2014年上海市高考化学压轴卷含解析

2014年上海市高考化学压轴卷含解析

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是

A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾

B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式： CH3COOH

B．NH3的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

3.下列叙述正确的是：

A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键

B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低

C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2

D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅

4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于209

83Bi和210

83

Bi的说法正确的是

A．两者互为同素异形体B．209

83Bi和210

83

Bi的物理性质往往不同

C．209

83Bi转化成210

83

Bi是物理变化D．两者分别含有126和127个质子

5．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H2O的电子式为

..

..

H:O:H

-+⎡⎤

⎢⎥

⎣⎦

B．4℃时，纯水的pH=7

C．16

2

D O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是

A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转

化关系：丁

乙

丙。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

8. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用

制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确

．．．的是

A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH

9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ

能量

最低能量(E 总能量(E 总能量(E

下列说法正确的是 A ．上述图示的反应为吸热反应

B ．图中的能量变化如图所示，则Q ＝E 3－E 1

C ．H 2燃烧能放出大量的热，故CH 3OH 转变成H 2的过程必须吸收热量

D ．根据①②推知：在25 ℃，101 kPa 时，1 mol CH 3OH(g)完全燃烧生成CO 2和H 2O 放出的

热量应676.7 kJ

10．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是

A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气

B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料

C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气

D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2

11.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A.向水中加入少量的CH 3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO 4

C.向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO 4)2

12.下列有机物命名正确的是：

A. 2—乙基丙烷

B.2-甲基丙烯 (CH 3)2C=CH 2

C ． 1,3,4-三甲苯

D ．2,2-二甲基-3-丁醇 (CH 3)3C —CHOH —CH 3

13.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

CH 3 —CH CH 2

CH 3

—CH 3

A. 原子半径：Z>W>R

B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W

C. W 与X 、W 与Z 形成的化学键类型完全相同

D. Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

14.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂

法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

纯汞

下列分析错误的是

A ．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B ．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO 4为氧化产物

C ．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D ．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

15.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N A

B ．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N A

C ．1mol 羟基中电子数为10A N

D ．0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N A

16. 白磷中毒后可用CuSO 4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P 4+60CuSO 4+96H 2O === 20Cu 3P+24H 3PO 4+60H 2SO 4

则60molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是

A ．3mol

B ．6mol

C ．11mol

D ．12mol

17.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：l C -、24SO -、23CO -、4NH +、Na +、K +。

为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL 上述溶液，加入足量2a l B C 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。（2）向

（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体