高二化学离子反应中酸碱中和滴定PPT优秀课件

酚酞
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶
烧杯等
滴定前：查漏－洗涤－润洗－除气 泡－调夜面－记刻度Ｖ１
滴定：左控塞、右转瓶、眼观色变 和流速、３０Ｓ不变记刻度Ｖ２
例 上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所 示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
实验 盐酸的 编号 浓度
(mol/L)
1 0.1000
让我 好好想想 ？？？
酸碱中和滴定
如何用0.1000mol/L的盐酸标准 溶液测定未知浓度的NaOH溶液， 设计实验方案
分
析 原理：HCl +NaOH=NaCl+H2O
C(NaOH) . V(NaOH) = C (HCl) . V(HCl)
方案： 量取一定体积的未知浓度的氢氧 化钠溶液于锥形瓶中并滴入２～３滴 酚酞，然后滴入已知浓度的盐酸溶液 至恰好完全中和，测出消耗盐酸溶液 体积，即可计算出未知氢氧化钠的浓 度
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= 0.100mol/L× 0.01000L
0.01000L
= 0.1000mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1000mol/L。
[课堂小结] 二、离子反应的应用
这堂课你学 了什么？
1、定性检验－离子特征反应 2、定量测定
练一练
练1：50ml的滴定管盛有溶液， 液 面 恰 好 在 20.0 处 ， 若 把 滴 定 管中溶液全部排出，则体积 （）
A、等于30ml，B、等于20ml，
C、大于30 ml，D、小于30ml
练 2 ： 量 取 25.00mL ， KMnO4 溶 液可选用仪器（ ）
A．50mL量筒，B．100mL量筒 C ． 50mL 酸 式 滴 定 管 ， D．50mL碱式滴定管
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演讲人: XXX
学习目标
1、了解离子反应的应用： ① 定性检验； ② 定量测定；
2、理解酸碱中和滴定的原理和方法
3、掌握滴定的操作，掌握实验基本操 作规范。
1、定性检验-离子特征反应
① 污水如果含有OH该如何检验? 酚酞或PH试纸
２、定量测定
污水如果含有OH-该 含量如何测定？
称沉淀
酸碱中和滴定法 实质：Ｈ＋＋ OH-＝Ｈ２Ｏ
演示：用胶头滴管往盛有一定体积未知浓 度氢氧化钠溶液锥形瓶滴加已知浓度盐 酸。
１、何时停止滴加HCl？
２、滴入盐酸量能不能确定？
３、一定体积的氢氧化钠该用何种仪器 准确量取？
思考
１、滴定管有几种？有什么区别？分别盛放什么溶液？ 滴定管上有什么标注？0刻线位置在儿？最小刻度是多 少？读到小数点后几位？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
滴定完成时滴入 盐酸的体积 （m L）
10. 10
待测液NaOH 溶液的体积
（m L）
10.00
2 0.1000
10.00
10.00
3 0.1000
９.９0
10.00
解：
10.10 m L +10.00
m L +9.90
mL
=
10.00m L
3
c（NaOH
）=
c(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)]