2021届高中化学高三二轮复习——常见无机物及其应用专题测试
2021届高三化学二轮复习——常见无机物及其运用
2021届高三化学二轮复习——常见无机物及其运用一、单选题1．下列物质对应的组成正确的是( )A ．黄铁矿：CuFeS 2B ．熟石膏：CaSO 4·2H 2OC ．摩尔盐：NH 4Fe(SO 4)2·6H 2OD ．软脂酸：C 15H 31COOH2．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是 A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+ 3．下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．在含有等物质的量的Fe(NO 3)2和KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe 2+＋4H +＋-3NO =3Fe 3+＋NO↑＋2H 2OB ．4mol·L -1的NaAlO 2溶液和7mol·L -1的盐酸等体积均匀混合：4-2AlO +7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+C ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：+4NH ＋-3HCO ＋2OH -△NH 3↑＋2-3CO ＋2H 2O D ．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO 3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca 2+＋-3HCO ＋OH -=CaCO 3↓＋H 2O 4．氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素单质(如氯气)相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是( )A ．可与活泼金属直接发生化学反应B ．能与水反应C ．能与氢氧化钠溶液反应D ．化学反应中常只能做氧化剂 5．将氯水注入KI 溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是( )A ．液体呈紫红色B ．液体为无色C．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色6．干燥的氯气分别通入盛有干花和鲜花的集气瓶，干花不褪色而鲜花褪色表明( )A．氯气具有漂白作用B．鲜花比干花容易衰败C．次氯酸见光易分解D．次氯酸具有漂白作用7．己知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推论不正确的是A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐，属于非氧化还原反应D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色8．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、CO2-3、SO2-4、H+B．Ag+、OH-、H+、Cl-C．Fe3+、H+、NO-3、SO2-4D．Al3+、K+、OH-、NO-39．将氯气通入NaOH溶液中.充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中c(Cl－)：c(ClO －)：c(ClO3－)可能为( )A．2：1：1 B．8：3：1 C．10：5：2 D．6：3：210．其兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。
2021届高三化学专题复习——常见无机物及其应用
2021届高三化学专题复习——常见无机物及其应用一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B ．喝补铁剂时，加服维生素C ，效果更好，原因是维生素C 具有还原性C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D ．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )①无色溶液中：K +、Na +、CO 2-3、SO 2-4②pH=11的溶液中：Na +、Ba 2+、AlO -2、ClO -③水电离出的c(H +) =10-12mol·L -1的溶液中：Mg 2+、NH +4、HCO -3、S 2-④加入Al 放出H 2的溶液中：Cu 2+、NH +4、Cl -、NO -3⑤无色溶液中：K +、Na +、3HCO -、2AlO -⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO -3、Cl -A ．①②④B ．①②④⑥C ．①②D ．①②⑤3．下列所加物质的作用与其还原性无关的是( )A ．果蔬饮料中加入维 CB ．红酒中添加 SO 2C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．生活用水消毒加入次氯酸钙4．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是A．A B．B C．C D．D5．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2+C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 6．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列说法正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验①、③均发生了氧化还原反应C．实验①现象为剧烈燃烧，放出大量的热并产生棕黄色烟D．实验①、②所涉及的物质均为电解质7．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4位同学分别设过了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．各取少量在试管中，分别滴入少量水，用温度计测量其温度B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成物质的量浓度相同的溶液，滴加酚酞观察其颜色深浅8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．②③⑤C．③⑤D．③④9．下列说法正确的是A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火NH+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验变B．检验某溶液含有4NH+红色，证明原溶液中有4C．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大10．下列物质对应的组成正确的是( )A．黄铁矿：CuFeS2B．熟石膏：CaSO4·2H2OC．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O D．软脂酸：C15H31COOH11．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性12．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有五种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀13．将氯气通入NaOH溶液中.充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中c(Cl－)：c(ClO－)：c(ClO3－)可能为( )A．2：1：1B．8：3：1C．10：5：2D．6：3：214．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al2O3HCl−−→AlCl3−−−→电解AlB．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl2NaOH−−−−→溶液漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿−−−→煅烧SO2−−−−→催化氧化SO398%−−−−−→浓硫酸吸收H2SO415．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。
2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用(含答案)
2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用一、单选题1．下列有关物质用途不正确的是( )A ．Al 2O 3可用作耐高温材料B ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多C ．氯气可用于自来水消毒D ．FeCl 3可用作蚀刻铜电路板2．有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L 盐酸140 mL 完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L 氯气，恰好使其中Fe 2+全部化成Fe 3+，该样品可能的化学式是A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 73．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L 硫酸65 mL ，恰好完全反应，所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112 mL 的Cl 2氧化， 则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为A ．5：7B ．4：3C ．3：4D ．9：134．下列离子方程式正确的是( )A ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B ．澄清石灰水中通入过量的CO 2：CO 2+OH -=-3HCOC ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2OD ．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O5．下列生产、生活中的变化涉及氧化还原反应的是( )A ．泡沫灭火器的使用B ．手机充电C ．明矾净水D ．侯氏制碱6．某些物质的制备原理在工业上和实验室中不一定相同，下列各物质的工业生产过程不正确．．．的是 A ．N 22H −−→NH 3−−−−−−−−−→饱和NaCl 溶液2CO −−−→NaHCO 3Δ−−→纯碱B ．NaCl 电解−−−−→Cl 2−−−−−−−−→澄清石灰水漂白粉C ．FeS 22O −−→SO 22O −−→SO 3浓硫酸−−−−−→发烟硫酸D ．N 22H −−→NH 32O −−→NO 2O −−→NO 22H O −−−→硝酸 7．下列事实解释不正确．．．的是 A ．浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气：8NH 3＋3Cl 2=N 2＋6NH 4ClB ．燃烧的Mg 放入CO 2中继续燃烧产生白色和黑色固体：2Mg ＋CO 2点燃2MgO ＋CC ．铜生锈表面产生绿色物质：2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2=Cu 2(OH)2CO 3D ．鸡蛋清遇浓硝酸变黄：2HNO 3＋H 2S=S↓＋2NO 2＋2H 2O8．李时珍的医药著作《本草纲目》中有关“石碱”的记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入面粉二三斤，久则沉淀如石，浣衣发面，甚获利也。
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用(附答案)
2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用一、单选题1．下列物质与主要成分对应正确的是（）A．铝热剂：Al、Fe2O3B．小苏打：Na2CO3C．加碘盐：I2、NaCl D．液化石油气：CH42．下列关于漂粉精的说法错误的是A．属于混合物B．必须密闭保存C．可作消毒剂D．水溶液呈中性3．下列排序正确的是A．酸性：HClO<H2CO3B．熔点：MgBr2<CCl4C．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D．沸点：正丁烷<异丁烷4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A．FeCl3溶液(CuCl2)：加入适量的Fe粉B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可与FeCl2溶液反应制取金属Fe6．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法错误的是( )A．S2Cl2晶体中不存在离子键B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2Cl2在液态下不能导电D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
【2021高考化学】常见无机物及其应用习题含答案
2021届高三化学二轮复习—常见无机物及其应用一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的反应物之一D．雾霾的形成与过度施氮肥是有关的3．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是()A．HCl+Na2CO3、HCl+ NaHCO3 B．HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3C．H2S+ NaOH、H2SO4+ KOH D．BaCl2+ Na2SO4、Ba(OH)2+ NaHSO45．关于侯氏制碱法，下列说法错误的是A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳NaHCO固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液B．析出3C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D．原料NaCl利用率比较高6．铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A．硫粉B．氯气C．硫酸铜D．稀硫酸7．下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B．图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO29．下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③向澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液④向NaAlO2溶液中滴入少量稀盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥向FeCl2溶液中加入Na2O2固体A．只有①②⑤B．只有③④⑥C．只有②③D．只有③④⑤10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ② H2S、S ③ Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 、Al(OH)3 ⑥Fe、Cl2 A．①②⑥B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②④11．某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。
海南省2021届高三化学常见无机物及其运用二轮复习
海南省2021届高三化学常见无机物及其运用二轮复习一、多选题1．将一粒钠投入下列稀溶液中,能产生气体和沉淀的是( )A．MgCl2B．NaCl C．CuCl2D．H2SO42．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )A．1:3:6 B．2:1 :6 C．3 : 5 : 12 D．1:1 :63．以下说法正确的是( )A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重m gB．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如下图所示：4．下列说法中错误的是A．SO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后退色。
B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸二、单选题5．已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，现把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A．6.36g B．3.18g C．4.22g D．5.28g6．有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是A．相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B．常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象7．下列图象正确的是( )A．B．C．D．8．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
2021届高三化学专题复习——常见无机物及其应用
2021届高三化学专题复习——常见无机物及其应用一、单选题1.有一瓶在空气中暴露的NaOH 固体，经分析测知其中含水2.8%，Na 2CO 3 7.2%，取7.0g 该样品与2mol/L 的盐酸200mL 充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH 溶液恰好中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为( )A. 23.4gB. 16.0gC. 11.7gD. 14.04g2.CO 2 与 H 2 的混合气体5g ，在 150℃ 时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的 Na 2O 2 中，测得 Na 2O 2 固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中 CO 2 的质量分数为( )A. 25%B. 75%C. 88%D. 32%3.Na 2O 2可以用作呼吸面具的供氧剂，下列关于Na 2O 2供氧过程的叙述正确的是（ ）A. 供氧过程中Na 2O 2只做氧化剂B. 供氧反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1C. 供氧反应中O 2为还原产物D. 每生成1molO 2 ， 转移4N A 个电子4.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能．．起到减缓作用的是( ) A. 在铁器件表面涂抹油漆 B. 将炒菜的铁锅洗净后擦干C. 将水中的钢闸门与电源的正极连接D. 在轮船的船身上装锌块5.最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是（ ）A. 硬度比生铁低B. 在潮湿的空气中放置不易生锈C. 在冷的浓硫酸中可以钝化D. 与4mol/L 盐酸反应的速率比生铁快6.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 H 24e )轰击金属原子 X ZW ，得到核素 Y Z+230 ，开创了人造放射性核素的先河： X Z W + H 24e → Y Z+230 + n 01 。
其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
2021届高三化学二轮复习常见无机物及其应用专题训练-硫及其化合物
2021届高三化学常见无机物及其应用专题训练-硫及其化合物一、单选题1．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过品红溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过溴水，再通过澄清石灰水2．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”生成C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D．pH试纸变红3．下列说法正确的是( )A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好4．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）A．A B．B C．C D．D5．50mLl8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是A．大于0.9mol B．等于0.45molC．小于0.45mol D．大于0.45mol小于0.9mol6．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D7．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．全部B．除①④⑤外C．除①②④外D．除②④外8．发生台风或暴雨袭击常受会洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮用水的质量，减少疾病的发生，应向灾民发放饮水清洁剂。
你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是A．H2O、SO2B．Cl2 、 KAl(SO4)2·12H2OC．Ca(ClO)2、KAl(SO4)2·12H2O D．H2SO4、亚硫酸钠9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉10．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量H2O2溶液，向乙试管中加入足量氢氧化钾溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有11．下列装置不能实现相应实验目的的是（）A．制取SO2B．验证SO2漂白性C．收集SO2D．处理含SO2的尾气12．下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O213．下列实验能证明是SO2而不是CO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤B．③⑤C．③④⑤D．无14．下列物质不能通过化合反应制得的是A．SO2B．FeCl2C．Fe(OH)3D．H2SiO315．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
2021届高三化学二轮复习常见无机物及其应用专题训练-铝及其化合物
2021届高三化学常见无机物及其应用专题训练-铝及其化合物一、单选题1．化学与工业、材料、环境联系密切。
下列叙述正确的是( )A ．水泥、玻璃、光导纤维三种硅酸盐材料可用于建筑B ．工业用石墨为阳极、铁为阴极电解熔融氯化钠制备钠C ．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的消毒、杀菌D ．x NO (x 为1或2)、2SO 、2CO 气体会导致酸雨2．下列化学用语表述不正确的是( )A ．Cl -的结构示意图：B ．12C 与14C 属于碳的两种核素C ．2H 、2D 和2T 互为同位素D ．明矾的电离方程式：()3242422KAl SO 12H O=K Al 2SO 12H O ++-+++3．我国“复兴号”高速列车的运行速度达到350 km·h -1。
高速列车制造要使用轻质金属材料。
下列可以作为轻质金属材料的是（ ）A ．铝合金B ．铁合金C ．碳素纤维D ．硅纤维4．下列冶炼金属的方法错误的是（ ）A ．电解熔融氯化铝制铝B ．加热氧化银制银C ．CO 还原铁矿石制铁D ．电解熔融氯化钠制钠 5．下列金属不能用铝热反应制备的是A ．镁B ．铜C ．铁D ．铬 6．铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金．一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH 溶液中，完全反应后产生6.72L 标准状况下)气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生17.92气体．则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )A ．1：1B ．2：5C ．3：2D ．3：57．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列物质的用途错误的是（）A．明矾：净水剂B．过氧化钠：供氧剂和漂白剂C．碳酸氢钠：胃酸中和剂D．生石灰：食品抗氧化剂9．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A．化学性质不活泼B．熔点高C．表面有致密氧化膜D．密度小10．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞、导管省去)能够达到该目的的是A．A B．B C．C D．D11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅硬度大，可用于制光导纤维B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂D．CO2密度比空气大，可用作气体肥料12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq)B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一种必定为A12O3D．Y一定为NaOH(aq)13．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示。
2021届新高考化学二轮复习选择题专题强化练：常见无机物的性质和用途(含解析)
2021届新高考化学二轮复习选择题专题强化练常见无机物的性质和用途1、下列有关化学与生活的说法错误的是( )A．用可溶性的铝盐和铁盐对水进行杀菌消毒B．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂B．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等3、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂4、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．利用纳米铁粉的物理吸附作用可除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料5、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是( )6、下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是( )A．Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤B．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D ．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁制容器贮运浓硫酸 7、化学与社会、生活密切相关。
下列对现象或事实的解释正确的是( )8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．液氨汽化吸热，可用作制冷剂B ．明矾易溶于水，可用作净水剂C ．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D ．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝9、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水11、下列说法不正确的是( )A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐12、下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH313．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )A．NaOH B．NaClC．NaClO D．Na2CO314、化学与生活息息相关,下列说法不正确的是（）A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．Si可用于制造半导体材料C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸15、下列关于物质应用的说法错误的是( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2＋16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药17、化学与生活密切相关。
2021届新高考二轮复习 常见无机物及其应用 专题卷(全国通用)
常见无机物及其应用(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（）A.炭粉在氧气中燃烧B.CO2通入氢氧化钠溶液C.铁在氯气中燃烧D.铜和硝酸反应3.已知A、B为单质，C为化合物。
能实现下述转化关系的是（）A+B C C溶液A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.①B.②④C.①③D.③④4.在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HC的数目减少，C数目增加的是（）A.HClB.Na2SO4C.NaOHD.BaCl25.五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z 是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（）A.X可能是一种氢化物B.M可能是金属C.E可能是一种有色气体D.X→Y可能是非氧化还原反应6.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：A B C下列说法错误的是（）A.若A是NH3，则C可能是氧化物B.若A是非金属，则C可能是氧化物C.若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属单质D.若X是强碱，则A可能是酸或盐7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )A.开始加入合金的质量可能为16.4 gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD.标准状况下产物NO的体积为22.4 L二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(14分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N 混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。
(全国版)高考化学二轮复习 题型检测(三)常见无机物的性质、转化及应用(含解析)
学习资料题型检测（三) 常见无机物的性质、转化及应用1．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等解析：选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。
2．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（）解析:选B A项,ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确；B项,SO2具有还原性、氧化性和漂白性,在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色,错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al（OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确.3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选 C A项，利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误;B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关,错误；C项，氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板，正确；D 项,氧化铝熔点高,可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）解析：选 A A项，Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确;B项,SiO2是酸性氧化物，错误；C项,因为Al2O3耐高温，所以Al2O3可用作耐火材料，没有因果关系，错误;D项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。
5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是（）A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选B A项，“血液透析"利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；B项，CaO能与SO2反应生成CaSO3，可作工业废气脱硫剂，正确；C项，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体,有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误; D项，SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。
2021届高中化学高三第二轮复习——常见无机物及其应用：硅及其化合物专题训练
2021届高中化学高三第二轮复习——常见无机物及其应用：硅及其化合物专题训练一、单选题1．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M a[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
下列推测不正确．．．的是A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛B．若a=x/2，则M为二价阳离子C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子2．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。
工业上用“西门子法”。
以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为SiB．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1200-300CSiHCl3+H23．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是A．A B．B C．C D．D4．高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是（）A．NaBr B．SiO2C．MgCl2D．KI5．常温常压下，将a mol CO2气体通入含b mol NaOH的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是( )A．2a<b时，则一定存在：c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)B．2a=b时，则一定存在：c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO-3)+c(H＋)C ．b<2a<2b 时，则一定存在：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CO 2-3)+c(HCO -3)D ．a=b 时，则一定存在：2c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+3c(CO 2-3)+2c(HCO -3)+c(H 2CO 3)6．某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中不包含富集的是A ．金沙(Au)−−−−→大量水冲洗AuB ．沙子 (SiO 2)C−−→Si2Cl −−→SiCl 42H −−→SiC ．浓缩海水(Br -)2Cl −−−→通入Br 22SO −−−−→空气吹出吸收Br-2Cl −−−→通入Br 2−−−→蒸馏液溴D ．浓缩海水(Mg 2+)−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→稀盐酸Mg2+−−−−→浓缩、结晶过滤、脱水MgCl 2−−−→电解Mg7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌B ．KMnO 4有强氧化性，可用浸泡了KMnO 4溶液的硅藻土给水果保鲜C ．纯净的SiO 2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D ．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 和W 同主族，仅Z 为金属元素。
高中化学高三二轮复习——常见无机物及其应用专题测试
A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水
C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼
8．下列关于鉴别1 mol·L-1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C．铝片不能用于鉴别两种溶液
D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
13．甲、乙两烧杯中分别装有等体积、等pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1 mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中沉淀可能比乙中的少
③装置图中装置X的作用是_______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。
已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol∙L−1H2SO4、1.0 mol∙L−1HCl、1.0 mol∙L−1NaOH。
①NO3-②Fe3＋③H＋④NO ⑤NO2
A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤
5．已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是
A．X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素
B．物质W可能是化合物，也可能是单质
③为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加入_______。
2021届高中化学三轮复习卷——常见无机物及其应用(附答案)
2021届高中化学三轮复习卷——常见无机物及其应用一、单选题1．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A ．铜B ．炭C ．五水硫酸铜D ．氧化铜2．在强酸性透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A ．Fe 3+、K +、SCN -、MnO -4B ．Ag +、Na +、NO -3、Cl -C ．Na +、Al 3+、SO 2-4、Cl -D ．Ba 2+、NH +4、Cl -、HCO -3 3．已知Na 2CO 3、CaCO 3、KHCO 3固体混合物与足量盐酸反应得到标准状况下CO 2的体积为11.2 L ，则混合物中氧元素的质量( )A ．16 gB ．24 gC ．32 gD ．无法计算4．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol ·L -1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl -浓度基本不变B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显红色C ．Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为5∶1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．6.72LNO 2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AB ．20gCD 4与17gNH 3所含质子数均为10N AC ．将足量Cu 投入含有1molH 2SO 4的浓硫酸中加热，生成0.5N A 个SO 2分子D ．密闭容器中，2molNO 和1molO 2充分反应，产物的分子数2N A6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2O 3−−−−−→盐酸FeCl 3Cu −−→FeB ．Al MgO 高温−−−−−→Mg 2Cl点燃−−−→MgCl 2 C ．HClO −−−−−→光照Cl 22FeCl (aq)−−−−→FeCl 3(aq) D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 37．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( )A ．H +B ．-3HCOC ．Fe 2+D ．Ag +8．关于Na 、Na 2O 和Na 2O 2的叙述不正确的是( )A ．都能与水反应生成强碱溶液B ．都是白色固体C ．露置在空气中最终都变成Na 2CO 3D ．Na 是强还原剂，Na 2O 2是强氧化剂9．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是( )A ．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B ．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C ．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D ．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气10．下列说法正确的是A ．Na 2O 和Na 2O 2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物B ．制备Fe (OH )3胶体，可向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C ．配制0.1 mol ·L -1CuSO 4溶液100 mL ，称取1.6g 胆矾晶体D ．向饱和Ca (OH )2溶液中加入少量无水CaO 固体，恢复原温度，溶液中Ca (OH )2的物质的量浓度不变 11．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
2021届高中化学高三第二轮复习——常见无机物及其应用：镁及其化合物专题训练
2021届高中化学高三第二轮复习——常见无机物及其应用：镁及其化合物专题训练一、单选题1．若E、M、G、Q四种物质中，其中两种为单质，两种为化合物，通过E+M→G+Q反应，Q不可能是A．Fe304B．F2C．A1203D．C2．下列关于钠和镁的叙述中，正确的是（）A．钠与镁都是银白色金属，硬度很大B．金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟C．金属钠与镁的熔沸点都很高D．将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后，钠发生剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠3．下列物质不能与镁反应的是（）A．氩气B．氯气C．盐酸D．氧气4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大5．下列化合物不能由单质直接合成的是A．AlCl3B．FeCl2C．CuCl2D．MgCl26．有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加4mol/LNaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（）A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL7．把点燃的镁条，插入下列各瓶气体中，立即熄灭的是（）A．N2B．Cl2 C．Ar D．CO28．将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中，反应结束后各溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系正确的是（）A．Al＞Mg＞Fe B．Mg＞Al＞FeC．Fe＞Al＞Mg D．Mg＝Al＝Fe9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1（忽略溶液体积变化）。
则a与b的关系为A．a="b"B．a="2b"C．2a="b"D．无法确定10．把盛有水和盐酸的两个烧杯分别放在托盘太平的左右托盘上，天平处于平衡状态，然后向右盘烧杯里加入镁，向左盘烧杯里加入与镁等质量的金属钠，当金属完全反应后，天平的指针（）A．向左偏转B．向右偏转C．仍处于平衡状态D．不能确定11．有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。
2021届高三化学二轮复习常见无机物及其应用专题训练-硅及其化合物
2021届高三化学常见无机物及其应用专题训练-硅及其化合物一、单选题1．下列说法正确的是（）A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2．化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是()A．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池B．大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应3．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。
随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。
制造光导纤维的材料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．铜合金D．不锈钢4．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）A．SiO2B．Na2O C．FeCl2D．AlCl36．化学与生活相互渗透，下列说法中不正确的是()A．臭氧-生物活性炭用于自来水深度处理，利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性。
B．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料。
C．采取“静电除尘”、“燃煤烟气脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量。
D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之。
”“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A．①②B．①②③C．①②③④D．②③④⑤8．下列叙述不正确的是A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中9．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
2021届高三化学第二轮复习-常见无机物及其应用：硫及其化合物专题复习
2021届高三化学第二轮复习-常见无机物及其应用：硫及其化合物专题复习一、单选题1．下列有关物质性质的叙述一定正确的是A．常温下，金属铝放入浓硫酸中不发生反应B．Al(OH)3既可溶于盐酸又可溶于氨水C．SO2、NO2、CO2等都会导致酸雨的形成D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl32．将40g的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则剩余锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．7.5g3．用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰B．形成的沉淀纯度更高C．只是为了排除CO32-的影响D．形成较多的白色沉淀4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1B．2C．3D．45．下列气体既能用下图所示方法收集，也能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NH3D．SO26．二氧化硫和三氧化硫化学性质不同的主要原因是由于（）A．相对分子质量不同B．分子构成不同C．元素组成不同D．用途不同7．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是A．一定会有SO42- B．可能含有SO42-、SO32-中的一种或两种，也可能只含有Ag＋C．含有SO42-和Ag＋D．可能含有SO32-或CO32-8．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性9．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．①③④⑤C．②③④⑤D．③⑤10．下列关于SO2漂白性的说法正确的是A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红D．SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好11．洗涤含SO2的烟气，以下物质可作为洗涤剂的是A．Ca(OH)2B．CaCl2C．NaHSO3D．HCl12．无色且具有刺激性气味的气体是A．N2B．Cl2C．SO2D．NO213．由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是：单质氧化物酸（或碱）盐A．C B．S C．Na D．Al14．下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。
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2021届高中化学高三二轮复习——常见无机物及其应用专题测试
一、单选题
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B．SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白
C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。
下列说法错误的是
A．原子半径：W＜X＜Z＜Y B．X与Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收
C．W与Y形成的化合物属于离子化合物D．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同
3．中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是
A．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块
B．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物
C．《淮南子·万毕术》所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱
D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志如图所示
4．下列叙述没有涉及化合反应的是
A．自然界中石灰岩转化为Ca(HCO3)2 B．光照下甲烷与氯气生成一氯甲烷
C．潮湿空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 D．工业上由硫磺制备二氧化硫
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．0.010mol•L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液与0.040mol•L -1NaOH 溶液等体积混合：NH 4+
+Fe 3++4OH -=Fe(OH)3↓+NH 3•H 2O
B ．石灰乳中通入Cl 2：2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O
C ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO 3-
+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O D ．酸性溶液中NaI 和NaIO 3反应生成I 2：5I -+IO 3-
+3H 2O=3I 2+6OH - 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
B ．Na 、Mg 、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱
C ．将混有少量SO 2的CO 2气体通入饱和NaHCO 3溶液，可达到除杂的目的
D ．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO 2
7．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种原子序数递增的前20号元素。
X 、Y 是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z 原子最外层电子数等于其最内层电子数，M 在地壳中含量居第二位；W 的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。
下列说法错误的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞M ＞X ＞Y
B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X ＞M
C ．ZXY 3含离子键和共价键，0.1molW 2Y 2含有0.4mol 离子
D ．Z 与XY 2反应可置换出X 单质，X 与MY 2反应可置换出M 单质 8．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是 A ．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火 B ．实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜
9．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C．《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于盐
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．图1分离碘酒中的碘和酒精B．图2实验室制氨气
C．图3除去Cl2中的HCl D．图4排水集气法收集NO
11．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图实验装置并分析实验原理，下列说法错误的是( )
A．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
B ．若Na 2CO 3固体中含少量NaHCO 3，可用加热法除去
C ．甲为Na 2CO 3，乙为NaHCO 3
D ．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 12．下列离子方程式不正确的是（ ）
A ．石英与烧碱溶液反应：SiO 2+2OH -=SiO 23-
+H 2O
B ．向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2：CO 2+OH -=HCO 3-
C ．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO 23-
+2H +=H 2O+CO 2↑
D ．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H ++SiO 23-
=H 2SiO 3↓
13．某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．NH 4+、NO 3-
、CO 23-
、Na + B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 24-
C ．NO 3-
、K +、Cl -、Na +
D ．HCO 3-
、K +、NO 3-
、Al 3+
14．将某溶液逐滴加入Al (OH )3胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液不会是（ ） A ．NaOH 溶液 B ．H 2SO 4溶液 C ．氨水溶液 D ．醋酸溶液
二、多选题
15．焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。
生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。
下列说法错误的是
A．工业制备Na2S2O5的原理为非氧化还原反应
B．流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3
C．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液
D．抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除2mol O2
三、综合题
16．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。
滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有__________(填字母)。
a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为
______________。
17．实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁。
已知氯气和铁反应的产物具有很强的
吸湿性，装置如图所示，回答下列问题。
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________。
（2）装置B、C中应盛的试剂名称分别为_________、_________。
（3）实验时，应先点燃_________（填A或D）处的酒精灯。
（4）D中反应的化学方程式为_________。
（5）F装置所起的作用是_________，_________。
18．I.化合物X常温下呈液态，由三种短周期主族元素组成，是重要的化工产品。
存在以下转化：
请回答：
(1)组成X的三种元素是____________(填元素符号)，X的化学式是________。
(2)白色沉淀与足量焦炭高温条件下反应生成两种二元化合物的化学方程式是________。
(3)请写出一个生成X的化学方程式______。
要求同时满足：①属于化合反应②属于非氧化还原反应II.实验室可以利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气。
请回答：
(1)下列实验装置，更合理的是________
(2)请说明快速制取氨气的原因：______。
参考答案
1．D2．D3．C4．B5．A6．C7．C8．B9．D10．D11．C12．C13．C14．C15．BD 16．bd H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓
17．MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+ Cl2↑+2H2O 饱和食盐水浓硫酸 A
23
2Fe+3Cl2FeCl
点燃
防止空气中的水蒸气进入D中吸收多余的Cl2，防止污染空气
18．H、O、S H2S3O10或2SO3•H2SO4或3SO3•H2O 或SO3•H2S2O7BaSO4+4C 高温
BaS+4CO↑
2SO3+H2SO4 =2SO3•H2SO4或SO3+SO3•H2SO4 =2SO3•H2SO4 或3SO3+H2O=2SO3•H2SO4 A 氨水中存在的平衡有：NH3·H2O⇌NH+OH-、NH3·H2O⇌NH3+H2O，氢氧化钠固体溶于水放热，促使分解反应向右进行；氢氧根离子抑制一水合氨的电离，使一水合氨的浓度增大，促使分解反应向右进行。