无机推断题的解题思路与技巧1

突破无机推断题

一：高考化学无机推断题解题方法

推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面介绍高考化学无机推断题解题方法。

1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法：

①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;

②紧扣现象，正确判断;

③要注意数据对推断结论的影响。

2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。

4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。

5、给出物质间转化关系的代码型推断题。此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

6、给出物质范围的表格型推断题。对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。

总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。在此，建议广大中学生不妨试一试以上高考化学无机推断题解题方法。

二、无机推断题的特点

1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。

2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。

3．无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。具有很高的区分度和很好的选拔功能。

尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。

三、无机推断题的解题思路与技巧

1．基础知识的梳理

（1）元素周期表、元素周期律和物质结构

熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子微粒：OH-、NH4+、H3O+等；18电子微粒：H2O2和H2S、 C2H4、F2、CH3OH等）。

（2）元素化合物的性质

这里包括物理性质（颜色、状态、密度）和化学性质，因此要熟记一些典型（特殊）物质的性质、反应的条件和现象。掌握一些常见的反应形式：化合物→单质，化合物+化合物→化合物+单质，化合物→3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、

Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业）。

2．无机推断题的一般解题思路

无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口

进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断，甚至可以大胆的猜想，再验证。

四．无机推断题的解题技巧——找“题眼”或“突破口”

无机推断题“题眼”主要有以下几方面：

（1）解题突破口是“物质的特有颜色”

常见的有颜色的物质

（2）解题突破口是“特征反应现象”

常见的特征反应现象及对应物质

（a）焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过钴玻璃）的元素是K

（b）有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S

（c）在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO

（d）使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复)

（e）能使淀粉变蓝的是I2

（f）与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+ （g）滴入SCN- 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+

（h）既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3 ，

(NH4)2CO3 ，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS

（i）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3

（j）与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3

（k）与水反应产生气体的物质一般是Na 、F2 、Na2O2

（l）既能酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐

（m）既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O； S2O32-与H+；CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+

（3）解题突破口是“特征反应转化关系”

掌握一些特征反应转化关系：

（a）A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为O2；A为Cl2，D为Fe；A为Al3+，D为OH-；A为AlO2-，D为H+；A为C，D为H2O

（b）注意几个典型转化关系