海水中的元素氯教案

学校 楚雄师范学院 班级 化学二班 学科 化学

课题 富集在海水中的元素——氯 教时 2课时 日期 ···年···月···日

教学目标

知识：巩固氯气的性质，掌握Cl ¯的检验方法。

能力：通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。 道德情感：学习科学家学习化学的科学态度和研究方法。 教学重点

氯气的物理性质、化学性质极其漂白性 教学难点

氯气的化学性质和漂白性 教学器材 投影仪、氯气、干燥的布条、蒸馏水、被染色的纸花 教学过程 课程的导入

介绍20XX 年京沪高速公路上的氯气泄露事件给人们带来的危害 写出氯原子的结构式，引出在元素周期表中有相似结构的卤素，说明卤素的化学性质的相似之处与不同之处。

重点学习的是氯气和由氯形成的化合物 开始正式课程

科学史话：氯气的发现和确认 思考与交流：（1）写出舍勒发现氯气的化学反应

O

H Cl MnCl HCl O M 222Δ224n ++−→−+↑

运用所学的知识想想还有没有其他方法制取氯气的？

可以利用4KMnO ，3l O KC ，2)(ClO Ca 等强氧化剂和浓盐酸一起制取

O +8H ↑5Cl +2MnCl +2KCl =16HCl +2KMnO 2224

O +3H ↑3Cl +KCl 6HCl +KClO 223−→−

O +2H ↑2Cl +CaCl )浓4HCl(+Ca(ClO)2222−→−

重点学习 物理性质

拿出氯气来让同学观看是什么颜色，让同学过来闻说出是什么气味。 黄绿色、有毒、气体、在低温和加压条件下可以转变为固态和气态。 化学性质 性质 化学方程式 教学方法 1、氯气与金属反应

22CuCl Cl Cu =+ 燃烧，棕黄色烟，绿色溶液

3222FeCl 3Cl 2Fe =+ 燃烧，棕色烟，棕黄色溶液 NaCl Cl N 2a 22=+

观看教学视频

剧烈燃烧，白烟，无色溶液

2、氯气与非金属反应

2HCI

CI

H2

2=

+

安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有

刺激性气味气体生成。

（液）

3

22PCI

3CI

2P=

+

（固）

5

22PCI

5CI

2P=

+

燃烧，有白色烟雾

制取2

H并使之与

氯气反应

重新定义燃烧：并

不是有氧气才能燃

烧，而是发光放热

的剧烈的化学反应

观看红磷在氯气中

的燃烧视频

3、氯气与水反应

HClO

HCl

O

H

Cl2

2+

=

+

2

O

2HCl

2HClO+

=

介绍自来水消毒的

知识

次氯酸有不稳定性

和强氧化性，所以

可以用来杀菌消毒

4、氯气与

OH N a

反应

O

H

NaClO

NaCl

2NaOH

Cl2 2+

+

=

+

5、工业制漂白粉反应

O

2H

Ca(ClO)

CaCl

2Ca(OH)

2Cl2

2

2

2

2+

+

=

+

次氯酸盐比次氯酸

稳定，且在一定条

件下转化为次氯

酸，故次氯酸盐也

可用来漂白、杀菌。

(将氯气通入装有

潮湿纸花的瓶内，

观察现象并加以总

结）

小结

氯气的化学性质活泼的本质原因：

⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。

⑵氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。

⑶介绍氯气的危害

随堂练习

1、下列微粒化学性质最活泼的是（ A ）。

A、氯原子

B、氯离子

C、钠离子

D、氩原子

2、下面对氯气的叙述正确的是(B)

A 、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性

B 、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色

C 、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D 、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻

3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是(D)

A 、Na2SO3

B 、FeCl2

C 、NaHCO3

D 、FeCl3

4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ B ） A 、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B 、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- C 、Na+、H+、NO3-、Cl- D 、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为(D)

A ．5:1

B ．4:1

C ．3:1

D ．1:5

6、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。 ⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式

O H ＋SO +2Na ↑2ClO =SO H ＋SO Na +2NaClO 242242323

⑵反应中，氧化剂为3NaClO ，还原剂为3NaSO ，还原产物为2ClO 。 课后作业的布置

完成书本后的练习题 预习下一门课程

收集资料，说一说氯气在日常生活中的用途以及危害