初三化学酸碱盐复习
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
初三化学酸碱盐复习资料
初三化学酸碱盐复习资料初三化学知识点总结：酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂AgNO3 及Cl- HNO3①Ba(NO3)2及SO42- HNO3②HCl 及BaCl2HCl 及石灰水CO32-三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物定大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物义所有碱性氧化物是金属氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物（1）少数可与水反应生成碱（1）大多数可与水反应生成酸Na2O +H2O== 2NaOH CO2+H2O== H2CO3K2O +H2O== 2KOH SO2+H2O== H2SO3 化BaO +H2O== Ba(OH)2 SO3+H2O== H2SO4学CaO +H2O== Ca(OH)2 性质(2) 碱性氧化物+酸(2) 酸性氧化物+碱→盐+水→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O)(不是复分解反应--pH 四、中和反应溶液酸碱度的表示法1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应、应用：2 （1）改变土壤的酸碱性（2）用于医药）处理工厂的废水（3--pH3、溶液酸碱度的表示法（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试（读数为整数）纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨五、有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：1．金属＋酸——盐＋氢气Mg+2HCl= MgCl2+H22．金属＋盐——新金属＋新盐置换反应3．酸＋碱性氧化物——盐＋水MgO+2HCl= MgCl2+H2O4．酸＋碱——盐＋水Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O5．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO26．碱＋盐——新碱＋新盐7．盐＋盐——新盐＋新盐' Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl8．碱＋酸性氧化物——盐＋水一个口诀可以让学生加强记忆。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
九年级化学知识点酸碱盐
九年级化学知识点酸碱盐初中化学内容比较多，学问比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课?认真做笔记。
下面是我为大家整理的9年级化学酸碱盐学问点归纳。
希望对大家有所关怀。
9年级化学酸碱盐学问点归纳(一)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2.酸(除硝酸) + 金属→ 盐+ 氢气(置换反应)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3.酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
(除Al2O3、ZnO外)4.酸+ 碱→ 盐+ 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5.酸+ 某些盐→ 新酸+ 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl9年级化学酸碱盐学问点归纳(二)碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
(条件：碱必需可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
)2.可溶性碱+ 非金属氧化物→ 盐+ 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3. 碱+ 酸→ 盐+ 水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4.可溶性碱+ 可溶性盐→ 新盐+ 新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
九年级化学酸碱盐知识点总结
九年级化学酸碱盐知识点总结初三化学知识点总结——酸、碱、盐一、酸碱盐的组成与性质酸、碱、盐的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）；盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。
1.酸1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸是无色液体，工业用盐酸为黄色（含Fe）体，有刺激性气味，挥发性强，吸水性脱水性强，特性瓶口有白雾。
浓硫酸是无色粘稠、油状液，无气味，氧化性强，腐蚀性强。
它们的用途包括金属除锈、制造药物、生产化肥、精炼石油、作干燥剂等。
2）酸的通性酸具有通性的原因是酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
酸的通性表现为与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；金属与酸反应生成盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸反应生成盐和水；盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸（产物符合复分解条件）。
3）三种离子的检验Cl-用AgNO3及HNO3检验；SO4用Ba(NO3)2及HNO3检验；CO32-用HCl及BaCl2检验；用石灰水检验HCl。
2.碱1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠是白色粉末，微溶于水；氢氧化钙是颜色白色固体，极易溶于水（溶解状态放热）。
它们的用途包括制造肥皂、制浆造纸、制造玻璃、净化废水等。
2）碱的通性碱具有通性的原因是离解时所生成的阴离子全部是OH-。
碱的通性表现为碱溶液与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；酸性氧化物与碱反应生成盐和水；酸与碱反应生成盐和水；盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。
需要注意的是，难溶性碱受热易分解，不属于碱的通性。
3.酸性氧化物与碱性氧化物4.中和反应、溶液酸碱度的表示法——pH凡是能够与碱反应生成盐和水的物质被定义为碱性氧化物，而凡是能够与酸反应生成盐和水的物质被定义为酸性氧化物。
初三化学-酸碱盐的综合复习
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。
（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。
（1）酸溶液与指示剂反应。
（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。
b．___________：治疗胃酸过多。
（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
九年级酸碱盐总复习课件精选
根据酸性强弱，酸可分为强酸和 弱酸；根据分子中是否含有氧元 素，酸可分为含氧酸和无氧酸。
碱的定义及分类
定义
碱是指在水溶液中能解离出金属阳离 子（或铵根离子）和氢氧弱碱 ；根据分子中是否含有氧元素，碱可 分为含氧碱和无氧碱。
盐的定义及分类
碱与非金属氧化物反应
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如吸 收二氧化碳等。
中和滴定原理与操作技巧
原理
利用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度，通 过滴定终点时指示剂的颜色变化来判断反应是否完全。
操作技巧
准确称量、量取溶液，控制滴定速度，观察并记录滴定终点时的数据，重复实 验以提高准确性。
金属冶炼
在工业上，常用稀硫酸或盐酸来除锈，利用酸碱中和反应来冶炼 金属。
石油加工
在石油加工过程中，酸碱盐被用作催化剂、溶剂和中和剂等。
科研实验中酸碱盐重要性
化学实验基础
酸碱盐是化学实验中最常用的试剂之一，用于制备其他化合物、调 节溶液酸碱度等。
生物实验应用
在生物实验中，酸碱盐也常用于细胞培养、蛋白质沉淀和分离等实 验操作。
VS
纠正方法
熟悉常见离子的性质及反应条件，避免生 成不存在的物质或错误的反应条件；注意 守恒定律的应用，确保方程式两边原子个 数、电荷总数相等；掌握物质的溶解性规 律及电离程度，正确拆分物质；注意反应 物用量对反应的影响，根据用量确定反应 产物及方程式。
应用拓展：推断题解题技巧
• 解题技巧：审清题意，明确实验目的和要求；分析题给信息， 如物质的颜色、状态、溶解性、反应现象等；根据离子共存条 件及反应规律，推断未知物质；结合题给信息及推断结果，写 出符合要求的离子方程式或化学方程式。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸碱盐知识点总结酸碱盐的知识点是初中化学的重要内容，总结知识点有利于我们的复习效率的提高。
下面本人为大家分享的是初三化学酸碱盐知识点总结的详细内容，希望对你有帮助!一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初三化学酸碱盐知识点最全整理版
初三化学酸碱盐知识点最全整理版一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是指化合物中含有酸性离子和碱性离子的化合物，它们在水溶液中能够产生酸、碱或盐的性质。
二、酸的概念与性质1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的物质。
2. 酸的性质：a) 酸与金属反应产生盐和氢气；b) 酸与碱反应产生盐和水；c) 酸与金属碱式盐反应产生盐和水；d) 酸与金属氧化物反应产生盐和水。
三、碱的概念与性质1. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。
2. 碱的性质：a) 碱溶液具有碱性；b) 碱能与酸反应产生盐和水；c) 碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
四、酸碱反应1. 酸与金属氧化物的反应：a) 酸与金属氧化物反应生成盐和水；b) 酸和金属氧化物的反应方程式为：酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水。
2. 酸与金属氢化物的反应：酸与金属氢化物反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属氢化物→ 盐 + 氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成盐和水，反应方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 酸与金属的反应：酸与金属反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属→ 盐 +氢气。
五、酸碱指示剂酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
六、pH值pH值用来表示溶液的酸碱性，其计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
a) pH值小于7的溶液为酸性溶液；b) pH值大于7的溶液为碱性溶液；c) pH值等于7的溶液为中性溶液。
七、盐的性质与分类1. 盐的性质：a) 盐的固态结晶体呈现颗粒状；b) 盐可溶于水，生成电离的阳离子和阴离子；c) 盐的溶液能导电；d) 盐在高温下能产生颜色。
2. 盐的分类：a) 氯盐：含有氯离子的盐类，如氯化钠（NaCl）；b) 硫盐：含有硫离子的盐类，如硫酸钙（CaSO4）；c) 亚硝酸盐：含有亚硝酸根离子的盐类，如亚硝酸钠（NaNO2）；d) 酸式盐：含有酸性离子的盐类，如硫酸钠（NaHSO4）；e) 硼酸盐：含有硼酸根离子的盐类，如硼酸钠（Na2B4O7）；f) 碳酸盐：含有碳酸根离子的盐类，如碳酸钠（Na2CO3）。
九年级酸碱盐知识点归纳总结
九年级酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是初中化学中的重要内容之一，而对于九年级的学生来说，更需要全面了解酸碱盐的相关知识。
本文将对九年级酸碱盐知识点进行归纳总结，旨在帮助学生更好地掌握这一部分内容。
一、酸碱与物质性质1.酸的性质：（1）酸的味道酸酸的，有酸的气味；（2）酸可以腐蚀金属；（3）酸可以变红蓝石蕊纸；（4）酸和碱反应会产生中和反应。
2.碱的性质：（1）碱的味道苦苦的，有碱的气味；（2）碱可以腐蚀皮肤；（3）碱可以变红蓝石蕊纸；（4）碱和酸反应会产生中和反应。
3.酸碱指示剂：（1）酸性溶液红色指示剂为苏丹红；（2）中性溶液无色指示剂为水；（3）碱性溶液蓝色指示剂为甲基橙。
二、常见酸碱盐的性质1.酸：（1）盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。
（2）硫酸（H2SO4）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。
2.碱：（1）氢氧化钠（NaOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。
（2）氢氧化钾（KOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。
3.盐：（1）氯化钠（NaCl）：白色结晶体，无味，可溶于水。
（2）硝酸钙（Ca(NO3)2）：无色结晶体，无味，可溶于水。
三、酸碱中和反应1.酸碱反应的表达方式：酸 + 碱→ 盐 + 水2.实验条件：通常情况下，酸碱反应需要在水介质中进行，在适当的温度和压力下进行反应。
3.常见的酸碱反应：（1）盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）硫酸与氢氧化钾的反应：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O四、酸碱盐的应用1.食品酸碱度调节：食品加工中常使用果酸、醋酸等酸性物质和氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质进行食品酸碱度的调节，以改善食品口感和保鲜效果。
2.肥料制备：磷酸和钾肥是常见的植物肥料，可以提供植物所需的营养元素。
3.药品制备：碱性药品常用于中和胃酸，如制备抗酸药和抑酸剂等。
初三化学酸碱盐知识点复习
初三化学酸碱盐知识点复习(一)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水(3)碱 + 酸 = 盐 + 水(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2初三化学酸碱盐知识点复习(二)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
初三酸碱盐知识点归纳总结
初三酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是我们初中化学学习的基础知识之一，它涉及到许多重要的概念和原理。
在初三学习化学的过程中，我们需要对酸碱盐的知识点进行归纳总结，以便更好地理解和记忆。
本文将对初三酸碱盐的知识点进行归纳总结，希望对同学们的学习有所帮助。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸：指在水溶液中能产生氢离子（H+）的化合物，其特征为有酸味，能与金属反应产生氢气，能蚀刻金属等。
2. 碱：指在水溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，其特征为有碱味，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱指数：用来表示溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度的指标，pH值越低，酸性越强，pH值越高，碱性越强。
中性溶液的pH值为7。
4. 盐：是由酸和碱反应生成的化合物，由阳离子和阴离子组成，可以是无机盐或有机盐。
二、酸碱盐的性质及实验现象1. 酸的性质：酸能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水，能与碱金属产生一氧化碳和水，能与碳酸饮料中的二氧化碳反应产生气泡。
2. 碱的性质：碱能与酸中和生成盐和水，能与酸酸性气体反应生成盐和水，能与盐酸蒸发结晶再溶解。
3. 盐的性质：盐能够溶解在水中形成溶液，具有一定的导电性，可以产生氯气或氯气气味。
三、常见的酸碱盐及其应用1. 硫酸：常用于制造化肥、制酸和电池等。
2. 盐酸：广泛应用于制备洗涤剂、金属清洗剂以及漂白剂等。
3. 碳酸氢钠：又称小苏打，常用于烘焙食品和中和酸性反应。
4. 氨水：常用于清洁玻璃、染料生产和调节土壤酸碱度等。
5. 醋酸：常用于食品调味、制备漂白杀菌剂等。
四、酸碱指示剂1. 甲基橙：当溶液为酸性时，呈红色；为碱性时，呈黄色。
2. 酚酞：当溶液为酸性时，呈无色或浅黄色；为碱性时，呈粉红色。
3. 金黄色素：当溶液为酸性时，呈红色；为碱性时，呈黄色。
五、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和金属反应：例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2. 碱和酸反应：例如：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 酸和碱反应：例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 酸和酸性气体反应：例如：2HCl + CO2 → H2O + CO2↑六、实验室常见的制备酸碱盐实验1. 制备盐酸：将氯气通入稀硫酸溶液中，生成盐酸气体，再用冷却器冷却收集。
初中酸碱盐知识点总结(优选14篇)
溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。
主要表现为以下几方面。
1.科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。
2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。
3.测定雨水的pH（酸雨的pH值小于，正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）），能了解空气的污染程度。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。
初中酸碱盐知识点总结第2篇1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
的取值范围：0～14。
pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
pH=７时，溶液显中性。
和溶液酸碱性：4.改变溶液酸碱度的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液pH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7。
（2）向碱性溶液中：加水，溶液pH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7。
5.测定溶液pH的方法：（1）最简单的方法是：使用pH试纸。
测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反响——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反响——酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：〔正价〕一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
〔负价〕负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
〔可变正价〕：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
〔原子团的化合价负一价：氢氧根〔OH〕，硝酸根〔NO3〕，氯酸根〔ClO3〕，高锰酸根〔MnO4〕；负二价：硫酸根〔SO4〕，碳酸根〔CO3〕，亚硫酸根〔SO3〕，锰酸根〔MnO4〕；负三价：磷酸根〔PO4〕；正一价：铵根〔NH4〕。
三、熟记以下反响方程式：〔一〕酸的性质〔1〕与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
〔2〕酸＋碱＝盐＋水。
〔3〕酸＋*些金属氧化物＝盐＋水。
〔4〕酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
〔5〕酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反响： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反响： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反响： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
初三化学酸碱盐复习
2、碱的通性 ① 使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。
②碱+非金属氧化物→盐+ H2O
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
③碱+酸 → 盐+ H2O （中和反应）
HCl+ NaOH=== NaCl+ H2O
④碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
C、稀硫酸
D、烧碱溶液
5、 “雪碧”是一种无色的碳酸 饮料，将少量“雪碧”滴入紫色 石蕊试液中，然后再加热，溶液 颜色的变化是（ ） Ｄ Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红
Ｄ.先变红后变紫
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ ③酸+金属氧化物→盐+ H2O（复分解反应） Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O ④酸+碱→盐+H2（中和反应，属于复分解反应） O H2SO4 + 2NaOH=== Na2SO4 + 2H2O ⑤酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
物质溶解性口诀：
1、酸都溶：
这些你都记 住了吗？
2、可溶碱：钾、 钠、 铵、 钡、 钙。
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溶液PH值
盐酸
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色 与较活 泼金属
检氢离子 制氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2 2
与碱性 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除锈 氧化物 CuO+2HCl=2CuCl +H O
2 4 4 2
制氢气
与碱性 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2O 氧化物 CuO+H SO =CuSO +H O 除锈 与碱 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
化工生产
检硫酸根离子
与 能使紫色石蕊试剂变蓝色， 指示剂 无色酚酞变红色 与酸性 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧化物 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与酸 与盐
检氢氧根 离子 除杂质 化工生产 制取不溶 性碱
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
与盐
１,能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚 酞不变色 酸 的 通 性 ２，酸＋较活泼金属→盐＋氢气
３，酸＋碱性氧化物→盐＋水
４，酸＋碱→盐＋水 ５，酸＋盐→新盐＋新酸
溶液ＰＨ值
２ ３ ４ ５
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３ １４
酸性增强
碱性增强
PH=7，溶液呈中性
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
在金属活动性顺序中
一 、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl
氢氧化钙物理性质 1,白色粉未状固体 2, 微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰
3,有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰
氢氧化钙的化学性质和用途
与 能使紫色石蕊试剂变蓝色， 指示剂 无色酚酞变红色 与酸性 氧化物 与酸 与盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检氢氧 根离子
二、位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
注意点 粗盐,盐与食盐的区别
盐的通性 化学性质
盐+金属1→ 新盐+金属2
注意
举例
1比2活泼,盐要 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu 可溶
(NO3)2
盐+酸→ 新盐+新酸
盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
生成物应有水, 气体或沉淀
反应物可溶,生 成物有沉淀 反应物可溶,生 成物有沉淀
氯化钠 几种常见的盐 硫酸铜 碳酸钠
盐
盐的通性
金属活动顺序表
几种常见的盐性质比较 几种常见的盐性质比较
氯化钠 俗名 物理 性质 化学 性质 用途 硫酸铜 碳酸钠 纯碱,苏打,口碱 白色粉味,能溶 于水 能和酸反应,晶 体会风化 食品工业,洗涤 剂,制NaOH
食盐 晶体叫胆矾等 白色固体,能 白色粉未.晶体 溶于水 蓝色 能与硝酸银 能与可溶性碱, 反应 可溶性钡盐反 应,能和水反应 调味剂,生理 作农药,炼铜,检 盐水0.9% 水的存在
PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
物理性质
氢氧化钠 几种常见的碱 化学性质 用途 物理性质 氢氧化钙 化学性质 用途
碱
碱的通性
氢氧化钠物理性质 1,白色片状固体 2,极易溶于水且放大量热 3,易吸收水分而潮解 4,强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠
５,水溶液有涩味和滑腻感
氢氧化钠的化学性质和用途
检CO2
中和酸 性土壤
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 制取可
溶液性
１．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚 酞变红色 碱 的 通 性 2，碱＋酸性氧化物→盐＋水 3，酸＋碱→盐＋水 4，碱＋盐→新盐＋新碱
与碱
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 化工生产 NaOH+HCl=NaCl+H2O
与盐 AgNO +HCl=AgCl↓+HNO 3 3
检氯离子
硫酸
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色 与较活 泼金属
检氢离子
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑