2014版金版学案高考化学一轮总复习配套课件 第十章 第三节
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高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物 - 副本
3. 碳酸钠和碳酸氢钠(反应用离子方程式表示)
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
主要 性质
水溶性
热稳 定性 与酸 反应
________水， 溶液呈碱性
________水
(比Na2CO3溶 解度小)，溶液
呈碱性
主要性质
与 Ca(OH)2 等碱 反应
与BaCl2 反应
与 Al2(SO4)3 反应
主要用途
1. Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系： 得e－ 失e－
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)Na2O2的强氧化性 ①与SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②与FeCl2溶液 ③与氢硫酸 ④与Na2SO3溶液：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ⑤与品红溶液：品红溶液褪色。 ⑥与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。
1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到 原来温度，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液pH增大，有O2放出
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH， 所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数 目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变，A、 D错误。
【自主解答】
(1)Al C H2O Na2O2 (2)2H2O ＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32解析：本题的突破口：D是淡黄色的固体化合物。根据框图中各物质之间的转化关系知， D为Na2O2。Na2O2能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则 G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得 到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性 溶液反应产生氢气，可得到A为Al。
金学案高考化学一轮总复习配套铜及其化合物金属材料资料PPT学习教案
)
3．CuSO4与ZnS反应的离子方程式为 Cu2＋＋S2－ CuS↓(
)
4．锡青铜的熔点比纯铜高(
)
5．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合 溶液时 阴极上 依次析 出Cu、 Fe、Al(
)
×
√ ×
× ×
第9页/共47页
6．所有不锈钢都只含有金属元素(
)
7．将铜屑加入Fe3＋溶液中的离子方程式：
(4)bd
(5)4H＋＋O2＋4e－
2H2O
高温
=====
第17页/共47页
1．物质A～G有如下图所示的转化关 系(部分 反应物 、生成 物没有 列出) 。其中A为某金 属矿的 主要成 分，经 过一系 列反应 可得到 B和C 。单质C 可与E的浓溶 液发生 反应， G为砖 红色沉 淀。
第18页/共47页
低 硬度
强度
铁、锰、铬
第7页/共47页
(2)生铁和钢。 生铁和钢都是铁、碳合金，钢是用量 最大、 用途最 广泛的 合金。
合金 生铁 普通钢
成分 含C(2%～4.3%)、S、P 含C(0.3%～2%)
锰钢 含C、Mn 特
种 钨钢 含C、W
钢
不锈 钢
含Cr、Ni
性能
硬、脆
硬而韧，有弹性 坚硬、强韧、不容易 磨损 耐热、熔点高、坚硬
Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
____________ ===== ____________________
_C_u_＋__4H__N_O_3_(浓__)______C_u_(_N_O_3_)2_＋__2_N_O_2_↑_＋_2_H_2_O___
_3_C__u＋__8_H_N_O__3(_稀__) _____3_C_u_(N__O_3)_2_＋_2_N_O__↑_＋_4_H_2_O_
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章-金属及其化合物3-4--53张PPT
(2)Cu 之后的金属不与非氧化性酸反应；Cu、Hg、Ag 能与 氧化性酸反应，但不产生氢气，Pt、Au 不与氧化性酸反应，但 可溶解于“王水”中。
第12页，共53页。
Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干 的方法 D．电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极上依次析 出 Cu、Fe、Al
第8页，共53页。
(对应学生用书 P48)
金属活 动顺序
原子失 电子能
力
阳离子 得电子 能力
K Ca Na
Mg Al Zn
Fe Sn Pb
H Cu Hg Ag Pt Au
由易到难，还原性由强到弱
由难到易，氧化性由弱到强
第9页，共53页。
金属 活动 顺序
K Ca Na和Biblioteka 2 反应常温下 易被氧 化
第28页，共53页。
[实验方案] (1)解决问题①需用到的药品有 CuSO4 溶液、________(填 试剂)，同时进行相关实验。 (2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98 g Cu(OH)2 固体，加热至 80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热 到 1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量， A 的质量为 72 g，A 的化学式为________。向 A 中加入适量的 稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
(1)溶液中的 Cu2＋常为蓝色(浓 CuCl2 溶液为蓝绿色，稀 CuCl2 溶液为蓝色)，可作为 Cu2＋的判断依据。如 CuSO4 溶液 呈蓝色。
第12页，共53页。
Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干 的方法 D．电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极上依次析 出 Cu、Fe、Al
第8页，共53页。
(对应学生用书 P48)
金属活 动顺序
原子失 电子能
力
阳离子 得电子 能力
K Ca Na
Mg Al Zn
Fe Sn Pb
H Cu Hg Ag Pt Au
由易到难，还原性由强到弱
由难到易，氧化性由弱到强
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金属 活动 顺序
K Ca Na和Biblioteka 2 反应常温下 易被氧 化
第28页，共53页。
[实验方案] (1)解决问题①需用到的药品有 CuSO4 溶液、________(填 试剂)，同时进行相关实验。 (2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98 g Cu(OH)2 固体，加热至 80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热 到 1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量， A 的质量为 72 g，A 的化学式为________。向 A 中加入适量的 稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
(1)溶液中的 Cu2＋常为蓝色(浓 CuCl2 溶液为蓝绿色，稀 CuCl2 溶液为蓝色)，可作为 Cu2＋的判断依据。如 CuSO4 溶液 呈蓝色。
版金版教程高中化学高考一轮总复习(经典版)课件：教师用书增刊 排查落实练3
⑥向酚酞溶液中加入 Na2O2，有什么现象？为什么？
酚酞溶液先变红，后褪色。因为 Na2O2 可与水反应生 成 NaOH，NaOH 使酚酞变红，Na2O2 有漂白性，可使酚 酞褪色。 ____________________________________________________
二、铝及其化合物
⑥Al(OH)3 和盐酸的反应： _A_l_(O__H__)3_＋__3_H__＋_=_=_=_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O____。
⑦Al 在氧气中燃烧： _4_A_l_＋__3_O__2=_点=_=_燃=__=_2_A_l_2O__3__________。
⑧ _8_A_Al_＋l_和_3_F_Fe_e3_3OO_4_4=_高的=_=_温反=_=_应9__F：_e_＋__4_A_l_2O__3__。
⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体，有什么现象？ 为什么？
有晶体析出。因为反应生成的 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。 ____________________________________________________
③Al2O3 和 NaOH 溶液的反应： A__l2_O__3＋__2_O__H__－_=_=_=_2_A_l_O__－ 2 _＋__H_2_O_。
④Al2O3 和稀硫酸的反应： A__l2_O__3＋__6_H__＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O______。
⑤Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应： A__l(_O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__－2_＋__2_H__2O____。
2024届高考化学一轮复习：《第10讲 钠及其重要化合物》课件
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧 化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂， 氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互 对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负 极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发 生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立 又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核 外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互 统一”的哲学观点，D符合题意；
(3)注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在生产生活中的用途等， 这是容易忽视的知识盲点，也是被称为“伤心第一题”的考点。
预计2024年高考以选择题形式考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的 结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性以及侯德榜制碱法等)的概率较大；对镁、铝、锂、 铅、锡等一些过渡元素及其化合物的考查会结合铁、铜、钒等及其化合物等的性质和 应用以工艺流程的形式出现。
通观多年高考，可以发现元素化合物知识是分散在高考题的不同题型中：在选择 题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种 考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式 的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合考查，如与 氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等综合考查，预计这也 是今后高考命题的重点。在进行元素及其化合物知识复习时应该注意以下三点：
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负 极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发 生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立 又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核 外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互 统一”的哲学观点，D符合题意；
(3)注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在生产生活中的用途等， 这是容易忽视的知识盲点，也是被称为“伤心第一题”的考点。
预计2024年高考以选择题形式考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的 结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性以及侯德榜制碱法等)的概率较大；对镁、铝、锂、 铅、锡等一些过渡元素及其化合物的考查会结合铁、铜、钒等及其化合物等的性质和 应用以工艺流程的形式出现。
通观多年高考，可以发现元素化合物知识是分散在高考题的不同题型中：在选择 题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种 考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式 的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合考查，如与 氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等综合考查，预计这也 是今后高考命题的重点。在进行元素及其化合物知识复习时应该注意以下三点：
【金版学案】2014版高考化学一轮总复习 第二章 第一节钠及其重要化合物课件
♨特别提醒,
溶液中c(H＋)的大小，就决定了反应的剧烈程度，溶液中
c(H＋)越大，反应就越剧烈，如将Na加入到下列溶液中①水 ②1 mol· L－1的NH4Cl ③1 mol· L－1的盐酸 ④1 mol· L－1的
NaOH溶液，四种溶液中c(H＋)的大小顺序：③＞②＞①＞④，
所以反应最剧烈的为③，其次为②，最弱的为④。①、②、 ④比较c(H＋)大小顺序为：②＞①＞④，所以反应速率总体为
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生
CO2的体积的关系如图2所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗
HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、
Na2CO3的物质的量之比xy＝11，其他比例时的图象略)。 (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、 NaHCO3的物质的量之比mn＝11，其他比例时的图象略)。
3．与Ca(OH)2反应时用量与产物的关系。 (1)Na2CO3与Ca(OH)2反应时，产物与用量无关。 Na2CO3＋Ca(OH)2 ①Ca(OH)2过量时： NaHCO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋NaOH＋H2O CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O CaCO3↓＋2NaOH (2)NaHCO3与Ca(OH)2反应时，产物与用量有关。
②NaHCO3过量时：
2NaHCO3＋Ca(OH)2
♨特别提醒 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始时不产生气体，滴到 一定量时才产生气体，向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产 生气体。 向NaHCO3溶液中滴盐酸或向盐酸中滳加NaHCO3溶液 均会立即产生气体。
金版学案届高考化学广东专用一轮总复习配套课件第二章第一节
第二十四页，共40页。
高考总复习•化学 解析：NaOH与HCl反应不产生气体，消耗盐酸0.1 L，
(4)氧化还原角度的规律。 由①②两反应可见(kějiàn)，均是歧化反应，Na2O2既做氧 化剂又做还原剂，每1 mol Na2O2无论是与H2O反应还是与CO2 反应，均转移1 mol e－。
第十二页，共40页。
高考总复习•化学 ♨特别提醒 烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成(CO)m·(H2)n的形
第十八页，共40页。
高考总复习•化学 【例2】 某校化学课外小组(xiǎozǔ)为了鉴别碳酸钠和
碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 Ⅰ～Ⅲ所示。
第十九页，共40页。
高考总复习•化学
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是 __________________________________________。
第七页，共40页。
高考总复习•化学
解析：四项实验操作中都有化学反应(huàxué fǎnyìng)： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，并且反应放出热量，使溶液温 度升高。由于Mg(OH)2难溶于水，所以在A项中还有化学反应 (huàxué fǎnyìng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。B项中的 Ca(OH)2溶液已是饱和的，温度升高Ca(OH)2的溶解度减小， 反应又消耗水(溶剂)，必有Ca(OH)2固体析出。
第二十二页，共40页。
高考总复习•化学
答案：(1)无论是 Na2CO3 还是 NaHCO3 均可与盐酸反应产生
CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的；(2)2NaHCO3==△===
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；D；
高考总复习•化学 解析：NaOH与HCl反应不产生气体，消耗盐酸0.1 L，
(4)氧化还原角度的规律。 由①②两反应可见(kějiàn)，均是歧化反应，Na2O2既做氧 化剂又做还原剂，每1 mol Na2O2无论是与H2O反应还是与CO2 反应，均转移1 mol e－。
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高考总复习•化学 ♨特别提醒 烃的含氧衍生物CxHyOz，若能写成(CO)m·(H2)n的形
第十八页，共40页。
高考总复习•化学 【例2】 某校化学课外小组(xiǎozǔ)为了鉴别碳酸钠和
碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 Ⅰ～Ⅲ所示。
第十九页，共40页。
高考总复习•化学
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是 __________________________________________。
第七页，共40页。
高考总复习•化学
解析：四项实验操作中都有化学反应(huàxué fǎnyìng)： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，并且反应放出热量，使溶液温 度升高。由于Mg(OH)2难溶于水，所以在A项中还有化学反应 (huàxué fǎnyìng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。B项中的 Ca(OH)2溶液已是饱和的，温度升高Ca(OH)2的溶解度减小， 反应又消耗水(溶剂)，必有Ca(OH)2固体析出。
第二十二页，共40页。
高考总复习•化学
答案：(1)无论是 Na2CO3 还是 NaHCO3 均可与盐酸反应产生
CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的；(2)2NaHCO3==△===
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；D；
近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物学案(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物学案的全部内容。
第10讲钠及其重要化合物考纲要求1。
了解钠的主要性质及应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
考点一钠和氢氧化钠1．钠(1)物理性质:银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
(2）从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性①与非金属单质反应2Na＋Cl2错误!2NaCl（现象：剧烈燃烧、白烟)4Na＋O2===2Na2O（现象:银白色固体变暗）2Na＋O2错误!Na2O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是淡黄色固体）②与酸、水(滴有酚酞）、醇反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑（快)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（现象：浮、熔、游、响、红)2Na＋2CH3CH2OH―→2C2H5ONa＋H2↑(沉、慢)(3）钠的制取及保存①制取：化学方程式为2NaCl(熔融）=====，电解2Na＋Cl2↑。
②保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中.（4)钠的用途①钠钾合金（液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4错误!4NaCl ＋Ti。
2．氢氧化钠(1）物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性.（2）化学性质①具有碱的通性②其他反应与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOH错误!CH3COONa＋CH3CH2OH（3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3＋Ca（OH)2===CaCO3↓＋2NaOH②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中（)(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )（3）金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰（）（4）金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ）(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()（6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ）（7）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ）（8)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3（)（9)根据反应Na＋KCl错误!NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( ）（10）实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶（）答案（1)×（2）√（3)√(4）×（5）√（6)×(7）×(8)√(9)×(10)√1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程:银白色金属钠错误!表面变暗错误!出现白色固体接着表面变稀错误!白色块状固体错误!白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式。
2014高考化学.ppt
动性弱于铜的金属(Ag 和 Au)沉淀在电解槽底部，形成阳极泥。
4．电冶金
金属冶炼：Mn＋＋ne－===M。
(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠：
①阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑。
②阴极反应：2Na＋＋2e－===2Na。
③总反应： 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
。
课前自主回顾 课堂互动探究
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
与名师对话
3．电解池的工作原理 以电解CuCl2溶液为例
高考总复习 ·SJ版 ·化学
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
电极名称 电极反应 反应类型
电子流向
阴极 Cu2＋＋2e－===Cu
还原反应
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化反应
2．电镀 电镀时，用 金属镀层 作阳极， 待镀制品 作阴极，用含 镀层金属离子 的溶液作电解质溶液。理论上讲，电镀时， 电解质溶液的成分及浓度是不变的。
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
3．铜的精炼(粗铜中通常含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂
质)
电极名 称
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
问题探究2：电解进行时，溶液中的离子浓度一定会减小 吗？
提示：不一定。有些离子浓度会减小，如用惰性电极电 解盐酸时，H＋与Cl－均发生电极反应而消耗掉，使HCl变稀； 而有的浓度会增大，如电解Na2SO4、HNO3等实际上就是电 解水，故离子浓度增大。
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
化学一轮复习第10章有机化学基础第33讲脂肪烃芳香烃化石燃料学案
第33讲脂肪烃、芳香烃化石燃料目标要求1。
以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点,认识它们的官能团和性质及应用，知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型,知道有机物在一定条件下是可以转化的。
2。
认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点,比较这些有机化合物的组成和性质的差异。
了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。
3。
结合石油化工了解化学在生产中的具体应用，以煤、石油的开发利用为例,了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法.1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式典型代表物的组成与结构名称分子式结构式结构简式分子构型甲烷CH4CH4正四面体形乙烯C2H4CH2==CH2平面形乙炔C2H2H—C≡C—HCH≡CH直线形2。
脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多,沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水典型代表物的物理性质烃类颜色状态气味密度水溶性甲烷无色气态无味小于空气极难溶乙烯稍有气味难溶乙炔无味微溶3。
烷烃的化学性质应用举例(1)烷烃（C n H2n＋2）燃烧的通式为:__________________。
(2）烷烃代表物与氯气在光照下的卤代反应①甲烷与氯气反应(只写一个方程式即可):CH4＋2Cl2错误!________________。
②乙烷与氯气反应（只写一种方程式即可)：CH3CH3＋Cl2――→hυ________________.答案（1）C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋（n＋1)H2O(2)①CH2Cl2＋2HCl②CH3CH2Cl＋HCl(1）取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.（2)烷烃的卤代反应特点①反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应.②产物成分：多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX.③定量关系：～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子，消耗1 mol 卤素单质，生成1 mol HCl.4．烯烃、炔烃的化学性质（1)概念①加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
金教程高中化学高考一轮总复习(经典)课件：第3章 金属及其化合物31
(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰 水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。( × )
(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱 和纯碱溶液。 (√ )
题组一 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质与鉴别 1．[2017·黑龙江鹤岗一中期末]Na2CO3 和 NaHCO3 是常 见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳 酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐 蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3 能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二 氧化碳气体，可用于做馒头
题组一 钠的氧化物的性质及应用 1．下列对 Na2O2 的叙述中，正确的是( ) A．Na2O2 能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱性 氧化物 B．Na2O2 能与水反应，所以 Na2O2 可以作气体的干燥 剂 C．Na2O2 与 CO2 反应产生氧气，可用于呼吸面具中 D．Na2O2 与 CO2 反应时，Na2O2 只作氧化剂
2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白 色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是 无论是 Na2CO3 还是 NaHCO3 均可以与盐酸反应产生 CO2， 使__澄__清__石___灰__水__变__浑__浊__，__达__不__到__实__验__目__的_________________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥CuSO4 溶液 ⑦饱 和 NaCl 溶液
解 析 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑， ① 中 Mg2＋＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ ； ④ 中 反 应 消 耗 水 ， 溶 液 温 度 升 高 ， Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生沉淀；⑤中 Ca2 ＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合题意；⑦中水减少， c(Na＋)增大，使 NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
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③乙醛被空气中的氧气氧化，化学方程式为： ______2_C_H__3_C_H_O__＋__O_2_催―__―化 △__→剂__2_C_H__3C__O_O__H_______。
(2)加成反应。
乙醛在镍作催化剂的条件下，与H2发生加成反应： ___C_H_3_C_H__O_＋__H__2催―__△―化_→_剂__C_H_3_C_H__2O__H____________。 二、羧酸 1．概念。 由烃基或氢原子与___羧__基_______相连构成的有机化 合物。饱和一元羧酸通式为_C__nH__2_nO__2_(n_≥_1_)__。
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2．分类。 脂肪 芳香 乙二 酸
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3．分子组成与结构。
分子式 结构简式
官能团
甲酸 _C__H_2_O_2__ _H_C__O_O__H_ __—__C_H__O___、—COOH
乙酸 _C__2H__4_O_2_ C_H__3C__O_O__H
反应
反应
RCHO～2Ag HCHO～4Ag
①试管内壁必须洁净； ②银氨溶液随用随配、 不可久置； ③水浴加热，不可用酒 精灯直接加热； ④乙醛用量不宜太多， 一般加3滴； ⑤银镜可用稀HNO3浸泡 洗涤除去
RCHO～2Cu(OH)2～ Cu2O
HCHO～4Cu(OH)2～ 2Cu2O
①新制Cu(OH)2悬浊液 要随用随配、不可久置； ②配制新制Cu(OH)2悬 浊液时，所用NaOH必 须过量； ③反应液直接加热煮沸
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2．物理性质。 密度一般__小__于____水，并___难_____溶于水， __易__溶__于__有机溶剂。 3．水解反应。 酯的重要化学性质之一是可以发生水解反应，生成 相应的_酸__和__醇___。 (1)酸性条件下的水解：
________________________。 (2)碱性条件下的水解： RCOOR′＋NaOH―→___R__C_O__O_N__a_＋__R_′_O_H___。
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4．(2011·全国高考)用新制的银氨溶液可区分甲酸甲 酯和乙醛( × )
5．(2011·山东高考)乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成CO2( √ )
6．(2012·北京高考)分离Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选如图所示装置( × )
NaOH溶液 银氨溶液 X 中和反应 无现象
Y 无现象 有银镜
Z 水解反应 W 水解反应
有银镜 无现象
新制Cu(OH)2 溶解
加热后有砖 红色沉淀
加热后有砖 红色沉淀 无现象
金属钠 产生氢气 产生氢气
无现象 无现象
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回答下列问题： (1)写出四种物质的结构简式：X：________，Y： ________，Z：________，W：________。 (2)①Y与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 _______________________________________________； ②Z与NaOH溶液反应的化学方程式为 _________________________________________________。
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解析：选项A中先加酸性高锰酸钾溶液，醛基和碳碳 双键均被氧化，选项B中先加溴水，醛基被氧化、碳碳双 键发生加成反应，选项A、B错误；对于选项C若先加银氨 溶液，可检验醛基，但考虑到银氨溶液显碱性，若不酸化 直接加溴水，则无法确定A中是否含有碳碳双键。
状态
无__色__ _刺__激__性__气__味___ 气__体__
无__色__ _刺__激__性__气__味___ 液__体__
密度 比水小
水溶性 _易__溶__于__水_ _与__水__互__溶_
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3．化学性质。 (1)氧化反应。 ①乙醛能被弱氧化剂Ag(NH3)2OH氧化，反应的化学方 程式为：
反应
液反应
RCHO＋2Ag(NH3)2OH △ RCOONH4＋
3NH3＋2Ag↓＋H2O
RCHO＋2Cu(OH)2 △ RCOOH＋
Cu2O↓＋2H2O
产生光亮的银镜
产生砖红色沉淀
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量的 关系
注意 事项
与新制Ag(NH3)2OH溶液 与新制Cu(OH)2悬浊液
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解析：X能发生中和反应，故X中含有—COOH，X为
CH3CH2COOH；由Y的实验现象判断Y的分子结构中含有—
CHO，则Y的结构为
；Z能发生水解反应，又能
发生银镜反应，则Z为
；W能发生水解反
应，分子结构中含有
和—CH3，则其结构为
。 梳理·判断
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第三节 醛 羧酸 酯
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考纲·网络—掌控全局
考纲点击 1.掌握乙醛的分子结构、物理性质和化学性质。 2．了解醛类的通式、官能团、检验和同分异构体 ，了解甲醛的性质、用途和安全使用的有关常识。 3．了解乙酸、乙酸乙酯的组成、结构特点和化学 性质。 4．了解羧酸的结构特点和化学性质。 5．了解酯的结构特点、形成和水解规律。
解析：Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶， 分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需选用分液漏斗来分 液，故错误。
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7．(2013·北大附中模拟)乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳 酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层( √ )
8．(2012·江苏高考)乙酸的结构简式：C2H4O2( × ) 解析：给出的是乙酸的化学式，结构简式应为 CH3COOH，故错。 9．(2012·广东高考)用食醋可除去热水壶内壁的水垢 (√ )
合，则能通过萃取作用使溴水中的溴进入非极性有机溶 剂而被萃取，使水层褪色，但属于物理变化。
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ห้องสมุดไป่ตู้高考总复习•化学◆
(2)能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物。
①分子中碳原子之间含有
或
的
不饱和有机化合物，一般能被酸性KMnO4溶液氧化而使 酸性KMnO4溶液褪色。
②苯的同系物一般能使酸性KMnO4溶液褪色。
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(3)化学性质。
①酯的重要性质：水解反应。
a．碱性条件下：CH3COOCH2CH3＋NaOH―→ CH3COONa＋CH3CH2OH。
b．酸性条件下：RCOOR′＋H2O HO—R′。
RCOOH＋
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2.醛在有机反应中是一个非常重要的中间物质，根
据
，A为醛，B为羧酸，C为醇，D为酯。
【例1】 (2012·黄冈高三质检)有机物A是合成二氢
荆芥内酯的重要原料，其结构简式为
，下列检
验A中官能团的试剂和顺序正确的是( ) 梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
解析：食醋(主要成分为CH3COOH)和水垢(CaCO3)可 发生如下反应：“2CH3COOH＋CaCO3==(CH3COO)2Ca＋ H2O＋CO2↑”，故正确。
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热点·典例—融会贯通
热点一 —CHO的检验
1．醛的检验。
反应 原理
反应 现象
与新制Ag(NH3)2OH溶液 与新制Cu(OH)2悬浊
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网络构建
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梳理·判断—突破点面
梳理基础
一、醛 1．定义。 __烃__基____与__醛__基____相连而构成的化合物。可表示 为RCHO，甲醛是最简单的醛。
2．甲醛、乙醛。
甲醛 乙醛
颜色
气味
③含有羟基、醛基的物质，一般也能被酸性KMnO4 溶液氧化而使溶液褪色，如酚类、醛类、单糖、二糖等 具有还原性的物质。
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1．分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体， 现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基， 将它们分别进行下列实验加以鉴别，其实验记录如下：
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正确的打“√”，错误的打“×”。 1．(2012·安徽高考)分离乙醇和乙酸乙酯的混合物所 用玻璃仪器是分液漏斗和烧杯( × ) 解析：乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏 斗无法分离，不能达到分离的实验目的。 2．(2011·北京高考)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH( × ) 3．(2011·福建高考)在水溶液里，乙酸分子中的— CH3可以电离出H＋( × )
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A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热
B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水
D．先加入新制氢氧化铜，加热煮沸，酸化后再加溴
水 思维点拨：①有机物分子中既有醛基，又有碳碳双键
时，应先检验—CHO，后检验
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③乙醛被空气中的氧气氧化，化学方程式为： ______2_C_H__3_C_H_O__＋__O_2_催―__―化 △__→剂__2_C_H__3C__O_O__H_______。
(2)加成反应。
乙醛在镍作催化剂的条件下，与H2发生加成反应： ___C_H_3_C_H__O_＋__H__2催―__△―化_→_剂__C_H_3_C_H__2O__H____________。 二、羧酸 1．概念。 由烃基或氢原子与___羧__基_______相连构成的有机化 合物。饱和一元羧酸通式为_C__nH__2_nO__2_(n_≥_1_)__。
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2．分类。 脂肪 芳香 乙二 酸
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3．分子组成与结构。
分子式 结构简式
官能团
甲酸 _C__H_2_O_2__ _H_C__O_O__H_ __—__C_H__O___、—COOH
乙酸 _C__2H__4_O_2_ C_H__3C__O_O__H
反应
反应
RCHO～2Ag HCHO～4Ag
①试管内壁必须洁净； ②银氨溶液随用随配、 不可久置； ③水浴加热，不可用酒 精灯直接加热； ④乙醛用量不宜太多， 一般加3滴； ⑤银镜可用稀HNO3浸泡 洗涤除去
RCHO～2Cu(OH)2～ Cu2O
HCHO～4Cu(OH)2～ 2Cu2O
①新制Cu(OH)2悬浊液 要随用随配、不可久置； ②配制新制Cu(OH)2悬 浊液时，所用NaOH必 须过量； ③反应液直接加热煮沸
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2．物理性质。 密度一般__小__于____水，并___难_____溶于水， __易__溶__于__有机溶剂。 3．水解反应。 酯的重要化学性质之一是可以发生水解反应，生成 相应的_酸__和__醇___。 (1)酸性条件下的水解：
________________________。 (2)碱性条件下的水解： RCOOR′＋NaOH―→___R__C_O__O_N__a_＋__R_′_O_H___。
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4．(2011·全国高考)用新制的银氨溶液可区分甲酸甲 酯和乙醛( × )
5．(2011·山东高考)乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成CO2( √ )
6．(2012·北京高考)分离Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选如图所示装置( × )
NaOH溶液 银氨溶液 X 中和反应 无现象
Y 无现象 有银镜
Z 水解反应 W 水解反应
有银镜 无现象
新制Cu(OH)2 溶解
加热后有砖 红色沉淀
加热后有砖 红色沉淀 无现象
金属钠 产生氢气 产生氢气
无现象 无现象
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回答下列问题： (1)写出四种物质的结构简式：X：________，Y： ________，Z：________，W：________。 (2)①Y与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 _______________________________________________； ②Z与NaOH溶液反应的化学方程式为 _________________________________________________。
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解析：选项A中先加酸性高锰酸钾溶液，醛基和碳碳 双键均被氧化，选项B中先加溴水，醛基被氧化、碳碳双 键发生加成反应，选项A、B错误；对于选项C若先加银氨 溶液，可检验醛基，但考虑到银氨溶液显碱性，若不酸化 直接加溴水，则无法确定A中是否含有碳碳双键。
状态
无__色__ _刺__激__性__气__味___ 气__体__
无__色__ _刺__激__性__气__味___ 液__体__
密度 比水小
水溶性 _易__溶__于__水_ _与__水__互__溶_
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3．化学性质。 (1)氧化反应。 ①乙醛能被弱氧化剂Ag(NH3)2OH氧化，反应的化学方 程式为：
反应
液反应
RCHO＋2Ag(NH3)2OH △ RCOONH4＋
3NH3＋2Ag↓＋H2O
RCHO＋2Cu(OH)2 △ RCOOH＋
Cu2O↓＋2H2O
产生光亮的银镜
产生砖红色沉淀
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量的 关系
注意 事项
与新制Ag(NH3)2OH溶液 与新制Cu(OH)2悬浊液
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解析：X能发生中和反应，故X中含有—COOH，X为
CH3CH2COOH；由Y的实验现象判断Y的分子结构中含有—
CHO，则Y的结构为
；Z能发生水解反应，又能
发生银镜反应，则Z为
；W能发生水解反
应，分子结构中含有
和—CH3，则其结构为
。 梳理·判断
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第三节 醛 羧酸 酯
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考纲点击 1.掌握乙醛的分子结构、物理性质和化学性质。 2．了解醛类的通式、官能团、检验和同分异构体 ，了解甲醛的性质、用途和安全使用的有关常识。 3．了解乙酸、乙酸乙酯的组成、结构特点和化学 性质。 4．了解羧酸的结构特点和化学性质。 5．了解酯的结构特点、形成和水解规律。
解析：Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶， 分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需选用分液漏斗来分 液，故错误。
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7．(2013·北大附中模拟)乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳 酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层( √ )
8．(2012·江苏高考)乙酸的结构简式：C2H4O2( × ) 解析：给出的是乙酸的化学式，结构简式应为 CH3COOH，故错。 9．(2012·广东高考)用食醋可除去热水壶内壁的水垢 (√ )
合，则能通过萃取作用使溴水中的溴进入非极性有机溶 剂而被萃取，使水层褪色，但属于物理变化。
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(2)能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物。
①分子中碳原子之间含有
或
的
不饱和有机化合物，一般能被酸性KMnO4溶液氧化而使 酸性KMnO4溶液褪色。
②苯的同系物一般能使酸性KMnO4溶液褪色。
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(3)化学性质。
①酯的重要性质：水解反应。
a．碱性条件下：CH3COOCH2CH3＋NaOH―→ CH3COONa＋CH3CH2OH。
b．酸性条件下：RCOOR′＋H2O HO—R′。
RCOOH＋
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2.醛在有机反应中是一个非常重要的中间物质，根
据
，A为醛，B为羧酸，C为醇，D为酯。
【例1】 (2012·黄冈高三质检)有机物A是合成二氢
荆芥内酯的重要原料，其结构简式为
，下列检
验A中官能团的试剂和顺序正确的是( ) 梳理·判断 热点·典例 巩固·演练
解析：食醋(主要成分为CH3COOH)和水垢(CaCO3)可 发生如下反应：“2CH3COOH＋CaCO3==(CH3COO)2Ca＋ H2O＋CO2↑”，故正确。
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1．醛的检验。
反应 原理
反应 现象
与新制Ag(NH3)2OH溶液 与新制Cu(OH)2悬浊
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网络构建
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梳理基础
一、醛 1．定义。 __烃__基____与__醛__基____相连而构成的化合物。可表示 为RCHO，甲醛是最简单的醛。
2．甲醛、乙醛。
甲醛 乙醛
颜色
气味
③含有羟基、醛基的物质，一般也能被酸性KMnO4 溶液氧化而使溶液褪色，如酚类、醛类、单糖、二糖等 具有还原性的物质。
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1．分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体， 现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基， 将它们分别进行下列实验加以鉴别，其实验记录如下：
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正确的打“√”，错误的打“×”。 1．(2012·安徽高考)分离乙醇和乙酸乙酯的混合物所 用玻璃仪器是分液漏斗和烧杯( × ) 解析：乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏 斗无法分离，不能达到分离的实验目的。 2．(2011·北京高考)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH( × ) 3．(2011·福建高考)在水溶液里，乙酸分子中的— CH3可以电离出H＋( × )
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A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热
B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水
D．先加入新制氢氧化铜，加热煮沸，酸化后再加溴
水 思维点拨：①有机物分子中既有醛基，又有碳碳双键
时，应先检验—CHO，后检验