元素周期表复习学案
2022届新高考化学一轮复习元素周期表元素周期律学案
元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。
【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。
二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。
3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。
①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。
(2)对于元素Cl、Br、I。
①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。
4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。
元素周期表复习教案
【学习目标】1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构【重点突破】元素周期表的结构【方法导引】阅读课本P13-16内容。
【预习导学】一、元素周期表1. 元素周期表的编排原则（1）将__________ ___的元素按___________ _的顺序从左到右排成横行（2）把_________ _的元素按__________________的顺序从上到下排成纵行2. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类:元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类:元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
7、 9、16、14、5、18___________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _________【达标训练】1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A.0族B.主族C.副族D.Ⅷ族2. 下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是( )A 12, 22,32B 5,15,20C 6,16,26D 11,17,183.同一周期元素原子结构相同之处是（）A．核外电子数B．核电荷数C．电子层数D．最外层电子数4.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O25.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、186.下列说法正确的是( )A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA元素与ⅢA元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族。
元素周期律复习学案
结论5、有关相对原子质量的几个概念 （1）原子的相对原子质量（同位素的相对原子质量用M表示）；
（2）元素的相对原子质量（平均值）用： 换算关系： 【例题】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述 正确的是 A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为 m +n
C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m +n）Wg D.核内中子的总质量小于质子的总质量 【练习】.某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
1、（06四川理综）已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具 有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A、质子数c>b B、离子的还原性Y2－>Z－ C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W 2、（06天津理综）下列说法正确的是 （ ） Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强 Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 3、（06江苏）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关 于氢化物的叙述正确的是 （ ） A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 H+［∶C∶］—
练一练：A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界
中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的 原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之 和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元 素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化 学式。
复习内容： 一、元素周期律
元素周期表 元素周期律 复习 教案
物质结构元素周期律》复习课教案一．三维教学目标1．知识与技能（1）理解元素周期律的实质，并能熟练应用；（2）进一步了解元素周期表的结构；（3）掌握原子结构与元素性质的递变关系。
2．过程与方法（1）能够设计出适当的图表来表示1-18号元素的周期性变化规律；（2）能够总结元素周期表的编排原则并画出元素周期表的基本框架；（3）能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用。
3．情感、态度与价（1）体会对比、归纳、总结等科学方法在探究学习中的应用；（2）认识到合作、交流在科学探究学习中的重要作用；（3）能从元素周期表的设计与探究过程中体验到科学探究需要坚持不懈的努力二．教学重点1.元素周期律的实质2.原子结构与元素性质的递变规律三．教学难点位、构、性三者之间的规律及其应用．教学方法回答法、归纳整理、讲练结合五．教学用具多媒体电量关系原子A Z X阳离子A Z X n+六．教学过程 【考点梳理】含考点：1、原子序数2、核素、同位素3、核外电子排布规律的初步认识「质子「原子核峠L 中子决定元素种类决定核素种类1、几个重要关系式质量关系相对原子质量=质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 核外电子数=核电荷数二核内质子数二原子序数核外电子数=质子数-所带的电荷数（=Zn ）核外电子数=质子数+所带的电荷数（=Z+n ） 2、核素：具有一定数目逅子和一定数目住子的原子。
同位素：同一兀素的不同核素互称为同位素。
※说明：（1）符号A ZX 的意义：表示元素符号为X ，质量数为A ，核电荷数（质子数）为Z 的一个原子．（2）只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素．即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同．（3）由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数． （4）同位素的特性：物理性质不同（质量数不同），化学性质相同；． （5）氢元素的三种同位素：氕、氘、氚（6）重要同位素的用途：氘、氚为制造氢弹的材料；14C 多用于考古中测定文物年代；※注意：“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl -的核电荷数为17，电荷数为1•［例题］（2011）2•硒（Se ）是人体必需的微量元素，8034Se 的中子数为A ．34B ．46C ．80D ．114原子核外电子核外电子排布与变化决定元素的性质（2008）4．下列各组物质中，互称为同位素的是A•12C和14CB•氧气和臭氧C•甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷3、核外电子排布规律（1）核外电子总是尽先排布在_能量最低的电子层里，能量越_低，离核越近。
《化学元素周期表习题专题复习》教案设计
《化学元素周期表习题专题复习》教案设计教案设计：《化学元素周期表题专题复》一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握元素周期表的结构及其表示方法；（2）了解元素周期表的命名规则；（3）能够运用元素周期表进行相关计算和分析。
2. 过程与方法：（1）通过练，提高学生对元素周期表的运用能力；（2）培养学生自主研究、合作探讨的能力；（3）引导学生运用科学方法解决实际问题。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱；（2）增强学生的自信心，培养克服困难的勇气；（3）培养学生团队合作、积极进取的精神。
二、教学内容1. 元素周期表的结构及表示方法（1）周期表的横行与纵列；（2）周期表的周期与族；（3）周期表中的元素符号及原子序数。
2. 元素周期表的命名规则（1）主族元素的命名；（2）副族元素的命名；（3）过渡元素的命名。
3. 元素周期表的应用（1）根据元素周期表查找元素；（2）根据元素周期表进行相关计算；（3）分析元素周期表中的规律。
三、教学过程1. 导入：（1）回顾元素周期表的基本结构；（2）引导学生思考元素周期表的应用及重要性。
2. 新课讲解：（1）讲解元素周期表的结构及表示方法；（2）讲解元素周期表的命名规则；（3）讲解元素周期表的应用。
3. 题训练：（1）设计具有代表性的题；（2）引导学生独立完成题；（3）讲解题答案，分析解题思路。
4. 课堂讨论：（1）组织学生进行小组讨论；（2）鼓励学生分享自己的研究心得；（3）总结讨论成果，提炼重点知识点。
5. 课堂小结：（1）回顾本节课所学内容；（2）强调元素周期表的重要性和应用价值；（3）鼓励学生在课后进行自主研究。
6. 作业布置：（1）设计课后题，巩固所学知识；（2）鼓励学生查找相关资料，拓展知识面。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的研究状态。
2. 题完成情况：检查学生课后题的完成情况，评估学生对知识的掌握程度。
物质结构元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握元素周期律的基本原理；（2）了解元素周期表的结构及应用；（3）能够运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握元素周期律的规律；（3）培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）激发学生对物质结构元素周期律的兴趣；（2）培养学生热爱科学、探索真理的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的基本原理；（2）元素周期表的结构及应用。
2. 教学难点：（1）元素周期律的规律及其应用；（2）元素周期表中族、周期的分布及意义。
三、教学过程1. 导入新课：通过复习已学过的知识，引导学生回顾原子结构与元素性质之间的关系，为新课的学习做好铺垫。
2. 教学新课：（1）介绍元素周期律的基本原理，引导学生理解元素性质的周期性变化；（2）讲解元素周期表的结构，包括周期、族的概念及分布规律；（3）通过实例分析，展示元素周期律在实际应用中的重要性。
3. 课堂练习：设计一些练习题，让学生运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化，巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂提问：检查学生对元素周期律基本原理的理解程度；2. 练习题：评估学生运用元素周期律分析和解决问题的能力；3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
五、课后作业1. 复习元素周期律的基本原理及元素周期表的结构；2. 完成练习题，运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化；六、教学活动1. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律在实际应用中的案例，如药物设计、材料科学等。
2. 分享成果：每组选取一个代表进行成果分享，其他组进行评价和讨论。
七、案例分析1. 案例一：药物设计中的应用。
以某种药物的设计为例，讲解如何利用元素周期律选择合适的元素进行药物设计。
2. 案例二：材料科学中的应用。
高三一轮复习学案《元素周期表》
课前完成导学案,掌握基本题型,时间不超过20分钟,A 层次完成所有会做的题目;B 层次完成除**所有会做的题目; C 层次完成不带*所有会做的题目,坚决杜绝抄袭现象1【基础知识梳理】 一、元素周期表 1、编排原则（1）按原子___________________________顺序从左到右排列。
（2）将__________________________相同的元素排成一个横行。
（3）把__________________________相同的元素（个别例外）排成一个纵行。
2、结构______纵行、____个族_______个主族，分别位于第___________________________________________________纵行 分别是___________________________________________________族______个副族，分别位于第___________________________________________________纵行 分别是___________________________________________________族 第Ⅷ族 位于第____________________纵行 0族（稀有气体）第________纵行 【针对练习】1、 请预测117号元素将在元素周期的位置A 第七周期 第ⅤA 族B 第七周期 第ⅦA 族C 第六周期 第ⅤA 族D 第六周期 第ⅦA 族2、A 、B 是元素周期表中相邻两主族的两种元素，若A 的原子序数为a,则B 的原子序数不可能是（ ） A 、a-17 B 、 a-7 C 、a+18 D 、a+19 二、元素周期律1、定义：元素的性质随着_________________的递增而呈周期性变化的规律2、实质:元素性质的周期性变化 是________________________周期性变化的必然结果．3、元素周期律的内容（重点）【小结】元素金属性和非金属性比较规律 1、根据元素在元素周期表中的位置2、根据实验 （1）金属性强弱比较（2）非金属性强弱比较三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素周期表的分区金属区 非金属区课前完成导学案,掌握基本题型,时间不超过20分钟,A 层次完成所有会做的题目;B 层次完成除**所有会做的题目; C 层次完成不带*所有会做的题目,坚决杜绝抄袭现象2 【针对练习】3. （2007海南·13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化 物的水化物反应的化学方程式：； （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：； 2.粒子半径大小的比较规律 ⑪原子①电子层数越多，原子半径越大②电子层数相同时，原子序数越大，半径 _________（稀有气体除外） ⑫离子①电子层数越多，离子半径越大②电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小 ③同种元素的离子半径比较：r (阴离子) r (原子) r (阳离子) r (原子) 【针对练习】4.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36， X 、Y 在同一周期，X ＋与 Z 2- 具有相同的核外电子层结构。
高一化学必修二第一章复习学案
⾼⼀化学必修⼆第⼀章复习学案必修2 复习学案-----《元素周期表》设计⼈：王艳宾序号：1班级：————————组名：————————姓名：————————（2020-6）【学习重点】1．掌握元素周期表的结构。
2．掌握元素性质与原⼦结构的关系3．了解核素，同位素，质量数和元素相对原⼦质量等概念。
【复习过程】阅读教材第4~10页，回答下列问题：1.元素周期表的编排原则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排在同⼀横⾏，称为;把相同的元素，按递增的顺序由上到下排在同⼀纵⾏，称为。
由此我们可以得出以下规律：原⼦序数=，周期序数= ，主族序数= 。
2.元素周期表的结构元素周期表，有个横⾏，分为个周期，分别为；有个纵⾏，分为个族，分别为。
总结同⼀主族元素结构和性质的递变规律5总结⽐较⾦属性和⾮⾦属性强弱的实验⽅法：6概念：核素同位素质量数【巩固练习】1.写出下列元素在周期表中的位置Cl BCu Fe2. 短周期元素A、B、C原⼦序数依次递增，它们的原⼦的最外层电⼦数之和为10。
A与C在周期表中同主族，B原⼦最外层电⼦数等于A原⼦次外层电⼦数。
下列叙述正确的是A. 原⼦半径AC. B的氢化物的熔点⽐A氧化物⾼D. A与C可形成离⼦化合物4. 今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按C、A、B、D、E的顺序增⼤。
C、D都能分别与A按原⼦个数⽐1：1或2：1形成化合物。
CB可与EA2反应⽣成C2A与⽓态物质EB4。
⑴写出五种元素名称 A B ,C ，D ,E 。
⑵画出E的原⼦结构⽰意图，写出电⼦式D2A2 , EB4 。
⑶⽐较EA2与EB4的熔点⾼低< 。
⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离⼦⽅程。
5、下表标出的是元素周期表的⼀部分元素，回答下列问题：（1）表中⽤字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（⽤元素符号表⽰，下同），⾦属性最强的是，⾮⾦属性最强的是，常温下单质为液态的⾮⾦属元素是，属于过渡元素的是（该空⽤字母表⽰）。
《元素周期表及元素周期律复习课》教案
《元素周期表及元素周期律复习课》教案
【教学目标】
1. 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2. 掌握元素周期律的实质。
以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子
结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3. 通过理解元素的原子结构、位置和性质之间的关系，学会运用元素周期表和元素周期律
去推测元素在周期表中的位置及性质，掌握推断元素及化合物知识的方法，提升思维能力和综合能力。
4. 了解电离能的含义，了解同一短周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律；了解电
负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
【教学重点、难点】
重点：元素周期表、元素周期律
难点：“位、构、性”之间的关系及运用
【教学方法】
归纳总结、讲练结合
【教学过程】
元素“位、构、性”的关系及运用
【讲述】原子的结构决定了元素的性质和它在元素周期表中的位置；根据元素在周期表中的位置，也可以推断元素原子的结构和该元素所形成单质或化合物的性质；
根据元素及其化合物的性质，也可以推断元素的原子结构及其在元素周期表中的位置。
元素周期表复习学案
高一化学必修二第一章复习学案一、物质结构（一）原子结构1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极，但质量极，电子占原子的空间极，但质量极。
核电荷数（Z）= = = 质量数（A）= （Z）＋（N）原子的表达方式：AX阴离子的核外电子数 = 质子数电荷数；Z阳离子的核外电子数 = 质子数电荷数【相关练习】I 。
该原子的原子序数为、日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有13153中子数为、原子的核外电子数为。
试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、：。
2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的的一类原子的总称。
②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。
③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。
也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
3.核外电子排布核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是：。
核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过；次外层不超过。
【相关练习】（用化学用语作答）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。
A、B、C依次为元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善）。
4、四同比较【相关练习】（4）、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。
①金刚石和石墨；②C 2H 6和C 4H 10；③正戊烷和新戊烷；④3517Cl 和3717Cl ；⑤O 2和O 3；⑥CH 3OH 和CH 3CH 2OH;⑦21H 2和31H 2；⑧葡萄糖与蔗糖；⑨淀粉与纤维素；⑩异丁烷与2-甲基丙烷。
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1、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为
AHale Waihona Puke 23 B、55 C、78 D、133
2、某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为
A、14Si B、14Si C、14CD、14C
C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素多
8、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关 、 、 的叙述中正确的是
①②③
A、①、②、③互为同位素B、①、②、③互为同素异形体
C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子D、①、②、③具有相同的质量数
9、某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是
b与H2反应的条件为________________________________ .
(3)由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下,元素的非金属性依次_________.
16、（9分）在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
写出下列化学方程式：
钠与氧气在常温下
钠与氧气加热或点燃
锂在氧气中点燃
钠与水
钾与水
氧化钠与水
过氧化钠与水
过氧化钠与二氧化碳
6、卤族元素包括
，从上到下单质的颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐，其中氯气是色的体，溴单质是色的体。单质都能与氢气反应生成气态氢化物，但反应条件不同，写出氟、氯、溴的单质与氢气反应的方程式并注明条件
B、目前已发现113种元素，即已发现113种原子
C、核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
D、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
14、（7分）在 C、 N、 O、 Cl、 U、 U中；
（1）____________和_____________互为同位素
（2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素
，生成的气态氢化物最稳定的是，溶于水酸性最强的是，属于弱酸的是。单质氧化性由强到弱的顺序是
，对应离子的还原性由强到弱的顺序是。
7、原子的质量数=+，同位素是指
，写出氢的三种同位素的原子符号。同位素的性质可能不同，性质几乎完全相同。核素是指具有
的一种原子。
8、画出元素周期表的结构，标明周期序数和族序数，在相应位置标出1-20号元素符号，碱金属元素和卤族元素，
中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）。
请回答下列问题：a b c d卤族元素
（1）d为__________(写化学式,下同) ,红热的铜丝的单质
在b单质中燃烧的现象为_____________________________________________________.
(2)a与H2反应的化学方程式为___________________________________________ ,
A、质子数B、中子数C、质量数D、电子数
6、下表符号中“2”的含义正确的一组是
H
2He
2CL
Ca2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子个数
电荷数
C
质子数
中子数
原子个数
电荷数
D
质量数
质子数
中子数
电荷数
7、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是
A、第IIA族中无非金属元素B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2
（3）___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.以上所列共有_____________种元素.
15、（10分）卤族元素的单质与H2反应能量变化（E）
过程中的能量变化如右图所示，其中a、
b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，
E为相同物质的量的单质与H2反应过程
元素
例外元素
其他元素所属类型
（1）S、N、Na、Mg
（2）Li、K、Ca、Cs
（3）Rb、B、I、Fe
17、（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：
A
B
C
D
质子数
18
18
19
18
中了数
19
20
18
19
电子数
19
18
20
18
10、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到
A、液体分成两层，下层呈紫色B、液体分成两层，上层呈紫色
C、混合液不分层，且无色透明D、混合液不分层，且呈褐色
11、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，碱
下列各性质中不符合图示关系的是金
A、 还原性B、与水反应的剧烈程度属
C、熔点D、原子半径的
性
质
碱金属的核电荷数
12、下列各项表述中正确的一组是
A
B
C
D
原子序数
7
9
12
16
元素符号
N
F
AL
S
周期
二
三
三
三
族
IVA
VIIA
IIA
VIA
13、下列叙述中正确的是
A、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
3、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的
A、都是金属元素B、原子半径相差不大
C、最外层电子数相同D、最高化合价相同
4、有5种单核粒子，它们分别是 、 +、 +、 2+、 （“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有
A、2种B、3种C、4种D、5种
5、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是
，目前含有元素种，最后一种元素是位于周期族的号元素。
5、碱金属元素包括（写符号和名称），它们的最外层电子数都是个，所以化学性质相似，比如它们性质都很活泼，能与等反应；但从上到下
依次递增，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失电子能力逐渐，即元素的性逐渐。其中最活泼的金属是，它的氢氧化物是最强的碱。
元素周期表期末复习学案
一、知识清单
1、制出第一张元素周期表的科学家是。
2、原子序数===
3、在周期表中把相同的元素按递增的顺序从走到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按
递增的顺序由上到下排成纵行。
4、周期表有个横行，即个周期，周期序数=，短周期包括
，它们分别含有元素、、；长周期包括
，分别含有元素种类、、。第七周期又叫