无机推断题的解题思路与技巧1
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题得特点1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。
2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。
在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。
3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。
具有很高得区分度与很好得选拔功能。
尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。
知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。
例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示:⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。
⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。
⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。
解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
二、无机推断题得解题思路与技巧1.基础知识得梳理(1)元素周期表、元素周期律与物质结构熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。
论述无机化学推断题的解题技巧
论述无机化学推断题的解题技巧无机化学推断题是考察学生对无机化学知识掌握和思维能力的重要手段。
在这类题目中，要求学生通过有限的信息和一定的推理能力推断出未知物质的性质或反应过程。
本文将从简单到复杂、由浅入深地介绍无机化学推断题的解题技巧，并分享个人的观点和理解。
一、正确理解题干和给出的信息解题的第一步是准确理解题干和给出的信息。
在解题过程中，仔细阅读题目，并将题干和给出的信息进行整理和分类。
对于无机化学推断题来说，给出的信息可能包括反应方程式、实验现象、实验条件以及所用试剂等。
二、运用基础知识和常识进行推理在理解题目和给出的信息后，接下来要运用已经掌握的基础知识和常识进行推理。
要对反应类型和常见的无机与无机反应进行熟悉。
酸和碱反应产生盐和水，金属与非金属氧化物反应产生相应的氧化物。
三、辅助信息的利用在解题过程中，如果途中出现不确定或缺少的信息，可以使用辅助信息进行推断。
常见的辅助信息有元素周期表、离子半径、溶解度规律等。
通过对辅助信息的利用，可以增加对未知物质性质的判断和推断。
四、化学方程式的平衡和饱和度的考虑解题时，要考虑化学方程式的平衡和饱和度。
化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
在无机化学推断题中，要根据给出的反应方程式和已知物质的物质量来推断未知物质的量。
五、合理推断未知物质的性质或反应过程在前面的步骤中，通过理解题干、整理信息、运用基础知识和常识、辅助信息的利用，以及考虑化学方程式的平衡和饱和度，我们已经对未知物质的性质或反应过程有了初步的了解。
接下来，需要进一步分析推断未知物质的性质或反应过程。
这可以通过比较已知物质和未知物质的性质、考虑氧化还原反应的可能性、以及酸碱中和反应的判断等方面来实现。
六、个人观点和理解无机化学推断题既考察了对基础知识的掌握，也考察了逻辑推理和思维能力。
解题过程既需要运用已经学到的知识，也需要灵活的思维和判断能力。
我认为，通过大量的练习和实践，可以提高解题的准确性和速度。
高中化学无机推断题解题技巧讲解
高中化学无机推断题解题技巧讲解给出物质范围的表格型推断题。
解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。
即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。
其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。
第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
有机推断类试题有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。
当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。
由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。
设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。
至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。
推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题的特点1•它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
2•无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。
在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。
3•无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。
具有很高的区分度和很好的选拔功能。
尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。
知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。
例题1已知A、B、C、D为气体，E F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如⑴D的化学式（分子式）是_________ , E的化学式（分子式）是⑵A和B反应生成C的化学方程式是_____________⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是解析：由E（固）+F（固）T D （气）+ H + G（CaCI』，容易联系到实验室用NHCI与C&0H2制NH的反应，这样可推断出D为NH, H为HO E和F —个为NHCI、一个为C&OH2。
由D（NH）+q气）T E,可确定E为NHCI , C为HCI，贝U A B 一个为f、一个为CI2。
A和B生成C的化学方程式为H2+ Cl 2=== 2HCI。
E和F生成D H和G的化学方程式为2NHCI+Ca （OH2亠NH f +2fO+CaCI2。
二、无机推断题的解题思路与技巧1.基础知识的梳理（1）元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
高考无机推理题的解题诀窍
高考无机推理题的解题诀窍高考化学无机推理题的解题技巧无机推理题是元素化合物知识、基本概念和基本理论的结合，综合性强、知识面广、思维能力大、题型多变、能力要求高、推理严谨。
他们不仅可以检查学生对元素化合物的知识和熟练程度，还可以检查学生的逻辑思维能力。
它们多年来频繁出现在高考中，表现出良好的甄别和选拔功能。
无机推理题的内容和命题主要呈现以下趋势：1.有限范围推断：主要适用于气体或离子的推断。
这类题型的主要特点是根据题型在一定范围内给出的实验现象(或必要数据)进行分析并做出正确判断。
解决问题的关键：(1)考查题目的意义，界定范围，注意题目所给的限定条件；拧紧现象及正确判断；注意数据对推理结论的影响。
2.不确定范围的推断：常见元素化合物的推断。
本课题的主要特点是：根据元素和化合物相互转化时产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定相关物质。
题目往往既全面又难。
从试题形式来看，有记叙文式、图表式等。
解决问题的关键：看到题目后，先快速浏览，再模糊地“扫描”，自然在脑海中对题目所涉及的知识范围产生一个整体印象，然后从题目中找出对特殊现象或特殊性质的描述，作为解决问题的突破口，再进行综合分析比较，做出正确的判断。
3.给出了粒子结构等粒子(或元素)的推论。
解决问题的关键：记忆元素符号，直接导出；(2)掌握几种关系，分列导出；按照排列规则逐层推导；找出起电的原因，并进行分析推导；把握要素特点，综合导出；根据数量关系计算导出。
4.给出关于混合物可能组成的框图(或叙述)推理问题。
解决问题的关键：框图(或记叙文)推理问题一般是根据物质的变换关系，从一个到另一个进行推理(向前或向后)，或者找出一种现象明显、容易推理的物质，然后从左向右展开；有时需要试错解决，x后验证。
5.给出物质之间转化关系的代码式推断。
解决问题的关键：这类推理题的特点是用代码表示每种物质的转化关系，要求“破译”每种物质的分子式或名称等。
这看起来很复杂。
其实在解决问题的时候，只要你深挖问题的眼睛，循迹而行，就可以一下子克服。
无机推断的思路与技巧(附练习与答案)
无机推断的思路与技巧（附练习和答案）1、题型“三特点”：“无机推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
2、解题“五步曲”:（1）.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
（2）.找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
（4）.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
（5）.答:按题目的要求写出答案。
3、破题最关键：找“题眼”4．常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； 褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI 、Ag 3PO 4；浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr ； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO 4 I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3；（2） 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、[]±y x SCN Fe )((x=1～6)（红色）（3）.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色）例1、下图表示各物质之间的转化关系。
已知：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。
高考化学 无机推断试题无机框图题解题方法素材 人教版
无机推断试题无机框图题解题方法一、无机推断题的形式：推物质、判性质、写用语。
题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质，物质类别以及无机物间的相互关系，也可能有结构、周期表位置，以及计算、实验等条件，但以前者为主。
用语主要是化学方程式和离子方程式。
二、无机推断题的解题方法：(1)逻辑推理法：以抓住特征条件找出特征物质为突破口，顺藤摸瓜，依次找出各物质，求解问题。
(2)直觉思维法：通观全题，由跳到脑海中的可能物质进行试探，看是否符合题意来解答问题。
解题中要用元素周期表知识来统率，以物质类别、无机物的相互关系图为依据。
三、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规X书写★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。
★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。
★寻找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质〔如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等〕，甚至有时在后面的提问中。
★规X书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
无机框图题的一般解题思路是：迅速游览产生印象寻找突破口注意联系大胆设想全面分析〔正推和逆推〕验证确认。
解题的关键是：依物质的特征或变化特征来确定“突破口〞，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
因此应熟练掌握以Na 、Al、Fe等金属为代表，非金属以S、Cl、N、C等为代表的元素及化合物相互转化的基础知识。
四、寻找突破口需巩固的知识1、物质的特征现象：〔1〕物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2〔紫黑色固体〕、S〔淡黄色固体〕、Cu〔紫红色固体〕、P〔白磷是白色固体，红磷是暗红色固体〕、Si〔灰黑色晶体〕、C〔黑色粉未〕无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2〔红棕色〕黄色固体：S、Na2O2、AgBr〔浅黄〕、AgI、Ag3PO4〔黄色〕黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3〔红棕色〕、Cu2O〔红色〕、Cu〔红色〕、红磷〔暗红〕蓝色固体：五水合硫酸铜〔胆矾或蓝矾〕CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁〔绿矾〕FeSO4·7H2O；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
化学无机推断题技巧(一)
化学无机推断题技巧(一)化学无机推断题技巧引言在化学课上，无机化学推断题不仅是考试重点，也是学生最为头疼的部分。
本文将聚焦于无机化学推断题技巧，帮助学生更好地应对化学课上的考试。
技巧一：准确描述化学反应在推断题中，正确描述化学反应是获得分数的关键。
建议学生记清楚常见化学反应方程式，简要描述化学物质间的相互作用以及形成的物质。
技巧二：注意化学反应间的量比关系化学反应中，物质的量比关系是影响推断过程的重要因素。
学生需要根据所给物质的量推断不同物质数量和性质。
在推断过程中需要注意比例关系，合理运用化学方程式求出未知物质的量。
技巧三：根据性质排查可能的物质推断过程中，根据化学物质的性质可以推断可能的物质种类。
例如，对某种金属离子进行检测时，根据是否有气体产生和具体产生的气体情况，可以排查出可能含有的金属离子种类。
技巧四：有序推断整个过程在推断过程中，学生需要有序地进行推断，一步步确定未知物质的种类和性质。
需要注重每一步推断过程的准确性和逻辑性，确保每一步推断没有遗漏或错误。
结论以上是化学无机推断题的相关技巧，希望大家在备考时能够重视这些技巧，提高自己的化学无机推断题能力。
只有掌握正确的方法，才能赢得优异的成绩！补充技巧：掌握常见离子的性质在无机化学推断中，掌握常见的离子的性质是非常重要的。
比如，硫化氢气体可以用于检测金属离子，铵盐可以用于检测氨基酸等等。
因此，学习化学无机推断，需要搞清楚各种离子的特性，熟悉它们的化学反应和检测方法。
补充技巧二：练习解析技能想要在化学无机推断题中获得更高的分数，需要掌握解析技能。
平时多做习题，了解各种答题技巧，例如分类讨论、化合物判断等等，可以帮助提高解析和推断的能力。
同时，也可以加强注记与解析的能力，更快更好地推断出未知物质的性质。
结论以上的补充技巧同样对于学习和应对化学无机推断题非常有帮助。
在学习过程中，掌握各种离子的性质和解析技巧是非常重要的。
希望大家能够在这些技巧的帮助下更好地学习和应对化学无机推断的考试。
论无机推断题解题技巧
论无机推断题解题技巧
无机推断题是指在逻辑关系不明显的题目中，通过分析各选项的特征，进行推断，找出符合题意的选项。
以下是一些无机推断题的解题技巧：
1. 分析选项中的关键词：无机推断题常常包含一些关键词，如“必然”、“可能”、“一定”等。
根据这些关键词，分析选项中所
表达的程度，以确定选项与题目之间的逻辑关系。
2. 利用排除法：通过排除明显不符合题目要求的选项，可以缩小答案的范围。
特别是在选项中存在相反意义的词语时，可快速排除。
3. 关注细节：题目中有时会隐藏一些细节信息，可以通过分析这些细节来判断选项的正确与否。
注意题目中的条件限制、数量关系等，并与选项进行比较。
4. 关注上下文：在解决无机推断题时，有时需要根据题目的上下文来理解逻辑关系。
尤其是在题目中出现新的词汇或概念时，应仔细分析其含义及其与选项之间的关系。
5. 利用假设思维：在解决无机推断题时，可以根据一些假设情况来推断答案。
通过假设不同的情况，可以判断选项是否符合题目要求。
6. 注意选项间的比较：在分析选项时，应注意选项之间的比较关系。
有时选项之间可能存在关联或排他关系，分析选项间的
逻辑关系有助于判断选项的正确性。
以上是一些常用的无机推断题解题技巧，希望对你有所帮助。
高中无机推断讲解
一. 无机推断题的分析思路审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
二. 基本解题方法––––“突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L的化学式为__________________（2）F的化学式为__________________（3）J受热分解反应的化学方程式为__________________（4）H和G之间反应的化学方程式为__________________解析：此题的突破点是：D是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D应是单质硫，G应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
又因为J是含A金属元素的白色沉淀，再结合I为NaCl，则F应为Na2S，E是AlCl3，二者与水混合发生双水解反应。
答案：（1）H2O；（2）Na2S；（3）；（4）例2. 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
讲座1 无机推断题解题技巧
④电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O====2NaOH + H2↑+Cl2↑ 电解饱和食盐水：
电解 ⑤电解制镁、铝：MgCl2====Mg+Cl2↑； 电解制镁、 电解
Al+3 2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑
冰晶石
电解
Si+2 ⑥工业制粗硅：SiO2+2C ==== Si+2CO↑ 工业制粗硅： ⑦煅烧石灰石：CaCO3==== CaO+CO2↑ 煅烧石灰石：
H+
Al（OH） Al（OH）3
H+
Al3+
（5）与工业生产有关的反应 ①工业制漂白粉： 工业制漂白粉： Ca（OH） 2Cl2+2Ca（OH）2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②工业合成氨：N2+3H2 工业合成氨： ③氨的催化氧化：4NH3+5O2 氨的催化氧化： 2NH3 4NO+6H2O NO+6
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化 形成的二元化合物中， 合物的化学式是____________； 合物的化学式是____________； ____________ （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同 个元素的氢化物分子中， 的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） 的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）____ ，其原因是_____________________________； 其原因是_____________________________； _____________________________ ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ___________________________； ___________________________；
化学无机推断题技巧
化学无机推断题技巧化学无机推断题是化学中的一种常见题型，要求根据给定的化学反应或实验结果，推断出相关化合物的性质、结构或反应机理等信息。
掌握化学无机推断题的解题技巧对于提高解题效率和正确性至关重要。
首先，要掌握化学反应的基本知识。
了解常见的化学反应类型，如酸碱中和、氧化还原、络合反应等，并熟悉各类反应的特征和条件。
掌握不同反应类型的化学方程式，可以帮助我们在推断题中快速判断可能发生的反应类型，从而推断出相关物质的性质。
其次，要注意观察实验结果和条件。
实验条件（如温度、压力、溶液浓度等）对化学反应的影响很大，通过观察实验条件的变化和实验结果的现象，可以推断出可能发生的反应类型及相关物质的性质。
此外，了解常见的化学实验方法和现象也是解决化学无机推断题的关键。
例如，通过加入酸或碱来判断溶液的酸碱性质；通过溶解度规律来判断溶液中是否发生沉淀反应；通过观察气体的产生来判断气体的性质等。
掌握这些实验方法和现象，可以在推断题中快速得到结果。
另外，在解题过程中，要善于利用已知信息进行推理。
在推断题中，往往会给出一些已知化合物的性质或反应结果，利用这些已知信息可以推断出其他未知化合物的性质或反应结果。
因此，要善于分析已知信息的关联性和规律，合理推断出未知化合物的性质。
最后，要多进行练习和总结。
化学无机推断题的解题技巧需要通过实际的练习来巩固和提高。
多进行题目的练习，积累解题经验，总结解题思路和方法，有助于提高解题的能力和准确性。
总而言之，化学无机推断题是化学中的一种常见题型，掌握解题技巧对于提高解题效率和正确性至关重要。
通过掌握化学反应的基本知识、观察实验结果和条件、了解常见的化学实验方法和现象、善于利用已知信息进行推理，以及进行练习和总结，可以有效地解决化学无机推断题。
无机推断题解题技巧
无机推测题的解题技巧1.一个累积无机推测题是集元素化合物知识、基本看法和基本理论于一体，且综合性强、观察知识面广，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能观察学生的逻辑思想能力。
假如说这种题型有什么样的解题技巧，那就是：知识的掌握和素材的累积。
掌握共性知识，累积特别重点，及时归纳总结。
每个单元或章节结束后，经过反思交融同类知识，使广泛的知识规律化、琐碎的知识系统化。
比方，对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索。
学习详尽的单质、化合物时，既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各种化合物之间的横向联系进行复习，同时联合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完好的知识网络。
对每一章节的重点内容要可以在合上教材后，像放电影相同在脑筋中过一遍，才能将这一章的知识形成完好的印象。
化学的知识点十分繁琐，在高三要做的就是建立一个立体的知识树，做到心中有树，胸有成竹。
每次考试结束后要回头看一看，停下来想想，自己知识和技术能否获得了牢固和深入，自己存在什么问题，以便在今后的复习中因材施教。
要从共性中找特别，依据记忆规律，共性的东西很简单对大脑形成刺激以致于不简单忘记，我们很简单忽视那些特别内容，而这些特别内容常常就是推测题中涉及的。
假如记着了这些东西，它就会成为题目中最“惹眼”的地方，即解题的打破口——“题眼”，再依据题意逐渐进行逻辑推理解析，从而找到答案（限于篇幅，化学中的好多“题眼”不再赘述）。
2.两手准备（1）在理解单一章节的同时，注意前后联系一轮复习特别要做好这方面准备，学生多数是这样的状况：复习到前面，后边的内容记不住；复习到后边，前面的内容还给教师了。
一轮就进行综合练习是个好方法，这样前联后展，最大的好处就是对知识中重要的也许共性的内容放在一起比较，增强记忆。
（2）抓住特色的同时，注意适合的拓展我们在讲拥有特色结构的微粒时，常常列举 10 电子也许 18 电子的微粒，但是这些微粒之间有没有可以互相反应的。
热点专题系列(四)无机推断题的解题技巧
2.特殊的反应现象
燃烧 焰色反应 H2+Cl2(苍白色火焰),H2(CH4)+O2(淡蓝色火焰), C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰,浓烈黑烟) Na+(黄色)、K+(紫色) 淀粉遇I2变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄 使湿润的红色石 蕊试纸变蓝 使品红溶液褪色 NH3
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复
而完成全部未知物的推断。
二、无机推断题中的常见“题眼”
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单
质和水,该元素可能是S或N。 2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合, 生成盐的元素一定是N。 3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别 是:(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4,(2)可溶性铝盐与可溶性金属硫化 物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐,(3)可溶性铁盐与可溶性碳酸盐
12.遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的
离子是Fe3+。
13.遇BaCl2溶液生成白色沉淀且白色沉淀不溶于硝酸的溶液
2 中可能含有Ag+、 SO3 或 SO2 。 4
14.遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、 3 。 SiO2 15.具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀 的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。 16.电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2,阴极气态
电解 电解 电解
(6)工业制玻璃:SiO2+Na2CO3 ==== Na2SiO3+CO2↑、
高温
SiO2+CaCO3 ==== CaSiO3+CO2↑。
(7)工业制硫酸:S+O2 ==== SO2 或4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2、 2SO2+O2
无机推断题突破技巧
无机推断题突破技巧一、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。
此类试题常见的解题方法为“审→找→推→验→答”五步。
关键的三步为：（1）审：审清题意，题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。
（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
二、具有特征颜色和状态的常见物质1．（淡）黄色固体：Na2O2、S、FeS2、Ag3PO4;黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：KMnO4、I2;棕色固体：FeCl3; 棕黄色固体：CuCl2;(紫)红色固体：Cu; 绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
2．有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
3．常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
4．易升华的物质：I2。
5．溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-紫（红）色Cr2O72- (橙色) 、Cr3+(灰绿色)。
6．Br2在水中显橙（黄）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。
7．有色沉淀：①蓝色沉淀：Cu(OH)2②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S、Ag3PO4；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；三、常见的特征反应现象1．燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+ O2（明亮火焰，大量黑烟）Al+O2(耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成)。
快速解决无机推断题
快速解答无机推断题一、无机推断题的解题方针：选准题眼、突破一点、由点到面、随时检验。
二、无机推断题的解题思路：首先：读审——仔细读题、审清题意。
即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。
其次：找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。
第三：推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
三、解无机推断题的突破口从5个方面寻找突破口特殊的结构1．正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。
5．电子总数为10的粒子：O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—CH4、NH3、H2O、HF6．电子总数为18的粒子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2OH、NH2—NH2、K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—7．9个电子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F特殊的化学性质1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4.能在空气中自燃：P 45.在空气中变为红棕色：NO6.能使石灰水变浑浊：CO 2、O 27.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
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突破无机推断题
一：高考化学无机推断题解题方法
推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面介绍高考化学无机推断题解题方法。
1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。
在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法：
①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;
②紧扣现象，正确判断;
③要注意数据对推断结论的影响。
2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。
在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。
解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。
4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。
解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。
5、给出物质间转化关系的代码型推断题。
此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
6、给出物质范围的表格型推断题。
对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。
其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
在此，建议广大中学生不妨试一试以上高考化学无机推断题解题方法。
二、无机推断题的特点
1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。
在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。
3．无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。
具有很高的区分度和很好的选拔功能。
尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。
知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。
三、无机推断题的解题思路与技巧
1．基础知识的梳理
（1）元素周期表、元素周期律和物质结构
熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子微粒：OH-、NH4+、H3O+等；18电子微粒：H2O2和H2S、 C2H4、F2、CH3OH等）。
（2）元素化合物的性质
这里包括物理性质（颜色、状态、密度）和化学性质，因此要熟记一些典型（特殊）物质的性质、反应的条件和现象。
掌握一些常见的反应形式：化合物→单质，化合物+化合物→化合物+单质，化合物→3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、
Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业）。
2．无机推断题的一般解题思路
无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口
进行发散推导。
解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断，甚至可以大胆的猜想，再验证。
四．无机推断题的解题技巧——找“题眼”或“突破口”
无机推断题“题眼”主要有以下几方面：
（1）解题突破口是“物质的特有颜色”
常见的有颜色的物质
（2）解题突破口是“特征反应现象”
常见的特征反应现象及对应物质
（a）焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过钴玻璃）的元素是K
（b）有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S
（c）在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO
（d）使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复)
（e）能使淀粉变蓝的是I2
（f）与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+ （g）滴入SCN- 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+
（h）既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3 ，
(NH4)2CO3 ，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS
（i）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3
（j）与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3
（k）与水反应产生气体的物质一般是Na 、F2 、Na2O2
（l）既能酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐
（m）既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2O32-与H+；CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+
（3）解题突破口是“特征反应转化关系”
掌握一些特征反应转化关系：
（a）A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为O2；A为Cl2，D为Fe；A为Al3+，D为OH-；A为AlO2-，D为H+；A为C，D为H2O
（b）注意几个典型转化关系
（c）（1）化合物+化合物→单质+化合物。
这类反应主要有：
（3）化合物A+单质B→化合物C+单质D。
这类反应主要有：
（4）固体A+H2O→B+气体C。
这类反应主要有：
（5）化合物
（4）解题突破口是“特殊反应条件”
（a ）高温：铝热反应，制玻璃，烧石灰，炼铁，制水煤气，制粗硅，水与Fe 反应等。
（b ）高温高压、催化剂 （c ）加热、催化剂 （d ）放电
等等。
（5）解题突破口是“重要工业生产反应” 中学重要工业生产反应
1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂粉精 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业等。
（6）解题突破口是“特征数据”
反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等 （7）解题突破口是“物质结构和元素周期律的知识”。