课时跟踪检测(二十六) 硫 酸

课时跟踪检测(二十六)硫酸

1．下列关于硫酸的叙述正确的是()

A．稀硫酸具有强氧化性

B．浓硫酸可用铁罐贮存

C．稀硫酸能使蔗糖脱水

D．SO2溶于水，可得到稀硫酸

解析：选B A项，浓硫酸具有强氧化性，错误；B项，浓硫酸与铁发生钝化，故可用铁罐贮存；C项，稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，错误；D项，SO2溶于水，可得到亚硫酸，错误。

2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是()

A．浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低

解析：选A浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。

3．下列说法不正确的是()

A．不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释

B．浓硫酸可用于干燥O2、CO2

C．浓硫酸与铁反应可产生H2

D．浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性

解析：选C A项，浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，所以不可将水直接倒入浓硫酸中稀释，应该将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌，正确；B项，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2、CO2，正确；C项，浓硫酸是氧化性酸，与铁反应得不

到H 2，错误；D 项，浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性，正确。

4．下列叙述正确的是( )

A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体

B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△

3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L

D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 解析：选D 不能用浓硫酸干燥NH 3，A 不正确；浓硫酸与S 作用时，只表现其强氧化性，B 不正确；Cu 与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4浓度逐渐降低，当成为稀H 2SO 4时，反应停止，参加反应的H 2SO 4少于2 mol ，故C 项产生的SO 2在标准状况下不足22.4 L 。

5．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )

A ．SO 2、Cl 2、H 2S

B ．O 2、H 2、SO 2

C ．O 2、H 2、NO

D ．HCl 、CO 、NH 3 解析：选B A 项，H 2S 与SO 2、Cl 2会发生氧化还原反应，不能大量共存，而且H 2S 不能用浓硫酸干燥，错误；B 项，O 2、H 2、SO 2不发生反应，可以大量共存，而且都与浓硫酸不发生反应，可以用浓硫酸干燥，正确；C 项，NO 和O 2不能大量共存，错误；D 项，HCl 、NH 3会发生反应产生NH 4Cl ，不能大量共存，而且NH 3与浓硫酸会发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥。

6．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )

D 湿润红色石蕊试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气

解析：选D 常温下，铁在浓硫酸中钝化，A 不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B 不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，二氧化硫表现为还原性，C 不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH 3，D 正确。

7．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )

①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△

Na 2SO 4＋2HCl ↑

②C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

③Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

④2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O

A ．①②

B ．③④

C ．①③

D ．②④ 解析：选B 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4只表现强氧化性。

8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸

的反应。下列实验不合理的是( )

A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量

B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成

C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2

D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色

解析：选D 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，B 项正确；SO 2有毒，要用NaOH 溶液吸收处理，C 项正确；反应液中H 2SO 4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D 项错误。

9．通常状况下，A 是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答

下列问题。

(1)写出A 、E 的化学式：

A________、E________。

(2)写出指定反应的化学方程式：

E →C____________________________________________________________。

C →D_____________________________________________________________。

(3)若A 为气态单质，则A 为________(填化学式，下同)，E 为________。38.4 mg 铜跟适量的E 的浓溶液反应，铜全部反应后，共收集气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗E 的物质的量是________。

解析：通常情况下，A 是固体单质，由转化关系知，A 能与H 2反应，所以A 应是一种非金属单质；A 及其氢化物B 能连续与O 2反应，最终生成的氧化物D 能与水反应生成含氧酸E ，而E 能与Cu 反应生成C ，所以E 应是一种强氧化性酸，故可知A 是硫。若A 为气态单质，由转化关系可知，A ～E 分别为N 2、NH 3、NO 、NO 2、HNO 3。Cu 与浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的下降，会产生NO 2、NO 两种气体，另一生成物为Cu(NO 3)2。即HNO 3反应后转化为NO x 和Cu(NO 3)2，则参加反应的HNO 3的物质的量为n (HNO 3)＝n (NO x )＋

2n [Cu(NO 3)2]＝22.4×10－3 L 22.4 L ·mol －1＋38.4×10－3 g 64 g ·mol

－1×2＝2.2×10－3 mol 。 答案：(1)S H 2SO 4

(2)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3

(3)N 2 HNO 3 2.2×10－3 mol

10．根据如图回答下列问题：

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：