弱电解质的电离强弱电解质PPT课件人教版版高中化学选修四
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人教版高中化学选修4《弱电解质的电离》(20+29页PPT)
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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自学检测：
判断以下物质是强电解质还是弱电解质， 写出其在水溶液中的电离方程式
1、Ba(OH)2，Cu(OH)2
2、H2SO3，H3PO4
3、CaCO3，BaSO4
4、NaHSO4，NaHCO3
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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【改邪归正】
1. 石墨能导电，所以是电解质。
2. BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为 电解质。
常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属(Al之前)氧 化物
【提升】用树状分类图表示：物质、化合物、 混合物、单质、纯净物、电解质、非电解质
【总结】如何快速的从许多物质中找到电解质、 非电解质？
首先，排除单质和混合物；其次，属于酸、碱、 盐或活泼金属氧化物的是电解质，不属于酸、碱 、盐、活泼金属氧化物的是非电解质。
溶液导电能力小，是否正确？为什么？
溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。 因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。
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巩固练习：
下列水溶液导电能力最强的是（ ） A. 自来水 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液 C. 0.1mol/L的盐酸溶液 D. 0.1mol/L的醋酸溶液
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自学检测：
判断以下物质是强电解质还是弱电解质， 写出其在水溶液中的电离方程式
1、Ba(OH)2，Cu(OH)2
2、H2SO3，H3PO4
3、CaCO3，BaSO4
4、NaHSO4，NaHCO3
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【改邪归正】
1. 石墨能导电，所以是电解质。
2. BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为 电解质。
常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属(Al之前)氧 化物
【提升】用树状分类图表示：物质、化合物、 混合物、单质、纯净物、电解质、非电解质
【总结】如何快速的从许多物质中找到电解质、 非电解质？
首先，排除单质和混合物；其次，属于酸、碱、 盐或活泼金属氧化物的是电解质，不属于酸、碱 、盐、活泼金属氧化物的是非电解质。
溶液导电能力小，是否正确？为什么？
溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。 因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。
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巩固练习：
下列水溶液导电能力最强的是（ ） A. 自来水 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液 C. 0.1mol/L的盐酸溶液 D. 0.1mol/L的醋酸溶液
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
高中化学选修四课件弱电解质的电离(人教版)
区分
强电解质在水溶液中完全电离，不存 在分子形式；弱电解质在水溶液中只 能部分电离，存在分子形式。
实例与特性
实例
常见的弱电解质有醋酸、氨水、次氯酸等；常见的强电解质有盐酸、硫酸、氢 氧化钠等。
特性
弱电解质具有部分电离的特点，其电离程度受浓度、温度等因素影响；强电解 质具有完全电离的特点，其电离程度不受浓度、温度等因素影响。
电解质在水溶液中离解成自由移 动离子的过程。
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质 。
电离平衡
弱电解质在一定条件下达到的动态 平衡状态，此时正、逆向电离速率 相等。
电离过程的能量变化
01
02
03
电离吸热
弱电解质电离时需要吸收 热量。
能量变化
电离过程中能量由化学能 转化为电能和热能。
热力学与动力学
电离过程的热力学和动力 学特性对弱电解质的电离 有重要影响。
电离度（α）
表示弱电解质已电离的部分占总分子数的百分比 。计算公式为α=已电离的弱电解质分子数/总分 子数。
离子浓度
在一定条件下，溶液中各离子的浓度保持相对稳 定的状态，是电离平衡的重要特征。
电离平衡的影响因素
温度
温度对电离平衡有显著影响， 升高温度会促进弱电解质的电
离，使电离平衡常数增大。
浓度
弱电解质在水溶液中的浓度越 大，电离程度越小；浓度越小 ，电离程度越大。
03
04
实验原理
弱电解质在水中部分电离，其电离程度受 浓度、温度等因素影响。
05
06
通过测量不同浓度下的电导率或pH值， 可以研究弱电解质的电离行为。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备不同浓度的同一种弱电解质溶液。
强电解质在水溶液中完全电离，不存 在分子形式；弱电解质在水溶液中只 能部分电离，存在分子形式。
实例与特性
实例
常见的弱电解质有醋酸、氨水、次氯酸等；常见的强电解质有盐酸、硫酸、氢 氧化钠等。
特性
弱电解质具有部分电离的特点，其电离程度受浓度、温度等因素影响；强电解 质具有完全电离的特点，其电离程度不受浓度、温度等因素影响。
电解质在水溶液中离解成自由移 动离子的过程。
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质 。
电离平衡
弱电解质在一定条件下达到的动态 平衡状态，此时正、逆向电离速率 相等。
电离过程的能量变化
01
02
03
电离吸热
弱电解质电离时需要吸收 热量。
能量变化
电离过程中能量由化学能 转化为电能和热能。
热力学与动力学
电离过程的热力学和动力 学特性对弱电解质的电离 有重要影响。
电离度（α）
表示弱电解质已电离的部分占总分子数的百分比 。计算公式为α=已电离的弱电解质分子数/总分 子数。
离子浓度
在一定条件下，溶液中各离子的浓度保持相对稳 定的状态，是电离平衡的重要特征。
电离平衡的影响因素
温度
温度对电离平衡有显著影响， 升高温度会促进弱电解质的电
离，使电离平衡常数增大。
浓度
弱电解质在水溶液中的浓度越 大，电离程度越小；浓度越小 ，电离程度越大。
03
04
实验原理
弱电解质在水中部分电离，其电离程度受 浓度、温度等因素影响。
05
06
通过测量不同浓度下的电导率或pH值， 可以研究弱电解质的电离行为。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备不同浓度的同一种弱电解质溶液。
人教版高二化学选修四弱电解质的电离1PPT(35页)
C(HA) 最大 变小 不变
C(BOH)
最小
变大 不变
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平
衡状态—电离平衡 弱 弱电解质的溶液里
2. 逆 弱电解质的电离是可逆的
特 等 V电离=V结合≠0 点： 动 电离平衡是一种动态平衡
全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的
电解质(其离子有分子化倾向) 。
问题探讨
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱
电解质？ 本质区别：是否完全电离!
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为 什么？
•多元弱酸是分步电离的，K1>K2>K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离 平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
➢意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
不变
不变
不变
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？ 当V离子化 = V分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？ 你能画出这个过程的V～t图吗？
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
课件_人教版化学选修四《弱电解质的电离》完美PPT全文课件
- + 2- 15，单斜棱形棒状白色晶体，熔点328 ℃无毒、无臭、味微酸。
HCO H + CO 因此,一种酸的酸性强弱主要是由第一步电离决定
3 3 溶液多元弱碱的电离认为一步完成。
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为 NaHCO3 = Na＋＋HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
酸性强弱：H2SO3 > CH3COOH > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
根据K值大小可以判断反应是否可以进行：强酸制弱酸原理
如：CH3COOH 可以与CaCO3反应制取 H2CO3，反之不可
四、电离常数
➢影响电离平衡常数的因素： 决定因素：弱电解质本身的性质 (电离程度越大，电离常数越大)
某些非金属氢化物 （NH3）
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H SO = 2H + SO + 稀释：同浓度的酸溶液，稀释相同倍数，电离能力
2 4 a、盐酸，b、硫酸，c、醋酸。
(2)在相同条件下，产生 H2 的体积：盐酸_____醋酸
24
CH COOH CH COO + H [实验3-2]向 0.
• ●注意：溶解和电离是完全不同的过程。 • 电离不一定要溶解，可单独发生（NaCl熔融） • 溶解不一定要电离，可单独发生（酒精溶于水） • 电离和溶解也可以同时发生（NaCl溶于水）
注意： ①判断电解质的强弱的关键是：已溶部分是否完全 电离，与溶解度大小无关。
HCO H + CO 因此,一种酸的酸性强弱主要是由第一步电离决定
3 3 溶液多元弱碱的电离认为一步完成。
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为 NaHCO3 = Na＋＋HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
酸性强弱：H2SO3 > CH3COOH > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
根据K值大小可以判断反应是否可以进行：强酸制弱酸原理
如：CH3COOH 可以与CaCO3反应制取 H2CO3，反之不可
四、电离常数
➢影响电离平衡常数的因素： 决定因素：弱电解质本身的性质 (电离程度越大，电离常数越大)
某些非金属氢化物 （NH3）
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H SO = 2H + SO + 稀释：同浓度的酸溶液，稀释相同倍数，电离能力
2 4 a、盐酸，b、硫酸，c、醋酸。
(2)在相同条件下，产生 H2 的体积：盐酸_____醋酸
24
CH COOH CH COO + H [实验3-2]向 0.
• ●注意：溶解和电离是完全不同的过程。 • 电离不一定要溶解，可单独发生（NaCl熔融） • 溶解不一定要电离，可单独发生（酒精溶于水） • 电离和溶解也可以同时发生（NaCl溶于水）
注意： ①判断电解质的强弱的关键是：已溶部分是否完全 电离，与溶解度大小无关。
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
分析讨论：
CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以 什么形式存在？ 某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）
CH3COOH
弱电解质
CH3COO - + H+
写出HF、 NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3在水溶液中的电离方程式.
小结
离子化合物 共价化合物
例2下列说法正确的是（ D ）
A、氯水能导电，所以氯气是电解质 B、碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C、固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
课堂练习：
例3 下列电离方程式正确的是（ B ）
A.NaHCO3＝Na++H++CO32-
B.HCO3－ H++CO32－
C.KClO3＝K Cl-+3O2-
D.NaOH
Na++OH-
例4 在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是（ C）
A．溶液显电中性
B．溶液中无NH3·H2O分子 C．氢氧根离子浓度恒定不变
D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
①强酸（6种）：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 ②强碱（4种） ：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、 CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 ③水是极弱的电解质。
人教版高中化学必修一3.1.1弱电解质的电离-强弱电解质(公开课14张课件)
第一节:弱电解质的电离
主讲人:XXX
酸碱盐在水溶液中的反 应以离子反应 为特征
地全 表球 总海 面洋 积总 的面 积 约 占 71%
下溶 水洞 长的 期形 溶成 蚀是 的石 结灰 果岩 地 区 地
陕 西 石 泉 县 燕 翔 洞
.
人体含水量:胎儿为90%,新生儿80%, 少年75%,成人65%.
活泼金属氧化物：CaO 、Na2O 活泼金属过氧化物: Na2O2
（2）弱电解质：部分电离为离子的电解质 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、 H2SiO3 、 H3PO4、 H2SO3、 H2S 、HClO、HF 弱 碱： 水 NH3· H 2O
溶液导电性强弱主要由溶液中自 由移动离子浓度和离子所带电荷量决 定。
水
熔融
电解质
电离
导电
2.强弱电解质
清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
实验探究
盐酸和醋酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异?
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐 酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 值
1mol/L HCl 溶液的pH值 1mol/L CH3COOH
强电解质的导电性一定比弱电解质的 导电性强吗?
电解质的强弱由什么决定?
电解质的强弱由其本身的内在结 构决定,与导电性、溶解性无必然联系
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 相同点 电离程度 表示方法 电解质在溶液 中的微粒形式 物质种类 完全电离 电离方程式用 “=” 弱电解质 部分电离
在水溶液中或熔化状态下都能电离。
电离方程式用“
”
离子
常见强酸、强碱、多数 盐
分子、离子
弱酸、弱碱、水
主讲人:XXX
酸碱盐在水溶液中的反 应以离子反应 为特征
地全 表球 总海 面洋 积总 的面 积 约 占 71%
下溶 水洞 长的 期形 溶成 蚀是 的石 结灰 果岩 地 区 地
陕 西 石 泉 县 燕 翔 洞
.
人体含水量:胎儿为90%,新生儿80%, 少年75%,成人65%.
活泼金属氧化物：CaO 、Na2O 活泼金属过氧化物: Na2O2
（2）弱电解质：部分电离为离子的电解质 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、 H2SiO3 、 H3PO4、 H2SO3、 H2S 、HClO、HF 弱 碱： 水 NH3· H 2O
溶液导电性强弱主要由溶液中自 由移动离子浓度和离子所带电荷量决 定。
水
熔融
电解质
电离
导电
2.强弱电解质
清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
实验探究
盐酸和醋酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异?
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐 酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 值
1mol/L HCl 溶液的pH值 1mol/L CH3COOH
强电解质的导电性一定比弱电解质的 导电性强吗?
电解质的强弱由什么决定?
电解质的强弱由其本身的内在结 构决定,与导电性、溶解性无必然联系
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 相同点 电离程度 表示方法 电解质在溶液 中的微粒形式 物质种类 完全电离 电离方程式用 “=” 弱电解质 部分电离
在水溶液中或熔化状态下都能电离。
电离方程式用“
”
离子
常见强酸、强碱、多数 盐
分子、离子
弱酸、弱碱、水
弱电解质的电离强弱电解质人教版高中化学选修四教学课件
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
〖概念辨析〗
例：下列说法正确的是（ C ）
A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。
B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、
AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质
②非电解质
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 常见的非电解质： 非金属氧化物（除H）
乙醇等绝大多数有机物 NH3
注意
1.单质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但
它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
1mol/L HCl
小
快
1mol/L CH3COOH
大
慢
弱电解质的电离强弱电解质课件人教 版高中 化学选 修四
根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反 应速率的因素是什么？Mg+2H+ =Mg2++H2↑ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶 液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
弱电解质的电离课件人教版高中化学选修4
实验探究
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的 相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
实验结论： 酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
➢试根据课本P43表3-1中“一些弱酸和弱碱的电离平衡
常数”比较它们的相对强弱。 •K 值 越 大 ， 电 离 程 度 越
减？小
增大 增大 增大
减？小
减小 增大 增大 减小
练习：金版P40 例1、即时演练、P41 课堂3、
影响电离平衡的因素
内因
电解质的性质 通常电解质越弱电离程度越小
已电离的弱电解质的浓度
已电离的弱电解质分子数
弱电解质的初始浓度 100% 弱电解质分子总数 100%
外因 ①温度:温度升高,平衡向（右）移动，电离程度（ 增大 ）
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
课本P41思考与交流：
根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱 (BOH)的电离平衡过程，并完成问题：
1.写出电离方程式 2.填表
对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
对于一元弱碱 BOH
H++AB++OH-
c ( B+).c( OH- ) K=
c(BOH)
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。
K值只随_温__度__变化。 K值越大，电离程度 __越__大__，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性__越__强___ 。
【人教版】化学选修四弱电解质的电离精品教学课件-PPT
注意：弱酸的电离为可逆反应需注意可逆符号！ 强酸的电离是完全的，不需要写可逆符号！
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
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醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
【人教版】化学选修四弱电解质的电 离精品 教学课 件-PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
小结：影响弱酸电离程度（电离度） 的因素
➢一种弱电解质电离程度大小，与酸的种类、 温度、浓度是否有关？有何关系？
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浓
度ห้องสมุดไป่ตู้
C（HA）
C（H+）或C（A-） 时间
强电解质和弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质称为强 电解质，包括强酸、强碱和绝大部分盐； 弱电解质：部分电离的电解质称为弱电解 质，包括弱酸、弱碱、水。
请思考：弱电解质的水溶液中存在的微粒有哪 些？（以乙酸溶液）为例进行说明。
H2O、CH3COOH、H+、CH3COO-
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对 于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规 律是________，产生此规律的原因是_________________。
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溶液导电性强吗？
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
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醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
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小结：影响弱酸电离程度（电离度） 的因素
➢一种弱电解质电离程度大小，与酸的种类、 温度、浓度是否有关？有何关系？
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浓
度ห้องสมุดไป่ตู้
C（HA）
C（H+）或C（A-） 时间
强电解质和弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质称为强 电解质，包括强酸、强碱和绝大部分盐； 弱电解质：部分电离的电解质称为弱电解 质，包括弱酸、弱碱、水。
请思考：弱电解质的水溶液中存在的微粒有哪 些？（以乙酸溶液）为例进行说明。
H2O、CH3COOH、H+、CH3COO-
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对 于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规 律是________，产生此规律的原因是_________________。
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溶液导电性强吗？
人教版化学选修四《弱电解质的电离》PPT(45页)
例题1：讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2 、 NH3 、 Na2O 溶 于 水 可 导 电 ， 所 以 均为电解质。
人教版化学选修四《弱电解质的电离 》PPT(4 5页)
【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶
液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙
在后），能够产生上述现象的是（ D ）
A．NH3·H2O、H2O C．AlCl3 、NaOH、
B．CH3COOH、NH3·H2O D．H2SO4、Ba(OH)2
醋酸溶液中存在
H+、CH3COO和CH3COOH分子
人教版化学选修四《弱电解质的电离 》PPT(4 5页)
二、强电解质、弱电解质
1、概念 强电解质：能全部电离的电解质称强电解质. HCl = H+ + Cl–
弱电解质：不完全电离的电解质称弱电解质.
CH3COOH
H+ + CH3COO–
人教版化学选修四《弱电解质的电离 》PPT(4 5页)
实验结论： 酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离 平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
•K值越大，电离程度越大，相应酸的酸性越强。 •多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 •电离难的原因： 一级电离出的H+抑制了 二级的电离。
【人教版】化学选修四弱电解质的电离标准课件-PPT
【人教版】化学选修四弱电解质的电 离标准 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学选修四弱电解质的电 离标准 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
【实验3−2 】：
向两支分别盛有 0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管 中滴加等浓度 Na2CO3 溶液，观察现象。
【人教版】化学选修四弱电解质的电 离标准 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学选修四弱电解质的电 离标准 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学选修四弱电解质的电 离标准 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
二、弱电解质的电离
反
弱电解质分子电
应
离成离子的速率
速 率
两种速率相等，
处于电离平衡状态
离子 结合成弱电解质分子的速率
图3−3
t0
t1
时间
K1 = 7.4×10–4
H3C6H5O7 （柠檬酸）
K2 = 1.73×10–5
K3 = 4.0×10–7
【人教版】化学选修四弱电解质的电 离标准 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
一般 K1 >> K2 >> K3 ，即第二步电离通常比第 一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得 多。因此，计算多元弱酸溶液的 c ( H+ ) 及比较弱酸 酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
c ( B +)
等体积等浓度的 B + 、 OH–溶液相混合时
达到电离平衡前
最大 变小
达到电离平衡时
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不变
c ( OH–) c ( BOH )
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【实验3−2 】：
向两支分别盛有 0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管 中滴加等浓度 Na2CO3 溶液，观察现象。
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二、弱电解质的电离
反
弱电解质分子电
应
离成离子的速率
速 率
两种速率相等，
处于电离平衡状态
离子 结合成弱电解质分子的速率
图3−3
t0
t1
时间
K1 = 7.4×10–4
H3C6H5O7 （柠檬酸）
K2 = 1.73×10–5
K3 = 4.0×10–7
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一般 K1 >> K2 >> K3 ，即第二步电离通常比第 一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得 多。因此，计算多元弱酸溶液的 c ( H+ ) 及比较弱酸 酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
c ( B +)
等体积等浓度的 B + 、 OH–溶液相混合时
达到电离平衡前
最大 变小
达到电离平衡时
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不变
c ( OH–) c ( BOH )
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盐酸、CH3COOH
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、
AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
练 1.融化状态下能导电的物质一定是电解质 习 2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质
•
4. 开展“ 感动中 国年度 人物” 评选活 动有利 于加强 社会主 义核心 价值观 的建设 ；有利 于弘扬 中华民 族的传 统美德 ；有利 于培养 公民的 社会责 任感。
•
5. 我们要 “感动 中国年 度人物 ”学习 ，做一 个有担 当的合 格公民 。
•
6.天体上存在生命物质，主要条件包 括安全 的宇宙 环境和 稳定的 太阳光 照，其 次还需 要天体 具备适 宜的温 度、适 合呼吸 的大气 。
☆ 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以 及离子所带的电荷数有关。
〖概念辨析〗
练： 下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是
A.离子化合物一定是强电解质
CD
B.极性共价化合物一定是强电解质
C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强 电解质
D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质
〖体验高考〗
f ijlo
物质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
混合物 纯净物
单质 化合物
强电解质 电解质
弱电解质
非电解质
强碱 大多数盐 金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 某些有机物
某些非金属氧化物
离子 化合 物
共 价 化 合 物
电解质、非电解质比较
电解质 强电解质 弱电解质
判 电离特点
别 依 物质类别
据 溶液中存在 的微粒
完全电离
强酸、强碱、大部分 盐、活泼金属的氧化 物
• (高考广东)下列说法正确的是 ( )
BD
• (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
• (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
• (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
• (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能 源
第一节 弱电解质的电离平衡
第一课时 强弱电解质
强弱电解质
1、电解质与非电解质
①电解质
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 范围： 化合物 前提： 水溶液 或 熔化状态 自身 导电
常见的电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 水
②非电解质
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 常见的非电解质： 非金属氧化物（除H）
(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、 强酸、强碱。
弱电解质：部分电离成离子的电解质
(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
下列电解质哪些是强电解质？ 哪些是弱电解质呢？
H2SO4 NaOH
NaCl
NH3·H2O CH3COOH
a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3
e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl
i. HClO
j. HF
k. Ba(OH)2
l. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4
o. H2O
p. C2H5OH
(1) 属于电解质的有 c d f g h i j k l m n o (2) 属于非电解质的有 e p (3) 属于强电解质的有 c d g h k m n (4) 属于弱电解质的有
阴、阳离子
部分电离
弱酸、弱碱、水
既有离子(少)， 又有分子(大部分)
非电解质
不电离
非金属氧化物、 多数有机物、NH3 等
分子
化合物类型
离子化合物、 部分 共价化合物
共价化合物
共价化合物
〖概念辨析〗
例：下列说法正确的是（ C ）
A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。
B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
实验探究：
实验3-1：比较相同体积、相同浓度的盐酸 和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值
项目
溶液的pH 与足量镁条反应产生气 泡的速度比较
1mol/L HCl
小
快
1mol/L CH3COOH
大
慢
根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反 应速率的因素是什么？Mg+2H+ =Mg2++H2↑ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶 液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中 的H+浓度是不同的。
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和 醋酸中，H+浓度却不同？
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子
2、强电解质和弱电解质
根据：是否完全电离
强电解质：能全部电离成离子的电解质
•
1. 材料说 明了我 国重视 社会主 义核心 价值观 的建设 。
•
2. 社会主 义核心 价值观 是当代 中国精 神的集 中体现 ，是当 代中国 人评判 是非曲 直的价 值标准 。
•
3. 社会主 义核心 价值观 凝结着 全体人 民共同 的价值 追求， 是坚持 和发展 中国特 色社会 主义的 价值导 向，又 是实现 中华民 族伟大 复兴的 价值引 领。社 会主义 核心价 值观促 进人的 全面发 展，引 领社会 全面进 步。
3.溶于水能导电的物质一定是电解质
4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质 5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电 所以均为电解质。
电解质为什么能导电？
因为电解质在水溶液 中或熔融状态下电离出了 自由移动的离子。
不同的电解质电离程度是否相同呢？？
盐酸与醋酸是生活中经常用到 的酸。如果上述两种酸用于卫生 洁具的清洁或除水垢,常用盐酸 还是醋酸？
乙醇等绝大多数有机物 NH3
注意
1.单质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但
它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、
AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
练 1.融化状态下能导电的物质一定是电解质 习 2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质
•
4. 开展“ 感动中 国年度 人物” 评选活 动有利 于加强 社会主 义核心 价值观 的建设 ；有利 于弘扬 中华民 族的传 统美德 ；有利 于培养 公民的 社会责 任感。
•
5. 我们要 “感动 中国年 度人物 ”学习 ，做一 个有担 当的合 格公民 。
•
6.天体上存在生命物质，主要条件包 括安全 的宇宙 环境和 稳定的 太阳光 照，其 次还需 要天体 具备适 宜的温 度、适 合呼吸 的大气 。
☆ 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以 及离子所带的电荷数有关。
〖概念辨析〗
练： 下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是
A.离子化合物一定是强电解质
CD
B.极性共价化合物一定是强电解质
C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强 电解质
D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质
〖体验高考〗
f ijlo
物质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
混合物 纯净物
单质 化合物
强电解质 电解质
弱电解质
非电解质
强碱 大多数盐 金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 某些有机物
某些非金属氧化物
离子 化合 物
共 价 化 合 物
电解质、非电解质比较
电解质 强电解质 弱电解质
判 电离特点
别 依 物质类别
据 溶液中存在 的微粒
完全电离
强酸、强碱、大部分 盐、活泼金属的氧化 物
• (高考广东)下列说法正确的是 ( )
BD
• (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
• (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
• (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
• (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能 源
第一节 弱电解质的电离平衡
第一课时 强弱电解质
强弱电解质
1、电解质与非电解质
①电解质
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 范围： 化合物 前提： 水溶液 或 熔化状态 自身 导电
常见的电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 水
②非电解质
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 常见的非电解质： 非金属氧化物（除H）
(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、 强酸、强碱。
弱电解质：部分电离成离子的电解质
(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
下列电解质哪些是强电解质？ 哪些是弱电解质呢？
H2SO4 NaOH
NaCl
NH3·H2O CH3COOH
a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3
e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl
i. HClO
j. HF
k. Ba(OH)2
l. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4
o. H2O
p. C2H5OH
(1) 属于电解质的有 c d f g h i j k l m n o (2) 属于非电解质的有 e p (3) 属于强电解质的有 c d g h k m n (4) 属于弱电解质的有
阴、阳离子
部分电离
弱酸、弱碱、水
既有离子(少)， 又有分子(大部分)
非电解质
不电离
非金属氧化物、 多数有机物、NH3 等
分子
化合物类型
离子化合物、 部分 共价化合物
共价化合物
共价化合物
〖概念辨析〗
例：下列说法正确的是（ C ）
A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。
B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
实验探究：
实验3-1：比较相同体积、相同浓度的盐酸 和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值
项目
溶液的pH 与足量镁条反应产生气 泡的速度比较
1mol/L HCl
小
快
1mol/L CH3COOH
大
慢
根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反 应速率的因素是什么？Mg+2H+ =Mg2++H2↑ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶 液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中 的H+浓度是不同的。
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和 醋酸中，H+浓度却不同？
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子
2、强电解质和弱电解质
根据：是否完全电离
强电解质：能全部电离成离子的电解质
•
1. 材料说 明了我 国重视 社会主 义核心 价值观 的建设 。
•
2. 社会主 义核心 价值观 是当代 中国精 神的集 中体现 ，是当 代中国 人评判 是非曲 直的价 值标准 。
•
3. 社会主 义核心 价值观 凝结着 全体人 民共同 的价值 追求， 是坚持 和发展 中国特 色社会 主义的 价值导 向，又 是实现 中华民 族伟大 复兴的 价值引 领。社 会主义 核心价 值观促 进人的 全面发 展，引 领社会 全面进 步。
3.溶于水能导电的物质一定是电解质
4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质 5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电 所以均为电解质。
电解质为什么能导电？
因为电解质在水溶液 中或熔融状态下电离出了 自由移动的离子。
不同的电解质电离程度是否相同呢？？
盐酸与醋酸是生活中经常用到 的酸。如果上述两种酸用于卫生 洁具的清洁或除水垢,常用盐酸 还是醋酸？
乙醇等绝大多数有机物 NH3
注意
1.单质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但
它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、