化学的中考知识点_化学中考知识点归纳

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2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。

④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。

4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。

（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。

阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。

5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。

2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。

中考化学知识点总结归纳完整版

中考化学知识点总结归纳完整版初中化学知识重点1、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

2、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

3、三大气体污染物：SO2、CO、NO24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

5、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

6、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器7、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)8、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

2024年中考化学初三化学知识点总结归纳

2024年中考化学初三化学知识点总结归纳2024年中考化学初三化学知识点总结归纳一、化学基本概念和基础理论1、物质的组成和结构：原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质，以及它们的组成和结构对化学反应的影响。

2、化学反应和化学变化：化学反应的类型、速率和方向，影响化学反应速率的因素，以及化学平衡的原理和应用。

3、溶液和溶解度：溶液的概念、组成和性质，溶解度的概念和计算方法，以及溶液的酸碱性和pH值。

4、物质的状态和变化：物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化，以及燃烧和爆炸等化学变化。

二、化学实验基础1、实验器材和操作：各种实验器材的名称、规格和使用方法，以及实验操作的步骤和注意事项。

2、物质的性质和鉴别：各种常见物质的性质和鉴别方法，以及实验中安全和环保的注意事项。

3、化学方程式和计算：化学方程式的书写和配平方法，以及根据化学方程式进行计算的方法。

4、化学实验设计：根据实验目的进行实验设计的方法，以及实验数据的分析和处理。

三、元素化合物知识1、空气和氧气：空气的组成和性质，氧气的性质和用途，以及氧气与其他物质的反应。

2、水和溶液：水的组成和性质，溶液的组成和性质，以及水溶液与其他物质的反应。

3、常见的金属元素及其化合物：铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。

4、常见的非金属元素及其化合物：碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。

四、有机化学基础1、有机化合物的概念和分类：有机化合物的定义和分类方法，以及常见的有机化合物类型。

2、有机化合物的官能团和性质：各种常见有机化合物的官能团和性质，以及它们在化学反应中的作用。

3、有机合成和有机工业：有机合成的基本原理和方法，以及有机工业的发展和应用。

五、化学与生活和社会1、食品与营养：食品中的化学成分和营养价值，以及食品添加剂和防腐剂的作用和使用。

2、环境与能源：环境污染和环境保护的基本概念和方法，以及能源的种类和利用。

(完整word版)中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团（根）的化合价2、初中常见物质的化学式（1)非金属单质:(2)金属单质（3)常见的氧化物（4）常见的酸（5）常见的盐（6)常见的碱（7）常见的有机物（8）常见化肥（9）常见沉淀白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH）3、Zn（OH）2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、A 是不溶于HNO3的白色沉淀）微溶于水：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C(2）水银、汞：Hg(3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5))盐酸、氢氯酸:HCl（6）亚硫酸:H2SO3(7）氢硫酸:H2S(8）熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9）苛性钠、火碱、烧碱:NaOH（10）纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O（11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3（12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O（13)铜绿、孔雀石:Cu2（OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）:CH3OH（15）酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子）（17）氨气:NH3（碱性气体）（18)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)（19）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）4、常见物质的颜色(1）固体物质颜色A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉(S）C、红色固体:红磷（P)、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）D、蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰,金刚石I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

中考化学知识点最全归纳

中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。

以下是中考化学知识点的全面归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。

2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。

3. 物质的性质：物理性质和化学性质。

4. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。

二、化学原理1. 质量守恒定律：化学反应中物质的总质量不变。

2. 原子结构：原子核、电子、电子云。

3. 元素周期律：元素性质的周期性变化。

4. 化学键：离子键、共价键、金属键。

三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔质量、摩尔浓度。

2. 化学方程式的配平。

3. 溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。

4. 化学计量关系：物质的量、质量、体积之间的关系。

四、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。

2. 化学实验仪器的使用：试管、烧杯、滴管、天平等。

3. 化学实验安全：实验操作规范、事故处理。

五、元素化合物知识1. 常见元素的性质：金属、非金属、稀有气体。

2. 常见化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物。

3. 金属活动性顺序：金属与酸、盐的反应。

4. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和点的判断。

六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。

2. 环境保护与化学：污染治理、绿色化学。

3. 能源与化学：化石燃料、新能源的开发。

七、化学实验探究1. 实验设计：实验目的、原理、步骤。

2. 实验现象的观察与记录。

3. 实验结果的分析与讨论。

结束语：中考化学知识点的全面归纳，旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。

通过不断的学习和实践，相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。

化学中考知识点归纳全套

化学中考知识点归纳全套化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

中考化学知识点归纳如下：一、基本概念1. 物质：具有一定质量、体积和形状的实物。

2. 元素：具有相同质子数的一类原子的总称。

3. 分子：保持物质化学性质的最小粒子。

4. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。

5. 离子：带有电荷的原子或分子。

二、物质的分类1. 纯净物：由同一种物质组成的物质。

2. 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。

3. 单质：由同一种元素组成的纯净物。

4. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

三、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写。

2. 化学式：表示物质组成的式子。

3. 化学方程式：表示化学反应的式子。

四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。

2. 分解反应：一种物质生成多种物质的反应。

3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。

4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位。

2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

六、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解量的状态。

3. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

七、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。

2. 还原：物质获得电子的过程。

3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

4. 还原剂：使其他物质还原的物质。

八、酸碱盐的性质与反应1. 酸：能够释放氢离子的物质。

2. 碱：能够释放氢氧根离子的物质。

3. 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。

4. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。

九、金属与非金属的性质1. 金属：具有良好的导电、导热性和延展性的物质。

2. 非金属：通常不具有良好的导电、导热性，且不具有延展性。

中考化学知识点及总结大全

中考化学知识点及总结大全一、化学基础知识1. 物质的分类（1）物质的分类化学元素、化合物、混合物（2）混合物的分类机械混合物、溶液、气体混合物2. 原子结构和元素周期表（1）原子的组成质子、中子、电子（2）元素周期表原子序数、元素符号、元素名称3. 化学键和分子结构（1）离子键（2）共价键（3）金属键4. 化学式和化合价（1）离子式（2）共价键（3）化合价5. 物质的量（1）物质的量（2）摩尔、摩尔质量6. 化学方程式（1）化学方程式的基本意义（2）化学方程式的平衡二、物质的结构和性质1. 固态的结构和性质（1）晶体的结构（2）晶体的性质2. 液态的结构和性质（1）液体的结构（2）液体的性质3. 气态的结构和性质（1）气体的结构（2）气体的性质4. 物质的比较三、化学反应1. 化学反应的类型（1）氧化还原反应（2）酸碱中和反应（3）置换反应（4）沉淀反应2. 化学反应的影响（1）温度的影响（2）浓度的影响（3）催化剂的影响（4）表面积的影响3. 化学反应的实际应用（1）工业生产（2）生活中的应用四、离子溶液和电解质1. 离子溶液（1）导电性（2）电解质2. 电解质（1）电解质的分类（2）电解质的应用3. 离子溶液的实际应用（1）电镀（2）电解制氢氧化钠五、酸碱性及其应用1. 酸、碱及盐（1）酸的性质（2）碱的性质（3）盐的性质2. pH值（1）pH值的意义（2）pH值的计算3. 酸碱中和反应（1）酸碱中和的基本原理（2）酸碱中和的应用4. 酸碱中和反应的实际应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用六、化学中的能量1. 化学反应和能量变化（1）吸热反应（2）放热反应（3）能量的守恒2. 燃烧和热化学能（1）燃烧的过程（2）燃烧的产物（3）燃烧所释放的热能3. 化学能的转化和利用（1）化学能的转化（2）化学能的利用七、金属及其化合物1. 金属的基本性质（1）导电性（2）导热性（3）延展性和韧性2. 金属的化合物（1）金属氧化物（2）金属的氧化3. 金属的提取和利用（1）冶炼（2）金属材料的使用八、非金属及其化合物1. 非金属的基本性质（1）导电性（2）绝缘性2. 非金属的化合物（1）非金属氧化物（2）非金属的氧化3. 非金属的应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用九、生活中的化学1. 化学清洁用品（1）肥皂（2）洗涤剂2. 食品中的化学物质（1）食盐（2）食品添加剂3. 农田中的化学物质（1）化肥（2）农药4. 化学燃料（1）煤（2）石油五、化学实验1. 化学试剂和仪器（1）化学试剂（2）化学仪器2. 化学实验的基本步骤（1）实验的准备（2）实验的操作（3）实验的整理3. 安全实验注意事项（1）实验室的安全（2）试剂的安全（3）实验的安全总结：中考化学知识点及总结大全，涵盖了化学的基础知识、物质的结构和性质、化学反应、离子溶液和电解质、酸碱性及其应用、化学中的能量、金属及其化合物、非金属及其化合物、生活中的化学和化学实验等内容。

中考化学知识点总结

中考化学知识点总结1. 常见反应方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理)）16．加热氯酸钾：2KClO 3 2MnO 加热 2KCl + 3O 2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。

中考必背初中化学知识点总结归纳

中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物。

纯净物又分为单质和化合物。

2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。

- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。

7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。

二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。

- 氢气：可燃性。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。

2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。

- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。

- 非金属的通性：不导电、不耐高温。

5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。

- 掌握基本的实验室安全操作规程。

- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。

四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。

- 质量、体积与物质的量之间的关系。

2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。

中考化学必考知识点归纳

中考化学必考知识点归纳
一、基本概念与原理
1. 物质的组成
- 原子、分子、离子的定义和区别
- 元素和化合物的概念
- 物质的分类：纯净物与混合物
2. 化学反应
- 反应类型：合成、分解、置换、复分解
- 氧化还原反应的基本概念
- 酸碱反应和中和反应
3. 物质的性质
- 物理性质与化学性质
- 常见物质的颜色、状态、气味等
二、元素与化合物
1. 常见元素
- 周期表的结构
- 主要元素的名称和符号
2. 常见化合物
- 氧化物、酸、碱、盐的分类和性质
- 常见酸碱盐的制备和应用
三、化学实验基本操作
1. 实验器材的使用
- 常见化学仪器的名称和用途
- 实验操作的基本步骤和注意事项
2. 实验安全
- 实验室安全规则
- 常见化学事故的预防和处理
3. 实验设计
- 实验目的和步骤的撰写
- 实验数据的记录和分析
四、化学计算
1. 物质的量
- 摩尔概念的引入和计算
- 质量、体积、物质的量之间的关系
2. 化学反应的计算
- 反应物和生成物的量的关系
- 化学反应方程式的书写和配平
五、化学与生活
1. 化学元素与健康
- 微量元素的作用
- 常见有害物质的影响
2. 化学与环境
- 常见环境污染问题
- 环境保护的化学方法
3. 化学与能源
- 能源的分类和利用
- 新能源的开发和利用
请注意，以上内容是一个概要，具体的知识点需要根据最新的中考化学教学大纲和考试指南进行详细补充和调整。

在实际编写文档时，您可以根据需要添加或删除部分内容，并确保格式规范、清晰易读。

中考知识点归纳化学总结

中考知识点归纳化学总结化学是中考科目中的重要组成部分，它涉及到物质的组成、性质、变化规律以及与人类生活和环境的密切关系。

以下是中考化学知识点的归纳总结：一、基本概念- 物质：由元素组成的具有一定性质的实体。

- 元素：具有相同原子核电荷数的一类原子的总称。

- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。

- 原子：化学变化中不可分割的基本单位。

- 离子：带有正负电荷的原子或分子。

- 化合物：由两种或两种以上元素以化学键结合形成的纯净物。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的，各成分保持原有性质的物质。

二、化学用语- 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢。

- 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。

- 化学方程式：表示化学反应过程的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。

三、物质的分类- 纯净物：只含有一种物质的物体，如氧气。

- 混合物：由多种物质组成的物体，如空气。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如铁。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水。

四、化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质，如C aO + H2O → Ca(OH)2。

- 分解反应：一种物质分解成多种物质，如2H2O → 2H2 + O2。

- 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，如Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。

- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，如AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。

五、化学计量- 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与12克碳-12原子核中所含碳原子数相等。

- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

- 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，单位为摩尔/升。

六、化学实验操作- 基本操作：如称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。

- 仪器使用：如天平、量筒、烧杯、试管等。

- 安全知识：如防火、防爆、防毒等。

七、化学与生活- 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料制品等。

中考化学必考知识点总结及归纳

中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。

新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。

2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。

不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。

在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。

4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。

5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。

化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。

解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。

物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。

中考化学知识点归纳完整版

中考化学知识点归纳完整版中考化学知识点归纳完整版：化学基础知识：1. 元素：化学物质由不可分割的元素组成。

常见元素有氧、氮、碳、氢等。

元素周期表是元素按照一定规律排列的表格。

2. 化合物：由两个或更多不同元素化合而成的物质，如水（H2O），二氧化碳（CO2）等。

3. 分子：具有化学性质的最小粒子，由两个或更多原子组成。

4. 化学反应：物质发生转化过程，原物质消失产生新物质，如燃烧、腐蚀等。

5. 常见反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

6. 溶液浓度：溶解度、溶液中溶质的质量与溶液总质量的比例。

酸碱化合物：1. 酸：能产生氢离子（H+）的物质，特点是酸性。

- 酸的实验室检验方法：酸性指示剂变色、金属与酸反应产生气体、酸与碱反应中和生成盐和水等。

2. 碱：能产生氢氧根离子（OH-）的物质，特点是碱性。

- 碱的实验室检验方法：碱性指示剂变色、溶解产生氢氧根离子、碱与酸反应中和生成盐和水等。

3. 酸碱指标：用于鉴定溶液是酸性、中性还是碱性的物质，如酚酞、中性纸等。

4. 盐：酸与碱中和生成的物质，可以通过酸、碱或中性物质的反应制得。

氧化还原反应：1. 氧化还原反应：电子转移的化学反应，涉及到氧化剂和还原剂两个物质。

- 氧化剂：能接受电子，发生氧化反应的物质。

- 还原剂：能提供电子，发生还原反应的物质。

2. 氧化数：表示元素在化合物或离子中的电荷数。

- 氧化剂能使某元素的氧化数变大，还原剂能使某元素的氧化数变小。

有机物：1. 有机物：由碳和氢等原子构成的化合物，它们普遍存在于生活中的有机体内。

2. 饱和烃：只有碳—碳单键的有机物，如甲烷、乙烷等。

3. 烯烃：含有碳—碳双键的有机物，如乙烯、丙烯等。

4. 炔烃：含有碳—碳三键的有机物，如乙炔等。

5. 有机化合物的燃烧：有机物在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。

化学能：1. 化学能：物质在化学反应中能产生或吸收的能量。

2. 燃烧产生的热能：物质燃烧时，蓄积在物质中的化学能转化为热能。

2024年中考化学总复习知识点总结最全的资料

2024年中考化学总复习知识点总结一、化学基本概念1.化学基本概念及重要性2.元素与化合物3.质量与物质的变化4.关键词解释：原子、分子、离子、质量数、相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、化学方程式、化学实验、物质的性质、用途和环境问题二、物质的组成和结构1.物质的微观、宏观特征及其分类2.物质的组成和结构3.元素周期表的结构4.关键词解释：原子核、质子、中子、电子、元素的电子层、周期律、同位素、化学键、分子式、离子式等三、常见物质的性质及应用1.物质的性质及其分类2.常见物质的性质及应用3.常见物质的制备4.关键词解释：物质的颜色、形状、气味、溶解性、熔点、沸点等四、溶液的酸碱性1.溶液的概念和性质2.酸、碱、盐的概念及其性质3.常见物质的酸碱性4.关键词解释：酸性物质、碱性物质、酸碱均衡五、常见气体的性质及应用1.常见气体的性质及应用2.常见气体的制备3.常见气体的用途和环境问题4.关键词解释：气体的颜色、气味、溶解性、密度等六、化学能量与化学反应1.化学能量及其守恒定律2.能量变化与化学反应3.常见化学反应的能量变化4.关键词解释：化学能、化学反应速率、化学反应方程式、活化能、自动氧化反应、酸碱中和反应等七、常见的化学试剂及其用途1.颜色试剂的测试及用途2.气体试剂的探测及用途3.关键词解释：重要化学试剂、测试反应等八、金属元素与金属材料1.金属元素的性质及应用2.常见金属材料及其性质与用途3.关键词解释：质地、导热性、导电性、延展性、硬度、车削性、高熔点等九、非金属元素与非金属材料1.非金属元素的性质及应用2.常见非金属材料及其性质与用途3.关键词解释：导电性、不可熔、易燃、耐酸碱性等十、常见矿石与冶金1.常见矿石的提取2.冶金的基本过程3.关键词解释：金属的提取、冶金过程等以上是2024年中考化学总复习知识点的一个大致概括。

具体的知识点细节还需要根据教材和课堂教学的内容进行学习和复习。

中考化学必考知识点总结

中考化学必考知识点总结一、基本概念。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、灯泡发光等。

判断依据是没有新物质生成。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。

判断依据是有新物质生成。

化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如：可燃性（如氢气能燃烧）、助燃性（如氧气能支持燃烧）、氧化性（如氧气具有氧化性）、还原性（如一氧化碳具有还原性）、酸碱性（如盐酸显酸性、氢氧化钠显碱性）、稳定性（如氮气化学性质稳定）等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。

- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取，滴加时滴管应垂直悬空在容器口上方；定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

- 物质的加热。

- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管口向上倾斜45°，先预热，再用外焰加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），先预热，再集中加热。

中考必背化学知识点总结归纳

中考必背化学知识点总结归纳1.元素和化合物的区别：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质。

2.原子的构成：原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。

3.元素周期表：元素周期表是按照原子的核电荷数和电子排布规律排列的化学元素表格。

它的主要分区包括主族元素、过渡元素和稀有气体。

4.键的分类：化学键主要分为共价键、离子键和金属键。

共价键是两个非金属元素之间共享电子形成的，离子键是金属和非金属元素之间电子转移形成的，金属键是金属元素之间的价电子云流动形成的。

5.酸碱盐：酸是能够产生氢离子的化合物，碱是能够产生氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。

6.常见酸碱的性质：酸呈酸性溶液，可以腐蚀金属和导电；碱呈碱性溶液，可以漂洗油脂和导电。

7.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。

中和反应的特点是酸性和碱性消失，生成中性物质。

8.裂解反应和合成反应：裂解反应是一种分解反应，通过加热或电解，将化合物分解成两个或更多的物质；合成反应是通过化学反应，将两个或更多的物质合成成新的物质。

9.氧化还原反应：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。

氧化是指失去电子，还原是指获得电子。

10.气体的性质：气体具有可压缩性、扩散性和不可见性等特点。

11.气体压力和压强：气体压力是指气体分子对容器壁的碰撞力的集合，通过力除以面积得到压强。

12.摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一个物质的摩尔数与质量的比值。

13.摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

14.阴离子和阳离子：阴离子是带负电荷的离子，阳离子是带正电荷的离子。

15.化学平衡和化学反应速率：化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的物质的质量或物质的浓度保持不变；化学反应速率指在一定时间内反应物和生成物的物质的变化量。

这只是中考化学知识点的一个简单总结和归纳，具体的知识点还要根据学校教材内容来确定。

中考化学知识点大全

中考化学知识点大全1.元素与化合物：了解元素和化合物的概念，元素是构成所有物质的基本单位，化合物是由两个或更多元素以特定比例组成的物质。

2.元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括原子序数、原子量、周期、族等。

3.原子结构：理解原子的组成，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布。

4.原子和离子：了解原子和离子的概念，原子是不带电荷的基本粒子，离子是带电荷的原子或分子。

5.化学键：了解化学键的种类和形成过程，包括离子键、共价键和金属键。

6.化学方程式：学会书写化学方程式，包括表示反应物、生成物和反应条件。

7.反应速率：了解反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。

8.酸碱和盐：掌握酸碱和盐的定义和性质，包括酸的酸度、碱的碱度和盐的中性。

9.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特征，包括氧化剂、还原剂和氧化还原电位。

10.电解和电池：理解电解和电池的工作原理，包括电解质溶液中的离子运动和电池中的产生电能。

11.反应热和燃烧：掌握反应热和燃烧的概念，包括燃烧反应的热变化和能量转化。

12.非金属元素：了解非金属元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。

13.金属元素：了解金属元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。

14.非金属和金属的反应：了解非金属和金属之间的反应，包括酸与金属的反应、硼烷的制备等。

15.氧化物：了解氧化物的性质和应用，包括酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物。

16.盐类：掌握盐类的性质和应用，包括酸性盐、酸盐和碱性盐。

17.溶液的浓度：了解溶液浓度的表示方法和计算，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。

18.酸碱指示剂和pH值：了解酸碱指示剂的种类和使用方法，以及pH值的概念和测量方法。

19.物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，包括固体、液体和气体的特点。

20.分子结构：理解分子结构的基本概念，包括共价键、极性键和非极性键。

中考化学知识点及总结归纳

中考化学知识点及总结归纳中考化学是初中阶段化学学科的一次重要考核，涵盖了初中化学的基础知识和核心概念。

以下是中考化学的一些重要知识点及总结归纳：# 基本概念- 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物等。

# 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 化学方程式的书写：遵循质量守恒定律，正确使用化学符号和计量数。

- 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的原子数量相等。

# 化学量度- 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的粒子。

- 摩尔质量：单位物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

- 物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。

# 化学实验- 实验基本操作：如称量、溶解、过滤、加热等。

- 实验安全：了解化学实验中的安全规则和紧急处理方法。

- 实验器材的使用：熟悉各种化学实验器材的名称和使用方法。

# 元素周期表- 元素周期表的结构：周期、族、元素符号、原子序数等。

- 元素的性质：根据周期表的位置预测元素的化学性质。

# 化学计算- 质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值。

- 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量。

- 化学反应的定量计算：根据化学方程式进行物质的量的计算。

# 化学与生活- 化学在日常生活中的应用：如食品添加剂、清洁剂、塑料制品等。

- 化学与环境：了解化学污染及其对环境的影响。

# 总结归纳中考化学的学习不仅要掌握理论知识，还要注重实践操作和应用。

通过不断的练习和复习，可以加深对化学原理的理解，提高解题能力。

同时，要注意化学与生活的联系，培养科学素养和环保意识。

结束语：通过上述知识点的学习和总结，希望同学们能够在中考化学中取得优异的成绩，为未来的学习打下坚实的基础。

化学是一门与生活紧密相连的学科，学好化学，不仅能帮助我们更好地理解世界，还能为我们的生活带来更多便利。

中考化学总结知识点(精选8篇)

中考化学总结知识点（精选8篇）中考化学总结知识点第1篇一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号)3、含义：以为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

中考化学总结知识点第2篇(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：1)有活泼性不同的两个电极;2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。