黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一下学期期中线上考试化学试题

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【期中试卷】2019-2020学年高一化学下学期期中考试卷及答案

2019～2020学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。

已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

黑龙江省2020版高一下学期期中化学试卷

黑龙江省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③是化学性质不同的粒子B . ①不是核素，②③才是核素C . ①②③具有相同的质量数D . ①②③互为同位素2. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（）A . 8与11B . 9与9C . 2和19D . 6与83. （2分） (2019高一下·扶余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素原子量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化4. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键5. （2分） (2016高一下·长春期中) 常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）A . AlB . FeC . AgD . Au6. （2分）下列气体有颜色的是（）A . O2B . Cl2C . NH3D . NO7. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A . 浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性）B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）8. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 在NO2与水的反应中（）A . 氮元素的化合价不发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂9. （2分） (2016高一下·合肥期末) 如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下·晋江期末) 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是（）A . 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B . 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C . S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D . 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强11. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）A . HCl的溶解性强于H2SB . 氯的最高价为+7价C . H2S中的S2﹣能被Cl2氧化D . HClO的氧化性强于H2SO412. （2分） (2017高一下·淮北期中) 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣， N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（）A . 全氮类物质属于绿色能源B . 每个N5+中含有35个质子C . 每个N5﹣中含有35个电子D . N5+N5﹣结构中含共价键13. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（）A . 若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水14. （2分）下列有关化学用语的各种表示正确的是（）A . 电子式可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子B . 磷原子的简化电子排布式：[He]3s23p3C . 聚丙烯链节的结构简式为：﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣D . 用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓15. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A . (A－N＋8)B . (A－N＋10)C . (A－N＋2)D . (A－N＋6)16. （2分） AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B 少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（）A . MgOB . CaOC . KClD . MgS17. （2分） (2016高一下·吉林期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . H3PO4的酸性比HNO3弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强18. （3分） (2017高一下·孝感期中) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 质子数17719. （2分） (2017高二上·长沙开学考) A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氧化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . C，D，A，B，EB . E，C，D，B，AC . A，B，C，D，ED . B，A，D，C，E20. （2分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小．以下说法中正确的是（）A . R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应B . Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键C . Y、Z的氢化物的稳定性Y＜ZD . X的原子半径一定小于Z21. （2分）下列微粒中，与OH﹣具有相同的质子数和相同的电子数的是（）A . NH2﹣B . ClC . NH3D . Na+22. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列描述与元素周期律不相符的是（）A . 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B . 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C . 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化D . 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化23. （2分） (2016高三上·滕州期末) 某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）A . 一定无Na2CO3 ，可能有FeCl3B . 可能有Na2CO3和NaClC . 一定有MgCl2 ，可能有NaClD . 一定有NaCl24. （2分）下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A . 浓HNO3B . AgNO3C . 氯水D . 浓H2SO425. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A . 2mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.4mol•L﹣1D . 0.2mol•L﹣1二、填空题 (共4题；共34分)26. （10分）(2018·赣州模拟) 【选做-选修3: 物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)

2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。

则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。

A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019届中考模拟化学试题

2019年(模拟）化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟2、全卷共五道大题，总分100分可能用到的相对原子质量:H-1，O-16，Mg-24，Na-23，Cl-35.5，C-12。

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分。

）1、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列制得材料的方法与化学反应无关的是（）A．打磨石器B．烧制陶瓷C．冶炼钢铁D．合成腈纶2、下列物质在灼烧时能发出烧焦羽毛味的是（）A．棉花B．兔毛C．锦纶D．塑料袋3、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．一氧化碳——作燃料B．石墨棒作干电池电极C．稀有气体——做电光源C．干冰——用作人工降雨4、草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸钾从分类的角度看其属于（）A．有机化合物B．混合物C．盐D．氧化物5、下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（）A.易溶于水，溶解时放出热量B.它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠C.它的水溶液能使石蕊试液变红色D.它能与酸发生中和反应6、下列说法错误的是（）A．在复分解反应中生成物都是化合物B．化合反应中反应物一定有单质C．置换反应一定有新的单质生成D．中和反应一定放热7、下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是（）A.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度B.用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染C.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖8、Na 2FPO 3作为牙膏中抗腐蚀药物，已知F 为-1价，则P 的化合价为（）A ．+6B ．+5C ．+4D ．+39、物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（）10、下列说法中正确的是（）A ．含有一种元素的物质一定是单质B ．含氧元素的化合物不一定是氧化物C ．含碳的化合物一定是有机物D ．在原子中原子核内的质子数不一定等于核外电子数 11、在“甲+乙→盐+水”的反应中，甲和乙不可能是（）A ．HCl 和NaOHB ． CO 2 和Ca(OH)2C ．H 2SO 4 和Fe 2O 3D ．H 2SO 4 和BaCl 2 12、如图所示操作中，正确的是（）A. 稀释浓硫酸B. 蒸发溶液C.称量固体质量D. 测溶液的pH化学试卷第1页（共6页）13、为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是（）14、现有M 、N 两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M 溶液有晶体析出，而N 溶液还可以再溶解N 晶体，则能正确表示M 、N两种物质溶解度曲线的是( )15、工业上用氨气（NH 3）制取硝酸（HNO 3），发生如下反应：①4NH 3+5O 2===== 4NO+6H 2O ； ②2NO+O 2=== 2NO 2 ； ③3NO 2+H 2O=== 2HNO 3+NO ；下列判断不正确的是( ) A ．一氧化氮（NO ）的化学性质不稳定 B ．制取硝酸过程中产生的NO 可循环使用 C ．尾气排放的NO 、NO 2会造成酸雨D ．反应①属于置换反应 16、目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如下图）。

黑龙江省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

黑龙江省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法不正确的是（）A. 硅是半导体材料，可制造光导纤维B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 石棉CaMg 3 Si 4 O 12 是种结构复杂的硅酸盐，通常用氧化物的形式表示为CaO·3MgO·4SiO 22. 下列有关 U和 U的说法正确的是（）A. U和 U互为同位素________B. U和 U的质量数相同C. U和 U是同一种核素________D. U和 U的核外电子数和中子数均为923. 下列组合中不可能形成喷泉的是（）A. HCl和H 2 OB. NH 3 和H 2 OC. SO 2 和NaOH溶液________D. CO 2 和H 2 O4. 下列变化中，不属于化学变化的是（）A. 新制氯水使有色布条褪色________B. 过氧化钠使某些染料褪色C. SO 2 漂白纸浆________D. 活性炭使红墨水褪色5. 下列关于元素周期表的描述正确的是（）A. 有7个周期，18个族B. 元素种类最多的族为第IIIB族C. 第IA族元素也称为碱金属元素D. 现行元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的6. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A. 自然界中存在大量硅单质B. 硅酸是种很弱的酸，通常是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得C. 玛瑙、金刚石、水晶的主要成分都是二氧化硅D. 二氧化硅的化学性质活泼，能与酸或碱溶液发生化学反应7. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是A. AB. BC. CD. D8. 某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2020-2021学年高一4月月考化学试题

朝鲜族中学2020-2021学年度第二学期高中一年级化学第一次月考班级：___________姓名：___________相对原子质量：H - 1 N - 14 O - 16 Cu - 64 Zn - 65一、单选题(每空2分，共56分)1.下列说法不正确的是( )①硫是一种黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A.①②B.②③C.③④D.①④2.洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( )A.用CS2洗涤B.用澄清石灰水洗涤C.用饱和食盐水洗涤D.用水洗涤3.下列检验某未知溶液中是否含有24SO 的操作最合理的是( )A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.加入盐酸酸化的氯化钡溶液C.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D.先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液4.2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。

火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是( )A.探测仪镜头材料——二氧化硅B.3D打印定制的零部件——钛合金C.车身材料——一新型铝基碳化硅复合材料D.太阳能电池板——石墨纤维和硅5.下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②⑤⑥B.②③④C.①③⑤D.②③④⑤⑥6.下列关于原电池及其电极的叙述中正确的是( )A.原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B.正极上发生还原反应，一定产生气体C.电子流出的一极为负极D.阴离子在电解质溶液中向正极移动7.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

2019-2020年高一下学期期中化学试题含答案

2019-2020年高一下学期期中化学试题含答案考生注意：1.可能用的的数据原子量：H—1，O—16,Cl—35.5,S—32，Mg-24, Al-27,Fe-56,Cu—64,Ag-1082.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色碳素笔写在答题卡上。

3.本试卷分选择题和非选择题两部分共24题，共100分，共3页。

考试时间90分钟。

考试结束后，只交答题卡。

第Ⅰ卷(选择题，共计60分)一、选择题（总计20小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列表述正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体 B．中子数为20的氯原子：C．四氯化碳的电子式： D．Cl－的结构示意图：2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3.下列说法中，正确的是（）A. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热4．下列有关化学键的说法中错误的是（）A．NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化5．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－16．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－127.下列说法正确的是( )A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率8. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题含解析

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）本卷共100分，时间90分钟相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5第 I 卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1.136C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断，下列关于136C的说法正确的是A. 质子数是6B. 质量数是6C. 核外电子数是13D. 中子数是13【答案】A【解析】【分析】元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数-质子数，原子核外电子数=质子数。

【详解】136C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为13−6=7，可知A项正确；答案选A。

2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。

【详解】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D 错误。

故选A 。

【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO 作还原剂的反应等是吸热反应。

3.常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A. C 2H 5OH B. CH 4C. C 2H 4OD. C 3H 8【答案】D 【解析】【分析】设有机物的通式为C x H y O z (z 可以为0)燃烧通式为：C x H y O z +(x+4y -2z)O 2→xCO 2+y 2H 2O ，则1mol有机物的耗氧量为(x+4y -2z)mol ；据此规律进行分析。

2019-2020学年海林市朝鲜族中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年海林市朝鲜族中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是A. Na2O2B. N2H4C. CO2D. NH4NO32.下列说法正确的是()A. 一切物质中均有化学键B. 离子化合物中可能含有极性键，共价化合物中不可能含有离子键C. 只由共价键构成的物质一定为共价化合物D. 主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数3.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B. CO2是造成酸雨发生的罪魁祸首C. NO2是造成光化学烟雾的气体D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧张4.下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小：Na>S>OC. 热稳定性：HCl>H2S>PH3 D. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH5.在恒温恒容容器中发生N2O4(g)⇌2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1mol⋅L−1降到0.06mol⋅L−1需20s，那么由0.06mol⋅L−1降到0.036mol⋅L−1，所需反应时间为()A. 10sB. 12sC. 大于12sD. 小于12s6.下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的化学性质几乎完全相同③某种元素的原子其相对原子质量取整数，就是其质量数④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数()A. ①②④⑤B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①③⑤7.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的重要反应，下列关于该反应的说法不正确的是()A. 使用催化剂可增大该反应速率B. 增大O2的浓度能加快反应速率C. 该反应达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0D. 一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2反应可以得到2 mol SO38.化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A. 甲烷分子的球棍模型：B. NH4I的电子式C. F的结构示意图D. 中子数为20的氯原子：9.根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是()总反应式Zn+Cu2+=Zn2++Cu正极Cu Cu Zn Ag负极Zn Zn Cu Cu电解质溶液CuSO4AgNO3CuCl2CuS04A B C DA. AB. BC. CD. D10.氯和硫都是重要的非金属元素．下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是()A. 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B. 与氢气反应时，氯气比硫更容易C. 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D. 高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4强11.如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()①Fe为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Fe经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L；⑥负极的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+A. ①②③B. ③④C. ③④⑤D. ③④⑥12.下列说法中不正确的是()A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C. 可以通过控制反应条件，使2mol SO2与1mol O2反应生成2mol SO3D. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变二、填空题（本大题共1小题，共3.0分）13.已知元素的某种性质(用数据x反映)和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。

(2021年整理)黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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高一化学必修一期中试题姓名_________ 班级___________试卷分选择题和非选择题两部分,满分 100 分。

考试时间90分钟相对原子质量:C:12 N:14 O：16 Na:23 Cl：35。

5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。

)1．下列物质中，能够导电的电解质是 ( ) .A．铜丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( ）。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在 0℃， 101kPa 时, 22.4 L氢气中含有 NA个氢原子C．25℃， 1。

01 × 105Pa , 64 g SO2中含有的原子数为 3NAD．NA个一氧化碳分子和 0。

5 mol 甲烷的质量比为 7 ∶ 43．将 30 mL 0。

5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（）. A．0.3 mol/L B．0。

03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L4．下列说法正确的是（）。

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】

2Fe2+
3.
24．1）3 ⅦA
（2）
离子键、共价键
（3）:O::C::O: 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
（4）Na ＞S＞Cl
（5）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O（2 分
25．1.羟基; 羧基; 2. C4H6O5
26．烃的分子式为:C5H12
3.33.6; 4.ABCD 烃的结构简式:C(CH3)4
26．（10 分）把 1mol X 气体和 0.5mol Y 气体混合于 2L 密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),2min 末生成 0.2mol W,若测得以 Z 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为
0.1mol/(L·min),试计算: 1.前 2min 内,用 X 表示的平均反应速率; 2.2min 末时 Y 的转化率; 3.化学方程式中 Z 的化学计量数 n。
A．C2H5OH
B．CH4
4．下列叙述正确的是( )
C．C2H4O
D．C3H8
A.O2 分子间存在着非极性共价键 C.SO2 与 H2O 反应的产物是离子化合物
B.CO2 分子内存在着极性共价键 D.盐酸中含有 H+和 Cl-,故 HCl 为离子化合物
5．下列微粒中：
其核外电子数相同的是（）
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的 pH 均减小

海林市朝鲜族中学2019_2020学年高一化学下学期期中线上考试试题含解析

海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一化学下学期期中线上考试试题（含解析）一、选择题1.下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是( )A. NH 4ClB. NaClC. K 2O 2D. CCl 4【答案】A【解析】【分析】极性共价键是共价键的一种，往往产生于不同非金属元素的原子间。

【详解】A ．N 元素与H 元素为不同元素间形成的极性共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，A 项符合题意；B ．氯化钠中只有钠离子和氯离子之间的离子键，无共价键，B 项不符合题意；C ．K 2O 2中氧、氧原子间形成非极性共价键，C 项不符合题意；D ．四氯化碳中只有碳和氯之间的极性共价键，没有离子键，D 项不符合题意；所以答案选择A 项。

2.下列说法正确的是A. 分子晶体中都存在共价键B. 在单质的晶体中一定不存在阴离子C. 离子晶体中只有离子键D. 干冰和冰中作用力完全相同【答案】B【解析】【详解】A ．分子晶体中不一定都存在共价键，例如稀有气体元素形成的分子中不存在化学键，A 错误；B ．在单质的晶体中一定不存在阴离子，例如金属晶体中只存在阳离子和自由电子，B 正确；C ．离子晶体中不一定只有离子键，例如氢氧化钠中存在离子键和共价键，C 错误；D ．干冰和冰形成的均是分子晶体，其中作用力不完全相同，二者都存在分子间作用力，但冰中还有氢键，D 错误；答案选B 。

3.下列说法不正确的是( )A. 化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源C. 锌锰干电池是一种常用的一次电池D. 由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限【答案】A【解析】【详解】A. 化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是不可再生能源，A错误；B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，其燃烧时只生成水和二氧化碳，不产生有害气体，是一种清洁能源，B正确；C. 锌锰干电池是一种常用的一次电池，C正确；D. 由于在反复充、放电的过程中，电极、电解液均会发生变化，使其充、放电的能力下降，最终不能使用，所以充电电池的充放电次数有限，D正确；答案选A。

黑龙江省海林市朝鲜族中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷

黑龙江省海林市朝鲜族中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。

【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

黑龙江省2020年高一下学期期中化学试卷

黑龙江省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B . W的气态氢化物比X的稳定C . 离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）D . WX2与ZY2中的化学键类型相同2. （2分） (2016高一下·济宁期末) 已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于Ir的说法正确的是（）A . 铱为非金属元素B . Ir中子数与质子数的差为38C . 铱元素与碘元素位于同一周期D . Ir核外含有115个电子3. （2分） (2015高一上·莆田月考) 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A . 3.01×1023B . 6.02×10﹣23C . 1.204×1023D . 6.02×10234. （2分）(2018·常德模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A . 简单阳离子半径:X>RB . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<YC . M的氢化物常温常压下为液体D . X与Y可以形成正四面体结构的分子5. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关230Th和232Th的说法正确的是（）A . 230Th和232Th的核外电子数不同B . 230Th和232Th的化学性质不同C . 230Th和232Th互为同位素D . 230Th和232Th是同一种核素6. （2分）砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常状况下是固体B . 可以有﹣3、+3、+5等多种化合价C . As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D . 砷的还原性比磷弱7. （2分） (2016高一下·上饶期中) 同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 有X，Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X，Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单质一定是Y2D . 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m9. （2分） (2017高一上·台州期中) 已知：SO3的相对分子质量是M，一个氧原子的质量是ag，一个硫原子中有b个中子，则一个硫原子的质子数是（阿伏伽德罗常数用NA表示）（）A . M﹣3aNA﹣bB . M﹣3aNA+bC . [（M÷NA）﹣3a﹣b]D . [M÷（3a﹣b）NA]10. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F2B . Cl﹣C . NH3D . NH2﹣11. （2分）下列物质不是配合物的是（）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO4•5H2OD . [Ag（NH3）2]OH12. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 根据电子排布的特点，原子序数为30的元素X在周期表中属于（）A . s区B . p区C . d 区D . ds区13. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键14. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A . NaCl和HNO3B . H2O和 NH3C . CaF2和 CsClD . CCl4和H2S15. （2分） (2016高一下·邯郸期中) X，Y，Z，R，W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3 ， XW4；已知Y，R同主族，Z，R，W同周期，下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＞R＞WB . 气态氢化物稳定性：HnW＞HmRC . X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D . Y，Z形成的化合物中只含离子键16. （2分） (2017高一下·烟台期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A . 和水反应B . 和硫酸反应C . 和氢氧化钠反应D . 和氯气反应二、填空题 (共6题；共50分)17. （7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐________；元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________18. （6分）为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用如图所示装置：（1）仪器A的名称为，仪器D的作用是________；（2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加Na2S溶液，若观察到C中溶液出现________的现象，即可证明；C中反应的离子方程式为________；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气；（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若观察到C中溶液产生________的现象，即可证明．你认为此设计更加合理的改进操作是________．19. （9分） (2016高一下·攀枝花期中) 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：af y h ib e jc d g l（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式________；（2）请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序________（写元素符号），其原因是________．（3）请写出e元素的原子价电子排布图________；（4） ya3分子的电子式是________，其分子的空间构型是________，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是________．（5） b、e两种元素中，金属性较强的是________（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实________．20. （8分） (2018高一下·辽宁期末)（1）Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。