焓变与反应的途径有关C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D。
只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物4.工业上常利用铝粉和氧化铁混合物点燃来焊接铁轨.下列说法正确的是A。
该反应中化学能全部转化为热能B。
A12O3中的微粒的半径:r (Al3+) >r (O2-)C.在该反应条件下,Al的还原性强于Fe的还原性D. A12O3、Fe2O3均为两性氧化物5. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Y＜Z＜XB．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使酚酞试液变红的溶液：ClO-、S2—、Na+、K+B。
与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、MnO4—C.含有大量NO3-的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-D.水电离产生的c（OH—）=10—12mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3-7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A。
【全国百强校】江苏省清江中学2016届高三上学期第三次月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A、某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【答案】B考点：酸雨的形成，胶体的性质，氧化还原反应2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：【答案】B【解析】试题分析：A．氯元素的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35，该原子的正确表示方法为：3517Cl ，故A正确；B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故C错误；D．对羟基苯甲醛正确的结构简式为，故D错误；答案为A。
考点：考查常见化学用语的判断，涉及电子式、结构简式图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法。
3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤【答案】B考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．液氨用作制冷剂【答案】D【解析】试题分析：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A 错误；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B错误，C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故D正确；答案为D。
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2016届江苏省清江中学高三下冲刺模拟三化学试卷学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型见下图。
下列有关说法正确的是A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性2. 下列有关物质结构(或组成)的表述正确的是A．中子数为16的硫原子：1632SB．氯离子的结构示意图：C．聚苯乙烯结构简式：D．NH3的电子式：3. 下列说法正确的是A．苯与甲苯互为同系物，均能使KMO4酸性溶液褪色B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．氨气具有还原性，可用作制冷剂D．Na2CO3显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5. 短周期元素Q、 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应显黄色，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．原子半径的大小顺序：rX ＞rY＞rW＞rQD．元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol?L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-A．配制0.l0mol/L NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL A．A B．B C．C D．D8. 下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaoH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2OD．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O10. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O11. 下列有关说法不正确的是A．常温常压下，13gZn完全溶于一定量的浓H2SO4中，转移电子数目为0.2molB．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．常温下，0.1mol?L-1氨水加水稀释后，溶液中的值不变D．反应3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)在常温下能自发进行，则该反应△H＜ 0二、多选题12. 托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖研究成果开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线如下下列说法正确的是A．托卡朋的分子式为C14H11 NO5B．反应A B的类型属于消去反应C．托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面内D．1mol托卡朋与足量的浓溴水反应最多消耗1molBr2三、单选题选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0. 1 mol·L-1NaCl和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D四、多选题14. 25℃是，向20mL0.1mol?L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．b点消耗氨水的体积为20mLB．向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH变化很少C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol?L-1和10-5mol?L-1D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+＞c(Cl-)＞C(NH3·H2O)15. 恒温T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的t/s 0 5 15 25 35n(CH4)/mol 1.00 0.84 0.81 0.80 0.80改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol?L-1?s-1 B．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小C．温度T时，b点υ(逆)＞υ(正)D．温度为T时，若起始时向容器中充入1.00molC2H2和3.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%五、工业流程题16. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略去)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是________________________；（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_____________(填字母编号)．A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH 到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是___________________；（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol2Fe (s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________；（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是_________________；（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3____________Kg。
六、有机推断题17. 奇诺力()是解热镇痛及非甾体抗炎镇痛的一种前体药，广泛适用于各种关节炎以及各种原因引起的疼痛的临床治疗。
它的一种合成路线如下：（1）D中含有的官能团的名称为：_______________；（2）由对氟甲苯制备A的反应条件为：_______________；反应⑥可看做分两步完成，则其反应类型依次为_______、_______________；（3）符合下列条件的有机物F的同分异构体有___________种．①能与氯化铁溶液发生显色反应，②苯环上只有2种不同化学环境的氢原子③苯环上有2个侧链④与Br2发生1：1加成时，可得到3种加成产物．（4）反应⑧的产物还有水，则试剂Y的结构简式_______________；（5）利用奇诺力合成中的信息，写出实验室由以CH2(COOC2H5)2，1，4-二溴丁烷为原料(无机试剂，三碳以下的有机试剂等任选)制备的合成路线．(合成路线常用的表示方式为：)七、填空题18. 接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。
（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。
（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。
氨气常用________检验，现象是________________。
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598 g·mol－1，且仅含有四种元素）59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。
通过计算确定沉淀的化学式_____________ （写出计算过程）。
八、实验题19. 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。