高考化学复习 第九章第二讲烃与卤代烃
[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第九单元 第2节 烃和卤代烃[配套课件]
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的增多而增大。
(3)化学性质。
水 C2H5Br＋NaOH――→ C2H5OH＋NaBr △ ①取代反应：______________________________________ 乙醇 CH3CH2Br＋NaOH――→ △ CH2===CH2↑＋ ②消去反应：______________________________________ NaBr＋H2O _____________
5．要检验某溴乙烷的溴元素，正确的实验方法是(
)。
A．加入新制的氯水振荡，再加入少量 CCl4，观察下层是 否变为橙红色 B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅
黄色沉淀生成
C．加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3 溶液，观察
有无浅黄色沉淀生成
D．加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴 入 AgNO3 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
解析：溴乙烷分子中虽然有溴原子，但它不溶于水，在水 中不能电离出Br－，所以溴乙烷不能直接与新制氯水或AgNO3 溶液反应，选项 A、B 错误；溴乙烷在NaOH 存在下可以发生水
解反应，并且生成物中有Br－生成，这样可以通过Ag＋与Br－反
应生成浅黄色的AgBr 沉淀来检验溴元素的存在，但注意在检 验Br－前还必须先中和溶液中的NaOH，由上述分析可知，只有 选项 D 正确。 答案：D
3．烃的化学性质
类别 代表物 化学性质
燃烧反应 烷烃 甲烷
化学方程式
2nCO2＋ 2CnH2n＋2＋(3n＋1)O2 点燃 _____________ (n＋1)H2O _________________
光 取代反应 CH ＋Cl ――→______________ CH3Cl＋HCl 4 2
高中化学 第二章 烃和卤代烃 重难点一 饱和烃和不饱和
重难点一 饱和烃和不饱和烃【要点解读】1.饱和烃：碳原子之间全部以单键连接的烃叫饱和烃，其中直链的叫烷烃，成环的叫环烷烃．通式为 C n H 2n+2(n≥1)2.不饱和烃：碳原子之间存在双键或三键的烃叫不饱和烃，其中含一个双键的叫烯烃，含一个三键的叫炔烃．单烯烃的通式为C n H 2n (n≥2)，单炔烃的通式为C n H 2n-2(n≥2)【命题方向】本考点主要考察饱和烃和不饱和烃的区别和联系，主要以鉴别题、平面原子个数分析题、分子式推断结构式等形式出现。
【重难点点睛】把通式和官能团联系起来，还需要掌握不饱和度的计算：不饱和度Ω=双键数+三键数×2+环数，已知碳氢数目，则根据Ω=(2C+2-H)/2进行计算确定不饱和烃的结构。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】 烷烃的结构与性质【例1】下列关于戊烷的说法正确的是( )A．分子中的碳原子在一条直线上B．其一氯代物共有8种C．能与溴水发生取代反应D．同分异构体有2种【答案】B【重难点点睛】考查戊烷的有关知识，侧重考查戊烷的结构、同分异构体的判断，题目难度不大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键；烷烃同分异构体书写方法：先写最长链，然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边，戊烷的同分异构体有3种。
【重难点考向二】不饱和烃的结构与性质【例2】能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是( )A．分子组成中含碳氢原子数比为1：2B．完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2OC．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色D．空气中燃烧能产生黑烟【答案】C【解析】A．环烷烃中含碳氢原子数比为1：2，但不含有不饱和键，故A错误；B．完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2O，只能说明该烃中C、H原子比为1：2，该烃可能是环烷烃、烯烃，故B错误；C．不饱和键既能与溴发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D．燃烧产生黑烟只能说明没有充分燃烧或含碳量高，不能说明含有碳碳不饱和键，故D错误；故选C。
有机化学--第九章 卤代烃
卤素交换反应，可通过加入相转移催化剂而加速。 例如：
相转移催化卤离子交换反应，已用于工业生产上。
35
(6)与硝酸银作用*
卤代烷与硝酸银的乙醇溶液反应，生成卤化银沉淀：
不同的卤代烷，其活性次序是：RI>RBr>RCl；当 卤原子相同而烃基结构不同时，其活性次序为： 3°>2°>1°，其中伯卤代烷通常需要加热才能使反应 进行。此反应可用于卤代烷的定性分析。
26
由亲核试剂的进攻而发生的取代反应，称为亲核取 代反应。卤代烷所发生的取代反应是亲核取代反应，可 用代表式表示如下：
27
(1)水解
卤代烷与强碱的水溶液共热，则卤原子被羟基(— OH)取代生成醇，称为水解反应。例如：伯卤代烷与强 碱(如NaOH等)的稀水溶液共热时，主要发生取代反应 生成醇。
28
41
偕和邻二卤代烷还可以脱去两分子卤化氢生成炔烃，尤其是 邻二卤代烷脱两分子卤化氢是制备炔烃的一种有用的方法。例如：
上述脱卤化氢的反应一般分两步进行，首先生成乙烯型卤代烃，它很 不活泼，常常需要在很强烈条件下才能进一步脱卤化氢，且离去基团 处于反式时反应速率快。
42
邻二卤代环烷脱卤化氢时，也可能生成共轭二烯烃。 例如：
15
16
特性：
①碘代烷和溴代烷，尤其是碘代烷，长期放置因分解产生游离碘 和溴而有颜色。 ②一卤代烷有不愉快的气味，其蒸气有毒。氯乙烯对眼睛有刺激 性，有毒，是一种致癌物(使用时应注意防护)。一卤代芳烃具有 香味，但苄基卤则具有催泪性。
17
③在卤代烃分子中，随卤原子数目的增多，化合物的可燃性降低。 例如，甲烷可作为燃料，氯甲烷有可燃性，二氯甲烷则不燃，而四 氯化碳可作为灭火剂；氯乙烯、偏二氯乙烯可燃，而四氯乙烯则不 燃。某些含氯和含溴的烃或其衍生物还可作为阻燃剂，如含氯量约 为70％的氯化石蜡主要用作阻燃剂，可作为合成树脂的不燃性组分， 以及不燃牲涂料的添加剂等。
第二章 烃和卤代烃重难点十二 溴乙烷与卤代烃的化学性质与应用
【要点解读】一、溴乙烷(1)溴乙烷：C2H5Br(2)物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点38.4℃，密度比水的大；(3)化学性质：1)水解反应：C2H5Br+NaOH △C2H5OH+NaBr强调：①卤代烃的水解反应的条件：NaOH的水溶液；②水解反应的类型是取代反应；2)消去反应：C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O特点：消去是卤素与邻位碳上的氢，因此若卤素邻位碳上没有氢则不能发生消去反应；消去反应的定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr 等)，而形成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应．二、卤代烃(1)定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物．一卤代烃的通式：R-X．饱和一卤代烃的通式为C n H2n+1X．(2)分类：①按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃．②按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃．③按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃．④按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃．(3)命名：1)习惯命名法：适用于简单的卤代烃．例如：CH3CH2CH2Cl CH3CH=CHBr CHCl3正丙基氯丙烯基溴氯仿2)系统命名法：①选择含有卤素原子的最长碳链，根据主碳链的碳原子数称为“某烷”；【重难点指数】★★★【重难点考向一】溴乙烷的水解【例1】(双选)下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)()A．溴乙烷B．乙醇C．橄榄油D．苯乙烯【答案】AC【名师点睛】考查有机物的物理性质和化学性质，有机物滴入水中会出现分层现象，说明该有机物不溶于水；滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失，说明该有机物能够与氢氧化钠溶液反应生成了易溶于水的物质，据此进行解答。
【重难点考向二】溴乙烷的消去反应【例2】1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应() A．碳氢键断裂的位置相同B．碳溴键断裂的位置相同C．产物相同，反应类型相同D．产物不同，反应类型相同【答案】C【解析】1-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；2-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；A．1-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键和2号C的C-H键，2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-H键和2号C的C-Br键，碳氢键断裂的位置不同，故A错误；B．1-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键，2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断2号C的C-Br键，碳溴键断裂的位置不同，故B错误；C．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1-丙烯，故C正确；D．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1-丙烯，故D错误；故选C。
2022化学有机化学基础第2节烃卤代烃学案
第2节烃卤代烃备考要点素养要求1。
掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质。
3。
了解烃类及卤代烃的重要应用以及卤代烃的合成方法.1。
宏观辨识与微观探析:认识烃的多样性,并对烃类物质进行分类；能从不同角度认识烃的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念.2.证据推理与模型认知：具有证据意识,能基于证据对烃的组成、结构及其变化提出可能的假设。
能运用有关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
考点一脂肪烃的结构和性质必备知识自主预诊知识梳理1。
烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.烷烃、烯烃和炔烃的命名（1)烷烃的命名。
ⅰ。
习惯命名法。
ⅱ。
系统命名法.①最长、最多定主链.当有几个相同长度的不同碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。
②编号位要遵循“近”“简”“小”原则。
如：，命名为。
微点拨烷烃系统命名中，不能出现“1—甲基”“2-乙基”，若出现,则属于主链选取错误.(2)烯烃和炔烃的命名。
如:的名称为;的名称为。
3.烯烃的顺反异构(1)定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的不同所产生的异构现象。
（2)存在条件：每个双键碳原子都连接了两个不同的原子或原子团。
如顺—2-丁烯：,反-2-丁烯:。
4。
脂肪烃的物理性质5。
脂肪烃代表物的化学性质（1)烷烃的取代反应。
①取代反应：有机化合物分子中某些原子或原子团被其他所替代的反应.②烷烃的卤代反应。
a.反应条件:烷烃与卤素单质在下反应。
b.产物成分:多种卤代烃的混合物(非纯净物）及HX。
c。
定量关系：~Cl2~HCl,即每取代1 mol氢原子,消耗卤素单质并生成1 mol HCl。
（2）烯烃、炔烃的加成反应。
①加成反应:有机化合物分子中的与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式）。
（3)加聚反应.①丙烯加聚反应的化学方程式：n CH2CH-CH3。
②乙炔加聚反应的化学方程式:n CH≡CH CH CH。
高考化学大一轮复习 专题十一 第2讲 烃和卤代烃(含解析)(1)
第2讲 烃和卤代烃[考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质性质 变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3. (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③与氧气的反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应如CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→；CH 2===CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
④加聚反应如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如CH ≡CH ――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应如CH ≡CH ＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2； CH ≡CH ＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
第九章卤代烃
5,5-二甲基-4-(1-甲基丙基)-2-氯庚烷 仲丁基
7
命名下列化合物
CH33-CH2-CH-CH2-CH-CH22-CH3 CH -CH2-CH-CH2 -CH-CH -CH3 Cl CH33 Cl CH CH33-CH-CH2-CH-CH22-CH3 CH -CH-CH2 -CH-CH -CH3 Cl Cl CH33 CH
• 官能团: 卤素 • 卤原子的电负性大于碳原子， C-X键是极性共价键。与C-C键 或C-H键比较，C-X键在化学过 程中具有更大的可极化度。
• C-X键的键能也比较小: C-I 217.6 kJ/mol; C-Br 284.5 kJ/mol ; C-Cl 338.9 kJ/mol • 因此，卤烷的化学性质比较活泼，反应都发生在C-X键上。 所以，卤素是卤烃分子中的官能团。 17
26
CH3CH2CHCH3 Br
¼ KOH/ ´
CH3CH=CHCH3
+ CH3CH2CH=CH2
81%
CH3CH=C(CH3)2
+
19%
CH3CCH2C=CH2 CH3
CH3 ¼ KOH/ ´ CH3CH2C Br CH3
71% 消除反应与取代反应的比较
29%
（1）二者互为竞争反应，反应底物相同。哪种产物占优 则与反应物结构和反应的条件有关。 （2）反应条件不同：消除反应的条件氢氧化钠醇溶液；取代 反应的条件是氢氧化钠水溶液。
9.1.4.1 亲核取代反应——Nucleophilic Substitution Reaction
在卤烷的取代反应中，卤素易被负离子（如HO-，RO-，NO3等）或具有未共用电子对的分子（如NH3、H2O）取代，这些 试剂叫亲核试剂，常用Nu-表示。由亲核试剂进攻而引起的取 代反应称为亲核取代反应，用SN表示。
第九章卤代烃化合物
氯丙稀 生物监测指标：烯丙基硫醇尿酸
氯丁二烯 生物监测指标：3-氯-2-羟基-3-丁烯硫醇尿酸 3，4-二羟丁基硫醇尿酸
第二节 饱和卤代烃
三氯甲烷（氯仿）
有机合成的重要原料，工业上常见的有机溶剂 可经消化道、呼吸道和皮肤进入人体 毒性： 抑制中枢神经系统，损害心肌、肝肾、胚胎， 致癌致畸
二氯乙烷
代谢过程与苯相似 生物监测指标：呼出气中氯苯 尿中4-氯邻苯二酚和4-氯酚 样本采集 呼出气：班后采样 尿样：聚乙烯塑料瓶收集班末尿
呼出气中氯苯的测定
（一）二硫化碳解吸-气相色谱法 原理 终末呼出气采集后，用活性炭富集，二硫化碳 解吸后进样，经FFAP色谱柱分离，火焰离子 化检测器检测。以保留时间定性，峰高或峰面 积定量。
常见芳香族卤代烃： 氯苯、二氯苯、氯甲苯、氯化联苯等 毒性：刺激皮肤黏膜 引起全身中毒，损失肝肾、神经系统
第一节 不饱和卤代烃
氯乙烯
主要通过呼吸道进入体内，液态可少量经皮肤 吸收 致癌物，可诱发多种肿瘤 生物监测指标：终末呼出气中氯乙烯含量 尿样中硫代二乙酸含量
氯乙烯样品采集
呼出气： 脱离工作现场，在空气清洁场所采集 平静呼吸5~6次后采集终末呼出气
（二）离子色谱法
原理： 血液样品经乙腈沉淀蛋白质、SPE-Ag柱和 SPE-H柱除氯后，再经过0.22µm滤膜过滤，经离 子色谱法柱分离，电导检测器检测，保留时间定 性，峰面积定量。
第三节 卤代芳烃类
氯苯
氯苯是人工合成化学物，主要应用于生产医药、 农药（如DDT）、色素等有机合成的吸附剂和 中间体。 可经呼吸道、消化道和皮肤等吸收。 体内主要分布于附睾和肾周的脂肪组织中。 对中枢系统具有抑制和麻醉作用。
高中化学 烃和卤代烃
④C四个原子共线，而甲基中的三个氢原子一定不在这条
返回
直线上，又如
， 此分子中①C、②
C、③C、④H四个原子一定在一条直线上。该分子中至少8 个原子在同一平面上。
返回
[考题印证]
2．[双选题](海南高考)下列化合物的分子中，所有原子
都处于同一平面的有
()
A．乙烷
B．甲苯
C．氟苯
D．四氯乙烯
解析：A选项没有常说的平面结构，B选项中甲基有四面
返回
3．苯的平面结构 苯分子的所有原子在同一平面内，键角为120°，结构
可表示为
，当苯分子中的一个氢原子被其
他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定在苯环
所在平面内。如甲苯中的7个碳原子(苯环上的6个碳原子和
甲基上的一个碳原子)和5个氢原子(苯环上的5个氢原子)，
这12个原子一定共面。此外甲基上1个氢原子也可以转到这
＋
5 2
O2
―点―燃→
2CO2＋H2O，C3H6＋
9 2
O2
―点―燃→ຫໍສະໝຸດ 3CO2＋3H2O，结合差量可知，1体积的C2H6和C3H6完全燃烧，混合气体的 体积都减小2.5体积，设C2H6和C3H6混合气体的体积为x， C2H2的体积为y，则x＋y＝32 mL,2.5x＋1.5y＝72 mL，解得x ＝24 mL，y＝8 mL，故原混合烃中C2H2的体积分数为382mmLL
返回
CH3CH2CH3的结构如上图所示，左侧甲基和②C构 成“甲烷”分子，此分子中⑤H、①C、②C构成三角形。中 间亚甲基和①C、③C构成“甲烷”分子，此分子中①C、② C、③C构成三角形。同理②C、③C、④H构成三角形， 即丙烷分子中最多有三个碳原子(①C、②C、③C)和两个 氢原子(④H、⑤H)共五个原子可能共面。
烃和卤代烃一轮复习课件——高三化学组(2014.10.30)
能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能发生 褪色
不能使溴水、酸性高 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液
2．烃的燃烧通式 易燃烧，烃 CxHy 燃烧的通式为 y y CxHy＋x＋4 O2 点燃 ,xCO2＋ H2O 2
nCO ＋n＋1H O 烯烃：C H ＋32nO 点燃 nCO ＋nH O 炔烃：C H ＋3n－1O 点燃 2 nCO ＋n－1H O
水
C2H5Br＋H2O― ― →CH3CH2OH＋HBr △
水
NaOH
(2)消去反应 ①消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去
含不饱和键 一个或几个小分子(如 H2O、 HBr 等)， 而生成______________
的化合物的反应。 ②溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br＋ NaOH― ― → △ CH2===CH2↑＋NaBr＋ H2O。 ③ R—CH2—CH2—X 的消去反应： ___________________________________________________。
3．化学性质 (1)水解反应 ①溴乙烷的水解反应： _____________________________________或 C2H5Br＋NaOH― ― →CH3CH2OH＋NaBr。 △
R—X＋NaOH― ― →R—OH＋NaX △ R—X 的水解反应：________________________________ 。
•三、卤代烃 •1．卤代烃 卤素原子 •(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被___________ 取代后生成 的化合物。通式可表示为R—X。 卤素原子 •(2)官能团是_____________ 。 •2．卤代烃的物理性质 一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯 •(1)通常情况下，除___________________________ 等少 数气体外，其余为液体或固体。 •(2)沸点： •①比同碳原子数的烷烃分子沸点要高； •②互为同系物的卤代烃，沸点随碳原子数的增加而______。 升高 •(3) 溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶。 •(4)密度：一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余比水大。
高三一轮复习 第二章 烃和卤代烃 学案
第二节——烃和卤代烃【知识梳理】一、脂肪烃（一）烷烃和烯烃、炔烃的物理性质1.沸点：a、碳原子越多，沸点，b、碳原子相同的烃，支链越多，熔沸点越____。
2.相对密度：碳原子越多，相对密度逐渐_____，3.状态：当烃分子中的碳原子数≤4时，常温下呈______态。
4、在水中的溶解性：所有的烃都难溶于水，并且密度都小于水。
（二）烷烃、烯烃、炔烃的化学性质1.烷烃的化学性质：① ____ ：乙烷与氯气反应生成一氯乙烷_________反应特点：消耗的氯气的物质的量等于有机物中氢原子的个数。
②氧化反应：a、燃烧b 、不能使酸性高锰酸钾褪色2.烯烃、炔烃的化学性质（1）氧化反应：①能使酸性高锰酸钾溶液____________。
②可燃烧：（2）加成反应：可与______、、、、等加成。
举例：写出乙烯与下列物质反应的方程式溴的四氯化碳溶液（或溴水）：氢气：水：氯化氢：1，3—丁二烯的1，2—加成与1，4—加成1，2—加成：_______________ 。
1，4—加成：_______________ 。
加成的特点：（3）加聚反应：丙烯加聚反应为_____________ 。
3、乙炔实验室制法：在圆底烧瓶里放入几小块____，旋开分液漏斗的活塞，逐滴滴入_____，便产生乙炔气体。
反应原理为：_____________ 。
实验室用______________溶液除去杂质。
二、芳香烃1.苯（1）苯的结构：苯分子具有_____结构，各个键之间的夹角都是_____°，苯分子中6个碳原子之间的键____等，而且是介于_______之间独特的键。
（2）苯的物理性质：苯通常是___色、带有特殊气味的___体，有毒，____溶于水，密度比水____。
（3）苯的化学性质：①氧化反应：苯燃烧__________苯____ 被高锰酸钾酸性溶液氧化，也溴水反应（但是溴水中的溴可被苯萃取，即苯可以使溴水因发生萃取而褪色，但是不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(名师整理)最新高考化学专题复习热点题型《烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质》难点精练课件
6．1 mol 某链烃最多能和 2 mol HCl 发生加成反应，生成 1 mol 氯代烷，1 mol
该氯代烷能与 6 mol Cl2 发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，
该链烃可能是
()
A．CH3CH===CH2
B．CH3C≡CH
C．CH3CH2C≡CH
D．CH2===CHCH===CH2
的中心，4 个氢原子分别位 不饱和烃；6 个原子 不饱和烃，所有的原
于 4 个顶点
在同一个平面上 子均在同一直线上
空间构型
正四面体形
平面 形
直线 形
2．烃的分类 根据烃分子中碳原子间成键方式的不同，烃可分为饱和烃和不饱和 烃，不 饱和烃可分为烯烃、炔烃和芳香烃等。
3．物理性质
4．化学性质
(1)烷烃的取代反应
解析：1 mol CH3CH===CH2 最多能和 1 mol HCl 发生加成反应，A 不满足题 意；1 mol CH3C≡CH 最多能和 2 mol HCl 发生加成反应生成 C3H6Cl2,1 mol C3H6Cl2 能与 6 mol Cl2 发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃 C3Cl8，B 满足题意；1 mol CH3CH2C≡CH 最多能和 2 mol HCl 发生加成反应 生成 C4H8Cl2,1 mol C4H8Cl2 能与 6 mol Cl2 发生取代反应，生成 C4H2Cl8，该 产物含 H，C 不满足题意；1 mol CH2===CHCH===CH2 最多能和 2 mol HCl 发生加成反应生成 C4H8Cl2,1 mol C4H8Cl2 能与 6 mol Cl2 发生取代反应，生成 C4H2Cl8，该产物含 H，D 不满足题意。 答案：B
考点(一) 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质
高三化学(苏教版)总复习 1-9-3芳香烃、卤代烃
必修部分
专题9 第三单元
高考化学总复习
(1)在(Ⅰ)～(Ⅵ)反应中，属于取代反应的是(填反应编 号)________。 (2)写出物质的结构简式：F：________，I：________。 (3)写出 B 转化为 D 的化学方程式： ________________。
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乙醇 ＋NaOH――→CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O △
必修部分
专题9 第三单元
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必修部分
专题9 第三单元
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1．下列说法正确的是(双选)(
)
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．煤是一种可再生能源 D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成 分为 CO 和 H2
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(2)物理性质 ①状态：常温下除少数为气体外，大多为液体或固体。 ②溶解性：卤代烃________于水。
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必修部分
专题9 第三单元
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2．卤代烃的化学性质 (1)水解反应 卤代烃发生水解反应的条件是_______。 溴乙烷在 NaOH 溶液中共热的化学方程式： ________。 (2)消去反应 卤代烃发生消去反应的条件：_________。 溴乙烷在 NaOH 的乙醇溶液中共热的化学方程式： ______________________________。
必修部分 专题9 第三单元
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答案： 知识点 1： 1．芳香烃 苯 同一个平面内 正六边 均相等 单
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卤代烃 醇 酚---2023年高考化学一轮复习(新高考)
3.醇类的化学性质 (1)根据结构预测醇类的化学性质 醇的官能团羟基(—OH)，决定了醇的主要化学性质，受羟基的影响，C—H的极性 增强，一定条件也可能断键发生化学反应。 (2)醇分子的断键部位及反应类型 以1-丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指 明断键部位。 a.与Na反应 2CH3CH2CH2OH＋2Na―→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑，① 。
NaOH― 乙△―→ 醇R—CH==CH2＋NaX＋H2O 。
特别提醒
(1)消去反应的规律 ①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH3Cl。 ②邻位碳原子上无氢原子的卤代烃不能发生消去反应，如(CH3)3CCH2Cl。 ③有两个邻位且不对称的碳原子上均有氢原子时，可得到两种不同产物。 ④卤代烃发生消去反应可生成炔烃。如： CH2ClCH2Cl＋2NaOH —乙△—醇→CH≡CH↑＋2NaCl＋2H2O。 (2)卤代烃是发生水解反应还是消去反应，主要看反应条件——“无醇得醇，有 醇得烯或炔”。
二、卤代烃在有机合成中的“桥梁”作用
3.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，如：
请写出实现下列转变的合成路线图。
(1)由CH3CH2CH2CH2Br通过两步反应合成
。
答案 CH3CH2CH2CH2Br―乙―N―醇―a―O，―H―△→CH3CH2CH==CH2―适――当―H―的―B―溶r――剂→
3.卤代烃的化学性质 (1)水解反应 ①②反C2应H5条Br件在：碱性强条碱件的下水水溶解液的、化加学热方。程式为_C_H__3_C_H_2_B_r_＋__N_a_O__H_―_水 △ ―_→__C__H_3_C_H_2_O_H__＋____ NaBr 。 ③用R—CH2—X表示卤代烃，碱性条件下水解的化学方程式为_R_—__C__H_2_—__X_＋__N__aO__H__ ―水 △ ―→R—CH2OH＋NaX 。
有机化学第九章卤代烃
卤原子一端开始。例如
04.06.2019
11
CHCH2CH2Cl CH3
3-苯基-1-氯丁烷
CH2Cl
苯氯甲烷 （苄氯）
三、同分异构现象
卤代烃的同分异构体数目比相应的烷烃的 异构体要多。
1、碳干异构； 2、卤原子的位置异构。
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12
§9-2 卤代烃的的物理性质
强调：
1、卤代烃的蒸汽有毒，卤代烃不溶于水。
叔 丁 基 溴
5
2、系统命名法：有四种情况
（1）卤代烷烃
A、选择主链：选择含有卤原子的最长碳链 为主链，把X作为取代基，把烷烃作为母体，根 据主链碳原子数目称为“某烷”。
B、编号：从离取代基较近一端开始编号。
04.06.2019
6
C、书写名称：将取代基按照“次序规则”较 优基团在后列出的要求，写在母体名称之前。
KOH/ ´¼
CH3
CH3CH=C(CH3)2 + CH3CCH2C=CH2
71%
29% CH3
实验表明：消除反应的主要产物是双键碳
原子上连接的取代基最多的烯烃，这个规律叫
做扎依切夫规则。（1875年发现）
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28
K O H ， 乙 醇
C H 3 C H 2 C H 2 C H C H 3
RCH=CHCH2X ¡¢C 6H5CH2X¡¢R 3CX¡¢R I
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21
B、加热下与AgNO3 / 醇溶液作用产生沉淀： 伯卤代物、仲卤代物、多卤代物
C、加热下与AgNO3 / 醇溶液作用不产生沉淀：
RCH=CHX¡¢C 6H5X¡¢C Cl4 CHCl3
卤代烃的反应活性为：
有机化学第九章卤代烷
影响亲核取代反应的因素
–烷基结构的影响
• 对SN2反应，反应速度决定于过渡态是否易于形成。在形 成过渡态时，中心碳原子上连接的烃基越多，在空间的拥 挤程度越大，亲核试剂进攻中心碳原子时的阻力也越大， 过渡态就难形成。另外中心碳原子上的烷基越多，对中心 碳原子的供电诱导效应越强，越不利于亲核试剂的进攻， 所以在进行SN2反应时，卤代烷的反应速度为： CH3X > 伯卤烷 > 仲卤烷 > 叔卤烷
2-甲基-4-溴戊烷
2-Chloro-3-methylpentane 2-Bromo-4-methylpentane
CH2I
I
H
C2H5 (S)-1,2-二碘丁烷 (S)-1,2-diiodobutane
CH3
H
Br
H
Cl
C2H5
(2S,3R)-3-氯-2-溴戊烷 (2S,3R)-2-Bromo-3-chloropentane
• 对SN1反应，反应速度决定于碳正离子是否容易生成，而 越稳定的碳正离子越容易生成。碳正离子的稳定性是：
3oR+ > 2oR+ > 1oR+ > CH3+ 所以在进行SN1反应时，卤代烷的反应速度为：
叔卤烷 > 仲卤烷 > 伯卤烷 > CH3X
–离去基团的影响
当卤代烷分子的烃基结构相同，卤素不同时，无论 是进行SN1还是SN2反应，卤代烷的反应速度总是：
– SN2反应
R3 I*-＋ C I
R2 R1
亲核试剂从背后进攻
R3 I* C I
R2 R1
R3 I* C + I-
R2 R1
在SN2反应中，如果原料中心碳是手性碳，则反应后产 物的手性碳构型发生了翻转(瓦尔登转化）。如果亲核试剂 和离去基团是相同的原子或原子团，则原料与产物的中心 碳原子构型相反。
2022年高考化学备考第2讲烃和卤代烃
或 CH3—CH2—CH2Br(少量)；
(2)取代反应
如：乙烷与 Cl2：CH3CH3＋Cl2―光―照→CH3CH2Cl＋HCl；
名称
乙苯
邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯
结构 简式
4.芳香烃的用途及对环境的影响 (1)芳香烃的用途：苯、甲苯、二甲苯、乙苯等芳香烃都是重要的有机化工原料， 苯还是一种重要的有机溶剂。 (2)芳香烃对环境的影响：油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有 机物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中含有较多的芳香 烃，对环境、健康产生不利影响。
2.定一(或定二)移一法 在苯环上连有两个新的原子或原子团时，可固定一个移动另一个，从而写出邻、 间、对三种异构体；苯环上连有三个新的原子或原子团时，可先固定两个原子或 原子团，得到三种结构，再逐一插入第三个原子或原子团，这样就能写全含有芳 香环的同分异构体。 例如二甲苯苯环上的一氯代物的同分异构体的写法与数目的判断：
A.该反应的类型为加成反应
＋H2，下列说法正确的是( )
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7
解析 A.由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，错误；B.乙
苯含苯环的同分异构体可以是二甲苯，有邻、间、对三种，不含苯环的异构体可
2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷( )是最简单的 一种。下列关于该化合物的说法正确的是________。 ①与环戊烯互为同分异构体
②二氯代物超过两种 ③所有碳原子均处同一平面 ④生成 1 mol C5H12 至少需要 2 mol H2 提示 ①②④ 3.(2019·全国Ⅱ卷节选)有下列转化关系：
《卤代烃》 说课稿
《卤代烃》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《卤代烃》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“卤代烃”是高中化学选修 5《有机化学基础》中的重要内容。
卤代烃是一类重要的烃的衍生物，它不仅是有机合成中的重要中间体，而且在生活和生产中也有着广泛的应用。
通过对卤代烃的学习，可以加深学生对有机反应类型和官能团性质的理解，为后续学习其他有机物的性质和有机合成打下基础。
本节课在教材中的地位和作用主要体现在以下几个方面：1、卤代烃是烃与烃的衍生物之间的桥梁。
学生在学习了烃的基础知识后，通过卤代烃的学习，可以进一步理解官能团对有机物性质的影响，实现从烃到醇、醛、羧酸等烃的衍生物的知识过渡。
2、卤代烃的化学性质丰富多样，涉及取代反应和消去反应等重要的有机反应类型。
通过对这些反应的学习，有助于学生掌握有机化学反应的规律，提高学生的逻辑思维能力和实验探究能力。
3、卤代烃在生活和生产中的广泛应用，如在制冷剂、灭火剂、麻醉剂等方面的应用，使学生能够感受到有机化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣和积极性。
二、学情分析1、学生已经学习了烃的基础知识，对有机物的结构和性质有了一定的了解，具备了一定的有机化学知识储备和思维能力。
2、学生在之前的学习中已经接触过取代反应和加成反应等有机反应类型，但对于卤代烃的取代反应和消去反应的原理和条件还不够熟悉，需要进一步的学习和探究。
3、学生在实验操作和实验设计方面已经有了一定的基础，但对于实验现象的观察、分析和总结能力还有待提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解卤代烃的概念、分类和物理性质。
（2）掌握卤代烃的化学性质，如取代反应和消去反应的原理和条件。
（3）能够根据卤代烃的性质设计简单的实验方案，并进行实验探究。
2、过程与方法目标（1）通过对卤代烃化学性质的探究，培养学生的实验设计能力、观察能力和分析问题、解决问题的能力。
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高考化学复习第二讲烃与卤代烃1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2．掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他烃的衍生物之间的相互转化。
3．掌握烃类及卤代烃的重要应用以及卤代烃的合成方法。
4．了解有机分子中官能团之间的相互影响。
2016，卷甲8T、10T、38T(3)(4)；2016，卷乙9T(BC)；2016，卷丙8T(AB)、10T、38T；2015，卷Ⅰ 38T(2)(4)(5)；2015，卷Ⅱ 38T(2)；2014，卷Ⅰ 38T(1)(2)；2014，卷Ⅱ 7T(C)、8T、38T(1)(2)(3)烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质[学生用书P214][知识梳理]一、烷烃、烯烃、炔烃的组成和结构特点1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．典型代表物的分子组成与结构特点甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构式H—C≡C—H结构简式CH4CH2===CH2HC≡CH分子构型正四面体形平面形直线形3.烯烃的顺反异构(1)顺反异构及其存在条件概念：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
存在条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(2)两种结构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例二、烷烃、烯烃、炔烃的物理性质性质变化规律状态常温下有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低密度随着碳原子数的增多，密度逐渐增大，液态烃的密度均比水小水溶性均难溶于水三、烷烃、烯烃、炔烃的化学性质1．氧化反应(1)现象烷烃 烯烃 炔烃燃烧现象 火焰较明亮火焰明亮，带黑烟 火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性KMnO 4溶液 无明显现象褪色褪色(2)燃烧通式烷烃：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
烯烃：C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
炔烃：C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
2．烷烃的卤代反应(取代反应)3．烯烃、炔烃的加成反应4．烯烃、炔烃的加聚反应丙烯加聚：n CH 2===CH —CH 3――→催化剂乙炔加聚：n CH ≡CH ――→催化剂CH===CH四、天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用主要成分 应用 天然气 甲烷燃料、化工原料液化石油气 丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 燃料 汽油C 5～C 11的烃类混合物汽油发动机燃料[自我检测]1．(2016·高考海南卷)下列物质中，其主要成分不属于烃的是( ) A ．汽油 B ．甘油 C ．煤油D ．柴油解析：选B 。
甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。
2．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述中正确的是( ) A ．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 B ．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 C ．烷烃的通式一定是C n H 2n ＋2，而烯烃的通式一定是C n H 2n D ．将乙烯通入酸性KMnO 4溶液证明乙烯具有还原性解析：选D 。
烯烃中一定含有碳氢饱和键，可能含有碳碳饱和键，A 错；烯烃中的氢原子有可能发生取代反应，B 错；烯烃中只有单烯链烃的通式才是C n H 2n ，C 错；乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，D 对。
(1)烷烃与卤素单质的取代反应是烷烃分子中的氢原子逐步被取代，并且是各步反应同时进行，产物是烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。
(2)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者褪色原理不相同。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，高锰酸钾将乙烯氧化成CO 2；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应。
有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH===CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是()A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种[解析]由X的键线式可知其分子式为C8H8，与苯乙烯()互为同分异构体，X分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，X与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有2种不同位置的氢原子，故其一氯代物有2种。
[答案] D上题表明，结构决定性质。
有下列物质：①CH3CH2CH3②CH3—CH===CH2③乙炔④聚乙烯。
其中能使溴水褪色的有哪些？能使酸性KMnO4溶液褪色的有哪些？既能发生取代反应又能发生加成反应的又有哪些？答案：能使溴水褪色的有②③；能使酸性KMnO4溶液褪色的有②③；既能发生取代反应又能发生加成反应的只有②。
结构决定性质不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响：(1)碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应是取代反应；(2)碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应；(3)碳碳三键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应。
脂肪烃的结构和性质1．(2016·高考浙江卷改编)下列说法正确的是()A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4三甲基-2-乙基戊烷D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应解析：选A。
A项，的一溴代物有4种，的一溴代物也有4种，正确；B项，根据乙烯的立体构型知，分子中的四个碳原子处于同一平面上，但不在同一直线上，错误；C项，按系统命名法，的名称为2，3，4，4四甲基己烷，错误；D项，前者属于取代反应而后者属于加成反应，错误。
2．某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：________________________________________________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有________种。
(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H2加成得到的，则原炔烃的结构有________种。
(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有________种。
解析：(1)该烃中最长的碳链上有五个碳原子，属于戊烷，有两个取代基，故其名称为2，3二甲基戊烷。
(2)只要是相邻的两个碳原子上都存在至少一个H原子，该位置就有可能是原来存在碳碳双键的位置，除去重复的结构，该烃分子中这样的位置一共有5处。
(3)只要是相邻的两个碳原子上都存在至少两个H原子，该位置就有可能是原来存在碳碳三键的位置，该烃分子中这样的位置一共有1处。
(4)该烷烃分子中有6种等效氢，故与氯气反应生成的一氯代烷最多有6种。
答案：(1)2，3二甲基戊烷(2)5(3)1(4)6脂肪烃的反应类型3．下列过程与加成反应有关的是( ) A ．四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B ．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C ．乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅 D ．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅解析：选B 。
A 中变化是萃取，C 中变化是氧化反应，D 中变化是取代反应。
4．按要求填写下列空白：(1)CH 3CH===CH 2＋________―→，反应类型：________。
(2)CH 3CH===CH 2＋Cl 2――→500～600 ℃________＋HCl ，反应类型：________。
(3)CH 2===CHCH===CH 2＋________―→，反应类型：________。
(4)____________＋Br 2―→，反应类型：____________。
(5)____________――→一定条件，反应类型：________。
(6)CH 3CH===CH 2――→酸性KMnO 4溶液CH 3COOH ＋________________________，反应类型：________。
答案：(1)Cl 2 加成反应(2)取代反应(3)Br 2 加成反应(4)CH 3C ≡CH 加成反应 (5)n CH 2===CHCl 加聚反应 (6)CO 2＋H 2O 氧化反应(1)加聚反应形成的高分子化合物中，不饱和原子形成主链，其他原子或原子团则形成支链，容易将其他原子或原子团错写在主链上。
(2)常见反应类型的判断常见反应类型包括取代反应、加成反应(加聚反应)、氧化反应等。
①取代反应。
特点：有上有下，包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。
②加成反应。
特点：只上不下，反应物中一般含有不饱和键，如碳碳双键等。
③加聚反应全称为加成聚合反应，即通过加成反应聚合成高分子化合物，除具有加成反应特点外，生成物必是高分子化合物。
芳香烃的结构和性质[学生用书P216][知识梳理]一、苯1．苯的结构2．苯的物理性质颜色状态气味密度水溶性熔、沸点毒性无色液体特殊气味比水小不溶于水低有毒3.苯的化学性质(填化学方程式)(1)取代反应与液溴：；与浓硝酸：。
(2)加成反应(与H2)：。
(3)氧化反应⎩⎪⎨⎪⎧与O 2：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 与酸性KMnO 4溶液：不反应二、苯的同系物1．概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
通式为C n H 2n －6(n >6)。
2．化学性质(以甲苯为例) (1)氧化反应 ①能够燃烧；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色(与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子)。
(2)取代反应(以甲苯生成TNT 的反应为例)；(填化学方程式，下同)甲苯比苯更容易发生苯环上的取代反应，是由于甲基对苯环的影响所致。
(3)加成反应(以甲苯与氢气的反应为例)。
三、芳香烃 1．芳香烃分子里含有一个或多个苯环的烃。
2．芳香烃在生产、生活中的作用苯、甲苯、二甲苯、乙苯等芳香烃都是重要的有机化工原料，苯还是一种重要的有机溶剂。
3．芳香烃对环境、健康的影响油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有机物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中含有较多的芳香烃，对环境、健康产生不利影响。
[自我检测]1．(2016·高考海南卷改编)工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是()A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．不可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7解析：选A。