《化学平衡》第一课时
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V正 = V逆 ≠ 0
练习：
1.可逆反应达到平衡的主要特征是（ D ）
A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零 C.正、逆反应还在进行 D.正、逆反应的速率相等
2.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进
行反应下列不正确的是（ B ）
A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后 为零
高温
CO + H2O
CO2 + H2
起 始： 0.01
0.01
0
0
平 衡： 0.005
Biblioteka Baidu0.005
0.005 0.005
思考：反应是否已经停止进行？
v
V（正）：物质的消耗速率
V（逆）：物质的生成速率
反
V（正）
应 速
V（正）= V（逆）
率
V（逆）
0
t1时间
t
实验事实
CO + H2O(g)
初始浓度
（mol/L)
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后 不变
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后 不变
四、平衡状态的标志：
直接标志 ①、速率： v正 = v逆
②、含量： 保持不变
间接标志
③ 混合气体的总压强、总体积、 总物质的量、平均分子量 不随时间的延长而改变。
④ 各物质的物质的量，物质的量浓度 不随时间的延长而改变。
注意：
不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡 状态的标志，取决于该物理量 在平衡前、后是否发生变化。
若是则可；否则，不行。
平衡状态的判断
• 正、逆反应速率的关系
• 1）在单位时间内消耗了 m mol A，同
时生成了m mol A；
v正＝v逆 ,平衡
• 2）在单位时间内消耗了 n mol B，同
B、混合气体的密度
C、气体的平均相对分子质量
D、气体的总物质的量
若A为气体，则选( ACD )
若改为A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，则选( 无 )
8.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（ A ）
①C生成的速率与C分解的速率相等；
②单位时间内生成mmolA，同时生成 3mmolB；
• 恒温、恒容时，压强： （“变”的不变）
• 1）m+n ≠ p+q 时，压强保持不变 平衡 • 2）m+n ＝ p+q 时，压强保持不变 不一定
• 混合气体的平均相对分子质量（Mr）
• 1）m+n ≠ p+q 时， Mr一定 • 2）m+n ＝ p+q 时， Mr一定
平衡 不一定
mA(g)+nB(g)
是（ C ）
A.容器内压强不随时间变化
B.体系温度不随时间变化
C.SO2和O2不再化合成SO3 D.使用催化剂V正、V逆都发生变化，但变化的 倍数相等
7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再
改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达
平衡的是( BC )
A、混合气体的压强
2、特征： 逆： ①.可逆反应，
②. 从正或逆反应开始， 都可达到平衡状态。
等： V正 = V逆
动： 动态平衡
V正 = V逆 ≠ 0
定：
各组分的浓度保持不变， 各组分的质量分数不变。
变：
化学平衡状态是 在一定条件下建立的， 当条件改变时， 化学平衡将被破坏， 在新的条件下建立新的化学平衡。
三、本质:
4.可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应
速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
(C )
A．3v正(N2)＝v正( H2 ) B．v正( N2 ) ＝v逆( NH3 ) C．2v正( H2 ) ＝3v逆( NH3 ) D．v正( N2 ) ＝3v逆( H2 )
时消耗了p mol C；
v正＝v逆 ,平衡
• 3）v (A)∶v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) = m ∶ n ∶ p ∶ q ；未达到平衡时也符合此关系
•
4）在单位时间内生成了 时消耗了q mol D。
均n指mv逆o，l不B一，定同平衡
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
平衡状态的判断
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的分子数之比为1:3:2；
⑤单位时间内生成3mmolB，同时生成
2mmolC;
⑥容器内的总压强不随时间变化
A、 ①③⑤⑥
B、 ①②③⑤⑥
C、①⑤
D、全部
A. v(A) = 2 mol/(L·s)
v(A) = 2 mol/(L·min)
B. v(A) = 2 mol/(L·s)
v(B) = 1.5 mol/(L·s)
C. v(A) = 2 mol/(L·s)
v(B) = 2 mol/(L·s)
D. v(A) = 60 mol/(L·min) v(C) = 1.5 mol/(L·s)
t1时浓度
0.01 0.01
0.005 0.005
催化剂 800 0C
CO2 + H2
00
0.005 0.005
初始浓度
（mol/L)
t2时浓度
00
0.005 0.005
0.01 0.01
0.005 0.005
结论： 化学平衡的建立与途径无关
二、化学平衡状态
1、概念：
在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应速率相等，反应 混合物中各组分的浓度保持不变 的状态。
第二章第三节 化学平衡
第一课时
广州市培英中学 吴绮玥
一、化学平衡的建立
例：蔗糖溶于水
未溶的溶质
V溶解 V结晶
已溶的溶质
当V溶解=V结晶 ：溶质达到溶解平衡，溶液饱和。
结论： 溶解平衡是一个动态平衡。
例：某 1L密闭容器中，一定温度下，CO与H2O反应：
n(CO)= 0.01mol , n(H2O) = 0.01mol:
pC(g)+qD(g)
平衡状态的判断
• 1）其它条件不变时，如体系的温度一定
平衡
• 2）体系的颜色不再变化 平衡
• 3）体系的密度一定 不一定
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
3.在一定条件下，可逆反应：2 A B + 3 C，在下
列四种状态时属于平衡状态的是( D )
正反应速率
逆反应速率
5.一定温度下，反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)
达到平衡的标志是（ C ）
A.单位时间内反应nmolA的同时生成nmol的D B.单位时间内生成2nmolC的同时消耗nmol的B
C.容器内的总压强不随时间的变化而变化
D.单位时间内生成nmolA的同时生成nmol的B
6.反应：2SO2+O2 SO3正反应是放热反 应，达到平衡状态时，下列说法中不正确的
练习：
1.可逆反应达到平衡的主要特征是（ D ）
A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零 C.正、逆反应还在进行 D.正、逆反应的速率相等
2.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进
行反应下列不正确的是（ B ）
A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后 为零
高温
CO + H2O
CO2 + H2
起 始： 0.01
0.01
0
0
平 衡： 0.005
Biblioteka Baidu0.005
0.005 0.005
思考：反应是否已经停止进行？
v
V（正）：物质的消耗速率
V（逆）：物质的生成速率
反
V（正）
应 速
V（正）= V（逆）
率
V（逆）
0
t1时间
t
实验事实
CO + H2O(g)
初始浓度
（mol/L)
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后 不变
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后 不变
四、平衡状态的标志：
直接标志 ①、速率： v正 = v逆
②、含量： 保持不变
间接标志
③ 混合气体的总压强、总体积、 总物质的量、平均分子量 不随时间的延长而改变。
④ 各物质的物质的量，物质的量浓度 不随时间的延长而改变。
注意：
不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡 状态的标志，取决于该物理量 在平衡前、后是否发生变化。
若是则可；否则，不行。
平衡状态的判断
• 正、逆反应速率的关系
• 1）在单位时间内消耗了 m mol A，同
时生成了m mol A；
v正＝v逆 ,平衡
• 2）在单位时间内消耗了 n mol B，同
B、混合气体的密度
C、气体的平均相对分子质量
D、气体的总物质的量
若A为气体，则选( ACD )
若改为A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，则选( 无 )
8.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（ A ）
①C生成的速率与C分解的速率相等；
②单位时间内生成mmolA，同时生成 3mmolB；
• 恒温、恒容时，压强： （“变”的不变）
• 1）m+n ≠ p+q 时，压强保持不变 平衡 • 2）m+n ＝ p+q 时，压强保持不变 不一定
• 混合气体的平均相对分子质量（Mr）
• 1）m+n ≠ p+q 时， Mr一定 • 2）m+n ＝ p+q 时， Mr一定
平衡 不一定
mA(g)+nB(g)
是（ C ）
A.容器内压强不随时间变化
B.体系温度不随时间变化
C.SO2和O2不再化合成SO3 D.使用催化剂V正、V逆都发生变化，但变化的 倍数相等
7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再
改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达
平衡的是( BC )
A、混合气体的压强
2、特征： 逆： ①.可逆反应，
②. 从正或逆反应开始， 都可达到平衡状态。
等： V正 = V逆
动： 动态平衡
V正 = V逆 ≠ 0
定：
各组分的浓度保持不变， 各组分的质量分数不变。
变：
化学平衡状态是 在一定条件下建立的， 当条件改变时， 化学平衡将被破坏， 在新的条件下建立新的化学平衡。
三、本质:
4.可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应
速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
(C )
A．3v正(N2)＝v正( H2 ) B．v正( N2 ) ＝v逆( NH3 ) C．2v正( H2 ) ＝3v逆( NH3 ) D．v正( N2 ) ＝3v逆( H2 )
时消耗了p mol C；
v正＝v逆 ,平衡
• 3）v (A)∶v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) = m ∶ n ∶ p ∶ q ；未达到平衡时也符合此关系
•
4）在单位时间内生成了 时消耗了q mol D。
均n指mv逆o，l不B一，定同平衡
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
平衡状态的判断
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的分子数之比为1:3:2；
⑤单位时间内生成3mmolB，同时生成
2mmolC;
⑥容器内的总压强不随时间变化
A、 ①③⑤⑥
B、 ①②③⑤⑥
C、①⑤
D、全部
A. v(A) = 2 mol/(L·s)
v(A) = 2 mol/(L·min)
B. v(A) = 2 mol/(L·s)
v(B) = 1.5 mol/(L·s)
C. v(A) = 2 mol/(L·s)
v(B) = 2 mol/(L·s)
D. v(A) = 60 mol/(L·min) v(C) = 1.5 mol/(L·s)
t1时浓度
0.01 0.01
0.005 0.005
催化剂 800 0C
CO2 + H2
00
0.005 0.005
初始浓度
（mol/L)
t2时浓度
00
0.005 0.005
0.01 0.01
0.005 0.005
结论： 化学平衡的建立与途径无关
二、化学平衡状态
1、概念：
在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应速率相等，反应 混合物中各组分的浓度保持不变 的状态。
第二章第三节 化学平衡
第一课时
广州市培英中学 吴绮玥
一、化学平衡的建立
例：蔗糖溶于水
未溶的溶质
V溶解 V结晶
已溶的溶质
当V溶解=V结晶 ：溶质达到溶解平衡，溶液饱和。
结论： 溶解平衡是一个动态平衡。
例：某 1L密闭容器中，一定温度下，CO与H2O反应：
n(CO)= 0.01mol , n(H2O) = 0.01mol:
pC(g)+qD(g)
平衡状态的判断
• 1）其它条件不变时，如体系的温度一定
平衡
• 2）体系的颜色不再变化 平衡
• 3）体系的密度一定 不一定
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
3.在一定条件下，可逆反应：2 A B + 3 C，在下
列四种状态时属于平衡状态的是( D )
正反应速率
逆反应速率
5.一定温度下，反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)
达到平衡的标志是（ C ）
A.单位时间内反应nmolA的同时生成nmol的D B.单位时间内生成2nmolC的同时消耗nmol的B
C.容器内的总压强不随时间的变化而变化
D.单位时间内生成nmolA的同时生成nmol的B
6.反应：2SO2+O2 SO3正反应是放热反 应，达到平衡状态时，下列说法中不正确的