高二化学离子反应中酸碱中和滴定PPT优秀课件

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高二化学酸碱中和滴定(公开课)三课时全课件 PPT

B.碱式滴定管
C.锥形瓶
问题引导下的再学习
5.滴定操作重复2~3次，将盐酸体积的平均值代式计算：
思考 1、能不能用锥形瓶盛标准液，用待测液滴定？
2、某同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化
钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为
23.00mL、20.20mL、20.40mL,则该同学计算未知
液浓度时所需盐酸的体积应为
问题引导下的再学习
一、酸碱中和反应原理
概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
思考 1、如果用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，计算酸的浓度的式子如何书写？
C(酸)=
C(碱)×V(碱) V(酸)
2、要想得到准确的结果，关键是什么？
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
酸式滴定管：装酸或氧化剂，不装碱液(腐蚀玻璃）碱式滴定管：装碱液，不装氧化剂和酸液（腐蚀橡胶）
当堂检测
1、准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是
Ａ、50ml量筒
B、10ml 量筒
C、50ml酸式滴定管 D、50ml碱式滴定管
2、一50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00ml刻度处，把滴定管的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内液体的体积是 A 大于40.0ml B 40ml C 10.0 D 10.0ml
高二化学酸碱中和滴定(公开课)三课时全课件
预习检测
用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。问：NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
常用酸碱指示剂有哪些？酸碱中和滴定仪器都有哪些？

《酸碱中和滴定》PPT课件

重视测定结果的复核。即重复实验测定2 次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。
课后作业：
1、完成课本p72页四、五两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂标准液（已知准确浓度的溶液）、适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。

酸碱中和滴定高中化学必修二教学课件PPT 人教版

酸碱中和滴定
WPS
实验目的
现在有一未知浓度的盐酸溶液，同学们可以想出几种测定其浓度的方法？
pH试纸
不准确，且有测定范围
pH计
每次使用都要校正，且波动较大
酸碱中和Βιβλιοθήκη 更精确酸碱中和滴定的定义
– 定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
–已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液
（H ） V (H )
为了避免偶然误差，应多次测量，取平均值
小结
一、滴定管的使用注意事项二、酸碱中和滴定的步骤和操作三、实验数据处理
课后思考题
• 实验中哪些不规范的操作会使结果不准确呢？会使结果偏大还是偏小呢？
谢谢观赏
WPS
酸碱滴定的原理
酸碱反应方程：H+ +OH-==H2O n（H+）=n(OH-)
C (H+)V(H+)=C (OH-)V(OH-)
恰好反应完全时读取反应体积
C(OH-)V (OH-)
C(H+)=
V (H )
反应前直接量取
反应终点的判断
怎么知道反应恰好进行完全了呢?有什么直观的办法能帮助我们判断呢？
指示剂甲基橙
变色范围（pH）
3.1~4.4
颜色
酸色
碱色
红
黄
三种不同情况下 1、NaOH与HCl 2、NaOH与H2CO3 3、HCl与NH3 · H2O
石蕊
5.0~8.0
红
蓝
酚酞 8.2~10.0
无
红
反应终点的判断
• 1、选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。

酸碱中和滴定ppt课件

作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色变化
3.终点判断当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中滴定管中选用指示选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以

酸碱中和滴定实验-PPT课件

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(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处镊子 (2)酸式滴入一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
•
感谢阅
读感谢阅
读
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名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
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(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱式 ”) 滴定管中。滴定到达终点的现象是 _____________________________________________________ _________________。

酸碱中和滴定备PPT课件

CHCl=
—CN—aO—H .—V—NaO—H VHCl
用的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
一次滴定
二次滴定三次滴定
终点读数起点读数用量差值
V标NaOH
a
V待HCl
V标NaOH
平均值
C待平均
误差分析的依据：
利用中和滴定原理：
C待= —C—标—. V—标— V待
❖滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V 待的误差
VNaOH(m L)
20.00
20.02
20.08
pH 7.00 9.70 10.30
20.10 10.40
21.00 11.38
25.00 12.05
30.00 12.30
35.00 12.44
中和滴定曲线
PH
12 10 8 6 4 2
酚酞甲基橙 4.3
突变范围
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
平视俯视俯视仰视
偏高偏高偏高偏低
①上端标有：温度、容积、 0刻度；
25℃
25mL 50mL
②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛碱性溶液；碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，不能盛酸性和强氧化性溶液。
③滴定管的最小刻度为数的精确度为 mL。
,允许估计至，因此读
2、滴定管的使用方法
① 检漏：检查活塞是否漏水。 ② 洗涤：先用自来水或蒸馏水洗，然后润洗。 ③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上 2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡). ④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数V0 ⑤ 读数：滴加溶液反应完毕后记录读数V1，则反应消耗溶液的体积为V1-V0

人教版《酸碱中和滴定》优质ppt课件

目录
酸碱中和滴定和概念和原理实验仪器及方法实验试剂
滴定操作数据处理
目录
酸碱中和滴定和概念和原理实验仪器及方法实验试剂
滴定操作数据处理
酸碱中和滴定和概念和原理
标准溶液
待测溶液
➢酸碱中和滴定滴定管实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
岂能尽如人意,但求无愧我心.
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
滴定终点判断的答题模板
当滴入最后一滴 ××× 标准溶液后，溶液由 ×× 色变成 ××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？
提示：淀粉溶液。当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
滴定操作数据处理
数据处理
第一次和第三次的平均值：V ( NaOH)== 20.11+20.09 == 20.10mL
2
c(NaOH)·V ( NaOH)
0.1000×20.10
c(HCl ) ==
==
== 0.1005mol/L
V ( HCl )
20.00
及时练习
例：(2021·石家庄高二测试)取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶
01 00
利用中和反应，用已知浓度的 mL，最后一位为估读值。
mL酸性KMnO4溶液
酸
(
或
碱
)来测定未知浓度的碱(或酸)
c(NaOH)·V ( NaOH)
的实验方法。 01 mL，最后一位为估读值。
用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？

3.2.3酸碱中和滴定高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1(共38张PPT)

【练一练】
4、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是( C ) A、由黄色到红色 B、由橙色到红色 C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色
二、酸碱中和滴定误差分析
1、误差分析依据
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c (标准) ·V(标准)=c (待测) ·V(待测),所以
a
b带玻璃球的橡胶塞
仪器a 是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管标注温度、量程
“0”刻度线在上
50-
玻璃塞 a
b
带玻璃球的橡胶塞
③规格：滴定管的最小分度是0.1 mL ,实验室中常用滴定管的规格有 25 mL 和50 mL 两种 ④滴定管的读数方法 0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01 mL ; 如：24.00 mL、 23.38 mL
②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2~3次 (润洗)润洗的方法：从滴定管上口加入 3~5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球),将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
中和滴定记忆口决先查漏液再润洗，装液排气调液面；左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清；眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。
5、指示剂的选择
思考 2、为什么要用酸碱指示剂? 加入指示剂是为了确定化学反应的终点
3、如何选择合适的指示剂?
(1)中和滴定曲线：以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH 为纵坐标绘出一条溶液的pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线