高二化学寒假作业试题1-2
高二化学寒假作业(二)
高二化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）OH4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（）﹣14﹣137．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（）二．填空题（共3小题）8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）①上述关系一定不正确的是_________（填序号）．②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）．③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________．（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式_________（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_________，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_________（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是_________（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．_________．10．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．（1）写出该反应的化学方程式：_________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v正（H2O）=v逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗n mol H2的同时消耗n mol COⅡ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_________mol/（L•S）．（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_________mol．参考答案一选择题2）。
【高二】高二化学上册寒假作业
【高二】高二化学上册寒假作业以下是逍遥右脑为大家整理的关于《高二化学上册寒假作业》，供大家学习参考！本试卷分为第一卷（多项选择题）和第二卷（非多项选择题），总分100分，答题时间为90分钟可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16na：23mg：24al：27cl:35.5cu:4ag:108第ⅰ卷（选择题共48分）请填写第二卷的表格一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.学习了化学反应速率和化学平衡理论后，你认为什么是错误的a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品b、化学平衡理论可以指导如何使用有限的原材料生产更多的产品c．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率d、正确运用化学反应速率和化学平衡理论，可以提高化工生产的综合效益2．化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）a、温度B.浓度C.压力D.催化剂3．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。
下列有关说法中合理的是a、油漆只是美观，与腐蚀无关b.铁桥生锈主要是铁与空气中的o2发生了化学腐蚀c、铁桥生锈的主要原因是铁与空气中O2和H2O之间的电化学腐蚀d.铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定4.为了模拟自然现象，一个化学研究小组设计了下图所示的装置。
下列说法正确的是。
a、这是电解氯化钠溶液的装置b．fe为阴极，其电极反应为：2cl－→cl２＋2ｅ－c、这是一个主电池装置d．pt为正极，其电极反应为：2ｈ＋＋2ｅ－→h2↑5.闪电时，空气中的N2和O2发生反应：N2（g）+O2（g）2no2（g）。
众所周知△ H=180.50kjmol-1和△ s=247.7jmol-1k-1。
如果不考虑温度对反应焓变的影响，则以下陈述是正确的a．在1000℃时，此反应能自发进行b、在1000℃时，反应不能自发进行c．该反应能自发进行的最低温度约为730℃d、反应能自发进行的最高温度约为730K6.下图有关电化学的图示，完全正确的是7.有以下几种盐：① 三氯化铁② CH3COONa③ 氯化钠。
高二化学寒假作业2
高二化学寒假作业2A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式：C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷D．乙酸乙酯水解：2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是( )A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误．．的是( )A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：H a Y<H a M<H b ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构6．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO 4↓＋2H2OB．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓ ＋H2O7．草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。
高二化学寒假作业练习题及答案
高二化学寒假作业练习题及答案高二2021化学暑假作业练习查字典化学网高中频道搜集和整理了2021化学暑假作业练习，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
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一、选择题1. 以下化学实验不契合绿色化学要求的是( )A.在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B.在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的剩余物倒入下水道A.大批白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.大批钠贮存在酒精中D.大批钠贮存在煤油中3. 分别以下各组物质的方法不正确的选项是 ( )A.分别氧化铜和的混合物B.用结晶法分别氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分别和的混合物D.经过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯真的CO. 以下实验操作或对实验理想的描画不正确的选项是______(填序号)。
A.用分液漏斗停止分液操作，将甘油和水的混合物分别B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯停止萃取C.用热的浓HCl洗濯附着有MnO2的试管D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，假定加热后的无水硫酸铜粉末外表发黑，那么所测结晶水含量能够会偏高E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mLF.实验室快速制备大批H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发作装置G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管拔出FeSO4溶液中5. 对照实验是研讨物质性质的一种重要方法，以下不是用来做对照实验的是( ). 列各组稀溶液中，应用组内物质的相互反响，就能将各种物质鉴别出来的是( )C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl7. 钠运用于电光源上是由于( )A.高压钠灯收回的黄光射程远，透雾力强B.钠很软C.钠是一种强恢复剂D.钠熄灭收回黄色火焰8. 有关物质熄灭时火焰颜色描画错误的选项是A. 氢气在氯气中熄灭惨白色B. 钠在空气中熄灭黄色C 乙醇在空气中熄灭淡蓝色 D. 硫在氧气中熄灭绿色A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳10. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是①18g D2O含有的电子数为10NA;②1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在规范状况下，22.4L的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有2NA个SiSi键⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充沛反响，转移的电子数为0.3NA⑨规范状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨A.XYB.X2YC.XY2D.XY312. 新制氯水中存在的微粒是( )A.Cl2、HClOB.Cl、Cl-、Cl2C.Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极大批OH-D.Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极大批OH-13.关于假说有如下表述其中正确的选项是( )A.假说是对理想中事物或现象的一种简化处置B.假说是对未知范围的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个效果的一切梦想和假定D.假说最终都可以变成迷信实际实验得成功的是实验目的实验步骤及现象 A 除去乙酸乙酯中的乙酸参与饱和Na溶液，充沛振荡，静置。
高二第二学期化学寒假作业
高二第二学期化学寒假作业小编为大家预备了第二学期化学暑假作业，供大家参考：本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷1~4页，第二卷5~8页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第一卷(选择题共49分)本卷须知：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试完毕时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：(本大题包括17小题，每题2分，共34分)每题只要一个选项契合题意。
1.以下表达不正确的选项是A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B.鼎力开展氢动力汽车增加碳排放C.控制卤代烃运用增加对臭氧层的破坏D.鼎力开展核能，增加化石动力的运用，有利保环2.以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H63.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池的实质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化恢复反响D.电能的贮存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中少量共存的一组离子是A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-C.K+、Fe2+、NO3-、3-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 molL-1，假定把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，那么溶液的pH为A.B.10C.D.6.以下各物质中存在顺反异构体的是A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯7.能影响水的电离平衡，最终使水电离溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.以下无机物命名正确的选项是A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯9.常温下，体积相反pH也相反的HCl、HNO3、CH3COOH溶液区分与足量的NaHCO3反响，发生CO2的体积A.异样多B.HCl 最多C.HCl、HNO3一样多 D.CH3COOH最少1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
2022-2023学年高二化学寒假作业1(含答案)
浑源七中高二化学寒假作业（1）姓名：__________ 班级：__________一、单选题（共20小题）1. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH 溶液，若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )A. 由浅红色变无色B. 由无色变浅红色C. 由黄色变橙色D. 由橙色变黄色2. 等体积、等物质的量浓度的Na 2SO 4和Na 2CO 3溶液中，阴阳离子总数相比( )A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法判断3. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是( )A. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C. 当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)时，一定是醋酸过量D. 当溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量 4. 下列说法不正确的是( )A. K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp (ZnS )＞K sp (CuS )，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuSC. 其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D. 两种难溶电解质作比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小5. 一定温度下，将足量BaCO 3固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol ·L －1Na 2CO 3溶液；③50 mL 0.01 mol ·L －1BaCl 2溶液；④100 mL 0.01 mol ·L －1盐酸中溶解至溶液饱和。
则各溶液中c (Ba 2＋)由大到小的顺序为( )A. ①②③④B. ③④①②C. ④③①②D. ②①④③6. 下列有关说法不正确的是( )A. 已知I 2可溶于KI 形成KI 3，向两支盛有KI 3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：II 2＋I － B. Cr (OH )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH )3(s )Cr 3＋(aq )＋3OH －(aq )，常温下，Cr (OH )3的溶度积K sp ＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝10－32，要使c (Cr 3＋)降至10－5mol ·L －1，溶液的pH 应调至5C. 已知：K sp (AgCl )＝1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol ·L －1的AgNO 3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol ·L －1的KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag 2CrO 4沉淀先产生D. 25 ℃时，溶液中水电离出的c (H ＋)和水电离出的c (OH －)的乘积不一定等于10－14 7. 下列指定化学用语正确的是( )A. NaHCO 3水解的离子方程式：HCO ＋H 2O ===CO ＋H 3O ＋B. Ba (OH )2的电离方程式：Ba (OH )2Ba 2＋＋2OH －C. NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SOD. Na 2S 水解的离子方程式：S 2－＋2H 2O ===H 2S ＋2OH －8. 已知H ＋(aq )＋OH －(aq )===H 2O (l ) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，其中aq 代表稀溶液，以下四个反应的化学方程式中，反应热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1的是( )A. H 2SO 4(aq )＋2NaOH (aq )===Na 2SO 4(aq )＋2H 2O (l )B. 12H 2SO 4(aq )＋12Ba (OH )2(aq )===BaSO 4(s )＋H 2O (l )C. HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)D. HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)9. 下列说法或表示方法正确的是( )A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ10. 根据下图，下列判断中正确的是( )A. 烧杯a中的溶液pH降低B. 烧杯b中发生氧化反应C. 烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D. 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2021年高二化学寒假作业(5套)含答案
2021年高二化学寒假作业（5套）含答案高二化学寒假作业(一)（时间：90分钟；总分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.图为人类发展史上经济发展阶段与环境质量的关系。
根据这个数字，根据这种关系，发展中国家应该认识到（）a．环境污染不可避免，只能采取d先污染，后治理‖的策略b．后工业化阶段环境问题会自然解决c、保护环境非常重要。
我们必须停止建设污染性工业设施。
D.在开发过程中应采取措施减少或避免环境污染。
2.关于能量转换的下列说法是正确的：（a）煤燃烧是将热能转换成化学能的过程b．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c．动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d、植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖，光合作用是将太阳能转化为热能的过程3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a、 2c2h2（g）＋5o2（g）==4co2（g）＋2h2o（l）δh＝2bkjmol1－5－b.c2h2（g）＋o2（g）==2co2（g）＋h2o（l）δh＝2bkjmol12c．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝－4bkjmol1－d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝bkjmol1－4．已知25℃、101kpa条件下：4al（s）＋3o2（g）==2al2o3（s）δh＝2834.9kjmol1－4al（s）＋2o3（g）==2al2o3（s）δh＝3119.1kjmol1－正确的结论是（）a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应b．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应c．o3比o2稳定，由o2变o3为放热反应d．o2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应5．在下列各说法中，正确的是()a．δh>0表示放热反应，δh<0表示吸热反应b、热化学方程式中的化学计量数仅代表物质的量，可以是一个分数c．1molh2so4与1molba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热量叫做中和热d．1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热6．(2021长春高二检测)已知：①c（s）＋o2（g）==co2（g）δh1＝393.5kj/mol1②co(g)＋o2(g)===co2(g)δh2＝－283.0kj/mol21对于反应c(s)＋o2(g)===co(g)，δh3应为()2a.＋110.5kj/mol.＋221.0kj/molb．－110.5kj/mold．－221.0kj/mol7.下列命题违反了化学变化定律：（a）石墨是由钻石制成的；水变成汽油b．煤加氢变成人造石油d．干冰转化成原子晶体8.当一定质量的无水乙醇完全燃烧时，释放的热量为Q，由此产生的CO2可被过量的饱和石灰水完全吸收，获得100g CaCO 3沉淀。
高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪 蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失 。
高二年级化学寒假作业答案
高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。
高二化学寒假作业题2
高二化学寒假作业题2【主题】高二化学期末寒假作业寒假作业21.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为（）A．V(O2)=0.01 mol/(L·S) B．V(NO)=0.008 mol/（L·S）C．V(H2O)=0.003 mol/（L·S）D．V(NH3)=0.004 mol/(L·S)2．在一定温度下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平稳的标志是（）A．单位时刻内减少x mol A2，同时生成2x mol ABB．单位时刻内生成x mol B2，同时生成x mol ABC．单位时刻内生成2x mol AB, 同时生成x mol A2D．容器内压强不随时刻变化而变化3.下列事实中不能应用勒夏特列原理来说明的是（）A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B.加入催化剂有利于氨氧化的反应C.将反应混合物中的氨液化有利于合成氨的反应D.高压有利于合成氨的反应4.纯洁的水呈中性，这是因为（）A．纯水中[H+]=[OH-] B．纯水PH=7C．纯水的离子积K W=1.0×10-14D．纯水中无H+也无OH-5.下列离子方程式正确的是（）A. 碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2OC. 铜和稀硝酸反应Cu+4H++NO3-===Cu2++NO↑+2H2OD. 硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热NH4++OH - NH3↑+H206.我国研制的磁谱仪已利用航天器送人太空，其目的是探究反物质的存在。
反物质的要紧特点是电子带正电荷、质子带负电荷。
则以下可表示反物质酸和反物质碱进行中和反应的实质的离子方程式是( )A．H—+ OH+ == H2O B H+ + OH+ == H2OC．H—+ OH—== H2O D.H+ + OH—== H2O7.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.NaClB.Cl2C.Na2CO3D.SO28.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )A. H2O+H2O H3O++OH‐B. HCO3-+OH‐H2O+CO32-C. CO2+H2O H2CO3D. CO32-+H2O HCO3-+OH-9.在Na2S溶液中,下列等式不正确的是( )A.2c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)10.CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应，若反应后溶液的PH为7 ，那么( )A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等C.NaOH过量D.CH3COOH过量11.0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L ，假如要使c （CO32-）更接近于0.1mol/L，能够采取的措施是( )A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热12.NO和CO差不多上汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成N2和CO2,对此反应下列叙述中正确的是( )A.使用催化剂不能改变反应速率B.降低压强能使反应速率加快C.改变压强对反应速率没有阻碍D.升高温度能加快反应速率13.某无色溶液加入铝能够生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是( )A. K+、Cu2+、NO3—、Cl—B. Ba2+、K+、SO42—、Cl—C. NH4+、K+、HCO3—、Cl—D. Na+、Ba2+、Br—、Cl—14.在0.1mol·L-1 CH 3COOH溶液中存在电离平稳CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（）A．CH3COONa浓溶液B．NH3·H2OC．浓盐酸D．H2O15.把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是( )A.稀盐酸B.新制氯水C.烧碱溶液D.纯碱溶液16.下列能大量共存于溶液中的一组离子是：（）A. Fe3+、K+、SCN-、SO42-B. Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Fe2+、OH-、NO3-D. Fe3+、Fe2+、H+、NO3-17.当可逆反应：2SO2+O22SO3已达到化学平稳时，充入少量18O2，一段时刻后测定18O 可能存在于（）A. O2中B. O2和SO3中C. SO2和SO3中D. SO2、O2、SO3中18. 下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④19. 下列图中，能表示将Ba(OH)2 溶液逐滴加入到Al2(SO4)3 溶液中，产生沉淀的质量W g 与加入Ba(OH)2 溶液的体积V mL关系的是：（）W/g W/g W/g W/gA B C D20. 5.1 g镁铝合金投入到500 m L 2 mol/L盐酸中，完全反应后，再加入4 mol/L氢氧化钠溶液。
2022-2023学年高二化学寒假作业2(含答案)
浑源七中高二化学寒假作业2姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共20小题）1. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成，而不是。
下列说法正确的是( )A. 这两种排布方式都符合能量最低原理B. 这两种排布方式都符合泡利原理C. 这两种排布方式都符合洪特规则D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的2. 下列关于微粒半径大小的比较中正确的是( )A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SiD. Cs<Rb<K<Na3. 下列物质溶于水因水解而呈碱性的是( )A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3·H2O4. 已知pAg＋＝－lg c(Ag＋)，pX－＝－lg c(X－)。
某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A. a和c两点的K w相同B. K sp(AgCl)＝1.0×10－14mol2·L－2C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点D. AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝5. 已知：25 ℃时H2C2O4的p K a1＝1.22，p K a2＝4.19，CH3COOH的p K a＝4.76(电离常数K 的负对数－lg K＝p K)。
下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol·L－1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B. 将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，减小C. 0.1 mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O )D. 向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L－1H2C2O4溶液：CH3COO－＋H2C2O4===CH3COOH＋HC2O6. 根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A. C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a＜0)B. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b＞0)C. C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c＞0)D. C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d＞0)7. 下列叙述中正确的是( )①电解池是将化学能转化为电能的装置②原电池是将电能转化为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属从阳极迁移到阴极上，可视为物理变化⑥电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向正极A. ①②③④B. ③④C. ③④⑥D. ③④⑤8. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
高二化学寒假作业
峡山中学高二化学寒假作业参编人员：杨德强吕帅张红雷2010-1212121寒假作业1 化学反应与能量命题人：杨德强 时间：120分钟一、选择题1、下列变化一定是吸热反应的是：( )A 、凡需加热后才能发生的反应B 、所有的分解反应C 、将热能转变为化学能的反应D 、生成物总能量大于反应物总能量的反应 2、化学反应的特征是( )A 、发光发热B 、能量发生变化C 、状态发生变化D 、有新物质生成3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）( ) ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g ) 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l) ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g ) C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) A 、只有① B 、只有② C 、①② D 、①②都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒ H 2 + I 2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：( ) A 、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B 、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C 、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D 、升高温度可以加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是( )A 、 H 2通入负极区B 、O 2通入正极区C 、负极反应为2H 2 + 4OH - — 4e - = 4H 2OD 、正极发生氧化反应6、X ，Y ，Z 都是金属，在X 与稀H 2SO 4反应中，加入少量Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X ，Y ，Z 三种金属的活动性顺序为：( )A 、X>Y>ZB 、X>Z>YC 、Y>X>ZD 、Y>Z>X7、将1mol N 2和3 mol H 2通入4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得H 2的物质的量为2.1 mol ，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
黄陂区高二化学寒假作业试题1-2(2021年整理)
湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题1-2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题1-2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题1—2第一天化学作业1．有下列符号:35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H错误!O.下列有关说法正确的是 ( ) A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数 D．1H错误!O和2H错误!O的相对分子质量相同2．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg（OH)2碱性比Ca(OH）2强C．元素周期表有7个主族,7个副族，1个0族，1个Ⅷ族,共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18,则X位于第四周期第ⅡA族3．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b,若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是 ( ）A．A和B一定在同主族 B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期,又不同主族4．主族元素R的原子的电子式可表示为：:错误!·。
该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 ( )A．含氧酸化学式可能为H3RO4 B．含氧酸化学式可能为HRO3 C．气态氢化物化学式为RH5 D．最高价氧化物化学式为R2O55.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
人教版高中化学选修一高二寒假作业化学(二)
广东省2013-2014学年高二寒假作业（二）化学第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1．某一反应物的浓度是2.0 mol/L,经过4 min 后，它的浓度变成了1.68 mol/L ，则在这4 min 内它的平均反应速率为（ ）。
A ．0.2 mol ·L －1·min －1B ．0.1 mol ·L －1·min －1C ．0.04 mol ·L －1·min －1D ．0.08 mol ·L －1·min －12．可逆反应2SO2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，在体积为2L 的密闭容器中进行，如果SO 2在某时刻的物质的量为4mol ，2min 后变为3.6mol ，则用O 2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（ ）mol·(L·min) －1A ．0.05B ． 0.2C ． 0.1D ． 0.4 Zxxk3．可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1时改变条件。
化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法中正确的是A ．维持温度、反应体系体积不变，t 1时充入SO 3(g)B ．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C ．维持温度不变，t 1时扩大反应体系体积D ．维持温度、压强不变，t 1时充入SO 3(g)4．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A ．v A ＝vB B ．v A ＝2vC C ．3v B ＝v CD ．v B ＝3v D5．已知：4NH3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用3NH υ、2O υ、NO υ、O H 2υ[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 ( )A ． 43NH υ＝52O υB ． 52O υ＝6O H 2υC ． 23NH υ＝3O H 2υD ． 42O υ＝5NO υ6．（双选）在CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v 正增大的是（ ）A ．升高温度B ．使用催化剂C ．降低温度D ．增大容器体积7．在恒温恒容的容器中进行反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)；△H ＞0，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需20s ，那么，反应物浓度由0.06mol/L 降到0.024mol/L ，需反应的时间为A ．等于18sB ．等于12sC ．大于18sD ．小于18s8．亚氯酸盐（NaClO 2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2==4ClO 2 +H ++Cl －+2H 2O 分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低9．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2OB．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)C．CaCO3(固) CaO(固)+CO2(气)D．H2(气)＋I2(气) 2HI(气)10．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加分子碰撞机会B．增加分子的能量C．增加了反应所需的能量D．增加反应物中活化分子的百分数11．（双选）硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A．把块状矿石粉碎成粉末B．降低温度C．增大O2压强，向炉内喷吹O2D．使用催化剂Fe2O312．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )13．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．通入大大过量的空气D．将煤粉粉碎14．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3－+3HSO3－==3SO42－+Cl－+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
高中二年级寒假作业化学测试题-word文档资料
高中二年级寒假作业化学测试题这篇高中二年级寒假作业化学测试题是查字典化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!一、选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项正确）1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()。
A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的碳与CO2反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是()。
AC8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=48.40kJmol-1B C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=5518kJmol-1CC8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJmol-1 DC8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=48.40kJmol-1 3..把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是()。
A.20 mL 3 mol/L的X溶液B.20mL 2 mol/L的X溶液C. 10 m L 4 mol/L的X溶液D.10 mL 2 mol/L的X溶液4.在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。
该反应达到平衡的标志是()。
A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2molA同时生成0.1 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化5.下列说法完全正确的是()。
A.放热反应均是自发反应 B。
S为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，S为正值D.如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行6.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是( )。
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湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题1-2
第一天化学作业
1．有下列符号：35Cl 和37Cl 、O 2和O 3、1H 162O 和2H 18
2O 。
下列有关说法正确的是 ( )
A ．35Cl 和37Cl 互称为同素异形体
B ．O 2和O 3是氧元素的两种同位素
C ．35和37表示的是质量数
D ．1H 162O 和2H 182O 的相对分子质量相同
2．下列说法正确的是 ( )
A ．Li 是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属
B ．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D ．X 2＋的核外电子数目为18，则X 位于第四周期第ⅡA 族
3．现有两种短周期元素A 、B 的原子序数分别为a 、b ，若a ＋8＝b ，则下列有关A 、B 的说法正确的是 ( )
A ．A 和
B 一定在同主族 B ．A 和B 一定在同周期
C ．若A 和B 在相邻周期，则A 、B 一定同主族
D ．A 、B 可能既不同周期，又不同主族
4．主族元素R 的原子的电子式可表示为：:R ··
·。
该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 ( ) A ．含氧酸化学式可能为H 3RO 4 B ．含氧酸化学式可能为HRO 3
C ．气态氢化物化学式为RH 5
D ．最高价氧化物化学式为R 2O 5
5.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是 ( )
A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2
C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R
D ．元素W 、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
6．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He,100吨3
2He 核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是 ( )
A.32He 的最外层电子数为2，具有较强的金属性
B.32He 位于周期表第二周期第ⅡA 族
C ．其原子核中质子数为2、中子数为1
D ．核聚变是通过化学反应而释放出的能量
7．下列结论错误的是 ( )
①微粒半径：r (K ＋)>r (Al 3＋)>r (S 2－)>r (Cl －) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4
③还原性：S 2－>Cl －>Br －>I － ④氧化性：Cl 2>S>Se>Te
⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
家长签字：___________________ 签字日期：___________________
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A ．①
B ．①③
C ．②④⑤⑥⑦
D ．①③⑤
8．下列说法正确的是 ( )
A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D ．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果
9．X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是 ( )
A ．Y 的阴离子(Y 2－)的还原性强于X 的阴离子(X －
)
B ．X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强
C ．X 的单质(X 2)能将Y 的阴离子(Y 2－)氧化，并发生置换反应
D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为＋3价，后者Fe 为＋2价
10．根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
(1)第三周期中，最活泼的非金属元素是________(填元素名称)，其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(2)若用M 代表第ⅠA 族元素，其最高价氧化物对应的水化物的电子式是________。
(3)某元素A 与氟元素能形成离子化合物AF 2。
其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A 的元素符号是________。
(4)钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是________(填元素名称)。
(5)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(6)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(7)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(8)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
第二天化学作业 1．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为 ( )
A ．钠和氧气
B ．硫和氧气
C ．碳和硅
D ．氯气和溴单质 2．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是 ( )
A ．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B ．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
D.13 6C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子
3．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是( )
A．原子半径：r(A)<r(B)<r(C)<r(D) B．非金属性：A>C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
4．下列说法一定正确的是 ( )
A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X<Y
B．任何物质中都必含有化学键
C．共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中
D．CaC2中既有离子键又有共价键
5.16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )
A．在18 g 18O2中含有N A个氧原子
B．16O与18O核外电子排布方式相同
C．在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子
D．18O2和16O2互为同位素
6．如图所示是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是 ( ) A．D一定是金属元素，其金属性比C强
B．C的最高价氧化物对应的水化物显强酸性
C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
7．某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g与氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是 ( )
A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族 D．第二周期第ⅥA族
8．结合元素周期表，完成下列问题：
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________。
A．a B．b C．c D．d
(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是________、________，它们都是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
表格中用大写字母标出的几种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是________，属于两性氢氧化物的是________。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①乙元素在元素周期表中位于第________周期第________族。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。
(填编号)
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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签字日期：___________________。