盐类的水解的含义和实质理论

盐类的水解的含义和实质

1．水解条件可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子。

2．水解实质＋－弱酸酸根离子结合水电离出的H或弱碱阳离子结合水电离出的OH，形成弱电解质。

3．水解结果＋－水的电离平衡向电离方向移动，通常使溶液中[H]≠[OH]，溶液呈现出一定的酸碱性。

4．水解的特点

(1)存在水解平衡，即：盐＋水中和酸＋碱。

(2)

5．水解的规律

(1)多元弱酸酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如0.1 mol/L的Na2CO3溶液

－－34pH约为11，而0.1 mol/L NaHCO3溶液pH约为8。即CO23比HCO3水解能力大10～10

倍。Na2CO3溶液的碱性更强。

－(2)同浓度时酸溶液pH值大者，对应盐溶液的pH值亦大。如0.1 mol·L1的HCl、

－－CH3COOH、H2CO3、HCO3溶液的pH值：

HCl

值NaCl

二、影响盐类水解的因素

1．内因：盐本身的性质

(1)弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度就越大，溶液的碱性越强。

(2)

2．外因

(1)大。

(2)浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向右移动，水解程度增大。

(3)化学反应：①强碱弱酸盐水解，如Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，加酸促进其水解，加碱抑制其水解。

②强酸弱碱盐水解，如FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加碱促进其水解，加酸抑制其水解。

考点一盐类水解离子方程式的书写

1．一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解的程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以一般不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如

＋＋Cu2＋2H2O Cu(OH)2＋2H

＋＋NH4＋H2O NHH2O＋H 3·

2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写水解离子方程式。如Na2CO3溶液的水解

水解反应为：

－－－CO2 HCO3＋H2O3＋OH(主要)

－－HCO3＋H2O H2CO3＋OH(次要)

3．多元弱碱的阳离子水解的过程比较复杂，中学阶段写相应的离子方程式时一步写到

＋＋底即可。如Al2(SO4)3水解的离子方程式为：Al3＋3H2O Al(OH)3＋3H。4．发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要标上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接，如AlCl3溶液与NaHCO3溶

＋－液混合：Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

步骤：(1)先写出水解的离子及水解后的最终产物，用“===”连接并注明“↓”或“↑”。

(2)根据电荷守恒将其配平，看反应物中是否加水。

＋－－－2－此类离子组有：Al3与CO23、HCO3、S、HS、

－＋－－－[Al(OH)4]，Fe3与CO23、HCO3、[Al(OH)4]等。

＋－－－(1)NH4与CH3COO、CO23、HCO3等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“ ”，不标“↑”、“↓”，如CH3COONH4水解：

－＋CH3COO＋NH4＋H2O CHH2O。 3COOH＋NH3·

＋－＋3＋2－(2)Fe与S相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应：2Fe3＋

S2===2Fe2＋S↓，

＋－＋－Cu2和S2相遇不发生水解反应，而是发生沉淀反应：Cu2＋

S2===CuS↓。

考点二比较溶液中微粒浓度的大小

1．三个守恒

(1)电荷守恒

电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

如Na2CO3溶液中：

＋＋－－－[Na]＋[H]＝[HCO3]＋2[CO23]＋[OH]

(2)物料守恒

物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒。

如：0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：

＋－－[Na]＝2{[CO23]＋[HCO3]＋[H2CO3]}

＝0.2 mol/L

(3)质子守恒

质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化。如

Na2CO3溶液中，HCO3――→

－－得到1个质子＋CO3－得到2个质子－――→H2CO3，

H3O――→HO――→OH，＋得到质子失去质子－得失质子数相等，则[OH]＝[H3O]＋[ HCO3]＋2[H2CO3]

－＋－即[OH]＝[H]＋[HCO3]＋2[H2CO3]。

2．具体情况

因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物微粒的浓度要小于原微粒的浓度。(1)多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析：

－－如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3)＞c(CO23)

(2)多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析。

＋－－－如Na2CO3溶液中：c(Na)＞c(CO23)＞c(OH)＞c(HCO3)

－＋(3)一元弱酸强碱盐溶液中，c(阳离子)＞c(酸根离子)＞c(OH)＞c(H)。

＋－－＋如CH3COONa溶液中：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)。

(4)相同浓度不同的溶液中，比较同一种离子浓度的大小时，要考虑溶液中其他离子的影响。

＋如相同物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl，②NH4HSO4，③NH4HCO3，

c(NH4)由大

到小的顺序为②＞①＞③。

(5)溶液混合后离子浓度的大小判断，要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素及是否反应等对离子的影响。

相同温度、浓度条件下：

－＋CH3COOH和NH3·H2O的电离程度大于CH3COO和NH4的水解程度：