高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第2讲 离子反应 离子方程式

第2讲离子反应离子方程式
[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一电解质
1．电解质和非电解质的比较
定义相同点不同点实例
电解质在水溶液里或熔融状态
下能够导电的化合物都是化
合物
一定条件下能够
电离产生离子能
导电
NaCl
H2SO4
NaOH
非电解质在水溶液里和熔融状态
下都不导电的化合物
不能电离不能
导电
蔗糖
酒精
注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能完全电离的电
解质
在水溶液中只能部分电离的
电解质
电离平衡不存在存在
溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子
电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡
举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、
Ba(OH)2等
绝大部分盐：BaSO4、
BaCl2等
弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3
等
弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2等
H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb
等
3. 电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

深度思考
1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？
答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。

再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。

2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？
答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。

溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。

3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2
⑫NaHCO3
答案①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( )
(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ( )
(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ( )
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( )
答案(1)×(2)×(3)√(4)×
解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；
弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误。

题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石
1．写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________；
(2)H2CO3________________________________________________________________；
(3)Ca(OH)2______________________________________________________________；
(4)Fe(OH)3______________________________________________________________；
(5)NH3·H2O_____________________________________________________________；
(6)NaCl_________________________________________________________________；
(7)BaSO4________________________________________________________________；
(8)NaHSO4______________________________________________________________；
(9)NaHCO3______________________________________________________________；
(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________；
(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

答案(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4
(2)H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
(5)NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －
(6)NaCl===Na ＋
＋Cl －
(7)BaSO 4===Ba 2＋
＋SO 2－
4 (8)NaHSO 4===Na ＋
＋H ＋
＋SO 2－
4
(9)NaHCO 3===Na ＋
＋HCO －
3、HCO －3H ＋
＋CO 2－
3
(10)NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －
4
(11)Al 2O 3=====熔融2Al 3＋＋3O 2－
2． 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )
A ．Na 2CO 3溶于水 Na 2CO 3===Na 2＋
2＋CO 2－
3
B ．Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3===H ＋
＋AlO －
2＋H 2O C ．NaHS 溶于水HS －
的电离 HS －
＋H 2OH 2S ＋OH －
D ．NaHCO 3加热熔化 NaHCO 3===Na ＋
＋HCO －
3 答案 D 思维建模
电离方程式书写的思维模型
题组二 溶液导电性变化的分析
3． 在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由
亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 ( )
A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B ．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C ．饱和石灰水中不断通入CO 2
D ．醋酸中逐滴加入氨水 答案 C
4． 将四份2 g NaOH 固体分别放入100 mL 下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能
力变化不大的是 ( ) A ．自来水
B．0.5 mol·L－1 HCl溶液
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1 NaCl溶液
答案 B
5．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ( )
A．b>a>c B．a＝b＝c
C．c>a>b D．b>c>a
答案 A
解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。

归纳总结
金属导电与电解质溶液导电原因对比
1．金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。

2．电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。

但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。

考点二离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH ，
C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O ，
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O 。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；
④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是B、C、D、E；
因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。

再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－3再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

(4)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号；
c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

深度思考
1．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。

(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。

(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。

(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。

(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。

(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。

(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。

(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。

(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。

(10)浓HNO 3与Cu 的反应
________________________________________________________________________。

(11)浓H 2SO 4与Cu 混合加热
________________________________________________________________________。

(12)(NH 4)2SO 4溶液与NaOH 溶液混合加热
________________________________________________________________________。

(13)Na 2SO 4溶液与AgNO 3溶液混合
________________________________________________________________________。

(14)NaHCO 3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。

(15)NaHSO 4溶液与NaOH 溶液混合
________________________________________________________________________。

答案 (1)Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4 (2)HCO －
3＋CH 3COOH===CH 3COO －
＋CO 2↑＋H 2O (3)MgO ＋2H ＋
===Mg 2＋
＋H 2O (4)OH －
＋H ＋===H 2O (5)Cl 2＋H 2OH ＋
＋Cl －
＋HClO
(6)Al 3＋
＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋
(7)4H ＋＋2Cl －＋MnO 2=====△Cl 2↑＋2H 2O ＋Mn 2＋
(8)Ca(OH)2＋CO 2－
3===CaCO 3＋2OH －
(9)NH ＋
4＋OH －
===NH 3·H 2O
(10)Cu ＋4H ＋
＋2NO －
3===Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O
(11)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(12)NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O (13)SO 2－
4＋2Ag ＋===Ag 2SO 4↓ (14)HCO －
3＋H ＋
===H 2O ＋CO 2↑ (15)H ＋
＋OH －===H 2O
2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。

①Fe＋Cu 2＋
===Fe 2＋
＋Cu
②Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O ③Cl 2＋H 2OH ＋
＋Cl －
＋HClO ④CO 2－
3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ⑤Ag ＋
＋Cl －
===AgCl↓ 答案 ③
题组一 多重反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________。

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________。

(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________。

(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_____________________________________。

(5)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________________。

(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：__________________________________________。

(7)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________。

答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(7)3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
规律方法
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。

题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写
2． NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
(1)NaHCO3少量____________________________________________________；
(2)NaHCO3足量___________________________________________________。

答案(1)HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
(2)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
3． Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
(1)Ca(HCO3)2少量__________________________________________________；
(2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。

答案(1)Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
(2)OH－＋HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
4． Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应
(1)Ca(HCO3)2少量____________________________________________________；
(2)Ca(HCO3)2足量____________________________________________________。

答案(1)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
思维建模
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应
离子的物质的量之比与物质组成比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。

对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。

题组一连续性
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；
②碱不足：CO2＋OH－===HCO－3。

(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。

如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；
②NaAlO2不足：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

(3)多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；
盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。

(5)NaAlO2溶液与强酸溶液
NaAlO2过量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。

(6)Fe与稀HNO3溶液
Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ；
HNO3过量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。

题组二先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O ；
NaOH过量：NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 。

题组三配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O ；
NaOH 过量：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－
3 。

(2)NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：2H ＋
＋SO 2－
4＋2OH －
＋Ba 2＋
===BaSO 4↓＋2H 2O ； SO 2－
4完全沉淀时：H ＋
＋SO 2－
4＋Ba 2＋
＋OH －
===H 2O ＋BaSO 4↓ 。

考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
题组一 化学式或离子符号的正确使用
1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Na 2O 2固体与水反应 2O 2－
2＋2H 2O===4OH －
＋O 2↑(×) (2)向NaHCO 3溶液中滴加盐酸 CO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑(×)
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应 CaCO 3＋2H ＋
===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑(×) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应 OH －
＋H ＋
===H 2O(×) 突破陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO －
4除外)在离子方程式中不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

题组二 离子方程式中的守恒关系
2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2 Fe 2＋
＋Cl 2===Fe 3＋
＋2Cl －
(×) (2)向稀硝酸中加入铜片 Cu ＋2H ＋
＋NO －
3===Cu 2＋
＋NO↑＋H 2O(×) (3)向水中加入一小块钠 Na ＋2H 2O===Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑(×)
(4)MnO 2和浓盐酸混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋
＋2H 2O ＋Cl 2↑(√) 突破陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。

题组三 有关离子反应的反应原理
3． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)将Na 投入到CuSO 4溶液中 2Na ＋Cu 2＋
===2Na ＋
＋Cu(×) (2)Fe 和稀盐酸反应 2Fe ＋6H ＋
===2Fe 3＋＋3H 2↑(×) (3)Fe 和稀硝酸反应 Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑(×) (4)Zn 和浓硫酸反应 Zn ＋2H ＋
===H 2↑＋Zn 2＋
(×)
(5)CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓(×) (6)Fe(OH)3和HI 的反应 Fe(OH)3＋3H ＋
===Fe 3＋
＋3H 2O(×) (7)FeO 和稀HNO 3的反应 FeO ＋2H ＋
===Fe 2＋＋H 2O(×)
(8)稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应 H ＋
＋SO 2－
4＋Ba 2＋
＋OH －
===BaSO 4↓＋2H 2O(×) (9)HS －
的电离 HS －
＋H 2O===H 3O ＋
＋S 2－(×) (10)NaHCO 3的水解 HCO －
3＋H 2O===H 2CO 3＋OH －
(×)
(11)向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH ＋4＋OH －=====△
NH 3·H 2O(×)
(12)向NaClO 溶液中通入少量SO 2 2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－
3(×)
突破陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。

题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×)
(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3(×)
(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3(√)
(5)少量SO2和NaOH反应SO2＋OH－===HSO－3(×)
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)
(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O (×)
(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3(×)
突破陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

题组五离子方程式的书写规范
考生答卷案例——找错纠错
规范答案
1 溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色沉淀还原性氧化性5SO2＋
2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋
2． 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
3． (1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3
(5)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
(6)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
1．(2012·大纲全国卷，7)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A．硫酸铝溶液中加入过量氨水
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O
D．稀硫酸中加入铁粉
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
答案 C
解析离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。

A.氨水为弱电解质，应写分子式NH3·H2O，故A错；B.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为Ca2
＋＋CO2－
3===CaCO3↓；D.铁和稀硫酸的反应产物为Fe 2＋，应写为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H
2↑，故选C。

2．(2011·新课标全国卷，12)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
答案 D
解析Fe2＋和S2－都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe3＋和SO2，A错误；由于NaOH过量，OH－与NH＋4和HCO－3都反应，正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，B错误；少量SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO2－3，C错误；
CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。

3．(2012·四川理综，9)下列离子方程式正确的是 ( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋
Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －
===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O
D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋
＋3NO 2↑＋3H 2O 答案 C
解析 本题关键在于C 选项的判断，要会根据反应物的量来确定离子方程式的正误。

A 中离子方程式电荷不守恒，是错误的；B 中的醋酸是弱酸，不能拆，是错误的；D 中加入的是过量铁粉，产物应是Fe 2＋
，是错误的；C 中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：NH ＋
4＋Al 3＋
＋2SO 2－
4＋2Ba 2＋
＋4OH －
，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ，故C 正确。

4． (2012·江苏，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －
＋IO －
3＋3H 2O===3I 2＋6OH －
B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －
3＋NH ＋
4
D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋
＋NO －
3===Ag ＋
＋N O↑＋H 2O 答案 C
解析 结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。

A 项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5I －
＋IO －
3＋6H ＋
===3I 2＋3H 2O ；B 项，因NaOH 溶液过量，正确的离子方程式应为NH ＋
4＋HCO －
3
＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 2－
3＋2H 2O ；C 项，SO 2过量时生成NH 4HSO 3，正确；D 项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag ＋4H ＋
＋NO －
3===3Ag ＋
＋NO↑＋2H 2O 。

5． (2010·课标全国卷，13)下表中评价合理的是 ( )
选项 化学反应及其离子方程式
评价 A Fe 3O 4与稀硝酸反应：2Fe 3O 4＋18H ＋
===6Fe 3
＋
＋H 2↑＋8H 2O
正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2－
3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba 2＋
＋SO 2－
4
===BaSO 4↓
正确
D FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应： 2Fe 2＋
＋2Br －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋4Cl －
＋Br 2
错误，Fe 2＋
与Br －
的化学计量数之比应为1∶2
答案 B
解析 A 项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO 气体；B 项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C 项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D 项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br －
的还原性弱于Fe 2＋
，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。

6． (2012·海南，12改编)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO －
3＋OH －
===CO 2－3＋H 2O B ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2＋ClO －
＋2OH －
===SO 2－
4＋Cl －
＋H 2O C ．硫化钡加入稀硫酸：BaS ＋2H ＋
===H 2S↑＋Ba 2＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋答案 B
解析选项A，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3；选项B，在溶液中ClO－能将SO2氧化为SO2－4；选项C，BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO4沉淀；选项D，在强碱溶液中，不可能生成H ＋。

1．下列说法不正确的是 ( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电
解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电
解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
答案 D
解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。

NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。

熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

2．下列有关电解质的说法中正确的是 ( ) A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
答案 B
解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。

3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3
非电解质C12H22O11
(蔗糖)
BaSO4C2H5OH H2O
答案 C
解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；
碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。

4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( )
A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－
3 B ．NaHSO 4===Na ＋
＋H ＋
＋SO 2－
4 C ．MgCl 2===Mg 2＋
＋2Cl －
D ．Ba(OH)2===Ba 2＋
＋2OH －
答案 A
解析 HCO －
3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而HSO －
4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl 2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C 、D 项书写正确。

5． 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

在水溶液中符合离
子方程式：2H ＋
＋SO 2－
3===SO 2↑＋H 2O 的化学反应的组合共有 ( ) A ．6个 B ．9个 C ．12个 D ．15个 答案 A
解析 亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO 3不溶于水，离子方程式中不能用SO 2－
3表示，其余在溶液中均可用SO 2－
3表示。

四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H ＋
表示，HNO 3有强氧化性，与SO 2－
3反应时有NO －3参与，离子方程式也不符合
2H ＋
＋SO 2－3===SO 2↑＋H 2O ，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A 。

6． 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A ．向水中通入氯气：Cl 2＋H 2O
2H ＋＋Cl －＋ClO －
B ．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe 3＋
＋3Cu===2Fe ＋3Cu 2＋
C ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O
D ．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O 答案 D
解析 A 项生成的HClO 为弱酸，需写成化学式形式；B 项Fe 3＋
能将Cu 氧化成Cu 2＋
，但本身被还原为Fe 2＋
；C 项过量KOH 能与HCO －
3反应生成CO 2－
3。

7． 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋
===Fe 2＋
＋2Fe 3＋
＋4H 2O
B ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO －
3＋Ba 2＋
＋OH －
===BaCO 3↓＋H 2O C ．向澄清石灰水中通入少量CO 2：OH －
＋CO 2===HCO －
3
D ．将0.2 mol·L －1
的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol·L －1
的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al 3＋
＋3SO 2－
4＋3Ba 2＋
＋6OH －
===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ 答案 D
解析 A 项中发生氧化还原反应：3Fe 3O 4＋28H ＋
＋NO －
3===9Fe 3＋
＋NO↑＋14H 2O ；B 项中NH ＋
4也参与反应：NH ＋
4＋HCO －
3＋Ba 2＋
＋2OH －
===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O ；C 项中CO 2少量时生成CaCO 3：Ca 2＋
＋2OH －
＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 。

8． 下列离子方程式表示正确的是 ( )
A ．往FeI 2溶液中通入过量氯气：Cl 2＋2Fe 2＋
===2Cl －
＋2Fe 3＋
B ．将明矾溶于水中生成胶体：Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
C ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2H ＋
===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ D ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋4H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO↑＋2H 2O
答案 B
解析 过量氯气可氧化Fe 2＋
和I －
，故A 错误。

醋酸是弱电解质，只能写成分子式，故C 错误。

D 选项中电荷不守恒，故D 错误。

9． 下列离子方程式正确的是 ( )
选项 实验操作
离子方程式
A 在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝
2Al ＋2OH －
＋H 2O===2AlO －
2＋2H 2↑
B 用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜 OH －
＋H ＋
===H 2O
C 在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液 Al 3＋
＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓
D 用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠
Ca 2＋
＋CO 2－3===CaCO 3↓
答案 C
解析 A 项，氧元素不守恒，A 项错误；B 项，氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式，B 项错误；D 项，石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为Ca(OH)2＋CO 2－
3===CaCO 3＋2OH －
，D 项错误。

10．向含有Mg 2＋
、Fe 2＋
、Al 3＋
、NH ＋
4四种离子的溶液中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧
气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是______________。

加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为______________
________________________________________________________________________。

答案 Fe 2＋
、NH ＋
4
Mg 2＋
＋2OH －
===Mg(OH)2↓，Fe 2＋
＋2OH －
===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，Al 3＋
＋4OH
－
===AlO －2＋2H 2O ，NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O
解析
⎭⎪⎬⎪⎫Mg 2＋Fe
2＋
Al
3＋
NH ＋
4
――→过量NaOH 溶液O
2
微热⎩⎪⎨⎪⎧
Mg OH 2
↓
Fe OH 3
↓
AlO －
2NH 3
↑
――→过量盐酸⎩⎪⎨⎪⎧
Mg 2＋
Fe
3＋
Al 3＋
11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式____________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－
4恰好完全沉淀 C ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强
度I 表示)可近似地用右图中的________曲线表示(填 序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。

在此实验过程中，小球将
________。

答案 (1)Ba 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋2H ＋
===BaSO 4↓＋2H 2O (2)A (3)C (4)沉到烧杯底部
12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。

请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为H ＋
＋OH －
===H 2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2＋
＋SO 2－
4
===BaSO 4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。

答案 (1)③⑤
(2)
(3)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －
＋Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ ②CH 3COOH ＋OH －
===CH 3COO －
＋H 2O ③CaCO 3＋2H ＋
===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑ (4)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH ③NaHSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋HCl ＋NaCl
解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。

置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的
则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O 。

13．1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H ＋、K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、Fe 2＋、Fe 3＋
可能大量含有的阴离子
Cl －
、Br －
、I －
、CO 2－
3、AlO －
2。