无机物性质判断题

无机物性质判断题

一、单项选择题

1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂

C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4

D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

答案 D

解析A项，铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，错误；B项，水玻璃可用作生产黏合剂和防火剂，与能否与酸反应无关，错误；C项，NaNO2具有氧化性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4，错误；D项，FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。

2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂

B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒

C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

答案 B

解析A项，活性炭具有吸附性，可用作制糖业脱色剂，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；C项，氯化铁溶液中铁离子具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板，错误；D项，晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，错误。

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂

B．明矾易溶于水，可用作净水剂

C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈

D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝

答案 A

解析A项，因NH3易液化，汽化时吸热而快速致冷，液氨常用作制冷剂，正确；B项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋易水解，生成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶

体)＋3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以，明矾是一种较好的净水剂，但不是因为它易溶于水，错误；C项，盐酸具有酸性，可用于除去铁锈，错误；D项，浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，错误。

4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A．NH3易液化，可用作制冷剂

B．晶体硅的硬度大，可用于制作光电板

C．FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．溴化银具有感光性，可用于人工降雨

答案 A

解析A项，NH3液化需要吸热，所以可用作制冷剂，正确；B项，因为晶体硅是半导体，所以可用于制作光电板，错误；C项，FeCl3溶液能发生水解，生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，但是不可用于自来水的杀菌消毒，错误；D项，溴化银具有感光性，可用于照相底片，错误。

5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A．H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂

B．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

C．NH3具有还原性，可用作制冷剂

D．C2H4具有可燃性，可用作催熟剂

答案 A

解析A项，H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，正确；B项，Fe2(SO4)3水解产生氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，错误；C项，NH3易液化，液氨气化时吸热，可用作制冷剂，错误；D项，乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果，错误。

6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2

C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

答案 D

解析A项，MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，错误；B项，SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，错误；C项，FeCl3溶液用

于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与溶液的酸性没有关系，错误；D项，NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，正确。

7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

B．ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

D．FeCl3溶液可水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂

答案 B

解析A项，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，正确；C项，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，错误；D项，Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则氯化铁溶液用作铜制线路板的蚀刻剂，错误。

8．下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是()

A．Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤

B．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气

C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁制容器贮运浓硫酸

答案 B

解析A项，Ca(OH)2具有碱性，可与被酸雨浸蚀的土壤中的酸反应，修复土壤，正确；B项，SO2水溶液吸收Br2蒸气的反应为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在反应中SO2表现还原性，不是漂白性，错误；C项，ClO2中Cl元素的化合价为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁制容器贮运浓硫酸，正确。

二、不定项选择题

9．下列有关物质的性质及对应用途的说法正确的是()

A．利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气

B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

答案AB