人教版初中化学中考专题突破(十) 综合应用题

专题十综合应用题

题型解读

综合应用题是中考试卷中的特色题型，常作为压轴题放于卷末。从形式上看，它是填空、选择、简答、实验和计算几种题型的综合，一般几个小问题组成；从考查内容上看，主要涉及常见物质(如水、氧气、碳、金属、酸、碱、盐等)的制取与性质探究两大类；题目看似以一条或两条主线知识贯穿，但事实上各小题之间一般不存在因果关系，问题具有跳跃性，覆盖面广而不深，可看作是“题型的拼盘”而非知识的综合。解题时，除实验探究题稍有深度和难度外，其他题解答方法相对简单。计算题位于题尾，常涉及陌生化学方程式的书写和利用化学方程式的简单计算。

题型突破

题型一拼盘类的综合应用题

此类试题虽题目较长，但各小题相对独立，可采用各个击破的策略，总览全题后，可按照先易后难、先小后大的思路跳跃式解答，答对即可得分。

例1 碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。

(1)盐中一般都含有金属离子，下列属于金属离子的是(填字母)。 

A．B．C．D．

(2)碱溶液中都有(填符号)，所以碱具有相似的化学性质。

(3)选择一种试剂(填化学式)，除去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠。

(4)电解饱和的氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式。

(5)某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后溶液的成分进行探究。

【提出问题】反应后的溶液中可能含有哪些溶质?

【猜想与假设】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca(OH)2；你认为还有的可能是。

【实验探究】请你设计实验方案(包括实验方法、现象和结论)，验证你的

猜想。

(6)取20g 碳酸钠溶液放入烧杯中，加入100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定所得溶液质量为115.6g 。求该稀盐酸中溶质的质量分数是多少?

【答案】(1)D (2)OH - (3)Ca(OH)2[或Ba(OH)2] (4)2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑

(5)【猜想与假设】NaOH 、Na 2CO 3 【实验探究】取少量反应后的溶液，向其中加入过量的氯化钡(或氯化钙等)溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置、过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液中还含有氢氧化钠。

(6)解：根据质量守恒定律，反应后溶液减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，则二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g 。设该稀盐酸中HCl 的质量为x 。

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑

73

44x

4.4g

=73x 444.4g

x =7.3g

该稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%7.3g 100g 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。

【解析】(1)A 、B 、C 、D 分别表示氧离子、氟离子、氖原子、钠离子，故D 属于金属离子；(2)碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH -；(3)欲除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤；(4)根据题意写出反应物、生成物和反应条件，然后配平并标注箭头即可；

(5)由Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 可知，生成物碳酸钙是沉淀，若二者恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质只是氢氧化钠；若碳酸钠过量，则反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，则反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙。

题型二 探究类综合应用题

此类试题涉及的探究问题有物质性质、成分及变质的探究，金属的冶炼，

气体的制取与净化，废物的回收与利用等，重点考查常见的酸、碱、盐、碳及其化合物、金属及金属矿物、氧气、水等重要物质；给题形式灵活多样，如何设计实验方案是此类试题的难点。答题时注意语言精练，化学用语精准无误，计算题步骤完整、格式规范。

例2化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。

①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。

②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件?

③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的

是。

(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4

H2O+CO2↑+CO↑。

①A装置中能观察到什么现象?

②写出B装置中反应的化学方程式。

③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接、接、接、接。

④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。

(3)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

【答案】(1)①CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑(或2H 2O 2

2H 2O+O 2↑) ②

温度达到可燃物的着火点 ③磷

(2)①溶液变浑浊②Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2③h g e f c d b ④将尾气点燃或进行收集等，防止CO 污染空气。

(3)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 。

2KClO 32KCl+3O 2↑

2×122.5

3×32x

30.9g-21.3g=9.6g

=2×122.5x 3×329.6g

x =24.5g 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g 。

【解析】(1)①双球管中分别装有石灰石、二氧化锰，当滴管中的液体滴下时，分别产生二氧化碳和氧气，书写化学方程式时注意标注反应条件、气体符号并配平；②挤压右滴管后，过氧化氢溶液与二氧化锰混合可产生氧气，燃烧管内有白磷和红磷，微热燃烧管后，白磷达到着火点而燃烧，红磷未达到着火点，不能燃烧，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，化学方程式分别为4P+5O 2

2P 2O 5，3Fe+2O 2

Fe 3O 4，2Mg+O 22MgO ，磷、铁和镁与氧气的质量比分别为124∶

160=1∶，168∶64=1∶，48∶32=1∶，故等质量的三种物质完全燃烧403182123

时，消耗氧气最多的是磷。(2)①CO 还原Fe 2O 3生成Fe 和CO 2，因此A 装置中可观察到氢氧化钙溶液变浑浊。②B 装置中发生的是一氧化碳还原氧化铁的反

应，化学方程式为Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，注意标注反应条件和配平。③本实验的目的是制取纯净、干燥的一氧化碳并检验气体产物，因此要先通过D 装置除去二氧化碳，然后通过C 装置除去水蒸气，接着通入B 装置还原氧化铁，最后通入A 装置验证气体产物；注意洗气及检验气体产物时，气体要“长进短出”，因此装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接h 、g 接e 、f 接c(或d)、d(或c)接b 。④题给装置中没有尾气处理装置，可在装置末端把尾气点燃或收集起来。(3)根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即生成