河北大学课程考核试卷 无机化学(上)试题B

河 北 大 学 课 程 考 核 试 卷

— 学年第 一 学期 级 专业（类） 考核科目 无机化学(上)课程类别 必修课 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别B

（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分

在有足够量AgCl 固体存在的饱和AgCl 溶液中，欲使AgCl 的溶解度加大，应加入等体积的……………………………………………………………………（ ）

(A) 1 mol ·dm -3 NaCl 溶液 (B) 1 mol ·dm -3 AgNO 3 溶液

(C) H 2O (D) 2 mol ·dm -3 NaNO 3 水溶液

2. 2 分

量子力学中所说的原子轨道是指…………………………………………（ ）

(A) 波函数s ,,,m m l n ψ (B) 电子云

(C) 波函数m l n ,,ψ (D) 概率密度

3. 2 分

MnO -4─── MnO -24─── MnO 2─── Mn 3+ ─── Mn 2+ ──── Mn 由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是………………………（ ）

(A) Mn 3+ 和Mn 2+ (B) Mn 3+ 和MnO -2

4

(C) Mn 3+ 和MnO 2 (D) MnO 2和MnO -2

4

4. 2 分

下列键角中最大的是…………………………………………………………（ ）

(A) NH 3中的∠HNH (B) PH 3中的∠HPH

(C) AsH 3中的∠HAsH (D) SbH 3中的∠HSbH

5. 2 分

已知：K sp (AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10，K sp (Ag 2CrO 4) = 2.0 ⨯ 10-12。在含Cl - 和CrO 42

-浓

度均为0.3 mol ·dm -3的溶液中，加AgNO 3应是……………………………（ ）

(A) Ag 2CrO 4先沉淀，Cl - 和CrO 42

-能完全分离开

(B) AgCl 先沉淀，Cl - 和CrO 42

-不能完全分离开

(C) AgCl 先沉淀，Cl - 和CrO 42

-能完全分离开

0.56 V 2.26 V 0.95 V 1.51 V -1.18 V

(D) Ag 2CrO 4先沉淀，Cl - 和CrO 42

-不能完全分离开

6. 2 分

在-272O Cr + I - + H + −→−

Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………………………………………（ ）

(A) 1，3，14，2，12

1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，12

1，14

7. 2 分

CaF 2的K sp = 3.9 ⨯ 10-11，在F - 离子浓度为3.0 mol ·dm -3的溶夜中，Ca 2+ 离子可能的最高浓度为………………………………………………………………（ ）

(A) 1.3 ⨯ 10-11 mol ·dm -3 (B) 4.3 ⨯ 10-12 mol ·dm -3

(C) 2.0 ⨯ 10-6 mol ·dm -3 (D) 6.2 ⨯ 10-6 mol ·dm -3

8. 2 分

pH 为9.40的溶液中氢氧根离子浓度为…………………………………… （ ）

(A) 4.0 ⨯ 10-10 mol ·dm -3 (B) 2.5 ⨯ 10-9 mol ·dm -3

(C) 4.0 ⨯ 10-6 mol ·dm -3 (D) 2.5 ⨯ 10-5 mol ·dm -3

9. 2 分

有 1 dm 3理想气体, 若将其绝对温度增加为原来的两倍, 同时压力增加为原来的三倍, 则其体积变为…………………………………………………………（ ）

(A) 1/6 dm 3 (B) 2/3 dm 3 (C) 3/2 dm 3 (D) 6 dm 3

10. 2分

某酸HA 的K a = 8.4 ⨯ 10-4，0.10 mol ∙dm -3此酸的H + 浓度为………………（ ）

(A) 9.2 ⨯ 10-3 mol ·dm -3 (B) 1.8 ⨯ 10-2 mol ·dm -3

(C) 2.9 ⨯ 10-3 mol ·dm -3 (D) 8.8 ⨯ 10-3 mol ·dm -3

二、填空题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分

已知CoCl 3·x NH 3的配合物有两种同分异构体。若用AgNO 3沉淀 0.05 mol CoCl 3·x NH 3中的氯离子，其中一种同分异构体消耗了0.15 mol 的AgNO 3 ；另一种则消耗了0.10 mol 的AgNO 3，这两种配合物的化学式分别是__________________和___________________。

2. 2 分

在298K ，100kPa 的条件下，在酸性溶液中， ϕ(H +/H 2)为_____________V ；在碱性溶液中， ϕ(H 2O/H 2)为__________________________________V 。

3. 2 分

配合物Na 2[IrCl 6]的形成体为 ， 其氧化态为 ，配体为 ，外界为 。

4. 2 分

酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡 ______________称为碱。

故NH 4+的共轭碱是___________；NH 2-的共轭酸是___________。

5. 2 分

波函数ψ 是描述_________________________数学函数式，它和____________是同义词。|ψ | 2的物理意义是____________，电子云是____________的形象化表示。

6. 2 分

电池反应

Cu(s) + 2H +(0.01 mol ·dm -3)Cu 2+(0.1 mol ·dm -3) + H 2(g ，91 kPa)

的电池符号为_______________________________________________________。

7. 2 分

向0.10 mol ·dm -3草酸溶液中滴加NaOH 溶液使pH = 7.00，溶液中(H 2C 2O 4，

HC O 24-，C O 242-) ______________浓度最大 。

(H 2C 2O 4 的 K a1 = 5.9 ⨯ 10-2，K a2 = 6.4 ⨯ 10-5)

8. 2 分

原子核外电子排布服从三个原理：__________________、__________________和____________________。写出24号元素Cr 的核外电子排布式：____________________。

9. 2 分

Cu-Zn 原电池中的正极反应为 ，负极反应为 。

10. 2 分

将Na 2HPO 4和Na 3PO 4溶解在水中，使其初始浓度相等，并且其总浓度约为 0.10 mol ·dm -3，这时溶液的氢离子浓度为_____________________________。 (H 3PO 4的K 1 = 7.6 ⨯ 10-3，K 2 = 6.3 ⨯ 10-8，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13)

三、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）( 共 5题 5分 )

1、对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 （ ）