单质化合物氧化物解析
化学-铁及其重要化合物讲义-解析版
导电、导热性、延展性特性良好被磁铁吸引按要求书写下列反应的方程式：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3点燃时：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4=====点燃SFe ＋S FeS=====△ ②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2。
=====高温③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2.铁的氧化物化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O ====△制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)31．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒【答案】A【解析】A．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。
高中化学必修一 第三章第一节 铁的单质 铁的氧化物练习 解析版)
3.1.1 铁的单质铁的氧化物练习（解析版）1．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl3【答案】C【详解】A．铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，Fe+S FeS，故A不选；B．铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故B不选；C．氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故C选；D．铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不选；答案选C。
2．将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）A．AgNO3B．Cu(NO3)2C．稀H2SO4D．FeCl3【答案】D【详解】A．Fe置换出Ag，溶液质量减小，故A错误；B．Fe置换出Cu，溶液质量减小，故B错误；C．反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但生成气体，故C错误；D．反应生成氯化亚铁，无固体析出，溶液质量增加，且没有气体生成，故D正确；答案选D。
3．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度【答案】B【详解】A.装置A是液态水在加热的条件下加热产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，A正确；B.Fe与水蒸气在高温下发生反应产物是Fe3O4和H2，B中反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B错误；C.氢气属于中性气体，可以用碱石灰做干燥剂，C正确；D.氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，D正确；故合理选项是B。
4．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来【答案】C【详解】A. 铁与水蒸气反应生成Fe3O4，A错误；B. 湿棉花的作用提供水蒸气反应物，B错误；C. 使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应生成了H2，C正确；D. 铁粉与水蒸气反应生成的产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误；答案选C。
化合反应和分解反应
一、化合反应和分解反应1、化合反应与分解反应2、化合反应不是两种或两种以上物质简单相加。
如糖溶于水就不是化合反应，化学反应一定发生了化学变化。
化合反应的反应物至少有两种，生成物只有一种。
二、氧化物1、定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。
2、介绍：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
如氧气虽然含有氧元素，但并不是氧化物，因为氧化物是化合物中的一种。
又如氯酸钾，高锰酸钾等，虽然都含有氧元素，但都含三种元素，因此不是氧化物。
【答案】D【解析】A 、根据化学式Ca （HCO 3）2可知，碳酸氢钙是由钙、碳、氢、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；B 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳的化学性质是二氧化碳分子，故说法错误；C 、在化合物中，钙元素通常显+2价，氢元素通常显+1价，氧元素通常显2价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，设碳元素的化合价为x ，则（+2）+[（+1）+x+（2）×3]×2=0，解得x=+4，同理可得，在CaCO 3、CO 2中碳元素的化合价都是+4价，故说法错误；D 、由Ca （HCO 3）2ΔCaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 可知，此反应是由一种生成三种物质，属于分解反应，故说法正确。
2、科学家将二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下制成化工产品乙酸，该反应的微观示意如图所示，下列说法错误的是（）A．二氧化碳属于氧化物B．该反应属于化合反应C．参加反应的反应物的分子个数比是2：1 D．该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放【答案】C【解析】A、二氧化碳由两种元素组成，其中一种为氧元素，因此为氧化物，故A正确不合题意；B、二氧化碳和甲烷反应，生成乙酸，由于生成物只有一种，因此为化合反应，故B正确不合题意；C、根据图片可知，参加反应的二氧化碳和甲烷的分子个数之比为1：1，故C错误符合题意；D、该反应资源化利用二氧化碳可减少温室气体的排放，故D正确不合题意。
2022届高考化学大一轮复习讲义：第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 Word版含解析
其次章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质考纲定位考情播报1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区分与联系。
3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区分。
2021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72022·全国卷ⅠT 8/全国卷ⅡT 72021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72012·全国卷T 8(C 、D)考点1| 物质的组成和分类 [基础学问自查] 1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质：只有一种元素组成的纯洁物。
化合物：由多种元素组成的纯洁物。
(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
(2)几类物质的概念①纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[应用体验]1．请依据交叉分类法说明NaHCO 3是哪类物质？ [提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的挨次)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。
单质
单质：(1)概念：由同种元素组成的纯净物。
(2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。
金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质化合物：(1)概念:由不同种元素组成的纯净物。
(2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。
单质和化合物的区别和联系：单质化合物区别宏观组成同种元素不同种元素微观构成有同种原子构成由不同种原子构成化学性质不能发生分解反应一定条件下发生分解反应联系相互转变它们均属于纯净物。
单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质质子数同一种元素的原子，不论在一单质里还是在化合物里，原子核内质子数保持不变化合物与氧化物的区别和联系：化合物氧化物区别①由不同种元素组成的纯净物叫化合物②由两种或两种以上元素组成③不一定含有氧元素④属于纯净物中的一类①由两种元素组成的化合物中，如果有一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物②一定由两种元素组成③一定含有氧元素④属于化合物中的一类联系氧化物和化合物是个体与总体的关系，氧化物属于化合物中的一类同种元素组成的物质一定是单质吗？由同种元素组成的纯净物叫做单质。
理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。
由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气(O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。
如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。
②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。
单质、化合物、氧化物
考点名称：单质和化合物•同种元素组成的物质一定是单质吗？由同种元素组成的纯净物叫做单质。
理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。
由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气(O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。
如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。
②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。
(2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。
如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。
•共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。
（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。
离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。
考点名称：氧化物•氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。
2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等(2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求)④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等•金属氧化物性质小结：1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22.与强酸反应CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O3.与H2、CO或C反应CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe3O4+4H2==3Fe+4H2OFe3O4+2C==3Fe+2CO2↑Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2非金属氧化物性质小结：1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO32.与碱反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O•易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：铁的单质和氧化物、氢氧化物(同步习题)【含答案及解析】
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物基础过关练题组一铁的性质1.(2019福建福州福清一中高一上期末)常温下,将铁片放入下列溶液中,不发生反应的是( )A.稀硫酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液2.下列说法不正确的是( )A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁与盐酸或水蒸气反应,铁都做还原剂3.下列关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是( )A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O44.(2019湖北随州一中高一上学期期中)关于三个实验:①将铁钉放入CuSO4溶液中:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:3FeSO4+6HNO3 Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;③将铁钉放入氯化铁溶液中:Fe+2FeCl33FeCl2。
下列判断正确的是( )A.实验①和③中铁做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.氧化性:Fe2+>Cu2+D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+ 2Fe2+5.(2019山西太原高一上学期期末)还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是( )A.反应生成FeOB.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6.(2019云南玉溪江川二中高二期末)红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成。
现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
请回答下列问题。
(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。
(2)干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)装置最后用一个试管来收集产生的气体,怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象: 。
九年级化学《物质组成的表示》ppt课件
由化合价确定化学式, 常用十字交叉法。 其步骤可编成如下顺口溜: 一排顺序二标价, 绝对价数来交叉。 偶数角码来约简, SO3 写好式子要检查。
【例 2】 (2011 年广东广州)核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子, 阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是( A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 )
解析: 1 个硫化丙烯分子中含有 6 个氢原子不是 3 个氢分 子, A 错; 由碳、氢、硫三种元素组成, C 错; C、H、S 元素的 原子个数比为 3∶6∶1 不是原子质量比, D 错。
化学式与化合价
1.已知化学式, 标出某元素的化合价 先标出常见元素的化合价; 再运用化合价规则( 即在化合物里, 元素的正负化合价的代数和为零) 计算某元素的化合价。 2.已知元素的化合价, 书写化学式 ( 1) 确定各元素的位置: 一般正价在前, 负价在后( NH3、CH4 等 例外) ; ( 2) 根据各元素的化合价确定各元素的原子个数; ( 3) 运用化合价规则检查书写是否正确。
四、化学式
1.定义: 用元素符号来表示物质组成的式子。 2.表示的意义( 对于由分子构成的物质) ( 1) 宏观: ①表示一种物质; ②表示物质的组成元素。 ( 2) 微观: ①表示构成物质的一个分子 ②表示物质的一个分子的构成。 ( 3) 化学式前面的计量数表示分子个数。
3.单质化学式的书写 ( 1)由单原子构成的单质( 金属、稀有气体、固态非金属 ) , 用元素 符号表示。如铁: Fe、氦气: He, 硫: S。 ( 2) 由分子构成的单质: 在元素符号的右下角写一小数字表示。如 氧气: O2、氮气: N2。 4.化学式的读法 ( 1) 由两种元素组成的化合物, 通常规定从右到左读作“某化某”。 如: KCl 读作氯化钾, CuO 读作氧化铜。 ( 2) 有时, 还要读出化学式中各元素的原子个数。 如 SO2 读作二氧化硫、Fe3O4 读作四氧化三铁。 ( 3) 含有原子团的化合物, 要读出原子团的名称。 如: CaCO3 读作碳酸钙、NH4NO3 读作硝酸铵。
高中化学必修一 第三章第一节 铁的单质 铁的氧化物练习解析版)
3.1.1 铁的单质铁的氧化物练习（解析版）1．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是()A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4【答案】B【解析】铁丝燃烧看不到白烟，会看到火星四射，A错；铁丝生锈是缓慢氧化，是铁和空气中的氧气缓慢的反应，B对；铁丝燃烧的产物是Fe3O4，C错；铁锈的主要成分是Fe2O3，D错。
2．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】根据反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑可知，反应过程中铁钉逐渐溶解，铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色。
3．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。
由此判断a、b、c、d、e依次为()A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】B【解析】c能与稀硫酸反应也能与强碱反应，c为Al；e的一种氧化物具有磁性，故e为Fe，则a为Mg；b能从d的硝酸盐中置换出d，故b为Cu，d为Ag。
4．下列说法正确的是()A.Fe比Al活泼B.Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.铁与CuSO4溶液反应可置换出铜D.Fe 不能与H 2O 反应 【答案】C【解析】在金属活动性顺序中Al 排在Fe 的前面，故Al 比Fe 活泼；Fe 与盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H +Fe 2++H 2↑；铁可置换出铜的盐溶液中的铜，如：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ；Fe 在高温下可以与H 2O(g)发生反应而生成Fe 3O 4和H 2。
如何区分单质、化合物、纯净物、混合物？
如何区分单质、化合物、纯净物、混合物？如何区分单质、化合物、纯净物、混合物？1、（2008?南充）下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是（）A、氯酸钾医用酒精干冰石墨B、胆矾碘酒二氧化锰石墨C、碘酒纯碱蒸馏水液氧D、天然气熟石灰氧化铜火碱解答：解：A、氯酸钾属于化合物，医用酒精属于混合物，干冰属于氧化物，石墨属于单质．故选项错误；B、胆矾属于化合物，碘酒属于混合物，二氧化锰属于氧化物，石墨属于单质．故选项错误；C、碘酒属于混合物，纯碱属于化合物，蒸馏水属于氧化物，液氧属于单质．故选项正确；2、下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A、金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B、水银、干冰、熟石灰、天然气C、苛性钠、铁锈、纯碱、石油D、硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾解答：解：A、金刚石属于单质，生石灰属于氧化物，粗食盐属于混合物，冰水属于氧化物．故选项错误；B、水银属于单质，干冰属于氧化物，熟石灰属于化合物，天然气属于混合物．故选项正确；C、氢氧化钠属于化合物，铁锈属于混合物，纯碱属于化合物，石油属于混合物．故选项错误；D、硫磺属于单质，液态氧属于单质，粗食盐属于混合物，胆矾属于纯净物．故选项错误．故选B．3、水属于（）①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物A、①③⑤B、②③⑤C、②④D、②④⑤解答：解：因水是一种由H和O两种元素组成物质，宏观上是一种物质，微观上看只有一种水分子，则属于纯净物，含有两种元素，则属于化合物，又因含有氧元素，则属于氧化物，故选B．4、下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是（）A、石油铝合金干冰石墨B、汽水煤二氧化碳金刚石C、空气碳酸钙蒸馏水液氧D、天然气石灰石氧化铜锌解答：解：A、铝合金是铝和其它金属的混合物，故不符合题意；B、煤是多种物质组成的复杂混合物，故不符合题意；C、空气是由氮气、氧气等物质组成的混合物，碳酸钙是由钙、碳、氧元素组成的化合物，蒸馏水（H2O）是由氢和氧元素组成的氧化物，液氧是由氧元素组成的单质，故符合题意；D、天然气主要成分是甲烷，是混合物，石灰石主要成分是碳酸钙，是混合物，故不符合题意．故选C．5、下列物质：汽水、高锰酸钾、石灰水、氯化钠、氧气、红磷、氧化铝、干冰，试用化学式填写（混合物写名称）解答：解：属于混合物的有汽水、石灰水．故填：汽水、石灰水．属于单质的有氧气和红磷．故填：O2、P．属于化合物且不属于氧化物的有高锰酸钾和氯化钠．故填：KMnO4、NaCl．6、有一杯冰水共存物，在物质分类中它应该属于①混合物②纯净物③单质④化合物⑤氧化物（）A、①B、②③C、②④D、②④⑤解答：解：冰是水的固体状态，属于同种物质，是纯净物；它是氢、氧两种元素组成的化合物，故也是氧化物；故选：D7、在①氮气、②空气、③二氧化碳、④高锰酸钾、⑤铁粉、⑥海水中，（用符号填空）属于混合物的有②⑥；属于单质的有①⑤；属于化合物的有③④；属于氧化物的有③解答：解：空气中含有氮气和氧气等物质；海水液中含有水和氯化钠等物质；均属于混合物．故答案为：②⑥．氮气、铁粉等物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质．故答案为：①⑤．二氧化碳、高锰酸钾等物质都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故答案为：③④．在化合物中，二氧化碳由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；故填：③．8、现有①水，②空气，③液氧，④氯酸钾等物质，其中属于混合物的是（填序号，下同）②，属于化合物的是①④；属于单质的是③；属于氧化物的是①解答：解：空气中含有氧气、氮气、稀有气体等物质，属于混合物．故填：②水、氯酸钾都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故填：①④液氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质．故填：③水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故填：①9、现有①五氧化二磷，②空气，③铁粉，④氯化亚铁，⑤液态氧，⑥水，⑦氯化钠，⑧金刚石，其中属于化合物的是①、④、⑥、⑦；属于氧化物的是①、⑥．属于混合物的是②，属于单质的是③、⑤解答：解：五氧化二磷是由一种物质组成的纯净物，而且五氧化二磷中由磷元素和氧元素组成；故五氧化二磷既是纯净物，也是化合物，还是氧化物．空气中含有氮气、氧气等多种气体，故是混合物．铁粉中只含铁一种物质，故是纯净物，而且铁粉中只含铁一种元素；故铁粉是纯净物，也是单质．氯化亚铁里只含一种物质，故是纯净物，氯化亚铁中含有铁元素和氯元素；故是纯净物，也是化合物．水是氢氧两种元素组成的纯净物，故水既是纯净物，也是化合物，还是氧化物．氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物；故氯化钠是纯净物，也是化合物．金刚石是一种碳元素组成的纯净物；故金刚石既是纯净物，也是单质．故属于化合物的是①、④、⑥、⑦；属于氧化物的是①、⑥；属于混合物的是②；属于单质的是③、⑤．故答案为：①、④、⑥、⑦；①、⑥；②；③、⑤．10、现有常见的五种物质：①C60，②酱油，③水蒸气，④水银，⑤可乐．其中属于单质的有（填序号，下同）①④；属于化合物的是③；属于氧化物的是③；属于混合物的是②⑤解答：解：：①C60是一种由碳元素组成的单质；②酱油的主要成分是谷氨酸钠，还有很多食品添加剂，属于混合物；③水蒸气是由两种元素组成的化合物，其一为氧元素，则水蒸气也属于氧化物；④水银是由汞元素组成的金属单质；⑤可乐是碳酸饮料，主要成分是碳酸和水，属于混合物．故答案为：①④；③；③；②⑤．点评：应熟悉生活中常见物质的成分，然后利用组成和元素来判断物质的类别．11、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A、冰、干冰、食醋B、氮气、氧气、空气C、水银、水、大理石D、金刚石、高锰酸钾、盐酸解答：解：A、冰（H2O）是由氢氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物，故A不符合题意；B、氧气是由氧元素组成的单质，故B不符合题意；C、水银（Hg）是由汞元素组成的单质，水是由氢氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，大理石是由碳酸钙以及其他杂质组成的混合物，故C符合题意．D、高锰酸钾是含氧的化合物，有三种元素不是氧化物，故D不符合题意．12、下列物质按单质、氧化物、盐、混合物排列正确的是（）A、石墨、干冰、高锰酸钾、冰水B、水银、二氧化锰、小苏打、盐酸C、生铁、熟石灰、纯碱、铁锈D、液氮、生石灰、火碱、硫酸溶液解答：解：A、石墨、干冰、高锰酸钾、冰水分别属于单质、氧化物、盐、氧化物．B、水银、二氧化锰、小苏打、盐酸分别属于单质、氧化物、盐、混合物．C、生铁、熟石灰、纯碱、铁锈分别属于混合物、纯净物、盐、混合物．D、液氮、生石灰、火碱、硫酸溶液分别属于单质、氧化物、纯净物、混合13、下列物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（）A、金刚石、酒精、钢B、液氧、干冰、碘酒C、红磷、铁锈、食醋D、稀有气体、烧碱、冰水共存物解答：解：A、金刚石是碳元素组成，属于单质；酒精是有机物；钢是铁的合金是混合物，故选项错误；B、液氧是氧元素的单质，干冰是二氧化碳是氧化物，碘酒属于溶液，属于混合物．故选项正确；C、红磷是磷的单质，铁锈是混合物，食醋是溶液是混合物，故选项错误；D、稀有气体是混合物；烧碱属于碱，冰水混合物属于氧化物，故选项错误．故选B．14、下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的（）A、酒精，烧碱，生石灰B、青铜器，空气，氮气C、冰水共存物，氦气，纯碱D、稀硫酸，水，液氧解答：解：A、酒精是由一种物质组成的，属于纯净物；烧碱是由一种物质组成的，属于纯净物；生石灰是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项错误；B、青铜是合金，属于混合物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质．故选项错误；C、冰水共存物是由一种物质组成的，属于纯净物；氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质；纯碱是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项错误；D、稀硫酸中含有水和硫酸，属于混合物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质．故选项正确．故选D．15、（2006?菏泽）下列各组物质中按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（）A、氧气、氯酸钾、高锰酸钾B、水银、氧化铁、空气C、氢气、水、硫酸D、天然气、高锰酸钾、海水解答：解：A、氧气属于单质、氯酸钾不属于氧化物、高锰酸钾属于纯净物．故选项错误；B、水银属于单质、氧化铁属于氧化物、空气属于混合物．故选项正确；C、氢气属于单质、水是由氧化物、硫酸属于纯净物．故选项错误；D、天然气属于混合物、高锰酸钾不属于氧化物、海水属于混合物．故选项错误．故选B．16、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A、冰、干冰、醋酸B、氮气、氧气、空气C、石墨、熟石灰、盐酸D、水银、水、医用消毒酒精解答：解：A、冰（H2O）是由氢氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物，故A不符合题意；B、氧气是由氧元素组成的单质，故B不符合题意；C、熟石灰Ca（OH）2是由钙、氧、氢元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不符合题意；D、水银（Hg）是由汞元素组成的单质，水是由氢氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，医用消毒酒精是由水和酒精组成的混合物，故D符合题意．故选D．17、下列各组物质依次按单质、氧化物、混合物排列的一组是（）A、天然气、水、稀盐酸B、氢气、冰、新鲜空气；C、铁锈、干冰、矿泉水D、氧化汞、碘酒、石墨解答：解：A、天然气属于混合物，水属于氧化物，稀盐酸属于混合物．故选项错误；B、氢气属于单质，冰属于氧化物，新鲜空气属于混合物．故选项正确；C、铁锈属于混合物，干冰属于氧化物，矿泉水属于混合物．故选项错误；D、氧化汞属于氧化物，碘酒属于混合物，石墨属于单质．故选项18、下列各组物质中，按照单质、混合物、氧化物顺序排列的是（）A、氮气、冰水混合物、硫B、生铁、钟乳石、生石灰C、液氧、高锰酸钾溶液、氧化铁D、二氧化碳、双氧水、磁铁矿解答：解：氮气、硫、液氧属于单质；冰水混合物、生石灰、氧化铁、双氧水、二氧化碳属于氧化物；生铁、钟乳石、高锰酸钾溶液、磁铁矿属于混合物．故选C。
专题2-6：主族金属-锡及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题6 锡及其化合物一、锡单质（1）锡有三种同素异形体，他们之间的转化关系为灰锡（α锡），白锡（β锡）、脆锡。
锡制品是白锡的制成，但是长期处于低温会毀坏，这是β锡转变为α锡的缘故，这一现象叫做锡瘟，灰锡是粉末状，β锡在低于13.6℃转变为α锡，α锡本身就是这类反应的催化剂。
（2）锡是两性金属，与稀盐酸缓慢作用，与浓盐酸在加热条件下反应加快：Sn+2HCl(浓)=====△SnCl 2+H 2↑，与氢氧化钠反应生成亚锡酸钠和氢气：Sn+2NaOH=====Na 2SnO 2+H 2↑（3）冶炼锡时，以锡石SnO 2为原料，以焦炭为还原剂，在高温下可制得粗锡：SnO 2 + C=====高温Sn+2CO ，粗锡经电解精练可得纯锡。
二、氧化物（4）二氧化锡是锡最重要的化合物，是锡石的主要成分。
它不溶于水，也难溶于酸或碱的水溶液，但与NaOH 或Na 2CO 3和S 共熔，可转变为可溶性的盐：SnO 2 + 2NaOH=====Na 2SnO 3 （锡酸钠）+ H 2O ，SnO 2 + 2Na 2CO 3 + 4S=====Na 2SnS 3（硫代锡酸钠） + Na 2SO 4 + 2CO 2↑三、氢氧化物（5）氢氧化锡是两性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于Sn(OH)2+2HCl=====SnCl 2 +2H 2O ，Sn(OH)2+2NaOH=====Na 2SnO 2 +2H 2O.四、锡盐（6）Sn 2+与Sn 4+均易水解：SnCl 2+H 2O=====Sn(OH)Cl(白色)+HCl ；SnCl 4+4H 2O=====Sn(OH)4↓+4HCl ；故配制SnCl 2溶液要使用盐酸，抑制Sn 2+水解；Sn 2+在空气中被氧气氧化：2Sn 2++O 2+4H +=====2Sn 4++2H 2O ，要加入单质Sn ，防止Sn 2+被氧化，这一点与Fe 2+相似。
【习题1】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结一．非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O 2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
酸碱氧化物
一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：化合物：氧化物：（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
）酸性溶液：碱性溶液：酸：碱：盐：常见金属活动性顺序：从左到右金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易电子，变成阳离子，其活动性就越。
②只有排在氢前面的金属，才能置换酸中的氢。
较活泼的金属能置换出较不活泼的金属三、酸的分类和命名及常见的酸分类根据酸分子里有无氧原子分含氧酸无氧酸根据酸分子电离产生的H+个数分一元酸二元酸H2S 三元酸H3PO4命名某酸氢某酸1．浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2．浓硫酸——无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。
3．浓硝酸——（略）4．醋酸——（略）浓H2SO4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。
由于浓H2SO4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。
原因：四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH) 2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH) 2叫1．NaOH俗名。
白色固体，极易溶于水，溶解时热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。
2．Ca(OH)2俗名。
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。
五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做，K2S叫做等等。
含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“”，如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。
1．硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
高一化学物质的分类试题
高一化学物质的分类试题1.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物【答案】B．【解析】纯净物可以分为单质和化合物，两者为并列关系；含氧化合物是含有氧元素的化合物，是化合物的一种，而氧化物中只有两种元素，其中一种是氧元素，是含氧化合物的一种。
所以①是单质，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。
【考点】物质的分类2.某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是()A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有稀硫酸溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．这两组同学在研究物质时不仅仅使用了实验法、观察法【答案】B、D【解析】铜粉不能溶于稀硫酸，A选项错误；钾盐只有KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀为AgCl，所以溶液中含有Ag+，B选项正确；Na2CO3俗名纯碱，属于盐类物质，C选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验法、观察法外，还使用了分类法，D选项正确。
【考点】物质的分类3.“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)____________。
人教版九年级化学上册化合物、氧化物和单质 微课件
5．下列物质中，属于单质的是（ B ）
A．干冰
B．氧气
C．稀有气体
D．水
6．单质和化合物的区别，在于是否由（ B ）
A．同种物质组成
B．同种元素组成
C．同种分子组成
D．同种离子组成
高锰酸钾(KMnO4) 氯化钾（KCl)
二氧化锰（MnO2） 氧气（O2）
镁（Mg）
红磷（P）
硫磺(S)
二氧化硫（SO2）
Fe S N2 O2 Mg P
CO2 Fe3O4 KMnO4 KCl MnO2 SO2
同种元素 组成的纯 净物
单质
不同种元素 组成 的纯净物
化合物
CO2 Fe3O4 MnO2 SO2
KCl KMnO4
两种元素组成，其
是氧化 中一种是氧元素 物吗？
氧化物
是氧化 物吗？
根据你所知的物质分类 的简单知识，对下列几种常 见的物质，试着给它们归类：
, 矿泉水 空气, 蒸馏水, 二氧化碳, , 氯化钾 氧气, 氮气, 硫粉
混 合 物
单 质纯净物化合物
氧 化 物
其
它
混合物：矿泉水 空气
化合物：由不同种元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元
素的化合物。 单质： 由同种元素组成的纯净物。
写出以下物质的化学式并分类，是 化合物，氧化物还是单质？
铁 四氧化三铁 高锰酸钾 二氧化锰 镁 硫
二氧化碳 氮气 氯化钾 氧气 红磷 二氧化硫
铁(Fe)
二氧化碳(CO2)
四氧化三铁(Fe3O4) 氮气（N2)
A．空气 B．液态氧 C．矿泉水 D．五氧化二磷
3．单质与化合物的根本区别是（ C ）