【铜及其化合物】 铜的化合物及其性质
铜及其化合物的性质
◆高考总复习•化学◆
③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃棒带走少 量，因W2偏小，W1－W2数值偏高； ④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干 燥，因W1偏大，W1－W2数值偏高。 (2)偏低的情况。 ①加热温度过低(<100 ℃)或时间不够，因W2偏大，W1 －W2数值偏小； ②加热时质量未至恒重就停止加热，因W2 偏大，W1 －
◆高考总复习•化学◆
(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O可以
制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式
为____________________。
解析：(1)根据冰铜的元素组成可知气体A为SO2，可以
用碱性物质或氧化性物质来处理，故选c、d。不选b的原因 是硝酸的还原产物NO也是大气污染物；不选a的原因是浓硫
△
非 金 属
氧 化 性 酸
O2 Cl2 S
△
点燃
浓 H2SO4
浓 HNO3 稀 HNO3
Cu＋2H2SO4(浓) ____________
Cu＋4HNO3(浓)
===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O ____________________
△
_______________________________________
合金成分性能生铁含c243sp普通钢含c032硬而韧有弹性锰钢含cmn坚硬强韧不容易磨损钨钢耐热熔点高坚硬不锈含crni抗腐蚀性强坚硬梳理判断热点典例实验操作巩固演练高考总复习高考总复习化学化学判断正误判断正误正确的打错误的打
◆高考总复习•化学◆
第四节
铜及其化合物
金属材料
◆高考总复习•化学◆
考纲·网络—掌控全局
铜的化合物,物质颜色
下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、
蓝色顺序排列的是 (
)
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液， 并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中． A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④
D．①②③④
【解析】
产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；
(5)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判
断都正确的是____________(填字母)．
选项 A
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铜绿的主要成分
是碱式碳酸铜 铜表面易形成致 密的氧化膜
可用稀盐酸除铜
器表面的铜绿 铜容器可以盛放 浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ
对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有
B
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铆在铜板上的铁钉
工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S 反应的氧化剂是____________________． 6Cu＋SO2↑，
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的
后果是_______________________；处理该尾气可得到有
价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_____ ． (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质， 需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原 理：___________________________________.
【答案】
(1)Cu2S
(2)Cu2O、Cu2S
(3)形成酸雨
硫酸、硫酸铵
(4)电解时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为 硫酸铜溶液．阳极上发生氧化反应，Cu失去电子， 使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中，Cu－2e－=== Cu2＋； 阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu质， Cu2＋＋2e－ === Cu，从而达到精制Cu的目的
铜及其化合物知识点
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。
了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
高中化学铜和铜的化合物的性质
（2）分别写出步骤②、③相关反应的化学方程式： 步骤②_______F_e_+_2_H_C_l _______F_eC_l_2+_H_2_↑__________。 步骤③________2_Fe_C_l_2+_C_l2________2_F_e_C_l3__________。
（1）请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四 种方法中选择相应的序号填入表中空格：
火烧孔雀石炼铜 湿法炼铜
铝热法炼铬 从光卤石中炼镁
①
③
③
④
注意：（1）有些活泼性很强的金属也可以用还原法来冶 炼，如 Na+KCl 850 ℃ K+NaCl 2RbCl+Mg 700 ℃~800 ℃ MgCl2+2Rb等， 在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点
Cu（OH） + 2H+ = Cu2+ + 2H O
⑦Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++NH3·H2O（过量）= [Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2 ↓
⑧ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
⑨CH3CHO+2Cu（OH）2
△
+NaOH
Cu2O↓+CH3COONa+2H2O
铜及其化合物的性质
铜及其化合物的性质铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu，原子序数为29，位于元素周期表的第4周期和d区。
在自然界中，铜以众多化合物的形式存在，如氧化物、硫化物、碳酸盐等。
铜及其化合物具有多种物理和化学性质，下面将对其进行详细介绍。
一、铜的物理性质1. 颜色：铜是一种具有金属光泽的红橙色固体。
2. 密度：铜的密度为8.96克/立方厘米，属于中等密度的金属。
3. 熔点和沸点：铜的熔点为1083℃，沸点为2567℃，属于高熔点和高沸点的金属。
4. 电导率：铜是一种非常优良的电导体，其电导率比任何其他金属都高。
因此，铜常被用于制造电器线和电线。
5. 热导率：铜是一种优良的热导体，其热导率也比大多数金属高。
因此，铜常被用于制造散热器、加热器和其他高温设备的零件。
6. 可塑性：铜是一种非常可塑的金属，可以轻易地被锤击成薄片或拉抻成细丝。
7. 韧性：铜是一种具有较高韧性的金属，它可以被制成各种各样的形状和尺寸而不会折断或破裂。
二、铜的化学性质1. 可被氧化：铜是一种容易被氧化的金属，当铜暴露在空气中时，会逐渐变成黑色的铜氧化物。
2. 不可与水反应：铜不会与水反应，因此它是一种不可溶于水的固体。
3. 可与酸反应：虽然铜不与水反应，但它会和酸发生反应。
例如，铜和稀盐酸反应会产生氢气和铜盐。
4. 可与碱反应：铜可以和碱反应，例如，铜和氢氧化钠反应会产生氢氧化铜和水。
5. 可与氧化剂反应：铜可以和氧化剂反应，例如，铜和硝酸反应会产生氮氧化物和水。
因此，在处理铜时，需要小心处理避免与氧化剂接触。
6. 不可被纯时间草酸溶解：铜不可被纯时间草酸溶解，但可以被加入氧化铜和盐酸或硝酸混合溶液中溶解。
三、铜的化合物性质1. 氧化铜（CuO）：铜氧化物是一种黑色固体，具有强氧化性，可以作为催化剂、试剂和颜料使用。
2. 亚硫酸铜（CuSO3）：亚硫酸铜是一种蓝色固体，主要用于制造染料、医药和农药。
3. 碳酸铜（CuCO3）：碳酸铜是一种绿色粉末状物质，主要用于制造颜色明亮的油漆和颜料。
铜及其化合物知识点
铜及其化合物知识点铜（Cu）是一种重要的金属元素，具有良好的导电和导热性能，常用于制造电线、电器和合金等。
本文将介绍铜及其化合物的一些基本知识。
1. 铜的性质铜是一种赤铜色的金属，具有良好的延展性和塑性。
它的密度为8.96 g/cm³，熔点为1083°C，沸点为2567°C。
在常温下，铜是固体，但加热到一定温度时会变为液态。
2. 铜的应用铜广泛应用于各个领域。
电工行业是最大的铜消费领域，铜电线和电缆用于输电和通信。
铜还被用于制造家具、厨具、艺术品和硬币等。
此外，铜也是制造合金的重要成分，如青铜（铜和锡的合金）和黄铜（铜和锌的合金）。
3. 铜的化合物铜可以与其他元素形成多种化合物，下面介绍几种常见的铜化合物。
3.1 氧化铜（CuO）氧化铜是一种黑色固体，是一种常见的铜化合物。
它可由铜与氧气反应得到。
氧化铜具有抗菌性能，在工业上被用作杀菌剂和催化剂。
3.2 硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种蓝色结晶体，是常见的铜盐之一。
它可以溶解在水中，生成蓝色的溶液。
硫酸铜在农业中被广泛用作杀菌剂和缓释肥料。
3.3 醋酸铜（Cu(CH3COO)2）醋酸铜是一种绿色固体，常用于金属防腐处理和木材着色。
它也可以作为化学试剂和催化剂。
3.4 氯化铜（CuCl2）氯化铜是一种白色结晶体，可溶于水。
它在有机合成反应中常用作催化剂和氯化试剂。
4. 铜的环境和健康影响铜是一种对环境和人体有一定影响的金属。
它可以从工业废水和废气中排放，污染水和土壤。
铜过量摄入可能对人体健康产生不良影响，引起呕吐、腹痛和腹泻等症状。
5. 铜的回收与可持续利用由于铜具有很高的价值和广泛的应用，铜回收和再利用变得越来越重要。
废旧电线、废弃电子设备和废水处理残渣中的铜都可以回收利用。
通过有效的回收和再利用，可以减少对自然资源的依赖，减轻环境压力。
总结：铜是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它在电工行业、制造业和农业等领域有广泛应用。
铜及其化合物
铜及其化合物
铜是地球上至今发现的最古老的金属之一，被广泛用于工业和建筑等各个领域。
它有着独特的外观、性能和制作成本，使其成为有用的材料。
在本文中，我们将探讨铜及其化合物，其特性、用途和生产方法。
铜是一种常见的软硬金属，在自然界中，它最常见的形式是铜矿石。
它是一种紫红色，硬度较低，容易熔融，化学性质稳定的金属。
它的原子结构使其具有优异的电导性、热传导性和机械强度，可用于制造管道、电气装置、机电系统等设备。
铜的大多数化合物由其与氧、氯、氟、硫等元素共同组成，形成不同的复合物，称为铜化合物。
这些化合物具有导电、抗腐蚀、隔热和色素等特性。
因此，它们广泛用于包装、涂料和冶金行业。
例如，铜磷、铜氯和铜氟在钢铁行业中被经常使用，可以改善金属的力学特性。
此外，铜的一些化合物如铜镍、铜钴和硫酸盐，还可以用于制造高分子材料，用于建筑材料、玻璃行业等。
铜及其化合物的生产一般分为两种方法，即从矿石中提取铜，或从铜精矿中提炼铜。
在矿石提取方法中，矿石经过破碎和细粉，然后以熔融方式进行精炼，以分离金属铜，称为原料铜。
而在铜精矿提炼方法中，铜精矿经过电解技术、萃取技术、浸出技术等进行提炼，然后再加工制成成品铜。
总的来说，铜与其化合物已经成为一种广泛用于工业和建筑等领域的重要材料，它们具有出色的电导性、机械强度和耐腐蚀性等特性，
使得它们在许多行业中得到广泛应用。
此外，它们的生产方法也灵活多样，可以使用不同的方法生产出各种不同的铜及其化合物。
据此，我们可以得出结论，铜及其化合物是一种重要的工业必需品，用于各种领域，具有特殊的性能和高效的生产方法，它们在未来仍将发挥重要的作用。
《铜及其化合物》
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
核心原理启示： Cu -2e-
强氧化剂
Cu2+
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案一 浓硫酸直接氧化法
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
结合实际：生产缺点：污染，原料利用率低
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
缺点： 能耗高；固气反应不充分。操作分步进行
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
3.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)， 可作为水的检验依据。
知识梳理·题型构建
深度思考 波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸 铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考 下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？
与H2反应 CuO＋H2==Cu＋H2O
Cu2O＋H2==2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=高=温==2Cu2O＋O2↑
知识梳理·题型构建
铜及其化合物
2.氢氧化铜 (1)物理性质：__蓝__色__不__溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
铜及其化合物知识点讲解
铜及其化合物知识点讲解一、铜的性质1.物理性质：铜是一种红色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它的密度为8.96克/立方厘米，熔点为1083℃，沸点为2595℃。
2.化学性质：铜在常温下稳定，但受空气中的氧气和湿气影响会逐渐变成深绿色的“铜绿”。
铜的最常见化合价为+1和+2，在化合物中可以形成氧化物、硫化物、氯化物等多种化合物。
二、铜的应用1.电工行业：由于铜具有良好的导电性和导热性，广泛用于电线、电缆、变压器线圈等电工设备中。
铜导线具有较低的电阻率和较高的传导性能，可以保证电能的有效输送。
2.冶金工业：铜是一种重要的冶金原料，广泛用于制造铜合金、铜管、铜板等冶金产品。
铜合金具有优异的力学性能和耐腐蚀性，被广泛应用于航空、航天、汽车、电子等领域。
3.化工行业：铜盐是广泛应用的铜化合物。
铜硫酸盐、铜乙酸盐等广泛用于农业杀菌剂、兽药、木材防腐等领域。
铜催化剂也是许多有机合成反应中的重要催化剂。
4.装饰工艺品：铜和铜合金具有美观的外观和良好的加工性能，被广泛用于制作工艺品、雕塑、钟表等装饰品。
三、铜的主要化合物1.氧化物：铜氧化物包括氧化亚铜(Cu2O)和氧化铜(CuO)。
氧化亚铜是一种红色固体，被广泛应用于染料工业和电池制造等领域。
氧化铜是一种黑色固体，也具有一定的应用价值。
2.硫化物：铜硫化物包括二硫化二铜(Cu2S)和硫化铜(CuS)。
二硫化二铜是一种黑色结晶固体，用作染料和催化剂。
硫化铜是一种绿色结晶固体，具有一定的应用价值。
3.氯化物：铜氯化物主要有氯化亚铜(CuCl)和氯化铜(CuCl2)。
氯化亚铜是一种白色结晶固体，在化学分析中常用作试剂。
氯化铜是一种绿色结晶固体，是一种重要的化工原料。
总结：铜及其化合物是人类生活和工业生产中不可或缺的重要物质。
铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电工设备和冶金工业。
铜化合物则具有多种应用，如染料工业、农药、化工原料等。
深入了解铜及其化合物的性质和应用，有助于推动相关领域的发展和创新。
高三化学一轮复习——铜及其化合物
高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
11.2铜族化合物的性质(铜的化合物)
1.铜的化合物Cu(Ⅰ)的化合物呈白色或无色，Cu+价电子构型为d10，不发生d-d跃迁。
Cu(Ⅱ)的化合物呈现颜色，Cu2+价电子构型为d9，发生d-d跃迁。
Cu(Ⅲ)的化合物：K3CuF6(淡绿色)，具有强氧化性。
几种常见的铜的化合物：氧化亚铜氧化铜氢氧化铜碱式碳酸铜氯化亚铜氯化铜(1) 铜(Ⅰ)的化合物检验糖的存在。
--+++−→−∆+4OHO 2H O H C )O(s,Cu O H C ]2[Cu(OH)271262612624红△医生用此法可检验糖尿病2900CCuO+Cu Cu O−−−−→。
(1) 铜(Ⅰ)的化合物2O 212Cu(s)+22Cl 21CuCl(s)C990(s)CuCl +−−−→−︒1800℃22O 21)O(s,Cu C11002CuO(s)+−−−→−︒暗红• Cu(Ⅰ)化合物与氧作用：4CuO C200O O 2Cu −−−→−︒+)O (2除去氮气中微量• 固态Cu(Ⅰ)化合物比Cu(Ⅱ)化合物稳定性高(1) 铜(Ⅰ)的化合物2Cu + Cu2++Cu ， =1.0×106 K• Cu(Ⅰ) 在溶液中不稳定：224242Cu O+H SO (s)Cu SO (s)H O−−→+4CuSO (s)Cu+• Cu(Ⅰ)的沉淀物不易歧化 Cu 2+ Cu + Cu0.161V 0.52V Cu 2+ CuCl Cu0.561V 0.117V 对比：水溶液：(右)＞ (左)，Cu +歧化。
E E2Cu + Cu2++Cu ， =1.0×106 KO H 2CuCl(s)HCl 2O Cu 22+−→−+• Cu(Ⅰ)配合物的配位数多为2，配体浓度增大时，也可能形成配位数为3或4的配合物。
spsp2 sp3• Cu+为软酸，与下列配体形成配合物，稳定性大小顺序：Cl-＜Br-＜I-＜SCN-＜NH3＜S2O32-＜CS(NH2)2＜CN-• Cu(Ⅰ)配合物不易发生歧化反应Cu 2+ 0.447V [CuCl 2]- 0.232V Cu22Cu Cu4Cl ()2[CuCl ]()+--++−−→浓盐酸土黄色△[CuCl 2]- 稀释CuCl(s, 白色)+Cl-• Cu(Ⅰ)配合物吸收CO和烯烃：[CuCl 2]- + CO [CuCl2(CO)]-[CuCl 2]- + C2H4 [CuCl2(C2H4)]-[Cu(NH 3)2]+ + CO [Cu(NH3)2(CO)]+ CH2CH2OH)2]+ + C2H4[Cu(NH[Cu(NH2CH2CH2OH)2(C2H4)]+ 用于石油气中分离出烯烃。
3-4铜及其化合物 金属材料
考点一
考点二
(2)热还原法(适用于 Zn—Cu 等中等活泼金属) ①焦炭还原法。例如：C 还原 ZnO、CuO，其化学方程式依次 △ △ 为 C ＋ 2ZnO ===== 2Zn ＋ CO2↑ ， C ＋ 2CuO ===== 2Cu ＋ CO2↑ 。
②一氧化碳还原法。例如：CO 还原 Fe2O3、CuO，其化学方 △ 2Fe＋3CO ，CO＋CuO===== △ 程式依次为 3CO＋Fe2O3===== 2 Cu＋CO2 。 ③氢气还原法。例如：H2 还原 WO3、Fe3O4，其化学方程式依 △ W ＋ 3H O,4H ＋ Fe O ===== △ 3Fe ＋ 次 为 3H2 ＋ WO3 ===== 2 2 3 4 4H2O 。
考点一
考点二
重点提取
金属活动性顺序表中隐含的重要信息 金属活动性顺序 比较 K、Ca、Na 常温下易氧 与 O2 反应 化，点燃生 Mg Al、 Zn Fe、 Sn、 Cu、Hg、 Ag Pt、Au
Pb(H)
成过氧化物
或其他复杂 氧化物
常温生成氧化膜
加热化合 不反应
考点一
考点二
与 H2O
反应
常温下 生成碱 和氢气
考点一 考点二
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．铜及其化合物的性质及应用
2．有关以铜及其化合物化工生产为背景的工艺流程分析
考点一
考点二
[跟进题组] 1．关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是( )。
A．三者的单质均为银白色固体
B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
考点一
考点二
(3)由于在反应前后，Cu 的化合价降低，CuO 作氧化剂，所以 失电子的只能是 O2 ，被氧化成 O2，利用得失电子守恒配平。
铜及其重要化合物
（1）请你评价方案 1 和方案 2。如果你认为该方案合理，请简述其
工作原理；如果你认为该方案不合理，
方案Ⅰ不合理;铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理;Cu+在酸性
请简．述．原．因．。条件下能发生自身氧化还原反应;也生成了铜单质
（2）方案 3 中，如果 a、b、c 的关系符合 c=
1 c= 9 （10b—a）
1.铜与O2 的反应：
2Cu+O2
2CuO ，现象：固体由紫红色变为黑色。
在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：
2Cu+O2＋CO2＋H2O
Cu2（OH）2 CO3
2、与其它非金属的反应：
2Cu+S Cu2S
Cu+ Cl2
CuCl2
3、与酸的反应
（1）铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）一般不反应。特殊条件下
或 Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
Cu 和 Cu2O 都是红色固体，Cu+离子在酸性溶液中不稳定，可发生自身 氧化还原反应生成 Cu2+离子和 Cu。实验室用足量 H2 还原 8.00gCuO，
得到红色固体 A，向 A 中加入足量稀盐酸，充分反应后得 5.76g 红色
C．WO3 受热分解，W 可用热分解法制得
D．工业上制汞既可用热分解法，也可用热还原法
制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，烧杯中不可能出现的是 B A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟
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铜及其化合物
庆云一中王金行
课程标准解读
了解铜的物理性质和重要用途；
通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质；
掌握硫酸铜的性质及其简单计算。
知识再现
一、铜的物理性质和用途
铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。
铜还有许多重要的合金，如、等。
二、铜的化学性质
根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。
（一）铜与非金属的反应
（1）与氧气反应
2Cu + O22CuO
在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈
2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3
（2）与其它非金属的反应
2Cu + S Cu2S
Cu + Cl2
CuCl2
（二）与酸的反应
（1）铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。
（2）铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
（三）与盐溶液的反应
2 FeCl
3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2
Cu + 2AgNO3=Cu（NO3）2 + 2Ag
三、铜的冶炼
工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼的铜，其含量为95%
∽97%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达995%∽998%。
[典题解悟]
例. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
请完成下列各题
（1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
①在西汉古籍中有记载曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）。
试写出该反应的化学方程式。
②铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式。
（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
（铜的熔点是1184℃，铁的熔点是1538℃）
（3）历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系
精析西汉时期的“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金术得先驱，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
当铜生成铜绿时，铜元素的化合价升高到+2，所以空气中必有氧化剂参加了反应。
因铜在常温下不与稀硫酸反应，而铜绿则能与稀酸反应，所以可考虑用稀硫酸清洗。
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 +2+Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu+CO2↑+3H2O
根据题给信息以及作货币的实际需要，选择铜作货币不仅是因为铜的熔点比较低，容
易铸造成型，同时铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，加上铜有迷人的光泽。
答案（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4 +CO2↑+3H2O
（3）铜的熔点低，化学性质稳定，有迷人的光泽，易铸造。
四、铜的重要化合物
（一）CuO
CuO在高温下分解
CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、
搪瓷的红色颜料。
（二） Cu2（OH）2CO3
（三） CuSO4及 CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名或。
CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为。
铜及其化合物的转化关系
[夯实基础]
2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回了在火烧圆明园时流失的
国宝铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器稍久会出现铜绿Cu2(OH)2CO3，而三件1760年
铜铸的国宝，在240年后看上去依然熠熠生辉。
下列对其原因的分析，最可能的是（）
A. 它们的表面都镀上了耐腐蚀的黄金
B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C. 铜的金属活泼性比氢小，因此它们不易氧化
D. 它们是含一定比例金、银、锡、锌、铜的合金
下列物质中，属于纯净物的是（）
A. 生铁
B. 青铜
C. 漂白粉
D. 胆矾
写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
① Cu + H2SO4（浓）
② Cu + HNO3（浓）
③ Cu + HNO3（稀）
写出下列反应的离子方程式
① Fe + HCl（稀）
② Cu + HNO3（稀）
下列金属不能由电解其盐的水溶液来获得的是（）
A. Na
B. Mg
C. Cu
D. Ag。
AlCl3、MgCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、 NaCl
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液里加入适量锌粉，首先置换出的是（）
A. Mg
B. Cu
C. Ag
D. H2
在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸还原了，则被氧化的铜的物质的量为（） A. 3
8mol B. 8
3mol C. 2
3mol D. 3
2mol
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量
减少，溶液呈兰色，同时有气体逸出，该物质是（）
A. Fe2(SO4)3
B. Na2CO3
C. KNO3
D. FeSO4
10. 用气体还原剂还原a g CuO，最终得到b g Cu，如氧的相对原子质量为16，则铜的相对
原子质量为（） A. 16a
a?b B. 16a
a?b+16 C. 16(a?b)
a D. 16b
a?b
1 某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当它依次通过
澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的
CuO（变红）和五水硫酸铜（变蓝）（假定每处均完全反应）。
下列结论正确的是（）
A. 肯定有CO、HCl，可能有NH3或H2其中之一
B. 肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸气
C. 肯定有H2、肯定没有CO2
D. 肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl
1 某不纯的铁片中，可能含有镁、铝、铜等金属杂质。
取这种铁片6g，与足量的稀盐酸
反应得到0.18gH2，则该铁片（）。