高二上学期期末考试化学试题(含答案)

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高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。

EA。

EBB。

EA。

EB + ECC。

EA + EB。

EC + EDD。

EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。

-67.7 kJ·molB。

-43.5 kJ·molC。

+43.5 kJ·molD。

+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。

同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。

B。

放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。

C。

在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。

D。

在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。

4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。

0.5sB。

1sC。

30sD。

60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。

对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。

B。

2025届北京市朝阳区市级名校高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案

2025届北京市朝阳区市级名校高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．310B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p63d22、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。

下列说法不正确的是（）A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需温度最低的是BaCO3D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形3、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是（）A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2OD．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4、反应X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入1 mol X 和3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1 mol X 的同时，生成0.2 mol W，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大5、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。

重庆市为明学校2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题(解析版)

D.可逆反应中反应物和生成物同时存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应，符合可逆反应的概念，A正确；
B．2HI H2＋I2可以正逆两个方向进行，且在同一条件下进行，是可逆反应，B正确；
C．2H2+O2 2H2O与2H2O 2H2↑+O2↑反应条件不一样，不能互为可逆反应，C错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为：，故A错误；
B．NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO ，故B正确；
C．HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为：，故C错误；
D．H2S是二元弱酸，应该分步电离，以第一步为主，电离方程式为H2S H＋＋HS-，故D错误；
D.醋酸铅是弱电解质，在水中的溶解度小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能导电性弱，故D正确。
故选B。
10.下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A.氨水：NH3·H2O=NH ＋OH-
B.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO
C.HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D.H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2-
D．催化剂的活性主要取决于温度的高低，而非压强的大小，D错误；
综上，本题选C。
9.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()
A.0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1
D.合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

广西桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案

桂林市2022~2023学年度上学期期末质量检测高二年级化学（答案在最后）（考试用时75分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括15小题。

其中第1~10题每小题2分，第11~15题每小题4分，共40分）请将答．．．案填在答题卡上．．．．．．．1．下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是（） A ．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈 B ．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈C ．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率D ．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀 2．下列叙述与盐类水解无关的是（） A ．过氧化钠遇水产生大量气泡 B ．常用可溶性的铝盐做净水剂 C ．利用4NH Cl 溶液的酸性除铁锈D ．热的23Na CO 溶液去污效果更好3．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（） A ．钠原子：22611s 2s 2p 3s B ．氟原子：22411s 2s 2p 3s C ．锰原子：52[Ar]3d 4sD ．铜原子：101[Ar]3d 4s4．一定温度下，在5L 的恒容密闭容器中，反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++进行半分钟后，测得NO 的物质的量增加了0.3mol 。

在此段时间内，用3NH 表示的化学反应速率为（） A ．110.002mol L s --⋅⋅B ．110.06mol L s --⋅⋅C ．110.01mol L s --⋅⋅D ．110.12mol L s --⋅⋅5．下列叙述中，能证明3CH COOH 是弱酸的是（） A ．醋酸易溶于水B ．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C ．常温下，10.010mol L -⋅的醋酸溶液pH 3.38= D ．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应6．在自然界中，原生铜的硫化物转变成4CuSO 后遇到地壳深层的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS 。

浙江省乐清市乐成公立寄宿学校2025届化学高二第一学期期末联考试题含答案

浙江省乐清市乐成公立寄宿学校2025届化学高二第一学期期末联考试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＜0。

仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。

可能改变的条件是A．继续通入1mol PCl5气体B．继续通入1mol PCl3气体C．升高 D．加入催化剂2、下列反应中，属于加成反应的是( )A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2-CH2Cl−−−−−→+HBrC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．+Br2催化剂3、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。

下列有关氮化碳的说法不正确的是A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D．氮化碳的分子式为C3N44、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（）①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③B．②④C．①④D．③⑤5、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnS AgCl Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11根据上表数据，判断下列化学过程不能实现．．．．的是( )A．2AgCl＋Na2S ＝ 2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O ＝ Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O ＝ Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 ＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O6、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m + n > p7、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c8、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键D．混合气体的密度不再改变9、化学与科学、技术、社会密切相关。

高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)

高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ．装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ．分离溴苯和水混合物C ．验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。

重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案

2022-2023学年（上）期末考试高2024届化学试题（答案在最后）考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数8页可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（） A.化学反应中生成1mol 2H O 所释放的能量称为中和热 B.水的离子积可表示为14110W K -=⨯C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生3CaCO 和4CaSO 等水垢D.利用光伏电站电解2H O 制备2H 和2O 的反应属于放热反应 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.40g 处于基态的氩气中含有的p 轨道电子总数为12A N B.0.1mol /L 的3CH COOH 溶液中H +数目一定小于0.1A N C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g ，转移电子总数为2A N D.100mL 0.1mol /L 的227K Cr O 溶液中，227Cr O -数目为0.01A N 3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（） A.N 、O 、F 的电负性依次减小B.Na 、Mg 、Al 的第一电离能依次增大C.符号为199X -和2311X +的基态微粒的轨道表示式相同 D.基态Cu 原子的电子排布式为：22626921s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（） A.无色透明溶液中：K +、4NH +、Cl -、3CO -B.滴加石蕊试液显红色的溶液：2Cu+、Na +、223S O -、Cl -C.pH 值为1的溶液：3Fe +、SCN -、Cl -、24SO -D.无色透明溶液中：K +、3HCO -、3NO -、3Al + 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A.向0.11mol L -⋅3CH COOH H 溶液中加入水，溶液中()()()33H CH COO CH COOH c c c +-⋅增大B.0.11mol L -⋅的2Na S 溶液中，()()()()2c OHc H c HS c H S -+-=++C.向盐酸中加入MgO 固体当溶液呈中性时，()()2ClMg c c -+=D.向AgCl 、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中()()Cl Br c c --不变6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）[4CuCl 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀(12Ka H CO 7.下图为用直流电源电解稀24Na SO 水溶液的装置。

北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案

海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。

满分100分。

考试时间90分钟。

2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。

3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。

【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。

2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。

2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)

2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。

下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。

下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。

高二上学期期末考试(化学)试卷含答案

高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。

C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。

”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。

下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。

下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。

以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)

高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末质量评估化学试题含答案

2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测化学试题（A 卷）（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

2．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl35.5K 39Cr 52Mn 55Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于弱电解质的是A.32NH H O B.FeC.3CH COONaD.HCl【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 3⋅H 2O 属于弱碱，是弱电解质，A 符合题意；B ．金属单质既不是电解质也不是非电解质，B 不符合题意；C ．CH 3COONa 属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，C 不符合题意；D ．HCl 是强酸，是强电解质，D 不符合题意；故选A 。

2.下列化学用语表示正确的是A.基态F 原子的轨道表示式：2251s 2s 2pB.4CH 的空间填充模型：C.3SO 的VSEPR 模型：D.2Na O 的电子式：【答案】B 【解析】【详解】A ．基态F 原子的轨道表示式：，A 错误；B ．4CH 是正四面体，空间填充模型：，B 正确；C ．3SO 中心S 原子的价层电子对数为3，发生sp 2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，VSEPR 模型为，C 错误；D ．2Na O 是离子化合物，电子式：，D 错误；故选B 。

3.下列反应符合下图的是A.铁与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与氯化铵的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.碳酸钙高温分解的反应【答案】A 【解析】【分析】该图表示的反应是放热反应。

2023甘肃省兰州市等2地高二上学期期末考试化学试卷及答案

兰州、金昌两地2022-2023学年第一学期期末试题高二化学（答案在最后）第Ⅰ卷（选择题，56分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分）。

1.某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A. 增大反应物的量B. 升高温度C. 增大压强D. 使用催化剂2.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（）A. 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B. x值等于4C. A的转化率20%D. B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol(Ls)-1B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)4.已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。

在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。

下列说法中正确的是( )B. 该温度下，反应的平衡常数为5C. 达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙D. 达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙5.已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（）A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-16.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)

高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。

每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。

成都市第七中学2025届化学高二第一学期期末学业质量监测试题含答案

成都市第七中学2025届化学高二第一学期期末学业质量监测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。

通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。

则下列有关说法中正确的是A．a电极产生H2B．两极产生的气体均有刺激性气味C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色2、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极3、如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2OC．反应过程中，乙池的pH逐渐减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶24、X溶液中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为 0. 1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。

向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+ Fe2+ 、Fe3+OH−、CO32−、HCO3−Cl−、NO3−、SO42−A．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑+2H2O B．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子5、某无色溶液中存在大量的NH+4、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO 2-3B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋6、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质7、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯8、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极：NaClO和NaClB．a为负极，b为正极：NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极：HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl9、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同10、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．由N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ 11、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。

2025届上海市复旦大学附中高二化学第一学期期末质量检测试题含答案

2025届上海市复旦大学附中高二化学第一学期期末质量检测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有8种D．菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物2、化学平衡常数(K)电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a、K b）均变大B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关3、有下列几种反应类型：①消去②取代③氧化④加成⑤还原⑥水解，用丙醛制取1，2﹣丙二醇（），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（）A．⑤①④⑥B．⑤③⑥①C．⑤①④②D．④①④②4、用石墨作电极电解200mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A．0.5 mol·L-1B．1mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．2 mol·L-15、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦6、能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能地热能、潮汐能C．能源都是通过化学反应获得的D．合理、安全开发利用氢能、核能7、下列有关实验操作的叙述错误的是A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高8、在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应：测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是A．图中P1<P2B．M点HC1的转化率为10%C．平衡时，容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20%9、下列有关物质性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl B．碱性：KOH＞Mg(OH)2C．酸性：HClO4＞H2SO4D．熔点：Na＞K10、下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷B．苯与氢气反应生成环己烷C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D．乙醇与氧气反应生成乙醛11、下列烷烃化学性质叙述中，不正确的是()A．烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应B．烷烃中除了甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C．烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒D．烷烃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃12、体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度13、下列试剂的保存方法正确的是A．氢氟酸存放在玻璃瓶中B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C．水玻璃存放在滴瓶中D．金属钠保存在冷水中14、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。