化学人教版高中选修4 化学反应原理《第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性》章节知识点归纳

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性

一、水的电离及水的离子积

1、水的电离

电离方程式：H2O＋H2O H3O＋＋OH－简写：H2O H＋＋OH－

2、水的离子积常数

（1）表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)

常温下：K w＝1.0×10－14，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L

（2）影响因素：K w随温度的变化而变化，温度升高，K w增大；温度降低，K w减小。（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且由水电离的c

水(H ＋)＝c

水(OH

－)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。

（4）表达式的应用

K w表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子总物质的量浓度。但是一般情

况下有：

酸溶液中K w＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。

碱溶液中K w＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。

3、纯水电离的影响因素

（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；

（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在常温时，K W=1×10－14；在100℃时，K W=1×10－12。

注意：①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.

②K w大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。

25℃时，K w =1×10-14

100℃时，K w =1×10-12

③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)

④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在温度一定时为定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求，酸性溶

液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；

二、溶液的酸碱性与pH

1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系

2、溶液的pH

（1）概念：用C(H+)的负对数表示溶液酸碱性的强弱。

（2）表达式：pH=-lgc（H+）

（3）溶液酸碱性与pH的关系：室温下，中性溶液：pH=7，酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7。

（4）意义：溶液的pH表示溶液酸碱性的强弱，pH越大则溶液的碱性越强，pH越小则溶液的酸性越强。

（5）pH测定方法：可用pH试纸测量，也可用pH计测量。（引申：酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、石蕊试液）

3、溶液pH的计算

（1）计算公式：pH=-lgc（H+）

（2）计算类型：

①酸性溶液由C(H+)直接求出pH

②强碱溶液由C(OH-)根据Kw求出C(H+) 再求pH

三、酸碱中和滴定

1、概念：酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或算）的实验方法。

2、原理：酸碱中和时，c(H+)·V酸==c(OH-)·V碱

3、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶。

4、实验步骤：

（1）准备工作：①检查仪器；②润洗仪器；③加反应液；④调节起始读数。

（2）滴定操作：（教材和导学案结合）

（3）数据处理：

（4）误差分析：哪些操作会引起误差，对结果造成什么影响。（导学案名师点拨）