氯、溴、碘及其化合物
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
口头交流
板书呈现
讲述要点
聆听思考回答记忆
对本节内容有个系统的归纳
五、评价方案设计
1．评价形式与工具（AB）可多选
A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他
2．评价量表内容（测试题、作业描述等）
当堂习题在投影及课本习题中
课后练习，作业本该节内容
六、备注
板书：溴、碘的提取
一：溴、碘的物理性质
知识点的划分：1.氯、溴、碘单质的物理性质。
2.氯、溴、碘之间的置换反应。
3.海水中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
离子和碘离子的检验。
5.氯、溴、碘及其化合物的重要应用。
项目
内容
应对措施
教学重点
海水中提取溴、碘的基本原理和方法
复习氯气化学性质的和氧化还原的有关知识点，引出氯、溴、碘之间的置换反应，并且通过讨论，设计实验方案，观察实验现象，得出实验结论，并在这个理论基础上，展开在海水中如何进行提取的方法。
五：溴、碘及其化合物的应用
教学难点
溴、碘单质的性质及差异
采用类比的方式，让学生在掌握共性的基础下，对状态颜色溶解度等差异有深刻的印象，帮助理解。
二、学习者特征分析（说明学生的已有知识基础、学习习惯等信息）
学生已经学习了本专题中研究物质的实验方法，对本节课的实验设计打下了扎实的铺垫；氯气物理性质和化学性质的学习对理解溴、碘单质的性质有很大的帮助，学生从中能感受到卤族元素之间的递变性和相似性；氧化还原的提前学习，对这节课的置换反应有了很好的理解，并且再次加深对卤族元素的单质氧化性强弱的理解。
《课题名称》教学设计
基本信息
教学题目
溴、碘的提取
所选教材
氯、溴、碘及其化合物
►
7 构示意图为____________，氯原子最外层有________ 个电子，易得到________ 个电子而形成氯离子，是活泼的 1 非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。
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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究
2．氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 是否 易液化 易液化 ______
－ 橙色或橙红色，表明有 Br － 紫色或浅紫、紫红色，表明有I
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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究
问题导思
非金属氢化物的沸点递变性，一般随相对
分子质量的增大而升高，但卤族元素氢化物 HF 沸点反常的 原因是什么？
[答案] 提示：分子间存在氢键，使熔沸点升高。
3 ． 1 mol Cl2 与 足 量 的铁 反 应 ，转 移 的 电 子 数 为 3NA( )
4． 电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气(标准 状况)、23.0 g 金属钠( )
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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究
—— 核心突破 —— 1．氯水与液氯的区别
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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究
【触摸学考】 学考选项正误判断
1．
131 53
I 的化学性质与 53I 相同(
127
)
(
2． 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 )
3． 同主族元素从上到下， 单质的熔点逐渐降低(
)
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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究
黄绿 ____ 色
高一化学氯、溴、碘及其化合物
5、与Na2SO3反应 SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl6、卤素间置换反应
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
氯气的用途
：
(1)用于自来水的杀菌消毒，1升水里约 通人0.002克氯气； (2)用于工业上制盐酸和漂白粉；
(3)用于制造多种农药，制造氯仿等有机 溶剂 所以，氯气是一种重要的化工原料。
巩固练习：
２.下列有关氯气的叙述，其说法正确的是
(A ) A．在通常情况下氯气比空气重 B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 C．氯气跟铁反应生成FeCl2 D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
巩固练习：
３.下列关于氯水的说法正确的是（ BD ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性
（2）铁圈上未放置石棉网 ， （3） 不应用稀盐酸 ， 盛浓硫酸和盛饱和食盐水的 （4） ， 两只洗气瓶位置错误
盛浓硫酸 的洗气瓶中的进气 （5） 导管和出气导管连接错误 。 不应使用长颈漏斗 (6)
②在更正后的装置图中： （1）饱和食盐水的作用 洗去氯气中所含的少量氯化氢气体 ； （2）浓硫酸的作用 可以除去氯气 中水蒸气 ； （3）氢氧化钠的作用 吸收多余氯气防止污染空气 。
氯气的密度大于相同状况 下空气密度
2、向上排空气法
氯气能溶于水，但在饱 和NaCl溶液中溶解度很小
4、氯气的净化：
结论： 分析： 除H2O(g)—通过浓硫酸 1、能够吸收杂质气体 除HCl—通过饱和食盐水 2、不和所制备的气体反应 装置：洗气瓶 *这样制得的氯气中可能有 什么杂质气体？如何除去？ 用什么装置？
第20讲氯、溴、碘及其化合物
第20讲氯、溴、碘及其化合物【考纲要求】1.知道氯气的实验室制法和工业制法。
2.理解氯气的性质及应用。
3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
4.理解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。
5.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。
6.理解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。
7.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。
【基础再现】1．物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气有毒1体积水溶解2体积Cl2 2．氯气的化学性质(写出反应方程式和局部反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)例1：氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。
一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。
以下各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群顺风向疏散C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰例2：以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2考点二几种含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为_________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：___________________________。
(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_____________________________________。
（4）漂白粉的失效原理：_____________________________________。
高中化学：第一单元 氯、溴、碘及其化合物
专题三非金属及其化合物考纲导学1 / 27第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )2 / 27(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-( )答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。
(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水?。
(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体?。
(3)怎样利用氯水制备较浓的次氯酸溶液?为什么?。
答案(1)次氯酸不稳定,见光分解,2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐酸。
氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处(2)在氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大,平衡逆向移动,减少氯气的消耗(3)往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制备较浓的次氯酸溶液1.氯气的性质(1)物理性质3 / 27提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
《氯、溴、碘及其化合物》 学历案
《氯、溴、碘及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氯、溴、碘的物理性质和化学性质。
2、掌握氯气的制取方法和实验原理。
3、理解氯、溴、碘单质及其化合物之间的相互转化关系。
4、认识氯、溴、碘及其化合物在生产生活中的应用。
二、学习重难点1、重点（1）氯气的化学性质和制取方法。
（2）氯、溴、碘单质及其化合物的相互转化。
2、难点（1）氯气与水、碱溶液的反应。
（2）卤素单质氧化性强弱的比较。
三、知识梳理（一）氯1、氯的原子结构氯原子的原子序数为 17，其原子结构示意图为，最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成稳定结构，表现出较强的氧化性。
2、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。
3、氯气的化学性质（1）与金属反应氯气能与大多数金属发生反应，生成高价金属氯化物。
例如，与钠反应：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）；与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）。
（2）与非金属反应氯气能与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生）。
（3）与水反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸），新制氯水中含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
（4）与碱反应Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（用于制取漂白液）；2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（用于制取漂白粉）。
4、氯气的制取（1）实验室制法反应原理：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 实验装置：发生装置（固液加热型）、净化装置（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸干燥）、收集装置（向上排空气法或排饱和食盐水法）、尾气处理装置（用氢氧化钠溶液吸收）。
氯溴碘及其化合物知识点总结
氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质1、实验室制法（1）反应原理：MnO 2＋ 4HCl （浓）MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2H 2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O2、氯气的性质1.物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下 1 体积水约溶解 2 体积的氯气）。
注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
2.化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
说明：①纯净的H2在 Cl 2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和 Cl 2混合后光照或点燃都可能爆炸。
③工业上制取 HCl 就是利用 H2在 Cl 2中燃烧来制取的。
（ 3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl 2＋ H 2O HCl ＋ HClO－+－新制的氯水中存在： Cl 2 (氯水呈黄绿色）、H 2O、 HClO (氯水有漂白性）、 ClO 、 H 、Cl说明：Ⅰ . 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl 2＋ H 2O HCl ＋ HClO光照2HClO2HCl ＋ O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
新制的氯水与久置的氯水有区别：（ 1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性② HClO HClO 具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
氯、溴、碘及其化合物知识点整理
氯、溴、碘及其化合物知识点整理氯、溴、碘及其化合物考点一：氯气的性质与制法氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味和强氧化性。
它的密度比空气大，有毒且可溶于水。
氯气在与金属反应时能生成高价金属氯化物，如与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2.它与非金属也能反应，如与氢气反应生成HCl。
此外，氯气还能与水反应生成HCl和HClO，与碱反应制取漂白粉。
工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，称为氯碱工业。
原料是NaCl和水，经过电解反应后生成NaOH、H2和Cl2.实验室制取氯气的方法有多种，常用的是浓盐酸与二氧化锰共热制取。
制备过程中需要用强氧化剂氧化浓盐酸，然后用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气，最后用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
在实验室中，可以用试纸来判断氯气是否已经集满。
常用的试纸有淀粉-KI试纸和蓝色石蕊试纸，将湿润的试纸靠近氯气瓶口，如果试纸立即变蓝或先变红后褪色，则证明已经集满氯气。
除了F2和I2以外，单质NaX可以通过2NaOH的反应制备得到，其中X可以是Cl2、Br2或I2.这些单质具有递变性，随着原子序数的增加，它们的颜色、熔点、沸点、密度和水溶性都逐渐增强或减弱，而氧化性则逐渐减弱，还原性则逐渐增强。
Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质，但易挥发且有毒，通常用水液封保存。
I2易升华，与淀粉反应会显蓝色，与Na2S2O3溶液反应会生成S4O6和I2，用于定量测定碘的含量。
Br2和I2都可以被某些有机溶剂（如四氯化碳）萃取。
氟元素无正价，F2与H2O反应会生成O2，与Xe、Kr等稀有气体反应会生成白色氟化物。
Cl2、Br2和I2之间可以发生置换反应，其中Cl2的氧化性最强，I2的还原性最强。
因此，它们可以发生如下反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2；Cl2+2I=2Cl+I2；Br2+2I=2Br+I2.海水中可以提取溴和碘。
提取溴的过程包括将海水浓缩，加入Cl2使其与NaBr反应生成Br2，然后用蒸馏和H2SO4酸化将Br2提取出来。
04氯、溴、碘及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（4）失效原因
①吸水吸CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO 2HCl+O2↑
高考重要的无机化学方程式汇总
04氯、溴、碘及其化合物
知识点1氯气的制备
1．实验室制备氯气
（1）固体+液体 氯气
①化学反应：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
②离子反应：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）固体+液体 氯气
①化学反应：2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①反应：Cu+Cl2 CuCl2
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟
（3）与金属铁反应
①反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟
2．与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
（1）点燃
①反应：H2+Cl2 2HCl
②现象：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
③反应应用：工业上制备氯化氢的原理
（2）光照
①反应：H2+Cl2 2HCl
②现象：发生爆炸
3．与与水反应
（1）反应
①化学反应，Cl2+H2O HCl+HClO
②离子反应：Cl2+H2O H++Cl－+HClO
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
《氯、溴、碘及其化合物》教学案例20060917114126105
《氯、溴、碘及其化合物》教学案例城东中学黄凯一、教材分析氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
同时，氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。
二、教学设计思想：本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素——氯、溴、碘及其化合物的性质和用途，提示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。
通过专题内容的学习，学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。
按“以学生发展为本”的教育思想和课程理念出发，在本专题实际教学中教师可以从专题的标题“从海水中获得的化学物质”，和图片“海水中几种氯化物的含量”启发学生去思考、探讨、研究以下的一系列列问题：海水中有哪些化学物质？这些化学物质丰富吗？我国的海洋资源丰富吗？怎样从海洋中获取我们需要的化学物质？这些化学物质有什么样的性质和用途？(教学思路如下图1)教师在教学过程中是帮助学生在思考探究这些问题时提出的疑难问题和解决问题的相关的基础理论知识——氧化还原反应和离子反应的探究。
课题：氯、溴、碘及其化合物[教学目标]1、知识与技能（1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理（2）通过实验认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质，了解卤化银的存在状态与应用（3）通过了解氯气的主要用途以及课本设计的调查研究问题,培养学生联系生活实际，运用知识解决问题的能力2、过程与方法通过实验探究，观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。
高考化学专题复习 氯、溴、碘及其化合物
3.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向
KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
实验现象
A
a处变蓝，b处变红棕色
B
c处先变红，后褪色
解析 A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2 不与浓盐酸发生反应，从 而得不到 Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发； 没有进行尾气处理；B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥 纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不 再反应，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。 答案 A
2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( )
A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装 有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电 子
C
d处立即褪色
D
e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－
解析 选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性Br2>I2； 选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成 的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的 结果，说明还原性Fe2＋>Cl－，选项D正确。 答案 D
氯、溴、碘及其化合物
氧化 性 褪色 加热 后不 恢复 红色 先变 红， 后褪 色
品红溶液 褪色。加热后恢复红色
褪色， 加热 褪 后不 色 恢复 红色 褪 色
石蕊溶液 变红，不褪色
先变 变红， 红， 不褪 后褪 色 色
【例2】
下列关于氯水的叙述中，正确的是 （AD ） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， 该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
①Cl2的强氧化性；
②HCl的强酸性；
③HClO的强氧化性、弱酸性；
④Cl-的性质。
成分
表现的性质
反应实例
Cl2
(1)强氧化性
(2)呈黄绿色
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
H＋
强酸性
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋
CO2↑＋H2O HClO＋OH－=== ClO－＋ 滴入紫色石 蕊试液先变
氯水的颜色褪去 Mg + C12 = Mg2++2ClMg + 2H+ = Mg2++H2↑ 并有气泡产生
【问题思考2】常见几种漂白剂的比较
漂白物质 二氧化硫 加合型（与有色物质反应生 成不稳定的无色物质，该无 漂白原理 色物质不稳定加热后又会变 回原来的颜色） 氯水 漂白 过氧 粉 化钠 氧化 性 褪色 加热 后不 恢复 红色 氧化 性 活 性 炭 吸 附 性
三、氯气的制法
一、氯气的生产原理 1．工业生产 通电 2NaCl＋2H2O ===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑， 称为“氯碱工 业”。 (1)a处产物 H2 ，用 爆鸣 法验证，现象：听到爆鸣声； (2)b处产物 Cl2，用 湿润淀粉－KI 试纸验证，现 象：试纸变蓝； (3)生成 NaOH 溶液，用 酚酞 溶液验证，现象：溶液变红。 (4)将电解装置中电极名称及电解质溶液名称填在图中横线上。
2019-2020年高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物
2019-2020年高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物【知识要点】二、溴、碘的提取（一）卤素单质的相互置换1．卤族元素：氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，他们在元素周期表中排在同一纵行（族）里，这三种元素都属于卤族元素（简称卤素）。
2．卤族元素的单质结论：卤素单质在水中的溶解度不大，在有机溶剂中的溶解度较大。
（2）化学性质的比较Cl2能置换出Br2：Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2Cl2能置换出I2：Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2Br2能置换出I2：Br2 +2I- == 2Br- + I2结论：单质的氧化性顺序为：Cl2 > Br2 > I23．溴的用途（1）工业上：制造燃料的抗爆剂，溴化银（见光易分解）用作感光材料；（2）农业上：制含溴的杀虫剂；（3）医药上：红药水（含溴和汞的有机化合物），镇静剂（溴化钠和溴化钾）。
（二）氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
（2）氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（1）元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
（2）氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3．氧化剂和还原剂（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
氯溴碘及其化合物
第三节
氯、溴、碘及其化合物
基础知识回顾 一、氯气的性质 1.通常情况下，氯气是 色、有 气味、密度比空气大的有毒气体，能溶于水。 2.氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。 (1)跟金属反应(变价金属均氧化至最高价)
黄绿
刺激性
2Na+Cl2=2NaCl(现象：产生白烟) Cu+Cl2=CuCl2(现象：产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(现象：产生棕色的烟)
卤素的特殊性：①单质溴常温下为红棕色液体，极易挥发，实验室保存时常 用水封，盛溴的试剂瓶不能用胶塞。②碘单质为紫黑色固体，加热易升华 (用于分离)，遇淀粉变蓝(用来检验)，碘的氧化性较其他卤素单质弱，与变 价金属铁反应生成FeI2。③F2在黑暗处就可与H2爆炸化合。④卤离子在溶液 中与银离子生成的AgCl、AgBr、AgI分别为白色、浅黄色、黄色沉淀。
点燃 点燃
点燃
(2)跟非金属反应 H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制盐酸； 光照：会发生爆炸。
(3)跟水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO，离子方程式：
HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不稳定易分解：
++Cl-+HClO Cl +H O = H . 2 2
（考查氯及其化合物的性质）下列物质在空气中久置变质，在变质过 程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ） A.食盐 B.氯化亚铁溶液 C.氯水 D.漂白粉
D
（考查卤素的性质）甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X- 为 Cl- 、 Br-、I-)。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明 显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br-、Cl-、IB.Br-、I-、ClC.I-、Br-、ClD.Cl-、I-、Br-
氯、溴、碘及其化合物(徐明利)
一、氯、溴、碘及其化合物
3、氯气的性质和用途 （1）氯气的物理性质 （2）氯气的化学性质
（3）液氯和氯水
液氯的成分：Cl2 新制的氯水成分：Cl2、H2O、HClO H+、 Cl- 、ClO-、 OH久置的氯水的成分： 盐酸
QUESTION: Cl-如何检验？
一、氯、溴、碘及其化合物
4、单质溴、碘的物理性质
《化学1》专题2
第一单元、氯、溴、碘及其化合物
私立诸暨高级中学 徐明利
会考标准对本单元的要求 氯、溴、碘及其化合物
（1）氯气的工业制法 （2）氯气的实验室制法 （3）氯气的物理性质及用途 （4）氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、 碱的反应），Cl-的检验 （5）溴、碘单质的物理性质 （6）氯、溴、碘单质间的置换反应
3、氯气的性质和用途 （1）氯气的物理性质 （2）氯气的化学性质
一、氯、溴、碘及其化合物
近日，由于H1NI病 毒的大肆传播，全 国公交车队加强车 厢内的卫生管理， 每日用氯水进行车 厢消毒，确保夏日 高温客运车厢空气 清新，预防疾病传 播。
消毒常用药品---氯水
QUESTION:为什么氯水可以消毒？液氯和氯水有什么样 的区别？
一、氯、溴、碘及其化合物
1、氯气的工业制法——氯碱工业 想一想 试一试
阳极 阴极
根据右图请猜想离子 阳极产物和阴极产物 请以最快的速度写出， 交换膜起到什么样的 如何检验？ 用惰性电极电解氯化 作用？ 钠溶液的化学方程式 只允许阳离子通过， 和电极方程式。 阻止阴离子和气体通 过，防止生成的氢气 和氯气混合而爆炸， 又能避免生成次氯酸 钠。
一、氯、溴、碘及其化合物
2、氯气的实验室制法 试一试 请快速写出实验室制 取氯气的化学反应方 程式？ QUESTION:
高考化学大一轮复习 专题4 第11讲 氯、溴、碘及其化合物
第11讲 氯、溴、碘及其化合物考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。
2．化学性质(写出化学方程式) (1)Cl 2与金属反应Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟 Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟 (2)Cl 2与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰 H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)Cl 2与H 2O 反应 化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)Cl 2与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
氯、溴、碘及其化合物
课题 氯、溴、碘及其化合物教学过程一、基础知识1、最简单的有机物是 甲烷 （写名称），其分子式为 CH 4 ，电子式为 ，结构式为 ，空间结构为 正四面体 ，物理性质无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小 ，存在于 沼气、天然气等甲烷的取代反应：取代反应方程式：HCl Cl CH Cl CH +−−→−+324光照，HCl Cl CH Cl Cl CH +−−→−+2223光照HCl CHCl Cl Cl CH +−−→−+3222光照，HCl CCl Cl CHCl +−−→−+423光照2、可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂的是 乙烯（写名称），其分子式为 C 2H 4 ，结构简式为 CH 2=CH 2 ，空间结构为 平面型 。
物理性质 无色、稍有气味的气体，微溶于水，密度比空气小化学性质（1）、氧化反应：能使 酸性高锰酸钾溶液 褪色。
（2）、加成反应：①与Br 2反应（使 溴水 褪色） CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br②与HCl 反应，生成氯乙烷 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl ③与水反应，生成 乙醇 CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3、石油 是一种 黑 色或 褐 色的 粘稠 的油状液体，不溶于水，有 特殊 气味，密度 比水小 ，没有一定的 熔点 和 沸点 。
(1)、组成元素：除 C 、H 元素外，还含有少量的 O 、N 、S 等元素(2)、组成化合物：主要是由各种 烷烃 、 环烷烃 和 芳香烃 所组成的 混合物(3)、状态：大部分是 液态 烃，同时溶有少量的 气态 烃、 固态 烃。
没有固定的沸点.(4).指出下图各部分的装置名称①温度计的水银球插在什么位置?液面上蒸馏烧瓶支管口附近②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?为什么？碎瓷片（或沸石）。
作用：防止暴沸。
③冷凝水的流动方向如何？为什么？下口进水，上口出水。
使热交换更充分。
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氯、溴、碘及其化合物(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列事实能用同一原理解释的是( )。
A ．Cl 2与Fe 、Cu 反应均生成高价氯化物B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体C ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色D ．ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋＋2ClO －3．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( )。
A ．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移2 mol 电子C ．NaClO 溶液的漂白原理与SO 2相同，与Na 2O 2不同D ．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
由此可知甲、乙、丙依次含有( )。
A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －5．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl 2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl ＋H 2O===HBrO ＋HCl ，下列有关BrCl 的性质的叙述中不正确的是( )。
A ．是较强的氧化剂B ．是一种化合物C ．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．BrCl 与水的反应中，BrCl 既是氧化剂又是还原剂6．下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH 的变化与图示相符的是( )。
①Ca(ClO)2 ②H 2SO 3 ③氯水 ④NaOH ⑤浓盐酸A ．①②④ B．②③⑤C ．②③D ．①④⑤7．(2012上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O8242234中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列推断不合理的是( )。
A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO49．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是( )。
①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④10．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实能够支持这个结论的是( )。
A．已经制得了I2O5等碘的氧化物B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物的溶液，形成I－311．用如图装置进行实验，下列所得结论正确的是( )。
223原性：SO2－3＞Br－，且忽略溶液体积的变化)，下列溶液中c(H＋)与通入的Cl2的物质的量的关系图中正确的是( )。
二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13．(12分)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。
请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是____________________________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是__________________________________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。
A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。
漂白粉＋稀盐酸：__________________________________________________，属_______________________反应。
漂白粉＋浓盐酸：_______________________________________________________，属_________________________反应。
(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填序号)。
①HCl②O2③CO2④H2O(气)14．(12分)浙江省有广阔的海岸线，建设海洋经济区，海水的综合利用大有可为。
海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2＋CO2－3===BrO－3＋Br－＋CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________________。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A．乙醇 B．四氯化碳C．烧碱溶液 D．苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。
①电解时，阳极反应式为________________________________________。
②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________________________________________。
15．(14分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H＋===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)____ ____。
a．同位素 b．同系物c．同素异形体 d．同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色，简述用褪色的溶液区别二者的实验方法：________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)___________________________________________________________________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是________________。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________________________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和M m R n(m、n均为正整数)。
若CR2质量为w1g，M m R n质量为w2g，M的相对原子质量为a，则M m R n中m∶n ＝________(用含w1、w2和a的代数式表示)。
16．(14分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：(1)F的电子式_______________________________________________________________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)反应②的离子方程式为___________________________________________________。
(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________。
参考答案1．A 解析：Cl 2一般将可变价态金属氧化到最高价，选项A 正确。
NH 4HCO 3受热分解变为气体，是化学变化，I 2受热升华变为气体，是物理变化，选项B 错。
SO 2使品红溶液褪色，发生的是化合反应；Cl 2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，选项C 错。
ClO －与Fe 2＋发生氧化还原反应，与H ＋结合生成弱电解质，选项D 错。
2．B 解析：HClO 是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故A 、D 项错误；将HCl 应当拆写成离子形式，故C 错误。
3．A 解析：本题考查“84”消毒液的漂白原理。
1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移1 mol 电子，B 错；SO 2的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质，而HClO 、Na 2O 2的漂白原理是强氧化性，C 错；D 中会发生Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，生成了有毒气体，D 错。
4．B 解析：熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl 2＞Br 2＞I 2，而对应阴离子的还原性为I －＞Br －＞Cl －；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。
由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br －，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I －。