无机物性质判断题
【高考化学】2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化
2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A．稀盐酸：配制3AlCl溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故答案为：D。
2．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。
3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。
高考生物专题知识判断题总结
高考生物专题知识判断题总结专题1 细胞中的元素和化合物（×）1.人体活细胞中氢原子的数日最多，蛋白质区别于脂质的特有元素是氮（2013重庆.1A改编）（×）2.细胞中的脱氧核苷酸和脂防酸都不含有氮元素（×）3.构成细胞的任何一种化合物都能在无机自然界中找到二、细胞中的无机物（×）4.细胞内结合水自由水的值，种子前发时比休眼时高（2015山东.41）（×）5.水和无机盐都可以作为细胞的能源物质（V）6.适应高渗环境的动物可排出体内多余的盐。
（V）7.氨基酸之间脱水缩合生成的水中，氢来自氨基和羧基（2016江苏单科.4lB）（V）8.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化。
（2015课标1.5C）（×）9.蛋白质变性是由肽键的断裂造成的（2017江苏单科，）（×）10.脂质包括磷脂、固醇和脂肪，在核糖体、内质网和高尔基体上合成（×）11.题类不参与细胞识别和免疫调节（×）12.淀粉、脂肪、蛋自质和核酸都是人体细胞中的能源物质。
（2015江苏单科，1D改编）（×）13.双链DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖是通过氢键连接的（×）14.多糖在细胞中不与其他分子相结合。
（V）15.DNA与RNA都由核苷酸组成，都可以携带遗传信息专题2、细胞的基本结构及其功能物质出入细胞的方式（×）1.蓝落与酵母菌的相同之处是均有拟核，并均能有氧呼吸。
（×）2.细胞都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体。
（2016四川，2D）（V）3.不同细胞中线粒体数量可能不同，同一细胞的不同部位分布的线粒体数量也可能不同。
（×）4.溶刚体合成和分泌多种酸性水解酶，执行功能时件随着其膜组分的更新，正常生理状态下溶酶体对自身机体的细胞结构无分解作用。
（V）5.植物细胞具有发育为完整植株潜能的决定因素是细胞核。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——常见无机物及性质应用——卤素互化物、拟卤素
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——常见无机物及性质应用——卤素互化物、拟卤素夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素很相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
下列有关反应的化学方程式不．正确的是()A. I2+2KCN=2KI+(CN)2B. (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OC. MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OD. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN=2KCl+(CN)22.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. NH3沸点高易液化，可用作制冷剂3.BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，能与H2O或NaOH溶液发生反应，据此判断下列说法正确的是()A. BrCl与水生成HBrO和HCl的反应为氧化还原反应B. 1mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移电子为1N AC. BrCl与稀NaOH溶液反应生成NaBr和NaClOD. BrCl可与Cl2反应得到Br24.卤素互化物与卤素单质性质相似。
已知CH2=CH−CH=CH2(1,3−丁二烯)与氯气发生1∶1加成产物有两种：①CH2Cl−CHCl−CH=CH2(1,2−加成)②CH2Cl−CH=CH−CH2Cl(1，4−加成)据此推测CH2=C(CH3)−CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种5.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A. NaCN和AgCN都易溶于水B. HCl和HCN都易形成白雾C. MnO2可与HCN反应生成(CN)2D. (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O1/ 176.卤素互化物与卤素单质性质相似。
2023年【危险化学品经营单位安全管理人员】新版试题及答案
2023年【危险化学品经营单位安全管理人员】新版试题及答案1、【单选题】《使用有毒物品作业场所劳动保护条例》规定,从事使用有毒物品作业的用人单位,应当使用符合()标准的有毒物品。
（B）A、省级B、国家C、企业2、【单选题】《使用有毒物品作业场所劳动保护条例》规定,使用有毒物品作业的用人单位有关()应当熟悉有关职业病防治的法律、法规以及确保劳动者安全使用有毒物品作业的知识。
（A）A、管理人员B、业务员C、办事员3、【单选题】《危险化学品安全管理条例》规定,运输危险化学品需要添加抑制剂或者稳定剂的,托运人应当添加,并将有关情况告知()。
（C）A、发货人B、收货人C、承运人4、【单选题】《危险化学品安全管理条例》规定，危险化学品生产企业应当提供与其生产的危险化学品相符的化学品安全技术说明书，并在危险化学品包装(包括外包装件)上粘贴或者拴挂与包装内危险化学品相符的化学品()。
（A）A、安全标签B、运输标签C、安全标志5、【单选题】《安全生产法》规定,生产经营单位对()未登记建档,或者未进行评估、监控,或者未制定应急预案的,责令限期改正,可以处十万元以下的罚款;逾期未改正的,责令停产停业整顿,并处十万元以上二十万元以下的罚款,对其直接负责人的主管人员和其他直接责任人员处二万元以上五万元以下的罚款;构成犯罪的,依照刑法有关规定追究刑事责任。
（C）A、危险化学品B、储存设备C、重大危险源6、【单选题】《常用危险化学品分类及标志》中根据压缩气体和液化气体的理化性质,将压缩气体和液化气体分为三项即易燃气体、不燃气体、()气体。
（A）A、有毒C、窒息7、【单选题】《生产安全事故报告和调查处理条例》规定，事故发生单位（）有迟报或者漏报事故行为的，处上一年年收入40%至80%的罚款；属于国家工作人员的，并依法给予处分；构成犯罪的，依法追究刑事责任。
（A）A、主要负责人B、负责人C、安全管理人员8、【单选题】《非药品类易制毒化学品生产、经营许可办法》规定,国家对非药品类易制毒化学品的生产、经营实行()制度。
专题03 常见无机物的性质、用途与转化
专题03 常见无机物的性质、用途与转化考点一 常见无机物的性质与用途1．（2024·浙江6月卷）下列说法不正确．．．的是 A ．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂 C ．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe OD ．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A【解析】A ．3Al(OH)呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A 不正确；B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故22Na O 可作供氧剂，B 正确；C ．FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的34Fe O ，C 正确；D ．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；3HNO 见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确； 综上所述，本题选A 。
2．（2024·浙江6月卷）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 【解析】A ． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A 正确；SO具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；B．2C．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D．冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与+K直径(276pm)接近，可识别+K，使K+存在于其空腔中，进而能KMnO在有机溶剂中的溶解度，D正确；增大4故选B。
3．（2024·甘肃卷）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是D．D【答案】D【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故本题选D。
高中生物365个判断题
高中生物365个判断题第 1 组1.任何生物都能独立地具备生物的几个基本特征，并符合细胞学说。
错!病毒必须寄生于细胞中。
2.不同的生物体内，组成生物体的化学元素种类大体相同，各种化学元素的含量相差很大。
对3.构成细胞的任何一种化合物都能在无机自然界中找到。
错!自然情况下，有机物只能由生物体制造。
4.淀粉、半乳糖以及糖原的元素组成都是相同的。
对5.蔗糖和淀粉不能用本尼迪特来检测。
果糖没有醛基但是也可以用本尼迪特来检测。
本尼迪特的检测需要使用水浴加热。
对6.地震灾害后，灾民啃食树皮和草，通过消化纤维素来给机体供能。
错!纤维素不能被消化。
7.在小鼠的口腔细胞中可以检测到麦芽糖。
错!麦芽糖会被消化成葡萄糖，进入细胞，麦芽糖存在于植物细胞。
8.糖原的代谢产物是葡萄糖，蛋白质的代谢产物是氨基酸。
错!代谢产物是指氧化分解的产物，而不是水解产物。
糖原的代谢产物是CO2和H2O，蛋白质的代谢产物是CO2、H2O和尿素。
9.脂质只由C、H、O 元素组成，可与糖类之间相互转换。
错!脂质除了油脂还包括磷脂等，磷脂含有P。
脂质中的油脂只含C、H、O，可与糖类相互转换。
10.胰岛素、抗体、淋巴因子都能在一定条件下与双缩脲试剂发生紫色反应。
对第 2 组11.成蛋白质的氨基酸都只含有一个氨基与一个羧基，并且连接在同一个碳原子上；每一条肽链至少含有一个游离的氨基与一个游离的羧基。
错!氨基酸的R上可能含有氨基和羧基。
12.人体内的糖类、脂质、氨基酸可以相互转换，糖类可以经过呼吸作用转换为20种氨基酸。
错!糖类只能转换为非必需氨基酸，必需氨基酸只能从食物中获取。
13.对于任何种类的多肽，肽键数=氨基酸总数-肽链数。
错!环肽中的氨基酸数与肽键数相等。
14.某三肽由甘氨酸、丙氨酸、缬氨酸3 种氨基酸构成，则此三肽有27 种可能性。
错!每种氨基酸只能出现一次，所以只有6种。
15.水不仅是细胞代谢所需的原料，也是细胞代谢的产物，如有氧呼吸、蛋白质与DNA的合成过程中都有水的生成。
高考化学无机化学常考题型：无机化学推断题精选【答案+解析】
高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。
2020高考化学选题题精准练(二) 物质的性质、变化及应用+Word版含解析
选择题精准练(二)物质的性质、变化及应用(建议用时：25分钟)题组一阿伏加德罗常数的正误判断1．(2019·试题调研)N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4N AB．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N AC．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6N AD．17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5N A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．将氯气通入FeI2溶液中，当有3N A个Fe2＋被氧化时，消耗氯气33.6 L(标准状况下) B．3.8 g H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2N AC．22.4 L(标准状况下)二溴乙烷中含有的C—Br键数目为2N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4 L，则导线上通过2N A个电子3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g —OH所含电子数相同D．标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含S2－和HS－的总数为0.1N AB．0.2 mol由H182O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N AC．标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2N AD．7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()A．60 g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cl－个数为N AC．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，电极每减轻27 g，导线上流过3N A个电子D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2制得PCl5(g)的反应达平衡时，增加2N A个P—Cl 键B．6.4 g CaC2中含碳碳三键的数目为0.1N AC．0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2N AD．一定量NH4NO3在某温度下分解生成的气体无污染且为1 mol，则转移电子数为6N A 7．(高考押题)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8N AB．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC．标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1N AD．1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为N A8．(高考押题)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。
2022届高三化学一轮化学实验专题细练：16无机物的检验(综合题)
2022届高三化学一轮化学实验专题细练：16无机物的检验（综合题）一、单选题（共20题）1．鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的下列方案中，不可行．．．的是 A ．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色B ．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现C ．分别配成稀溶液，滴加CaCl 2溶液，观察有无白色沉淀产生D ．分别加入过量盐酸，看有无气泡产生2．甲、乙、丙、丁分别是23Na CO 溶液、3AgNO 溶液、2BaCl 溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁依次是（） A ．2BaCl 溶液、23Na CO 溶液、3AgNO 溶液、盐酸 B ．2BaCl 溶液、23Na CO 溶液、盐酸、3AgNO 溶液 C ．23Na CO 溶液、盐酸、3AgNO 溶液，2BaCl 溶液 D ．3AgNO 溶液、盐酸、2BaCl 溶液、23Na CO 溶液3．有一包白色粉末，其中可能含有BaCl 2、Ca(NO 3)2、K 2CO 3中的一种或几种．现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是 A ．步骤(1)中的白色沉淀为CaCO 3和BaCO 3的混合物B ．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2OC ．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D ．通过分析，该白色粉末一定含有K 2CO 3，可能含有Ca(NO 3)2、BaCl 2 4．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
2021届新高考化学二轮专题复习课件：题型3 无机物的结构、性质、用途
6．[2018·全国卷Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大 气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析：雾和霾的分散剂均为空气，A 项正确；结合图示可知形成雾霾的无机 颗粒物中含有 NH4NO3 和(NH4)2SO4，B 项正确；根据图示可知空气中 NOx、SO2 等分别转化为 HNO3、H2SO4 后，吸收空气中的 NH3 生成 NH4NO3 和(NH4)2SO4， 即 NH3 是形成无机颗粒物的反应物，C 项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥 发的 NH3 浓度增大，与雾霾的形成有关，D 项正确。
解析：FeSO4 和 KClO3 反应生成[Fe(OH)SO4]n 的化学方程式为 6nFeSO4＋ nKClO3＋3nH2O===6[Fe(OH)SO4]n＋nKCl，根据化学方程式可知，KClO3 作氧化 剂，每生成 1 mol [Fe(OH)SO4]n 消耗 n/6 mol KClO3，A 项错误；[Fe(OH)]2＋的水 解能力小于 Fe2＋，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B 项正确；[Fe(OH)]2 ＋可在水中水解生成 Fe(OH)3 胶体而净水，C 项正确；比较 Fe3＋和[Fe(OH)]2＋的水 解能力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合 OH－的能力
解析：A 项，溶液中发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋，将废铁屑加入 FeCl2 溶液中可以除去工业废气中的 Cl2，故正确；B 项，铝、 锂均为轻金属，铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确；C 项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，施加熟石灰生成了烧碱 NaOH，碱 性增加，不利于作物生长，故错误；D 项，无水 CoCl2 吸水的现象(蓝色变粉红色) 明显，可用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。
精细化工试题及答案
精细化工试题及答案判断对错：1、有机物是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（X）2、有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。
（√）3、无机物即无机化合物。
一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、石灰等。
（√）4、有机物参加的反应一般比较简单，速率快，无副反应。
（X）5、O2和O3是同分异构体。
（X）6、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。
（√）7、苯、乙醇和乙酸都不能发生取代反应。
（X）8、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠。
（√）9、石油只含碳氢两种元素，是多种烃的混合物。
（X）10、用聚氯乙烯塑料袋包装食品不利于食品安全。
（√）11、糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物。
（X）12、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制取乙醇都涉及到生物质能的利用。
（X）13、有机溶剂是一类由有机物为介质的溶剂，反之为无机溶剂，溶剂按化学组成分为有机溶剂和无机溶剂。
（√）14、生产和使用有机溶剂时，要加强密闭和通风，减少有机溶剂的逸散和蒸发。
（√）15、无机化合物即无机物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、、福尔马林、食盐、硫酸、无机盐等。
（X）16、无机物的特点：①一般不含碳元素②.分子较小③.多数可以燃烧。
（X）17、二氧化碳比空气轻。
（X）18、铁器上的油漆可以用汽油擦拭，这是因为汽油可以溶解油漆。
（√）19、NaOH俗称苛性钠、火碱、大苏打，最好不用玻璃器皿盛装。
（X）20、因绝大部分有机溶剂，易挥发，可燃，所以在大量使用的环境周围要设立警示标志。
（√）21、因大部分有机溶剂易燃易爆，挥发到空气中，达到临界浓度时也会发生爆炸，故除了禁止烟火外，还要加强通风，必要时要使用风扇等强化通风作用。
这里的临界浓度就是爆炸极限，一氧化碳是无机物，所以不存在爆炸极限。
（X）22、PVC就是聚丙烯。
（X）23、空气的组成是以氧气和氮气为主，氧气占78%，氮气占20%，还有其它气体和杂质。
无机化学练习100题
无机反应与无机物性质选择题综合练习(100题)一．与原材料有关练习题1．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（）A．硝酸钠和金刚石B．硅晶和水晶C．冰和干冰D．碳化硅和金刚石2．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg — Al合金B．Cu — Sn合金C．Al — Si合金D．不锈钢3．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为（）A．氢氟酸的酸性比其他酸强B．氢氟酸的氧化性比其他酸强B．氢氟酸的还原性比其他酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物4．制取漂白粉，配制农药波尔多波液（氢氧化铜悬浊液）以及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）A．硫磺B．熟石灰C．胆矾D．石膏5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C606．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上是将镁粉蒸气在某种气体中冷却制造镁粉的。
下列可作冷却气体的是：①空气②二氧化碳③氮气④氢气⑤氦气（）A．①②B．②③C．③④D．④⑤7．我国是最早使用铜器的国家之一。
在安阳出土的礼器“司母戊”鼎是目前世界上最早的出土青铜器。
青铜的主要的成分是（）A．Cu－Zn合金B．Cu－Ag合金C．Cu－Sn合金D．Cu－Pb合金8．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子而接通电路的材料。
制造这种材料的物质应属于（）A．放射性元素B．超铀元素C．VIA族元素D．IA族元素9．光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是( )A.银B．铜C．铝D．石英10．微型音像磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co x Fe3-x O4+x，若x值为0.5，则下列有关说法中，正确的是( ) A．只含Co3+、Fe3+B．含有Co3+、Fe2+、Fe3+C．其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1:1D．其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1:411．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为( )A．+ 2，+ 3B．+ 3，+ 2C．+ 2，+ 2 D．＋１，＋２12．原计划实现全球卫星通信需要发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称“铱星计划”。
无机化学习题与答案
无机化学习题与答案绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
无机物性质判断题
无机物性质判断题一、单项选择题1．(2018·南京市、盐城市高三一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂答案 D解析A项，铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，错误；B项，水玻璃可用作生产黏合剂和防火剂，与能否与酸反应无关，错误；C项，NaNO2具有氧化性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4，错误；D项，FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。
2．(2018·镇江市高三一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料答案 B解析A项，活性炭具有吸附性，可用作制糖业脱色剂，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；C项，氯化铁溶液中铁离子具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板，错误；D项，晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，错误。
3．(2018·南通、扬州、泰州高三三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝答案 A解析A项，因NH3易液化，汽化时吸热而快速致冷，液氨常用作制冷剂，正确；B项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋易水解，生成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以，明矾是一种较好的净水剂，但不是因为它易溶于水，错误；C项，盐酸具有酸性，可用于除去铁锈，错误；D项，浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，错误。
专题04 常见无机物的性质、用途与转化 (2021-2023年)高考化学真题(全国通用)(解析版)
．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀．．合成氨：N+3H3．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b d 、代表MgO 或()Mg OH Cl中的一种。
下列说法正确的是A ．a 、c 分别是3HCl NH 、B ．d 既可以是MgO ，也可以是()Mg OH ClC ．已知2MgCl 为副产物，则通入水蒸气可减少MgClD ．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热【答案】C【分析】NH Cl 分解的产物是NH 和HCl ，分解得到的【详解】A ．由分析可知，a 为3NH ，c 为HCl ，A 项错误；B ．d 为MgO ，B 错误；C ．可以水解生成Mg(OH)Cl ，通入水蒸气可以减少2MgCl 的生成，．反应现象没有明显差别的是综上所述，本题选D。
5．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000−−−−−→焦炭℃HHClSiHCl −−−→−−−→6．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A ．稀盐酸：配制AlCl 溶液7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂【答案】A【详解】A ．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A 不正确；B ．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B 正确；C ．食品中含有的Fe 2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A 。
8．某工厂采用如下工艺制备3Cr(OH)，已知焙烧后Cr 元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A ．“焙烧”中产生2CO B ．滤渣的主要成分为2Fe(OH)C ．滤液①中Cr 元素的主要存在形式为24CrO -D ．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用【答案】B【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
无机物试题及答案
无机物试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素不属于碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案：D2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B3. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. CH3COOH答案：C4. 以下哪种物质是离子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. NaClD. 干冰答案：C5. 以下哪种元素的原子序数为16？A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期元素的原子核外电子层数与周期数相同。
答案：主2. 氧元素的原子序数是______。
答案：83. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸4. 金属元素通常具有______价。
答案：正5. 原子的核外电子排布遵循______规则。
答案：泡利不相容三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。
2. 什么是酸性氧化物？答案：酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。
3. 什么是金属晶体？答案：金属晶体是由金属离子和自由电子组成的晶体，金属离子排列成晶格，而自由电子在晶格中自由移动。
4. 什么是共价键？答案：共价键是由两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔NaCl溶解在水中时，溶液中Na+和Cl-离子的摩尔数。
答案：Na+和Cl-离子的摩尔数都是1摩尔。
2. 计算1摩尔H2O中氧原子和氢原子的摩尔数。
答案：氧原子的摩尔数为1摩尔，氢原子的摩尔数为2摩尔。
五、实验题（每题10分，共20分）1. 描述如何通过实验区分NaCl和KCl。
答案：可以通过焰色反应来区分，NaCl的焰色反应呈黄色，而KCl 的焰色反应呈紫色。
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无机物性质判断题
一、单项选择题
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂
C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂
答案 D
解析A项，铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，错误；B项，水玻璃可用作生产黏合剂和防火剂，与能否与酸反应无关，错误；C项，NaNO2具有氧化性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4，错误；D项，FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂
B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒
C．氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
答案 B
解析A项，活性炭具有吸附性，可用作制糖业脱色剂，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；C项，氯化铁溶液中铁离子具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板，错误；D项，晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，错误。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂
B．明矾易溶于水，可用作净水剂
C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈
D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝
答案 A
解析A项，因NH3易液化，汽化时吸热而快速致冷，液氨常用作制冷剂，正确；B项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋易水解，生成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶
体)＋3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以，明矾是一种较好的净水剂，但不是因为它易溶于水，错误；C项，盐酸具有酸性，可用于除去铁锈，错误；D项，浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，错误。
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．NH3易液化，可用作制冷剂
B．晶体硅的硬度大，可用于制作光电板
C．FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．溴化银具有感光性，可用于人工降雨
答案 A
解析A项，NH3液化需要吸热，所以可用作制冷剂，正确；B项，因为晶体硅是半导体，所以可用于制作光电板，错误；C项，FeCl3溶液能发生水解，生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，但是不可用于自来水的杀菌消毒，错误；D项，溴化银具有感光性，可用于照相底片，错误。
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂
B．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．C2H4具有可燃性，可用作催熟剂
答案 A
解析A项，H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，正确；B项，Fe2(SO4)3水解产生氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，错误；C项，NH3易液化，液氨气化时吸热，可用作制冷剂，错误；D项，乙烯是植物生长的调节剂，可以催熟水果，错误。
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
答案 D
解析A项，MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，错误；B项，SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，错误；C项，FeCl3溶液用
于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3＋的氧化性，与溶液的酸性没有关系，错误；D项，NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，正确。
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
B．ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
D．FeCl3溶液可水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂
答案 B
解析A项，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，错误；B项，二氧化氯有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，正确；C项，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，错误；D项，Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则氯化铁溶液用作铜制线路板的蚀刻剂，错误。
8．下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是()
A．Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤
B．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁制容器贮运浓硫酸
答案 B
解析A项，Ca(OH)2具有碱性，可与被酸雨浸蚀的土壤中的酸反应，修复土壤，正确；B项，SO2水溶液吸收Br2蒸气的反应为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在反应中SO2表现还原性，不是漂白性，错误；C项，ClO2中Cl元素的化合价为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁制容器贮运浓硫酸，正确。
二、不定项选择题
9．下列有关物质的性质及对应用途的说法正确的是()
A．利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气
B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
答案AB
解析B项，因为氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，正确；C项，常用碳酸氢钠溶液或氢氧化铝来中和胃酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，错误；D项，二氧化硅可与氢氟酸反应，错误。
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气
D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4熔融液反应制取金属Ti
答案AD
解析A项，常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，故物质性质与用途具有对应关系；B项，明矾溶于水能形成胶体，可用于除去自来水中的悬浮物，故物质性质与用途不具有对应关系；C项，不能用浓硫酸干燥氨气，故物质性质与用途不具有对应关系；D 项，金属钠具有强还原性，可与TiCl4熔融液反应制取金属Ti，故物质性质与用途具有对应关系。
11．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是()
A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
答案 C
解析A项，二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，错误；B项，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸的脱水性无关，错误；C项，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，正确；D 项，氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，错误。
12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银
C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂
D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
答案 B
解析二氧化硫中硫的化合价处于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸浆是利用二氧化硫的漂白性，并不是利用其氧化性，故A错误；葡萄糖是多羟基醛，含有羟基和醛基，醛基能发生银镜反应，可用于化学镀银，B正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与胃酸发生反应，与氢氧化铝的热稳定性无关，故C错误；氯气可与氢氧化钙反应，不能用碱性干燥剂干燥，故D错误。