uow-有机化学反应方程式
大学有机化学方程式汇总
大学有机化学方程式汇总
有机化学是研究碳化合物及其衍生物的化学性质和反应机理的学科。
在大学有机化学课程中，学生需要掌握各种有机反应的方程式。
本文档汇总了一些常见的有机化学反应方程式，供大家参考和研究。
烷烃的燃烧反应
烷烃是一类只含有碳和氢的有机化合物。
它们在氧气存在下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
例如，甲烷的燃烧反应方程式如下：
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
烷烃的卤代反应
烷烃可以与卤素（如氯、溴、碘）发生卤代反应，生成相应的烷基卤化物。
例如，甲烷与氯气发生卤代反应的方程式如下：
CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl
醇的脱水反应
醇是含有羟基（OH）的有机化合物。
它们可以通过脱水反应，去除一个或多个水分子，生成烯烃或烷烃。
例如，环戊醇的脱水反应方程式如下：
C5H11OH -> C5H10 + H2O
烯烃的加成反应
烯烃是含有碳碳双键的有机化合物。
它们可以发生加成反应，
通过加入其他物质，形成新的化学键。
例如，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷的方程式如下：
C2H4 + H2 -> C2H6
酮的氧化反应
酮是含有羰基（C=O）的有机化合物。
它们可以发生氧化反应，其中羰基上的氧原子被还原，生成醇。
例如，乙酮的氧化反应方程式如下：
CH3COCH3 + [O] -> CH3COCH2OH
以上是一些大学有机化学中常见的反应方程式。
希望本文档对
您的学习有所帮助。
人教高中化学选修五化学方程式总结
人教高中化学选修五化学方程式总结在高中化学选修五的学习中，化学方程式是理解和掌握有机化学知识的重要工具。
它们不仅反映了化学反应的本质，还帮助我们预测反应的产物和条件。
下面让我们一起来梳理一下这些重要的化学方程式。
首先，我们来看看烃类的相关反应。
甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O乙烯的加成反应，比如与溴水：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂－－CH₂ CH₂－n－苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂点燃 12CO₂＋ 6H₂O苯与液溴的取代反应：＋ Br₂催化剂＋ HBr再看烃的含氧衍生物。
乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ Cu/Ag 加热 2CH₃CHO ＋2H₂O乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH 浓硫酸加热CH₃COOC₂H₅＋ H₂O乙醛的催化加氢：CH₃CHO ＋ H₂催化剂加热 CH₃CH₂OH乙醛的银镜反应：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH 加热CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O接着是糖类和油脂的化学反应。
葡萄糖的银镜反应：CH₂OH(CHOH)₄CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH 加热 CH₂OH(CHOH)₄COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O 蔗糖的水解：C₁₂H₂₂O₁₁＋ H₂O 催化剂 C₆H₁₂O₆（葡萄糖）＋ C₆H₁₂O₆（果糖）油脂的水解，比如硬脂酸甘油酯的水解：酸性条件下：＋ 3H₂O 硫酸加热 3C₁₇H₃₅COOH ＋碱性条件下（皂化反应）：＋ 3NaOH 加热 3C₁₇H₃₅COONa ＋最后是氨基酸和蛋白质的相关反应。
氨基酸的成肽反应，例如两个甘氨酸分子反应：H₂N CH₂COOH ＋ H₂N CH₂COOH 一定条件 H₂N CH₂CONH CH₂COOH ＋H₂O蛋白质的变性是其空间结构被破坏，这一过程没有具体的化学方程式，但却是很重要的性质。
有机化学基础化学方程式整理
有机反应方程式(一)烷烃1.甲烷燃烧: （2·P34）CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应（2·P56）CH 4 + 3Cl 2CHCl 3+ 3HClCH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HClCH 4 + 2Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气（2·P56）2CH 4+O 22CO+4H 24.甲烷高温分解（2·P56） CH 4 C + 2H 2 (二)烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（2·P60） CH 2＝CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br3.乙烯与水反应（2·P60） CH 2＝CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH4.乙烯的催化氧化制乙醛（2·P77）2CH 2＝CH 2 + O 2 2CH 3CHO5.乙烯的催化氧化制乙酸（2·P77） CH 2＝CH 2 + O 2 2CH 3COOH6.乙烯的催化加氢（2·P64） CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 3 8.乙烯的加聚反应（2·P78）nCH 2＝CH 29.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯（3·P46） CH 2＝CH 2 + Cl 2CH 2=CHCl+HCl10.乙烯与氯气加成（3·P46） CH 2＝CH 2 + Cl 2 CH 2ClCH 2Cl12. 1—丁烯与氢气催化加成（3·P47） CH 2＝CH 2CH 2CH 3 +H 2CH 3CH 2CH 2CH 3 13.环己烯催化加氢（3·P49）H 2 +14. 1,3环己二烯催化加氢（3·P49）2H 2 +16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应（3·P42）CH 2＝CH —CH ＝CH 2+Br 2 CH 2BrCH=CHCH 2BrCH 2＝CH —CH ＝CH 2+Br 2CH 2BrCHBrCH=CH 217. 1，1—二氯乙烯加聚（3·P47）n CCl 2＝CH 218．丙烯加聚（3·P47）n H 2C ＝CHCH 319. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚（3·P47）n(三)炔烃1.乙炔燃烧（2·P37）2C 2H 2 + 5O 24CO 2 + 2H 2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应（2·P60）CH≡CH+ Br 2CHBr 2CHBr 23.乙炔与氢气催化加成（3·P47）CH≡CH + 2H 2CH 3CH 34.乙炔制聚氯乙烯（2·P60）CH≡CH +HCl H 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧（2·P62）2C 6H 6+15O 212CO 2 + 6H 2O2.苯的催化加氢（3·P49） + 3H 23.苯与液溴催化反应（3·P51）+ Br 2 + HBr4.苯的硝化反应（3·P51）+HO －NO 2+ H 2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（3·P56）+Br 210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C 时获得三硝基甲苯（3·P53）+ 3HO —NO 2+ 3H 2O(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应（3·P64）CH 3CH 2Br + NaOHCH 3CH 2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应（2·P63）CH3CH 2Br +NaOH CH 2＝CH 2 ↑+ NaBr + H 2O4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热（3·P65）CH 3CH 2 CH 2Br +KOHCH 3CH＝CH 2↑ + KBr + H 2O5.2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热（3·P65）CH 3CHClCH 3 +NaOHCH 3CH(OH)CH 3+ NaCl6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢（3·P65）(七)、醇类1.乙醇与钠反应（3·P67）2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑2.乙醇的燃烧（2·P34） CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O3.乙醇的催化氧化（2·P66）2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O4.乙醇制乙烯（3·P69） CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑ + H 2O5.乙醇制乙醚（3·P69）2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O6.乙醇与红热的氧化铜反应（3·P88）CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+H 2O7.浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷（3·P68）C 2H 5OH+NaBr+H 2SO 4 C 2H 5Br+NaHSO 4 + H 2O(八)、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应（3·P73） + NaOH+ H 2O2.苯酚与溴水反应（3·P73） +3Br 2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢（3·P80）CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH2.乙醛的催化氧化（2·P66）2CH 3CHO + O 22CH 3COOH3.乙醛与银氨溶液反应（3·P80）CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 + 2Ag↓+ 3NH 3 + H 2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应（3·P80）CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa+ Cu 2O↓ + 3H 2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂（3·P80）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应（2·P68）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O2.乙酸与碳酸钠反应（2·P67） 2CH 3COOH+Na 2CO 3==2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 4.两分子乳酸脱去两分子水（3·P86）2CH 3CHOHCOOH7.甲酸与银氨溶液反应（3·P84）HCOOH+2Ag(NH 3)2OH(NH 4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应（3·P84）HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na 2 CO 3+Cu 2O↓ + 3H 2O9.甲酸与碳酸钠反应（3·P84）2HCOOH+Na 2CO 32HCOONa+H 2O+CO 2↑(十一)、糖类1.葡萄糖燃烧（2·P45） C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O2.葡萄糖与乙酸完全酯化（3·P91）CH 2OH(CHOH)4CHO+5CH 3COOH CH 3COOCH 2(CHOOCCH 3)CHO+5H 2O3.葡萄糖与银氨溶液反应（3·P91）CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 2OH(CHOH)4COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3↑ +H 2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应（2·P71）CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 2OH(CHOH)4COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇（3·P91）CH 2OH(CHOH)4 CHO + H 2CH 2OH(CHOH)4CH 2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇（2·P72）C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2↑7.蔗糖水解（3·P93） C 12H 22O 11(蔗糖) + H 2O C 6H 12O 6(葡萄糖) + C 6H 12O 6(果糖)8.麦芽糖水解（2·P71） C 12H 22O 11(麦芽糖) + H 2O 2C 6H 12O 6(葡萄糖)9.淀粉水解（2·P47） (C 6H 10O 5)n (淀粉) + nH 2O n C 6H 12O 6(葡萄糖)10.纤维素水解（2·P45）(C 6H 10O 5)n (纤维素) + nH 2O n C 6H 12O 6(葡萄糖)11.纤维素燃烧（2·P46） (C 6H 10O 5)n (纤维素) + 6nO 2 6nCO 2 + 6nH 2O(十二)、酯类1.乙酸乙酯与H 218O 混合加入稀硫酸水解（3·P13）CH 3COOCH 2CH 3 + H 218OCH 3CO 18OH + CH 3CH 2OH2.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例) （3·P99）3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) （3·P99）。
有机化学反应公式
有机化学反应公式
有机化学反应式是一个比较广泛的题目，因为有机化学反应式包括了很多不同的反应类型和反应条件。
以下是一些常见的有机化学反应式，但请注意，这并不是完整的有机化学反应式列表。
烷烃的燃烧反应：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O
烷烃的氯代反应：CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl
烯烃的加成反应：CH2=CH2 + H2 →CH3CH3
烯烃的氧化反应：CH2=CH2 + O2 →CH3CHO
烯烃的聚合反应：nCH2=CH2 →-[-CH2-CH2-]n-
苯的硝化反应：C6H6 + HNO3 →C6H5NO2 + H2O
苯的磺化反应：C6H6 + H2SO4 →C6H5SO3H + H2O
醇的酯化反应：CH3OH + CH3COOH →CH3COOCH3 + H2O
酮的还原反应：2CH3COCH3 + H2 →CH3CH(OH)CH3
醛的氧化反应：CH3CHO + O2 →CH3COOH
以上只是有机化学反应式的一部分，有机化学是一个非常广泛和复杂的领域，有许多其他的反应和机制。
高中有机化学反应方程式总结(较全)
高中有机化学反应方程式总结(较全)
简介
这份文档总结了高中有机化学中常见的反应方程式，旨在帮助学生更好地理解和记忆有机化学反应。
以下是一些常见的有机化学反应类型及其方程式。
1. 烷烃类反应
1.1 烷烃燃烧反应
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
1.2 烷烃与卤素反应
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
例如：甲烷 + 溴→ 溴代甲烷 + 氢溴酸2. 烯烃类反应
2.1 烯烃与卤素反应
烯烃 + 卤素→ 二卤代烷
例如：乙烯 + 光→ 过氧化氢 + 氯乙烷3. 醇类反应
3.1 醇脱水反应
醇→ 烯烃 + 水
例如：乙醇→ 乙烯 + 水
3.2 醇氧化反应
醇 + 氧气→ 酮/醛 + 水
例如：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水
4. 酮类反应
4.1 酮的高温还原反应
酮 + 还原剂→ 伯胺
例如：丙酮+ NaBH4 → 正丙胺
5. 羧酸类反应
5.1 羧酸与醇酸酐化反应
羧酸 + 醇酸酐→ 酯 + 水
例如：乙酸 + 乙酸酐→ 乙酸乙酯 + 水
5.2 羧酸与碱反应
羧酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水
6. 醛类反应
6.1 醛还原反应
醛 + 还原剂→ 一级醇
例如：乙醛+ NaBH4 → 乙醇
以上是高中有机化学反应方程式的一些简单总结。
更详细的反应方程式及反应条件请参考有机化学教材或咨询化学老师。
注意：文档中的所有反应方程式仅供参考，请在实验操作时遵循正确的操作规程和安全注意事项。
有机化学常用反应方程式汇总
有机化学常用反应方程式汇总有机化学是研究碳和氢以及其他一些元素之间的化学反应的分支学科。
在有机化学中，有许多常用的反应方程式，以下是其中的一些方程式的汇总：1.加成反应：加成反应是一种将两个或多个分子结合成一个较大分子的反应。
常见的加成反应有：-烯烃与卤代烷反应：烯烃+卤代烷→较长的烷烃例如，乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷。
-烯烃与水反应：烯烃+水→醇例如，乙烯与水反应生成乙醇。
-烯烃与醛或酮反应：烯烃+醛/酮→醇例如，1-丁烯与乙醛反应生成1,2-丁二醇。
-炔烃与水反应：炔烃+水→醛/酮例如，乙炔与水反应生成乙酮。
2.氧化反应：氧化反应是一种将有机化合物中的氢原子替换为氧原子的反应。
常见的氧化反应有：-醇的氧化：醇+氧化剂→酮/醛例如，乙醇经过氧化反应可以生成乙醛或乙酮。
-醚的氧化：醚+氧化剂→酮/醛例如，甲基乙醚经过氧化反应可以生成甲基乙酮或甲醛。
-碳氢饱和化合物的氧化：烷烃+氧化剂→醇例如，甲烷经过氧化反应可以生成甲醇。
3.还原反应：还原反应是一种将有机化合物中的氧原子替换为氢原子的反应。
常见的还原反应有：-酮/醛的还原：酮/醛+还原剂→醇例如，乙酮经过还原反应可以生成乙醇。
-酸酐的还原：酸酐+还原剂→醇例如，醋酸酐经过还原反应可以生成乙醇。
4.取代反应：取代反应是指一个原子、官能团或离子被其他原子、官能团或离子所取代的反应。
常见的取代反应有：-卤代烷的取代：卤代烷+亲核试剂→取代产物例如，溴乙烷与氢氧化钠反应生成乙醇。
-酯的水解：酯+水→酸/醇例如，乙酸乙酯经过水解反应可以生成乙酸或乙醇。
5.消除反应：消除反应是指一个分子中两个官能团之间的共有原子被移除形成一个双键或三键的反应。
常见的消除反应有：-钌氢消除：烃+钌氢→烯烃+氢气例如，环己烷经过钌氢消除反应可以生成环己烯和氢气。
以上只是有机化学中一些常用反应方程式的汇总，实际上有机化学中还有许多其他的反应方程式，不同的反应条件和反应物可以产生不同的反应。
有机化学反应方程式总结亲核取代反应
有机化学反应方程式总结亲核取代反应亲核取代反应是有机化学中常见的一类反应。
在亲核取代反应中，亲核试剂（通常是带负电荷的离子或具有亲核性质的分子）与电子不足的溶液中的有机化合物发生反应，取代原有的官能团或取代子基。
这些反应在有机合成中具有重要的应用价值，因此对亲核取代反应的了解至关重要。
以下是几种常见的亲核取代反应及其对应的反应方程式：1. 醇的亲核取代反应醇的亲核取代反应常见的有醇的取代和醚的形成反应。
例如，溴代烷与醇发生取代反应，生成溴代醚和水。
反应方程式如下：R-OH + HBr → R-Br + H2O2. 烯烃的亲核取代反应烯烃是一类具有高度不饱和度的有机分子，容易与亲核试剂发生亲核取代反应。
例如，乙烯与溴化氢反应，发生加成反应生成溴代乙烷：CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br3. 酸的亲核取代反应酸的亲核取代反应是指酸与亲核试剂反应，生成酸的盐类或酯。
例如，乙酸与氨反应生成乙酰胺：CH3COOH + NH3 → CH3CONH24. 酯的亲核取代反应酯的亲核取代反应通常涉及酯键的断裂和取代。
例如，酯与碱反应生成相应的酸盐：R-COOR' + NaOH → R-COONa + R'OH5. 酰卤的亲核取代反应酰卤是一类常见的有机化合物，容易与亲核试剂发生取代反应。
例如，酰氯与水反应生成相应的酸：R-COCl + H2O → R-COOH + HCl6. 醛和酮的亲核取代反应醛和酮是有机化合物中常见的官能团，容易与亲核试剂发生取代反应。
例如，醛和酮与氨反应生成相应的胺：R1-CO-R2 + NH3 → R1-CO-NH2 + R2H上述只是亲核取代反应的一些常见例子，实际上亲核取代反应有很多不同的类型，具体的反应机理和生成物取决于反应条件和反应物的性质。
总结：亲核取代反应是有机化学中常见的反应类型，通过与亲核试剂的反应，有机化合物发生取代反应。
醇的取代反应、烯烃的加成反应、酸的盐类或酯的生成、酯键的断裂和取代、酰卤的取代反应、以及醛和酮的胺的生成等都是亲核取代反应的例子。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总有机化学反应方程式汇总1.甲烷与氯气的反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 → CCl4 + HCl（分步取代）燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2.烷烃的燃烧通式：CnH2n+2 + (3n+1)O2 → nCO2 + (2n+2)H2O3.甲烷的热分解：CH4 高温 C + 2H24.烷烃的热分解：C4H10 → C2H4 + C2H6C4H10 → CH4 + C3H65.乙烯实验室制法：XXX H2SO4 → CH2=CH2 ↑（浓硫酸为催化剂和脱水剂）点燃：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O6.乙烯的燃烧：CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O7.乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br8.乙烯和氢气加成：催化剂：CH3CH=CH2 + H2 → CH3CH2CH39.乙烯和HCl的反应：催化剂：CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl10.乙烯水化制乙醇：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH11.乙烯催化氧化制备乙醛：催化剂：2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO加热加压：CH2―CH2―n―CH2―CH―12.乙烯的加聚反应：催化剂：n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n13.制取聚丙烯：催化剂：n CH3CH=CH2 → (-CH2-CH(CH3)-)n14.1,3-丁二烯的加成反应：1,2加成：CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH(Cl)-CH=CH2 Cl + Cl2 → Cl21,4加成：Cl完全加成+ 2Cl2 → Cl3CCCl315.1,3-丁二烯的加成反应：n CH2=C-CH=CH2 → (-CH2-C=CH-CH2-)n-CH316.乙炔的制取：CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2点燃：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O18.乙炔的燃烧公式为O(l) + 2600 kJ，表示在氧气存在下，乙炔会燃烧并释放出2600千焦的能量。
(2021年整理)高二化学选修五有机化学方程式整理特全
高二化学选修五有机化学方程式整理特全高二化学选修五有机化学方程式整理特全编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高二化学选修五有机化学方程式整理特全）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高二化学选修五有机化学方程式整理特全的全部内容。
一.甲烷的反应1、（氧化反应）2、（取代反应)（取代反应）（取代反应）（取代反应）3、(分解反应）二.乙烯的实验室制法（消去反应)三.乙烯的反应1、（加成反应)2、(加成反应）3、（加成反应）4、(氧化反应）5、（加成反应）6＊、（氧化反应)7、（聚乙烯)（加聚反应）四。
烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应)2、（1，2加成)3、(1，4加成)五。
乙炔的实验室制法（水解反应）6.乙炔的反应1、（氧化反应）2、（加成反应）3、(加成反应）4、（加成反应）5、（加成反应)6＊、(加成反应)六.苯及其同系物的反应1、（取代反应）2、(硝基苯）（取代反应）3＊、（苯磺酸)(取代反应）4、(环己烷)(加成反应)5、(取代反应）七.卤代烃的反应1、（取代反应）2、（取代反应）3、（消去反应）4、（加成反应）5、（聚氯乙烯）（加聚反应）八.乙醇的反应1、（氧化反应）2、（置换反应）3、（氧化反应）4、（氧化反应）5、（取代反应）6、（消去反应）7、（取代反应）8、（酯化反应）九。
苯酚的反应1、（置换反应）2、（复分解反应）3、（复分解反应）4、（取代反应)5、（取代反应）6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
十.乙醛的反应1、（加成反应、还原反应）2、（氧化反应）3、+++（银镜反应）（++++++）4、++++（氧化反应)详解：十一。
有机化学方程式汇总情况
有机化学方程式汇总情况有机化学方程式是描述有机反应过程的化学方程式，它包括有机物的反应物、产物和反应条件。
根据反应类型的不同，有机化学方程式可以分为取代反应、加成反应、消重排反应等等。
下面是一些常见的有机化学方程式的汇总情况：1.取代反应：取代反应是指一个官能团被另一个官能团所取代的反应。
常见的取代反应有醇的取代反应、酮的取代反应、酯的水解等。
例如，酸醇反应的方程式可以表示为：R-OH+HX→R-X+H2O，其中R表示有机基团，X表示卤素。
2.加成反应：加成反应是指两个分子之间发生共价键的形成，产生一个新的分子。
常见的加成反应有烯烃的加成反应、醛和酮的加成反应等。
例如，烯烃的氢化反应可以表示为：CnH2n+H2→CnH2n+2，其中n表示烯烃的碳原子数。
3.消重排反应：消重排反应是指有机化合物的内部发生原子的重排，形成新的化合物。
常见的消重排反应有醇的脱水反应、脱羟基反应等。
例如，醇的脱水反应可以表示为：R-OH→R-H+H2O，其中R表示有机基团。
4.缩合反应：缩合反应是指两个分子之间发生共价键的形成，产生一个分子和一个副产物。
常见的缩合反应有酰胺的缩合反应、酰亚胺的缩合反应等。
例如，酰胺的缩合反应可以表示为：R1-NH2+R2-C=O→R1-NH-C=O+H2O，其中R1和R2表示有机基团。
5.氧化还原反应：氧化还原反应是指有机化合物发生电子的转移，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
常见的氧化还原反应有醇的氧化反应、烯烃的氢化反应等。
例如，醇的氧化反应可以表示为：R-OH+[O]→R=O+H2O，其中[R]表示氧化剂。
以上只是列举了一些常见的有机化学方程式，实际上有机化学方程式非常多样化，涉及到各种不同的反应类型和反应条件。
一些有机反应还需要特定的催化剂或者温度条件才能进行。
通过掌握有机化学方程式，可以更好地理解有机反应的机理和过程，有助于有机合成和有机化学的研究。
大学有机化学反应方程式总结卤代烃的取代反应与消除反应
大学有机化学反应方程式总结卤代烃的取代反应与消除反应大学有机化学反应方程式总结——卤代烃的取代反应与消除反应有机化学是研究碳为主体的有机化合物及其反应性质的学科。
其中，卤代烃是有机化合物中的一类重要化合物，它们在有机合成和医药领域具有广泛的应用。
卤代烃的取代反应和消除反应是有机化学中的基础反应之一。
本文将对这两种反应进行总结，并列举相关的反应方程式。
一、卤代烃的取代反应1. 氢氧离子的取代反应：卤代烃在碱性条件下可以发生醇和醚的生成反应。
具体反应方程式如下：R-X + OH- → R-OH + X-R-X + OR' → R-OR' + X-这种反应称为亲核取代反应，其中OH-或OR'为亲核试剂，R和X分别代表有机基团和卤素原子。
2. 氨或胺的取代反应：卤代烃与氨或胺反应可以生成相应的胺或胺盐。
具体反应方程式如下：R-X + NH3 → R-NH2 + HXR-X + RNH2 → R-NHR' + HX这种反应可以通过控制反应条件和反应物的选择来对生成物进行调控。
3. 芳香化合物的取代反应：芳香化合物的取代反应是有机化学中的重要反应。
卤代烃作为芳烃的取代试剂，可以发生芳香取代反应。
具体反应方程式如下：Ar-X + Nu- → Ar-Nu + X-Ar-X + Ar'-ONa → Ar-Ar' + X- + Na+这种反应可以引入不同的官能团和基团，从而改变芳香化合物的性质。
二、卤代烃的消除反应1. 亲电质消除反应：卤代烃在鹰式消除剂的作用下，发生亲电质消除反应。
具体反应方程式如下：R-X + Z → R-Z + X-其中，Z为鹰式消除剂。
这种反应可以生成亲电质和卤素离子。
2. 氢氧化物消除反应：卤代烃在碱性条件下，通过内消除反应，发生氢氧化物消除。
具体反应方程式如下：R-X + OH- → R-H + X-这种反应可以生成烯烃或炔烃等不饱和化合物。
有机化学反应方程式汇总
有机化学反应方程式汇总
1.取代反应：
取代反应是有机化学中最常见的类型之一、它涉及将一个原子或官能
团从一个有机化合物中取代成另一个原子或官能团。
一个常见的例子是卤
素取代反应，例如醇与卤代烃反应，生成醚。
反应方程式如下：R-OH+R'-X→R-O-R'+HX
2.消除反应：
消除反应是通过去除一对相邻的官能团来生成双键或三键。
一个常见
的例子是醇的脱水反应，生成烯烃。
反应方程式如下：
R-OH→R-CH=CH2+H2O
3.加成反应：
加成反应是将两个或多个分子结合在一起形成一个新的化合物。
一个
常见的例子是烯烃与氢气的加成反应，生成饱和烃。
反应方程式如下：R-CH=CH2+H2→R-CH2-CH3
4.重排反应：
重排反应涉及有机化合物中的原子或官能团的重新排列，形成其他同
分异构体。
一个常见的例子是烷烃的重排反应，生成更稳定的同分异构体。
R-C(CH3)3→R-CH2-C(CH3)2-CH3
5.加成聚合反应：
加成聚合反应是通过将多个单体结合在一起形成聚合物。
一个常见的例子是乙烯的聚合反应，生成聚乙烯。
反应方程式如下：
nCH2=C H2→(CH2-CH2)n
以上只是有机化学反应方程式的一部分，还有许多其他类型的反应，如氧化反应、还原反应、环化反应等。
每个反应的具体方程式和反应条件都有所不同，所以需要根据具体情况进行研究和学习。
有机化学方程式总结
有机化学基础方程式一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n 4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
常见有机化学反应方程式总结
常见有机化学反应方程式总结有机化学是研究碳和其它元素之间的化学反应的科学领域。
有机化学反应方程式描述了有机化合物之间发生的化学变化，是有机化学研究的基本工具。
下面是一些常见的有机化学反应方程式的总结：1. 取代反应（Substitution reactions）：-卤素代替反应：R-X+Y→R-Y+X-核磁代替反应：R-H+X→R-X+H2. 加成反应（Addition reactions）：-单一加成反应：R=CH2+X-Y→R-CH2-X-Y-烯烃加成反应：R=CH2+H-CH=CH2→R-CH2-CH-CH33. 消除反应（Elimination reactions）：-水解反应：R-X+H2O→R-OH+HX-甲醇酯化反应：R-COOH+CH3OH→R-CO-O-CH34. 氧化反应（Oxidation reactions）：-伯醇氧化反应：R-CH2-CH2-CH2-OH→R-CH2-CH=CH2-OH-异醛氧化反应：R-CHO+[O]→R-COOH5. 还原反应（Reduction reactions）：-烯烃还原反应：R-CH=CH-R→R-CH2-CH2-R-酮还原反应：R-CO-R→R-CH2-R6. 缩合反应（Condensation reactions）：-酯缩合反应：R-COOH+R'-COOH→R-COO-R'+H2O-罗宾逊缩合反应：R-CHO+R'-COOH→R-CH=CH-CO-R'7. 加氢反应（Hydrogenation reactions）：-炔烃加氢反应：R-CH=CH-R+H2→R-CH2-CH2-R8. 多聚反应（Polymerization reactions）：-乙烯聚合反应：nCH2=CH2→-(-CH2-CH2-)n-9. 光化学反应（Photochemical reactions）：-阳光下的氯代烃分解反应：R-CH2-Cl→R-CH2•+Cl•10. 还原消除反应（Reductive elimination reactions）：-醇酸脱水反应：R-COOH→R-CO•+H2O以上仅是有机化学反应方程式的一小部分，还有许多其他种类的反应。
有机化学反应解析
有机化学反应解析有机化学反应是有机化合物发生变化的过程，是研究有机化合物合成、转化和分解的关键。
了解和掌握有机化学反应的机理和条件对于有机化学的学习和应用都具有重要的意义。
本文将对几种常见的有机化学反应进行解析，包括醇的酸催化脱水、烷烃的卤代反应、酯的酸催化加水反应和醛酮的氧化还原反应。
一、醇的酸催化脱水醇的酸催化脱水是一种常见的有机化学反应，通过酸的催化作用，醇分子中的-OH基团和-H基团脱掉一个水分子，生成烯烃。
该反应常用的催化剂有浓硫酸、磷酸和磷酸盐等。
以乙醇为例，反应方程式为：C2H5OH → C2H4 + H2O该反应通常在高温条件下进行，如在140-180摄氏度范围内，以提高反应速率。
由于醇分子中的-OH基团容易发生亲电反应，与酸催化剂中的正离子形成中间体，从而促进了脱水反应的进行。
二、烷烃的卤代反应烷烃的卤代反应是将烷烃中的氢原子被卤素原子所取代的过程。
常用的卤化剂有溴、氯等。
该反应是通过自由基反应的机制进行的。
以甲烷为例，反应方程式为：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl该反应需要在紫外光的照射下进行，使得卤素分子解离成自由基。
烷烃分子中的碳氢键会被卤素自由基取代，生成烷基卤化物。
三、酯的酸催化加水反应酯的酸催化加水反应是将酯分子中的酰氧基被水分子取代的过程。
常用的催化剂有稀酸（如硫酸）和碱催化剂（如氢氧化钠）。
以乙酸乙酯为例，反应方程式为：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH该反应通常在酸性条件下进行，如在室温下，以增加反应速率。
酯分子中的酰氧基与催化剂中的正离子形成中间体，经过质子化和脱酰氧的步骤，生成相应的醇和羧酸。
四、醛酮的氧化还原反应醛酮的氧化还原反应是指通过还原剂将醛酮化合物还原为醇或氧化剂将醛酮氧化为羧酸的过程。
常用的还原剂有亚硫酸氢钠，而常用的氧化剂有酸性高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液等。
以乙醛为例，反应方程式为：CH3CHO + 2[H] → CH3CH2OH该反应需要在反应溶液中加入适量的还原剂，如亚硫酸氢钠。
有机化学常用反应方程式汇总
有机化学常⽤反应⽅程式汇总光照光照光照光照⾼温 CaO △催化剂加热、加压催化剂催化剂△催化剂△催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂催化剂浓硫酸△△有机化学⽅程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)221. + Br 2 Br + HBr22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2N CH 3催化剂 NaOHH 2O 醇△催化剂△浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃OH Br Br OH 催化剂△催化剂△△△ Br 催化剂△ 24.+ 3H 2 25. +3HO －NO 2 +3H 2O26. 3CH ≡C H → 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压 + 浓硫酸△ + 2H 2O O OC — C O O CH 2－CH 2 46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH58. CH 2OH COOH CH2OHCOOH 1．HCl Cl CHCl CH +?→?+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +?→?+2223光 2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．10．11．12．13．14．15．16．17． OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??18．19．20．21．⾼中有机化学知识点总结1．需⽔浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、⼄酸⼄酯的⽔解（3）苯的硝化（4）糖的⽔解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不⾼于100℃的条件下反应，均可⽤⽔浴加热，其优点：温度变化平稳，不会⼤起⼤落，有利于反应的进⾏。
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有机化学反应方程式1. 烷烃的氧化反应2. 甲烷的氯代反应（游离基的链反应）3. 烷烃的卤代反应（卤代反应活性：叔氢>仲氢>伯氢 F2 > Cl2 > Br2 > I2）4. 环烷烃的自由基取代反应5. 环烷烃的加成反应1）催化加氢（催化加氢易到难：环丙烷>环丁烷>环戊烷。
≥6环烷烃更难。
）2）加卤素CH2C CH2+Br2CH2—CH2—CH2H2Br3）加卤化氢环丙烷的烷基取代物与HX 开环加成, 环的开裂总是在含最多H 和最少H 的碳原子间进行, 氢加到含氢多的碳原子上。
6. 烯烃的亲电加成反应 1）加卤素卤素的活泼性次序：F 2>Cl 2>Br 2>>I 2 (不反应）；烯烃与氟加成太剧烈，往往使反应物完全分解,与碘则难发生加成反应。
溴水褪色，可用于鉴别不饱和键：鉴别烷烃和烯、炔。
该加成反应一定是分步进行的 2）加卤化氢烯烃与卤化氢同样发生分步的、亲电性加成反应HX 对烯烃加成的相对活性：HI > HBr > HCl （与极化度有关）+Br 2BrBrCH 3CH 2CH 2Br+ HICH 3CH 2CH 2CH 2IC +X 2C C C X C +C C C XHHX实验证明主要产物是(Ⅰ)不对称烯烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上。
这就是马尔可夫尼可夫最初提出的规则，简称马氏规则。
3）加硫酸将产物水解，是工业制备醇的一个方法(间接法)4）加水通常烯烃不易与水直接反应，但在硫酸等强酸存在下，烯烃可与水加成生成醇。
7.烯烃的催化加氢主要得顺式加成产物。
用途主要有将汽油中的烯烃转化为烷烃；不饱和油脂的加氢；用于烯烃的化学分析8.烯烃的自由基加成反应主要产物是反马氏规则的这种现象又称为过氧化物效应，只局限于烯烃与溴化氢的反应。
这时烯烃与溴化氢发生是自由基加成反应。
9. 烯烃的氧化反应1）高锰酸钾CH2CH3CH+HClCH3CH2CH2ClCH3CHCH3(Ⅰ)(Ⅱ)(CH3)2C=CH2 + HCl (CH3)2CCl—CH3(100%)CH3CH2CH=CH2 + HBr CH3CH2-CHBr-CH3 (80%)CH2=CH(CH2)3CH3 + H I CH3-CH(CH2)3CH3 (95%)+HOSO3HR CH CH2OSO3HRCHCH3CH3－CH=CH2＋ H2CH3－CH－CH2H HCH2CH3CH+HBr(Ⅰ)(Ⅱ)CH3CH2CH2BrCH3CHCH3Br无过氧化物此反应使高锰酸钾的紫色消失，故可用来鉴别不饱和键。
烯烃结构不同，氧化产物也不同，此反应可用于推测原烯烃的结构。
2）臭氧化反应3）过氧酸氧化反应烯烃与过氧酸反应生成 1,2-环氧化物的反应，称为环氧化反应环氧化合物在酸性或碱性条件下水解可以得到羟基处于反位的邻二醇10. 共轭二烯的共轭加成1,4-加成又称共轭加成，是共轭烯烃的特性反应。
共轭二烯烃的亲电加成究竟是以1,2–加成为主还是以1,4–加成为主，与其结构和反应条件有关。
总的说来，有如下规律：O O MnO-C C MnO 4-C C O (1) KMnO 4 / OH -(2)K M nO 4 / H +C RR R R C OR C HOC R H O H H OH C O OH C C + O 3R R'H R R'R"CO O +H R"C +RCO 3H C 如：RCO 3HCH 3CH 333C C H CH 3H H 3C C C O H 3C HO H OH32H OH 或C CH 3O CH CH CH 2CH 3CHBrCH CH 2CH 2BrCH CHCH 311.炔烃的酸性硝酸银或氯化亚铜的氨溶液，可用来鉴别乙炔及具有RC≡CH结构的端炔烃。
12. 炔烃的加成反应1）催化加氢为使加氢控制在烯烃阶段，可采用 Lindlar催化剂将得到顺式烯烃2）加卤素反-1,2-二氯乙烷为主产物，炔烃与卤素作用，也是反式加成，可停留在烯烃阶段。
但炔烃的亲电加成反应比烯烃困难，有时需要催化剂反应才能发生。
注意：当分子中同时含有双键和三键时，反应将优先发生在双键上。
3）加卤化氢控制卤化氢的用量, 可以反式加成得到卤代烯烃炔烃与HBr加成也存在过氧化物效应，其产物也是反马氏规则的, 且主要得到反式加成产物 4）加水因素以1,4 - 加成为主温度低温( - 40 ~ - 80 C )。
高温( 40 ~ 60 C )。
溶剂非极性溶剂 ( 如：环己烷 )极性溶剂 ( 如：氯仿 )试剂非极性试剂 ( 如：极性试剂 ( 如：HCl )反应物结构C6H5CH CH CH CH2==CH2C CH CH2==CH3以1,2 - 加成为主Br2)RC CH+ NaNH2RC CNa+ NH3(pK a=34)Cu2Cl2(氨溶液)RC CH+RC CCu红棕色AgNO3(氨溶液)RC CH+CAg白色HC CH H2C CH2H3C CH3+ H2Pt Pt2C2H5C2H5Lindlar催化剂C CC2H5C2H5H H2CH ＋ Cl2HCFeClC＝CHClHCl＋C＝CH ClHCl32Cl2CH－CHCl2C＝CCH3CH2CH2CH3ClH(> 95%)trans-3-Chloro-3-hepteneCCH2CH3＋HClCH3CH2Co2+ HBrCH3(CH2)3C CH CH3(CH2)3C H CH Br CH3(CH2)3CH2CH Br2炔烃用硫酸汞作催化剂能与水发生加成，并发生重排反应，此反应也称为炔烃的水合反应。
PS.炔烃水合，除乙炔得到乙醛外，其它炔烃水化产物均为酮。
13. 炔烃的氧化反应14. 苯的亲电取代反应1）卤代反应活性次序：氟 > 氯 > 溴 > 碘 2）硝化反应苯与混酸作用，生成硝基苯:3）磺化反应互变异构 C =CH O C CO 烯醇式(不稳定)酮 式(稳定)15. 苯侧链烃基的反应 1）侧链上的氧化反应2）侧链上的卤代反应卤代时先取代α-C 上的氢原子（α-H ）：游离基稳定性：16. 卤代烷的亲核取代反应卤代烷反应活性：R-I > R-Br > R-Cl > R-F 1）被羟基 (-OH) 取代2）被氰基 (-CN) 取代C 6H 532C 6H 5CH 2Cl 2C 6H 5CHCl 22C 6H 5CCl 3氯(化)苄氯化亚苄氯化次苄C 6H 5CH 23Br 26H 5CHBrCH 3+HBr R X Na OR'HNH 2R CN （腈类） + Na X R OH （醇类） + Na XNa OH /H 2O Na CN /醇R OR'（醚类）+ Na X R NH 2（胺类）+ H XC 2H 5 Br + Na OH （aq C 2H 5 OH + Na Br R X + Na OH （水溶液）R OH + Na X通过这个反应，分子中增加了碳原子。
且腈中的－CN 可转变成其它官能团3）被烃氧基 (-OR) 取代这是制备混合醚的方法,叫Williamson, 仲卤烷效果较差, 叔卤烷不能用 (易发生消除生成烯烃) 4）被氨基取代5）被硝酸根取代根据生成沉淀卤化银的速率, 可鉴别不同类型的卤代烃17. 卤代烷的消除反应这类反应中，卤代烷除失去 X 外，还从 β碳原子上脱去一个 H 原子, 故称为β-消除反应。
仲或叔卤代烃脱 HX 时,主要是从含 H 较少的 β-C 上脱去氢。
此称为 Saytzeff 规则。
卤代烯烃或卤代芳烃消除方向总是倾向于生成稳定的π-π共轭体系。
RX+ AgNO 3C 2H 5OHR ONO 2+AgXEtOH R —CH —CH 2+ KOH —CH=CH 2+ HX ∆βαH X18. 不饱和卤代烃的取代反应1）乙烯型/苯型卤烃——卤原子直接与双键碳原子相连 此类卤代烃的卤原子极不活泼2）烯丙型/苄型卤烃——卤原子与双键碳原子相隔一个饱和碳原子 在室温下就能与硝酸银醇溶液发生反应，生成卤化银沉淀3）孤立型卤烃——卤原子与双键碳原子相隔两个以上饱和碳原子 活性介于乙烯型和烯丙型之间，与一般卤代烃相同19. 醇与活泼金属反应酸性： H 2O ＞R －OHCH 3OH ＞伯醇＞仲醇＞叔醇在碱性溶液中，邻二醇类化合物可与Cu(OH)2反应生成蓝色的铜盐。
20. 醇的脱水反应分子内脱水成烯由易到难：叔丁醇 > 异丙醇 > 乙醇分子间脱水制取乙醚21. 醇的氧化反应常用的氧化剂：K 2Cr 2O 7 的酸性水溶液、KMnO 4 溶液 1）伯醇氧化成醛C C X XC C KOH, 乙醇R R'H H R R'C C X X C C KOH, 乙醇R R'H H R R'邻二卤代物偕二卤代物R O _R 3CO R 2CHO RCH 2O CH 3O ___>>>的碱性:_24(CH 3)3COH (CH 3)2C =C H 2 + H 2O CH 2OH CH 2OH +Cu CH 2O CH 2O Cu + 2H 2O 2+OH -2 C 2H 5-OH C 2H 5OC 2H 5+ H 2O浓H SO2）仲醇氧化成酮3）叔醇没有α-氢，一般不能被氧化22. 酚的酸性几类物质酸性比较：羧酸 > 碳酸 > 苯酚 > 水 > 醇23. 酚的亲电取代反应 1）卤代反应单溴苯酚的制备若使用非极性溶剂，并在低温下当苯酚对位有基团时,选择低温和低极性溶剂也可制得单溴苯酚2）硝化反应若选择低温和低极性溶剂，苯酚与硝酸反应主要生成对硝基苯酚24. 酚的自氧化反应OH NaOH H 2OONaONaCO 2NaHCO 3OHH 2OOH OH BrBr+ 3 Br 2+ 3 HBr ~100%+ Br 2+ HBr OH OH BrCS 2℃80~84%0+ Br 2+ HBr OHOH H 3C 380 %H 3C Br OH OH NO 2OHO 2N20%HNO 3+OH O N O 2N+ HNO 3+3O O H25. 醚键的断裂较小的烃基生成卤代烃,较大的烃基生成醇(芳基则生成酚)，若为R-OCH 3与HI 作用，则可定量地生成CH 3I25. 醛酮的亲核加成反应1）与氢氰酸加成氢氰酸与醛、脂肪族甲基酮和碳原子数小于8的脂环酮作用，生成α-羟基腈，或称α-氰醇2）与亚硫酸氢钠的加成（α-羟基磺酸钠） 产物不溶于饱和NaHSO 3溶液。
以白色浑浊或白色沉淀析出，可用于鉴别。