阿伏伽德罗常数选择题选项判断汇编
阿伏伽德罗常数试题专题汇编
阿伏伽德罗常数试题专题汇编1．（09福建）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A答案：C2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+答案：C3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A6．（09年上海化学·12）N A代表阿伏加德罗常数。
阿伏伽德罗常数选择题汇编---教案
阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律1.〔01-16〕．设N A为阿佛加德罗常数，以下说法不正确的选项是 AA．标准状况下的辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A2.〔02-8〕．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是 AA．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反响中，1mol铜失去的电子数为2 N A3.〔03-3〕．以N A表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是 BA．53g碳酸钠中含N A个CO32－B－含N A个电子C．重水〔D2O〕中含N A个中子D．标准状况下臭氧中含N A个氧原子4．〔04-19〕．设NA为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是AD A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molMg与足量O2或N2反响生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子5.〔04-20〕．以下两种气体的分子数一定相等的是ABA．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2 6.〔05-6〕．设阿伏加德常数为N A。
那么以下说法正确的选项是 CA．AB．AC．AD．常温下，1L2溶液中含Mg2＋A7.(06-12)．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 CA．9gD2O中含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有的离子数为2N AC．1molCH4分子中共价键总数为4N AD．7.1g C12A8.〔07-4〕．以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是CA．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100gD ．密度g/cm 39. (07-20)．设N A 为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 BA ．A 个B ．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个A 个A 个10.〔08-9〕．设N A 为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是 DA ．23g AB ．1L2mol·L－1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N A C ．3AD ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A11.(09-12)．N A 代表阿伏加德罗常数。
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。
阿伏伽德罗常数选择题
阿伏伽德罗常数选择题1、N A约为6.02×1023n=m/M(无条件成立)n=V/Vm(其中Vb必须为气体，Vm必须注明标况)n=C·VN=n·N A常考内容分子、原子、离子质子、中子、电子共价键转移电子数2、气体分子数(n=V/Vm)1)常见物质在标况下状态①无机物：H2O(l)、SO3(s)、N2O4(l)、Br2(l)、HF(l)②有机物：烃：C＞4，标况下均不为气体，包括新戊烷，其沸点为9℃，常温下为气体；含Cl：标况下除CH3Cl为气体，其余均不为气体；含Br：均不为气体含O衍生物：标况下，除甲醛外，其余均不为气体；标况下22.4L HF中含有N A个HF分子N A个Cl2分子体积为22.4L2)常温常压下，16gCH4含N A个分子3、混合气体最简式相同(可算原子，不可算分子)1)16gO2和O3的混合气体，含氧原子个数为1N A注：O2和O3混合可看做“O”的集合2)46gNO2和N2O4的混合气体，含氮原子数为1N A，含氧原子数为2N A，总原子为3N A个注：NO2和N2O4混合可看做“NO2”的集合3)28g乙烯和环丙烷的混合，C原子数为2N A，C-H键为4N A单烯烃与环烷烃混合可看做“-CH2-”的集合4、固体/晶体中的粒子数1)以整体形式存在78gNa2O2中离子总数为N A个12gNaHSO4固体离子总数为N A个NaHCO3/CaC22)离子晶体/原子晶体中无分子58.5gNaCl中含有N A个NaCl分子60gSiO2中含有N A个SiO2分子5、溶液中的粒子数1)水解/不完全电离1)1L 1mol/L 的Na2CO3溶液中含CO32-的个数为N A个1L 1mol/L 的Na2CO3溶液中含离子总数为3N A个1L 1mol/L 的HAc溶液中含有H+的个数为N A个1L 1mol/L 的HAc溶液中Ac-和HAc总数为N A个2)没给体积1mol/L 的CuCl2溶液中含有Cu2+的个数小于N A 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-个数为N A3)pH/浓度傻傻分不清1L pH=1的H2SO4溶液中H+个数为0.2N A1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中H+个数为0.2N A1L 0.1mol/L的HCl溶液中H+个数为0.1N A4)指向不明确300mL 2mol/L的蔗糖溶液中分子数为0.6N A1L 0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+个数为0.2mol6、质、中、电、共价键1)质、中、电之间相互规律分子/基团均显中性：质=电=原子序数之和离子：质±电荷数=电质量数=相对原子质量=质+中质/中的摩尔质量均为1mol/L中=质量-质1molNH4+，质子数：中子数：电子数：1molH218O，质子数：中子数：电子数：质子数=中子数的特殊原子2D、16O、12C、14N、32S由上述各原子组成的粒子中，质=中=m/218gD216O，质=中=电=9N A1.4gN2和CO混合气体中质=中电=0.7N A等质量的CO和NO中质子数相等2)共价键计算公式：(C×4+H×1+O×2+N×3+X×1)/2例：CH3COOH中共价键个数为N A①C n H2n+2中共价键数目为N A②C n H2n中共价键数目为N A③C n H2n-2中共价键数目为N A3)4组特殊情况31g白磷(P4)中P-P键N A12g石墨中C-C键N A，六元环N A原子数∶环∶键=2∶1∶312g金刚石C-C键N A60gSiO2中Si-O键N A7、转移电子数1)1mol Cl2做氧化剂转移电子数N A1mol Cl2溶于足量冷的NaOH溶液中转移电子数N A 1mol Cl2溶于H2O中转移电子数N A2)1molCl2与足量Fe反应转移电子数N A1molFe与足量Cl2反应转移电子数N A1molCl2与1mol Fe反应转移电子数N A1mol Fe与足量稀HNO3反应转移电子数N A足量Fe与1mol稀HNO3反应转移电子数N A1mol Fe与1mol稀HNO3反应转移电子数N A3)歧化反应转移电子数1.5molNO2与足量水反应转移电子数N A1molH2O2完全分解转移电子数N AH2O2完全分解生成0.5molO2转移电子数N A1molNa2O2与足量CO2/H2O反应转移电子数N A1molNa2O2与足量SO2/NO2反应转移电子数N A。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题
高中化学阿伏伽德罗常数测试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共75分)1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下， L NO和 L O2混合后的分子总数为 NAB．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C． g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于 NA2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，四氯化碳含有的分子数为 NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAC.标准状况下， L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为NAD.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是??（）A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子B．标准状况下， NO与 O2混合所得气体的分子数为N AC． Cu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为D．S2和S8的混合物共，其中所含硫原子数一定为5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C.标准状况下， L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NAD.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+6． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下， H2O含有的分子数等于B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于 NAC.分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为,质量为28 gD. g NH3中含N-H键的数目为7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g CH4含有nA个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数一定大于3N AD.常温常压下，L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下， L氟化氢中含有氟离子的数目为 NAB. 常温常压下， g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50 mL mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为 NAD.某密闭容器盛有 molN2和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA班别姓名座号AA. molNaCl中含有NA个NaCl分子B. molNaCl中，所有Na+的最外层电子数为8NAC. 欲配制 L mol/L的NaCl溶液，可将 gNaCl溶于 L水中D. 电解 g熔融的NaCl，能产生 LCl2, g金属钠10.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）?A．24g镁的原子最外层电子数为NA?B．·L-1乙酸溶液中H＋数为C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA?D．标准状况下，乙醇的分子数为NA?11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为?B．标准状况下，?Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为? C．室温下，乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为?D．标准状况下，甲醇中含有的氧原子数为12.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是?（）??A．KMnO4分解生成1mol O2转移的电子数??B． F－中含有质子数? C．46g NO2中的氧原子数??D．1L L1 Na2SO4溶液中的Na+离子数13.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是?( )?A．标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为 L?? B．电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32g??C．生石膏(CaSO4·2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4·H2O)失去的结晶水数目为??D．9g重水含有的电子数为5NA14.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是?( ) A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为??B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA?C．标准状况下， L的SO3所含分子数为?D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NA?15.(2011上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。
阿伏加德罗常数(选择题)
阿伏加德罗常数（选择题）1．（2014?商丘二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NAB．常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NAC．60g SiO2晶体所含Si﹣O键的数目为2NA，78 g苯含有C=C双键的数目为3NAD．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为答案：B2．（2014?青原区校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，15g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9NAB．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣数目为0.02NAC．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA答案：B2．（2014?江西一模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．1L 1mol?L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．pH=1的醋酸溶液中，CH3COO﹣和OH﹣数目之和为0.1NAC．78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA答案：D1．（2014?九江二模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32﹣B．17gNH3中含有3NA个氢原子C．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAD．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA答案：B1．（2014?镇海区校级模拟）下列叙述不正确的是A．通过1H核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有共用电子对数目为1.2NA （设NA为阿伏加德罗常数的值．）C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA（设NA为阿伏加德罗常数的值．）D．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气答案：C1．（2015?河南二模）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是A．0.1 mol?L﹣1的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1NAB．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C﹣H键数目为0.5NAC．0．l mol O3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NAD．0.1 mol NA完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA答案：D2．（2015?南昌校级二模）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．256g S8分子中含S﹣S键为7NA个C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA 个D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个答案：B2．（2015?南昌校级二模）关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2 kJ?mol﹣1，△S=70.5 J?mol ﹣1?K﹣1，该反应低温能自发进行C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D．在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减答案：B9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数选择题选项判断总汇编
关于阿伏伽德罗常数N A 选择题探究考察知识点：1.摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A。
２.阿伏加德罗常数：0.012kg 12×1023这个非常近似的数值。
３.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或kg/mol。
4.物质的量〔n〕、物质的质量〔m〕和物质的摩尔质量〔M〕之间的关系：M=m/n.5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6.阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。
7.物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：c B=n B/V。
8.相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
解题须知：阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
１.考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否结实。
特别是在“摩尔〞使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用X围，阿伏加德罗定律的使用X 围，对这些重点和难点反复进展考查。
这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。
２.考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。
涉与的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
高考化学热点阿伏伽德罗常数高考真题详解大全汇编
阿伏伽德罗常数真题汇编详解版1 . （2018.浙江4月选考20）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A •••A . 10 g的2H严0中含有的质子数与中子数均为5N AB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C - H键的数目为2 N AD . 120 g NaHSO和KHSO的固体混合物中含有的阳离子数为N【答案】B 八【解析】2H216O分子中质子数、中子数、电子数均为10，其相对分子质量为20，故10g 2H216O含有的质子数与中子数均为5N A, A正确；32g硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4N A，B错误；C2H2与C6H 6有相同的最简式CH，故26gC2H2与C6H6混合气体中含H的物质的量为：26g /3g/mol=2 mol ,故C-H键的数目为2N A，C正确。
NaHSO4和KHSO3的相对分子质量均为120，故120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物的物质的量为1 mol ,含有的阳离子数为N A , D正确。
【考点】阿伏加德罗常数；粒子数；化学键A2. （2019.全国卷H.8）已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.3g3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol-L-1磷酸钠溶液含有的PO43 一数目为0.1 N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1 ,因此1mol3He的中子数为1N A，因此A正确。
磷酸钠溶液中POj 一要水解，因此PO/一数目应小于0.1 &，根据物料守恒知N（PO43 -）+N（HPO42 -）+N（H2PO4- ）=0.1 N A，因此B 错误。
选择题专题训练——阿伏加德罗常数(2012年1月29日)
选择题专题训练——阿伏加德罗常数【解题技巧】识别陷阱。
一、单选择题1．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数2．下列说法中不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10×6.02×10233．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．10g甲烷所含有的电子数目为10N A B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N A C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AD．电解食盐水如果产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．27g铝的原子最外层电子总数为N A B．2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N A C．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H＋数为0.1 N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 5．下列说法一定正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1 N A个分子B．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4 N AC．0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1 N AD．60g二氧化硅晶体中，含Si—O键数目为2 N A6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N AB．0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6N AC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2N A7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AB．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 LD．l.8 g O2分子与1.8 g O3分子中含有的中子数不相同8．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是( )A．0.1molKHSO4晶体中阳离子总数为0.2N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AD．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N A9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，4.6 g NO2气体含有6.02×1022个NO2分子B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023C．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023D．0.1mol 8135Br原子中含中子数为4.6×6.02×102310．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )A．17g氨气所含电子数目为10N AB．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N AC．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N AD．含1.0mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A11．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N AB．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N AD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A个SO2气体分子12．下列说法正确的是()①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023；②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023；③标准状况下，22.4L空气含有6.02×1023个单质分子；④1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成N A个胶粒；⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑤C．③④D．②④13．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AC．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AD．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数小于0.1 N AB．分子数为N A的CO、C2H4混合气体，其体积约为22.4L，质量为28gC ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等二、双选题15．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A ．46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB ．标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2N AC ．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AD ．1molMg 与足量O 2或Cl 2反应生成MgO 或MgCl 2均失去2N A 个电子16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是（ ）A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，22.4 LH 2和O 2的混合气体所含有的分子数为6.02×102317．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A ．Na 2O 2与H 2O 反应生成11.2 L O 2(标准状况)，反应中转移的电子数为2N AB ．常温、常压下，22.4升N 2所含的分子数小于N A 个C ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AD ．1L 0.1 mol·L －1的FeCl 3溶液中，Fe 3＋的数目为0.1N A 18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1。
专题之阿伏伽德罗常数的判断2023届高考化学二轮复习选择题专练
专题之阿伏伽德罗常数的判断2023年高考化学二轮复习选择题专练选择题（共25小题）1．（2022秋•津南区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．（2022•河东区一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.01N AB．1.8g重水（D2O）中所含质子数为N AC．1molFe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数均为2N AD．32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为4N A3．（2022•天津一模）若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在1L0.10mol⋅L﹣1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为2N AC．0.1molCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2N AD．1molD2O，质子数目为12N A4．（2022•天津一模）以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于N AB．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10﹣3N AC．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8N AD．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5N A5．（2022春•河北区期末）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲基的电子数目为7N AB．75g甘氨酸所含的σ键数目为10N AC．22.4L的丁烷所含的σ键数目为13N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数目为3N A6．（2022•天津二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.01mol⋅L﹣1的CH3COOH溶液中CH3COO﹣数目小于0.01N AB．32g S8单质（S8分子结构：）中，S﹣S键数目为8N AC．1molC2H2中，π键的数目为3N AD．22.4LC2H6中，碳原子数目为2N A7．（2022•和平区校级模拟）N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．22.4L N 2中含有14N A 个中子B ．18g 重水(D 2O)含有质子数为10N AC ．一定条件下，3mol H 2和1mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为2N AD ．56g CH 2=CH 2中所含有共价键数目为12N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，8 g O 2含有8N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子C ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为N AB ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有1N A 个HF 分子C ．在充有1molPCl 3和1molCl 2的容器中，PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5时，增加的P －Cl 数目小于2N AD ．1mol 苯可以与3molH 2发生加成反应，故1mol 苯中含有3N A 的碳碳双键 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，60g SiO 2中含有Si-O 极性键的数目为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴离子的物质的量为0.2molC ．12g 金刚石中含有的C-C 单键数目为2N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 23-的粒子总数为0.1N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙醇分子中所含C-H 键数为6 N AB ．1L0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含2-3CO 的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 6H 6所含氢原子数为0.6 N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4N AC．1mol乙烷分子中含单键的数目为7N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N AB．60g丙醇中含有的共价键总数为11N AC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A8．N A是阿伏加德罗常数的值。
选择题1：阿伏伽德罗常数的考法
高考题练习：1、〔1996〕以下说法正确的选项是(N0表示阿伏加德罗常数的值) .A 标准状况下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含分子数为N0B 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8N0/22.4C 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0D 常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N02、〔1997〕以下说法正确的选项是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A 在常温常压下,11.2升N2含有的分子数为0.5N0B 在常温常压下,1摩Ne含有的原子数为N0C 71克Cl2所含原子数为2N0D 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3、〔1999〕以下说法正确的选项是〔N表示阿伏加德罗常数的值〕A 28g氮气所含有的原子数目为NB 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N4、〔2003单科〕设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A5、〔2003上海〕以N A表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是A 53g碳酸钠中含N A个CO32－B 0.1molOH－含N A个电子C 1.8g重水〔D2O〕中含N A个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子6、〔2004上海〕设N A为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是A 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD 1molMg与足量O2或N2反响生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子7、〔2004北京理综〕用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A 0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB 1mol CH3+〔碳正离子〕中含有电子数为10N AC 2.4g金属镁与足量的盐酸反响，转移电子数为2N AD 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A8、〔2005年江苏〕阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，以下表达中正确的选项是A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10239、〔2005年上海〕设阿伏加德常数为N A。
阿伏伽德罗常数练习
阿伏伽德罗常数1、下列说法准确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）⑴常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个⑷将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g重水所含中子数为10N A个⑹2molNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为2NA个。
⑺常温常压下，任何金属和酸反应，都转移2N A电子⑻31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个.⑼ 1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A .（10）1mol/L的CaCl2溶液中含有2N A个Cl－..(11)标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A(12)在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为N A2. 如果1g CO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是…………………( )A、1/22mB、22mC、12mD、44m3．下列叙述准确的是( )A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同。
C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol 。
D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L。
4. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不准确的是（）A.醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等。
B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N A。
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A。
D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N A。
5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述准确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的CO32－离子数为0.01 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键。
2025高考新题速递之阿伏伽德罗常数的判断(9月)
2025高考新题速递之阿伏伽德罗常数的判断（9月）一．选择题（共25小题）1．（2024•桃城区校级开学）工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应为2NH3+3Cl2＝6HCl+N2、HCl+NH3＝NH4Cl。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LCl2中含分子总数为N AB．常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有的阳离子数小于0.1N AC．等物质的量的N2和NH3含有的共用电子对数均为3N AD．21.3gCl2与8.5gNH3充分反应，转移的电子数为0.6N A2．（2024秋•寻甸县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．46gC2H5OH与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为N AB．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为N AC．现有乙烯和丙烯的混合气体共14g，其原子总数为3N AD．标准状况下，11.2LHF含有氟原子的数目为0.5N A3．（2023秋•西安区校级期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下1LpH＝3的FeCl3溶液中Cl﹣数目为3N AB．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AC．0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液含有的数目一定小于0.1N AD．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2N A4．（2024秋•寻甸县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．4.6gNO2和N2O4混合气体含有原子数为0.3N AB．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N AC．在0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD．34gH2O2中含有的阴离子数为N A5．（2024•青羊区校级开学）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．15g甲基含有的电子数为10N AB．0.1mol Na2O2与Na2O的混合物含有的离子总数为0.3N AC．0.1mol NaHSO4晶体含有的离子总数为0.3N AD．62g白磷（P4）含有共价键的数目为2N A6．（2024•贵州开学）设N A为阿伏加德罗常数的值。
2022届高考化学二轮专题：有关阿伏伽德罗常数的判断
有关阿伏伽德罗常数的判断一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．27g 25Al 中含有的中子数为12N AB．1molH 2O 2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2N AC．标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2N AD．1L0.5mol·L -1Na 2S 溶液中含S 2-和HS -的离子总数为0.5N A【答案】C【解析】A．27g 25Al 的物质的量N = 1.0825/27mol g molg ，含有的中子数N =1.08mol×(25-13)×N A =12.96N A ，故A 错误；B．1molH 2O 2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数不一定为2N A ，如2H 2O 2催化剂2H 2O 2+O 2 反应中1molH 2O 2转移1mol 电子，故B 错误；C．甲烷和乙烯结构中，分别含有4条极性键，标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合气体为0.5mol，含有极性键的数目N =0.5mol×4×N A =2N A ，故C 正确；D．1L0.5mol·L -1Na 2S 含有0.5molNa 2S，S 2-能发生水解，生成HS -、H 2S，根据物料守恒，溶液中含S 2-和HS -、H 2S 的粒子总数为0.5N A ，故D 错误；故答案为C。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．0.5mol·L -1MgCl 2溶液中，含有Cl -的个数为N AB．常温常压下，28g CO 中所含碳原子数为N AC．标准状况下，22.4L 由NH 3和CH 4组成的混合气体，所含分子数为N AD．Na 2O 2使酸性KMnO 4褪色，1molNa 2O 2完全反应转移2N A 个电子【答案】A【解析】A．0.5mol·L -1MgCl 2溶液未告诉体积，无法计算Cl -的个数，A 错误；B．质量与温度和压强无关，28g CO 的物质的量为1mol，故所含碳原子数为N A ，B 正确；C．标准状况下，22.4L 由NH 3和CH 4组成的混合气体为1mol，所含分子数为N A ，C 正确；D．Na 2O 2使酸性KMnO 4褪色，Na 2O 2作还原剂化合价升高，1molNa 2O 2完全反应转移2N A 个电子，D 正确；故选A。
有关阿伏伽德罗常数的判断例题
阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B、1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1 NA个OH― C、常温常压下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子 D、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 2、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A、1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子 B、1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA C、欲配置1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D、电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状 况）、23.0g金属钠
10、NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量 为a g，则该混合物 A、所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B、所含碳氢键数目为aNA/7 C、燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D、所含原子总数为aNA/14
11、NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A、1.0L1.0mo1· －1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA L B、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA D、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A、1L1mol· －1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA L B、78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA C、常温常压下，14g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目 为NA D、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
有关阿伏伽德罗常数的正误判断(含新题及解析)
[题型专练]1．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A解析A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1 mol FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3n A，错误；B项，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO2－4的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2N A，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2N A，错误；C项，Na2O2由Na＋和O2－2构成，则1 mol Na2O2含离子总数为3N A，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6N A，正确。
答案 D2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是() A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2N AB．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2N AC．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A解析Cu与S反应生成的是Cu2S,1 mol Cu参与反应失去的电子数为N A，A 项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，C项分散系中胶体微粒数小于N A，C项错误；Na2O2由Na＋、O2－2构成，78 g (1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3N A，D项错误。
答案 B3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是() A．标准状况下，22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2N AB．25 ℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02N AC．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1N AD．44 g CO2中含有的C===O键数目为4N A解析A项，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正确；B项，c(H＋)＝0.01 mol·L －1,1 L溶液中含有的H＋数目为0.01N A，B错误；C项，溶液中的Cu2＋会部分发生水解而减少，C错误；D项，1个CO2分子中有2个C===O键，1 mol CO2中含有的C===O键数目为2N A，D错误。
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关于阿伏伽德罗常数N A 选择题探究许昌县三高（侯老师）考察知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：c B=n B/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
解题须知：阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。
２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。
涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
已知N A为阿佛加德罗常数，判断下列说法是否正确。
错的打×，正确的打√（1）标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N A（）（2）常温常压下，48 g O2和O3含有的氧原子数均为3N A（）（3）常温常压下,1 mol氦气含有的原子为2N A（）（4）22.4LN2分子中所含原子数为2 N A（）（5）在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为N A（）（6）2.3g钠变成钠离子时失去0.1N A个电子（）（7）1.7 g氨气所含有的电子数目为10 N A（）（8）1L 0.1mol·L-1醋酸溶液中H＋数为0.1N A（）（9）标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物所含的分子数为N A （）（10）N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16∶1（）（11）1 L 2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－个数为4 N A（）（12）常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有 6.02×1O23个氧原子（）（13）1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1N A（）（14）1 mol镁原子中含有的电子数为N A（）（15）标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A（）（16）常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子（）（17）标准状况下，11.2L臭氧O3中含N A个氧原子（）（18) 标准状况下，22.4 L水所含分子数为N A（）（19）1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A（）（20）1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A（）（21）1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A（）（22）分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g（）（23）300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA （）（24）4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 N A （）（25）常温常压下，1 mol NH3 所含原子数为N A（）（26）常温常压下，22.4 LCH4所含原子数为5N A（）（27）14 g N2和CO的混合气体，含原子数为N A（）（28）0．1 mol Fe和足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A（）（29）100mL 2mol／L的NaCl溶液，所含分子数为0.2N A（）（30）标况下，11.2L H2O中含有NA个氢原子（）（31）标况下，22.4L任何气体含有相同的原子数（）（32）任何条件下，等质量的O2和O3所含原子数必相等（）（33）0.5 mol Na2O2中含有阴阳离子数为2N A（）（34）通常状况下，N A个O2占的体积大于22.4L（）（35）物质的量浓度为0.5mol／L的CaCl2溶液中Cl- 数目为N A（）（36）1.7gNH3 中所含电子数为10N A（）（37）水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和（）（38）标况下，1 mol空气的体积约为22.4L（）（39）0.2NA H2SO4与19.6 g H3PO4含氧原子数相同（）（40）0．2mol／L 100 mL CH3COOH溶液中含有0.02 mol醋酸分子（）（41）常温常压下，11.2 L H2含有原子数小于N A（）（42）标况下，2.24 L Cl2发生反应一定转移0.1 mol电子（）（43）元素由化合态到游离态一定被还原（）（44）100 mL 2 mol／L Fe Cl3溶液制取Fe（OH）3胶体，可以得到0．2mol胶体粒子（）（45）标况下，22.4L SO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2N A（）（46）0.1 mol Fe参与反应一定转移0.2 mol电子（）（47）0.3 molFe粉与足量水蒸气反应，转移电子为0.3 N A（）（48）标况下，22.4 L H2O2完全分解，转移2 mol电子（）（49）等物质的量的N2和O2分子数均为N A个（）（50）分子数为N A的CO和C2H4混合气体约为22.4L，质量为28g（）（51）5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3N A个（）（52）1mol C10H20分子中共价键总数一定为29N A（）（53）标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A（）（54）17 g NH3所含共用电子对数为3 N A （）（55）常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11N A（）（56）1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+（）（57）标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023（58）2 mol SO2和1 molO2混合在密闭容器中充分反应，反应后分子总数为2 N A（）（59）9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N A （ ）（60）铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H 2时，转移电子数是2×6.02×1023（61）1mol H 2O 2含有极性共价键为N A ，含有非极性键为2N A （ ）（62）2L lmol ·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA （ ）（63）标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25NA （ ）（64）常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4 NA （ ）（65）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA 个，则阳极质量减少64g （ ）（66）12 g 金刚石中含有的共价键数为4NA （ ）（67）CO 和N 2为等电子体，22.4 L 的CO 气体与1 mol N2所含的电子数相等（ ）（68）常温下，1 L 0.1 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数小于0.2NA （ ）（69）常温下含有NA 个NO 2、N 2O 4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L （ ）（70）1 molSiO 2中含有2 molSi —O 键（ ）实践练习1．阿伏加德罗常数用NA 表示，下列说法不正确的是（ ）A ．1L 0.5 mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO －个数为0.5 NAB ．1 mol C4H10分子中共价键总数为13 NAC ．在标准状况下，V L CH2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22D ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 NA2. NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H2所含原子数目为NAC.11.2LN2所含原子数目一定为NAD.5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA3、用nA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 nA 个电子B ．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nAC ．2 molHF 溶于水配成溶液中含F- 2nAD ．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA4．用NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的（ ）A ．等物质的量的OH －与羟基(－OH)所含电子数相等B ．11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC ．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NAD ．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA5．设NA 为阿伏加德罗常数。