初三化学酸碱盐复习
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二、位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
与碱
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 化工生产 NaOH+HCl=NaCl+H2O
与盐 AgNO +HCl=AgCl↓+HNO 3 3
检氯离子
硫酸
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色 与较活 泼金属
检氢离子
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与盐
１,能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚 酞不变色 酸 的 通 性 ２，酸＋较活泼金属→盐＋氢气
３，酸＋碱性氧化物→盐＋水
４，酸＋碱→盐＋水 ５，酸＋盐→新盐＋新酸
溶液ＰＨ值
含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
０ １ ２ ３ ４ ５
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３ １４
酸性增强
碱性增强
PH=7，溶液呈中性
与 能使紫色石蕊试剂变蓝色， 指示剂 无色酚酞变红色 与酸性 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧化物 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与酸 与盐
检氢氧根 离子 除杂质 化工生产 制取不溶 性碱
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐酸 几种常见的酸 硫酸 酸 酸的通性
溶液PH值
盐酸
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色 与较活 泼金属
检氢离子 制氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2 2
与碱性 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除锈 氧化物 CuO+2HCl=2CuCl +H O
PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
物理性质
氢氧化钠 几种常见的碱 化学性质 用途 物理性质 氢氧化钙 化学性质 用途
碱
碱的通性
氢氧化钠物理性质 1,白色片状固体 2,极易溶于水且放大量热 3,易吸收水分而潮解 4,强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠
５,水溶液有涩味和滑腻感
氢氧化钠的化学性质和用途
2 4 4 2
制氢气
与碱性 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2O 氧化物 CuO+H SO =CuSO +H O 除锈 与碱 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
化工生产
检硫酸根离子
2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl
氢氧化钙物理性质 1,白色粉未状固体 2, 微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰
3,有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰
氢氧化钙的化学性质和用途
与 能使紫色石蕊试剂变蓝色， 指示剂 无色酚酞变红色 与酸性 氧化物 与酸 与盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检氢氧 根离子
检CO2
中和酸 性土壤
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 制取可
溶液性
１．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚 酞变红色 碱 的 通 性 2，碱＋酸性氧化物→盐＋水 3，酸＋碱→盐＋水 4，碱＋盐→新盐＋新碱
注意点 粗盐,盐与食盐的区别
盐的通性 化学性质
盐+金属1→ 新盐+金属2
注意
举例
1比2活泼,盐要 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuBaidu NhomakorabeaHg(NO3)2= Hg+Cu 可溶
(NO3)2
盐+酸→ 新盐+新酸
盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
生成物应有水, 气体或沉淀
反应物可溶,生 成物有沉淀 反应物可溶,生 成物有沉淀
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
在金属活动性顺序中
一 、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
氯化钠 几种常见的盐 硫酸铜 碳酸钠
盐
盐的通性
金属活动顺序表
几种常见的盐性质比较 几种常见的盐性质比较
氯化钠 俗名 物理 性质 化学 性质 用途 硫酸铜 碳酸钠 纯碱,苏打,口碱 白色粉味,能溶 于水 能和酸反应,晶 体会风化 食品工业,洗涤 剂,制NaOH
食盐 晶体叫胆矾等 白色固体,能 白色粉未.晶体 溶于水 蓝色 能与硝酸银 能与可溶性碱, 反应 可溶性钡盐反 应,能和水反应 调味剂,生理 作农药,炼铜,检 盐水0.9% 水的存在
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
与碱
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 化工生产 NaOH+HCl=NaCl+H2O
与盐 AgNO +HCl=AgCl↓+HNO 3 3
检氯离子
硫酸
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色 与较活 泼金属
检氢离子
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与盐
１,能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚 酞不变色 酸 的 通 性 ２，酸＋较活泼金属→盐＋氢气
３，酸＋碱性氧化物→盐＋水
４，酸＋碱→盐＋水 ５，酸＋盐→新盐＋新酸
溶液ＰＨ值
含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
０ １ ２ ３ ４ ５
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３ １４
酸性增强
碱性增强
PH=7，溶液呈中性
与 能使紫色石蕊试剂变蓝色， 指示剂 无色酚酞变红色 与酸性 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧化物 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与酸 与盐
检氢氧根 离子 除杂质 化工生产 制取不溶 性碱
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐酸 几种常见的酸 硫酸 酸 酸的通性
溶液PH值
盐酸
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色 与较活 泼金属
检氢离子 制氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2 2
与碱性 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除锈 氧化物 CuO+2HCl=2CuCl +H O
PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
物理性质
氢氧化钠 几种常见的碱 化学性质 用途 物理性质 氢氧化钙 化学性质 用途
碱
碱的通性
氢氧化钠物理性质 1,白色片状固体 2,极易溶于水且放大量热 3,易吸收水分而潮解 4,强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠
５,水溶液有涩味和滑腻感
氢氧化钠的化学性质和用途
2 4 4 2
制氢气
与碱性 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2O 氧化物 CuO+H SO =CuSO +H O 除锈 与碱 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
化工生产
检硫酸根离子
2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl
氢氧化钙物理性质 1,白色粉未状固体 2, 微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰
3,有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰
氢氧化钙的化学性质和用途
与 能使紫色石蕊试剂变蓝色， 指示剂 无色酚酞变红色 与酸性 氧化物 与酸 与盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检氢氧 根离子
检CO2
中和酸 性土壤
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 制取可
溶液性
１．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚 酞变红色 碱 的 通 性 2，碱＋酸性氧化物→盐＋水 3，酸＋碱→盐＋水 4，碱＋盐→新盐＋新碱
注意点 粗盐,盐与食盐的区别
盐的通性 化学性质
盐+金属1→ 新盐+金属2
注意
举例
1比2活泼,盐要 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuBaidu NhomakorabeaHg(NO3)2= Hg+Cu 可溶
(NO3)2
盐+酸→ 新盐+新酸
盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
生成物应有水, 气体或沉淀
反应物可溶,生 成物有沉淀 反应物可溶,生 成物有沉淀
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
在金属活动性顺序中
一 、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
氯化钠 几种常见的盐 硫酸铜 碳酸钠
盐
盐的通性
金属活动顺序表
几种常见的盐性质比较 几种常见的盐性质比较
氯化钠 俗名 物理 性质 化学 性质 用途 硫酸铜 碳酸钠 纯碱,苏打,口碱 白色粉味,能溶 于水 能和酸反应,晶 体会风化 食品工业,洗涤 剂,制NaOH
食盐 晶体叫胆矾等 白色固体,能 白色粉未.晶体 溶于水 蓝色 能与硝酸银 能与可溶性碱, 反应 可溶性钡盐反 应,能和水反应 调味剂,生理 作农药,炼铜,检 盐水0.9% 水的存在