溶液酸碱度的表示方法--pH

合集下载

my溶液酸碱度的表示方法--pH

用pH试纸测定溶液的酸碱度靠对比颜色，不够准确。有没有其他的办法？
pH试纸
常用的 pH 计
实验探究：溶液的PH值
溶液白醋雪碧牛奶氯化肥皂洗洁钠溶水精液 7 10 12.5
PH值 3
4
6.5
PH试纸使用注意事项探究
• 1.在一分钟内读数 •2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中 •3.不能先把试纸湿润再测溶液的PH值
• 阅读资料： • 健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液 pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围体液血液唾液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 体液胃液胆汁 pH 0.8-1.5 6.8-7.4 体液乳汁尿 pH 6.4-6.7 5.0-7.0
石蕊试液
酚酞试液
遇碱溶液变红色
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。
食醋和柠檬汁这两种都是酸的，你知道哪种更酸、酸性更强？
食醋
柠檬
得进行定量分析
溶液的酸碱强弱程度
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
溶液酸碱度的表示 ——PH
知识回顾：
怎么鉴定以上物质的酸碱性呢？
1、可以用酸碱指示剂（酚酞或紫色石蕊试液）
蓝色石蕊试纸
遇酸
变红变蓝
2、也可以用石蕊试纸
红色石蕊试纸
遇碱
酸碱指示剂：
像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,也叫指示剂。

中考总复习：中和反应溶液的pH(提高) 知识讲解

总复习：中和反应溶液的pH（提高）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。

2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。

（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。

（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

（3）pH=7时，溶液显中性。

2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

【要点诠释】1.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。

向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

（2）碱性溶液pH大于7。

向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。

（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。

（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。

（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。

（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。

溶液酸碱度的表示法--PH

碱性
1、pＨ值与溶液
酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性； pＨ值< 7，溶液呈酸性；
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
pＨ值越大，碱性越强；
pＨ值越小，酸性越强；
（2）测定生活中一些物质
的pH，说明它们的酸碱性。
课题2
酸和碱的中和反应（二）
小组实验探究（二）
酸和碱的中和反应（二）
4、随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，
以便采取必要的措施。
充充电
科学家研究发现，通常情况下，青少年大脑皮层体液的pH＞7者的智商要比pH＜7者的智商高出一倍，最理想的人体大脑皮层体液的pH 介于7.35～7.45之间。
活动与探究三：溶液酸碱度对头发的影响 pH=1
12～13
2～3 10
课堂练习：
• • • • • •
1.下列实验记录合理的是 ( A ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
课堂练习：
• 2.常温时测得鸡蛋清的近似 PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的判断正确的是( B ) • A.呈酸性 B.呈碱性 • C.呈中性 D.无法判断
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
即可得出被测液的pH。
注意：
1、不能直接把pH试纸浸入被测试液中，否则会污染试液。
2、不能先用水湿润pH试纸和玻璃棒，否则测出来的pH值就不准确。

溶液的酸碱度表示方法PH

4．测定pH最简便的方法:使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
pH试纸
常用的 pH 计
学生活动
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH
⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
5．了解溶液的酸碱度有重要的意义。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
练习： 1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；红大于逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪小于成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。等于 2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈无 ______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可加入碱溶液以采取________________的方法。
⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；血浆 ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，唾液正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于胃液 5.6)，可以了解空气的污染情况；乳汁 ⑷测定人体内或排出的液体的pH，胆汁可以了解人体的健康状况。胰液尿液粪便
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 4.6~8.4
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13

溶液的酸碱度和pH值的计算

溶液的酸碱度和pH值的计算
4. 两性物质溶液pH值的计算
在水溶液中，既可得质子又可失去质子的物质称为两性物质。常见的两性物质一般为多元酸的酸式盐和弱酸弱碱盐，如NaHCO3、 NH4Ac等。
以NaHCO3为例，设H2CO3的解离度分别为Ka1、Ka2，溶液中的质子平衡式为
溶液的酸碱度和pH值的计算
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达式为
（4-3）当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所以 pH+pOH=pKw=14。由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越大，酸度越小越小，溶液的酸性越强。
将代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。根据式（4-7）得
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同多元弱酸。

《溶液酸碱度的表示方法----pH》优质课一等奖课件

确的是（ C ）
A
B
C
D
pH与SO2
9.我国某些地方所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些工厂生产过程中排放的一种无色刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。据研究发现，有较多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。
（1）因溶解二氧化碳，正常雨水pH≈ 5.6；
（4）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化的建议：开发新能源（减少使用媒）；多种植广玉兰、枫树、。夹
竹桃等植物。
这节课你有什么收获？和我们分享一·下吧！
课堂小结
pH＝7 溶液呈中性
溶液酸碱性与
溶
pH的关系
液
pH< 7 溶液呈酸性 pH> 7 溶液呈碱性
酸
碱测定pH最简便的方法使用pH试纸度
你会分析吗?
4.分别向甲、乙、丙p三H<种7 无色溶液中p滴H加>7紫色
石蕊p溶H=液7，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝
色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排
列B
是（
）
你会分析吗?
5.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，
强
溶液的酸性越小于
，常温下，10%的稀
硫酸的pH （填“大于”“小于”、
意义
长。
③环境保护
④人体健康
测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。
随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
注：因溶解有CO2，正常雨水的pH≈ 5.6，但是某些工厂未经处理就将酸性气体排放到空气中，导致雨水的
酸性增强，使得pH<5.6。
活动四：了解溶液酸碱度对头发的影响

酸碱性质与PH值的计算

酸碱性质与PH值的计算一、酸碱性质的基本概念1.酸：在水中能够产生氢离子（H+）的物质。

2.碱：在水中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

3.中性物质：在水中产生的氢离子和氢氧根离子的数量相等，pH值为7。

二、酸碱度的表示方法——pH值1.pH值：表示溶液酸碱程度的数值，范围为0~14。

2.pH值计算公式：pH = -lg[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。

三、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱度变化而改变颜色的物质。

2.常见的酸碱指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙等。

四、酸碱反应1.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

2.反应实质：H+和OH-结合生成水。

五、PH值的计算方法1.定性判断：通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱度。

2.定量计算：根据溶液中氢离子的浓度来计算pH值。

六、溶液的酸碱性与PH值的关系1.溶液的酸碱性取决于其中氢离子和氢氧根离子的浓度。

2.pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7，溶液为中性。

七、常见物质的酸碱性及PH值1.强酸：盐酸（PH约为1）、硫酸（PH约为1）等。

2.弱酸：醋酸（PH约为3）、柠檬酸（PH约为3）等。

3.强碱：氢氧化钠（PH约为13）、氢氧化钾（PH约为13）等。

4.弱碱：氨水（PH约为11）、尿素（PH约为7）等。

八、PH值的测定方法1.试纸法：使用酸碱指示纸进行快速测定。

2.电极法：使用PH电极进行准确测定。

习题及方法：1.习题：盐酸是一种强酸，当其浓度为0.1mol/L时，溶液的pH值是多少？解题思路：由于盐酸是强酸，完全电离，所以c(H+) = c(HCl) =0.1mol/L。

根据pH的计算公式pH = -lg[H+]，代入c(H+)的值，得到pH = -lg(0.1) = 1。

答案：pH = 12.习题：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度为0.1mol/L时，溶液的pH值是多少？解题思路：氢氧化钠在水中完全电离生成氢氧根离子，所以c(OH-) = c(NaOH) = 0.1mol/L。

水溶液的酸碱性与pH值

水溶液的酸碱性与pH值水溶液的酸碱性是指溶液中酸碱物质的浓度和性质所致。

酸碱性的浓度和性质可以通过pH值来表示。

本文将探讨水溶液的酸碱性和pH值之间的关系，以及pH值在日常生活中的应用。

一、酸碱性的定义和测定酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，溶液中存在较多H+离子则为酸性，存在较多OH-离子则为碱性。

酸碱性可以通过pH值来进行测定。

pH值是指溶液中H+离子浓度的负对数值，公式为：pH = -log[H+]。

pH值的范围从0到14，7为中性。

当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。

pH值的具体数值越小，溶液越酸性；数值越大，溶液越碱性。

二、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性的化学物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。

这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。

例如，酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。

我们可以利用这种颜色变化来判断溶液的酸碱性。

三、水溶液的酸碱性对环境和生物的影响水溶液的酸碱性对环境和生物都有一定的影响。

在工业生产中，一些废水或废气会产生酸性物质，如果排放到自然环境中会对土壤、水源和生态系统造成严重的污染。

另外，在生物体内也存在一些对酸碱度敏感的生物酶和催化剂。

一些酶只能在特定的pH条件下发挥作用，偏离其适宜的pH范围会导致酶的活性下降甚至失活。

因此，维持生物体内恒定的酸碱平衡对于生物体的正常功能至关重要。

四、调节水溶液的酸碱性为了维持水溶液的酸碱平衡，我们可以通过一些方法来调节溶液的酸碱性。

一种常用的方法是添加酸碱缓冲剂。

酸碱缓冲剂是一种能够抵抗溶液pH值变化的物质。

它们能够吸收或释放H+离子，阻止pH值的剧烈变化。

常见的酸碱缓冲剂有碳酸氢盐和磷酸盐等。

另外，我们也可以通过稀释、溶液的配制和反应条件的调整来改变溶液的酸碱性。

五、pH值在日常生活中的应用pH值在日常生活中有许多应用。

第3单元课题2 第2课时溶液酸碱度表示法——pH

9．生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下
列说法中正确的是
(D)
A．橘子汁呈碱性 C．牙膏呈酸性
B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥 D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强
10．(2019·南岗三模)如下图所示实验操作中，正确的是 (A)
11．下列说法正确的是
(B)
ห้องสมุดไป่ตู้
A．健康人体内胃液的pH范围是6.6～7.1
【活动与探究】
要想确定废液中离子成分，可以选择下列药品中的 (5)
__D____(填字母)。
A．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．酚酞溶液
D．碳酸钙
最终，同学们确定废液中含有两种离子，若要实现无害化
排放，可以向废液中加入适量 (6)___硫__酸__钠__溶__液__/_硫__酸__钾__溶__液___ _(_合__理__即__可__)___溶液。
A．胆汁(6.8～7.4)
B．唾液(6.6～7.1)
(D)
C．血液(7.35～7.45)
D．胃液(0.9～1.5)
3．通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋
的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是
(D)
4．(2021·平房一模)下列实验操作正确的是
(C)
5．(2019·道里一模)下列关系正确的是
4．人体内血浆的pH范围是__7_._3_5_～__7_.4_5____；胃液的pH范围是___0_._9_～__1_.5___；
5．洗发剂显__碱____性，可以清洁头发；护发剂显__酸____ 性，可以保护头发；
洗发时，应先用__洗__发____剂，再用__护__发____剂，这样对头发有保护作用。

溶液酸碱度的表示法pH-说课稿

实验说课：定性与定量的完美结合——溶液酸碱度的表示法pH 各位尊敬的评委，大家好！今天我说课的内容是溶液酸碱度的表示法——pH，下面开始我的说课。

基于新课标的理念，我将以教什么，怎么教，为什么这么教为思路，从教材分析、学情分析、教学目标以及教学过程等几个方面展开我的说课，首先我先谈一谈我对教材的理解。

教材分析：“溶液酸碱度的表示法p H”选自人教版九年级化学下册第十单元酸和碱。

本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。

关于溶液的酸碱度，教科书的编写体现了从定性到定量的思路，从酸和碱的具体性质入手，使学生定性的认识酸具有酸性、碱具有碱性；继而通过用pH 试纸测酸碱度的方法，使学生初步从定量的角度认识酸性、碱性的强弱。

学情分析：合理地分析学情是上好一节课的关键，接下来我将谈一谈对学情的分析，学生在学习本节课之前，已经从生活实际出发，结合平时实验中常见的物质，通过实验系统学习了酸和碱的性质和用途。

同时通过探究、讨论、调查与研究等方式，具备一定创新精神和实践能力。

我依据2011年版的新课标，结合教材分析、学情分析，将三维目标融为一体，制定了以下教学目标。

教学目标：第一、知道用pH表示溶液的酸碱度第二、初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

第三、知道酸碱度对生命活动和农作物生长的影响，了解控制酸碱度对生产和生活的意义。

第四、在探究过程中培养学生收集和处理信息、获取新知识、分析和解决问题的能力；学会在学习中交流与合作；第五、在对不同浓度溶液的酸碱度探究过程中，体会实验现象与结论之间的关系，初步形成实证意识。

第六、根据生活实际，使学生在浓厚的兴趣中参与化学学习，保持和增强对生活和自然界化学现象的好奇心和探究欲。

第七、在学习使用pH试纸操作中，通过一些操作规范，如：不能润湿pH 试纸、不能将试纸伸入试剂瓶等，感受科学研究的严谨性。

第八、通过测定一些生活中常见液体以及测定人体体液的pH，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

《溶液酸碱度的表示方法——pH》教学设计

日常生活与化学教学——《溶液酸碱度的表示方法：pH》教学设计一、情景导入（3分钟教师）【新课导入】同学们平时喜欢吃水果吗？看到这些水果你会想到什么？（PPT展示各种水果）这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？【讲解】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，生活中的一些碱性物质的碱性强弱也是不同的，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但不能精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那怎么准确地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。

【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。

什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下吧。

二、自主感悟（5分钟学生）【播放视频】《溶液酸碱度的表示法》【归纳与交流】通过视频可知：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。

①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。

②中性溶液pH＝7。

③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。

测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

【过渡】知道了pH的表示意义，那我们就来学习一下用pH试纸来如何测定溶液的pH吧。

【使用方法】1. 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；2. 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上；3. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

【注意事项】1. pH试纸不能直接插入待测溶液中（会污染药品）；2. 不能用水润湿。

三、合作探究（15分钟学生）【学生实验】练习测出一些溶液的pH并进行交流比较。

【活动】请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。

【讲解】以盐酸与氢氧化钠中和反应为例：HCl + NaOH == NaCl + H2O【交流讨论】1.用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？【分析】被水湿润相当于稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性。

【交流讨论】2.玻璃棒不干净会怎么样？（会污染药品，且不准确。

）3.根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？（时间长了易变色，导致数值不准确。

【初中化学】初中化学知识点：溶液的酸碱性与pH值

【初中化学】初中化学知识点：溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。

2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。

3. pH的范围：0―14溶液酸碱度和pH值的关系溶液的pH值溶液的酸碱度<7酸性溶液（pH越小，酸性越强）=7中性溶液>7碱性溶液（pH越大，碱性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。

（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。

pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。

其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。

改变溶液pH的方法:溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。

改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。

方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。

①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。

②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。

方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间:方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。

pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。

溶液酸碱度的表示方法—PH

血液缓冲系统
血液中的碳酸氢盐等物质可以起到缓冲作用，调节酸碱平衡。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
会增加，这可能会影响pH值的测定结果。因此，在测定pH值时，需要控制溶液的温
度，以获得准确的结果。
溶液浓度的影响
溶液浓度对pH值的影响
溶液的浓度会影响其酸碱度。一般来说，浓度较高的溶液其酸碱度较低，即pH 值较小。因此，在测定溶液的pH值时，需要控制溶液的浓度，以确保结果的准确性。
VS
浓度对离子活度的影响
要点二
其他离子对离子活度的影响
溶液中的其他离子可能会影响离子的活度。例如，某些离子可能会与氢离子或氢氧根离子结合形成难电离的物质，从而降低离子的活度。因此，在测定溶液的pH值时，需要考虑溶液中存在的其他离子，以确保结果的准确性。
06 pH值与人类生活
日常生活中的pH值
食物的酸碱度
食物的酸碱度对人体健康有一定影响，过酸或过碱的食物都不利
保持酸度计和电极干燥，避免潮湿和腐蚀性气体。
05 pH值的影响因素
温度的影响
温度对pH值的影响
随着温度的升高，水的离子积常数Kw会增大，这意味着在相同浓度的酸或碱溶液中，温度升高会导致pH值降低。因此，在测定溶液的pH值时，需要控制温度以确保结果的准确性。
温度对酸碱反应速率的影响
温度不仅影响溶液的pH值，还影响酸碱反应的速率。在较高温度下，酸碱反应的速率
的产量和质量。
大气污染控制
在大气污染控制中，pH值也会影响污染物在大气中的化学反应和扩散，通过调节和控制pH值，可以降低大气污染物的浓度和危
害。
04 pH值的测量
酸度计的原理

溶液酸碱度的表示方法

溶液酸碱度的表示方法——pH我们知道食醋中有醋酸，苹果中有苹果酸，柠檬中有柠檬酸……它们都是显酸性的，氢氧化钠和石灰水溶液都是显碱性的。

但是在生产、生活和科学研究中，有时仅知道溶液的酸碱性是不够的，经常还要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

我们知道，利用石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液的酸碱度。

那么，怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH表示，pH范围通常在0~14之间。

精确测定pH可用pH计，粗略测定可以用pH试纸。

pH计 pH试纸酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7; 中性溶液的pH=7.教师演示：测定稀盐酸和石灰水溶液的pH 测定方法：在洁净的玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即得到被测液的pH。

受伤的发质健康的发质1. 在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A.紫色B. 红色C. 蓝色D. 无色2. 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A. A＞C＞BB. C＞B＞AC. B＞A＞CD. B＞C＞A3. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A. 偏大B. 偏小C. 不变D. 无法判断4. 能使紫色石蕊试液变红色的是（）A. 肥皂水B. 食盐水C. 白醋D. 石灰水5.酸雨是pH小于5.6的降水。

我国南方某些地区所降酸雨主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。

有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。

（1）你认为这种有害气体的名称为____________。

（2）请写出测定该地区雨水pH的实验操作_________________________。

溶液的酸碱度

溶液的酸碱度酸碱度，也称为溶液的pH值，是衡量溶液酸性或碱性程度的指标。

溶液的酸碱度取决于其中溶解的酸性物质或碱性物质的浓度。

本文将介绍酸碱度的定义、测量方法以及酸碱度对溶液性质和生活中的应用。

一、酸碱度的定义酸碱度是指溶液中所含氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度，通常用pH值表示。

pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。

当pH值小于7时，溶液为酸性；当pH值大于7时，溶液为碱性；当pH值等于7时，溶液为中性。

二、酸碱度的测量方法1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂能够根据溶液的pH值发生颜色变化，从而判断溶液的酸碱性。

常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。

2. pH计法：pH计是一种精确测量溶液酸碱度的仪器，利用玻璃电极或者电离电极来测量溶液中氢离子的浓度，从而得出溶液的pH值。

三、酸碱度对溶液性质的影响1. 酸性溶液：酸性溶液中氢离子的浓度较高，会对溶液内的金属产生腐蚀作用，同时酸性溶液具有酸味，可导致物质的褪色和腐蚀。

酸性溶液常用于工业生产中的酸洗、脱垢等过程。

2. 中性溶液：中性溶液的pH值为7，不具有明显的酸碱性，常见于自来水、生理盐水等。

3. 碱性溶液：碱性溶液中氢氧根离子的浓度较高，会对酸性物质起中和作用，碱性溶液具有较大的碱味。

碱性物质常用于清洁剂、肥料等领域，以及一些酸中和反应的中间产物。

四、酸碱度在生活中的应用1. 水质检测：通过测量水源、饮用水等溶液的酸碱度，可以判断水质的优劣，进而保障人们的健康饮水。

2. 食品加工：在食品加工过程中，合理控制酸碱度可以改善食品的质感、口感和保存期限。

比如，在酸奶制作中，通过调节酸碱度可以控制乳酸菌的生长速度。

3. 化妆品制造：许多化妆品的稳定性和性能都与酸碱度有关。

因此，在化妆品生产中，合理调节酸碱度可以保证产品的质量和稳定性。

4. 土壤调节：合理调节土壤的酸碱度，可以为农作物提供适宜的生长环境，增加农作物的产量和质量。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

溶液酸碱度的表示 ——PH
思考
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
谁的酸性强？
溶液的酸碱强弱程度
• 酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
比色卡
pH试纸
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
即可得出被测液的pH。
PH试纸使用注意事项探究
• 1.在半分钟内读数
• 2.不能直接把PH试纸伸入待测溶液中 • 3.不能先把试纸湿润，再测溶液的PH值
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆 7.35～7.45
唾液
胃液
6.6 ～ 7.1
0.9 ～ 1.5
乳汁
胆汁胰液尿液粪便
6.6 ～Leabharlann 7.67.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
巩固练习
1、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ D ）（横坐标表示加水的质量，纵坐标表示溶液的pH）
巩固练习
2、两种溶液混合后的pH=7，这两种溶液的pH可能是（ D ） A.pH=0和pH=7
C.pH=8和pH=10
B.pH=5和pH=6
D.pH=4和pH=13
•
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法，用数值表示，数值的取值范围为[0……14] O 7
1 2 3 4 5 6
8 9 10 11 12 13
14
2:溶液的酸碱性与pH的关系:
• pH的范围：在 0 ～ 14 之间
• pH<7溶液呈酸性，pH越小酸性越强，
• pH=7溶液呈中性；
• pH>7溶液呈碱性，pH越大碱性越强，
实验探究：溶液的PH值
溶液稀盐稀硫氢氧氯化酸酸化钠钠溶液 PH值酸碱性
思考？？
• 1.为什么要在半分钟内读数？ • 2.为什么不能直接把PH试纸伸入待测溶液中？
• 3.为什么？不能先把试纸湿润，再测溶液的PH值
二.、了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
因为含有 H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0