高中化学复习知识点：水解的离子方程式书写
高中化学盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳
考点1：盐类水解平衡及其应用一、盐类水解的定义和实质1. 盐类水解的定义强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阴离子或阳离子可分别与水电离出来的或生成弱电解质—弱酸或弱碱。
盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
2. 盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解反应的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的电离平衡。
3. 盐类水解反应离子方程式的书写一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”、“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般盐类水解的离子方程式中不写“=”而写“”。
二、盐类水解的影响因素及其应用1. 内因：盐本身的性质（1）弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
2. 外因（1）温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）浓度：① 增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
② 增大，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
三、盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
1. 组成盐的弱碱阳离子能水解，相应盐溶液显酸性；组成盐的弱酸阴离子能水解，相应盐溶液显碱性。
2. 盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，相应盐溶液碱性（或酸）性越强。
3. 多元弱酸跟的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如同浓度的比的水解程度大得多。
四、溶液中的几个守恒关系1. 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
2. 物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
3. 质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）考点2：沉淀溶解平衡一、溶解平衡溶质溶解的过程是一个可逆过程：二、溶度积1. 溶度积常数：一定温度下难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
高中化学之双水解类离子方程式知识点
高中化学之双水解类离子方程式知识点当溶液中既存在弱碱阳离子，又存在弱酸根离子时，双水解就发生了。
这个过程是这样的：弱碱阳离子与水反应，夺取水电离出的OH－，从而生成弱碱分子和H+；而弱酸根离子与水反应，夺取水电离产生的H+，从而生成弱酸分子和OH－。
由于两者生成的H+与OH－的中和作用，使得两个水解平衡过程都得到了促进，而向右移动。
若双水解生成的产物容易从体系中脱离出来时（比如生成气体或沉淀），反应便能够彻底进行，我们可称之为完全双水解，比如Al3+与HCO3－，水解产物是难溶的Al(OH)3以及CO2气体，因此是完全双水解。
而CH3COO－与NH4+，水解产物是CH3COOH与NH3∙H2O，均不易从体系中脱离出来，因此双水解进行得程度并不大，CH3COO－与NH4+在溶液中可以大量共存。
完全双水解的离子方程式书写方法以泡沫灭火器的原理为例：Al2(SO4)3与NaHCO3发生的完全双水解。
书写步骤如下：第一步：找出发生水解的离子，以及对应的水解产物，分别写在方程式两边。
因为水解，会有水参与，所以把水也要写在反应物的位置。
Al3++HCO3－+H2O―――――Al(OH)3↓+CO2↑第二步：根据电荷守恒配阴阳离子及水解产物的系数。
因为生成物一边电荷总数是零，反应物中阳离子与阴离子的数量比就非常好确定了，不难发现，上面Al3+与HCO3－的系数比应为1：3 Al3++3HCO3－+H2O―――――Al(OH)3↓+3CO2↑第三步：根据原子守恒配H2O的系数.上面这个反应中H2O 的系数是零。
Al3++3HCO3－=====Al(OH)3↓+3CO2↑以下是常见的一些完全双水解的实例。
1．Al3+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、ClO－、SiO32－2．Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、ClO－、SiO3（Fe3+与S2－、HS－不是双水解，而是氧化还原）3．NH4+与AlO2－、ClO－、SiO32－4．Mg2+与AlO2－、ClO－、SiO32－。
水解离子方程式的书写
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O
2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O
2Al(OH)3 + 3H2S
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接， 且标上“ ”、“ ”符号(用电荷守恒和原子个数守恒配平） 。
注意：不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解。 ①Cu2+与S2-发生复习分解反应，生成CuS沉淀。 ②若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还 原反应，如Fe3+与S2-、HS-
水解的特点： 水解 ⑴ 可逆： 盐 + 水
中和
酸+碱
△ H＞ 0
⑵ 吸热，有弱酸或弱碱生成，溶质微粒种数增多
CH3COO - + H2O 1
CH3COOH + OH- 吸热 2
（3） 一般很微弱,水解平衡（动态）
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物 （如NH3· H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式 的是（ A ） A. NH4++H2O NH３· H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
【当堂训练】
高二年级化学盐类的水解知识点
学年高二年级化学盐类的水解知识点化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是为大家整理的高二年级化学盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.所以CH3COONH4溶液显中性.再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.(2)强碱弱酸盐如：CH3COONa的水解离子方程式：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.(3)弱酸弱碱盐如：CH3COONH4的水CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2OCH3COONH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液显酸性.如：NH4ClO的水解离子方程式;NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液显碱性.弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.如：Na2CO3的水第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH- 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH- 【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.【以上都是一种盐中的离子水解.】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3 + 3CO2注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用==而不用可逆符号另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.【附】(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2SO3 H3PO4HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸HClOC6H5-OHHAlO2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+其中碱性排序：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3*H2O Al(OH)3 最后，希望小编整理的高二年级化学盐类的水解知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
水解离子方程式的书写
水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写是高考的重要考点，重现率接近100%，既是教学的重点又是教学的难点。
下面笔者介绍三种方法以求攻破水解离子方程式的书写这一教学难点，进而掌握重点。
一、逆向书写法因为水解反应是中和反应的逆反应，所以我们可以先写出相应中和反应的离子方程式，然后逆向书写过来，同时等号变成可逆号即可。
该法优点一是以旧引新，新旧知识联系紧密，便于学生下手；二是便于学生理解“根据中和反应中酸碱的相对强弱对盐进行分类，从而把盐分成强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐”的原理等。
例如CH3COONa.其对应中和反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O则把等号变成可逆号，逆向书写过来即可：CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－二、口诀法可逆符号画板正，分列两边写方程；左边有弱可水解，右边示强能显性；左边加水右添弱，原子电荷两守恒；规范书写来答题，能得高分尽欢情。
例如FeCl31、画可逆号2、可逆号左边写弱碱的阳离子Fe3+和H2O；右边写出弱电解质Fe（OH）3和显性离子H+.3、根据原子守恒和电子守恒配平方程式4、规范书写：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+.该法的优点是省去了中和反应离子方程书写的麻烦，按部就班，一气呵成，不易出错。
其前提是学习者必须正确无误的判断出发生水解的离子和显性离子。
三、通式法当学者对盐的水解有了刻骨铭心的理解之后，可以按照下面两个通式直接写出相应的水解离子方程式：简明快捷，一步到位1、强酸弱碱盐水解通式B m++mH2O B（OH）m + mH+ (m=1、2、3)2、强碱弱酸盐水解通式A n－＋H2O HA(n-1)-＋OH－(n=1、2、3)例如Na2CO3。
为强碱弱酸盐，利用通式2，把A n－换成CO32－；HA(n-1)-换成H CO3-，其水解的离子方程式为：CO32－＋H2O H CO3-＋OH－练习：试写出下列盐的水解离子方程式1、明矾、蓝矾、小苏打、草木灰2、Na2S Na2SO3Na3PO4 C6H6ONa3、泡沫灭火剂的原理；。
高考化学水解知识点
高考化学水解知识点
水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。
下面店铺给你分享高考化学水解知识点，欢迎阅读。
高考化学水解知识点(一)盐类水解实质(从水的电离平衡下手)
盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
高考化学水解知识点(二)盐类水解规律
口诀：无弱不水解，有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.
解释(1)弱碱强酸盐的水解
高考化学水解知识点(三)正确书写盐类水解的例子方程式
盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：
高考化学水解知识点(四)影响盐类水解平衡的因素
盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
(1)温度：升温促使盐类水解，降温抑制水解
(2)浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动：加水稀释可以促进水解，平衡右移，水解率增大。
(3)酸碱度：向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解;向盐溶液中加入OH-，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。
电离、水解方程式的书写原则
电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：
分步书写
例：H2S的电离：H2S = H+ + HS-；HS- =H+ + S2-
例：Na2S的水解：H2O+ S2- = HS- +OH-；H2O + HS- = H2S +OH-
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：
一步书写水解方程式的书写原则
①先找“弱”离子，然后再写离子方程式。
②由于水解程度小，水解产物少。
一般书写，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。
④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。
⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全写“ = ”“↑”、“↓”若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.。
高考化学复习：水解反应的方程式
高考化学复习：水解反应的方程式1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OHNaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OHNaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OHNaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OHNa2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OHNaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OHC6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2ONH4F+H2O HF+NH3H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3+H2S (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2+NH3(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2+PH3(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3+C2H2(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH高考如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是的编辑为大家准备的高考化学复习：水解反应的方程式。
人教版选修四 332水解离子方程式的书写电离与水解 优质课件
知识点二 盐类水解的表示方法
【典例 2】 下列离子方程式中，属于水解反应的是
()
A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O
HCO－3 ＋H＋
C．CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
D．HS－＋H2O
S2－列水解离子方程式正确的是( ) A．Na2CO3：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－ B．NH4Cl：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋OH－ C．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ D．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ E．NaHCO3：HCO－ 3 ＋H2O H3O＋＋CO23－ F．Na2SO3：SO23－＋H2O HSO3－＋OH－
答案：D
2．下列有关 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液的说法中错误的 是( )
A．其中钠离子的浓度为 0.2 mol·L－1 B．溶液中的 OH－离子浓度大于 H＋浓度，HCO3－离子 的浓度小于 CO23－离子的浓度 C．溶液中 Na＋的浓度等于 CO23－离子浓度的二倍 D．溶液中 H2CO3 分子的浓度为 0
答案：D
【易错题】 已知某二元酸 H2A 溶于水发生如下电离： H2A===H＋＋HA－，HA－ A2－＋H＋，则酸式盐 MHA 溶
于水电离出的离子中，一定不能发生水解的是( )
A．HA－
B．M＋
C．A2－
D．M＋和 HA－
答案：C
1．下列说法中正确的是( ) A．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B．盐的水解可视为中和反应的逆反应 C．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D．Na2CO3 水解的最终产物是 CO2
答案：C
水解方程式的书写
H2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH – (主) H2CO3 + OH – (次)
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4？
离子方程式：CO3 2– +
H 2O HCO3 – + H2O
Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。
> > > Na PO > Na HPO > NaH PO > H PO
2 3 2 3 3 4 2 4 2 4 3
>
4
4
⑤ 弱酸弱碱盐：水解程度较大
11
2、外因： 升温，促进水解。 ① 温度： 加水稀释，促进水解。 ② 浓度： 抑制弱碱阳离子的水解。 ③ 加酸： 促进弱酸根离子的水解。
促进弱碱阳离子的水解。 ④ 加碱： 抑制弱酸根离子的水解。
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠
C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. B. C. D. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – – + + – Cl 、 NH4 、H 、OH H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3· H2O
2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
高中化学：盐类的水解及应用知识点
高中化学：盐类的水解及应用知识点盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H2O MOH＋H＋显酸性A－＋H2O HA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。
第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHNaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：CO3＋H2O HCO3＋OH－HCO3＋H2O H2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：HCO3＋H2O H2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
2025届高中化学复习学案：盐类的水解
盐类的水解（答案在最后）1. 了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_________________________________________________________。
②Na2CO3：______________________________________________________、________________________________________________________。
③FeCl3：________________________________________________________。
④CH3COONH4：__________________________________________________。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐类水解离子方程式的书写(最新编写)
09. 盐类水解离子方程式的书写一、知识梳理盐类水解离子方程式的书写注意事项:⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，也不把易分解的和“↑”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步水解为主，可用多步水解方程式表示。
如：Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2O HCO3－+OH－、HCO3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－。
⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。
如：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+⑷发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的难溶于水的沉淀或“↑”符号，中间用“=”连接。
或气体物质，均要注明状态，即标上“↓”如：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑二、典例分析例题1、下列各式中属于正确的水解反应的是（）A．S2－+2H2O H2S+2OH－B．CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－C．CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+D．CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O考点：盐类水解方程式的书写．分析：盐类水解的实质是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，据此来判断．解答：A、硫离子的水解分两步进行，即S2－+H2O HS－+OH－，HS－+H2O H2S+OH－，故A错误；B、醋酸根离子的水解方程式为：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，故B正确；C、醋酸分子不能水解，只能电离，该式子是电离方程式，故C错误；D、醋酸分子不能水解，该式子是醋酸和强碱发生中和反应生成可溶性醋酸盐和水的离子方程式，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生水解的实质以及水解方程式的书写知识，注意知识的灵活应用是关键，难度不大．三、实战演练1、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）A．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－B．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ C．CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－D．NH3+H2O NH3?H2O。
盐的水解离子方程式书写要点
盐的水解离子方程式书写要点写盐的水解的离子方程式时应注意：1．一般盐类的水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解。
在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”和“↑”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
2．盐类的水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。
盐类的水解的离子方程式一般不写“=3．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一个盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。
如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于：混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;NaHCO3溶液呈碱性：HCO3—+H2O H2CO3+OH—；混合后，由于：H++OH—=H2O使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和CO2气体。
常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+和S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—；Fe3+与AlO2—、CO32—、HCO3—；NH4+与AlO2—、SiO32—等，其离子方程式如下：Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑SiO32—+NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑4．多元弱酸式根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看到一步水解反应。
5．多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主，溶液显示碱性；以电离为主，溶液呈酸性。
规律：盐类水解的离子方程式写法是：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH—；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
高考复习：离子化学反应方程式书写规则
2021高考复习：离子化学反应方程式书写规则一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
水解离子方程式的书写课件高二上学期化学人教版选择性必修1
C．Na2CO3溶液：CO32– + 2H2O
H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·HDO＋D＋
3、写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。 ①明矾 ②硫化钠 ③小苏打 ④偏铝酸钠 ⑤硫酸
氢钠 ⑥硅酸钠
①Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
②S2－＋H2O HS－＋OH－பைடு நூலகம்HS－＋H2O
5、25℃时，下列溶液中，各组离子可能大量共存的是
( D )A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：
K＋、Al3＋、Fe3＋、 NO3－ D．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中： Al3＋、K＋、NO3－、SO42－
6、25℃时，下列指定溶液中一定能大量共存的离子组
是( A )A．pH＝1的溶液中：NH4＋、Na＋、Fe3＋、
SO42－B．含有大量AlO2－的溶液中：
Na＋、K＋、HCO3－、NO3－ C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．Na2S溶液 中：SO42－、K＋、Cu2＋、Cl－
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ 2Fe3+ +3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
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故选B。
7．C
【解析】
分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________
12．直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝，其离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，B不正确；
C. Na2CO3溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子发生水解，其水解的离子方程式为 ，C不正确；
D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸，其离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D不正确。
B．CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
C．PO43-+H3O+ HPO42-+H2O
D．H2O+H2O H3O++OH-
7．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
（1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________、___________________。
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。
D．稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意硫酸与氢氧化钡的反应与量的多少无关。
5．A
【解析】
【详解】
A.室温下测得氯化铵溶液pH＜7，说明NH4+可以发生水解，证明一水合氨是弱碱，其离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，A正确；
B．S2－+2H2O⇌H2S+2OH－
C．HCO3－+ H2O⇌CO32－+ H3O+
D．NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．乙酸钠溶液和盐酸混合：CH3COO-+H3O+ CH3COOH+H2O
B．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+ H3O+ CH3COOH+H2O
高中化学复习知识点：水解的离子方程式书写
一、单选题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2O Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
B．泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
参考答案
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电、阴极水电离的氢离子放电，该反应的离子方程式为：Mg2+＋2Cl-＋2H2O Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故A正确；
B．泡沫灭火器中主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，二者混合后发生的离子反应为： ，故B错误；
已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。
（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。
（2）吸收烟气
①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。
A．Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-
B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
8．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )
A．CH3COOH + OH－⇌CH3COO－+H2O
D．硫化钠的水解反应；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O
2．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是
A．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
C．SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
3．下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是（）
A．HCOOH+OH- HCOO—+H2OB．CO2+H2O +H+
C． +H2O +OH-D．HS—+H2O S2—+H3O+
4．下列表示物质变化的化学用语正确的是（）
A．氯化铝与氨水反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH-
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：____________。
③已知下列反应：
SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）
CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）
2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）
B.水解微弱，不能生产沉淀，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，故B错误；
C.多元弱酸根离子水解分步，SO32－＋H2O HSO3-＋OH－，故C错误；
D.醋酸是弱酸，醋酸根离子水解为醋酸和氢氧根离子，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，故D正确；
选D。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
综上所述，相关实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是A。
6．B
【解析】
【详解】
A. HCO3-+H2O H3O++CO32-，从HCO3-转化为CO32-，应为电离平衡，A错误；
B. CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，从CH3COO-到CH3COOH，应为水解反应，B正确；
C. PO43-+H3O+ HPO42-+H2O，反应的实质是PO43-与H+的反应，不是水解反应，C错误；
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的热化学方程式是______________。
④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。
（3）制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．一水合氨是弱电解质，用化学式表示，反应生成的氢氧化铝沉淀不能被氨水溶解，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故B正确；
C．碳酸钠分步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，反应的离子方程式：CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-，故C错误；
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_____________________。
（4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。
（5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因______________________________。