新华师大版七年级科学期末复习知识点总结

新华师大版七年级(下)科学期末复习知识点总结带※是老教材的内容第一章水1、海水占地球上全部水量的%。

海洋中平均每1000g海水中含有盐类物质35g。

所以海水不能喝，也不能灌溉庄稼。

2、地球上的水按其状态分为：固态水、液态水和气态水。

水按存在空间分为陆地水、海洋水、大气水和生物水。

3、陆地水占地球全部水量的%，其中淡水占地球全部水量的%。

4、地球上最大的淡水资源是冰川水和地下水。

人们容易利用的淡水是江河水、淡水湖泊水和浅层地下水。

占全球淡水资源的%。

5、在植物中含水量最大的在水生植物，最少的是干旱环境中的苔藓植物。

6、人体的含水量占人体体重的60%左右。

所以我们每天必须补充2~水。

7、标准大气压下，在冰的熔化过程中：当冰低于0℃时，冰吸收热量，温度升高，当温度升高到0℃时，冰开始熔化，在这个过程中，它吸收热量，温度不变，此时它的状态是固液并存。

直到完全熔化时，温度又继续上升。

冰的熔点和水的凝固点都是0℃。

8、物质由液态变成气态的现象叫做汽化。

汽化的两种方式：蒸发，沸腾。

9、影响蒸发快慢的三个因素：液体表面空气流动快慢，液体温度高低，液体表面积大小。

10、蒸发时要吸收热量，使周围物体的温度降低。

11、蒸发和沸腾的区别：①蒸发只在液体表面进行，沸腾在液体表面和内部同时进行，②蒸发可以在任何温度下进行，沸腾必须在一定温度才能进行。

而且在沸腾的过程中，物质还必须继续吸热。

但是温度不变。

12、液化：物质由气体变成液体的过程。

使气体液化的方法：降低温度、压缩体积。

13、升华：物质由固体直接变成气体的过程，凝华：物质由气体变成固体的过程。

14、以上吸热的有熔化、汽化、升华，以上放热的有凝固、液化、凝华。

开水壶嘴冒白气属于液化；冰衣服变干属于升华；湿衣服变干属于升华；樟脑丸消失属于升华；雾的形成属于液化；露水的形成属于液化；雾凇的形成属于凝华；霜的形成属于凝华；酒精挥发属于汽化。

15、晶体和非晶体的区别是：晶体有熔点，而非晶体没有熔点。

16、在水循环的过程中，水的总量保持不变，它使水成为可再生的资源。

17、由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液，水是良好的溶剂，在水中可以溶解各种固态、液态 ，气态的物质。

天然水是溶液。

18、一般来说取用块状的固体药品用镊子，粉末状的用药匙，也可以用纸槽。

19、不同物质在水中的溶解度是不同，同一物质在不同的溶剂中的溶解度也不同。

20、在一定温度下，某固体物质在100g 水中，达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在水中的溶解度。

21、20℃时，食盐的溶解度是36g ，表示：20℃时在100g 水中最多可以溶解36g 食盐。

那么20℃时在50g 水中最多可以溶解18g 食盐；要溶解72g 食盐需要200g 水。

22、大部分物质的溶解度都随着温度的升高而升高的，少数物质它的溶解度随着温度的变化溶解度变化不大，比如：食盐，极少数物质的溶解度随着温度的升高，反而降低，比如：熟石灰。

要使一杯饱和的食盐溶液变成不饱和，最好用增加溶剂的方法。

23、要使一杯接近饱和的硝酸钾溶解达到饱和可采用：降温，增加硝酸钾，蒸发溶剂。

24、固体小颗粒悬浮在液体里的混合物，叫做悬浊液。

小液滴悬浮在液体里的混合物，叫做乳浊液。

食用油在水中形成乳浊液，泥土在水中形成悬浊液，牛奶是乳浊液，豆浆是悬浊液。

碘在水中形成悬浊液，食用油在汽油中形成溶液。

25、一般不指明溶剂的溶液，溶剂是水。

如食盐溶液，食盐是溶质，水是溶剂。

当其他两种液体互相溶解时，通常把溶液里含量多的叫溶剂，含量少的叫溶质，比如5mL 汽油中加入10mL 机油，汽油是溶质，机油是溶剂。

26、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。

稀释前后，溶质的质量保持不变。

27、用固体溶液配制步骤：计算、称量、溶解。

28、在水的电解实验中，为了增加导电性，可以加入少量的硫酸或氢氧化钠，接通直流电，可以观察到两个电极出现气泡，两只玻璃管内液面下降。

用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管，发现使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。

用点燃的木条接近另外一个玻璃管，观察到气体也燃烧，用一个干燥的烧杯放在火焰上，发现烧杯内出现了水珠，说明该气体是氢气。

氧气和氢气的体积之比为：1：2。

水的电解的文字式表示为：水=====通电氢气+氧气，(H 2O=====通电H 2+O 2)。

29、在点燃氢气等可燃性气体之前必须检验纯度。

纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，形成淡蓝色的火焰。

文字式表示为：氢气+氧气=====点燃水，( H 2+O 2=====点燃H 2O)。

30、水是由 氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

31、我国的水资源在时间分配和地区上分布不均匀，而且人均淡水占有量也比较低。

※1、水的质量和它的体积的比叫做水的密度。

经过实验测定，纯水的密度在4℃时最大，为1g/cm 3=1×103kg/m 3，表示：每立方米的水的质量是1×103kg 。

一滴水的密度等于(填“等于”、“大于”或“小于”)一桶水的密度。

※2、单位换算：①×103kg/m 3=cm 3，②1g/mL=×103kg/m 3，③=×106mL=×103dm 3，④=×106cm 3=×103L ，⑤9t=9×106g=9×103kg 。

※3、硫酸铜粉末遇水颜色由白色变成蓝色。

其反应式为：硫酸铜+水→水合硫酸铜，(CuSO 4+5H 2O→CuSO 4·5H 2O)。

氯化钴遇水颜色由蓝色变成红色。

其反应式为：氯化钴+水→水合氯化钴，(CaCl 2+6H 2O→CaCl 2·6H 2O)。

用这两种化学药品可以检验水的存在。

第二章 空气1、一切物质都有质量，空气作为一种物质也有质量。

地球周围有一层厚厚的大气层，它对地球上所有的物体都会产生保护的作用。

2、马德堡半球实验证明了大气压的存在，并且很大。

3、暖气片一般安装在底部，是为了：空气对流(热空气上升)。

4、空气的组成：氮气，氧气，二氧化碳，稀有气体，其他气体和杂质。

5、稀有气体不活泼，曾被叫做隋性气体，但是也能够与一些物质发生反应。

氦气也可以用来填充气球，当电流通过稀有气体的灯管时，就会发出五颜六色的光。

6、法国的拉瓦锡首先发现空气的组成。

7、工业上可以从空气中获得氮气和 氧气，这是根据他们的沸点不同。

这种方法叫分离空气法，是物理变化。

8、硫是黄色的固体粉末，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应后生成一种具有刺激性气味的气体，文字式表示为：硫+氧气=====点燃二氧化硫， ( S+O 2=====点燃SO 2)。

9、铁是银白色的金属，铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成一种黑色的固体。

实验中要在集气瓶底部预先放些水或细沙，原因是防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底。

文字式表示为：铁+氧气=====点燃四氧化三铁，( Fe+O 2=====点燃Fe 3O 4)。

10、木炭是黑色的固体木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

文字表达式为：碳+氧气=====点燃二氧化碳，( C+O 2=====点燃CO 2)。

11、红磷是暗红色的固体，红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟，放出热量。

文字表达式为：磷+氧气=====点燃五氧化二磷，( P+O 2=====点燃P 2O 5)。

12、蜡烛在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠出现，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

文字表达式为：石蜡+氧气=====点燃二氧化碳+水。

13、燃烧是发热发光的剧烈化学反应，缓慢氧化特点是不发光，但要发热。

燃烧的三个基本条件是可燃物、空气和温度。

14、物质在氧气中燃烧时会放出大量的热，因此可以用氧炔焰来焊接和切割金属，液氢在液氧中燃烧会产生巨大的能量来推动航天飞机飞行。

15、二氧化碳能溶于水，密度大于空气。

在增大压强和降温的条件下，二氧化碳会变成雪花状的固体，这种固体也可以叫做干冰。

16、人工降雨是利用了干冰升华吸收热量，使水蒸气液化的作用。

17、检验二氧化碳用 澄清石灰水，通入二氧化碳可以发现 澄清石灰水变浑浊。

这个时候发生的反应文字表达式为：氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水，(Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3+H 2O)。

18、在盛无色水的试管中加入紫色石蕊试液，则试管中的液体变成了紫色，向其中通入二氧化碳，溶液变成了红色，反应的文字表达式为：二氧化碳+水→碳酸(CO 2+H 2O→H 2CO 3)，如果给上述试管加热，发现液体又变成了紫色。

反应的文字表达式为：碳酸=====加热二氧化碳+水，(H 2CO 3=====加热CO 2+H 2O)。

19、大气层被分为：对流层，平流层，中间层，电离层，散逸层。

20、在平流层中有大量的臭氧可以吸收紫外线，在电离层可以反射无线电短波。

21、能引起温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、氟利昂、一氧化二氮等。

破坏臭氧层的气体有氟氯烃、氮氧化物等22、一般认为空气的污染物只要是污染性气体和可吸入颗粒物。

※1、实验室常用分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质的方法来制取氧气。

其中前两种都需要同一物质二氧化锰作催化剂，它加快了分解速度。

因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法来收集。

因为他密度比空气大，也可以用向上排空气来收集，收集较纯净的氧气用排水法收集。

分解过氧化氢制取氧气的文字式表示为：过氧化氢=========二氧化锰水+氧气，( H 2O 2=========二氧化锰H 2O+O 2)。

※2、实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。

反应原理(文字表达式)为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳(Ca(OH)2+HCl→CaCl 2+H 2O+CO 2)。

因为二氧化碳密度水空气大，所以可以用向上排空气法来收集。

检验是否收集满的方法是：燃着的木条放在瓶口是否熄灭。

※3、盛有石灰水的容器敞开放置一段时间后，容器壁上常会形成一层白色物质，其原因是氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水；若要除去这种白色物质，可以用稀盐酸冲洗，原因是碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。

(原因都用文字表达式表示)※4、用化学式表示下列物质：①水H 2O ，②氢气H 2，③氧气O 2，④二氧化碳CO 2，⑤二氧化硫SO 2，⑥五氧化二磷P 2O 5，⑦四氧化三铁Fe 3O 4，⑧氢氧化钙Ca(OH)2，⑨碳酸钙CaCO 3，⑩过氧化氢(双氧水)H 2O 2。

※5、写出物质的化学式：①干冰CO 2，②石灰水Ca(OH)2，③石灰石CaCO 3，④盐酸HCl 。

第三章 阳光1、太阳是一颗普通的恒星。